Рабочая программа по химии 8-9 кл

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по биологии составлена в соответствии с нормативными документами:

1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (редакция от 31.12.2014 г. с изменениями от 06.04.2015 г.).

2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253 «Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении Федерального компонента государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».

Рабочая программа по химии разработана на основе

·         учебного плана на 2017-2018 учебный год,

·         календарного учебного графика МБОУ СОШ с. Семенкино на 2017-2018 учебный год,

• программы Химия : рабочие программы учителя : 8-11 классы / ( Н.Е.Кузнецова, Н.Н.Гара) ; под ред. Н.Е.Кузнецовой.-М. : Вентана-Граф, 2011.

                Цель программы - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.       

В данной программе выражена гуманистическая и химико- экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

Задачи :

§       вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их    добывания, переработки и применения;

§      раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

§      внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

§      развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

§      развить экологическую культуру учащихся.

Данная программа ориентирована на общеобразовательные  классы.

Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

§     гуманизации содержания и процесса его усвоения;

§     экологизации курса химии;

§     интеграции знаний и умений;

§     последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

По учебному плану МБОУ СОШ с.Семенкино на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 66 часов в год.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Введение

Предмет химии. Основные понятия и теории химии.

Техника безопасности на уроках химии. Знакомство с химическим оборудованием.

Практическая работа

Лабораторное оборудование и приемы обращения с химическим оборудованием.

Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Тема 1

I. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения

Физические и химические явления.

Атомы. Молекулы. Химические элементы.

Простые и сложные вещества. Состав веществ. Химические формулы.

Атомно-молекулярное учение в химии.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элементов в веществах.

Что показывают химический знак и химическая формула.

Система химических элементов Д.И.Менделеева.

Валентность химических элементов. Определение валентности по формулам соединений. Составление формул по валентности.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Лабораторный опыт

Описание физических свойств веществ.

Тема 2

 Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии

Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.

Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.

Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций.

Методы химии.

Лабораторные  опыты

Признаки протекания химических реакций

Знакомство с химическими реакциями различных типов

Тема 3

Методы химии

Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с непосредственным изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент. Понятие об индикаторах. Химический язык (термины, названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке.

Тема 4

      Вещества в природе и технике

Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ: фильтрование, перегонка, выпаривание, экстрагирование.

Растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов.

Разделение смеси железных опилок и порошка серы

Практические работы

1.                   Очистка загрязненных веществ.

2.                   Изучение растворимости веществ.

3.                   Приготовление раствора заданной концентрации.

Тема 5

 Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.

Законы Гей-Люссака и Авогадро.Воздух-смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород. Получение кислорода. Катализаторы. Химические свойства и применение кислорода.

Тема 6

 Основные классы неорганических соединений

Классификация неорганических соединений.

Оксиды, состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах, кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот, их состав, название. Состав, названия солей, правила составления формул солей. Химические свойства кислот. Ряд активности металлов. Химические свойства щелочей. Химические свойства нерастворимых оснований. Амфотерность гидроксидов. Химические свойства солей. Классификация и генетическая связь неорганических веществ.

Лабораторные  опыты

Практическая работа

Изучение химических свойств веществ.

Тема 7

 Строение атома.

Состав атомов. Строение ядра. Изотопы. Состояние электронов в атоме.

Периодическая система в свете теории строения атома. Строение электронных оболочек.

Тема 8

Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Свойства химических элементов и их периодические изменения.

Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодическая система в свете теории строения атома.

Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома

Тема 9

 Строение вещества

Химическая связь. Ковалентная связь. Полярные и неполярные связи. Ионная связь. Степень окисления.

Кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки: атомная, ионная, молекулярная и их характеристики

Тема 10

          Химические реакции в свете электронной теории

Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса. Сущность и классификация реакций в свете электронной теории.

Тема 11

 Водород- рождающий воду и энергию

Водород, его получение и свойства. Вода и ее свойства.

Практическая работа

Получение водорода и изучение его свойств.

Тема 12

         Галогены

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Галогены- простые вещества. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Хлороводород и соляная кислота. Практическая работа. Изучение свойств соляной кислоты

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии ученик 8 класса должен

знать/понимать:

·                     химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·                     важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·                     основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;

уметь:

·                     называть химические элементы, соединения изученных классов;

·                     объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·                     характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·                     определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·                     составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

·                     обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·                     распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·                     вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

·                     для безопасного обращения с веществами и материалами;

·                     экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                     оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·                     критической  оценки  информации о веществах, используемых в быту;

·                     приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-тематический план

№ п/п	Тема	Количество часов	Кол-во практических / лабораторных работ	Кол-во контрольных работ / тестов
1	Введение	3	1	0
2	Химические элементы и вещества	12	0	1
3	Химические реакции	7	0	0
4	Методы химии	2	0	0
5	Вещества в природе и технике	5	3	0
6	Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение	8	1	0
7	Основные классы неорганических соединений	11	0	1
8	Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева	7	0	0
9	Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории	7	0	1
10	Водород	2	1	0
11	Галогены	3	0	0
12	Повторение основных тем курса	1	0	1
ВСЕГО:		68	6	4

Календарно-тематический план

№ п.п	Темы уроков, лабораторных работ	кол-во часов	Дата проведения				Примечания
			По плану	По факту
Тема 1. Введение.3 ч
1	Предмет и задачи химии	1	6.09
2	Понятия и теории химии	1	8.09
3	Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием	1	13.09
Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения.12 ч.
4	Понятие «вещество» в физике и химии Физические и химические явления	1	15.09
5	Атомы,  молекулы , химические элементы	1	20.09
6	Формы существования элементов в природе. Простые и сложные вещества	1	22.09
7	Состав веществ. Закон постоянства состава веществ	1	27.09
8	Атомно-молекулярное учение	1	29.09
9	Относительная атомная  и молекулярные массы элемента	1	4.10
10	Решение задач: расчеты по химическим формулам	1	6.09
11	Система химических элементов Д.И.Менделеева	1	13.10
12	Валентность химических элементов	1	18.10
13	Валентность химических элементов. Решение задач	1	20.10
14	Количество вещества. Моль .Молярная масса	1	25.10
15	Решение задач: расчеты  по химическим формулам	1	27.10
Тема 3. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии 7ч.
16	Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции	1	8.11
17	Законы сохранения массы и энергии	1	10.11
18	Составление уравнений химических реакций	1	15.11
19	Решение задач: расчеты по химическим уравнениям	1	17.11
20	Типы химических реакций	1	22.11
21	Обобщение знаний по теме «Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии»	1	24.11
22	Контрольная работа №1 «Химические уравнения»	1	29.11
Тема 4. Методы химии. 2ч
23	Методы химии. Анализ и синтез веществ	1	1.12
24	Химический язык	1	6.12
Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике. 5 ч.
25	Чистые вещества и смеси	1	8.12
26	Практическая работа №2. Очистка веществ	1	13.12
27	Растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов	1	15.12
28	Решение задач на растворы	1	20.12
29	Практическая работа №3 Приготовление растворов заданной концентрации	1	22.12
Тема №6 Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (8 ч)
30	Законы Гей-Люссака и Авогадро	1	27.12
31	Решение задач: расчеты на основании газовых законов	1	29.12
32	Воздух-смесь газов	1	17.01
33	Кислород- химический элемент и простое вещество. Получение кислорода	1	19.01
34	Практическая работа №4 Получение, собирание и обнаружение кислорода	1	24.01
35	Химические свойства и применение кислорода	1	26.01
36	Обобщение знаний по теме «Вещества и газовые законы»	1	31.01
37	Контрольная работа №2 Вещества и газовые законы	1	2.02
Основные классы неорганических соединений (11 ч)
38	Оксиды и их классификация. Понятие об амфотерности	1	7.02
39	Основания –гидроксиды основных оксидов	1	9.02
40	Кислоты	1	14.02
41	Соли: состав и номенклатура	1	16.02
42	Химические свойства оксидов	1	21.02
43	Получение и химические свойства оснований	1	24.02
44	Химические свойства кислот	1	28.02
45	Химические свойства солей	1	2.03
46	Обобщение знаний по теме 6. Генетическая связь между классами неорганических соединений	1	7.03
47	Практическая работа №5 Исследование свойств оксидов, оснований, кислот	1	9.03
48	Контрольная работа №3 Основные классы неорганических соединений	1	14.03
Тема №7 Строение атома. (4 ч )
49	Состав и важнейшие характеристики атома	1	16.03
50	Изотопы. Химический элемент	1	21.03
51	Состояние электрона в атоме.	1	23.03
52	Строение электронных оболочек		4.04
Тема №8 Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева (3 ч)
53	Свойства химических элементов и их периодические изменения	1	6.04
54	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атома	1	11.04
55	Характеристика химических элементов по положению в периодической системе	1	13.04
Тема №9 Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории (7 ч)
56	Валентные состояния и химические атомов элементов	1	18.04
57	Ковалентная связь и ее виды	1	20.04
58	Понятие об ионной связи	1	25.04
59	Степень окисления	1	27.04
60	Кристаллическое состояние веществ	1	2.05
61	Окислительно-восстановительные реакции	1	4.05
62	Контрольная работа №4 Строение вещества	1	11.05
Тема 10. Водород, рождающий воду и энергию. (2 ч)
63	Водород – элемент и простое вещество. Получение водорода	1	16.05
64	Химические свойства и применение водорода. Вода	1	18.05
Тема 11. Галогены – естественное семейство химических элементов.( 3ч)
65	Галогены – химические элементы и простые вещества. Физико-химические свойства галогенов	1	23.05
66	Хлороводород. Соляная кислота	1	25.05
67	Итоговая контрольная работа	1	27.05
68	Обобщение знаний по темам «Водород» и «Галогены» Зачет-игра	1	30.05

9 класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по биологии составлена в соответствии с нормативными документами:

1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (редакция от 31.12.2014 г. с изменениями от 06.04.2015 г.).

2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253 «Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении Федерального компонента государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».

Рабочая программа по химии разработана на основе

·         учебного плана на 2016-2017 учебный год,

·         календарного учебного графика МБОУ СОШ с. Семенкино на 2016-2017 учебный год,

• программы Химия : рабочие программы учителя : 8-11 классы / ( Н.Е.Кузнецова, Н.Н.Гара) ; под ред. Н.Е.Кузнецовой.-М. : Вентана-Граф, 2011.

                Цель программы - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.       

В данной программе выражена гуманистическая и химико- экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

Задачи :

§       вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их    добывания, переработки и применения;

§      раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

§      внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

§      развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

§      развить экологическую культуру учащихся.

Данная программа ориентирована на общеобразовательные  классы.

Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

§     гуманизации содержания и процесса его усвоения;

§     экологизации курса химии;

§     интеграции знаний и умений;

§     последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

По учебному плану МБОУ СОШ с.Семенкино на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год.

Содержание учебного предмета

Раздел 1 Теоретические основы химии

Тема 1

Химические реакции и закономерности протекания химических реакций

Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции. Термохимическое уравнение. Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Закон действия масс.

Катализ и катализаторы. Химическое равновесие.

Тема 2

Растворы. Теория электролитической диссоциации

Сведения о растворах; определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов. Электролиты и не электролиты. Механизм диссоциации веществ с ионной химической связью. Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной химической связью.

Сильные и слабые электролиты

Реакции электролитов в водных растворах. Уравнения ионных реакций в водных растворах. Кислоты как электролиты. Основания как электролиты Соли как электролиты.

Лабораторный опыт

Испытание электропроводности раствора соли

Практические работа

Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств

Раздел II

Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения

Тема 3

Общая характеристика неметаллов

Общая характеристика элементов-неметаллов. Положение элементов-неметаллов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение

Водородные и кислородные соединения неметаллов

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе

Сера. Аллотропия и свойства серы. Сероводород. Сульфиды

Кислородсодержащие соединения серы. Круговорот серы в природе

Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота

Азот – простое вещество

Аммиак. Строение, свойства. Соли аммония. Их химические свойства

Оксиды азота

Азотная кислота. Физические и химические свойства азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты. Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе

Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Кремний и его свойства. Соединения кремния

Лабораторные опыты

Качественная реакция на сульфид-ион

Качественная реакция на сульфат-ион

Качественная реакция на ион аммония

Качественная реакция на нитрат-ион

Качественная реакция на карбонат-ион

Практические работы

1.                   Получение аммиака и опыты с ним

2.                   Получение углекислого газа и изучение его свойств

Тема 5 Общие сведения об органических соединениях

Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова. Понятие о гомологии и изомерии.

Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов

Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов. Спирты. Карбоновые кислоты. Жиры. Углеводы.

Аминокислоты и белки.

Лабораторные опыты

Окисление спирта в альдегид

Изучение свойств карбоновых кислот

Изучение свойств жиров

Изучение свойств глюкозы

Качественная реакция на белки

Раздел III

Металлы

Тема 7 Общие свойства металлов

Положение элементов – металлов в таблице Менделеева и особенности строения их атомов.  Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов.

Металлы-элементы I А-., IIА групп. Строение атомов химических элементов, их сравнительная характеристика. Физические и химические свойства простых веществ, оксидов, гидроксидов, солей. Применение щелочных и щелочноземельных металлов, Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий: химический элемент, простое вещество. Физические и химические свойства. Распространение в природе. Основные минералы. Применение алюминия в современной технике. Важнейшие соединения алюминия: оксиды, гидроксиды, амфотерный характер его свойств.

Железо- представитель металлов побочных групп. Железо как простое вещество. Физические и химические свойства. Краткие сведения о важнейших соединениях металлов (оксиды, гидроксиды).

Тема 8

Производство и применение неорганических веществ

Химическая технология как наука. Взаимосвязь науки химии и химической технологии. Понятие о химико-технологическом процессе. Химико-технологический процесс на примере производства серной кислоты.

Понятие о металлургии. Производство чугуна. Различные способы получения стали. Легированные стали.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ п/п	Тема	Количество Часов	Кол-во практических / лабораторных работ	Кол-во контрольных работ / тестов
1	Закономерности протекания химических реакций	6	0	0
3	Теория электролитической диссоциации	12	2	1
4	Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения	19	1	1
5	Общие сведения об органических соединениях	12	1	1
7	Элементы-металлы и их важнейшие соединения	12	1	1
8	Производство и применение неорганических веществ	5	0	1
ВСЕГО:		66	5	5

Календарно-тематический план

№ ур.	Тема урока	Количество часов.	Дата проведения		Примечание
			по плану	По факту
1	Повторение и обобщение. Входная контрольная работа	1	5.09
Раздел 1. Теоретические основы химии 5 ч
2	Химия-наука о  веществах и превращениях. Путь протекания химических реакций	1	7.09
3	Скорость химических реакций.	1	12.09
4	Решение задач на скорость химических реакций.	1	14.09
5.	Химическое равновесие	1	19.09
6.	Обобщение знаний по теме 1. Проверочная работа по теме «Скорость химических реакций»	1	21.09
Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации 12 ч
7	Понятие о растворах. Теории растворов	1	26.09
8	Вещества-электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты	1	28.09
9	Диссоциации кислот, оснований, солей	1	3.10
10	Реакции ионного обмена. Свойства ионов	1	5.10
11	Химические свойства кислот как электролитов	1	10.10.
12	Химические свойства оснований как электролитов. Практическая работа №1 «Получение нерастворимых оснований и изучение их своств»	1	12.10
13	Химические свойства солей как электролитов	1	17.10
14	Гидролиз солей	1	19.10
15	Решение задач на растворы	1	24.10
16	Обобщение знаний по теме «Растворы. Теория электролитической диссоциации»	1	26.10
17	Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач	1	7.11
18	Контрольная работа №1 Растворы. Теория электролитической диссоциации	1	9.11
Раздел II Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения 2 ч
Тема 3.Общая характеристика неметаллов
19	Элементы-неметаллы в природе и периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева	1	14.11
20	Кристаллическое строение и физико-химические свойства неметаллов. Соединения неметаллов	1	16.11
Тема 4.Неметаллы главных подгрупп и их соединения 17 ч
21	Сравнительная характеристика неметаллов главных подгрупп	1	21.11
22	Сера. Аллотропия и свойства серы	1	23.11
23	Сероводород. Сульфиды	1	28.11
24	Оксиды серы	1	30.11
25	Серная кислота и ее соли	1	5.12
26	Азот – представитель VI А группы	1	7.12
27	Аммиак. Соли аммония		12.12
28	Оксиды азота. Азотная кислота	1	14.12
29	Фосфор и его соединения	1	19.12
30	Промежуточная контрольная работа	1	21.12
31	Углерод- представитель IV А группы	1	26.12
32	Оксиды углерода	1	28.12
33	Угольная кислота и ее соли	1	16.01
34	Кремний и его свойства. Соединения кремния. Силикатная промышленность	1	18.01
35	Обобщение знаний по теме «Неметаллы» Решение задач	1	23.01
36	. Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач	1	25.01
37	Контрольная работа №2 «Неметаллы»	1	30.01
Тема 5. Общие сведения об органических соединениях 12 ч
38	Органическая химия –отрасль химической науки. Особенности состава и многообразия химических соединений	1	1.02
39	Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова	1	6.02
40	Практическая работа №4 «Качественный состав органических соединений»	1	8.02
41	Понятие о предельных углеводородах. Алканы	1	13.02
42	Физические и химические свойства и применение предельных углеводородов (алканов)	1	15.02
43	Непредельные углеводороды этиленового ряда (алкены)	1	20.02
44	Спирты. Предельные одноатомные спирты	1	22.02
45	Карбоновые кислоты	1	27.02
46	Жиры	1	1.03
47	Углеводы	1	6.03
48	Аминокислоты и белки.	1	13.03
49	Контрольная работа №3 Основы органической химии	1	15.03
Раздел III Элементы-металлы и их важнейшие соединения
Тема 6.Общие свойства металлов. 3 ч
50	Элементы-металлы в природе и периодической системе элементов Д.И.Менделеева	1	20.03
51	Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов	1	22.03
52	Сплавы. Коррозия металлов	1	3.04
Тема 7.Металлы главных и побочных подгрупп и их соединений. 9 ч
53	Сравнительная характеристика металлов главных подгрупп	1	5.04
54	Щелочные металлы и их соединения.	1	10.04
55	Щелочные металлы. Жесткость воды	1	12.04
56	Алюминий.	1	17.04
57	Железо-представитель металлов побочных подгрупп	1	19.04
58	Обобщение знаний по теме «Металлы»	1	24.04
59	Решение задач «Металлы»	1	26.04
60	Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач	1	3.05
61	Контрольная работа №4 «Металлы»	1	8.05
Раздел IV. Производство и применение неорганических соединений 4ч
Тема 8. Производство и применение неорганических соединений
62	Понятие о химической технологии	1	10.05
63	Производство и применение серной кислоты	1	15.05
64	Итоговая контрольная работа	1	17.05
65	Понятие о металлургии	1	22.05
66	Производство и применение чугуна и стали	1	24.05

Учебно-методическое обеспечение

1.Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара Химия. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. М.:Ветана-Граф, 2010 г.

            2. Н.Е.Кузнецова, Н.Н.Гара. Химия : рабочая программа учителя : 8-11 классы: под                      ред. Н.Е.Кузнецовой.- М.: Вентана-Граф, 2001.

           3.Н.Н.Гара, Р.Г.Иванова, А.А.Каверина. Настольная книга учителя химии-М.: ООО «Издательство АСТ»: ООО «Издательство Астрель»

           4.  И.Г. Хомченко Решение задач по химии. -М.:РИА  «Новая волна»

Интернет ресурсы

http://www.intellectcentre.ru – сайт издательства «Интеллект-Центр», где можно найти учебно-тренировочные материалы, демонстрационные версии, банк тренировочных заданий с ответами, методические рекомендации и образцы решений.

http://www.fipi.ru - портал информационной поддержки единого государственного экзамена.

http://it-n.ru - сеть творческих учителей химии.

http://www.edu.ru - Центральный образовательный портал, содержит нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о проведение эксперимента, сервер информационной поддержки Единого государственного экзамена.