Рабочая программа по химии. 8 класс.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования,  Примерной программы основного общего образования по химии, учебного плана МОБУ ЛСОШ № 1и авторской программы О.С.Габриеляна.

Специфика предмета.

Программа предполагает  обучение в 8 классе в объеме 68 часов , из расчета 2 часа в неделю.

Цель изучения курса

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях .

Задачи изучения

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Содержание учебного материала.

8 класс

Введение ( 6 часов).

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Основная цель — познакомить учащихся  с химической символикой, знаками химических элементов и происхождением  их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).

Учащиеся должны научиться работать с Периодической  системой как справочным  пособием  для получения сведений о химических элементах.

Знать и понимать: Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).

Уметь:

1. Определять состав вещества по хим. Формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.

2. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

3. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.

Основная цель — познакомить учащихся  с взаимосвязью понятий «протон», «нейтрон», «относительной атомной  массой ».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Знать и понимать:Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Уметь:

1. Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.

2. Объяснять физический смысл номера группы, периода, составлять схемы первых 20 элементов системы.

3. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, характеризовать химические элементы на основе их положения в системе и особенностей строения их атомов.

4. Определять тип химической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Простые вещества (5  часов).

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Основная цель — познакомить учащихся  с постоянной Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Знать и понимать:  Постоянная  Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Уметь:

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3. Соединения химических элементов (12 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.

Основная цель — познакомить учащихся  с бинарными  соединениями: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.

Знать и понимать:  Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Уметь:

1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (15 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Основная цель — познакомить учащихся  с законом  сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Знать и понимать:  Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Уметь:

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты.

3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5 часов)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

3. Анализ почвы и воды.

4. Признаки химических реакций.

5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции  (19 часов).

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Основная цель — познакомить учащихся  с понятием об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Знать и понимать:   Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Уметь:

Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей, оснований, кислот.

Решение экспериментальных задач.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.

8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

10. Получение и свойства нерастворимого основания,  (гидроксида меди(II)).

11. Реакции, характерные для растворов солей  (например, для хлорида меди (II).

12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

При изучении химии  используются  типы учебных занятий:

урок изучения нового учебного материала;

урок закрепления и применения знаний;

урок обобщающего повторения и систематизации знаний;

урок контроля знаний и умений.

На уроках используются индивидуальные, групповые,  фронтальные формы занятий.

Формы контроля: текущий и итоговый: проводится в форме контрольных работ,  тестов и самостоятельных работ.

Текущий контроль проводится с целью проверки усвоения изучаемого и проверяемого программного материала.

Итоговые контрольные работы проводятся:

после изучения наиболее значимых тем программы,

в конце учебной четверти.

В рабочей программе предусмотрено  контрольных работ -4, проверочных работ -2, практических работ-8., из расчета 2 часа в неделю.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии в 8 классе ученик должен

знать / понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь  называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

Планируемые результаты

Основными результатами освоения учащимися  образовательной области «Химия» являются:

Овладение умением называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Овладение знаниями о валентности и степени  окисления химических элементов, типах  химической связи в соединениях, заряд иона, характере среды в водных растворах неорганических соединениях,
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

Наличие умений объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),  выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;  проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для, объясняя  химические  явления , происходящих в природе, быту, на производстве;

Формирование экологически грамотного поведения в окружающей среде;  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды.на организм человека и другие живые организмы;   безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием.

Развитие творческих , коммуникативных и организационных способностей, необходимых для последующего профессионального образования и трудовой деятельности.

Учебно-методическое обеспечение.

Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2013.

Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.

Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.

Поурочно-тематическое планирование по химии 8 класс.

№ урока	Дата			Вид урока. Основные виды деятельности учителя и учащихся		Тема урока. Основное содержание.	Учебно-познавательная компетенция.	Информационная компетенция.	Примечание.
Введение. - 6 часов.
1			Урок формирования новых знаний. Лекция-беседа, Конспектирование, работа с текстом учебника.			Предмет химии. Вещества.	Знать и понимать: Химия, вещество, свойства веществ.	Иллюстрации. Демонстрация видеофильмов. Демонстрация: Коллекция изделий – тел из стекла и алюминия.
2			Объяснение нового материала. Устный опрос.			Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.	Знать:Определение понятий – простые, сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия – тело, простое вещество, химический элемент
3			Комбинированный урок.Лекция с элементами конспектирования, демонстрация опытов «Превращения веществ».			Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.	Знать: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов. Уметь:Определять положение элемента в периодической системе, называть химические элементы	Демонстрация опытов: 1. Взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 2. Выпаривание раствора хлорида кальция.
4			Комбинированный урок. Лекция с элементами конспектирова-ния, демонстрация иллюстративного материала. Письменный опрос.			Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.	Знать: Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы Уметь: Определять состав вещества по хим. Формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.
5			Контроль знаний. Письменный опрос.			Вычисления по химической формуле.	Знать:Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава, понимать и записывать химические формулы. Уметь: Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.
6			Письменный  опрос.(контроль по пройденной теме)			Проверочная работа № 1.Химическая формула. Вычисления по химической формуле.	Урок обобщения и систематизации знаний.
Тема 1: Атомы химических элементов – 10 часов.
№ урока.	Дата		Вид  урока. Основные виды деятельности учителя и учащихся.			Тема урока	Учебно-познавательная компетенция.	Информационная компетенция.	Примеча-ние
7			Урок объяснения нового материала. Устный опрос.			Основные сведения о строении атома.	Уметь: Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.	Демонстрации: Модели атомов химических элементов
8			Комбинированный урок. Лекция-беседа; конспектирование.Устный опрос.			Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.	Знать:Определение понятия – химический элемент.	Демонстрация иллюстративного материала.
9			Урок объяснения нового материала, конспектирование. Письменный опрос.			Строение электронных оболочек.	Знать:Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Уметь: Объяснять физический смысл номера группы, периода, составлять схемы первых 20 элементов системы.	Демонстрация иллюстративного материала.
10			Комбинированный урок. Лекция с элементами конспектирования, демонстрация наглядных пособий. Устный опрос.			Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.	Знать:  Формулировку периодического закона.	Демонстрация наглядных пособий.
11			Комбинированный урок. Урок объяснения нового материала, конспектирование. Устный опрос.			Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Ионная связь.	Знать: Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Ионная связь. Уметь: Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, характеризовать химические элементы на основе их положения в системе и особенностей строения их атомов. Уметь: Определять тип химической связи (ионная) в соединении	Лабораторный опыт: Составление моделей молекул и кристаллов с разным видом химической связи.
12			Комбинированный урок. Лекция-беседа; конспектирование. Письменный опрос.			Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная связь.	Знать: Ковалентная неполярная связь. Уметь: Определять тип химической связи (ковалентнаянеполярная) в соединении.	Демонстрация иллюстративного материала. Демонстрация: Особенности свойств веществ с ковалентной неполярной связью в молекулах.
13			Урок объяснения нового материала. Устный опрос.			Взаимодействие атомов элементов –неметаллов между собой. Ковалентная  полярная связь.	Знать: Ковалентная полярная связь. Уметь: Определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединении.
14			Комбинированный урок. Лекция с элементами конспектирования. Устный опрос.			Металлическая  химическая связь.	Знать: Определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.	Демонстрация наглядных пособий, видеофильмов.
15			Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний. Письменный опрос.			Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков по теме 1.	Знать: О элементах – металлах и элементах -  неметаллах, о видах химической связи.
16			Урок контроля. Контрольная работа.			Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов».	Обобщение и систематизация знаний.
Тема 2: Простые вещества - 5 часов.
№ урока	Дата		Вид урока. Основные виды деятельности учителя и учащихся		Тема урока. Основное содержание.		Учебно-познавательная компетенция.	Информационная компетенция.	Примечание
17			Урок объяснения нового материала. Лекция-беседа; конспектирование Устный  опрос.		Простые вещества. Металлы.		Знать: Общие физические свойства металлов. Уметь:Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов.	Демонстрации: 1.Коллекция металлов в запаянных ампулах. 2.Физические свойства металлов.
18			Урок объяснения нового материала. Устный опрос.		Простые вещества –неметаллы.		Знать:Простые вещества неметаллы, аллотропия. Уметь:Характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.	Демонстрации: 1.Коллекция неметаллов. 2.Физические свойства неметаллов.
19			Комбинирован-ный урок. Лекция-беседа; конспектирова-ние. Письменный опрос.		Количество вещества. Молярная масса.		Количество вещества, моль, молярная масса. Знать: Определение понятий -количество вещества, моль, молярная масса. Уметь:Вычислять молярную массу по формуле, соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества.
20			Комбинирован-ный урок. Лекция-беседа; конспектирование Письменный опрос.		Молярный объем газов.		Знать:Определение молярного объема газов. Уметь:Вычислять объем газов по его количеству вещества или числа молекул газа.	Демонстрация иллюстративного материала. Демонстрация: Модель молярного объема газов.
21			Решение расчетных задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».Письменный опрос.		Проверочная работа №2 Простые вещества.		Закрепление понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро». Обобщение и систематизация знаний.
Тема 3 : Соединения химических элементов  - 12   часов.
№ урока	Дата		Вид урока. Основные виды деятельности учителя		Тема  урока. Основное содержание.		Учебно- познавательная компетенция.	Информационная компетенция.	Примечание.
22			Комбинирован-ный урок. Лекция-беседа; Устный опрос.		Степень окисления.		Знать: Степень окисления. Уметь: Определять степень окисления.
23			Урок объяснения нового материала. Устный опрос.		Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения.		Знать: Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения. Уметь: Определять валентность и степень окисления в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления называть бинарные соединения.	Демонстрация иллюстративного материала.
24			Урок объяснения нового материала. Устный опрос.		Основания.		Знать: Основания. Уметь: Определять принадлежность вещества к классу оснований , называть их, составлять формулы оснований.
25			Комбинированный урок. Лекция с элементами конспектированияУстный опрос.		Кислоты.		Знать: Формулы и названия кислот, качественную реакцию на распознавание  кислот. Уметь:Определять принадлежность вещества к классу кислот.	Демонстрация иллюстративного материала. Ознакомление с коллекцией оксидов. Ознакомление со свойствами аммиака.
26			Комбинированный урок. Лекция-беседа; конспектированиеПисьменный опрос.		Соли.		Знать: Соли. Уметь:Определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.	Демонстрация иллюстративного материала. Демонстрация коллекции солей.
27			Комбинирован-ный урок. Лекция с элементами конспектированияУстный опрос.		Кристаллические решетки.		Знать:Кристаллические решетки. Уметь: Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.	Демонстрация иллюстративного материала.
28			Комбинирован-ный урок. Лекция с элементами конспектированияУстный опрос.		Физические явления в химии. Чистые явления в химии. Способы разделения смесей.		Знать: Физические явления в химии. Чистые явления в химии. Способы разделения смесей.	Демонстрация :Примеры физических явлений. Демонстрация иллюстративного материала.
29			Практическая работа.		Практическая работа №1. Анализ почвы и воды.		Обобщение и систематизация знаний.
30			Лекция с элементами конспектирова-ния, демонстрация наглядных пособий.		Массовая и объемные доли компонентов смеси (раствора).		Знать:Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей.
31			Практическая работа.		Практическая работа №2. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.		Обобщение и систематизация знаний. Уметь:Вычислять массовую долю вещества в растворе.
32			Контроль знаний. Письменный опрос.		Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков по теме  4.		Уметь: Решать расчетные задачи на нахождение массовой доли.
33			Контрольная работа Письменный опрос.		Контрольная работа № 2. Соединение химических элементов.		Контроль знаний.
Тема 4:  Изменения, происходящие с веществами -  15  часов.
№ урока	Дата	Вид урока. Основные виды деятельности учителя и учащихся.				Тема урока. Основное содержание.	Учебно- познавательная компетенция.	Информационная компетенция.	Примеча-ние.
34		Практическая работа				Практическая работа №3 по теме: «Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Нагревание вещества в открытом пламени».	Уметь: Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов.
35		Практическая работа				Практическая работа №3 по теме: «Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Нагревание вещества в открытом пламени».	Уметь: Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов.
36		Комбинированный урок. Лекция с элементами конспектирования. Устный опрос.				Химические явления , или химические реакции.	Знать: Химические явления , или химические реакции.	Демонстрация иллюстративного материала, видеоматериалов.
37		Практическая работа				Практическая работа № 4. Наблюдение за горячей свечой.	Обобщение и систематизация знаний.
38		Практическая работа				Практическая работа № 5. Признаки химических реакций и условия их протекания.	Обобщение и систематизация знаний.
39		Комбинированный урок. Лекция-беседа; конспектирование. Устный опрос.				Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.	Знать: Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Уметь: составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы вещества.
40		Комбинированный урок. Лекция-беседа; конспектирование. Письменный опрос.				Расчеты по химическим уравнениям.	Знать: Расчеты по химическим уравнениям.
41		Обобщение и систематизация знаний. Письменный опрос.				Решение расчетных задач по уравнениям  химических реакций с использованием понятий примеси, массовая доля растворенного вещества.	Знать: Решение расчетных задач по уравнениям  химических реакций с использованием понятий примеси, массовая доля растворенного вещества.
42		Комбинированный урок. Лекция-беседа; конспектирование. Письменный опрос.				Реакции разложения.	Знать: Реакции разложения. Уметь: Отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.	Демонстрация иллюстративного материала.
43		Объяснение нового материала. Письменный опрос.				Реакции соединения.	Знать: Реакции соединения. Уметь: Отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.	Демонстрация иллюстративного материала.
44		Урок объяснения нового материала. Лекция-беседа; конспектирование. Устный опрос.				Реакции замещения.	Знать: Реакции замещения. Уметь: Оличать реакции замещения от других типов реакций,	Демонстрация иллюстративного материала. Демонстрация лабораторного опыта «Замещение меди в растворе сульфата меди (11) железом».
45		Комбинированный урок. Лекция-беседа; конспектирование. Устный опрос.				Реакции обмена.	Знать: Реакции обмена. Уметь: отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена до конца в растворах.
46		Урок объяснения нового материала. Лекция-беседа; конспектирование. Устный опрос.				Типы химических реакций на примере свойств воды.	Знать: условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.	Демонстрация иллюстративного материала. Демонстрация лабораторного опыта «Замещение меди в растворе сульфата меди (11) железом».
47		Комбинированный урок. Лекция-беседа; конспектирование. Письменный опрос.				Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков по теме 5.	Обобщение и систематизация знаний.	Демонстрация иллюстративного материала.
48		Контрольная работа.				Контрольная работа № 3. Изменения , происходящие с веществами.	Контроль знаний.
Тема 5 : Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов   - 19   часов.
№ урока	Дата	Вид урока. Основные виды деятельности учителя и учащихся.				Тема  урока. Основное содержание.	Учебно-познавательная компетенция.	Информационная компетенция	Примечание
49		Урок объяснения нового материала. Лекция-беседа; конспектирование. Устный опрос.				Растворение . Растворимость веществ в воде.	Знать: Определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Уметь: Пользоваться таблицей растворимости.
50		Урок контроля. Письменный опрос.				Электролитическая диссоциация.	Знать: определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.
51		Урок объяснения нового материала. Лекция-беседа; конспектирование. Устный опрос.				Основные положения теории электролитической диссоциации.	Знать: основные положения теории электролитической диссоциации.	Демонстрация иллюстративного материала.
52		Комбинированный урок. Лекция-беседа; конспектирование. Письменный опрос.				Ионные уравнения.	Знать: определения кислот, солей и оснований в свете ТЭД, понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей основные положения теории электролитической диссоциации	Демонстрация иллюстративного материала.
53		Комбинированный урок. Лекция-беседа; конспектирование. Письменный опрос.				Ионные уравнения.	Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.
54		Практическая работа				Практическая работа № 6. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.	Обобщение и систематизация знаний.
55		Комбинированный урок. Лекция-беседа; конспектирование. Устный опрос.				Кислоты, их классификация и свойства.	Знать: Классификацию и химические свойства кислот. Уметь: Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в  молекулярном и ионном виде	Лабораторный опыт: Реакции, характерные для растворов кислот.
56		Комбинированный урок. Лекция-беседа; конспектирование. Устный опрос.				Основания, их классификация и свойства.	Знать: Классификацию и химические свойства оснований. Уметь: Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в  молекулярном и ионном виде	Лабораторный опыт «Получение и свойства нерастворимого основания (гидроксида меди (2))».
57		Комбинированный урок. Лекция-беседа; конспектирование. Письменный опрос.				Оксиды, их классификация и свойства.	Знать: Классификацию и химические свойства оксидов. Уметь: Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в  молекулярном и ионном виде	Лабораторные опыты: 1.Реакции, характерные для основных оксидов (оксида кальция). 2. Реакции, характерные для кислотных оксидов (углекислого газа).
58		Урок объяснения нового материала. Лекция-беседа; конспектирование. Устный опрос.				Соли, их классификация и свойства.	Знать: Классификацию и химические свойства средних солей. Уметь: Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в  молекулярном и ионном виде.	Лабораторные опыты: Реакции, характерные для растворов солей (хлорида меди (2)).
59		Комбинированный урок. Лекция-беседа; конспектирование. Письменный опрос.				Генетическая связь между классами веществ.	Знать: Генетическая связь между классами веществ. Уметь: Составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.
60		Практическая работа				Практическая работа №7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.	Уметь: Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.
61		Урок объяснения нового материала. Лекция-беседа; конспектирование. Письменный опрос.				Окислительно-восстановительные реакции. (ОВР)	Знать: Определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление» Уметь: Определять окислители и восстановители, отличать окислительно – восстановительные реакции от других типов химических реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.
62		Контроль  знаний.				Обобщение и систематизация знаний по теме  «Окислительно-восстановительные реакции».	Уметь: Расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.
63		Урок объяснения нового материала. Лекция-беседа; конспектирование. Устный опрос.				Свойства веществ изученных классов в свете теории ОВР.	Уметь: Составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиций учения об окислительно – восстановительных реакциях.	Демонстрация иллюстративного материала.
64		Практическая работа.				Практическая работа № 8 .Решение задач.	Обобщение и систематизация знаний.
65		Обобщение и систематизация знаний.				Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков по теме 6.Решение расчетных задач по формулам и уравнениям реакций.	Уметь: Решение расчетных задач по формулам и уравнениям реакций.
66		Решение расчетных задач . Письменный опрос.				Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков по теме 6.Решение расчетных задач по формулам и уравнениям реакций.	Уметь:  Решать расчетные задачи по химическим уравнениям, на основе знаний о химических свойствах основных классов неорганических соединений.
67		Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме. Письменный опрос.				Контрольная работа № 4. Растворение . Растворы. Реакции ионного обмена.	Контроль знаний.
68		Урок контроля. Письменный опрос.				Обобщение и систематизация знаний.	Обобщение и систематизация знаний.