Рабочая программа по химии для 8 класса ФГОС

Отдел образования Камешкирского района Пензенской области

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа с. Русский Камешкир

Рассмотрено                              Согласовано                                 Утверждаю:                                                                                                                                          

на  заседании  РМО                     на педагогическом совете           Директор  школы:                                                  

Протокол № ___                          Протокол № ___                            ________________

от  “____”  ______  2017 г.         от  “____”  ______  2017 г                      А.М. Глухов                                                  

Руководитель  РМО:________                                                           Приказ № __ от _______                  

Рабочая    программа  по химии для 8 класса

                                                                                       Составитель программы

                                                                                       Терехина О.В.

                                                                                       учитель химии, биологии

                                                                                       высшей квалификационной категории                                                                                  

2017 год

1.Планируемые результаты освоения учебного предмета

   Требования к результатам обучения образовательной программы структурируются по ключевым задачам общего образования, отражающим индивидуальные, общественные и государственные потребности, и включают личностные, метапредметные и предметные результаты.

Личностные результаты:

· осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

· постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:  осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы; готовить себя к осознанному выбору будущей профессии;

· оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

· оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

· формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметные результаты:

· самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

· выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;

· составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

· работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

· в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

· анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления, выявлять причины и следствия простых явлений;

· осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

· строить логические рассуждения, включающие установление причинно-следственных связей;

· создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта;

· составлять тезисы, различные виды планов, преобразовывать информацию  из одного вида в другой;

· уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность;

· самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Предметные результаты:

· осознание роли веществ в природе и технике; объяснение круговорота веществ в природе и его роль;

· рассмотрение химических процессов, приведение примеров химических процессов в природе;

  формулирование  общих признаков химических процессов и их различия;

· использование химических знаний в быту для объяснения значения веществ в жизни и хозяйстве человека;

· объяснение мира с точки зрения химии: перечисление отличительных свойств химических веществ; различение основных химических процессов; определение основных классов неорганических веществ, понимание смысла химических терминов;

· овладение основами методами познания, характерными для естественных наук (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение), осознание  их роли в познании природы; проведение химических опытов и экспериментов и осознанное объяснение их результатов;

· умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе, использование знаний химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов; различение опасных и безопасных веществ.

2.Содержание  учебного предмета

Раздел 1.Введение (5 ч.)

Химия как часть естествознания, наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях. Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, описание, эксперимент, измерение, моделирование.  Понятие о химическом анализе и синтезе.

 Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,  простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Хемофилия и хемофобия. Роль химии в жизни человека.

Лабораторные опыты.

1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов..
2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

 Краткие сведения из истории возникновения химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI веке, развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева.

Химический элемент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Язык химии.  Химическая формула, индексы и коэффициенты. Периодическая система как естественнонаучная классификация химических элементов. Группы и периоды периодической системы. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.  Массовая доля химического элемента в сложном веществе. 

Расчетные задачи.

1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·      использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или сим­вол», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»;

·      знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы, их названия и произношение;

·      классифицировать вещества по составу на простые и сложные;

·      различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество;

·      описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); таб­личную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя по­нятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная под­группа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных);

·      объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений;

·      характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); веще­ство по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицатель­ную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;

·      вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях;

·      проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происхо­дящих с веществами;

·      соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·        определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие меж­ду желаемым и действительным;

·        составлять сложный план текста;

·        владеть таким видом изложения текста, как повествование;

·        под руководством учителя проводить непосредственное на­блюдение;

·        под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

·        использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро­вания, как знаковое моделирование (на примере знаков химиче­ских элементов, химических формул);

·        использовать такой вид материального (предметного) моде­лирования, как физическое моделирование (на примере модели­рования атомов и молекул);

·        получать химическую информацию из различных источников;

·        определять объект и аспект анализа и синтеза;

·        определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;

·        осуществлять качественное и количественное описание ком­понентов объекта;

·        определять отношения объекта с другими объектами;

·        определять существенные признаки объекта.

Раздел2. Атомы химических элементов (10 ч.)

Атомы как форма существования химических элементов. Строение атома. Понятие о составе атома и атомного ядра. Раскрытие взаимосвязи понятий: протон, нейтрон, массовое число. Доказательства сложного строения атома, опыты Резерфорда.

Электроны.  Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20. Изотопы. Заряд атомного ядра. Физический смысл порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов А-групп). Понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов, причины изменения этих свойств в периодах и группах на основе строения их атомов.

 Строение молекул. Виды химической связи. Ионы, образованные атомами неметаллов и металлов. Ионная химическая связь.

 Взаимодействие атомов неметаллов между собой, образование ковалентной связи. Электроотрицательность атомов. Понятие о ковалентной полярной связи.  Схемы образования ковалентной, ионной, металлической связей.

Демонстрации.

Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Портреты ученых – химиков.

Лабораторные опыты.

1. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.
2. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.

 Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:                

·        использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое чис­ло», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характерис­тике веществ понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроот­рицательность», «валентность», «металлическая связь»;

·        описывать состав и строение атомов элементов с порядковы­ми номерами 1—20 в Периодической системе химических эле­ментов Д. И. Менделеева;

·        составлять схемы распределения электронов по электрон­ным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, метал­лической);

·        объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметалличе­ские свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Перио­дической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома;

·        сравнивать свойства атомов химических элементов, находя­щихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрица­тельность, металлические и неметаллические свойства);

·        давать характеристику химических элементов по их положе­нию в Периодической системе химических элементов Д. И. Мен­делеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома — за­ряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);

·        определять тип химической связи по формуле вещества;

·        приводить примеры веществ с разными типами химической связи;

·        характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи;

·        устанавливать причинно-следственные связи: состав веще­ства — тип химической связи;

·        составлять формулы бинарных соединений по валентности;

·        находить валентность элементов по формуле бинарного со­единения.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·        формулировать гипотезу по решению проблем;

·        составлять план выполнения учебной задачи, решения проб­лем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;

·        составлять тезисы текста;

·        владеть таким видом изложения текста, как описание;

·        использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро­вания, как знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи);

·        использовать такой вид материального (предметного) моде­лирования, как аналоговое моделирование;

·        использовать такой вид материального (предметного) моде­лирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения атомов);

·        определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;

·        выполнять неполное однолинейное сравнение;

·        выполнять неполное комплексное сравнение;

·        выполнять полное однолинейное сравнение.

 Раздел 3.  Простые вещества (7 ч.)

Знакомство с общими физическими свойствами металлов и неметаллов, понятие об аллотропии. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий.

Важнейшие простые вещества-неметаллы: кислород, водород, азот, сера, фосфор, углерод. Аллотропия неметаллов.

 Количество вещества, моль, молярная масса и молярный объем. Кратные единицы количества вещества (миллимоль и киломоль). Число  Авогадро. Взаимосвязь физико-химических величин: количества вещества, массы и числа частиц.

Расчетные задачи:

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро.

Демонстрации.

Получение озона. Образцы белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Лабораторные опыты.

3. Ознакомление с коллекцией металлов.
4. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

 Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·        использовать при характеристике веществ понятия: «метал­лы», «пластичность», «теплопроводность», «электропровод­ность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизмене­ния, или модификации»;

·        описывать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

·        классифицировать простые вещества на металлы и неметал­лы, элементы;

·        определять принадлежность неорганических веществ к одно­му из изученных классов — металлы и неметаллы;

·        доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы;

·        характеризовать общие физические свойства металлов;

·        устанавливать причинно-следственные связи между строе­нием атома и химической связью в простых веществах — метал­лах и неметаллах;

·        объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия;

·        описывать свойства веществ (на примерах простых веществ — металлов и неметаллов);

·        соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов;

·        использовать при решении расчетных задач понятия: «коли­чество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»;

·        проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «посто­янная Авогадро».

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·        составлять конспект текста;

·        самостоятельно использовать непосредственное наблюдение;

·        самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

·        выполнять полное комплексное сравнение;

·        выполнять сравнение по аналогии

Раздел 4. Соединения химических элементов (13 ч.).

Понятие о степени окисления и валентности. Умение находить валентности и степени окисления по формуле вещества, составлять формулы бинарных соединений по валентности и степени окисления. Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ. Состав, названия, классификация и представители классов: оксидов, оснований, кислот, солей.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая), их взаимосвязь с видами химической  связи и их влиянием на физические свойства веществ.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Представление о законе постоянства состава веществ.

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Примеры жидких, твердых, газообразных смесей. Понятие « доля»,  расчет массовой и объемной доли компонента в смеси.

Расчетные задачи.

1. Расчет массовой и объемной доли компонентов смеси веществ.
2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.
3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей вещества.

Демонстрации.

       Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода(IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты.

5. Ознакомление с коллекцией оксидов.
6. Ознакомление со свойствами аммиака.
7. Качественная реакция на углекислый газ.
8. Определение рН растворов кислоты, щелочи, воды.
9. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.
10. Ознакомление с коллекцией солей.
11. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток.
12. Ознакомление с образцом горной породы.

Практическая работа № 2 . Приготовление раствора сахара  и определение массовой доли сахара  в растворе

Контрольная работа №2  по теме «Соединения химических элементов»  

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·        использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсо­держащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная сре­да», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала рН», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристал­лическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атом­ная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;

·        классифицировать сложные неорганические вещества по со­ставу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содер­жанию кислорода;

·        определять принадлежность неорганических веществ к одно­му из изученных классов (оксиды, летучие водородные соедине­ния, основания, кислоты, соли) по формуле;

·        описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлори­да натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);

·        определять валентность и степень окисления элементов в ве­ществах;

·        составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

·        составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей; сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, осно­вания, кислоты и соли по составу;

·        использовать таблицу растворимости для определения рас­творимости веществ;

·        устанавливать генетическую связь между оксидом и гидро-ксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строе­нием атома, химической связью и типом кристаллической решет­ки химических соединений;

·        характеризовать атомные, молекулярные, ионные металли­ческие кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы рН;

·        приводить примеры веществ с разными типами кристалли­ческой решетки;

·        проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

·        соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

·        исследовать среду раствора с помощью индикаторов; экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;

·        использовать при решении расчетных задач понятия «массо­вая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного ве­щества», «объемная доля газообразного вещества»;

·        проводить расчеты с использованием понятий «массовая до­ля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещест­ва», «объемная доля газообразного вещества».

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·        составлять на основе текста таблицы, в том числе с примене­нием средств ИКТ;

·        под руководством учителя проводить опосредованное на­блюдение

·        под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;

·        осуществлять индуктивное обобщение (от единичного до­стоверного к общему вероятностному), т. е. определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения;

·        осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единич­ного достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов;

·        определять аспект классификации;

·        осуществлять классификацию;

·        знать и использовать различные формы представления клас­сификации.

Раздел 5. Изменения, происходящие с веществами (14 ч.)

 Физические явления и химические реакции. Физические явления в химии (дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование).

 Признаки и условия протекания химических реакций.  Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакция горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

  Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения,  коэффициенты в уравнениях химических реакций как отношения количеств веществ, вступающих в реакцию и образующихся в результате химической реакции. Первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества одного из участвующих или получающихся соединений по известной массе или количеству вещества другого соединения.

Классификация химических реакций.  Реакции соединения, разложения, замещения, обмена (на примере химических свойств воды). Понятие о реакции нейтрализации. Экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые. 

Расчетные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. 

Примеры  физических явлений: а) плавление парафина, б) возгонка иода;  в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором и мелом; в) получение гидроксида меди(II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты.

13. Прокаливание меди в пламени спиртовки.
14. Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом.

Практическая работа №3. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Практическая работа №4. Анализ почвы и воды.

Контрольная работа №3  по теме «Химические реакции»

Предметные результаты обучения:

Учащийся должен уметь:

·        классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; на­правлению протекания реакции; участию катализатора;

·        использовать таблицу растворимости для определения воз­можности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможно­сти протекания реакций между металлами и водными раствора­ми кислот и солей;

·        наблюдать и описывать признаки и условия течения химиче­ских реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом;

·        проводить расчеты по химическим уравнениям на нахожде­ние количества, массы или объема продукта реакции по количе­ству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содер­жит определенную долю примесей.

·        обращаться с лабораторным оборудованием и нагреватель­ными приборами в соответствии с правилами техники безопас­ности;

·        выполнять простейшие приемы работы с лабораторным обо­рудованием: лабораторным штативом; спиртовкой;

·        наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходя­щими с веществами;

·        описывать химический эксперимент с помощью естествен­ного (русского или родного) языка и языка химии;

·        делать выводы по результатам проведенного эксперимента;

·        готовить растворы с определенной массовой долей раство­ренного вещества;

·        приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворен­ного в нем вещества.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·        составлять на основе текста схемы, в том числе с примене­нием средств ИКТ;

·        самостоятельно оформлять отчет, включающий описание экс­перимента, его результатов, выводов;

·        использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро­вания, как знаковое моделирование (на примере уравнений хи­мических реакций);

·        различать объем и содержание понятий;

·        различать родовое и видовое понятия;

·        осуществлять родовидовое определение понятий.

·        самостоятельно использовать опосредованное наблюдение.

Раздел 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21 ч)

Растворение как физико-химический процесс, зависимость растворимости веществ от температуры.

Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

 Электролитическая диссоциация. Понятие об электролитах и неэлектролитах, механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Ионы. Катионы и анионы. Основы ТЭД в виде четких положений. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты.

Ионные уравнения реакций, условия протекания этих реакций до конца в свете ионных представлений.

Понятие о кислотах, основаниях и солях как классах электролитов, их классификация по различным признакам. Общие свойства кислот, оснований и солей в свете ионных представлений. Реакции ионного обмена.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Свойства простых веществ, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Демонстрации.

       Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди(II). Горение магния.

Лабораторные опыты.

1. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.
2. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.
3. Взаимодействие кислот с основаниями.
4. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
5. Взаимодействие кислот с  металлами.
6. Взаимодействие кислот с солями.
7. Взаимодействие щелочей с кислотами.
8. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.
9. Взаимодействие щелочей с солями.

Практическая работа №5. Признаки химических реакций.

Практическая работа №6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа №4 по теме «Электролитическая диссоциация. Генетическая связь основных классов неорганических веществ»

Предметные результаты обучения:

Учащийся должен уметь:

·         «электролитическая диссоциация», «электроли­ты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные элект­ролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кис­лотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «основные соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные ре­акции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восста­новление»;

·        описывать растворение как физико-химический процесс;

·        иллюстрировать примерами основные положения теории элек­тролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль);

·        характеризовать общие химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций тео­рии электролитической диссоциации; сущность электролитиче­ской диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химической связью; сущность окислительно-восстановительных реакций;

·        приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей; существование взаимосвязи между основными класса­ми неорганических веществ;

·        классифицировать химические реакции по «изменению степе­ней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»;

·        составлять уравнения электролитической диссоциации кис­лот, оснований и солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод элек­тронного баланса; уравнения реакций, соответствующих после­довательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

·        определять окислитель и восстановитель, окисление и вос­становление в окислительно-восстановительных реакциях;

·        устанавливать причинно-следственные связи: класс вещест­ва — химические свойства вещества;

·        наблюдать и описывать реакции между электролитами с помо­щью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

·        проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

·        обращаться с лабораторным оборудованием и нагреватель­ными приборами в соответствии с правилами техники безопас­ности;

·        выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом, спиртовкой;

·        наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходя­щими с веществами;

·        описывать химический эксперимент с помощью естествен­ного (русского или родного) языка и языка химии;

·        делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·        делать пометки, выписки, цитирование текста;

·        составлять доклад;

·        составлять на основе текста графики, в том числе с примене­нием средств ИКТ;

·        владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;

·        использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро­вания, как знаковое моделирование (на примере уравнений реакций диссоциации, ионных уравнений реакций, полуреак­ций окисления-восстановления);

·        различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства);

·        осуществлять прямое индуктивное доказательство.

     определять, исходя из учебной задачи, необходимость непо­средственного или опосредованного наблюдения;

·        самостоятельно формировать программу эксперимента.

3.Тематическое планирование

№ п/п	Разделы/темы	кол-во часов	из них		лабораторных опытов
			контрольных работ	практических работ
I	Введение	5	-	1	2
1.	Инструктаж по ТБ.                 Предмет химии. Вещества.	1
2.	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.	1			2
3.	Практическая работа №1.   Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами	1		1
4.	Знаки химических элементов. Периодическая таблица хим. элементов Д. И. Менделеева	1
5.	Валентность. Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.	1
II	Атомы химических элементов	10	1	-	2
1.	Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер:  протоны, нейтроны	1
2.	Изотопы.	1
3.	Строение электронных оболочек атомов.	1
4.	Периодическая таблица хим. элементов Д. И. Менделеева и строение атомов	1			1
5.	Ионная химическая  связь	1
6.	Ковалентная неполярная химическая связь.	1
7.	Ковалентная полярная химическая связь	1
8.	Металлическая связь	1			1
9.	Обобщение и систематизация знаний о строении атомов металлов и неметаллов, о видах хим. связи.	1
10.	Контрольная работа №1   по  теме «Атомы химических элементов. Химическая связь».	1	1
III	Простые вещества	7	-	-	2
1.	Анализ контрольных работ. Простые вещества-металлы.	1			1
2.	Простые вещества-неметаллы. Общие физические свойства неметаллов. Аллотропия.	1			1
3.	Количество вещества	1
4.	Молярная масса.	1
5.	Молярный объем	1
6.	Решение задач по теме «Молярная масса и молярный объем»	1
7.	Зачетная работа по теме      «Простые вещества»	1
IV	Соединения химических элементов	13	1	1	8
1.	Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов.	1
2.	Оксиды и летучие водородные соединения.	1			1
3.	Основания	1			1
4.	Кислоты	1			1
5.	Соли как производные кислот и оснований.	1			1
6.	Номенклатура солей.	1			1
7.	Урок-упражнение по теме «Соединения химических элементов»	1
8.	Контрольная работа № 2   по теме  « Соединения химических элементов».	1	1
9.	Анализ контрольных работ. Кристаллические решетки.	1			1
10.	Чистые вещества и смеси.	1			1
11.	Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)				1
12.	Практическая работа № 2 . Приготовление раствора сахара  и определение массовой доли сахара  в растворе	1		1
13.	Решение задач по теме «Массовая доля»	1
V	Изменения, происходящие с веществами	14	1	2	2
1.	Физические явления.	1
2.	Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.	1			1
3.	Практическая работа №3.  Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.	1		1
4.	Практическая работа № 4.       Анализ почвы и воды	1		1
5.	Химические уравнения	1
6.	Реакции разложения	1
7.	Реакции соединения	1
8.	Реакции замещения.	1
9.	Реакции обмена	1			1
10.	Решение задач по теме «Химические реакции»	1
11.	Свойства воды. Очистка воды. Аэрация.	1
12.	Обобщение и систематизация знаний о химических реакциях.	1
13.	Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».	1	1
14.	Анализ контрольных работ. Работа над ошибками. Коррекция УУД.	1
VI	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	21	1	3	9
1.	Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.	1			1
2.	Практическая работа №5.  Признаки химических реакций.	1		1
3.	Электролитическая диссоциация	1
4.	Электролиты и неэлектролиты	1			1
5.	Основные положения ТЭД.	1
6.	Ионные уравнения реакций	1
7.	Решение задач по теме «Электролитическая диссоциация»	1
8.	Кислоты, их классификация и свойства.	1			1
9.	Основания, их классификация и свойства	1			1
10.	Оксиды, их классификация и свойства. Горение	1			1
11.	Соли, их классификация и свойства.	1			1
12.	Практическая работа № 6     Свойства кислот, оснований, солей.	1		1
13.	Генетический ряд металлов	1			1
14.	Генетический ряд неметаллов	1
15.	Генетическая связь между классами неорганических веществ	1			2
16.	Практическая работа № 7 Решение экспериментальных задач по теме «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений».	1		1
17.	Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «ТЭД. Генетическая связь основных классов неорганических веществ».	1
18.	Контрольная работа №4. по теме «ТЭД. Генетическая связь основных классов неорганических веществ».	1
19.	Анализ контрольных работ. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса	1
20.	Уравнения ОВР	1
21.	Итоговое повторение по курсу химии 8 класса по темам «Основные классы неорганических веществ», «Типы химических реакций»
	Итого:	70	4	7	25

Краткое описание документа:

Рабочая программа для 8 класса к учебнику О.С. Габриеляна. Соответствует структуре ФГОС ООО. Рассчитана на 2 учебных часа в неделю. Содержит тематическое планирование на 70 учебных часов. Просчитаны теоретические и практические уроки, опыты, демонстрации.Прописаны планируемые результаты освоения предмета.