Рабочая программа по химии к учебнику Габриеляна О.С.

11 класс (2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 4 часа резервное время)

            Пояснительная записка

Программа по химии составлена на основе федерального ком­понента государственного стандарта среднего (полного) общего образования и авторской программы к учебнику Габриелян О.С.

Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неор­ганической и органической химии на самом высоком уровне общеобразовательной школы с целью форми­рования у них единой химической картины мира. Ве­дущая идея курса — единство неорганической и ор­ганической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира ве­ществ, причин его красочного многообразия, всеоб­щей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить собственно химическое со­держание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возмож­ность формировать учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школь­ников безопасному и экологически грамотному обра­щению с веществами в быту и на производстве.

Программа конкретизирует содержание предметных тем обра­зовательного стандарта, дает  распределение учебных часов по раз­делам курса и  последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логи­ки учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В прог­рамме определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практиче­ских занятий и расчетных задач. Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия 10 класс» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне. При этом в ней пре­дусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 4 учебных часов для использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения ве­ществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращении и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Данная программа разделена на  пять блоков: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь.

Цели и задачи:

-освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

-овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

-воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

-применение поученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среды.         

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Хи­мия» в 11 классе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от пос­тановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновы­вать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных  ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи,

систематизации информации, создания данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Характеристика 11 классов.

В 11 классе учащиеся  изучают общую химию на более высоком уровне, они обобщают основные химические законы и применяют и на практике к органическим и неорганическим веществам.11 класс- это повторение, обобщение конкретизация, осмысление  материала, изученного в курсе основной школы и 10 классе. Поэтому на данном этапе учащимся необходимо давать уроки  в большей степени не в традиционной форме, а максимально давать самостоятельности  в осмыслении материала.

 Сильных учащихся -7

Средних                    -10

Слабых учащиеся     -5

Содержание программы по химии 11 класс (2 ч и неделю; всего 68 ч)

Тема 1. Строение атома (9 ч)

Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микро­мир и макромир. Дуализм частиц микромира. Состояние электронов в атоме. Электронное об­лако и орбиталь. Форма орбиталей (s p d f ). Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуров­ни. Взаимосвязь главного квантового числа, типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на подуровнях и уровнях. Принцип Паули. Элек­тронная формула атомов элементов. Графические электронные формулы и правило Гунда. Электрон­но-графические формулы атомов элементов. Элек­тронная классификация элементов: s p d f - семей­ства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные воз­можности атомов химических элементов в  нормальном  и возбужденном состоянии. Другие факторы, определяющие валентные возмож­ности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение ва­лентности и степени окисления.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.

Менделеева и стро­ение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, ра­боты предшественников И. Я. Берцелиуса, И. В. Де-Берейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера, съезд химиков в Карлсруэ, личност­ные качества Д. И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического за­кона. Первая формулировка его. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зави­симости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Законо­мерность Г. Мозли. Вторая формулировка периодиче­ского закона. Периодическая система и строение ато­ма. Физический смысл порядкового номера элемен­тов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверх- больших. Третья формулировка периодического за­кона. Значение периодического закона и периодиче­ской системы химических элементов Д. И. Менделе­ева для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема 2. Строение вещества (11 ч)

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристал­лические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (об­менный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу пере­крывания электронных орбиталей , по крат­ности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристал­лические решетки для веществ с этой связью: атом­ная и молекулярная. Металлическая кристаллическая решетка. Водородная связь

Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Насы­щаемость, поляризуемость, направленность. Геомет­рия молекул.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных сис­темах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсная система с жидкой средой: взве­си, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Мо­лекулярные и истинные растворы.

Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения. Основные положения современной теории строения. Виды изомерии. Изомерия в неор­ганической химии. Взаимное влияние атомов в моле­кулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строе­ний.Индукционный и мезомерный эффек­ты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух веду­щих теорий химии. Диалектические основы общнос­ти теории периодичности Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новых элементов и новых веществ — изобутана) и развитии (три формулировки).

Полимеры органические и неорганические. Поли­меры и понятия химии

высокомолекулярных соеди­нений: структурное звено, степень полимеризации, молекулярная масса. Способы получения полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации. Стро­ение полимеров: геометрическая форма макромоле­кул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: бел­ки и нуклеиновые кислоты.

Тема 3. Химические реакции (12 ч)

Классификация химических реакций в органиче­ской и неорганической химии. Понятие о химиче­ской реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реак­ции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизации и изомеризации. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложиние, соединение, замещения, обмена); по изменении степени окислении элементов(окислительно-восстановительные реакции и не окислительно-

восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе

(гомо- и гетерогенные); по направлению (обрати­мые и  необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механиз­му (радикальные и ионные); по виду энергии, иници­ирующей реакцию (фотохимические, радиацион­ные, электрохимические, термохимические).

Вероятностъ протекания химических реакций. Закон сохранения энергии.Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Теплота образования.Закон Г. И. Гесса. Энтропия. Возможность протека­нии реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. Понятие о скорос­ти реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реак­ции. Энергия активации.

Факторы, влияющие на скорость химической ре­акции. Природа реагирующих веществ. Температура (закон Вант-Гоффа). Концентрация (основной закон химической кинетики). Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Ин­гибиторы и каталитические яды. Зависимость ско­рости реакций от поверхности соприкосновения ре­агирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Рав­новесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияю­щие на смещение равновесия: концентрация, давле­ние, температура. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоци­ации. Степень диссоциации и ее зависимость от при­роды электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электроли­тов. Свойства растворов электролитов.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Ионное произведение во­ды. Водородный показатель — рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного пока­зателя для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Понятие гидролиза. Гидролиз органиче­ских веществ (галогеналканов, сложных эфиров, уг­леводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз не­органических веществ. Гидролиз солей — три слу­чая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый; кислорода — в озон. Модели бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превраще­ний Р -> Р₂О₅ -> Н₃РО₄; свойства уксусной кислоты; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов, окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндо­термические на примере реакции разложения (этано­ла, калийной селитры, бихромата аммония) и экзо­термические на примере реакций соединения (обес­цвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодей­ствие цинка  с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентраци­ях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса  и  сырого  картофеля.  Взаимодействие  цинка различной поверхности (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Зависимость степени элекролитической диссоциации уксусной кис­лоты от разбавления. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах.

Тема 4. Вещества и их свойства (21 ч)

Классификация неорганических веществ. Прос­тые и сложные вещества. Оксиды, их классифика­ция. Гидроксиды (основания, кислородные кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классифика­ция. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических веществ. Углеводо­роды и классификация веществ в зависимости от строений углеродной цепи . Гомологический ряд. Производные углево­дородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая хи­мическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов и восстановительные свойства.  Оксиды и гидроксиды металлов. Зависи­мость свойств этих соединений от степеней окисле­ния металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химиче­ская коррозия. Электрохимическая коррозия. Спосо­бы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и раство­ров соединений металлов и его практическое значе­ние.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодиче­ской системе, строение их атомов. Электроотрица­тельность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Атомное и молекулярное строение их. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металла­ми, водородом, менее электроотрицательными неме­таллами, некоторыми сложными веществами. Вос­становительные свойства неметаллов.

Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и крис­таллов этих соединений. Физические свойства.     

Кислоты органические и неорганические. Классификация органиче­ских и неорганических кислот. Общие свойства кис­лот: взаимодействие органических и неорганиче­ских кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентриро­ванной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические.Классифика­ция органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых основа­ний. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле ани­лина.

Амфотерные органические и неорганические со­единения. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислота­ми и щелочами.

Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щело­чами, кислотами, спиртами, друг с другом.

Генетическая  связь между  классами  органиче­ских и неорганических соединений. Понятие о гене­тической связи и генетических рядах в неорганиче­ской и органической химии. Генетические ряды ме­талла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Ге­нетические ряды и генетическая связь в органической химии (соединения двухатомного углерода). Единство мира веществ.

Тема 5. Химический практикум (7 ч)

1.Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств.

2.Скорость   химических   реакций,   химическое равновесие.

3.Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

4.Решение   экспериментальных   задач   по   теме «Гидролиз».

5.Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

6.Решение экспериментальных задач по органической химии.

7.Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

Тема 6. Химия и общество (8 ч)

Химия и производство. Химическая промышлен­ность и химические технологии. Сырье для химиче­ской промышленности. Вода в химической промыш­ленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. За­щита окружающей среды и охрана труда при хими­ческом производстве. Основные стадии химического производства. Сравнение производства аммиака и

метанола.

Химия и сельское хозяйство. Химизация сельско­го хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобре­ния и их классификация. Химические средства за­щиты растений. Отрицательные последствия приме­нения пестицидов и борьба с ними. Химизация жи­вотноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окру­жающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загряз­нения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домаш­няя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и гене­тика человека.

Демонстрации. Модели производства серной кис­лоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестици­дов. Образцы средств бытовой химии и лекарствен­ных препаратов.

Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекци­ей удобрений и пестицидов. Ознакомление с образца­ми средств бытовой химии и лекарственных препара­тов.

          Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

Знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изото­пы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекуляр­ного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссо­циация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства со­
става, Периодический закон;

-основные теории химии: химической связи, электролитической диссо­циации, строения органических соединений;

—важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, саха­роза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Уметь:

—называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять: валентность и степень окисления химических элементов,

тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принад­лежность веществ к различным классам органических соединений;

-характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Пе­риодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

-объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; при­
роду химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от раз­личных факторов;

-выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

-проводить самостоятельный поиск химической информации с исполь­зованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

10 класс (1 час в неделю, всего 36 часов, из них 4 часа резервное время)

            Пояснительная записка

Программа по химии составлена на основе федерального ком­понента государственного стандарта среднего (полного) общего образования и авторской программы к учебнику Габриелян О.С. «Химия 10 класс»

В 10 классе рассматривается органическая химия, и курс ее строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Некоторые темы, преимущественно теоретические рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне.

После повторения важнейших понятий рассмат­ривается строение и классификация органических соединений, теоретическую основу которой составля­ет современная теория химического строения с неко­торыми элементами электронной теории и стерео­химии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимосвязи «состава — строения — свойств» ве­ществ является тема «Химические реакции в органи­ческой химии», которая знакомит учащихся с клас­сификацией реакций в органической химии и

дает представление о некоторых механизмах их протека­ния.

Полученные в первых темах теоретические знания учащихся затем закрепляются и развиваются на бо­гатом фактическом материале химии классов орга­нических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводоро­дов) до наиболее сложных — биополимеров. Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.

В прог­рамме определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практиче­ских занятий и расчетных задач. Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 36 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия 10 класс» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне. При этом в ней пре­дусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 4 учебных часов для использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения ве­ществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращении и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Цели и задачи:

-освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

-овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

-воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

-применение поученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среды. 

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Хи­мия» в 10 классе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от пос­тановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновы­вать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных  ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Характеристика 10 класса

Основную массу учащихся 10 класса можно отнести к сильным  учащимся-15 человек,3 учащихся  к слабым.

На основании этого я использую следующие методы обучения:

Традиционные методы обучения репродуктивные воспроизводящие изученное: лекции, беседы, диалоги.

Продуктивные, развивающие и проблемные методы, самостоятельные и практические работы,

дифференцированный подход в обучении - работа в парах («консультант» сильный ученик – «ученик» слабый  учащийся), творческие работы, исследовательские работы.

Содержание программы «Органическая химия» 10 класс

(1 ч в неделю; всего 36 ч, из них 2 ч — резервное время)

Введение (1ч)

Предмет органической химии. Особенности стро­ения и свойств органических веществ в сравнении с неорганическими веществами. Краткий очерк зарож­дения и развития органической химии. Место и зна­чение органической химии в системе естественных наук.

Тема 1. Повторение важнейших понятий органической химии за курс основной школы (2ч)

 Структурные формулы. Ковалентная химическая связь, ее полярность и кратность.

Понятие о гомологических рядах алканов, алкенов, алкинов, предельных одноатомных спиртов и предель­ных одноосновных карбоновых кислот. Понятие об изомерии  и  гомологии на основе этих рядов.

Тема 2. Строение и классификация органических соединений (4 ч)

 Элек­тронное строение атома углерода в нормальном и воз­бужденном состояниях. Гибридизация орбиталей на примере атома углерода. Виды гибридизации: sр³ — на примере мо­лекулы метана, sр² — на примере молекулы этилена, sр — на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул этих веществ, Π- и б-связи в сравнении. Теория строения органических соединений.  Основные поло­жения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.

Виды  изомерии в органической химии: структурная  и пространственная (стереоизомерия). Разновид­ности структурной изомерии. Изомерия положения (кратной связи на примере алкенов, функциональ­ной группы на примере спиртов). Межклассовая изо­мерия . Классификация и основы номенклатуры органи­ческих соединений. Классификация органических соединений по структуре углеродного скелета. Ациклические соединения как соединения с незамкнутой цепью атомов углерода с одинарными, двойными и тройными связями. Карбоциклические соединения: алициклические, ароматические (арены). Гетероцик­лические соединения. Классификация органических соединений по функциональным группам. Галогенопроизводные углеводородов. Спирты, фенолы, прос­тые эфиры. Карбонильные соединения (альдегиды и кетоны). Карбоновые кислоты, сложные эфиры. Уг­леводы. Азотсодержащие соединения: нитросоединения, амины, аминокислоты. Основы номенклатуры органических соединений.

Демонстрации. Шаростержневые модели органи­ческих соединений различных классов. Модели изо­меров разных видов изомерии.

Тема 3. Химические реакции в органической химии (2ч)

Типы химических реакций в органической хи­мии. Реакции замещения, присоединения, отщепле­ния (элиминирования), изомеризации.

Тема 4. Углеводороды (6 ч)

А л к а н ы. Строение, гомологический ряд, изоме­рия и номенклатура алканов. Получение алканов. Физические свойства алканов. Химические свойства алканов. Реакции радикального замеще­ния, горения, дегидрирования, изомеризации. При­менение алканов.

А л к е н ы. Строение, гомологический ряд, изоме­рия и номенклатура алкенов. Физические свойства алкенов. Химические свойства алкенов. Гидрирование алкенов.  Полимеризация. Применение

Алкины. Строение, гомологический ряд, изоме­рии и номенклатура алкинов. Получение алкинов. Физические свойства алкинов. Химические свойства алкинов. Гидрирование алкинов. Димеризация и тримериаация ацетилена.Примене­ние алкинов.

Д и е н ы. Состав и строение. Кумулированные, со­пряженные и изолированные диены. Изомерия и но­менклатура диенов. Получение диенов. Химические свойства: 1,2- и 1,4-присоединениие к диенам, полимеризация. Натуральный и синтетический каучуки. Резина.

Ц и к л о а л к а н ы. Строение, изомерия, номенк­латура. Получение циклоалканов. Химические свойства

Арены. Строение ароматических углеводородов. Изомеризация и номенклатура. Физические свойст­ва. Способы получения. Химические свойства.Применение бензола .

Тема 5. Спирты и фенолы (3ч)

Спирты. Состав и классификация спиртов. Строение спиртов и их физические свойства. Химические свойства спиртов. Особен­ности свойств многоатомных спиртов (качественная реакция на многоатомные спирты). Важнейшие представители класса спиртов: метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин. Применение спиртов.

Фенолы. Строение, изомерия, номенклатура. Многоатомные фенолы. Физические свойства фено­ла. Химические свойства фенола. Качественные ре­акции фенолов.

Тема 6. Альдегиды, кетоны (2ч)

Альдегиды. Классификация, но­менклатура и изомерия альдегидов. Стро­ение карбонильной группы. Химические свойства альдегидов.  Реакция «серебряного зеркала». Галогенирование. Поликонденсация формальдегида с фенолом.

Тема 7. Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры (3ч)

Карбоновые кислоты. Классификация, номенклатура. Строение карбоксильной группы. Физические свойства одноосновных карбоновых кис­лот. Химические свойства. Кислотность (взаимодей­ствие с металлами, основаниями, оксидами, солями). Реакция этерификации.

Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Гидролиз сложных эфиров. Жиры.  Строение и распространение жиров. Омыление жиров. Жиры как сырье для получения мыла. Мыла, их моющие свойства.

Тема 8. Углеводы (3ч)

Этимология названия класса. Классификация уг­леводов: моносахариды, дисахариды и полисахариды.Моносахариды. Их классификация. Гексозы и их представители. Глюкоза, строение ее молекулы.Физические и химические свойства глюкозы, обус­ловленные ее строением: реакции с гидроксидом ме­ди (II), как многоатомного спирта и как альдегида; другие альдегидные реакции глюкозы (реакция «се­ребряного зеркала» и восстановление водородом в сор­бит); реакции спиртового и молочнокислого броже­ния. Применение глюкозы на основании ее свойств. Дисахариды. Общая формула и представите­ли. Сахароза, ее физические и химические свойства. Нахождение в природе и биологическая роль. Полу­чение сахара в промышленности.

Полисахариды. Общая формула и представи­тели: декстрины, гликоген, крахмал и целлюлоза. Гидролиз полисахаридов. Свойства крахмала и цел­люлозы в сравнении. Применение полисахаридов на основании их свойств (волокна). Нахождение в при­роде и их биологическая роль.

Тема 9. Азотсодержащие органические соединения (3ч)

 Амины. Строение, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические и ароматические амины. Получение алифатических и ароматических аминов. Аминокислоты и белки. Строение и изо­мерия аминокислот. Свойства аминокислот, обуслов­ленные наличием в их молекулах основной амино- и кислотной карбоксильной групп. Реакции поликон­денсации, пептидная связь, образование полипеп­тидов. Белки как полимеры. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Биологическая роль белков.

Практикум (7 ч)

1.      Качественный анализ органических соединений.

2.      Углеводороды.

3.      Спирты и фенолы.

4.      Альдегиды.

5.      Карбоновые кислоты.

6.      Углеводы.

7.      Амины, аминокислоты, белки

В результате изучения курса химии 10 класса учащиеся должны:

1. Называть:

1.1.Вещества по их химическим формулам.

1.2Общие свойства классов  ор­ганических соединений;

1.3.Функциональные   группы   органических   ве­ществ.

1.4.Основные   положения   теории   химического строения органических веществ А. М. Бутлерова

1.5.Признаки классификации органических веществ.

1.6.Признаки и условия осуществления химиче­ских реакций.

 1.7.Типы химических реакций.

1.8.Области применения отдельных  органических веществ (например, глюкоза, сахароза, крах­мал, клетчатка и др.).

1.9.Области практического применения пластмасс, волокон , продуктов переработки нефти, природного газа и каменного угля.

2.Определять:

2.1.Принадлежность веществ к соответствующе­му классу.

2.2.Валентность и (или) степень окисления хими­ческих элементов по формулам соединений.

2.3.Возможность образования водородной связи между молекулами органических веществ.

2.4.Тип химической реакции по всем известным признакам классификации.

2.5.Гомологи и изомеры различных классов ор­ганических веществ.

3.Составлять:

3.1Молекулярные и структурные формулы орга­нических веществ.

3.2.Уравнения химических реакций, различных типов, подтверждающих свойства органических веществ, их генетическую связь.

3.3.План решения экспериментальных задач по распознаванию веществ, принадлежащих к различ­ным классам соединений.

3.4.Отчет о проведении практической работы по получению

веществ  и   изучению   их   химических свойств.

4.Характеризовать:

4.1.Химические свойства веществ — представите­лей важнейших классов органиче­ских соединений.

4.2Химическое строение органических веществ.

4.3.Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением.

4.4.Свойства и физиологическое действие на орга­низм  этилового спирта, бензина.

5. Объяснять:

5.1Сущность основных положений теории хими­ческого строения органических соединений А. М. Бутлерова

5.2.Способы   образования   донорно-акцепторной и водородной связей.

5.3.Зависимость  химических  свойств  органиче­ских веществ от вида химической связи и наличия функциональных групп.

 5.4.Причины многообразия органических соеди­нений.

 6.Соблюдать правила:

6.1.Техники безопасности при обращении с хими­ческой посудой, лабораторным оборудованием и хи­мическими реактивами.

6.2.Личного поведения при обращении с вещест­вами в химической лаборатории и повседневной жиз­ни.

6.3.Оказания первой помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

7.Проводить:

7.1.Опыты  по  получению,  собиранию  и  изуче­нию   свойств     органических   ве­ществ.

7.2.Распознавание   предельных и непредель­ных органических соединений.

7.3.Изготовление моделей молекул веществ:   метана, этана, ацетилена, этанола, уксусной кислоты.

7.4.Расчеты по установлению формулы органического вещества по продуктам сгорания или процентному составу  химических элементов.