Рабочая программа по химии 8 класс

РАССМОТРЕНА на заседании МО ___________________  (предмет) Протокол №_____ « ___» _________ 2016_года

ПРИНЯТА педагогическим советом Протокол №_____ « ___» _________ 2016_года

УТВЕРЖДЕНА директор ГБОУ СОШ  №493 ___________Г.А.Пахомова Приказ №_________от « ___» _________ 2016  года

                                         РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧИТЕЛЯ

по ______________________химии________________________

(предмет, курс)

класс _______________8 а, к____________________________

срок реализации________________________________(2ч. в неделю)

учитель ____________Обод О.А.______________________________

(1 квалификационная  категория учителя)

2016/2017 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус документа

Материалы для рабочей программы составлены на основе:

·         Закона Российской Федерации ФЗ-273 «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.12 (п.5 ст.13; п.6 ст.28);

·         Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ от 06.10.2009 № 373 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего  образования»;

·         Примерной программы по химии основного общего образования;

·         Федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях;

·         Устава ГБОУ СОШ № 493 Кировского района Санкт-Петербурга.

·         Учебного плана ГБОУ СОШ № 493 Кировского района Санкт-Петербурга;

·         Положения о рабочей программе ГБОУ СОШ № 493 Кировского района СПб

·         Программы О. С. Габриеляна и учебника «Габриелян О. С., Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2013».     

           Целями изучения химии являются:

1. Формирование у учащихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека, независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию.

2. Формирование целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно - научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания.

3. Приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, вычислений, понимания взаимосвязей, навыков безопасного обращения с веществами в современной жизни, навыков и привычек жизни, безопасных для экологии окружающей среды и собственного здоровья.

На реализацию указанных целей изучения химии  направлено решение следующих задач:

•                освоение важнейших знаний об основных поняти­ях и законах химии, химической символике;

•                овладение умениями наблюдать химические явле­ния, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравне­ний химических реакций;

•                развитие познавательных интересов и интеллекту­альных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в со­ответствии с возникающими жизненными потребностями;

•                воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элемен­ту общечеловеческой культуры;

•                применение полученных знаний и умений для бе­зопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практи­ческих задач в повседневной жизни, предупреждения яв­лений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа химии 8 класса построена с учетом реализации межпредметных связей с другими дисциплинами учебного плана. В содержании курса химии прослеживаются как вертикальные (между ступенями образования), так и горизонтальные (на одной ступени образования), межпредметные связи. Курс неорганической химии 8 класса опирается на знания, полученные учащимися при изучении следующих дисциплин:

- алгебра: составление и преобразование пропорций, составление и решение алгебраических уравнений, нахождение процента от числа, вычисления с абстрактными заместителями, преобразование формул и т.д.;

- физика: молекула, атом, кристалл, физические тела, вещества, свойства тел и веществ, физические явления, закон Авогадро, закон сохранения массы и энергии, электрический ток, электролиз, превращение разных видов энергии друг в друга;

- биология: вещества, входящие в состав клетки, вещества органические и неорганические, значение воды для живых организмов, белки, жиры, углеводы, биохимические процессы (фотосинтез, дыхание, переваривание пищи, обмен веществ в живом организме) влияние человеческой деятельности на окружающую среду;

- география: состав воздуха, вода в природе, состав и виды почвы, полезные ископаемые, добыча и переработка полезных ископаемых, химическая промышленность;

история: вклад ученых разных стран в становлении химии как науки.

          В авторскую программу О.С. Габриеляна автором рабочей программы были внесены некоторые изменения. Число часов на тему «Введение. Предмет химии» увеличено с 4 до 7 за счет включения темы «Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей»,  которые ранее предполагалось изучать в теме «Соединения химических элементов». Причина переноса объясняется необходимостью вначале сформировать понятие «чистое вещество» и только после этого изучать классификацию чистых веществ на простые и сложные. В данную тему включены практические работы: Практические работы № 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием» и № 2  «Наблюдение за горящей свечей».

            В тему «Атомы химических элементов» перенесены понятия «Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Понятия о молекулярной, атомной, ионной и металлической кристаллической решетке.» (из темы «Соединения химических элементов»). Причина переноса состоит в неразрывной взаимосвязи понятий «Химическая связь» и «Типы кристаллических решеток». Кроме этого, в тему «Атомы химических элементов» включен вопрос «Степень окисления. Составление формул бинарных соединений по степеням окисления элементов. Правила названия бинарных соединений». Причина переноса объясняется необходимостью вначале сформировать умения составлять формулы соединений и только после этого определять тип химической связи в них.

           В связи с указанными изменениями число часов на тему «Соединения химических элементов» уменьшилось с 12 до 9.

Практические работы № 3 и № 4 «Анализ почвы и воды» и  «Признаки химических реакций» с целью рациональной организации учебного времени и для усиления логики изучения понятий объединены в один урок и называется «Признаки и типы химических реакций» и включены в тему «Изменения, происходящие с веществами».

Остальные практические работы включены в тему «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». Практическая работа № 6 в рабочей программе названа более грамотно, а именно:  «Условия протекания реакций ионного обмена» (вместо «Ионные реакции») и включает содержание работы № 7 по исходной программе.

Практические работы № 7, 8, 9 посвящены отработке знаний о химических свойствах кислот, оснований и солей. Практическая работа № 7 «Химические свойства кислот», Практическая работа № 8  «Химические свойства оснований» и Практическая работа № 9 «Химические свойства солей» необходимы в 8 классе для более полного понимания учащимися свойств классов неорганических веществ и сути химических процессов.

         За счет переноса практических работ число часов, отводимых на изучение темы «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» увеличилось с 18 до 25 часов.

        Несмотря на внесенные изменения в рабочей программе полностью сохранена логика и весь объем содержания авторской программы О.С. Габриеляна.

        При работе по данной программе учителем используются следующие технологии обучения: информационно-коммуникативные, личностно-ориентированные, исследовательские, проблемные, игровые.

          На изучение предмета в соответствии с учебным планом отводится 2 часа в неделю, всего 68 часов за учебный год.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Введение (5 часов).

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Тела и вещества. Физические свойства веществ. Описание и сравнение веществ. Вещества природные и искусственные. Чистые вещества и смеси. Смеси однородные и неоднородные. Способы разделения смесей (фильтрование, отстаивание, действие магнита, выпаривание, дистиляция, кристаллизация).

История создания атомно-молекулярного  учения (АМУ). Основные положения АМУ.

Экспериментальные доказательства АМУ. Химический элемент. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Относительная атомная масса.

Закон постоянства состава. Химические формулы. Индексы и коэффициенты.

Формы существования химического элемента: отдельные атомы, простые и сложные вещества.

Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента  в веществе.

Вычисление молекулярной массы вещества по его химической формуле.

Вычисление массовой доли химического элемента  в веществе по его формуле.

Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов).

Атомы как форма существования химических элементов. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса и массовое число. Изотопы. Электроны. Электронное облако. Виды электронных облаков. (s,p,d,f).

Формы электронных облаков. Энергетические уровни и подуровни.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, её структура: группы и периоды. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл номера элемента, номера периода, номера группы.

Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д.И. Менделеева.

Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Степень окисления.

Составление формул бинарных соединений по степеням окисления. Правила названия бинарных соединений.

Химическая связь. Ковалентная связь: неполярная и полярная. Схемы образования двухатомных молекул. Электронные и структурные формулы.

Ионная связь. Схемы образования ионных соединений. Металлическая связь.

Аморфные и кристаллические вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток: молекулярная, атомная, ионная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Тема 2. Простые вещества (7 часов).

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов металлов.  Общие физические свойства металлов. Важнейшие металлы: железо, алюминий, кальций, натрий, калий.

Строение атомов неметаллов. Физические свойства неметаллов-простых веществ. Важнейшие неметаллы: водород, кислород, сера, азот, фосфор, алмаз, графит. Аллотропия.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Вычисление молярной массы вещества по его формуле. Молярный объем газов. Закон Авогадро и следствие из него.

Вычисление молярной массы вещества по его химической формуле.

Выполнение упражнений с использованием понятий: «постоянная Авогадро», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «закон Авогадро».

Тема 3. Соединения химических элементов (9 часов).

Классификация неорганических веществ (оксиды, основания, кислоты, соли).

Оксиды: их состав, название. Представители оксидов: вода, углекислый газ, оксид кальция. Значение оксидов в природе и жизни человека.

Основания: их состав, название. Представители: гидроксиды натрия, калия и кальция. Значение оснований в природе и жизни человека. Растворимость оснований в воде.

Кислоты: их состав, название. Представители кислот: соляная, серная, азотная.

Значение кислот в природе и жизни человека. Соли: их состав, название. Представители: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Значение солей в природе и жизни человека. Растворимость солей в воде. Таблица растворимости. Индикаторы (лакмус, метилоранж, фенолфталеин). Изменение цвета индикаторов в кислой и щелочной средах.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов).

Понятие явлений как изменений происходящих с веществами. Физические и химические явления. Химическая реакция: условия протекания, признаки.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Электрохимический ряд металлов. Его использования для прогнозирования протекания реакций металлов с кислотами и солями. Реакция нейтрализации. Условия протекания реакций обмена до конца.

Экзо и эндотермические реакции. Реакция горения. Скорость химической реакции. Катализаторы. Ферменты. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству исходного вещества или продукта реакции.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 часов).

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость веществ в воде. Зависимость растворимости от температуры и давления. Растворы (насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные).  Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с разным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.

Классификация и получение оксидов. Химические свойства оксидов.

Классификация и получение кислот. Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

Классификация и получение оснований. Свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.

Соли, их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству исходного вещества или продукта реакции. 

Резерв (3 часа).

Календарно тематический план

Дата		Номер урока	Тема урока		Формы контроля
8а	8к
	Тема раздела:Введение (4ч. и 2 пр р.)
		1/1	Введение. Предмет химии как науки. Роль химии в жизни человека.		Беседа
		2/2	Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Превращение веществ. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.		Устный опрос
		3/3	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, её структура.		ПР
		4/4	Знаки химических элементов. Относительная атомная и молекулярная массы. РЗ1.Нахождение относительной молекулярной массы вещества.РЗ2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.		РЗ
		5/5	ПР1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.		ПР
		6/1	ПР 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.		ПР
			Тема 1 Атомы химических элементов (10 ч.)
		7/1	Т1.Атомы химических элементов. Основные   сведения   о   строении   атомов.   Состав атомных ядер.		СР: Определения состава атома
		8/2	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.		СР: Строение атома
		9/3	Электроны. Строение электронных оболочек атомов малых периодов.		СР: Строение атома
		10/4	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.		Составление формул
		11/5	Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой.		СР
		12/6	Ковалентная полярная химическая связь		СР:Виды связи
		13/7	Ковалентная неполярная химическая связь		Составление формул
		14/8	Металлическая химическая связь		СР:Виды связи
		15/9	Обобщение и систематизация знаний по теме.		СР: Решение задач
		16/10	Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов».		КР
	Тема 2 Простые вещества(7ч.и 1 пр.р.)
		17/1		Т2. Простые вещества - металлы.	Доклады учащихся
		18/2	Простые вещества — неметаллы.		Доклады учащихся
		19/3	Количество вещества. Моль. Молярная масса.		СР: Решение задач
		20/4	Молярный объём газообразных веществ.		СР: Решение задач
		21/5	РЗ1 Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.		Рз
		22/6	РЗ2. Рас­четы с использованием понятий «количество ве­щества», «молярная масса», «молярный объем газов », «постоянная Авогадро».		РЗ
		23/7	ПР5 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.		ПР
		24/8	Контрольная работа №2 «Простые вещества».		КР
	Тема 3 Соединения химических элементов (12ч. и 1 пр.р.)
		25/1	Т3 Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов.		Беседа
		26/2	Оксиды. Летучие водородные соединения.		опрос
		27/3	Основания: состав, названия и классификация.		опрос
		28/4	Кислоты: состав и названия, классификация.		тест
		29/5	Соли — как производные кислот и оснований. Состав и названия солей.		ДЗ
		30/6	Типы кристаллических решёток		тест
		31/7	Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток		опрос
		32/8	Чистые вещества и смеси. ЛО1.Знакомство с образ­цами веществ разных классов.ЛО 2. Разделение смесей.		ЛО
		33/9	Массовая и объёмная доля компонентов смеси.		опрос
		34/10	РЗ1Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. РЗ 2. Вычис­ление массовой доли вещества в растворе по из­вестной массе растворенного вещества и массе растворителя.		РЗ
		35/11	ПР3. Анализ почвы и воды.		ПР
		36/12	РЗ 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для при­готовления определенной массы раствора с из­вестной массовой долей растворенного вещества.		РЗ
		37/13	Контрольная  работа №3 «Соединения  химических элементов».		КР
	Тема 4 Изменения, происходящие с веществами.( 10ч.и 1 пр.р)
		38/1	Т4. Изменения, происходящие с веществами. Физические явления в химии		ДЗ
		39/2	Химические реакции. ЛО3. Сравнение скорости испарения воды и спирта. ЛО5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.		ЛО
		40/3	Закон    сохранения    массы    веществ.    Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. ЛО 5. По­мутнение известковой воды от выдыхаемого уг­лекислого газа.		ЛО
		41/4	Расчёты по химическим уравнениям.		РЗ
		42/5	ПР 4. Признаки химических реакций.		ПР
		43/6	Реакции разложения.		ДЗ
		44/7	Реакции соединения. ЛО 4. Окисление меди в пламени спиртовки.		ЛО
		45/8	Реакции замещения. ЛО 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.		ЛО
		46/9	Реакции обмена. ЛО 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.		ЛО
		47/10	Типы химических реакций		Решение уравнений
		48/11	Контрольная работа №4«Изменения, происходящие с веществами»		КР
	Тема 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.(18ч.)
		49/1	Т 6. Растворение. Растворимость. Типы растворов.(18ч и 2 пр.р)		опрос
		50/2	Электролитическая диссоциация		СР: Составление схем
		51/3	Основные положения теории ЭД.		ДЗ
		52/4	Ионные уравнения.
		53/5	ПР 6. Ионные реакции.		ПР
		54/6	ПР 7. Условия протекания хи­мических реакций между растворами электроли­тов до конца.		ПР
		55/7	Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства.		СР: Составление уравнений
		56/8	Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства.		ДЗ
		57/9	Оксиды, их классификация и свойства.		опрос
		58/10	Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей		СР
		59/11	Генетическая связь между классами неорганических соединений.		опрос
		60/12	Окислительно-восстановительные реакции.		опрос
		61/13	Генетическая связь между классами неорганических соединений.
		62/14	ПР8. Свойства кислот, оснований, окси­дов и солей.		ПР
		63/15	ПР9. Решение экспериментальных задач.		ПР
		64/16	Окислительно-восстановительные реакции. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР.		Дз
		65/17	Итоговая контрольная работа.		ИКР

Учебник (автор, название, год издания, кем рекомендован или допущен, издательство)	Методические материалы	Интернет-ресурсы
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010 .	Химия 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.	www.km.ru/education. учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий».
	Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.	http://htm.1september.ru/urok/ - «Я иду на урок химии».
	Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.	http://lebedevalarisa2.ucoz.ru/ -«304 кабинет – Химия и биология».

Перечень учебно-методического обеспечения