Рабочая программа по химии 2017-2018 г 11 класс Габриелян

«Рассмотрено» Руководитель ШМО __________/__Кузьменко Е.В./ ФИО Протокол № __1___от «  30 » августа   2017г.

«Рекомендовано к утверждению» Зам. директора  по УВР __________/Сидорова И.Е./ ФИО  « 30 » августа   2017г.

«Утверждено» Директор МБОУ Школа №23 _________/Н.Р. Аминев/ ФИО Приказ № 277 от «  30 » августа   2017г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

Учитель Кулешина Гузель Зульфатовна

Год составления 2017/2018 учебный год

Класс 11 а

Общее количество часов по плану 68 часов

Количество часов в неделю 2 часа

Исходными документами для составления рабочей программы учебного курса являются:

·       федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05 03 2004 года № 1089;

§  примерные программы, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта: О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М.: Дрофа,2011

·       Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03.2004.

·       Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных  учреждениях, реализующих программы общего образования.

Учебник: О.С.Габриелян Химия 11 класс М.: Дрофа,2008       

« 30 » августа 2017 г.                                                                                                           ________________

(подпись учителя)

                                                          г. Уфа

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе следующих нормативно-правовых документов:

1.   Конституции РФ, ст. 43;

2.   Конвенции о правах ребенка;

3.   Федерального закона от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации";

4.   Приказа № 1089 от 5 марта 2004 "Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования" (ред.23.06.2015г.);

5.   Приказа от 9 марта 2004г. N 1312 Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования;

6.   Постановления Главного государственного санитарного врача РФ от 29 декабря 2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

7.   Закона Республики Башкортостан  «Об образовании в Республике Башкортостан» от 01 июля 2013г. № 696-з;

8.   Концепции развития национального образования в Республике Башкортостан от 31 декабря 2009г. № УП-730;

9. О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М.: Дрофа,2011.

10. Учебного плана МБОУ Школа № 23 ГО г.Уфа

11. Положения о рабочей программе МБОУ Школа № 23 ГО г.Уфа

12.  Федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2017-2018 уч.г. Работа с учащимися ведется по  учебникам:  О.С.Габриелян Химия 11 класс М.:Дрофа, 2008

13. Дидактические материалы и сборники заданий подобраны в соответствии с изданиями и авторами учебных пособий.

Уровень обучения – базовый.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоения знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- овладения умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развития познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитания убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- применения полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

В соответствии с требованиями к уровню подготовки выпускников в результате изучения химии на базовом уровне учащийся должен:

-проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников, установленные стандартом,  определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

Учебно-воспитательный процесс построен на сочетании урочной формы и внеклассной проектной деятельности, направленной на развитие проектно-исследовательской деятельности школьников.

Содержание программы «Общая  химия»

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче­ский уровень. Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери­одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации ато­мов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менде­леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди­ческого закона.

Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева — графическое отображе­ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодичес­кой системы химических элементов Д. И. Менде­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодиче­ской системы химических элементов Д. И. Мен­делеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2. Строение вещества (26ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр­ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столо­вых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значение и применение. Крис­таллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве­щества в растворе) и объемная. Доля выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической ре­шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо­го льда» (или йода), алмаза, графита (или квар­ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти­лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде­лия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из­делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально­го отопления. Жесткость воды и способы ее уст­ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об­разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией поли­меров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральны­ми водами. 6. Ознакомление с дисперсными систе­мами.

Практическая работа № 1. Получение, соби­рание и распознавание газов.

Тема 3. Химические реакции (16 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на при­мере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче­ской и органической химии. Реакции экзо- и эн­дотермические. Тепловой эффект химической ре­акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и ката­лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реак­ций. Необратимые и обратимые химические ре­акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме­щения химического равновесия на примере син­теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам­миака или серной кислоты.

Роль воды в химической реак­ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас­творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо­циации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида­ми, разложение и образование кристаллогидра­тов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорга­нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро­лиза в пластическом и энергетическом обмене ве­ществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановитель­ные реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислитель­но-восстановительный процесс. Электролиз рас­плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек­тролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфо­ра в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон­центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис­лотой. Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с по­мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Приме­ры необратимых реакций, идущих с образовани­ем осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз кар­бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По­лучение мыла. Простейшие окислительно-восста­новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект­ролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Ре­акции, идущие с образованием осадка, газа и во­ды. 9. Получение кислорода разложением перок­сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водо­рода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Раз­личные случаи гидролиза солей.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических соединений

Тема 4. Вещества и их свойства (18 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представите­лей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и орга­нические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной сер­ной кислоты.

Основания неорганические и ор­ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и со­лями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо­ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между клас­сами неорганических и органичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта­нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер­мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал­лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодейст­вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис­лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло­ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых основа­ний. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) ме­таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер­жащих некоторые соли.

Практическая работа № 3. Решение экспери­ментальных задач на идентификацию органиче­ских соединений.

Практическая работа № 4. Генетическая связь органических и неорганических соединений.

4. Требования к уровню подготовки  учащихся 11-го класса:

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

·       важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы,  ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·       основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·       основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·       важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

·       называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

·       определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·       характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·       объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·       выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·       проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;

·       использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

ü объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

ü определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

ü экологически грамотного поведения в окружающей среде;

ü оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

ü безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

ü приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

Календарно-тематическое планирование уроков химии в 11классе

ТЕМА	Количество часов  по программе	Примерные сроки изучения	Практическая часть(контрольные, практические, лабораторные)
1.     Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.	6	сентябрь	К/Р№1, Л/Р№1
2.  Строение вещества	26	Сентябрь  октябрь Ноябрь декабрь	К/Р№1,  П/Р№1
3.  Химические реакции	16	январь  -  март	К/Р№2,  Л/Р№2-6, П/Р№2
4.  Вещества и их свойства	18	апрель май	К/Р№3   П/Р№3-4,   Л/Р№6-17
ИТОГО:	68		К/Р-4,П/Р-4,Л/Р-17

Перечень практических работ

№	Тема
1.	Получение газов и изучение их свойств.
2.	Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических соединений
3.	Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений
4.	Генетическая связь органических и неорганических веществ.

                                              Перечень контрольных  работ по темам

№	Тема
1.	Строение атома
2	Строение вещества
3	Химические реакции
4.	Вещества и их свойства

                            5. Учебно-методический комплекс

1.   Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2008.

2.   О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова «Химия Методическое пособие - профильный уровень» - М.: Дрофа 2009 год.

3.   О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс» – М.: Дрофа, 2011 год.

4.   О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова «Химия 11 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику». – М.: Дрофа, 2010г.

5.   О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 1  – М.: Дрофа, 209год.

6.   О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 2  – М.: Дрофа, 2008год.

7.   О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова  «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2011год.

8.   В.Г. Денисова «Химия 11 класс поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой» - Волгоград» Учитель 2010год.

9.   М.А.Рябова, У.Ю.Невская, Р.В.Линко «Тесты по химии 11 класс», - М.: Экзамен, 2011г.

Календарно-тематическое планирование уроков химии в 11классе

										Дата план		Дата факт
№ урока	Тема урока	Кол – во часов	Задание на дом	Дата план	Дата факт
1	Тема 1. Строение атома (6часов) Основные сведения о строении атома	1	§1 стр3-4
2	Состояние электронов в атоме	1	§1, стр 6-8
3	Электрон­ные конфи­гурации ато­мов химиче­ских элемен­тов	1	§1 стр 8-9 Упр. 1—11
4	Периодиче­ский закон и Периодиче­ская система химических элементов Д. И. Менде­леева в свете учения о строении атома Л.р. №1 Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек	1	§2, стр 11-23
5	Обобщение знаний по те­ме, подготов­ка к конт­рольной работе	1	Повт. стр 3-23
6	Контрольная работа № 1  по теме «Строение атома»	1	Повт. стр 3-23
7	Тема 2. Строение вещества (26 часов) Ионная химическая связь	1	§3 стр24-28 упр 9
8	Ковалентная химическая связь	1	§4 стр29-33
9	Молекулярные и атомные кристаллические решетки.   Л.р. №2 Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств	1	§4 стр33-36 упр 7,8
10	Металлическая химическая связь	1	§5 стр 38-46
11	Водородная химическая связь	1	§6 (до кон­ца), упр. 1-4
12	Полимеры. Л.р. №3 Ознакомление с коллекцией полимеров	1	§7 стр54-59
13	Волокна	1	§7 стр 60-65
14	Газообразное состояние вещества	1	§8 стр67-68
15	Молярный объём газообразных веществ	1	§8 стр 68-70
16	Решение задач с применением молярного объёма газов	1	упр 3,4 стр 79
17	Газообразные природные смеси	1	Опорный конспект
18	Загрязнение атмосферы	1	Опорный конспект
19	Представители газообразных веществ	1	§8 стр70-78
20	П/Р №1 Получение, собирание и распознавание газов	1
21	Жидкое состояние вещества Л.р. №4 Ознакомление с минеральными водами	1	§9 стр 80-82
22	Жёсткость воды Л.р. №5 Испытание воды  на жесткость. Устранение жесткости воды. Л.р. №5 Ознакомление с минеральными водами	1	§9 стр 83-85
23	Жидкие кристаллы	1	§9 стр 85-86
24	Твёрдое состояние вещества	1	§10 стр 87-94
25	Дисперсные системы Л.р. №6 Ознакомление с дисперсными системами	1	§11 стр 95-97
26	Грубодисперсные и тонкодисперсные системы	1	§11 стр 97-104
27	Состав вещества и смесей	1	§12 стр 105-106
28	Понятие «доля»	1	§12 стр 106 - 110
29	Решение задач с применением понятия «доля»	1	Упр 6,7 стр 111
30	Решение задач на долю выхода продукта от теоретически возможного	1	Упр 10 стр 111
31	Урок – обобщение знаний по теме «Строение вещества»	1
32	Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества»	1
33	Тема 3. Химические реакции (16 часов Классифика­ция химиче­ских реакций в органиче­ской и неор­ганической химии	1	§13 стр 112-117
34	Реакции, идущие с изменением состава веществ Л.р. №7 Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса Л.р. №8 Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды Л.р. №9 Получение водорода  взаимодействием кислоты с цинком	1	§14 стр 118-125
35	Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Л.р. №10 Получение кислорода разложением пероксида водорода	1	§15 стр 126-133,
36	Катализаторы	1	§15 стр 133-135
37	Обратимость химических реакций.	1	§16  стр 137-138
38	Химическое равновесие . Способы смещения равновесия	1	§16 стр 138-142
39	Роль воды в химической реакции	1	§17 стр 143-144
40	Электроли­тическая диссоциация	1	§17 стр 144-146
41	Кислоты, соли и основания в свете представле­ний об ЭД.	1	§17 стр 147-148
42	Химические свойства воды	1	§17 стр 148-149 упр 10 стр 150
43	Гидролиз. Л.р. №11Различные случаи гидролиза солей	1	§18 стр 150-154
44	Окислитель­но-восстано­вительные реакции (ОВР)	1	§19 стр 155- 158
45	П/Р №2 Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических соединений	1	Упр 5 стр 163
46	Электролиз	1	§19 стр 158-162
47	П/Р №3 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений	1	Повт §17-19
48	Контрольная работа № 3 по теме  «Хи­мические реакции»	1	Повт §17-19
49	Тема 4. Вещества и их свойства (18 часов) Металлы	1	§20 стр 164
50	Общие хи­мические свойства металлов	1	§20 стр 164-169
51	Коррозия металлов	1	§20 стр 170-173
52	Упраж­нения  по теме «Метал­лы»	1	Упр 5 стр 173
53	Неметаллы	1	§21 стр 174-177
54	Восстанови­тельные свойства неметаллов	1	§21 стр 177-179
55	Упраж­нения по классу «Неметаллы»	1
56	Кислоты ор­ганические и неоргани­ческие Л.р. № 12 Испытание растворов кислот индикаторами	1	§22 стр 180-182
57	Концетрированная серная и азотная кислоты Л.р. № 13 Взаимодействие кислот с металлами Л.р. №14 Взаимодействие кислот с основаниями Л.р. № 15 Взаимодействие кисдот с солями	1	§22 стр 183-187
58	Основания органиче­ские и неор­ганические	1	§23 стр 188-189
59	Химические свойства оснований Л.р. № 16 Получения и свойства нерастворимых оснсований	1	§23 стр 190-191
60	Соли Л.р. №17 Гидролиз солей щелочных металлов	1	§24 стр193-199 Упр5
61	Генетиче­ская связь между клас­сами органи­ческих и не­органиче­ских соеди­нений	1	§25 стр 200
62	Генетические ряды	1	§25 стр 201-203 упр 7
63	П/Р № 4 «Генетическая связь органических и неорганических соединений»	1	Подготовить план работы
64	Упраж­нения по теме «Вещества и их свойства»		Повт.§25 стр 201-203
65	Урок – обобщение «Вещества и их свойства»		Повт.§25 стр 201-203
66	Контрольная работа №4  по теме « Вещества и их свойства»		Повт.§25 стр 201-203
67	Химия и по­вседневная жизнь чело­века		§27, упр. 1—13
68	Заключительный урок «История химической науки»

Календарно-тематическое планирование уроков химии в 11классе

ТЕМА	Количество часов  по программе	Примерные сроки изучения	Практическая часть(контрольные, практические, лабораторные)
2.     Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.	6	сентябрь	К/Р№1, Л/Р№1
2.  Строение вещества	26	Сентябрь  октябрь Ноябрь декабрь	К/Р№1,  П/Р№1
3.  Химические реакции	16	январь  -  март	К/Р№2,  Л/Р№2-6, П/Р№2
4.  Вещества и их свойства	18	апрель май	К/Р№3   П/Р№3-4,   Л/Р№6-17
ИТОГО:	68		К/Р-4,П/Р-4,Л/Р-17

Перечень практических работ

№	Тема
1.	Получение газов и изучение их свойств.
2.	Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических соединений
3.	Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений
4.	Генетическая связь органических и неорганических веществ.

                                              Перечень контрольных  работ по темам

№	Тема
1.	Строение атома
2	Строение вещества
3	Химические реакции
4.	Вещества и их свойства