Рабочая программа по химии 8 класс по ФГОС

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ  ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

Г.УЛЬЯНОВСКА «СРЕДНЯЯ  ШКОЛА №22

С УГЛУБЛЕННЫМ ИЗУЧЕНИЕМ ИНОСТРАННЫХ ЯЗЫКОВ

ИМЕНИ ВАСИЛИЯ ТЕЗЕТЕВА»

РАССМОТРЕНО                                                                СОГЛАСОВАНО                                       УТВЕРЖДАЮ

на заседании МО                                                     зам.директора по УВР                                             Директор школы

учителей естественно-научного                            _____________ И.А.Романова                    ______________ Н.П.Мельникова

цикла и учителей                                                     от «__»_________ 2016 г.                           

физической культуры                                                                                                                 Приказ № ___ от «__»_________ 2016 г.

Протокол № __

 от«__»_________ 2016 г.                                                                                                                                                                                                     

Руководитель МО______Балакина Г.В.

Рабочая программа

Наименование учебного предмета: Химия

Класс:  8 А Б В Г

Уровень общего образования: основная школа

Учитель: Барышева Татьяна Сергеевна

Срок реализации программы: 2016-2017 учебный год

Количество часов по учебному плану: всего 70 часов, 2 часа в неделю

Планирование составлено на основе Примерные программы по учебным предметам.Химия.8-9классы : проект.-М.:Просвещение,2010.-48с.-(Стандарты второго поколения)

Учебник: Химия 8 класс.О.С.Габриелян.-4-еизд.,стереотип.-М.:Дрофа,2015.-287

Рабочую программу составила     _____________________     Барышева Татьяна Сергеевна                                                                                                                                                 подпись                                     расшифровка подписи

Пояснительная записка

Документы на основании которых составлено календарно-тематическое планирование

Рабочая программа разработана в соответствии со следующими нормативными документами:

- Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации" (с изменениями и дополнениями 2015-2016 г.г.);

- приказ Минобрнауки РФ от 17.12.2010 N 1897 "Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования" (Зарегистрировано в Минюсте РФ 01.02.2011 N 19644);

- приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.12.2015 № 1577  «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897» (Зарегистрирован в Минюсте России 02.02.2016 № 40937);

- распоряжение Министерства образования Ульяновской области от 31.01.2012 г. № 320-Р «О введении Федерального образовательного стандарта основного общего образования в общеобразовательных учреждениях Ульяновской области»;

- распоряжение Министерства образования Ульяновской области от 25.02.2013г. № 559-Р «О введении Федерального образовательного стандарта основного общего образования в общеобразовательных учреждениях Ульяновской области»;

- приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253 «Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию» (с изменениями, внесенными: приказом Минобрнауки России от 8 июня 2015 года N 576; приказом Минобрнауки России от 28 декабря 2015 года N 1529; приказом Минобрнауки России от 26 января 2016 года N 38; приказом Минобрнауки России от 21 апреля 2016 года N 459);

- постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29 декабря 2010 г. N 189 "Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 "Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (с изменениями и дополнениями от: 29 июня 2011 г., 25 декабря 2013 г., 24 ноября 2015 г.);

-  Фундаментальное ядро содержания общего образования / Рос. акад. наук, Рос. акад. образования; под ред. В.В. Козлова, А.М. Кондакова. –

4-е изд., дораб. – М.: Просвещение, 2011. - 79с. – (Стандарты второго поколения)

- Основная образовательная программа основного общего образования муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения города Ульяновска  «Средняя школа  № 22 с углублённым изучением иностранных языков имени Василия Тезетева»;

-учебный план МБОУ «Средняя школа  № 22» на 2016-2017 учебный  год.

Место предмета в учебном плане

Программа разработана в соответствии с учебным планом МБОУ «Средняя школа №22 с  углубленным изучением иностранных языков имени Василия Тезетева». Согласно действующему учебному плану рабочая программа для 8 класса предусматривает обучение химии на 70 учебных часов (2 часа в неделю). При этом в ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 1 часа для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.

                                                      Перечень учебно-методического обеспечения

Для учителя

·         Рабочая программа по химии к УМК О.С.Габриеляна 8 класс –М.: «ВАКО»,2016-64с.

·         Габриелян О.С., Остроумов И.Г.,Химия 8 класс. Книга для учителя.,_М.: Дрофа,2010

·         Горвенко М.Ю.Химия 8 класс.Поурочные планы по учебнику О.С.Габриелян и др.,М. «ВАКО»,2012

·         Химия 8 класс.О.С.Габриелян.-4-еизд.,стереотип.-М.:Дрофа,2015.-287

·         Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 - 9 кл. - М.: Дрофа.

·         Р. А. Бочарникова химия. Учимся решать задачи 8-11 класс.-Волгоград: издательство «учитель»

·         Р. А. Лидин, Л.Ю. Аликберова Химия. Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы.- М.:АСТ-ПРЕСС КНИГА,2011

·         Химия в таблицах и схемах. Издание 2-е СПб, ООО «Виктория плюс»,2012

·         Сборник задач и упражнений по химии для средней школы.- 2-е изд.- М.:РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2011

·

Образовательные диски

Химия (8-11 класс).Виртуальная лаборатория.Учебное электронное издание:Лаборатория систем медиа марГТУ,2015

Интернет ресурсы

http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.

 для учащихся:

1 Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2011-2013.

2.Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009-2013

3.ChemNet: портал фундаментального химического образования http://www.chemnet.ru

4.АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой http://www.alhimik.ru

5.Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов http://www.hemi.nsu.ru

6.Виртуальная химическая школа http://maratakm.narod.ru

7.Занимательная химия: все о металлах http://all-met.narod.ru

8.Мир химии http://chem.km.ru

9.Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановойhttp://www.104.webstolica.ru

10.Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия http://experiment.edu.ru

11.Органическая химия: электронный учебник для средней школы http://www.chemistry.ssu.samara.ru

12.Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической     химии http://school-sector.relarn.ru

Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета

Методической основой изучения курса « Химия» в основной школе является системно - деятельностный подход обеспечивающий достижение личностных, метапредметных и предметных результатов посредством организации активной познавательной деятельности школьников.

Личностные результаты

·         осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

·         постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

·         оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

·         оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

·         формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметные результаты –освоение курса « Химия» на уровне основного общего образования включает в соответствии ФГОС ООО 3 группы универсальных учебных действий: регулятивные,познавательные и коммуникативные.

1.      Регулятивные УУД:

·         самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

·         выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

·         составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

·         работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

·         в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

2.      Познавательные УУД:

·         анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

·         осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

·         строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

·         создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

·         составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

·         преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

·         уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

3.      Коммуникативные УУД:

·         Спорит и отстаивает свою позицию не враждебным для оппонентов образом.

·         Осуществляет взаимный контроль и оказывает в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.

·         Организовывает и планирует учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; определяет цели и функции участников, способы взаимодействия; планирует общие способы работы.

·         Умеет работать в группе – устраивает рабочие отношения, эффективно сотрудничает и способствует продуктивной кооперации; интегрируется в группу сверстников и строит продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми.

·         Учитывает разные мнения и интересы, обосновывает собственную позицию.

Предметные результаты

осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

использование химических знаний в быту:

– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека

объяснять мир с точки зрения химии:

– перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества.

Выпускник в 8 классе научится:

характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;различать химические и физические явления;называть химические элементы;определять состав веществ по их формулам;определять валентность атома элемента в соединениях;определять тип химических реакций;называть признаки и условия протекания химических реакций;выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;составлять формулы бинарных соединений;составлять уравнения химических реакций;соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;получать, собирать кислород и водород;распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водородраскрывать смысл закона Авогадро;раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;характеризовать физические и химические свойства воды;раскрывать смысл понятия «раствор»;вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;называть соединения изученных классов неорганических веществ;характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;составлять формулы неорганических соединений изученных классов;проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;определять вид химической связи в неорганических соединениях;изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;определять степень окисления атома элемента в соединении;раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

Выпускник получит возможность научиться в 8 – 9 классах:

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию .Планируемые результаты

Учебно – тематический план

№ п/п	Наименование тем, разделов	Количество часов
		Всего	Изучение теории	Лабораторные, практические работы	Контрольные работы
1	Введение	6	5	2– Л/о 1 – П/р
2	Атомы химических элементов	9	8		1
3	Простые вещества	8	7	2– Л/о	1
4	Соединения химических элементов	13	12	7 – Л/о 1 – П/р	1
5	Изменения, происходящие с веществами	13	11	2 – Л/о 1 – П/р	1
6	Растворы.Растворение. Свойства растворов электролитов	20+1	16	14 – Л/о 3 – П/р	1

Содержание программы

№ п/п	Название раздела	Количество часов	Содержание раздела
1	Введение	6	Предмет химии. Вещества. Превращения  веществ.Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории развития химии. ПСХЭ Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.Химические  формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
2	Атомы химических элементов	9	Основные сведения о строении атомов. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой. Ковалентная полярная химическая связь. Металлическая химическая связь.
3	Простые вещества	8	Простые вещества – металлы. Простые веществ – неметаллы. Количество вещества. Молярный объём газов.
4	Соединения химических элементов	13	Степень окисления. Оксиды и летучие водородные  соединения. Основания. Кислоты. Соли. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)
5	Изменения, происходящие с веществами	13	Физические явления в  химии. Химические реакции. Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции обмена. Реакции замещения. Типы химических реакций на примере воды.
6	Растворы.Растворение. Свойства растворов электролитов	21	Растворение. Растворимость веществ в воде. Электролитическая диссоциация. Основные положения теории Электролитической диссоциации. Ионные уравнения. Кислоты, их классификация и свойства. Основания, их классификация и свойства. Оксиды, их классификация и свойства. Соли. их классификация и свойства. Генетическая связь между классами веществ. Окислительно – восстановительные реакции.
	Итого	70

Календарно – тематическое планирование.

Курс «Неорганическая химия» 8 класс (базовый уровень).

№ п/п	дата				Тема	Тип урока	Формы и методы преподавания	Эксперимент	Оборудование	Домашнее задание
	план			факт
1	2			3	4	5	6	7	8	9
					ВВЕДЕНИЕ.ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (6ч)
1					Вводный инструктаж по ТБ. Химия – часть естествознания. Предмет химии. Вещества. Л.о. №1	Урок открытия нового знания	Объяснение учителя,  с  текстом учебника, составление конспекта	Л.о. №1 Знакомство с образцами сложных и простых веществ. Д. Изделия из стекла и алюминия. Модели молекул	Изделия из стекла и алюминия. Модели молекул	§ 1 ;  упр. 1 § 2; упр. 4,8,9 реферат
2					Превращения веществ. Роль химии в жизни человека Краткий очерк истории развития зимии.Л.о. №2	Урок открытия нового знания	Работа с  текстом учебника	Л.о. №2 Прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с соляной кислотой	Реагенты: Мел, соляная кислота, медная проволока Оборудование: пробирка	§ 3; 4 реферат
3					ПСХЭ Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов	Урок открытия нового знания	Пояснение учителя,  с  текстом учебника,с периодической системой		ПСХЭ	§5;. Табл.№1 учить. Упр.5
4					Химические формулы. Относительная атомная о молекулярная массы	Урок открытия нового знания	Работа с новыми терминами.понятиями,расчет молекулярных масс элементов		ПСХЭ	§6; упр. 4,
5					Массовая доля элемента в соединении	Урок открытия нового знания	Работа с новыми терминами.понятиями, массовых долей элементов		ПСХЭ	§6; упр. 6,7
6					Практическая работа  № 1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ в химической лаборатории».	Урок-иссследовоние	Практическая работа №1		Штатив, спиртовка, пробирка, колба, химический стакан,  мерный цилиндр, воронка, фарфоровая чашка, держатель для пробирок, шпатель	Отчет
				АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (9ч)
7					Основные сведения о строении атомов	Урок общеметодологической направленности	Знакомство учащихстя со строением атома		Модели атомов	§7; упр. 2,4
8					Изменения в составе ядер химических элементов.Изотопы	Урок общеметодологической направленности	Сформировать представление об электронной оболочке		ПСХЭ	§8 Упр 4,5(индивидуально)
9					Строение электронных оболочек атомов . Периодический закон и  периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	Урок открытия нового знания	Создать условия о приобретении учащимися знаний о строении электронной оболочки атомов химических элементов		ПСХЭ	§9; упр. 2,4 §10 с 61-63
10					Ионная связь	Урок общеметодологической направленности	Сформировать понятие о ионной связи		ПСХЭ	§10;с. 64-66 упр. 1,2
11					Ковалентная неполярная химическая связь	Урок общеметодологической направленности	Дать понятие о ковалентной не полярной химической связи		ПСХЭ	§11; упр.2 -5
12					Ковалентная полярная химическая связь	Урок общеметодологической направленности	Дать понятие о ковалентной полярной химической связи		ПСХЭ	§12; упр.2,5,6
13					Металлическая химическая связь	Урок общеметодологической направленности	Сформировать понятие о металлическая химическая связь		ПСХЭ	§ 13;  упр. 4
14					Обобщение и систематизация знаний по теме «Химическая связь»	Урок-рефлексии	Обобщить и закрепить знания по теме		ПСХЭ	§ 7-13
15					Контрольная работа   №1  «Атомы химических элементов»	Урок –развевающего контроля	Контрольная работа № 1		демонстрационный материал
					ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (8ч)
16					Простые вещества – металлы Л.о№ 3	Урок открытия нового знания	Ознакомить учащихся с общими физическими свойствами металлов	Л.о№3 Коллекция металлов	Коллекция металлов	§ 14; реферат
17					Простые вещества – неметаллы Л.О.№4	Урок общеметодологической направленности	Ознакомить физическими свойствами неметаллов	Л.О.№4 ознакомление с  коллекцией неметаллов	Образцы неметаллов	§15;упр.3
18					Количество вещества. Молярная масса вещества	Урок открытия нового знания	Научить учащихся  пользоваться понятием «количество вещества» и его единицей измерения		Химические соединения количеством 1 моль	§ 16,; упр. 2,3
19					Молярный объем газообразных веществ.	Урок общеметодологической направленности	Сформулировать понятие о молярном объеме газов и единицы его измерения			§17,;  упр.1 (а); 2(а,в); 4;5
20- 21					Решение задач на вычисление молярной массы, объема, количества вещества	Урок общеметодологической направленности	Способствовать развитию умения решения задач на вычисление молярной массы, объема, количества вещества		Таблицы с формулами	§ 15; § 16 Записи в тетради
22					Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»	Урок-рефлексии	Закрепить умение решать задачи на вычисление молярной массы, объема, количества вещества		демонстрационный материал	Повторить §14 - § 17
23					Контрольная работа   №2 «Простые вещества»	Урок –развевающего контроля	Контрольная работа №2		демонстрационный материал
					СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (13 ч)
24					Степень окисления.	Урок открытия нового знания	Сформулировать понятие о степени окисления и научить составлять формулы по степени окисления		ПСХЭ	§18; упр. 2,5,6
25					Оксиды. Летучие водородные соединения.Л.О№5	Урок общеметодологической направленности	Показать значение оксидов и летучих водородных соединение в жизни человека	Л.О№5 Взаимодействие оксида магния с кислотами Д. образцы оксидов	Реактивы: Оксид магния, соляная кислота	§ 19; упр. 1,4,5
26					ОснованияЛ.О.№6	Урок открытия нового знания	Рассмотреть номенклатуру и классификацию оснований	Л.О.№6 Получение осадков нерастворимых гидроксидов. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой		§20; табл№4 упр. 2-6
27					КислотыЛ.О№7 ,Л.О№8	Урок открытия нового знания	Сформулировать понятие о кислотах и их классификациях	Л.О№7 Определение рН растворов кислоты,щелочи и воды Л.О№8 Определение рН лимонного и  яблочного сока на срезе плодов. Д. образцы кислот, нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикаторов	Реактивы: Гидроксид натрия; соляная кислота; фенолфталеин	§21; упр. 1,2,3, таблица 5,рис 65
28					Соли Л.О№ 9	Урок общеметодологической направленности	Сформулировать понятие о солях и их классификациях	Л.О№9 Ознакомлениеис коллекцией солей	Таблица растворимости, Коллекция солей	§ 22; упр. 1-3 табл№5
29					Классы неорганических соединений	Урок открытия нового знания	Закрепить знания по основным классам неорганических соединений		Таблица растворимости; ПСХЭ	§19 - §22
30					Кристаллические и аморфные вещества Л.О№ 10	Урок открытия нового знания	Сформулировать понятие о состояние твердых тел	Л.О№10 ознакомление коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки.	Таблица «типы кристаллических решеток»	§ 23реферат
31					Чистые вещества и смеси	Урок открытия нового знания	Способствовать освоению понятий чистые вещества и  смеси	Д. примеры чистых веществ и смесей	Примеры чистых веществ и смесей	§24
32					Массовая и объемные доли компонентов смеси (раствора)	Урок открытия нового знания	Развитие понятий массовые и объемные доли компонентов смеси		Таблицы с формулами	§ 25; упр. 2,5,7
33					Разделение смесей. Очистка веществ.Л.О№ 11	Урок открытия нового знания	Создание условий для дальнейшего формирования навыков осуществления практических работ	Л.о. №11 Разделение смесей	Реактивы: сера, железные стружки,магнит	§25; упр. 1-6
34					Практическая работа   №2  «Приготовление раствора с заданной  массовой долей растворенного вещества». Инструктаж по ТБ.	Урок-иссследовоние	Практическая работа №3		Реактивы: Вода,соль Оборудование :весы,мерный цилиндр, стеклянная палочка	§18 - §24
35					Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ»	Урок-рефлексии	Систематизировать знания по теме		демонстрационный материал	§17 -§25
36					Контрольная работа   №3 «Соединение химических веществ»	Урок развивающего контроля	Контрольная работа №2		демонстрационный материал
					ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (13ч)
37					Физические явления.	Урок открытия нового знания	Сформулировать понятия о чистых веществах и  примесях		демонстрационный материал	§26,; упр. 1 , 3
38					Практическая работа   №3 «Очистка загрязненной поваренной соли». Инструктаж по ТБ.	Урок-иссследовоние	Практическая работа №2		Реактивы: Смесь поваренной соли с песком, вода Оборудование: Колба воронка,фильтр, стеклянная палочка,фарфороваячашка,спиртовка	Отчет
39-40					Химические реакции Химические уравнения	Урок открытия нового знания	Рассмотреть признаки и условия протекания химических реакций		демонстрационный материал	§27; упр.1-4 § 28; упр.3
41- 42					Расчеты по химическим уравнениям	Урок открытия нового знания	Научится составлять уравнения и схемы химических реакций		демонстрационный материал	§ 29; упр. 1 - 3
43					Реакции разложения	Урок общеметодологической направленности	Сформулировать представление о реакции разложения		Таблицы	§30; упр.1,4,5
44					Реакции соединения Л.О№12	Урок общеметодологической направленности	Сформулировать представление о реакции соединения	Л.О№12Прокаливание меди в пламени спиртовки	Таблицы Реагенты:медь Оюорудование:щипцы .спиртовка	§31; упр. 1-3
45					Реакции замещения Л.О№13	Урок общеметодологической направленности	Сформулировать представление о реакции замещения	Л.о. №13 Взаимодействие железа с сульфатом меди (II)	Таблицы; реагенты: железо металлическое, раствор медного купороса. Оборудование: пробирка	§32; упр. 2-4
46					Реакции обмена	Урок общеметодологической направленности	Сформулировать представление о реакции обменя		Таблицы	§33; упр. 3,4
47					Типы химических реакций на примере свойств воды	Урок общеметодологической направленности	Рассмотреть химические реакции на примере воды		Таблицы	§34; упр. 1,3
48					Обобщение и систематизация знаний  по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»	Урок-рефлексии	Систематизировать знания по теме		Таблицы	§26 - §34
49					Контрольная работа    №4  «Изменения, происходящие с веществами»	Урок развивающего контроля	Контрольная работа №4
					РАСТВОРЕНИЕ.РАСТВОРЫ.СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (21ч)
50					Растворение – как физико – химический процесс	Урок открытия нового знания	Ознакомить учащихся с растворением,как физико-химическим процессом		ПСХЭ, таблица растворимости	§35; упр. 1-3
51					Электролитическая диссоциация	Урок открытия нового знания	Сформировать понятие об электролитах и неэлектролитах	Д. растворы электролитов и неэлектролитов	ПСХЭ, таблица растворимости, прибор Черняка,вода,сахароза,соляная кислота, хлорид натрия	§32; упр.1,2
52					Основные положения ТЭД	Урок открытия нового знания	Определить основные положения ТЭД			§ 37; упр. 2 - 5
53-54					Ионные уравнения Л.О№14,15	Урок открытия нового знания	Помочь учащимся освоить составление ионных уравнений	Л.О№14Взаимодействие нитрата серебра с  раствором хлорида натрия. 15 получение нерастворимого гидроксида и его взаимодействие с кислотами	ПСХЭ, таблица растворимости реактивы: хлорида натрия,нитрат серебра,соляная кислота,хлорид меди,гидроксид натрия	§38; упр. 1 -3
55 - 56					Кислоты в свете ТЭД ,  их классификация и свойства Л.О№16,17,18,19	Урок общеметодологической направленности	Сформулировать понятие о кислотах, как классе электролитов	Л.О№16Взаимодействие кислот с  металлами,17оксидами металлов,18с основаниями,19 с  солями	Таблица растворимости, ряд активности металлов реактивы:металлы,кислотв,оксиды,основания,соли	§39; упр.1 – 4, 6
57					Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства Л,О№20,21,22,23	Урок общеметодологической направленности	Рассмотреть классификацию оснований по разным признакам	Л.О№20Взаимодействие щелочей с кислотами,21с оксидами металлов,22 с оксидами неметаллов,23получения и свойства не растворимых оснований	Таблица растворимости Реактивы:щелочи,кислоты,оксиды металлов и неметаллов	§40; упр. 2,3;4,6
58 – 59					Соли, их классификация и свойства Л.О№24,25,26,27	Урок общеметодологической направленности	Сформулировать понятие о солях, как классе электролитов	Л.О№24Взаимодействие солей с кислотами,25 щелочами,26солями, 27 с металлами	Таблица растворимости Реактивы:соли,щелочи,металлы,кислоты	§ 41;  упр. 1,2; 4,5
60					Оксиды, их классификация и свойства	Урок общеметодологической направленности	Расширить знания о оксидах	Д. Образцы оксидов	Образцы оксидов	§40; упр. 1- 3
61 - 62					Генетическая связь между классами неорганических веществ	Урок общеметодологической направленности	Сформулировать понятие о генетической связи и генетическом ряде основных классов неорганических веществ		таблицы	§ 42; упр.1 - 4
63					Практическая работа №4  Решение экспериментальных задач«Генетическая связь между классами неорганических веществ». Инструктаж по ТБ.	Урок-иссследовоние	Практическая работа №4		демонстрационный материал
64					Практическая работа №5 «Получение, собирание и распознавание кислорода». Инструктаж по ТБ.	Урок-иссследовоние	Практическая работа №5		Реагенты: Перманганат калия. Оборудование: Пробирки, держатели, пробки с газоотводной трубкой, стаканчики,стеклянные пластинки, спиртовки, спички,лучинка
65					Практическая работа №6 «Получение,собирание,распознавание углекислого газа». Инструктаж по ТБ.	Урок-иссследовоние	Практическая работа №6		Реактивы: Карбонат кальция, соляная кислота Оборудование: Пробирки,держатели,пробки с газоотводной трубкой.спички,лучинка
66-67					Окислительно – восстановительные реакции	Урок открытия нового знания	Познакомить с условиями протекания окислительно-восстановительных реакций		таблицы	§ 43; упр.1 - 3
68					Обобщение и систематизация знаний  по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»	Урок-рефлексии	Систематизировать знания по теме		Таблицы
69					Итоговая контрольная работа	Урок развивающего контроля	Контрольная работа УПЗУ		демонстрационный материал
70					резерв