Рабочая программа по химии для основного общего образования к учебнику О.С.Габриеляна

Скачать материал

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Прохоровская гимназия»

Прохоровского района Белгородской области

«Согласовано»

Руководитель МО учителей биологии и химии

Давыдова Л.М.

Протокол № ___ от

«____»______2014 г.

«Согласовано»

Заместитель директора

МБОУ «Прохоровская гимназия» __________Севостьянова Т.В.

«___»______2014 г

«Утверждаю»

Директор МБОУ

«Прохоровская гимназия»

_________О.А. Пономарева

Приказ №__

от ________________2014 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету «Химия»

ступень обучения (класс) основное общее образование, 8-9 классы

Разработала Пуляева Елена Ивановна

учитель химии

первой квалификационной категории

2014-2015 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ДЛЯ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена в соответствии федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, одобренный совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденный приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), за основу рабочей программы взята авторская программа Габриеляна О.С. (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2009.) , рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ.

Учебный предмет «Химия» относится к образовательной области «Естествознание»

Цели и задачи изучения предмета изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

· освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах, солях); о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Курс 9 класса начинается темой «Введение». В которой обобщаются вопросы курса 8 класса и дается понятие о переходных элементах и амфотерности.

В теме «Металлы» рассматриваются общие свойства химических элементов металлов, групп щелочных и щелочно-земельных металлов, в теме «Неметаллы» - подгруппы кислорода, галогенов, азота и углерода. Учащиеся получают представление о наиболее важных в народно-хозяйственном отношении веществ.

При изучении учебного материала химии элементов повторяются, развиваются и обобщаются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории курса. Курс 9 класса завершается темой «Знакомство с органическими веществами».

Содержание тем рабочей программы соответствует авторской программе. Изучение курса построено с учетом развития основных химических понятий, преемственно от темы к теме. В тематическом планировании, следуя, в основном идее О.С. Габриеляна, несколько изменена последовательность изучения тем, используя принципы опережающего обучения и неоднократного обращения к наиболее сложным вопросам курса, таким как: ОВР, составление химических формул и уравнений, решение задач по химическим уравнениям, а так же даётся понятие «валентность» одновременно с понятием «степень окисления»

В рабочую программу внесены следующие изменения:

В 8 классе

1. Первым принципиальным моментом является перепланирование изучения тем - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов.

Так практическую работу №1«Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила работы в школьной лаборатории» проводим при изучении темы «Введение»;

Практические работы №2 и №3 будут проведены в теме №3 «Соединения химических элементов»: практическая работа №2 « Анализ почвы и воды» - после изучения способов разделения смесей, а практическая работа №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества»- для закрепления умений рассчитывать массовую долю вещества в растворе.

Практическая работа №4 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание» и практическая работа №5 «Признаки химических реакций» включены в тему №4 «Изменения, происходящие с веществами».

Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» и №7 « Решение экспериментальных задач» включены в тему №5 «Растворы. Свойства растворов электролитов», так же чередуя теоретический материал раздела.

Благодаря данной перепланировке, мы экономим время при изучении более сложных тем, и логически изученные темы подтверждаем экспериментально, проводя практические работы. Нумерация практических работ в рабочей программе не соответствует нумерации в авторской программе. 2. Второй момент - перепланирование времени изучения отдельных понятий теории. Так, например, для наиболее детального изучения основных классов неорганических соединений и их свойств мы отводим большее количество времени в теме №4 (13 вместо 10) и теме №5 (19 вместо 18). 3. Сокращено общее количество часов с 70 до 68 часов, т.к. сократилось количество учебных недель до 34 с 35 по учебному плану.

В 9 классе

1. Увеличено число часов на изучение тем: -тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 19 часов (за счёт включения практических работ) -тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 24 часа (за счёт включения практических работ) -тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 13 часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.

2.Сокращено число часов на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» с 8 часов до 6 часов.

3. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.

4. Практические работы распределены по всем темам курса в соответствии с изучаемым материалом, и проводятся согласно инструктивно-методического письма «О преподавании предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Белгородской области в 2013-2014 учебном году».

5. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы. Исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

Для достижения поставленной цели используется УМК О.С.Габриеляна

1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2008.

2. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2008.

3. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Методическое пособие. 8-9 классы. − М.: Дрофа, 2010-2012 гг.

4. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 8 класс. − М.: Дрофа, 2010-2013 гг. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, заданиях, упражнениях. 8-9 классы. − М.: Дрофа, 2010-2013 гг.

5. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 класс. − М.: Дрофа, 2010-2013 гг. Химия. 8 класс. Электронное мультимедийное издание.

6. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 класс. − М.: Дрофа, 2010-2013 гг.

7. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 класс. − М.: Дрофа, 2010-2013 гг. Химия. 9 класс. Электронное мультимедийное издание.

Описание места учебного предмета в учебном плане.

Химия относится к образовательной области «естествознание» в учебном плане. Изучается с 8 по 11 класс. Объём часов учебной нагрузки, отведённых на освоение рабочей программы, определён учебным планом образовательного учреждения и соответствует базисному плану

Количество учебных часов, на которое рассчитана рабочая программа: В 8 классе - 68 (2часа в неделю). Из них контрольных работ – 4, практических работ 7.

В 9 классе – 68 часов (2 часа в неделю). Из них контрольных работ – 4, практических работ - 6.

Формы организации учебного процесса

Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение практических, тестовых, самостоятельных и контрольных работ.

Формы промежуточной аттестации: тестирование и самостоятельные работы

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен

знать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

· называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

· составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат - ионы, ионы аммония;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

· безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 класс

№	Тема	Количество часов		В том числе
№	Тема	По программе О.С. Габриеляна	По рабочей программе	практических работ	контрольных работ
	Введение	4	5	1
1.	Атомы химических элементов	10	11		1
2.	Простые вещества	7	6
3.	Соединения химических элементов	12	14	2	1
	Практикум №1 Простейшие операции с веществом	5	-
4.	Изменения, происходящие с веществами	10	13	2	1
5.	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	18	19	2	1
	Практикум №2 Свойства растворов электролитов	2	-
	Итого	70	68	7	4

Учебно- тематический план 9 класс.

№ п/п	Наименование темы	По О.С. Габриеляну	По рабочей программе	Из них
№ п/п	Наименование темы	По О.С. Габриеляну	По рабочей программе	Практические работы	Контрольные работы
	Повторение основных вопросов курса 8 класса.	6	6
1. 2.	Тема№ 1. «Металлы» Тема №2 Практикум №1	15 3	19 -	№1 Осуществление цепочки химических превращений металлов №2 Решение экспериментальных задач по теме: «Получение и свойства соединений металлов». № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ	№ 1
3.	Тема № 3. «Неметаллы»	23	24	№ 4. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода». № 5. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппы азота и углерода». № 6. Получение, собирание и распознавание газов.	№ 2
4. 5.	Тема4. Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений Тема № 5 «Органические соединения»	3 10	- 13		№3
6.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8	6		№4
	Итого	68 68		6	4

Календарно- тематическое планирование 8 класс

№п\п	Наименование раздела и темы	Часы учебного времени	Плановые сроки прохождения						Подгот. к ГИА	Примечание
			8 «Б»		8 «В»		8 «Г»			Оборудование	Зада ние на дом.
			План	Факт	План	Факт	План	Факт		Оборудование	Зада ние на дом.
	*Введение (5часов)*
1.	1. Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете	1							А17 (1.5, 4.1,5.1,5.2)	Д. Изделия из стекла и алюминия. Модели молекул.	№ 1, упр.6,7 Стр. 174-175,185
2.	2. Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни. Краткая история развития химии.	1								Д. Горение магния. Л. Прокаливание медной проволоки, взаимодействие с соляной кислотой.	п.2 п.3, упр.4,5
3.	3. ПСХЭ Д.И. Менделеева. Знаки ХЭ.	1								ПСХЭ	п.4, №4
4.	4. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчеты по химической формуле вещества	1								ПСХЭ, ДМ	п.5, №5,7
5.	5. Практическая работа №1 Знакомство с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Правила безопасной работы в химической лаборатории.	1								Инструкция по технике безопасности, штатив, пробирка, фарфоровая чашка, спиртовка (или электронагреватель), лучина, спички, химический стакан, пробиркодержатель.	С. 175-180
	*Тема1.* *Атомы химических элементов (11 часов)*
6.	1.Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер.	1							А1 (1.1)	Модели атомов химических элементов.	п. 6, №3
7.	2. Изменения в составе ядер атомов ХЭ. Изотопы.	1							А1 (1.1)	ПСХЭ	№4-6, п.7
8-9.	3-4. Строение электронных оболочек атомов.	2							А1 (1.1)	ПСХЭ	п. 8,упр.1,2
10.	5. ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атомов.	1							А2 (1.2) В1 (1.2.1)	ПСХЭ	п. 9, №1,3
11.	6. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи	1							А3 (1.3)	Компьютерная презентация, ПК, проектор	П.9, упр.2
12.	7. Ковалентная неполярная связь. Электронные и структурные формулы.	1							А3 (1.3)	Компьютерная презентация, ПК, проектор	п.10, упр.2,3
13.	8. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.	1							А3 (1.3)	Компьютерная презентация, ПК, проектор	п. 11, упр.2б
14.	9. Понятие о металлической связи.	1							А3 (1.3)	Компьютерная презентация, ПК, проектор	П.12, упр.3
15.	10. Обобщение знаний по теме «Атомы химических элементов».	1								ПСХЭ, ДМ	п.12 повт. п.1-12
16.	11. Контрольная работа №1. Атомы химических элементов	1								Карточки- задания
	*Тема 2.* *Простые вещества (6 часов)*
17.	1.Важнейшие простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов	1							В2 (3.1)	Д. Коллекция металлов	п. 13 упр.3-4
18.	2. Важнейшие простые вещества – неметаллы. Аллотропия.	1							В2 (3.1)	Д. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.	п.14, упр.3
19.	3. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.	1								Д. некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.	п.15, упр.2
20.	4. Молярный объём газов. Плотность и относительная плотность газов.	1								Д. Модель молярного обьёма газов.	п.16, №2
21.	5. Массовая доля элемента в формуле вещества. Расчет массовой доли ХЭ по формуле.	1								ДМ, задачники	стр. 59, №1-3.
22.	6. Обобщение знаний по теме «Простые вещества»	1								ДМ, задачники	повт. п.13-16
	*Тема 3.* *Соединения ХЭ (14 часов)*
23.	1. Степень окисления (СО) Валентность. Бинарные соединения.	1							А4 (1.4) В3 (1.4, 2.6)	ПСХЭ	п. 17, упр.1,2
24.	2. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и водородные соединения.	1							А5 (1.6)	Д. Образцы оксидов. Взрыв смеси водорода с воздухом. Л. Взаимодействие оксида магния с кислотами.	п. 18, №5
25.	3. Основания, их состав и названия	1							А5 (1.6)	Д. Образцы оснований. Л. Получение осадков нерастворимых оснований.	п. 19
26.	4. Кислоты, их состав и названия.	1							А5 (1.6)	Д. Образцы кислот, нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии катализаторов.	п. 20
27-28.	5-6. Соли как производные кислот и оснований.	2							А5 (1.6)	Д. Образцы солей.	п. 21, №1-3
29.	7. Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	1								Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Д. Возгонка йода.	п. 22
30.	8. Чистые вещества и смеси.	1								Д. Примеры чистых веществ и смесей. Способы разделения смесей. Дистилляция воды. Л. «Разделение смесей»	п.25,23(дистилляция),р.17
31	9. Практическая работа №2 Анализ почвы и воды.									Почва, речная вода, химический стакан с дистиллированной водой, стеклянная палочка, фарфоровая чашка, спиртовка, спички, пробиркодержатель или штатив, фильтр или фильтровальная бумага ножницы, пустой химический стакан или плоскодонная колба, воронка, пробка, стеклянная палочка, мерный цилиндр, пустой химический стакан.
32.	10. Массовая и объёмная доли компонента смеси (раствора). Расчёты, связанные с использованием понятия «доля».	1							А19 (4.4.1) С2 (4.4.2)	ДМ, задачники	П. 24, упр. 1
33.	11. Решение расчетных задач и нахождение объемной и массовой долей смеси	1								ДМ, задачники
34.	12. Практическая работа №3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.	1								Мерный цилиндр, вода, колба, весы, сахар, чайная ложка, стеклянная палочка.	С. 174-175, 185
35.	13. Обобщение знаний по теме: «Соединения ХЭ».	1								ДМ, задачники	повт. п. 17-24
36.	14. Контрольная работа №2. Соединения ХЭ	1								Карточки-задания
	*Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов).*
37.	1.Физические явления.	1							А6 (2.1)	Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания	П. 25, упр.3
38.	2. Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.	1							А17 (1.5, 4.1,5.1,5.2) А6 (2.1)	Д. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.	Повт п. 25
39.	3. Практическая работа №4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.	1								Парафиновая свеча, спички, Стеклянная трубка, изогнутая под прямым уклом, тигельные щипцы, пробирки, кусочек жести, предметное стекло, резиновая груша с стеклянной трубкой с оттянутым концом. Поллитровая и двух литровая банки, картон. Известковая вода,	П. 26, вопр. 1-6
40.	4. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций.	1							А6 (2.1)	Карточки	П. 27, упр.1,2,3
41.	5. Реакции разложения и соединения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Обратимые и необратимые реакции.	1							А7(2.2)	Д. Разложение перманганата калия; горение магния.	П. 29,30
42.	6. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов. Реакции обмена. Реакции нейтрализации.	1							А7(2.2)	Д. нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии катализатора; взаимодействие железа с сульфатом меди. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.	П. 31-32
43.	7. Типы химических реакций на примере свойств воды	1							А7 (2.2)		п. 33, упр.1,3,4
44.	8. Практическая работа №5 Признаки химических реакций	1								Пробирки, спиртовка, спички, асбестированная сетка, лабораторные штативы (2), пробирка без дна, фарфоровая чашка, пробиркодержатель, воронка, фильтр, химический стакан, шпатель, прибор для получения водорода,, тигельные щипцы, медная проволока, нож, лист бумаги, мрамор, лучинка, раствора соляной кислоты, хлорид железа (3), роданид калия, карбонат натрия, хлорид кальция
45-47	9, 10,11. Расчёты по химическим уравнениям.	3								ДМ, задачники	П. 28, упр. 1,2,3
48.	12. Обобщение знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»	1								ДМ, задачники	Подготовка к к.р
49.	13. Контрольная работа №3. Изменения, происходящие с веществами	1								Карточки-задания
	*Тема 5. Растворение. Растворы. (21час)*
50.	1. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.	1								ПСХЭ, таблица растворимости	п.34, упр.1,2
51.	2. Понятие об электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	1							А8 (2.3) А9 (2.4)	Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.	п.35, упр.1
52.	3. Основные положения ТЭД. Диссоциация кислот, оснований, солей.	1							А8 (2.3) А9 (2.4) А10 (2.5)	Портреты Аррениуса и Менделеева Таблица растворимости	п.36 упр. 3,4,5
53.	4. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца. Классификация ионов и их свойства.	1								Таблица растворимости	П. 37, упр. 1-3
54-55.	5-6. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете ТЭД.	2							А14 (3.2.3) В4 (3.2.2-3.2.4)	Л. Взаимодействие оксида магния с кислотами 7. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).	п. 38, упр. 2,4
56.	7. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете ТЭД.	1							А13 (3.2.2) В4 (3.2.2-3.2.4)	Л. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 9. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).	п. 39, упр. 2,3
57.	8. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете ТЭД.	1							А12 (3.2.1) В4 (3.2.2-3.2.4)	Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).	п. 41, упр. 1,2,5
58.	9. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.	1							А15 (3.2.4) В4 (3.2.2-3.2.4)	Д. Образцы оксидов. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).	п. 40, упр.1,2,3
59.	10. Обобщение знаний о свойствах классов неорганических веществ в свете ТЭД	1								ДМ. Таблица растворимости
60.	11. Практическая работа №6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.	1								Растворы соляной и серной кислот, цинк, оксид меди(2), гидроксид натрия, карбонат кальция., фенолфталеин, заряженный прибор для получения углекислого газа. Хлорид железа(3), Сера, цилиндр, наполненный кислородом и закрытый стеклянной пластинкой, вода, лакмус. Оксид кальция Хлорид железа(2), Хлорид меди(2). Ложка для сжигания веществ, спиртовка, спички, пробирки, фарфоровая чашка.
61.	12. Генетическая связь между классами веществ.	1							С1 (3.3)	ДМ. Таблица растворимости	п. 42, упр. 2-5
62.	13. Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач	1								Пробирки, спиртовка, асбестовая сетка, химический стакан, 20 мл соляной кислоты (массовая доля 20%), оксид меди (II), фарфоровая чашка, фильтр, гидроксид натрия (разбавленный раствор), индикатор.	отчёт
63.	14. ОВР. Метод электронного баланса.	1							А7 (2.2)	Слайд-презентация, ПК, проектор	п.43, упр.1,2,3,4
64.	15. Упражнение составления ОВР	1							А7 (2.2)	ДМ.	П. 43, упр. 7
65.	16.Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР	1								Слайд-презентация, ПК, проектор, ДМ	П. 43
66	17. Обобщение знаний по теме «Растворение. Растворы»	1								Слайд-презентация, ПК, проектор, ДМ	П. 43
67.	18. Контрольная работа №4 «Итоговая контрольная работа»	1								Карточки-задания	Приготовить сообщения
68.	19. Анализ контрольной работы. Итоговый урок	1								Карточки-задания

Календарно- тематическое планирование

№п\п	Наименование раздела и темы	Часы учебного времени	Плановые сроки прохождения						Подготовка к ГИА и ЕГЭ	Примечание
			9 «А»		9 «Б»		9 «В»			Оборудование	Зада ние на дом.
			План	Факт	План	План	Факт	План		Оборудование	Зада ние на дом.
	*Повторение основных вопросов курса 8 класса (6часов)*
1.	1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома	1							Код: 1.2		§3 упр. 5, 6, 7.
2-3.	2-3. Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.	2							Код: 1.1 1.2.1 1.2.2 1.3	ПСХЭ. План характеристики хим. элемента Слайд презентация по теме «ПЗ и ПС», проектор, ноутбук Д. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и SO₂, Mg(OH)₂ и H₂SO₄	§1 стр. 3-4
4.	4 Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений.	1								ПСХЭ. Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О.С. Габриеляна Растворы едкого натра, соляной кислоты, солей цинка и алюминия Д. Амфотерность гидроксида алюминия и гидроксида цинка.	§2
5.	5 .Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции	1								Карточки- задания
6.	6. Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД и ОВР.	1								Таблица «Генетические связи неорганических веществ»
	*Тема1. Металлы (19 часов)*
7.	6- 1. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физические свойства.	1							Код: 3.1	ПСХЭ Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О.С. Габриеляна Коллекция «Металлы и сплавы» Л. Ознакомление с образцами различных металлов.	§4 прочитать, §5-6 выучить упр. 1 -3,
8-9.	8-9 2-3.Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.	2							Код: 3.1.1	Ряд активности металлов. Слайд-лекция «Металлы», проектор, ноутбук Д. Взаимодействие металлов с неметаллами. Л. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.	§8 Упр. 5-7
10.	4. Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы.	1								Коллекция руд железа, природных соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия Слайд-презентация Д. Образцы сплавов.	§ 7, 9, упр. 3,4
11.	5. Общие понятия о коррозии	1								Ряд активности металлов. Образцы металлов и сплавов, подвергшихся коррозии	§ 10
12-13.	6-7.Щелочные металлы и их соединения.	2							Код: 3.1.1	Образцы щелочных металлов. Вода, фенолфталеин, натрий, чашка Петри Коллекция природных соединений натрия, калия. Д. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой; натрия с кислородом. Л. Ознакомление с образцами природных соединений натрия.	§11 упр. 4,5
14-15.	13-14 8-9. Щелочноземельные металлы и их соединения.	2							Код: 3.1.1	Образцы кальция, магния, вода, фенолфталеин, кальций, чашка Петри. Слайд-презентация «Щелочноземельные металлы» Коллекция природных соединений кальция и магния Д. Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие кальция с водой; магния с кислородом Л. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.	§12 упр. 2,3,4
16-17.	10-11.Алюминий и его соединения.	2							Код: 3.1.1. 3.2.1	Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соединений Слайд-лекция, проектор, ноутбук. Пробирки, гранулы алюминия, растворы соляной кислоты, едкого натра. Л. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия. Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.	§13 упр. 5,6
18.	12..Железо и его соединения.	1								Коллекция руд и сплавов железа Пробирки, железные опилки, р-р соляной кислоты, железная скрепка, р-р медного купороса. Растворы солей железа +2 и +3, р-р едкого натра Л. Ознакомление с образцами природных соединений железа Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).	§14 упр. 2(а), 3,4
19	13. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа	1								Растворы солей железа +2 и +3, растворы красной и жёлтой кровяной соли, роданида калия, пробирки Д. Качественные реакции на ионы железа. Опыты по коррозии	§14, повт. правила т/б
20	14. Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений металлов	1								Для осуществления цепочки: сульфат меди→ гидроксид меди → оксид меди → хлорид меди необходимы растворы веществ: сульфат меди, гидроксид натрия,соляная кислота, спиртовка, спички , штатив с пробирками, пробиркодержатель Для осуществления цепочки: хлорид цинка → гидроксид цинка → цинкат натрия → хлорид цинка необходимы растворы веществ: Хлорид цинка, гидроксид натрия,соляная кислота, спиртовка, спички , штатив с пробирками, пробиркодержатель	повт. §5-14
21	15. Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме: «Получение и свойства соединений металлов».	1								Оборудование: пробирки, держалки, штатив для пробирок, спиртовка, спички Реактивы: AlCl3 раствор, NaOH раствор, CaCl2 раствор, Na2CO3 раствор, AgNO3 раствор, Fe – порошок, HCl(1:1), Cl2, FeO порошок, , H2SO4(1:2), FeCl2 раствор, FeSO4 раствор, BaCl2 раствор, K3[ Fe(CN)6] раствор, HCl концентрированная, MnO2	отчёт
22	16.Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ									Пробирки, спиртовка, спички, ложка для сжигания веществ, штатив. Фенолфталеин, р-р соляной кислоты, известковая вода, Р-р серной кислоты, гидроксид натрия, роданид калия.	отчёт
23	17. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Металлы»	1								ПСХЭ. Ряд активности металлов. Диактические материалы	повт. §5-14
24	18. Контрольная работа № 1 по теме «Металлы»	1								Распечатанные тексты контрольной работы	повт. §5-14
25	19. Анализ контрольной работы	1								ПСХЭ. Ряд активности металлов. Диактические материалы	повт. §5-14
	*Тема 2. Неметаллы (24 часа)*
26.	1.Общая характеристика неметаллов.	1							Код: 3.1.2	Образцы неметаллов: водород, кислород, бром в ампуле, сера, йод, красный фосфор, активированный уголь Д. Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях.	§15-16 стр. 72- 74
27.	2.Водород, его физические и химические свойства.	1							Код: 3.1.2 4.3	Слайд-лекция, проектор, ноутбук	§17
28.	3.Общая характеристика галогенов.	1							Код: 3.1.2	Слайд-лекция, проектор, ноутбук. Образцы галогенов-простых веществ. Видеозапись демонстрационного эксперимента Д. Образцы галогенов – простых веществ.взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей	§18упр. 1-8
29	4.Соединения галогенов.	1							Код: 3.2	Коллекция «Образцы природных соединений хлора». Растворы хлорида, бромида, иодида калия, нитрата серебра, пробирки Д. Образцы природных соединений хлора. Л. Качественная реакция на хлорид-ион.	§19-20 стр. 83-86
30	5.Кислород, его физические и химические свойства.	1							Код: 3.1.2 4.3	Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода, собирание и распознавание кислорода.	§21
31.	6.Сера, её физические и химические свойства.	1							Код: 3.1.2 3.2	Сера, натрий, фарфоровая ступка, пестик Образцы природных соединений серы. Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом Образцы природных соединений серы.	§22
32	7.Оксиды серы.	1							Код:3.2	Видеозапись демонстрационного эксперимента Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью.	§23 упр. 2,3
33.	8.Серная кислота и её соли.	1							Код: 3.2.3 4.2	Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбавленной серной кислоты. Л. Качественная реакция на сульфат-ион.	§23 упр. 4,5
34.	9. Практическая работа №4 Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода».	1								Растворы хлорида натрия, сульфата натрия, серной кислоты (разб.), иодид калия, бромид калия, гранулы цинка, гидроксид натрия, хлорид меди (II), пробирки, спиртовка химический стакан, индикатор лакмус.	отчёт
35.	10.Азот, его физические и химические свойства.	1							Код: 3.1.2	Слайд- лекция «Азот», проектор, ноутбук.	§24
36.	11.Аммиак и его свойства. Соли аммония.	1							Код: 3.2	Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие аммиака с хлороводородом. Л. Распознавание солей аммония.	§25-26 упр. 1-7
37.	12.Оксиды азота (II) и (IV).	1							Код: 3.2	Дидактический материал	§27
38.	13.Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты	1							Код 3.2	Видеоэксперимент Растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, мрамор, гидроксид меди 11. Образцы азотных удобрений Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов	§27
39.	14.Фосфор, его физические и химические свойства.	1							Код: 3.1.2	Слайд-лекция, проектор, ноутбук Образцы природных соединений фосфора. Д. Образцы природных соединений фосфора. Получение белого фосфора из красного.	§28 упр. 1-4
40.	15.Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.	1							Код: 3.2 3.2.1 4.2	Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.	§28
41.	16.Углерод, его физические и химические свойства.	1							Код: 3.1.2 3.2	Образцы природных соединений углерода Д. Образцы природных соединений углерода.	§29
42.	17.Оксиды углерода. Угольная кислота и её соли	1							Код: 3.2 4.3 Код: 3.2.3 3.2.4 4.2	Мрамор, соляная кислота, стаканы, свечи, известковая вода. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. Образцы карбонатов, соляная кислота, пробирки с газоотводными трубками, известковая вода Л. Получение углекислого газа и его распознавание. Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. Л. Качественная реакция на карбонат-ион.	§30 §29, повт
43	18. Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппы азота и углерода».	1							Код: 4..3	Подгруппа азота: фарфоровая ступка, пестик, кристаллический хлорид аммония и гидроксид кальция, пробирки, лакмусовая бумага, штатив, спиртовка вата, по 1 мл конц. соляной, серной и азотной кислот, фенолфталеин. Образцы минеральных удобрений: суперфосфат, нитрат аммония, сульфат аммония, хлорид аммония, хлорид калия, пробирки, стеклянная палочка, шпатель. Подгруппа углерода: штатив, пробирки, газоотводная трубка, химический стакан, карбонат кальция (мел, мрамор), соляная кислота, кристаллические вещества сульфата натрия, хлорида цинка, карбоната натрия, силиката калия, индикаторы
44-45.	19-20.Кремний и его соединения. Силикатная промышленность	2							Код: 3.1.2 3.2.3 3.2.1	Слайд-лекция, проектор, ноутбук Компьютерные презентации детей. Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента. Д. Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента. Л. Ознакомление с природными силикатами. Л. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.	§31 упр. 6,7
46.	21. Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).	1								Для работы по получению кислорода необходимо: штатив, пробирка, газоотводная трубка, химический стакан, стекловата, спиртовка цилиндр, стеклянная пластинка, кристаллизатор, перманганат калия. Для работы по получению водорода необходимо: 2 штатива, пробирки, стеклянная воронка, газоотводная трубка, гранулы цинка, разбавленная соляная кислота, оксид меди (II). Для работы по получению углекислого газа необходимо: штатив, 2 пробирки, газоотводная трубка, химический стакан, карбонат кальция (мел), соляная кислота	Стр. 189-192
47.	22.Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».	1							Код:3.3	ДМ. ПСХЭ. Ряд активности металлов. Таблица растворимости
48.	23. Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»	1								Распечатанные тексты контрольной работы
49.	24. Анализ контрольной работы.	1								ДМ. ПСХЭ. Ряд активности металлов. Таблица растворимости
	*Тема 3. Органические соединения (13 часов)*
50	1.Предмет органической химии.	1							Код:3.4	Слайд- презентация, проектор, ноутбук. Модели молекул органических соединений.Д. Модели молекул органических соединений.	§32 упр.1-3
51-52	2-3.Предельные углеводороды (метан, этан).	2							Код: 3.4.1	Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Видеоэксперимент. Наборы для составления моделей органических веществ Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Л. Изготовление моделей молекул метана и этана.	§32, 33 упр. 4.
53	4.Непредельные углеводороды (этилен).	1							Код: 3.4.1	Образцы изделий из полиэтилена. Видеоэксперимент Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.	§34 упр. 4,5
54	5. Урок - упражнение	1								ДМ. Задачники	Зад. в тетр.
55	6. Спирты.	1							Код: 3.4.2	Образцы этанола и глицерина. Д. Образцы этанола и глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Л. Свойства глицерина.	§35 упр.5
56.	7.Карбоновые кислоты.	1							Код: 3.4.2	Образцы кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой). Д. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями. Получение уксусно-этилового эфира	§ 36 упр. 2
57.	8. Сложные эфиры. Жиры.	1							Код:3.4.3	Образцы жиров Д. Омыление жира	§37-39 упр.2 4
58.	9. Аминокислоты. Белки.	1								Видеофрагмент Д. Горение белков. Цветные реакции белков
59.	10. Углеводы.	1								Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза. Крахмальный клейстер, спиртовой раствор йода Д. Качественная реакция на крахмал.. Л. Взаимодействие крахмала с йодом.
60.	11.Представления о полимерах на примере полиэтилена.	1								Коллекция «Пластмассы»Д. Образцы различных изделий из полиэтилена.	§40
61.	12. Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения»	1								ДМ. Задачники. Электронный тест.	Повт. гл.5
62.	13. Контрольная работа №3 по теме «Органические вещества»	1								Распечатанные тексты контрольной работы
	*Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6часов)*
63.	1.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.	1							Код: 1.2 1.2.1 1.2.2	ПСХЭ. Карточки - задания	§1,2
64.	2.Строение веществ.	1							Код: 1.3	Модели кристаллических решёток алмаза и графита.Д. Кристаллические решётки алмаза и графита.	§11,12 (8
65.	3.Классификация химических реакций.	1							Код: 2.1 2.2	ПСХЭ. Карточки - задания	Повторить §19,21 8 кл
66.	4.Простые и сложные вещества	1							Код: 1.6	ПСХЭ. Карточки - задания	Повторить §38, 41 – 8 кл
67.	5. Итоговая контрольная работа № 4	1
68.	6. Итоговое занятие.	1

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ

8 класс

Введение (5 часов)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа№1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

ТЕМА 1

Атомы химических элементов (11 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2

Простые вещества (6 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, серы, углерода и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3

Соединения химических элементов (14 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа №2 . Анализ почвы и воды

Практическая работа №3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (13 часов )

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца (признаки химических реакций).

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3.Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практическая работа №4. «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»

Практическая работа №5. «Признаки химических реакций»

ТЕМА 5

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (19час)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Практическая работа №7 « Решение экспериментальных задач»

9 класс

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса ( 6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1

Металлы (19 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений металлов

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений металлов и изучение их свойств»

Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

ТЕМА 2

Неметаллы (24 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа № 4. . Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода».

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппы азота и углерода».

Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа)

ТЕМА 3

Органические соединения (13 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

Текущий контроль в 8 классе (контрольные работы) по темам «Атомы химических элементов», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами», «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов», самостоятельные работы по темам «Введение» и «Простые вещества». Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в виде тестов (в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.), а также практических работы, которые позволяют проверить усвоение основных практических умений и навыков.

В 9 классе 1.Входной контроль. 2. Cамостоятельные работы (в виде тестирования в рамках каждой темы, в виде фрагмента урока) 3.Промежуточный контроль 4.Итоговый контроль 5. .Устный опрос (собеседование)

Сводная таблица по видам контроля

Виды контроля	1 полугодие		2 полугодие		Итого за год
Виды контроля	8 класс	9 класс	8 класс	9 класс	8 класс	9 класс
Количество плановых контрольных работ	1	1	3	3	4	4
практических работ	2	3	5	3	7	6

Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0 - 35% - оценка «2» 61 – 87% - оценка «4»

36 - 60% - оценка «3» 88 – 100% - оценка «5"

Материалы для проведения контрольных работ.

(Составлены самостоятельно с учётом требования стандартов и программы по химии).

8 класс

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов».

Вариант I

1.Напишите определение «простое вещество». Определите

какие из веществ относят к простым веществам;

Примеры веществ: O₂, S, He, C₂H₅OH, CH₄, CO₂, O₃, CO.

2.Приведите примеры химических явлений.

3.Что означают записи: 3H, 2H ₂O, 5O_2.

4. Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: алюминия, фосфора, кислорода и напишите электронные формулы.

5.Определите типы химической связи для веществ с формулами: S₂, K₂O, H₂S.

6. Определите относительно молекулярную массу вещества, формула которого: Mg₃N_2.Определите массовую долю азота в этом веществе.

Вариант II

1. Написать определение «сложное вещество». Определите, какие из веществ относят к сложным веществам. Примеры веществ: O₂, S, He, C₂H₅OH, CH₄, CO₂, O₃, CO.

2. Приведите примеры физических явлений.

3. Что означают записи: 3O, 5O_2,4CO_2.

4. Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: азота, натрия, серы и напишите электронные формулы.

5.Определите типы химической связи для веществ с формулами:

N_2,Li₃N, NCl₃.

6.Определите относительную молекулярную массу вещества, формула которого: AL₂S_3.Определите массовую долю серы в этом веществе.

Решение контрольной работы № 1 по теме «Атомы химических элементов».

Вариант I

1.Вещества, которые образованы атомами одного химического элемента, называют простым. К ним относят: O₂, S, He, O₃. (5 баллов)

2. К химическим явлениям относятся: гашение соды уксусом, горение древесины, ржавление металлов. (3 балла)

3. 3Н — три атома водорода.

2Н₂О — две молекулы воды, каждая из которых состоит из одного

атома кислорода и двух атомов водорода.

5О₂ — пять молекул кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов кислорода. (3 балла)

4. (6 баллов) Al p = 13; e =13; n =14.

Al +13

2 8 3 ₊₁₃Al 2e–, 8e–, 3e–

P p = 15; e =15; n =16.

Р +15

2 8 5 ₊₁₅Р 2e–, 8e–, 5e–

O p = 8; e =8; n =8.

О +8

2 6 ₊₈О 2e–, 6e–

5. (3 балла)

а) в молекуле S₂ связь ковалентная неполярная

б) в молекуле K₂O связь ионная

в) в молекуле H₂S связь ковалентная полярная

6. (5 баллов)

Mr(Mg₂N₃) = 24*2 + 14*3 = 90

ω (N) = 14*3 / 90 *100 = 47%

Критерии оценивания работы:

Максимальное количество баллов- 25

Оценка «5» - 22-25 баллов Оценка «3» - 9- 15 баллов

Оценка «4» - 16-21 балл Оценка «2» - менее 9баллов

Вариант II

1. Вещества, которые образованы атомами разных химических элементов, называют сложными

К ним относят: C₂H₅OH, CH₄, CO₂, CO. (5 баллов)

2. К физическим явлениям относятся: растворение сахара, соли в воде,

таяние льда, распространение запахов. (3 балла)

3. 3О — 3 атома кислорода .

5О₂ — 5 молекул кислорода , каждая из которых состоит из двух атомов кислорода.

4СО₂— 4 молекулы углекислого газа, каждая из которых состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. (3 балла)

4. (6 баллов)

N p = 7; e =7; n =7

. N +7

2 5 ₊₇N 2e–, 5e–

Nа p = 11; e =11; n =12.

Nа +11

2 8 1 ₊₁₅Р 2e–, 8e–, 1e–

S p= 16; e =16; n =16.

S +16

2 8 6 ₊₁₆S 2e–, 8e–, 6e-

5. ( 3 балла)

а) в молекуле N₂ связь ковалентная неполярная

б) в молекуле Li₃N связь ионная

в) в молекуле NCl₃ связь ковалентная полярная

6. (5 баллов)

Mr(Al₂S₃) = 27*2 +32*3 = 150

ω (S) = 32*3 / 150 *100 = 64%

Критерии оценивания работы:

Максимальное количество баллов- 25

Оценка «5» - 22-25 баллов Оценка «3» - 9- 15 баллов

Оценка «4» - 16-21 балл Оценка «2» - менее 9баллов

Контрольная работа №2по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант I

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия. NaOH, Cu₂O, HNO₃, Na₂O, CuCl₂, HCL, SO₂ Fe(OH)₂ K₂SO₄,КОН

2. Укажите заряды ионов и степени окисления атомов химических элементов для веществ с формулами Na₂S, Mg₃N_2,Cl_2,N₂O_5.

3. Составьте формулы оксидов, соответствующих веществам, формулы которых:Fe(OH)₂, Fe(OH)_3,Cu(OH)_2.

4. Сколько граммов соли и воды нужно взять для приготовления 70 г 8%-ного раствора?

Вариант II

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия. H₂S, K₂SO_{3 ,}KOH, SO_3,Fe(OH)_3,FeO, N₂O₃, P₂O_5,H₃PO_4,Cu₃(PO₄)_2.

2. Укажите заряды ионов и степени окисления атомов химических элементов для веществ с формулами Na₂O, Fe₂O_3,N₂, Al₂S_3.

3. Составьте формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: N₂O_3,SiO_2,SO_2.

4. Сколько граммов соли и воды нужно взять для приготовления 40 г 3 %-ного раствора?

Решение контрольной работы № 2по теме «Соединения химических элементов».

Вариант I

1.Задание ( 11 баллов)

а) оксиды: Nа₂О оксид натрия, Cu₂О – оксид меди(I), SO₂оксид серы(IV),

б) кислоты:_,HNO₃азотная, HCl хлороводородная(соляная)

в) основания: KOH гидроксид калия , NaOH гидроксид натрия, Fe