Рабочая программа по химии 8 класс базовый уровень

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

 «КИРОВСКАЯ ШКОЛА-ГИМНАЗИЯ №2»

КИРОВСКОГО РАЙОНА РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

РАССМОТРЕНО на заседании МО протокол №1 от «25» августа 2016  г Руководитель  МО __________   Л.В. Бондаренко

СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УВР  _________   Н.В. Москалец  «26» августа  2016  г.

УТВЕРЖДАЮ Директор МБОУ _________Н.Б. Радченко Приказ № 141 от «26» августа  2016 г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ПРЕДМЕТУ

ХИМИЯ

8 класс

Количество часов: 68 (2 часа в неделю)

Составитель: Сапрыкина Т.В.,

учитель химии высшей квалификационной категории

Планирование составлено на основе:  Авторской  программы Н.Н. Гары « Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебни­ков Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы» : пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013

Используемый учебник: Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD)/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман – М.: Просвещение 2014

2016-2017 уч.г.

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена для 8-А и 8-Б классов Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения “Кировская школа-гимназия №2” Кировского района Республики Крым (далее МБОУ «Кировская школа-гимназия №2»).

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, формировании научной картины мира, химической грамотности, необходимой для повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической культуры, формировании собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

·                    освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·                    овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·                    развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·                    воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·                    применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа составлена на основе следующих нормативных документов:

1.                  Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ “Кировская школа-гимназия №2

2.                  Учебного плана МБОУ «Кировская школа-гимназия №2»

3.                  Примерной  программы  основного  общего образования  по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007

4.                  Авторской  программы Н.Н. Гары « Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебни­ков Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы» : пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013.

5.                  Положения о рабочей программе учителя МБОУ «Кировская школа-гимназия №2» Кировского района Республики Крым.

Рабочая программа ориентирована на учебник: Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD)/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман – М.: Просвещение 2014

Количество часов: 68 (2 часа в неделю)

1.     Планируемые результаты освоения   курса химии

Предметными результатами освоения основной образова­тельной программы основного общего образования являются:

1)                 формирование первоначальных систематизированных пред­ставлений о веществах, их превращениях и практическом при­менении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2)                 осознание объективной значимости основ химической нау­ки как области современного естествознания, химических пре­вращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление пред­ставлений о материальном единстве мира;

3)                 овладение основами химической грамотности: способно­стью анализировать и объективно оценивать жизненные ситу­ации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведе­ние в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

4)                 формирование умений устанавливать связи между реаль­но наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, про­исходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5)                

приобретение опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при прове­дении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

6)                 умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожо­гах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

7)                 овладение приёмами работы с информацией химическо­го содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.);

8)                 создание основы для формирования интереса к расшире­нию и углублению химических знаний и выбора химии как про­фильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности;

9)                 формирование представлений о значении химической нау­ки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

В результате изучения курса химии 8 класса обучающиеся должны:

Раздел 1. Основные химические понятия.

В результате изучения темы « Основные понятия химии» учащиеся должны

Знать

·                   важнейшие химические понятия:  вещество, тело, свойства вещества; сущность понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения; физические и химические явления, химическая реакция; атом, молекула, химический элемент, относительная атомная  масса; вещества молекулярного и немолекулярного строения; классификация веществ (на простые и сложные вещества); химическая формула, индекс; валентность и  значение валентности некоторых химических элементов; химическое уравнение, реагенты, продукты реакции, коэффициент; классификация  химических реакций;

·                   химическую символику:  не менее 20 знаков химических элементов.

·                   основные законы химии:  закон постоянства состава веществ; закон сохранения массы веществ; понимать их сущность и значение; основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;

·                   правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и оборудованием.

·                   особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ.

Уметь

·                   описывать физические свойства веществ;

·                   обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·                   использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни  для безопасного обращения с веществами и материалами;

·                   отличать химические реакции от физических явлений; определять строение вещества по его свойствам

·                   классифицировать вещества по составу (на простые и сложные).

·                   называть химические элементы; записывать знаки химических элементов;

·                   составлять химические формулы бинарных соединений  по валентности элементов;

·                   определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определять валентность  элемента в соединениях по формуле;

·                   определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ;

·                   определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

·                   вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения ;

В результате изучения темы «Кислород» учащиеся должны

Знать

·                   важнейшие химические понятия: физические и химические свойства кислорода и способы его получения; окисление, оксиды, катализатор, применение кислорода, состав воздуха,

Уметь

·                   характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения;

·                   составлять формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода;

·                   называть оксиды;

·                   определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов;

·                   получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.

В результате изучения темы «Водород» учащиеся должны

Знать :

·                   важнейшие химические понятия: кислота, индикатор; состав кислот;

Уметь

·                   характеризовать  водород как химический элемент и простое вещество;

·                   записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода;

·                   определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам веществ;

·                   составлять  формулы кислот;

·                   называть соединения изученных классов (оксиды, кислоты, );

·                   распознавать опытным путем водород.

В результате изучения темы «Вода, растворы» учащиеся должны

Знать

·                   важнейшие химические понятия:  растворы, основания;

·                   классификацию растворов;

·                   иметь представление о взвесях и их видах, свойствах воды как растворителя, о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде;

·                   сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

·                   нахождение воды в природе и способы ее очистки;

·                   физические и химические свойства воды;

·                   применение воды и растворов.

Уметь

·                   приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий);

·                   вычислять массовую долю вещества в растворе;

·                   характеризовать свойства воды;

·                   составлять уравнения химических  реакций, характерных для воды;

·                   использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

В результате изучения темы «Количественные отношения в химии» учащиеся должны

Знать

·                   важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, относительная плотность газов;

·                   основные законы химии: сущность закона Авогадро.

Уметь

·                   вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

·                   вычислять относительную плотность газов;

·                   использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.

·                   устанавливать простейшую формулу веществ по массовым долям элементов

В результате изучения темы «Важнейшие классы неорганических веществ» учащиеся должны

Знать

·                   важнейшие химические понятия:  оксиды, основания, кислоты, соли, индикаторы, реакция соединения, реакция замещения, реакция разложения, реакция обмена, реакция нейтрализации;

·                   состав, классификацию, номенклатуру, способы получения, свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей).

·                   иметь представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н.Бекетова.

Уметь

·                   называть оксиды, кислоты, основания, соли;

·                   определять принадлежность веществ к оксидам, кислотам, основаниям, солям;

·                   составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей;

·                   характеризовать химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, щелочей и нерастворимых оснований, солей; сущность реакции нейтрализации;

·                   приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства;

·                   записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства основных классов неорганических соединений;

·                   распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

·                   иметь представление о генетической связи веществ, генетическом ряде металла и неметалла;

·                   составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь веществ;

·                   применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.

Раздел 2 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.»

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

·                   важнейшие химические понятия: химический элемент, изотопы;

·                   основные законы химии:  современную формулировку периодического закона, его сущность и значение;

·                   построение периодической системы Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

·                   особенности строения атома, состав ядра, определение понятий:  протоны, нейтроны, электроны,  изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента;

·                   виды электронных облаков (атомных орбиталей);

·                   основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.

Уметь

·                   характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных элементов,

·                   объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;

·                   характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ; химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

·                   составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

Раздел 3 «Строение вещества, химическая связь»

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

·                   важнейшие химические понятия: электроотрицательность  химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы, ионная связь, валентность, степень окисления,

·                   понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связи;

·                   особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;

Уметь

·                   пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;

·                   прогнозировать свойства атома на основании его строения;

·                   определять тип химической связи в соединениях, валентность и степень окисления элементов  в соединениях;

·                   приводить примеры веществ с различным типом хим. связи;

·                   характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;

2.               Содержание учебного предмета

Раздел 1. Основные понятия химии

Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, экспери­мент. Приёмы безопасной работы с оборудованием и вещества­ми. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаи­вание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилля­ция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и тече­ния химических реакций.

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немо­лекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки.

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон посто­янства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление хими­ческих формул бинарных соединений по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.. Химические уравне­ния. Типы химических реакций.

Демонстрации.

1.                Ознакомление с лабораторным оборудованием, приемы безопасной работы с ним.

2.                Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция.

3.                Нагревание сахара, парафина. Горение парафина.

4.                Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди (ІІ) с раствором глюкозы при обычных условиях и при нагревании.

5.                Примеры простых и сложных веществ в агрегатных состояниях.

6.                Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода (IV).

7.                Модели кристаллических решеток разного типа.

8.                Опыты, подтверждающие закон сохранения массы вещества.

Лабораторные опыты.

9.                Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

10.            Разделение смеси с помощью магнита.

11.            Примеры физических и химических явлений (пркаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой.

12.            Ознакомление с об­разцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ.

13.            Разложение основного карбоната меди (II).

14.            Реакция замещения меди железом.

Расчетные задачи

15.            Вычисление относитель­ной молекулярной массы вещества по форму­ле

16.            Вычисление массовой доли элемента в хи­мическом соединении.   

17.            Установление простей­шей формулы вещества по массовым долям элементов

Практические работы

18.             Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Строение пламени.

19.            Очистка загрязненной поваренной соли.

Тема 2. Кислород (7 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации.

9.                 Ознакомление с физическими свойствами кислорода.

10.             Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.

11.             Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

12.             Получение кислорода из перманганата калия при разложении.

13.             Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты:

7.                Ознакомление с образцами оксидов.

Расчетные задачи.

4.                Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Практические работы:

3.                Получение и свойства кислорода.

Тема 3. Водород (6 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Кислоты. Нахождение в природе. Состав кислот. Валентность кислотных остатков.

Соли. Состав солей и их названия. Составление формул солей.

Демонстрации.

14.            Получение водорода взаимодействием соляной кислоты и цинка, проверка водорода на чистоту, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

15.            Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

16.            Образцы кислот и солей.

Практическая работа.

4.        Получение водорода и исследование его свойств

Расчетные задачи.

5.        Решение задач различных типов.

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства оснований.

Демонстрации.

17.            Анализ воды. Синтез воды.

18.      Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).

19.      Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами.

Практическая работа.

5.        Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи.

6.        Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Количественные отношения в химии (3 ч)

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации:

20.      Химические соединения количеством вещества 1 моль.

Расчетные задачи:

7.        вычисление с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем». Объемные отношения газов при химических реакциях.

Тема 6. Основные классы неорганических соединений (10 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства. Получение. Применение. Химические свойства щелочей: действие индикаторов, взаимодействия с кислотами (реакция нейтрализации), с оксидами неметаллов. Меры предосторожности при работе со щелочами. Свойства нерастворимых оснований.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Общие свойства кислот (на примере соляной и серной): изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями. Особые свойства соляной и серной кислот. Меры предосторожности при работе с кислотами. Понятие о вытеснительном ряде металлов.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации.

21.      Реакции, характерные для оксида кальция

22.      Реакции, характерные для углекислого газа

23.      Образцы оксидов

24.      Знакомство с образцами кислот.

25.      Реакции, иллюстрирующие основные свойства характерные для кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями

26.      Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

27.      Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных для солей реакций: вытеснение одного металла другим из раствора соли; взаимодействие с кислотами, щелочами, солями.

Лабораторные опыты.

8.        Реакции, характерные для растворов оснований

9.        Получение осадков нерастворимых гидроксидов.

10.      Растворение цинка в соляной кислоте

11.      Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Практическая работа.

6.        Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (9 ч)

Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (9 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Демонстрация.

28.      Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Раздел 3. Строение веществ. Химическая связь (8 ч)

Тема 8. Строение веществ. Химическая связь (8 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации.

29.      Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Химический эксперимент является обязательной составной частью каждого из разделов примерной программы. Разделение лабораторного эксперимента на практические занятия и лабораторные опыты и уточнение их содержания проводятся авторами рабочих программ по химии для основной школы. Вариант конкретизации химического эксперимента и распределения его по учебным темам приведен в примерном тематическом планировании.

Демонстрационный эксперимент:

1.        Примеры физических явлений.

2.        Примеры химических реакций с ярко выраженными изучаемыми признаками.

3.        Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

4.        Реакции, иллюстрирующие свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений.

5.        Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств щелочных металлов и галогенов.

6.        Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств гидроксидов и кислородсодержащих кислот элементов одного периода.

7.        Примеры окислительно-восстановительных реакций.

8.        Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

9.        Примеры эндо- и экзотермических реакций.

10.      Сравнение электропроводности растворов электролитов и неэлектролитов.

11.      Реакции ионного обмена.

12.      Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ.

Лабораторный эксперимент:

1.        Примеры физических явлений.

2.        Примеры химических реакций.

3.        Разделение смесей.

4.        Признаки и условия течения химических реакций.

5.        Типы химических реакций.

6.        Свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений.

7.        Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

8.        Свойства солей, кислот и оснований как электролитов.

9.        Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ.

10.      Опыты по получению изученных веществ.

Объекты экскурсий. Водоочистные сооружения. Экскурсии в природу.

Направления проектной деятельности обучающихся.

1.        Работа с источниками химической информации — исторические обзоры становления и развития изученных понятий, теорий, законов; жизнь и деятельность выдающихся ученых-химиков.

2.        Овладение основами химического анализа.

3.        Овладение основами неорганического синтеза.

3.                 Тематическое планирование

№ п/п	Тема	Количество часов			В том числе:
					практиче­ские работы	контроль­ные работы	лаборатор­ные опыты
		По программе	Корректи-ровка	С учетом коректировки
1	2	3	4	5	6	7	8
Раздел 1. Основные понятия химии (51 ч)
1	Первоначальные химические понятия	20	-1	19	2	1	6
2	Кислород	5	+2	7	1	-	1
3	Водород	3	+3	6	1	1	-
4	Растворы. Вода	7	-1	6	1	-	-
5	Количественные отношения в химии	5	-2	3	-	-	-
6	Основные классы неорганических соединений	11	-1	10	1	1	4
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.  Строение атома (9 ч)
7	Периодический закон и Периодиче­ская система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома	7	+2	9	-	1	-
Раздел 3. Строение веществ. Химическая связь (8 ч)
8	Строение веществ. Химическая связь	7	+1	8	-	-	-
9	Резерв	5	-5	0
Итого		70	-2	68	6	4	11