Рабочая
программа по учебному предмету
«Химия -8
класс»для основного общего образования(ФГОС)
Пояснительная
записка.
Рабочая
программа составлена на основании следующих нормативно-правовых документов:
o Федеральный закон
от 29 декабря 2012 года N 273-ФЗ
«Об образовании в Российской Федерации»;
o Федеральный
государственный стандарт основного общего образования, утверждённый приказом
Министерства образования и науки РФот 17 декабря 2010 года № 1897 «Об
утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного
общего образования»;
o Приказ
Министерства образования и науки Российской Федерации № 1644 от 29.12.2014 «О
внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации
от 17.12.2010 №1897 «Об утверждении федерального государственного стандарта
основного общего образования»».
o Приказ
Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253
«Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию
при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ
начального общего, основного общего, среднего общего образования»;
o Письмо
Министерства образования и науки Российской Федерации от 29 апреля 2014г №
08-548 «О федеральном перечне учебников»
o Приказ
Министерства образования и науки Российской Федерации от 08.06.2015г. №576 «О
внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к
использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных
программ начального общего, основного общего, среднего общего образования,
утверждённый приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от
31.03.2014г. №253»
o Приказ
Министерства образования и науки Российской Федерации от 04.10.2010 г. № 986
«Об утверждении федеральных требований к образовательным учреждениям в части
минимальной оснащенности учебного процесса и оборудования учебных помещений».
o Письмо
Минобрнауки РФ от 24.11.2011 №МД-1552/03 «Об оснащении общеобразовательных
учреждений учебным и учебно-лабораторным оборудованием» (вместе с
рекомендациями по оснащению общеобразовательных учреждений учебным и
учебно-наглядным оборудованием, необходимым для реализации федерального
государственного образовательного стандарта (ФГОС) основного общего
образования, организации проектной деятельности, моделирования и технического
творчества обучающихся»).
o Программа
основного общего образования по химии. 8-9 классы. Авторы О.С.Габриелян, А.В.
Купцова.М.:Дрофа,2015.
o Основная
образовательная программа основного общего образования муниципального
бюджетного общеобразовательного учреждения Вешкаймской средней
общеобразовательной школы №2 имени Б.П.Зиновьева, принятая решением
педагогического совета (протокол от 28 августа 2015 года №1), приказом
муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения Вешкаймской средней
общеобразовательной школы №2 имени Б.П.Зиновьева от 28.08.2015 № 248.
Рабочая программа
учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго
поколения, на базе программы основного общего образования по химии и
авторской программы О.С.Габриеляна, А.В. Купцовой. Программа основного общего
образования по химии. 8-9 классы. М: Дрофа, 2015г.
Данная программа
конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по
разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом
межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных
особенностей учащихся.
Рабочая программа
ориентирована на использование учебно-методического комплекта:
1.Габриелян О.С.
Химия. 8класс: учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян.- М.:
Дрофа,2016.
2.Габриелян О.С.
Химия. 8класс: рабочая тетрадь /О.С.Габриелян, С.А.Сладков.- М.: Дрофа,2014
3.Габриелян О.С.
Химия. 8класс : тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
/О.С.Габриелян, А.В.Купцова.- М.: Дрофа,2013.
4. Габриелян О.С.
Химия. 8 – 9 классы : методическое пособие /О.С.Габриелян, А.В. Купцова.- М.:
Дрофа,2014
5.Габриелян О.С.
Химия. 8класс: настольная книга для учителя /О.С.Габриелян, Н.П.
Воскобойникова, А.В.Яшукова. - М.: Дрофа,2013.
6.Габриелян О.С.
Химия. 8класс: контрольные и проверочные работы /О.С.Габриелян, .- М.:
Дрофа,2013
7.Габриелян О.С.
Химия. 8 – 9 классы : химия в тестах, задачах, упражнениях /О.С.Габриелян, Н.П.
Воскобойникова, . - М.: Дрофа,2014
8. .Габриелян О.С.
Химия. 8класс: химический эксперимент в школе /О.С.Габриелян,
Н.Н.Рунов,В.И.Толкунов .- М.: Дрофа,2009.
9. Габриелян О.С.
Химия. 8класс: электронное мультимедийное приложение /О.С.Габриелян, .- М.:
Дрофа,2013
10.Купцова А.В.
Химия. 8 класс: диагностические работы /А.В.Купцова. – М. : Дрофа,2013.
Содержание
программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом
уровне, что соответствует образовательной программе школы.
Концепция
программы.
Программа по химии
для 8 класса разработана на основе научных, обоснованных подходов к изучению
основных законов общей химии. На первый план у подростков выдвигается
формирование универсальных учебных действий, обеспечивающих развитие
гражданской идентичности, коммуникативных, познавательных качеств личности.
Лабораторные и
практические работы развивают интерес к химии как науке, активизируют
познавательную деятельность учащихся на уроке и во внеурочное время. На уроках
химии учащиеся самореализуются через экспериментальную и проектную
деятельность, что приводит к умению видеть химические проблемы, ставить вопросы
классифицировать, наблюдать, проводить химический эксперимент, делать выводы и
умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи, давать определения
понятиям
Срок реализации
программы.
2015-2016
учебный год.
Цели
изучения химии в 8 классе:
•
освоение
важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
•
овладение
умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
•
развитие
познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
•
воспитание
отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
•
применение
полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в
быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи:
1.Сформировать
знание основных понятий и законов химии;
2.Воспитывать общечеловеческую культуру;
3. Учить
наблюдать, применять полученные знания на практике.
Общая
характеристика учебного предмета «ХИМИЯ»
В
соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного
общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными
действиями, такими как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и
задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить
эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и
отстаивать свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами,
связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать
и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся
должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных,
предметных и метапредметных образовательных результатов.
Основное
содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и
формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их
важнейших соединениях, о строении вещества (типы химических связей и виды
кристаллических решеток), классификациях химических реакций.
Основными
проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование
закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения
веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение
основные содержательные линии предмета:
вещество
— знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических
свойствах, биологическом действии;
химическая
реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства
веществ, о способах управления химическими процессами;
применение
веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые
наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в
промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
язык
химии — система важнейших понятий химии и терминов, которые их обозначают,
номенклатура неорганических веществ, т. Е. их названия (в том числе
тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода
информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Велика роль
учебного предмета химии в воспитании общей культуры, научного мировоззрения,
нравственности, воли и других черт личности, а также в формировании химической
и экологической культуры, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе
преимущественно химическую природу, а в решении многих из них используются
химические средства и методы. Это подчеркивает значимость учебного предмета
химии, необходимость усиления химической компоненты в содержании экологического
образования.
Формы,
методы и средства обучения, технологии
В данном
классе ведущими методами обучения предмету являются:
объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и
частично-поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий:
личностно -ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ,
проектная деятельность.
Используются
следующие формы обучения: учебные занятия, экскурсии, наблюдения,
опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ,
мониторинг, исследовательская работа, презентация. Определенное место в
овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих
работ, сообщений, рефератов.
Формы
промежуточной и итоговой аттестации
Промежуточная
аттестация проводится в форме:
-
тестов;
-контрольных;
-
самостоятельных
работ;
-
практических;
-
творческих
работ.
Место учебного
предмета в учебном плане.
В
соответствии с учебным планом МБОУ «Вешкаймская СОШ №2 им.Б.П.Зиновьева» на
изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год; из них на
практические работы - 4 часа, на контрольные работы - 5 часов. Учебные часы
выделены из обязательной части учебного плана школы.
Реализация
данной программы способствует использованию разнообразных форм организации
учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических
технологий.
Ценностные
ориентиры содержания учебного предмета
Учебный предмет
«Химия», в содержании которого ведущим компонентом являются научные знания и
научные методы познания, позволяют формировать у учащихся не только целостную
картину мира. Но и пробуждать у них эмоционально-ценностное отношение к
изучаемому материалу, создавать условия для формирования системы ценностей,
определяющей готовность: выбирать определенную направленность действий;
действовать определенным образом; оценивать свои действия и действия других
людей по определенным ценностным критериям.
Основным
результатом познавательного отнешения к миру в культуре является установление
смысла и значения содержания объектов и явлений природы. Таким образом,
познавательная функция учебного предмета «Химия» заключается в способности его
содержания концентрировать в себе как знания о веществах и химических явлениях,
так и познавательные ценности:
отношения
к:
химическим
знаниям как одному из компонентов культуры человека с другими
естественнонаучными знаниями, единой развивающейся системе;
окружающему
миру как миру веществ и происходящих с ним явлений;
познавательной
деятельности как источнику знаний;
понимания:
объективности
и достоверности знаний о веществах и происходящих с ними явлениях;
сложности
и бесконечности процесса познания;
действия
законов природы и необходимости их учета во всех сферах деятельности человека;
значения
химических знаний для решения глобальных проблем человечества.
Расширение
сфер человеческой деятельности в современном социуме неизбежно влечет за собой
необходимость формирования у учащихся культуры труда и быта при изучении любого
учебного предмета, которое невозможно без включения соответствующих ценностей
труда и быта в содержании учебного предмета «Химия»:
отношение
к:
трудовой
деятельности как естественной физической и интеллектуальной потребности;
труду
как творческой деятельности, позволяющей применять знания на практике;
понимания
необходимости:
учета
открытых и изученных закономерностей, сведений о веществах и их преращениях в
трудовой деятельности;
полной
реализации физических и умственных возможностей, знаний, умений, способностей
при выполнении конкретного вида трудовой деятельности;
соблюдения
правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
Опыт
эмоционально-ценностных отношений, который учащийся получает при изучении
курса химии в основной школе, способствует выстраиванию ими своей жизненной
позиции. Содержание учебного предмета включает совокупность нравственных
ценностей:
отношеник
к:
себе
(осознание собственного достоинства, чувство общественного долга, дисциплинированность,
честность и правдивость, простота и скромность, нетерпимость к
несправедливости);
другим
людям (гуманизм, взаимное уважение между людьми. Коллективизм, активное
реагирование на события федерального, регионального и муниципального уровней,
выполнение общественных поручений);
своему
труду (добросовестное исполнение своих трудовых и учебных обязанностей,
развитие творческих начал в трудовой деятельности);
природе
(бережное отношение к ее богатству, нетерпимость к нарушениям экологических
норм и требований, оценка действия вопреки законам природы );
Образование
представлений, формирование понятий в обучении химии происходит в процессе
коммуникации с использованием не только естественного языка , но и химических
знаков, формул, уравнений химических реакций, обозначающих эти вещества и
явления, т.е. химического языка.Таким образом учебный предмет «Химия» имеет
большие возможности для формирования у учащихся коммуникативных ценностей:
негативное
отношение к:
нарушению
норм языка(естественного и химического) в различных источниках информации;
засорению
речи;
пониманию
необходимости:
принятия
различных средств и приемов коммуникации;
получения
информации из различных источников;
сообщения
точной и достоверной информации;
ясности,
доступности, логичности в зависимости от цели, полноты или кратности изложения
информации;
уважения,
принятия, поддержки существующих традиций и общих норм языка (естественного и
химического)
стремление
говорить. Используя изучаемые химические термины и понятия. Номенклатуру
неорганических и органических веществ, символы, формулы, молекулярные и ионные
уравнения реакций;
Для
формирования духовной личности прежде всего необходимо развивать эстетическое
отношение человека к действительности. Творчество и сотворчество при восприятии
эстетических явлений,которыми в курсе химии могут служить; природа (минералы);
изделия, изготовляемые человеком из различных веществ и материалов (ювелирные
украшения, памятники архитектуры и т.д.); Химия позволяет также формировать потребность
человека в красоте и деятельности по законам красоты, т.е. эстетические
ценности:
позитивное
чувственно-ценностное отношение к:
окружающему
миру (красота, совершенство и гармония окружающей природы и космоса в целом);
природному
миру веществ и их превращений не только с точки зрения потребителя, а как к
источнику прекрасного, гармоничного. Красивого, подчиняющегося закономерностям;
понимание
необходимости:
изображения
истины, научных знаний в чувственной форме (например, в произведениях искусства,
посвященных научным открытиям, ученым, веществам и их превращениям.
Таким
образом, содержание курса химии основной школы позволяет сформировать у
учащихся не только познавательные ценности, но и другие компоненты системы
ценностей: труда и быта, коммуникативные, нравственные, эстетические.
Личностные,
метапредметные и предметные результаты освоения курса химии
При изучении химии
в основной школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и
предметных результатов.
Личностные:
·
в
ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую
науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
·
формирование
ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального
и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих
жизни и здоровью людей;
·
в
трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной
траектории;
·
в
познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей
познавательной деятельностью.
·
формирование основ экологической культуры, соответствующей
современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически
ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных
ситуациях;
Метапредметные:
·
умение
самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для
себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и
интересы своей познавательной деятельности;
·
умение
самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные,
осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и
познавательных задач;
·
умение
соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль
своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы
действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия
в соответствии с изменяющейся ситуацией;
·
умение
оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её
решения;
·
владение
основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления
осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
·
умение
определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии,
классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для
классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое
рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать
выводы;
·
умение
создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для
решения учебных и познавательных задач;
·
умение
организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и
сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и
разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов;
формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;
·
умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с
задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей;
планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной
речью, монологической контекстной речью;
·
формирование
и развитие компетентности в области использования
информационно-коммуникационных технологий;
·
формирование
и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной,
коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.
Предметные:
1.В
познавательной сфере:
·
давать
определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула»,
«простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная
атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень
окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания»,
«соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая
таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая
реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление»,
«восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;
·
описать
демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;
·
описывать
и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные
вещества, химические реакции;
·
классифицировать
изученные объекты и явления;
·
делать
выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей,
прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами
изученных;
·
структурировать
изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
·
моделировать
строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;
2.В ценностно – ориентационной сфере:
·
анализировать
и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной
деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
3. В трудовой сфере:
·
проводить
химический эксперимент;
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
·
оказывать
первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами
и лабораторным оборудованием.
ТАБЛИЦА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ КОЛИЧЕСТВА ЧАСОВ
|
№ пп
|
Название
темы
|
Количество
часов по программе
МО РФ
|
Количество
часов по рабочей программе
|
|
|
Введение
|
4 часа
|
6
|
|
1
|
Атомы
химических элементов
|
9
|
10
|
|
2
|
Простые
вещества
|
6
|
7
|
|
3
|
Соединения
химических элементов
|
14
|
14
|
|
4
|
Изменения,
происходящие с веществами
|
12
|
10
|
|
5
|
Практикум
№ 1. Простейшие операции с веществами. Свойства растворов электролитов.
|
3
|
3
|
|
6
|
Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов
|
18
|
21
|
|
7
|
Практикум
№ 2. Свойства растворов электролитов
|
1
|
1
|
ИТОГО: 67 часов +1час (резерв) 67 часов
+ 1 час (резерв)
ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА
(8 класс, 2 часа в
неделю, всего 68 часов)
|
РАЗДЕЛ,
ТЕМА
|
Тема
урока
|
Количество
часов
|
|
Введение
(6 часа)
|
Предмет
химии. Вводный инструктаж по правилам ТБ
|
1
|
|
|
Превращение
веществ. Роль химии в жизни человека
|
1
|
|
|
Знаки
химических элементов. табл. Менделеева
|
1
|
|
|
Химические
формулы. Относительная мол. масса
|
1
|
|
|
Количественные
вычисления по химической
формуле
вещества
|
1
|
|
|
Практическая
работа №1 Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с
нагревательными приборами, лабораторным оборудованием и реактивами
|
1
|
|
РАЗДЕЛ,
ТЕМА
|
Тема
урока
|
Количество
часов
|
|
Атомы
химических элементов (10 часов)
|
Основные
сведения о строении атома.
|
1
|
|
|
Изотопы.
Ядерные реакции
|
1
|
|
|
Строение
электронных оболочек атомов
|
1
|
|
|
Табл.
Д.И.Менделеева и строение атома
|
1
|
|
|
Ионная
связь
|
1
|
|
|
Ковалентная
неполярная связь
|
1
|
|
|
Ковалентная
полярная связь
|
1
|
|
|
Металлическая
связь
|
1
|
|
|
Обобщение
и систематизация знаний
|
1
|
|
|
Контрольная
работа №1 Строение вещества
|
1
|
|
ТЕМА
|
Тема
урока
|
Количество
часов
|
|
Простые
вещества
(7
часов)
|
Простые
вещества – металлы
|
1
|
|
|
Простые
вещества - неметаллы
|
1
|
|
|
Количество
вещества. Молярная масса
|
1
|
|
|
Молярный
объём газов
|
1
|
|
|
Количественные
расчеты по теме «Молярная масса и молярный объём »
|
1
|
|
|
Обобщение
и систематизация знаний по теме «Простые вещества»
|
1
|
|
|
Контрольная
работа №2 «Простые вещества»
|
1
|
|
ТЕМА,
РАЗДЕЛ
|
Тема
урока
|
Количество
часов
|
|
Соединения
химических элементов (14 часов)
|
Степень
окисления элемента
|
1
|
|
|
Оксиды
|
1
|
|
|
Оксиды.
Летучие водородные соединения
|
1
|
|
|
Основания
|
1
|
|
|
Кислоты
|
1
|
|
|
Соли как
производные кислот
|
1
|
|
|
Соли как
производные кислот
|
1
|
|
|
Кристаллические
решетки
|
1
|
|
|
Чистые
вещества и смеси
|
1
|
|
|
Соли как
производные кислот
|
1
|
|
|
Массовая
и объёмная доли компонентов смеси
|
1
|
|
|
Практ.работа
№3 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»
|
1
|
|
|
Количественные
расчеты по теме «Смеси. Растворы»
|
1
|
|
|
Контрольная
работа№3 по теме «Соединения. химических элементов»
|
1
|
|
ТЕМА,
РАЗДЕЛ
|
Тема
урока
|
Количество
часов
|
|
Изменения,
происходящие с веществами (10часов)
|
Физические
явления
|
1
|
|
|
Химические
реакции. Закон сохранения массы веществ
Химические
уравнения.
|
1
|
|
|
Расчеты
по химическим уравнениям
|
1
|
|
|
Реакции
разложения
|
1
|
|
|
Реакции
соединения
|
1
|
|
|
Реакции
замещения
|
1
|
|
|
Реакции
обмена
|
1
|
|
|
Типы
химических реакций на примере свойств воды
|
1
|
|
|
Обобщающий
урок по теме «Типы хим. реакций »
|
1
|
|
|
Контрольная
работа № 4 «Химические уравнения»
|
1
|
|
ТЕМА,
РАЗДЕЛ
|
Тема
урока
|
Количество
часов
|
|
Химический
практикум №1, №2
(4
часов)
|
Правила
ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными
приборами, лабораторным оборудованием и реактивами
|
1
|
|
|
Признаки
химических реакций
|
1
|
|
|
Приготовление
раствора сахара и определение массовой доли вещества в растворе
|
1
|
|
|
Решение
экспериментальных задач
|
1
|
|
ТЕМА,
РАЗДЕЛ
|
Тема
урока
|
Количество
часов
|
|
Растворение.
Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции (21 часов)
|
Растворение.
Растворимость веществ в воде
|
2
|
|
|
Электролитическая
диссоциация веществ
|
1
|
|
|
Основные
положения ТЭД
|
1
|
|
|
Ионные
уравнения реакций
|
1
|
|
|
Кислоты,
их классификация
|
1
|
|
|
Свойства
кислот в свете теории ТЭД
|
1
|
|
|
Основания
в свете ТЭД
|
2
|
|
|
Оксиды
|
1
|
|
|
Соли в
свете ТЭД
|
2
|
|
|
Генетическая
связь между классами соединений
|
1
|
|
|
Окислительно
– восстановительные реакции
|
1
|
|
|
Выполнение
упр. по ОВР
|
1
|
|
|
Практ.работа
№4 «Решение экспериментальных задач»
|
1
|
|
|
Повтор-
обобщ. урок по теме «Основные классы неорганических соединений. ОВР»
|
1
|
|
|
Контрольная
работа№5 по теме «Растворы. ТЭД. ОВР»
|
1
|
|
|
Анализ
контрольной работы . Окислительно – восстановительные реакции
|
1
|
|
|
Итоговый урок
|
1
|
|
|
Резервное
время
|
1
|
Содержание
программы.
Введение
(6ч)
Предмет
химии, Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование.
Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его
результатов.
Понятие о
химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных
вещества
Превращения
веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.
Роль химии
в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие
сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о
философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных
ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М.
Бутлерова, Д.И. Менделеева.
Химическая
символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические
формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.
Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие
периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как
справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные
задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его
химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе
по его формуле.
Демонстрации.
1.Модели
( шаростержневые и Стюарта Бриглеба) различных простых и сложных веществ.2.
Коллекция стеклянной химической посуды.3.Коллекция материалов и изделий
на основе алюминия.4.
Взаимодействие
мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.
Лабораторные
опыты.1.Сравнение
свойств твердых кристаллических веществ и растворов.2.Сранение скорости
испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумагой.свечой.
Тема 1.
Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как
форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.
Доказательства сложности строения атомов.
Опыты
Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав
атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение
числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение
числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение
понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного
химического элемента.
Электроны.
Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический
смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение
числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента -
образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами
металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах.
Образование
бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие
атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных
молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные
и структурные формулы.
Взаимодействие
атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных
соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной
связи. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные
химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности.
Взаимодействие
атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических
кристаллов. Понятие о металлической связи. Демонстрации. Модели атомов
химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Лабораторные опыты.
3.Моделирование принципа
действий сконирующего
микроскопа.4.Изготовление
моделей бинарных соединений.5.Изготовление модели, иллюстрирующей свойства
металлической связи.
Тема
2. Простые вещества (7 ч)
Положение
металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций,
магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие
простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота,
серы, фосфора, углерода.Молекулы простых
веществ-неметаллов-водорода,кислорода,азота,галогенов. Относительная
молекулярная масса.
Способность
атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ -
аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и
неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых
веществ на металлы и неметаллы.
Число
Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с
использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем
газов»,«постоянная Авогадро».
Расчетные
задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты
с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации.
Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора
Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного
объема газообразных веществ.
Лабораторные
опыты.
6.Ознакомление с коллекциями металлов.
7.
Ознакомление с коллекциями неметаллов.
Тема
3 . Соединения химических элементов (14часов)
Степень
окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени
окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул
бинарных соединений, общий способ их называния.
Бинарные
соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление
их формул.
Бинарные
соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав.
Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители
летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания,
их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости
гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и
кальция. Понятие о качественных реакциях.
Индикаторы.
Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты,
их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,
соляная и азотная. Понятие о шкале кислотности –шкала-рН.
Изменение
окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как
производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в
воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и
кристаллические вещества.
Межмолекулярные
взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и
металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава
для веществ молекулярного строения.
Чистые
вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства
чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси.
Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные
задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2.
Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного
вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и
растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с
известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации.
Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток
хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
Кислотно-щелочные
индикаторы, изменение окраски в различныхсредах..
универсальный
индикатор и изменение его окраски в различных средах.
Лабораторные
опыты.
Ознакомление с коллекциями оксидов. 9. ознакомление со свойствами аммиака.
10.ё9Качественные реакции на углекислый газ.11.Определение рН растворов
кислоты. щелочи и воды. 12.Определение рН растворов лимонного и яблочного соков
на срезе плодов.13.Ознакомление с коллекциями солей. 14 Ознакомление с
коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки.
Изготовление
моделей, кристаллических решеток.15. Ознакомление с образцами горной
породы.
Тема 4.
Изменения, происходящие с веществами (10ч)
Понятие
явлений как изменений, происходящих с веществами.
Явления,
связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его
составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления,
связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и
условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических
реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций,
протекающих с выделением света.
Закон
сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по
химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы
или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного
вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано
в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит
определенную долю примесей.
Реакции разложения.
Понятие о скорости химических реакций.
Катализаторы.
Ферменты.
Реакции соединения.
Каталитические и некаталитические реакции.
Обратимые
и необратимые реакции.
Реакции
замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами
кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими
металлами.
Реакции
обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до
конца.
Типы
химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов
реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды.
Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.
Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и
щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида
алюминия и карбида кальция).
Расчетные
задачи.1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по
известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ
или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего
определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации.Примеры
физических явлений. 1.Плавление парафина.2. Возгонка йода или бензойной
кислоты. 3.Растворение окрашенных солей.
4.Диффузия
душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примерыхимических явлений: а)
горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в)
получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в
кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании;
е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с
металлами. Разложение пероксида водорода помощью диоксида марганца и каталазы
картофеля или моркови.
Лабораторные
опыты.
16.Прокаливание меди в пламени спиртовки или горелки. 17. Замещение меди в
растворе хлорида меди (II) железом.
Тема 5.
Практикум 1.
Простейшие операции с веществом- 3 (часа)
Практическая
работа № 1
Правила
техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Лабораторное
оборудование и обращение с ним.
Практическая
работа № 2
Признаки
химических реакций и их классификация.
Практическая
работа № 3
Приготовление
раствора сахара с заданной массовой долей
Тема
6. Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических
соединений (21 ч)
Растворение
как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости
твердых веществ от температуры.. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные
растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об
электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным типом химической связи.
Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Понятие об
электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным типом химической связи.
Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения
теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия
протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных
представлений.
Классификация
ионов и их свойства.
Кислоты,
их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с металлами и оксидами металлов. Взаимодействие кислот с
основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями.
Использование таблицы растворимости дляхарактеристики химических свойств
кислот.
Основания,
их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств оснований.
Разложение нерастворимых
оснований при нагревании.
Соли, их
классификация и диссоциация в свете ТЭД. различных типов солей. Свойства солей
в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,
условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями
и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств солей.
Обобщение
сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические
ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических
веществ Окислительно-восстановительные реакции.
Определение
степени окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции
ионного обмена и ОВР. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции
ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства
простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений
об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации.
Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с
серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
Горение
магния.
Лабораторные
опыты.
18. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 19.
Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).
20.Взаимодействиерастворов хлорида натрия и нитрата серебра. 21. Реакции,
характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 22. Реакции,
характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 23. Реакции,
характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 23. Реакции,
характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Тема.
Практикум 2. Свойства растворов электролитов. ( 1час)
Практическая
работа № 4
«Решение экспериментальное
задач по ТЭД»
Учебно-методический
комплект:
Учебно-методический
комплекс химии как учебной дисциплины включает комплекты документов:
-
нормативно-инструктивное обеспечение преподавания учебной дисциплины «Химия»;
-
программно-методическое и дидактическое обеспечение учебного предмета;
- материально-техническое
обеспечение преподавания предмета.
Учебно-методический
комплект учителя:
1.Габриелян О.С.
Химия. 8класс: учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян.- М.:
Дрофа,2016.
2.Габриелян О.С.
Химия. 8класс: рабочая тетрадь /О.С.Габриелян, С.А.Сладков.- М.: Дрофа,2014
3.Габриелян О.С.
Химия. 8класс : тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
/О.С.Габриелян, А.В.Купцова.- М.: Дрофа,2013.
4. Габриелян О.С.
Химия. 8 – 9 классы : методическое пособие /О.С.Габриелян, А.В. Купцова.- М.:
Дрофа,2014
5.Габриелян О.С.
Химия. 8класс: настольная книга для учителя /О.С.Габриелян, Н.П.
Воскобойникова, А.В.Яшукова. - М.: Дрофа,2013.
6.Габриелян О.С.
Химия. 8класс: контрольные и проверочные работы /О.С.Габриелян, .- М.:
Дрофа,2013
7.Габриелян О.С.
Химия. 8 – 9 классы : химия в тестах, задачах, упражнениях /О.С.Габриелян, Н.П.
Воскобойникова, . - М.: Дрофа,2014
8. .Габриелян О.С.
Химия. 8класс: химический эксперимент в школе /О.С.Габриелян, Н.Н.Рунов,В.И.Толкунов
.- М.: Дрофа,2009.
9. Габриелян О.С.
Химия. 8класс: электронное мультимедийное приложение /О.С.Габриелян, .- М.:
Дрофа,2013
10.Купцова А.В.
Химия. 8 класс: диагностические работы /А.В.Купцова. – М. : Дрофа,2013.
Мультимедийные
пособия:
1.Бердоносов С.С.
Мультимедийное приложение к учебнику. 8 класс. «Физикон». 2009
Кроме
того, при ведении курса в 8 классе на уроке используется серия мультимедийных
уроков и презентаций, разработанных учителем
Учебный комплект учащихся
1. Габриелян О. С. Химия. 8 класс. —
М.: Дрофа, 2009
2.Габриелян
О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. –
М.: Дрофа, 2008.
Дидактическое
обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:
-
учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы,
диаграммы, модели и др.);
-
учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации
самостоятельной работы учащихся,)
-
инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего,
тематического и итогового контроля усвоения учащимися содержания биологического
образования);
-
варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;
-
материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету (перечень
тем рефератов и исследований по учебной дисциплине, требования к НИР,
рекомендуемая литература).
Интернет-ресурсы
● chem.msu.su
● hemi.nsu.ru
● college.ru
● school-sector.relarn.ru
● alhimikov.net
● alhimik.ru
● chemworld.narod.ru
1. Электронное
приложение к учебнику «Химия, 8кл. 2016 год» www.drofa.ru
Планируемые
результаты изучения учебного предмета
Учащиеся получат
возможность усвоить:
·
основные
формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные
вещества);
·
основные
сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических
связей;
·
типы
кристаллического равновесия; типологию химических реакций по различным
признакам; сущность электролитической диссоциации;
·
название,
состав, классификация и свойства важнейших классов неорганических соединений в
свете теории электролитической диссоциации и позиции окисления –
восстановления.
·
типы
кристаллического равновесия; типологию химических реакций по различным
признакам; сущность электролитической диссоциации;
·
название,
состав, классификация и свойства важнейших классов неорганических соединений в
свете теории электролитической диссоциации и позиции окисления – восстановления.
·
Учащиеся
получат
возможность научиться
а) применять
следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы молекулы; простое
и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярные массы,
количество вещества, молярная масса, молярный объём, число Авогадро,
электроотрицательность, степень окисления, валентность, окислительно –
восстановительный процесс; химическая связь, её виды и разновидности;
химическая реакция и её классификация; электролитическая диссоциация, гидратация
молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд
напряжений металлов;
б) разъяснить
смысл химических формул и уравнений; объяснить действия изученных
закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять
степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений;
составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно
– восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам)
принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать
химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической
диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических
соединений и зависимость между составом вещества его свойствами;
в) обращаться с
лабораторными оборудованиями; соблюдать правила техники безопасности; проводить
простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять
результаты наблюдений;
г) производить
расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.
Система
форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки
В рабочей
программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся и
критерии оценки. Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший
этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и
корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в
логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки
уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление
умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и
навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в
виде требований к подготовке учащихся.
Для контроля
уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как
предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля:
контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос,
самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа,
тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль и
т.д.), анализ творческих, исследовательских работ, результатов выполнения
диагностических заданий учебного пособия или рабочей тетради.
Для текущего
тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены
уроки-зачеты, контрольные работы. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и
систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении
биологии.
Для получения
объективной информации о достигнутых учащимися результатах учебной деятельности
и степени их соответствия требованиям образовательных стандартов; установления
причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью последующей
коррекции образовательного процесса предусмотрен следующий инструментарий:
мониторинг учебных достижений в рамках уровневой дифференциации; использование
разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, введение
компьютерного тестирования; разнообразные способы организации оценочной
деятельности учителя и учащихся.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка
устного ответа.
Отметка
«5»:
- ответ полный и
правильный на основании изученных теорий;
- материал
изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ
самостоятельный.
Ответ «4»;
- ответ полный и
правильный на сновании изученных теорий;
- материал
изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка
«З»:
- ответ полный,
но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка
«2»:
- при ответе
обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при
наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка
экспериментальных умений.
-
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу.
Отметка
«5»:
- работа
выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент
осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами
и оборудованием;
- проявлены
организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и
порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка
«4»
:
- работа
выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка
«3»:
- работа
выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в
ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая
исправляется по требованию учителя.
Отметка
«2»:
- допущены две
(и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по
требованию учителя;
- работа не
выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3.
Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка
«5»:
- в логическом
рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка
«4»:
- в логическом
рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным
способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка
«3»:
- в логическом рассуждении
нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических
расчетах.
Отметка
«2»:
- имеется
существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие
ответа на задание.
4. Оценка
письменных контрольных работ.
Отметка
«5»:
- ответ полный и
правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка
«4»:
- ответ неполный
или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка
«3»:
- работа
выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Отметка
«2»:
- работа
выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не
выполнена.
При оценке
выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
5. Оценка
тестовых работ.
Тесты,
состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала
(урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест
из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании
используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок —
оценка «5»;
• одна ошибка -
оценка «4»;
• две ошибки —
оценка «З»;
• три ошибки —
оценка «2».
Для теста из 30
вопросов:
• 25—З0 правильных
ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных
ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных
ответов — оценка «З»;
• меньше 12
правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка
реферата.
Реферат
оценивается по следующим критериям:
• соблюдение
требований к его оформлению;
• необходимость и
достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение
обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность
обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и
сформулировать точные ответы на них.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.