РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного предмета
химия
среднее общее образование
(базовый уровень)
Макеева Екатерина Анатольевна, учитель биологии и химии
2017 г.
Пояснительная записка
Программа разработана на основе следующих нормативных актов и учебно-методических документов:
· «Закон об образовании в Российской Федерации» от 29 декабря 2012 №273 –ФЗ;
· Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ от 5 марта 2004 г. N 1089 "Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования";
· Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 N 1312 (ред. от 01.02.2012)
"Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;
· Приказ № 581 от 20 июня 2017 года «О внесении изменений в Федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;
· Авторская программа по химии Габриелян О.С., опубликована в сборнике «Рабочие программы по химии 8-11 классы по программам О.С. Габриеляна; И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской. – 3-е изд., – М.: Планета, 2010г.;
· Устав МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №60»;
· Программа развития МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №60».
Количество часов.
Программа рассчитана на 34 часа. В том числе в 10 классе 34 учебных часа из расчета 34 учебных недели и 1 учебный час в неделю, в том числе для проведения контрольных работ- 2часа, практических работ- 2часа.
Реализация программы обеспечивается
учебно-методическим комплектом (учебник включён в Федеральный перечень):
1. Габриелян О.С., «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений». М.: Дрофа, 2010
2. Химия. 10 кл. (базовый уровень) О.С. Габриелян, М: Дрофа 2016
3. Габриелян О.С., Остроумов И. Г. «Химия. Методическое пособие.
Базовый уровень.», -М.: Дрофа, 2010
4. Павлова Н. С. Дидактические карточки-задания по химии: 10-й кл.: к
учебнику О. С. Габриеляна и др. «Химия 10 кл.»,М.: Экзамен, 2009
5. Холин Ю. В., Слета Л. А. Репетитор по химии: Для школьников и
абитуриентов. Фолио, 2011
6. Холин Ю. В., Слета Л. А. 2002 задачи по химии: Для выпускников и
абитуриентов. Фолио, 2003.
7. Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии» (для поступающих в вузы) Москва,: Новая волна, 2011
8. Химия. 10 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 10» М: Дрофа 2010
Электронное приложение к учебнику.
Образовательная программа включает разделы: пояснительную записку; основное содержание с примерным распределением учебных часов по разделам курса и возможную последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки выпускников основной школы по химии. В образовательной программе представлено минимальное по объему, но функционально полное содержание.
Учебный материал начинается с наиболее важного раздела, касающегося теоретических вопросов органической химии. В начале изучения курса учащиеся получают первичную информацию об основных положениях теории химического строения, типах изомерии органических веществ, их классификации, изучают основы номенклатуры и типы химических реакций. При дальнейшем изложении материала об основных классах органических веществ используются знания и умения учащихся по теории строения и реакционной способности органических соединений.
Заключительная тема курса «Биологически активные вещества» посвящена знакомству с витаминами, ферментами, гормонами и лекарствами. Ее цель – показать учащимся важность знаний по органической химии, их связь с жизнью, со здоровьем и настроением каждого человека. В ходе изучения курса предусмотрены демонстрационные и лабораторные опыты, практические работы.
Цели:
1. Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.
2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций
3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний с использованием различных источников информации, в том числе, компьютерных, в соответствии с возникающими жизненными потребностями.
4. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.
5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
1. Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде
2. Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.
3. Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
Знать/понимать
· Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления , моль, молярная масса, молярный объём, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
· Основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;
· Важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, глюкоза, сахароза, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Уметь
· Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
· Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
· Характеризовать: общие химические свойства органических соединений; строение и свойства изученных органических соединений;
· Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
· Выполнять химический эксперимент по распознанию важнейших органических веществ;
· Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельность и повседневной жизни для:
· объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
· определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
· приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве
Темы проектов по химии
Автомагистраль,
снег, почва, растения.
Автомобиль как источник химического загрязнения
атмосферы.
Автомобильное топливо и его применение.
Агрономия. Эффект минеральных удобрений.
Азот в пище, воде и организме человека.
Азот и его соединения
Азот как биогенный элемент.
Акварельные краски. Их состав и изготовление.
Аквариум как химико-биологический объект
исследования.
Активированный уголь. Явление адсорбции.
Актиноиды: взгляд из прошлого в будущее.
Алмаз — аллотропная модификация углерода.
Алмазы. Искусственный и естественный рост.
Алхимия: мифы и реальность.
Алюминий — металл XX века.
Алюминий и его сварка.
Алюминий на кухне: опасный враг или верный
помощник?
Алюминий. Сплавы алюминия.
Анализ качества родниковой воды.
Анализ лекарственных препаратов.
Анализ прохладительных напитков.
Анализ содержания аскорбиновой кислоты в
некоторых сортах смородины.
Анализ чипсов.
Аномалии воды.
Антибиотики.
Антисептики.
Антропогенное влияние сточных вод на воды
родника.
Аромат здоровья.
Ароматерапия как способ профилактики простудных
заболеваний.
Ароматерапия.
Ароматизаторы на основе сложных эфиров.
Ароматические масла — бесценный дар природы.
Ароматические эфирные масла и их использование.
Ароматы, запахи, флюиды.
Аскорбиновая кислота: свойства, физиологическое
действие, содержание и динамика накопления в растениях.
Аспирин — друг или враг?
Аспирин — польза или вред.
Аспирин как консервант.
Аспирин: за и против.
Аэрозоли и их применение в медицинской практике.
Белки — основа жизни.
Белки и их значение в питании человека.
Белки и их питательная ценность.
Белки как природные биополимеры.
Бензапирен - химико-экологическая проблема
современности.
Биогенная классификация химических элементов.
Биологически активные вещества. Витамины.
Биологически активные добавки: профанация или
польза?
Биороль витаминов.
Благородные газы.
Бумага и ее свойства.
Бутерброд с йодом, или Вся правда о соли.
Была бы жизнь на Земле без существования железа?
Бытовые фильтры для очистки водопроводной воды и
способ их регенерации.
В мире кислот.
В мире коррозии металлов.
В мире полимеров.
В удивительном мире кристаллов.
В чём вкус хлеба?
Важнейший показатель экологического состояния
почвы - рН.
Великая тайна воды.
Великий ученый М.В. Ломоносов.
Великобритания в жизни и деятельности Д.И. Менделеева.
Виды химической связи.
Витамин С и его значение.
Витамины в жизни человека.
Витамины и витаминная недостаточность.
Витамины и здоровье человека.
Витамины как основа жизнедеятельности живых
организмов.
Вклад Д.И. Менделеева в развитие агрохимии, его
значение для современного сельского хозяйства.
Вклад Д.И. Менделеева в развитие нефтяной
промышленности.
Вклад М.В. Ломоносова в развитие химии как
науки.
Влияние автомобильного транспорта на степень
загрязнения воздуха.
Влияние металлов на женский организм.
Вода – вещество номер один.
Вода — вещество привычное и необычное.
Вода — основа жизни.
Вода удивительная и удивляющая.
Вода: смерть или жизнь? Исследование качества
воды в водоемах и водопроводе.
Водород в промышленности, получение и формы
сбыта.
Водородный показатель в нашей жизни.
Воздух — природная смесь газов.
Воздух, которым мы дышим.
Воздух-невидимка.
Все тайны янтаря.
Выделение винной кислоты из исследуемого сорта
винограда.
Выращивание в домашних условиях монокристаллов
из насыщенного раствора солей и квасцов.
Выращивание кристалла в домашних условиях.
Выращивание кристаллов в домашней лаборатории.
Выращивание кристаллов при различных внешних
условиях.
Газированная вода — вред или польза.
Газированные напитки – яд малыми дозами.
Газированные напитки в жизни подростка.
Газированные напитки: польза или вред?
Газировка. Вкусно! Полезно?
Глютамат натрия — причина пищевой наркомании.
Горный хрусталь — символ скромности и чистоты
помыслов.
Грани яркой натуры. Д.И. Менделеев.
Да здравствует мыло душистое!
Декоративная косметика и ее влияние на кожу.
Детское питание.
Диетический заменитель сахара аспартам -
токсичное вещество.
Для чего нужен йод?
Добавки, красители и консерванты в пищевых
продуктах.
Домашняя аптечка.
Дюжина пряностей глазами химика.
Есть, или не есть - вот в чем вопрос!?
Жевательная резинка. Миф и реальность.
Жевательная резинка: польза или вред?
Железо - элемент цивилизации и жизни.
Железо и его соединения.
Железо и здоровье человека.
Железо и окружающая среда.
Жесткость воды: актуальные аспекты.
Живопись и химия.
Жидкие средства для мытья посуды.
Жизненная ценность мёда.
Жизнь без глютена.
Жиры: вред и польза.
Защитные свойства зубных паст.
Знаки на пищевых упаковках.
Знаменитые напитки. Плюсы и минусы напитков «Пепси»
и «Кока-Кола», «Спрайт» и «Фанта».
Зубные пасты
Из жизни полиэтиленового пакета.
Из чего состоит одежда. Волокна.
Изучаем силикаты.
Изучение свойств шампуней.
Изучение секретов приготовления клея.
Изучение состава и свойств минеральной воды.
Изучение состава мороженого.
Изучение способности и динамики накопления
тяжелых металлов лекарственными растениями (на примере одного вида
лекарственных растений).
Изучение характеристик мороженого как продукта
питания.
Индексы пищевых добавок.
Индикаторы в быту.
Индикаторы вокруг нас.
Индикаторы. Применение индикаторов. Природные
индикаторы.
Инертные газы.
Искусственные жиры - угроза здоровью.
Использование дафний для определения пороговых
значений ионов тяжелых металлов.
Использование дрожжей в пищевой промышленности.
Исследование pH-растворов некоторых сортов мыла,
шампуней и стиральных порошков.
Исследование влияния жевательной резинки на
организм человека.
Исследование жесткости воды и способов ее
снижения.
Исследование качества воды в городе и пригороде.
Исследование свойств аспирина и изучение его
влияния на организм человека.
Исследование свойств серной кислоты.
Исследование уровня коррозии памятников города.
Исследование физико-химических свойств молока
разных производителей, имеющих экологический сертификат.
Исследование физико-химических свойств
натуральных соков разных производителей.
Исследование химического состава воды для
определения эффективности применения фильтра «Барьер-4».
Исследование химического состава местных глин.
История возникновения шоколада.
Йод в продуктах питания и влияние его на
организм человека.
Йод в продуктах питания и его влияние на
организм человека.
Как определить качество мёда.
Какое мороженое вкуснее?
Кальций и его соединения в организме человека.
Катализ и катализаторы.
Каша — здоровье наше.
Кварц и его применение.
Кислотность рН-среды и здоровье человека.
Кислотные дожди.
Кислотный дождь и его влияние на экологию.
Кислоты и щёлочи в быту.
Клюква - северный лимон?
Колбаса — это вкусно и полезно?!
Количественное определение ртути в
энергосберегающих лампочках.
Коррозия металлов и способы ее предупреждения.
Кофе в нашей жизни.
Кофеин и его влияние на здоровье людей.
Красители и продукты питания.
Кремний и его свойства.
Кумыс — национальный напиток казахов.
Кумыс и его целебные свойства
Лекарства и яды в древности.
Лекарственные растения.
Лекарство или яд?
Майонез — знакомый незнакомец!
Менделеев и Нобелевская премия.
Металлы – элементы жизни.
Металлы в жизни человека.
Металлы в искусстве.
Металлы в космосе.
Металлы в организме человека.
Металлы древности.
Металлы и сплавы, их свойства и применение в
радиоэлектронной аппаратуре.
Металлы на теле человека.
Металлы периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева.
Металлы-биогены.
Микроэлементы в организме
Микроэлементы: зло или благо?
Минеральные вещества.
Мир воды. Тайны водопроводной, секреты
минеральной.
Мир пластмасс.
Мир стекла.
Молоко: за и против.
Молочные продукты.
Мы живем в мире полимеров.
Мыло: вчера, сегодня, завтра.
Мыло: друг или враг?
Мыло: история и свойства.
Мыльная история.
Наличие в продуктах питания йода и его
биологическая роль.
Напиток «Кока-кола»: новые вопросы старой
проблемы.
Нефть и нефтепродукты.
Обнаружение содержания воды в бензине.
Определение в шоколаде жиров, углеводов и
белков.
Определение ионов свинца в травянистой
растительности парков города.
Определение йода в йодированной поваренной соли.
Определение количества витамина С в лимоне.
Определение примесей в водопроводной воде.
Определение физико-химических показателей
молока.
Органические яды и противоядия.
Осторожно — пиво!
Пектин и его влияние на организм человека.
Перекись водорода.
Периодическая система Д.И. Менделеева как основа
научного мировоззрения.
Пищевые добавки дольше сохраняют свежесть хлеба.
Поваренная соль - всего лишь приправа?
Поваренная соль - кристаллы жизни или белая
смерть?
Поваренная соль – минерал необычайной важности.
Почему гибнут каштаны в промышленном районе
города.
Почему овощи и фрукты кислые?
Применение хлорофилла в синтезе акриламидных гидрогелей.
Проблема йодного дефицита.
Проблема утилизации. Переработка отходов.
Пряности глазами химика.
Психоактивные вещества в повседневной жизни
человека.
Растворимое смертное (яды).
Рецепты красоты.
Роль слюны в формировании и поддержании
кариесрезистентности зубной эмали.
Сахар и сахарозаменители: за и против.
Сборник стихотворений «Химия и жизнь».
Секреты белозубой улыбки.
Сера и ее соединения.
Синтетические высокомолекулярные соединения
(ВМС).
Синтетические моющие средства для стиральных
автоматических машин.
Синтетические моющие средства и их свойства.
Сода: знакомая и незнакомая.
Содержание нитратов в питьевых и
столово-минеральных водах.
Сок как источник аскорбиновой кислоты.
Состав воздуха и его загрязненность.
Состав и свойства зубных паст.
Состав и свойства растительных масел.
Состав моющих средств.
Состав чая.
Состояние атмосферных осадков на пришкольном
участке и за чертой города.
Средства для мытья посуды.
Стиральные порошки: обзор и сравнительная
характеристика.
Стоит ли есть пуд соли?
Тихая сила ядов.
Удивительные "серебряные" реакции.
Фосфор, его свойства и аллотропные изменения.
Химический анализ водопроводной воды в моей
школе на определение органолептических показателей, содержания хлорид-ионов и
ионов железа.
Химический анализ воды в речке.
Химия – союзник медицины.
Химия красок.
Химия кремния и его соединений.
Химия марганца и его соединений.
Химия меди и ее соединений.
Хлорирование воды: прогнозы и факты.
Чего боится белок?
Чернобыль. Это не должно повториться.
Чипсы: вред или польза?
Чипсы: лакомство или яд?
Чипсы: польза или вред?
Что мы знаем о шампуне?
Что нужно знать о пищевых добавках.
Что полезнее — чай или кофе?
"Что скрывается за буквой "Е"?
Что содержится в чашке чая?
Что такое кислотные дожди и как они образуются?
Что такое нефть и как она появилась на Земле?
Что такое сахар и откуда он берется.
Что у нас в солонке и в сахарнице?
Чугун и его сварка.
Чудеса из стекла.
Шелк натуральный и искусственный.
Шоколад - пища богов.
Шоколад: вред или польза?
Шоколад: лакомство или лекарство?
Экологическая безопасность в быту.
Экологические проблемы космического
пространства.
Экспертиза качества мёда и способы его
фальсификации.
Экспертиза органолептических свойств пшеничного
хлеба.
Элемент номер один.
Энергетические напитки — напитки нового
поколения.
Энергосберегающие лампы и экологический кризис.
Эти вкусные опасные чипсы.
Я - на диете!
Янтарь - волшебные слезы дерева
Содержание
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.
Тема 1
Теория строения органических соединений (1 ч)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
Тема 2
Углеводороды и их природные источники (9 ч)
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алка-нов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
Алкены, Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
Алкадиены и каучук и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена
и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Определение элементного состава органических соединений. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки ».
Тема 3
Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (11 ч)
Углеводы. Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза <→> полисахарид.
Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина на основе свойств.
Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и аце-тальдегида на основе свойств.
Карбонов ые кислоты. Получение кар-боновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидро-ксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 6. Свойства крахмала. 7. Свойства глюкозы. 8. Свойства этилового спирта. 9. Свойства глицерина. 10. Свойства формальдегида. 11. Свойства уксусной кислоты. 12. Свойства жиров. 13. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.
Т е м а 4
Азотсодержащие соединения
и их нахождение в живой природе ( 5 ч)
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция по-ликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений. Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК..
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.
Те м а 5
Искусственные и синтетические
органические соединения (3 ч)
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна:лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.
Т е м а 6
Биологически активные органические соединения (4 ч)
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гипо- и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета. Лекарства. Лекарственная химия: от иат-рохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция CMC, содержащих энзимы. Испытание среды раствора CMC индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.
Тематическое планирование (34ч)
|
№ п/п |
Название раздела, глав |
Количество часов |
||
|
Общее кол-во часов |
Из них (формы контроля) |
|||
|
контрольных работ |
практических работ |
|||
|
1 |
Тема 1. Теория строения органических соединений
|
2 |
- |
- |
|
2 |
Тема 2. Углеводороды и их природные источники
|
9 |
1 |
- |
|
3 |
Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.
|
11 |
1 |
- |
|
4 |
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их роль в живой природе.
|
5 |
- |
1 |
|
5 |
Тема 5. Искусственные и синтетические органические соединения.
|
3 |
- |
1 |
|
6 |
Тема 6. Биологически активные органические соединения.
|
4 |
- |
- |
|
|
итого |
34 |
2 |
2 |
Календарно- тематическое планирование 10 класс(34ч)
|
№ урока |
№ урока(по теме) |
Дата проведения урока
|
Тема урока |
Примечание |
|
Тема 1. Теория строения органических соединений(2ч) |
||||
|
1 |
1 |
|
Предмет органической химии |
|
|
2 |
2 |
|
Теория строения органических соединений |
|
|
Тема 2. Углеводороды и их природные источники(9ч) |
||||
|
3 |
1 |
|
Алканы |
|
|
4 |
2 |
|
Химические свойства алканов |
|
|
5 |
3 |
|
Алкены. Этилен |
|
|
6 |
4 |
|
Алкадиены. Каучуки |
|
|
7 |
5 |
|
Алкины. Ацетилен |
|
|
8 |
6 |
|
Арены. Бензол |
|
|
9 |
7 |
|
Природные источники углеводородов: природный газ и нефть. |
|
|
10 |
8 |
|
Обобщение по теме: «Углеводороды» |
|
|
11 |
9 |
|
Контрольная работа №1 по теме: «Углеводороды» |
|
|
Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе(11ч) |
||||
|
12 |
1 |
|
Спирты |
|
|
13 |
2 |
|
Фенол |
|
|
14 |
3 |
|
Альдегиды |
|
|
15 |
4 |
|
Карбоновые кислоты |
|
|
16 |
5 |
|
Сложные эфиры. |
|
|
17 |
6 |
|
Жиры |
|
|
18 |
7 |
|
Углеводы. Моносахариды |
|
|
19 |
8 |
|
Дисахариды. Полисахариды |
|
|
20 |
9 |
|
Генетическая связь между различными классами органических соединений |
|
|
21 |
10 |
|
Обобщение и систематизация знаний о кислородсодержащих органических соединениях |
|
|
22 |
11 |
|
Контрольная работа №2 по теме: « Кислородсодержащие соединения» |
|
|
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их роль в живой природе(5ч) |
||||
|
23 |
1 |
|
Амины. Анилин |
|
|
24 |
2 |
|
Аминокислоты |
|
|
25 |
3 |
|
Белки |
|
|
26 |
4 |
|
Практическая работа № 1 «Идентификация органических соединений » |
|
|
27 |
5 |
|
Нуклеиновые кислоты |
|
|
Тема 5. Искусственные и синтетические органические соединения(3ч) |
||||
|
28-29 |
1-2 |
|
Пластмассы и волокна |
|
|
30 |
3 |
|
Практическая работа № 2 «Распознавание пластмасс и волокон» |
|
|
Тема 6. Биологически активные органические соединения(4ч) |
||||
|
31 |
1 |
|
Ферменты. |
|
|
32 |
2 |
|
Витамины |
|
|
33 |
3 |
|
Гормоны. Лекарственные средства |
|
|
34 |
4 |
|
Обобщение и систематизация знаний по курсу органической химии |
|
Контрольная работа по теме
"Углеводороды "
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
А. СпН2п+2 В. СпН2п-2
Б. СпН2п Г. СпН2п-6
по систематической номенклатуре:
А. Бутин-2 В. Бутан
Б. Бутен-1 Г. Бутин-1
А. Гомологами В. Одним и тем же веществом
Б. Изомерами Г. Веществами разных классов
А. Бутан В. Этен
Б. Бутен-1 Г. Бутин-1
А. Одинарная В. Двойная
Б. Полуторная Г. Тройная
А. Ацетилен В. Пропан
Б. Метан Г. Бутадиен-1,3
А. Этан В. Полиэтилен
Б. Этилен Г. Ацетилен
метан
Х бензол
является:
А. Этан В. Хлорметан
Б. Ацетилен Г. Этилен
9. (3 балла). Фракция продуктов нефтеперегонки с наименьшей температурой кипения:
А. Лигроин В. Бензин
Б. Керосин Г. Дизельное топливо
А. Предельных углеводородов и неорганических газов
Б. Непредельных углеводородов и неорганических газов
В. Ароматических углеводородов
Г. Предельных и непредельных углеводородов
Часть Б. Задания со свободным ответом
(7
баллов). Для вещества, формула которого СН3-СН2-СН-СН3,
CH3
напишите формулу одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.
(6 баллов). Напишите
уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения: этан 1 этилен 2
полиэтилен
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
А. СпН2п+2 В. СпН2п-2
Б. СпН2п Г. СпН2п-6
А. Алканов В. Алкинов
Б. Алкенов Г. Аренов
А. Гомологами В. Одним и тем же веществом
Б. Изомерами Г. Веществами разных классов
А. Пропин В. Бутен-2
Б. Бутин-2 Г. Бутин-1
А. Одинарная В. Полуторная
Б. Двойная Г. Тройная
А. Метан В. Бензол
Б. Этан Г. Этен
А. С2Н6 и О2 В. СН4 и НCl
Б. С2Н4 и СН4 Г. С3Н8 и Н2
С3Н8
Pt, t СН2==
CH---CH3 +HCl Х
является:
А. 1,2-Дихлорэтан В. 2-Хлорпропан
Б. 2,2-Дихлорпропан Г. 1-Хлорпропан
А. Нефть В. Попутный нефтяной газ
Б. Природный газ Г. Каменный уголь
А. Картофель
Б. Млечный сок дерева гевеи
В. Продукты переработки нефти
Г. Продукты переработки каменного угля
Часть Б. Задания со свободным ответом
напишите формулу одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.
(6 баллов). Напишите
уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения: карбид кальция 1 ацетилен
2 бензол.
Контрольная работа по теме
"Кислородсодержащие органические соединения"
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1. (3 балла). Общая формула предельных одноатомных спиртов:
O
А. R---ОН В. R-С
О OH
Б. R-С Г. СП(Н2О)m
О---R
2. (3 балла). Название функциональной группы
O
–С :
OH
А. Карбонильная В. Карбоксильная
Б. Гидроксильная Г. Нитрогруппа
3. (3 балла). Формула этаналя:
O O
А. H C В. CH3 C
OH H
O
Б. CH3 C Г. CH3 CH2OH
OH
4. (3 балла). Изомер бутанола-1:
А. Бутановая кислота В. Диэтиловый эфир
Б. Бутаналь Г. 2-Метилбутанол-1
5. (3 балла). Предыдущим гомологом вещества, формула которого
O
СН3---СН2---С ,
OH
является:
O
А. H C
OH
O
Б. CH3 C
OH
O
В. CH3 CH2 CH2 C
OH
O
Г. CH3 CH2 CH2 CH2 C
OH
6. (3 балла). Вещество Х в цепочке превращений
С2Н6
Х С2Н5--ОН:
А. Хлорэтан В. 2,2-Дихлорэтан
Б. 1,1-Дихлорэтан Г. Этаналь
7. (3 балла). Формула вещества, вступающего в реакцию с этанолом:
А. NaCl В. КОН
Б. НNО3 Г. Вr2 (водный р-р)
8. (3 балла). Реактив для распознавания карбоновых кислот:
А. Перманганата калия В. Бромная вода
Б. Хлорид железа (III) Г. Лакмус
9. (3 балла). Сложный эфир можно получить реакцией:
А.Галогенирования В. Гидролиза
Б. Гидрирования Г. Этерификации
10. (3 балла). Вещество, используемое в косметической промышленности:
А. Уксусная кислота
Б. Муравьиный альдегид
В. Этиленгликоль
Г. Глицерин
11. (6 баллов). Установите соответствие:
Формула вещества:
O
I. H C
H
O
II. CH3 CH2 C
OH
III. CH3OH
Класс соединений:
1. Альдегиды
2. Одноатомные спирты
3. Карбоновые кислоты
4. Сложные эфиры
Название вещества:
А. Диэтиловый эфир
Б. Пропановая кислота
В. Метанол
Г. Метаналь
Часть Б. Задания со свободным ответом
12. (9 баллов). Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: O O
С2Н4
1 СН3---СН2---ОН 2 СН3---С
3 СН3---С .
H OH
Укажите условия осуществления реакций. Дайте название каждого вещества.
13. (5 баллов). Во время практической работы при неосторожности обращении опрокинулась спиртовка, горящий спирт разлился по столу. Предложите способы тушения огня.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1. (3 балла). Сложным эфиром является вещество, формула которого:
А. СН3СООН В. СН3-О-СН3
O
Б. С2Н5-ОН Г. СН3-С
O C2H5
2. (3 балла). Функциональная группа, входящая в состав альдегидов:
А. ---ОН В. C==O
O O
Б. ---С Г. ---C
H O---
3. (3 балла). Формула пропановой кислоты:
А. СН3-СН2-СН2-ОН В. СН3-СН2-О-СН3
O O
Б. СН3-СН2-С Г. СН3-СН2-С
OH H
4. (3 балла). Изомером вещества, формула которого
O
СН3-СН-С
,
OH
является: CH3
А. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН В.
CH3 CH CH2 C
OH
CH3
O O
Б. СН3-СН2-СН2-С Г. СН3-СН2-СН2-С
OH H
5. (3 балла). Гомологом этилового спирта не является:
А. Метанол В. Бутанол-1
Б. Бутанол-2 Г. Пентанол-1
6. (3 балла). В цепочке превращений
С2Н5ОН
Х СН3СООН
веществом Х является:
А. Этаналь В. Этилен
Б. Этанол Г. Этан
7. (3 балла). Уксусный альдегид взаимодействует с веществом, формула которого:
А. CuО В. СН3ОН
Б. Ag2О Г. NаОН
8. (3 балла). Реактив для распознавания одноатомных спиртов:
А. Раствор перманганата калия В. Оксид меди (II)
Б. Аммиачный раствор оксида серебра Г. Раствор хлорида железа (III)
9. (3 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
А. С2Н6
С2Н5ОН В. СН3ОН
СН3ОNа
O O O
Б. CH3---C
CH3---C Г.
H---C СН3ОН
H OH H
10. (3 балла). Вещество, применяемое для производства антифризов:
А. Глицерин В. Фенол
Б. Этиленгликоль Г. Метанол
11. (6 баллов). Установите соответствие:
Формула вещества:
O
I. H---C
OH O
II.CH3---CH2---C
H
III. C2H5OH
Класс соединений:
1. Одноатомные спирты
2. Альдегиды
3. Карбоновые кислоты
4. Многоатомные спирты
Название вещества:
А. Этанол
Б. Метановая кислота
В. Этаналь
Г. Пропаналь
Часть Б. Задания со свободным ответом
12. (9 баллов). Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: O O
С2Н5---Cl 1
СН3---СН2---ОН 2 СН3---С
СН3---С .
Укажите условия осуществления реакций. Дайте название каждого вещества.
13. 
(5 баллов). При выполнении практической
работы «Получение этилена» лопнула пробирка со смесью этилового спирта и
концентрированной серной кислоты. Опишите ваши действия.
Диагностическая контрольная работа
В -1
Часть 1
А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3
1) 2е,6е 3) 2е,8е,6е
2) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е
А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
1) S, P, Si 3) Se, S, O
2) P, S, О 4) Be, B, Al
А 3. Оксид углерода (IV) является
1) амфотерным 3) несолеобразующим
2) кислотным 4) основным
А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
1) KOH и NaCl 3) CuCl2 и KOH
2) MgCl2 и HNO3 4) Al2(SO4 )3 и Cu(NO3)2
А 5. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:
1) N+2 → N+5 3) N-3 → N+2
2) N+4 → N0 4) N+2 → N+4
А 6. Верны ли следующие высказывания?
А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3
Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть 2.
В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ
А) Ca и S 1) Сa(OH)2
Б) Ca(OH)2 и H2SO4 2) Ca2S
В) CaO и H2O 3) CaS
Г) Ca и O2 4) CaSO4 и 2H2O
5) Сa(OH)2 и H2
6) CaO
В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:
1) Cu 4) Mg
2) CuO 5) BaCl2
3) NaOH 6) SO2
Часть 3
C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?
Критерии и нормы оценок знаний, умений, навыков учащихся
Оценка устного ответа
Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка контрольных работ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка умений решать задачи
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Оценка экспериментальных работ
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.
Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.
Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.
Список литературы
для учителя:
1. Габриелян О.С . «Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2005.
2. Габриелян О.С .,. Остроумов И. Г. «Химия. Методическое пособие.
Базовый уровень.», -М.: Дрофа, 2009
3. Павлова Н. С. Дидактические карточки-задания по химии: 10-й кл.: к
учебнику О. С. Габриеляна и др. «Химия 10 кл.»,М.: Экзамен, 2009
4. Холин Ю. В., Слета Л. А. Репетитор по химии: Для школьников и
абитуриентов. Харьков: Фолио, 2011
5. Холин Ю. В., Слета Л. А. 2002 задачи по химии: Для выпускников и
абитуриентов. Харьков: Фолио, 2003.
7. Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии» (для поступающих в вузы) Москва,: Новая волна, 2011
8. Химия. 10 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 10» М: Дрофа 2010
для учащихся:
Химия. 10 кл. (базовый уровень) О.С. Габриелян, М: Дрофа 2012 г.
Энциклопедический словарь юного химика /Сост. В.А.Крицман, В.В.Станцо./ М.:Педагогика , 2009.
И.Г.Хомченко «Сборник задач и упражнений по химии» (для поступающих в вузы) Москва: Новая волна, 2009.
Компьютерное обеспечение:
- «Образовательная коллекция. Химия для всех - XXI: Решение задач. Самоучитель»
- Электронный справочник «Кирилла и Мефодия».
1С: Репетитор. Химия. 8-11 Школьный курс Фирма "1С"
Органическая химия ООО "Кирилл и Мефодий"
Органическая химия Республиканский медиацентр. 10 кл
Органическая химия. 10 кл НПО "Глобус"
Комплект презентаций для уроков. 8-11 Школьный курс Школьное Научное Общество
Интернет-ресурсы:
http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html
http://bril2002.narod.ru/chemistry.html
http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html
http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 671 725 материалов в базе
«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Больше материалов по этому УМК
Настоящий материал опубликован пользователем Макеева Екатерина Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.