Рабочая программа по химии 10-11 класс Габриелян (с реализацией агробизнес-образования)

Муниципальное БЮДЖЕТНОЕ

общеобразовательное учреждение

Бахтайская средняя общеобразовательная школа

Рассмотрено: на заседании ШМО       учителей естественно-географического цикла      «__»__________ 2016 г.                                         _____________ М.В.Шопхонова

Согласовано: Зам. директора по УВР «__» ___________ 2016 г.  __________ А.Д. Балбина

Утверждаю: Директор школы: «__»_________ 2016 г. ___________ Г.С. Фёдорова

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

(10-11 классы)

Программа общеобразовательных учреждений: курс химии для 8 – 11 классов; М.: «Дрофа», 2011 г.

    Учебники: Габриелян О. С. Химия. 10 класс. — М.: Дрофа, 2009; Габриелян О. С. Химия. 11 класс. — М.: Дрофа, 2009.

Составила: учитель химии

Богданова Наталия Кимовна

с. Бахтай, 2016 г.

Предметные результаты освоения учебного предмета

-        Давать определения изученным понятиям.

-        Описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты.

-        Описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, химические реакции.

-        Классифицировать изученные объекты и явления.

-        Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты и химические реакции, протекающие в природе и в быту.

-        Делать выводы и умозаключения из наблюдений изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных.

-        Структурировать изученный материал.

-        Интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников.

-        Описывать строение атомов химических элементов 1-4 периодов периодической системы с использованием электронных конфигураций атомов.

-        Моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов.

-        Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

-        Проводить химический эксперимент.

-        Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Содержание обучения

10 класс.

Тема 1. Теория строения органических соединений (8ч).

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии

Строение атома углерода. Классификация органических соединений. Изомерия.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (11 ч)

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
       Природный газ. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (7ч)

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
      Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
       Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
        Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза - полисахарид.

 Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

 Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (4 ч)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений. Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
       Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол - этилен -этиленгликоль - этиленгликолят меди (II); этанол - этаналь - этановая кислота.

Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.

Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.

Тема 5. Биологически активные органические соединения (1 ч)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов. Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (3 ч)

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение. Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации. Пластмассы и изделий из них. Искусственные и синтетические волокна и изделия из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

11 класс.

 Тема 1. Строение атома (7 ч)

         Основные  сведения  о  строении  атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

         Периодический  закон  Д.И.Менделеева  в  свете  учения  о  строении атома. Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона.

  Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема 2. Строение вещества (25 ч)

Ионная  химическая  связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
         Ковалентная  химическая  связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
        Металлическая  химическая  связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

        Водородная  химическая  связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
        Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

        Газообразное  состояние  вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

        Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

        Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

       Жидкое  состояние  вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.  Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

       Твердое  состояние  вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные  системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества  и  смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Химические реакции (18 ч)

Реакции,  идущие  без  изменения  состава  веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.   Изомеры и изомерия.

Реакции,  идущие  с  изменением  состава  веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость  химической  реакции.

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость  химических  реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
          Роль  воды в  химической  реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
          Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
        Гидролиз  органических  и  неорганических  соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные  реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
         Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Практические работы: 2.Зависимость скорость реакции от некоторых факторов среды.

3. Обратимый и необратимый гидролиз солей.

Тема 4. Вещества и их свойства (18 часов)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты  неорганические  и  органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания  неорганические  и  органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
         Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая  связь  между  классами  неорганических  и  органических  соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
      Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Реализация агробизнес-образования

В сельском хозяйстве давно и широко применяются химические вещества, разные процессы и методы: производство и внесение макро- и микроудобрений, применение различных гербицидов и инсектицидов, стимуляторов роста и плодоношения растений, специальных кормовых добавок для животных, производство материалов для средств малой механизации, использующихся в сельском хозяйстве.

Основное содержание курса химии 10 класса составляет изучение органических веществ, в том числе их использование в сельскохозяйственной деятельности человека.

В содержании программы 11 класса представлено обобщение предыдущих курсов обучения химии. Подводятся итоги применения и значения химических знаний для успешного ведения сельского хозяйства.

№	Наименование темы	Агробизнес-содержание
10 класс
1	Предмет органической химии. Особенности органических соединений.	Значение и роль органической химии в ведении сельского хозяйства
12	Химические свойства алканов, их получение и применение	Алканы – стимуляторы роста растений
14	Алкены	Этилен в составе стимуляторов роста и плодоношения растений
15	Алкадиены. Натуральный и синтетический каучуки	Производство средств мелкой механизации в сельском хозяйстве из каучука.
17	Бензол	Использование бензола для получения ядохимикатов, уничтожения сорняков, защиты растений от болезней.
23	Карбоновые кислоты	Пестициды, их значение
31	Ферменты. Витамины. Гормоны. Лекарства	Использование ферментов в процессе выращивания растений и животных. Витамины, гормоны и лекарства для животных
11 класс
15 16	Полимеры.	Использование полимерных материалов в сельскохозяйственном производстве
19	Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.	Значение водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена в сельском хозяйстве.
22	Жидкое состояние вещества. Вода. Жесткость воды и способы ее устранения.	Влияние воды на рост растений и животных.
26	Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.	Эмульсии, суспензии, аэрозоли в качестве лекарственных средств для животных.
29	Решение задач на долю вещества в растворе (смеси), примесей, выхода реакции.	Задачи на определение доли вещества в растворах удобрений, кормовых добавок.
40	Роль воды в химических реакциях. Растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку.	Приготовление растворов удобрений, пестицидов, лекарственных препаратов
42	Химические свойства воды. Произведение растворимости воды. Водородный показатель рН.	Определение рН почвы и воды. Влияние различных сред на рост растений
55	Металлы – простые вещества и химические элементы. Электрохимический ряд напряжений.	Использование металлов в сельском хозяйстве. Способы защиты от коррозии сельскохозяйственной техники
57	Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии
59	Неметаллы – простые вещества и химические элементы. Сравнительная характеристика галогенов	Использование в сельском хозяйстве веществ неорганической химии. Роль кислот, оснований и солей в жизни растений и животных
60	Неорганические и органические кислоты. Классификация и свойства.
52	Неорганические и органические основания.
62	Соли. Классификация и общие свойства.

Календарно-тематическое планирование уроков

химии в 10 классе

№	Тема урока	Кол-во часов	Дата		Примечание
Тема № 1. Строение и реакции органических соединений (8 часов)
1	Предмет органической химии. Особенности органических соединений.	1		05.09
2	Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова	1		12.09
3	Строение атома углерода	1		19.09
4	Классификация органических соединений.	1		26.09
5	Основы номенклатуры органических соединений.	1		03.10
6	Изомерия и ее виды	1		10.10
7	Типы химических реакций в органической химии.	1		17.10
8	Механизмы органических реакций.	1		24.10
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (11 часов)
9	Природные источники углеводородов. Первичная переработка нефти.	1		31.10
10	Гомологический ряд и строение алканов	1		14.11
11	Нахождение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов	1		21.11
12	Химические свойства алканов, их получение и применение	1		28.11
13	Нахождение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания	1		05.12
14	Алкены	1		12.12
15	Алкадиены. Натуральный и синтетический каучуки	1		19.12
16	Алкины. Строение, номенклатура, изомерия и химические свойства	1		26.12
17	Бензол	1		09.01
18	Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов	1		16.01
19	Контрольная работа № 1. «Углеводороды»	1		23.01
Тема  3. Кислородсодержащие соединения и их природные источники (7 часов )
20	Спирты	1		30.01
21	Фенол	1		06.02
22	Альдегиды	1		13.02
23	Карбоновые кислоты	1		20.02
24	Сложные эфиры. Жиры. Мыла	1		27.02
25	Углеводы.	1		06.03
26	Контрольная работа № 2. Кислородсодержащие органические соединения	1		13.03
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (4 часа)
27	Понятие об аминах. Анилин как органическое основание	1		27.03
28	Аминокислоты. Белки.	1		03.04
29	Нуклеиновые кислоты	1		10.04
30	Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений	1		17.04
Тема 5. Биологически активные органические соединения (1 час)
31	Ферменты. Витамины. Гормоны. Лекарства	1		24.04
Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (3 часа)
32	Искусственные полимеры	1		01.05
33	Синтетические полимеры	1		08.05
34	Анализ результатов обучения. Подведение итогов	1		15.05

ИТОГО: 34 часа

Календарно-тематическое планирование уроков

химии в 11 классе

№	Тема урока	Кол-во часов	Дата	Примечание
Тема № 1. Строение атома (7 часов)
1	Атом-сложная частица.	1	06.09.
2	Состояние электронов в атоме.	1	07.09.
3	Электронные конфигурации атомов химических элементов.	1	13.09
4	Валентные возможности атомов химических элементов.	1	14.09
5	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.	1	20.09
6	Обобщение знаний по теме, подготовка к контрольной работе.	1	21.09
7	Входная диагностика (Контрольнная работа №1)	1	27.09
Тема №2 «Строение вещества» (25 часа).
8	Химическая связь. Единая природа химической связи	1	28.09
9	Химическая связь. Единая природа химической связи	1	04.10
10	Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул.	1	05.10
11	Дисперсные системы.	1	11.10
12	Теория строения химических соединений.	1	12.10
13	Теория строения химических соединений.	1	18.10
14	Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии	1	19.10
15	Полимеры.	1	25.10
16	Полимеры.	1	26.10
17	Контрольная работа № 2 «Виды химической связи».	1	08.11
18	Газообразное состояние вещества. Особенности строения газов.	1	09.11
19	Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.	1	15.11
20	Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов».	1	16.11
21	Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.	1	22.11
22	Жидкое состояние вещества. Вода. Жесткость воды и способы ее устранения.	1	23.11
23	Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.	1	29.11
24	Твердое состояние вещества. Аморфные вещества, их значение и применение.	1	30.11
25	Дисперсные системы, понятие и классификация.	1	06.12
26	Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.	1	07.12
27	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества.	1	13.12.
28	Понятие «доля» и ее разновидности: массовая и объемная.	1	14.12
29	Решение задач на долю вещества в растворе (смеси), примесей, выхода реакции.	1	20.12
30	Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества». Подготовка к к/р.	1	21.12
31	Контрольная работа №3 по теме «Строение вещества и формы его состояния».	1	27.12
32	Выполнение упражнений и решение задач.	1	28.12
Тема №3. Химические реакции. (18 часов)
33	Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия. Изомерия.	1	11.01
34	Реакции, идущие с изменением состава веществ: соединения, разложения, замещения и обмена.	1	17.01
35	Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект реакции Термохимические уравнения.	1	18.01
36	Скорость химической реакции. Гомо- и гетерогенные реакции.	1	24.01
37	Факторы, влияющие на скорость химических реакций.	1	25.01
38	Практическая работа №2. Зависимость скорости химических реакций от некоторых факторов среды».	1	31.01
39	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.	1	01.02
40	Роль воды в химических реакциях. Растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку.	1	07.02
41	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли в свете ТЭД.	1	08.02
42	Химические свойства воды. Произведение растворимости воды. Водородный показатель рН.	1	14.02
43	Обратимый гидролиз солей.	1	15.02
44	Необратимый гидролиз. Гидролиз органических соединений.	1	21.02
45	Практическая работа №3. Обратимый и необратимый гидролиз солей.	1	22.02
46	Окислительно - восстановительные реакции. Классификация ОВР.	1	28.02
47	Составление ОВР методом электронного баланса.	1	01.03
48	Электролиз.	1	07.03
49	Выполнение упражнений и решение задач	1	08.03
50	Контрольная работа №4 по теме «Химические реакции».	1	14.03
Тема №4.  Вещества и их свойства. (18 часов)
51	Классификация неорганических  веществ.	1	15.03
52	Металлы – простые вещества и химические элементы. Электрохимический ряд напряжений.	1	28.03
53	Общие химические свойства металлов.	1	29.03
54	Способы получения металлов.	1	04.04
55	Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.	1	05.04
56	Обобщение  знаний по теме «Металлы»	1	11.04
57	Неметаллы – простые вещества и химические элементы. Сравнительная характеристика галогенов.	1	12.04
58	Окислительные и восстановительные свойства неметаллов.	1	18.04
59	Неорганические и органические кислоты. Классификация и свойства.	1	19.04
60	Неорганические и органические основания.	1	25.04
61	Амфотерные органические и неорганические соединения.	1	26.04
62	Соли. Классификация и общие свойства.	1	02.05
63	Представители солей и их практическое значение.	1	03.05
64	Качественные реакции на некоторые катионы и анионы.	1	09.05
65	Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.	1	10.05
66	Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений».	1	16.05
67	Контрольная работа №5 по теме «Вещества и их свойства».	1	17.05
68	Итоговый урок. Обобщение знаний. Химия и человек.	1	23.05

ИТОГО: 68часов