Рабочая программа по химии 8 класс

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №1 г. Россоши

Россошанского муниципального района Воронежской области

Рассмотрено на заседании МО Протокол №___ от «____» __________2016г.	Согласовано Заместитель директора по УВР ________Н.В. Данченко	«Утверждаю» Директор МКОУ СОШ №1 г. Россоши    Приказ №120-общ.    от «31» августа 2016 г.
	«____» ________ 2016 г.

Рабочая программа

по химии

        в 8 «А» классе

Составитель: Крутько Наталия Михайловна,

учитель химии и биологии

ВКК

2016-2017 уч. год

г. Россошь

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии  8  класса  разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и Федерального базисного учебного плана, в соответствии с которым на изучение химии  в 8 классе выделено 70 ч. (2 ч. в неделю). Она составлена в соответствии с Образовательным минимумом содержания химического образования в средней школе. Календарно-тематическое планирование разработано на основе Программы основного общего образования по химии.

Учебник, допущенный Министерством образования Российской Федерации: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.. Неорганическая химия. 8 класс. – ( М.: Просвещение, 2011г)

Рекомендованного Министерством образования и науки Российской Федерации.

Цели :

·         освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

·         овладение умениями наблюдать химические явления;  проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии  современных технологий;

·         развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

     Задачи:

·         Обучения:  привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;

·         создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

·         обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

·         способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ  и экскурсии;

·         продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию  умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.

·         Развития: создать условия для развития у школьников  интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы: особое внимание обратить на развитие у детей

·         -слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения,

·         -эстетических эмоций,

·         -положительного отношения к учёбе   -умения ставить целей 

·         Воспитания: способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей с положительной «Я-концепцией», формированию у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей: особое внимание обратить на воспитание у  старшеклассников ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока, лабораторные работы, КС.

Место предмета в базисном учебном плане

Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводит  70 учебных часов для обязательного изучения химии в 8 классе основной школы  из расчета  2 учебных часа  в неделю.

Программой предусмотрено проведение:

 Практических работ  –   5 ч.

Контрольных работ – 4ч

Программа  имеет   содержательные разделы: Первоначальные химические понятия, Кислород, Водород. Кислоты. Соли, Растворы. Вода . Основания, . Основные классы неорганических соединений, Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.М. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Кристаллические решетки. Галогены.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности.

            Рабочая  программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,  универсальных  способов  деятельности  и  ключевых  компетенций.  В  этом направлении  приоритетными для учебного предмета «Химия» являются:

  Приемы элементарной исследовательской деятельности;

  Способы работы с естественнонаучной информацией;

  Коммуникативные умения;

  Способы самоорганизации учебной деятельности.

Формы организации образовательного процесса:

·         Общеклассные  формы:  урок,  собеседование,  консультация,  практическая  работа,

·         программное обучение, зачетный урок.

·         Групповые  формы:  групповая  работа  на  уроке,  групповой  практикум,  групповые

·         творческие задания.

·         Индивидуальные  формы:  работа  с  литературой  или  электронными  источниками

·         информации,  письменные  упражнения,  выполнение  индивидуальных  заданий,  работа  с  обучающими программами за компьютером.

Методы обучения:

·         словесные – рассказ, беседа; наглядные – иллюстрации, демонстрации

·         как  обычные,  так  и  компьютерные;  практические  –  выполнение  практических  работ,

·самостоятельная  работа  со  справочниками  и  литературой  (обычной  и  электронной),

·         самостоятельные письменные упражнения, самостоятельная работа за компьютером.

Важными формами деятельности учащихся являются:

  Практическая  деятельность  учащихся  по  проведению  наблюдений,  постановке

опытов,  учету  природных  объектов,  описанию  экологических  последствий  при

использовании и преобразовании окружающей среды;

  Развитие  практических  умений  в  работе  с  дополнительными  источниками

информации:  справочниками,  энциклопедиями,  словарями,  научно-популярной

литературой для  младшего подросткового возраста, ресурсами интернета.

В  преподавании  курса  природоведения  используются  следующие  формы  работы  с

учащимися:

  Работа в малых группах;

  Проектная работа;

  Подготовка рефератов;

  Исследовательская деятельность;

  Информационно-поисковая деятельность;

  Выполнение практических и лабораторных работ.)

Формы контроля знаний:

  Срезовые и итоговые тестовые самостоятельные работы;

  Фронтальный и индивидуальный опрос;

  Отчеты по практическим и работам;

  Творческие  задания  (защита  рефератов  и  проектов,  моделирование

процессов и объектов)

  Презентация  творческих  и  исследовательских  работ  с  использованием 

информационных технологий.

Планируемые предметные результаты

Предметными результатами освоения химии в 8 классе являются:

Знать:

·         осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

·         рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

·         использование химических знаний в быту:

– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

·         объяснять мир с точки зрения химии:

– перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

·         овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

·         умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества.

Уметь:

·         характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

·         описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

·         раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

·         раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

·         различать химические и физические явления;

·         называть химические элементы;

·         определять состав веществ по их формулам;

·         определять валентность атома элемента в соединениях;

·         определять тип химических реакций;

·         называть признаки и условия протекания химических реакций;

·         выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

·         составлять формулы бинарных соединений;

·         составлять уравнения химических реакций;

·         соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

·         пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

·         вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

·         вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

·         вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

·         характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

·         получать, собирать кислород и водород;

·         распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

·         раскрывать смысл закона Авогадро;

·         раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

·         характеризовать физические и химические свойства воды;

·         раскрывать смысл понятия «раствор»;

·         вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

·         приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·         называть соединения изученных классов неорганических веществ;

·         характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

·         определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

·         составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

·         проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

·         распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

·         характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

·         раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

·         объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

·         объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

·         характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

Содержание учебного курса

Тема 1. Первоначальные химические понятия (21ч.)

     Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. Вещества. Чистые вещества  и  смеси. Физические  и  химические  явления. Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная  атомная  масса. Знаки  химических элементов. Химические  формулы.  Простые  и  сложные  вещества. Относительная  молекулярная  масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул  по  валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон  сохранения массы  вещества. Уравнения химических  реакций. Типы  химических  реакций. Количество  вещества. Молярная  масса. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.

Демонстрации:

1.                 Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости,температуры, твердости.

2.                 Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.

3.                 Физические и химические явления (растирание сахара в ступке,  кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ).

4.                 Соединения железа с серой; шаростержневые модели молекул различных веществ.

5.                 Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы вещества.

6.                 Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций

Практическая работа:

1.                 «Отработка  правил  техники  безопасности. Приемы  обращения с химическим  оборудованием».

2.                 «Очистка загрязненной  поваренной  соли».

Контрольная работа по теме: « Первоначальные химические понятия»

Тема 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (8ч).

     Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение  кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой  эффект  химической  реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.

Демонстрации:

1.                 Ознакомление с физическими свойствами кислорода.

2.                 Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.

Практическая работа: «Получение и свойства кислорода».

Тема 3. Водород (6 ч)                                                                                                                                                     Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.                                                                                                                                        

Контрольная работа по теме:  «Кислород. Оксиды. Водород.»

Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации:

1.     Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами..

Практическая работа: «Приготовление  раствора  с определенной  массовой  долей».

Тема 5 «Важнейшие классы неорганических соединений» (9 ч).

     Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами , основаниями, кислотами и солями.

 Демонстрации:

1.                 Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.

2.                 Плакат «Связь между классами неорганических веществ».

Практическая работа: «Решение экспериментальных  задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».

Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений»

Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов» (9ч)

     Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона.  Жизнь и  деятельность  Д.И. Менделеева.

Контрольная работа по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов»

Тема 7 «Химическая связь. Галогены» (7ч).

     Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

     Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса.

·         Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с

·         CD-ROM  Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г.

Модели:	количество
Весы технические с разновесами	1
Спиртовка демонстрационная	2
Плитка электрическая (350вт)	1
Комплект посуды, расходных материалов, принадлежностей для проведения экспериментов	1
Штатив лабораторный большой	1
Весы ВСМ-100	15
Комплект гирь 210гр.	15
Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента раздаточный – в лотках	15
Набор банок для хранения твердых реактивов	1
Набор склянок для хранения растворов реактивов	1
Штатив лабораторный химический	30
Набор моделей кристаллических решеток	1
Набор моделей атомов для составления моделей молекул со стержнями	1
Коллекция «Алюминий»	1
Коллекция «Волокна»	1
Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»	1
Коллекция «Металлы»	1
Коллекция «Минералы и горные породы»	1
Коллекция «Нефть и продукты её переработки»	1
Коллекция «Пластмассы»	1
Коллекция «Стекло и изделия стекла»	1
Коллекция «Топливо»	1
Коллекция «Чугун и сталь»	1
Коллекция «Шкала твердости»	1
Набор № 1 ОС «Кислоты»	1
Набор №2 ОС «Кислоты»	1
Набор №3 ОС «Гидрооксиды»	1
Набор №4 ОС «Оксиды металлов»	1
Набор №5 ОС «Щелочные и щелочноземные металлы»	1
Набор 24 ВС «Щелочные и щелочноземные металлы»	1
Набор №9 ОС «Галогениды»	1
Набор №10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды.»	1
Набор №11 ОС «Карбонаты»	1
Набор №13 ОС «Ацетаты. Родониды.»	1
Набор №14 ОС «Соединения марганца»	1
Набор №15 ОС «Соединения хрома»	1
Набор №16 ОС «Нитраты»	1
Набор №17 ОС «Индикаторы»	1
Набор №18 ОС «Минеральные удобрения»	1
Набор №20 ОС «Кислородосодержащие органические вещества»	1
Набор №21 ОС «Кислоты органические»	1
Набор 24 ОС «Материалы»	1
Комплект таблиц по неорганической химии	1

Календарно-тематическое планирование

№ урока	Тема урока	Часы учебного времени	Плановые сроки прохождения	Фактические сроки прохождения
1	2	3	4	5
	Тема 1. Первоначальные химические понятия	21
1	Предмет химии. Вещества и их свойства		05.09	05.09
2	Чистые вещества и смеси. Способы их разделения		07.09	07.09
3	Физические и химические явления. Химические реакции		12.09	12.09
4	Молекулы и атомы..		14.09	14.09
5	Простые и сложные вещества		19.09	19.09
6	П/Р №1 Правила техники безопасности при работе в хим. кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием Изучение строения пламени		21.09	21.09
7	П/Р №2 Очистка поваренной соли от загрязнения		26.09	26.09
8	Химические элементы.		28.09	28.09
9	Относительная атомная масса химического элемента. Знаки химических элементов		03.10	03.10
10	Закон постоянства состава веществ.		05.10	05.10
11	Химические формулы		10.10	10.10
12	Валентность химических элементов.		12.10	12.10
13	Составление химических формул по валентности		17.10	17.10
14	Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества		19.10	19.10
15	Химические уравнения		24.10	24.10
16	Типы химических реакций		26.10	26.10
17	Количества вещества.  Моль – единица количества вещества.		07.11	07.11
18	Молярная масса.		09.11	09.11
19	Решение химических задач		14.11	14.11
20	Обобщение знаний по теме «Перво- начальные химические понятия»		16.11	16.11
21	К/р №1  по теме «Первоначальные химические понятия»		21.11	21.11
	Тема 2. Кислород	7
22	Кислород: получение, физические свойства		23.11	23.11
23	Кислород:  химические свойства Применение кислорода.		28.11	28.11
24	Пр.р №3 «Получение и свойства кислорода»		30.11	30.11
25	Воздух и его состав. Процесс горения		05.12	05.12
26	Вычисление по химическим уравнениям		07.12	07.12
27	Тепловой эффект химических реакций. Топливо и  способы его сжигания.		12.12	07.12
28	Обобщение знаний по теме «Кислород. Горение»		14.12	12.12
	Тема 3. Водород. Кислоты. Соли.	4
29	Водород. Физические  и химические свойства и получение		19.12	14.12
30	Применение водорода, его получение. Водород в природе.		21.12	19.12
31	Обобщение знаний по теме «Водород..»		26.12	21.12
32	К/р №2 по теме «Кислород. Водород»		28.12	26.12
	Тема 4. Растворы. Вода .	5
33	Вода – растворитель. Растворы		11.01	28.12
34	Концентрация растворов и массовая доля растворенного вещества.		16.01
35	Состав воды. Физические и химические свойства		18.01
36	П/Р№4«Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»		23.01
37	Обобщение знаний по теме «Растворы. Вода . Основания»		25.01
	Тема 5. Основные классы неорганических соединений	12
38	Состав и строение оксидов. Классификация..		30.01
39	Свойства оксидов		01.02
40	Состав и строение  оснований.		06.02
41	Классификация. Свойства. оснований		08.02
42	Состав и строение  кислот..		13.02
43	Классификация. Свойства кислот		15.02
44	Состав и строение  солей.		20.02
45	Классификация. Свойства солей		22.02
46	Генетическая связь между классами неорганических соединений.		27.02
47	Генетическая связь между классами неорганических соединений.		01.03
48	Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»		06.03
49	П/Р №5 «Решение экспериментальных задач по теме  «Важнейшие классы неорганических соединений» (Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой)		13.03
50	К/ р№3  по теме «Основные классы неорганических соединений»		15.03
	Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.М. Менделеева. Строение атома	9
51	Классификация химических элементов		20.03
52	Естественные семейства химических элементов		22.03
53	Периодический закон Д.И. Менделеева и его значение. Порядковый номер		03.04
54	Состав атомных ядер. Изотопы		05.04
55	Определение электронных оболочек атомов		10.04
56	Определение электронных оболочек атомов		12.04
57	Значение пе­риодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менде­леева		17.04
58	Обобщение и повторение те­мы «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.М. Менделеева. Строение атома»		19.04
59	К /р №4  по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.М. Менделеева. Строение атома»		24.04
	Тема 7: «Химическая связь. Кристаллические решетки. Галогены	10
60	Электроотри­цательность. Ковалентная связь		26.04
61	Типы химической связи		02.05
62	Кристалличе­ские решетки		03.05
63	Степень окисления		10.05
64	Степень окисления		15.05
65	Положение галогенов		17.05
66	Хлор.		22.05
67	Хлороводород		23.05
68	Соляная кислота и ее соли.		24.05
69	Сравнительная характеристика галогенов.		29.05
70	Обобщение темы «Галогены»		31.05