Рабочая программа по химии 11 класс, программа программа Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 303

с углубленным изучением немецкого языка

и предметов художественно-эстетического цикла

имени Фридриха Шиллера

фрунзенского района Санкт-петербурга

192241, Санкт-Петербург,

ул.Турку, дом 29, к.2 (1 площадка)

ул. Пражская, дом 36 (2 площадка)

е-mail: [e-mail]

тел./факс [phone] (1 площадка)

тел./факс [phone] (2площадка)
тел. [phone] (2 площадка)

Сайт школы: www.school303.spb.ru

Рассмотрено

На заседании МО

Протокол № 1

от 25.08.2017 г.

Председатель МО

_____________/____________/

подпись расшифровка

Принято

Педагогическим советом

ГБОУ СОШ № 303

имени Фридриха Шиллера

протокол № 2

от 31.08.2017 г.

Утверждено

директор ГБОУ СОШ № 303
имени Фридриха Шиллера

_________________

А.А.Виноградова

Приказ № 238

от 31.08.2017 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для обучающихся 11 «А» класса

(на 2017-2018 учебный год)

Составитель:

учитель высшей категории

Бельская Наталия Петровна

Санкт-Петербург

Пояснительная записка

1.Нормативно-правовые документы

1) Закон Российской Федерации от 29.12.2012 г. № 273 – ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

2) Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. (Приказ Минобр от 05.03.2004 № 1089);

3) Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования (Приказ Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312);

4) Федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования (Приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 № 253);

5) Учебный план ГБОУ СОШ № 303 имени Фридриха Шиллера

6) Примерная программа среднего общего образования по химии (базовый уровень), соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень), а так же Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2013).

2. Цели изучения предмета в контексте общего образования

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:

• на освоение знаний о химической составляющей ес­тественнонаучной картины мира, о важнейших химичес­ких понятиях, законах и теориях;

• на овладение умениями применять полученные зна­ния для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• на развитие познавательных интересов и интеллекту­альных способностей в процессе самостоятельного приоб­ретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• на воспитание убежденности в позитивной роли хи­мии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения прак­тических задач в повседневной жизни, для предупрежде­ния явлений, наносящих вред здоровью человека и окру­жающей среде.

3.Общая характеристика предмета

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсаль­ных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего пове­дения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических тре­бований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, сис­тематизации информации, создания баз данных, презен­тации результатов познавательной и практической дея­тельности.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодиче­скому закону и системе химических элементов как наибо­лее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производ­ствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.

Содержание этих разделов химии раскрывается во вза­имосвязи органических и неорганических веществ.

Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических заня­тия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получе­ние, собирание и распознавание газов.

4. Описание места учебного предмета. Место предмета в федеральном базисном учебном плане.

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации предусматривает обязательное изучение химии в 11 классе на базовом уровне среднего общего образования за счёт часов инвариантной части учебного плана образовательной организации в объеме 34 часов - 1 час в неделю.

5. Информация о внесённых изменениях.

Программа ориентирована на использование учебника авторов Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. Основы общей химии. 11 класс. – М.: Просвещение, 2011

Учитываю специфику учащихся 11 «А» класса – не большое количество учащихся – 20 человек, и низкий уровень подготовленности по предмету, при составлении рабочей программы были внесены следующие изменения:

1 час из темы 1 перенесён в тему 3, часы из темы №7 равномерно распределены на темы 3, 4 и 6, что связано с логикой изложения теоретического материала и с целью отведения большего количества времени на отработку материала по генетической связи органических и неорганических соединений между собой

6. Особенности УМК Выбор авторской программы Н.Н.Гара, для составления рабочей программы, обусловлен спецификой школы, где профилирующим предметом является немецкий язык, а курс химии изучается на базовом уровне.

7. Информация о количестве часов. Количество учебных часов для выполнения: 34 часа – 1 час в неделю

• Контрольных работ: 3

• Лабораторных работ: 8

• Практических работ: 3

Содержание курса.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов.

Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов.

      Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции

Тема 3. Строение вещества.

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.

Практическая работа №1.  Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.

Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора. Гидролиз органических и неорганических соединений.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практическая работа №2. «Реакции ионного обмена»

Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы

    Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение фосфора, хлора, железа и магния в кислороде.

Лабораторный практикум. Взаимосвязь неорганических и органических соединений. Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач.

8.Технологии, используемые в образовательном процессе.

Данная рабочая программа реализуется при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного учащегося 11 класса.

9. Виды и формы контроля

Контроль, за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. Входящий контроль в форме проверочной работы. Промежуточный контроль в виде контрольной работы. Итоговый контроль в виде контрольной работы.

10. Соответствие требованиями ЕГЭ.

Рабочая программа соответствует требованиям к подготовке учащихся к ЕГЭ.

10. Планируемые результаты обучения

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

Знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

УМК

Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) Н.Н.Гара.- М.: Просвещение, 2013).

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. Основы общей химии. 11 класс. – М.: Просвещение, 2013

Брейгер Л.М., Баженова А.Е., Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г., Волгоград, Учитель, 2009

Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии.

Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии 11 класс. М.: Вентана-Граф, 2013.

Литература для учителя:

1. Габрусева Н.И. Тетрадь для проверочных и контрольных работ по химии: 11 класс. – М.: Издательство «Экзамен», 2007. – 158с .

2. Гара Н. Н., Габрусева Н. И. Химия. Задачник с "помощником". 10-11 классы: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. - 4-е изд. - М.: Просвещение, 2013. – 95 с.

3. Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия: Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы. - М.: Вентана-Графф, 2003. – 128с.

4. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 11 класс. – М.: ВАКО,2007. – 368 с.

5. Рябов М.А. Сборник задач и упражнений по химии: 11 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. – 3-е изд. – М.: Издательство «Экзамен», 2013. – 191 с.

6. Сборник нормативных документов. Химия/ сост.Э.Д.Днепров. А.Г. Аркадьев.- 2-е изд. - М.: Дрофа,2008. – 112 с.

7. Химия. 11 класс: поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана/ авт.-сост. М.В. Князева. – Волгоград: Учитель, 2011. – 203 с.

8. Химия в школе: науч. метод. журнал – М.: Российская академия образования, изд-во «Центрхимпресс». – 2009-2012г.

9. CD-ROM Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное пособие нового образца. 10 класс. М.: Просвещение, 2005.

Литература для учащихся:

1. Габрусева Н. И. Рабочая тетрадь. 11 класс: пособие для учащихся. – 5-е изд. - М.: Просвещение, 2012. – 95 с.

2. Гара Н. Н., Габрусева Н. И. Химия. Задачник с "помощником". 10-11 классы: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. - 4-е изд. - М.: Просвещение, 2013. – 95 с.

3. Иванова Р.Г. Вопросы, упражнения и задачи по химии: пособие для учащихся 10-11 классов. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2002. – 112 с.

4. Рябов М.А. Сборник задач и упражнений по химии: 11 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. – 3-е изд. – М.: Издательство «Экзамен», 2013. – 191 с.

5. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.

6. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия.1999, 2000, 2002, 2004, 2005, 2006 с изменениями и дополнениями. М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2006г.

7. CD-ROM Обучающие энциклопедии. Химия для всех. Общая и неорганическая химия. РНПО РОСУЧПРИБОР АО «ИНТОС», Курс, 1998г

Интернет-ресурсы:

1. www.college.ru/chemistry/

2. www.chem.msu.su:8081/rus/elbibch

3. www.chem.msu.su

4. http://him.1september.ru

Тематическое планирование

п/п

Содержание

Кол-во часов

1

Тема № 1: Важнейшие химические понятия и законы.

2 часа

2

Тема № 2: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов.

4 часа

3

Тема № 3: Строение вещества.

7 часов

4

Тема № 4: Химические реакции.

3 часа

2 полугодие

1

Тема № 4: Химические реакции.

5 часов

2

Тема № 5: Металлы.

6 часов

3

Тема № 6: Неметаллы.

7 часов

Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение

образовательного процесса

Печатные пособия

1. Комплект портретов ученых-химиков

2. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

3. Серия инструктивных таблиц по химии

4. Серия таблиц по неорганической химии

5. Энциклопедические словари, справочники, научно-популярная литература, журналы, периодические издания

Информационно-коммуникативные средства

1. Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии

2. Электронные библиотеки по курсу химии

Экранно-звуковые пособия (включая в цифровом и компьютерном виде)

1. Комплект видеофильмов по неорганической химии (по всем разделам курса)

2. Комплект слайдов по неорганической химии (по всем разделам курса)

Технические средства обучения

1. Компьютер мультимедийный

2. Мультимедийный проектор

3. Эпипроектор

4. Экран проекционный

5. Интерактивная приставка Mimio

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента:

1. 1. 1. 1. Доска для сушки посуды

2. Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии

3. Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21

4. Штатив металлический ШЛБ

5. Экран фоновый черно-белый (двусторонний)

6. Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)

Специализированные приборы и аппараты:

1. Аппарат (прибор) для получения газов

2. Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ

3. Прибор для собирания и хранения газов

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии:

1. Весы

2. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента

3. Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)

4. Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов

5. Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)

6. Нагревательные приборы (спиртовки (50 мл)

7. Прибор для получения газов

8. Штатив лабораторный химический ШЛХ

Модели:

1. Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди, поваренной соли.

2. Набор для моделирования строения неорганических веществ

Натуральные объекты, коллекции:

1. Металлы и сплавы

2. Минералы и горные породы

3. Набор химических элементов

Реактивы:

1. Набор № 1 ОС «Кислоты»

2. Набор № 2 ОС «Кислоты»

3. Набор № 3 ОС «Гидроксиды»

4. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»

5. Набор № 5 ОС «Металлы»

6. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»

7. Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»

8. Набор № 8 ОС «Галогены»

9. Набор № 9 ОС «Галогениды»

10. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

11. Набор № 11 ОС «Карбонаты»

12. Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»

13. Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа».

14. Набор № 14 ОС «Соединения марганца»

15. Набор № 15 ОС «Соединения хрома»

16. Набор № 17 ОС «Индикаторы»

17. Набор № 24 ОС «Материалы»

Поурочно-тематическое планирование

1 полугодие.

Тема № 1: Важнейшие химические понятия и законы. 2 часа

1

1

Атом. Химический элемент.

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества

Работа на уроке

Презентация

Знать: химический элемент, атом, молекула, современные представления о строении

атома.

Уметь: определять состав изотопов, отличать простые вещества от сложных

2

2

Важнейшие законы химии.

Закон постоянства состава, его история открытия, исключения из закона

Работа на уроке

Знать определение закона

сохранения массы веществ и

закона постоянства состава,

их практическое значение.

Иметь представление о веществах постоянного и переменного состава.

Знать о взаимосвязи закона

сохранения массы веществ и

закона сохранения и превращения энергии.

Уметь разграничивать понятие «химический элемент»

и «простое вещество».

Тема № 2: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов. 4 часа

3

1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Структура П.С. главные и побочные подгруппы, малые и большие периоды

Работа на уроке

Презентация

Знать: физический смысл порядкового номера, номеров периодов и группы.

Уметь: давать характеристику элемента на

Основании его положения в

ПСХЭ

Знать: строение атома, формулировку Периодического закона,

Уметь: различать понятия

«Электронное облако» и

«орбиталь», характеризовать

s, p,d-электроны, составлять

электронные конфигурации

атомов химических элементов.

4

2

Строение электронных оболочек атомов.

Орбиталь, s-, p-, d-орбитали, энергетические подуровни, спин, спаривание электронов

Лантаноиды. Актиноиды. Искусственно полученные элементы

Работа на уроке

Диск

Знать строение электрон-ных оболочек атомов хими-ческих элементов, располо-

жение электронов на уровнях и подуровнях. Различать

понятия «электронное облако», «орбиталь»,

«энергетические уровни» и

«подуровни».

Уметь характеризовать S-,

р-, d-, f- электроны и соответствующие подуровни

(фор-мы электронных облаков, число электронов на

каждом подуровне).

Уметь определять максимольное число электронов на уровне (слое) по форму­ле, характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах хими­ческих элементов с №1 по №38, записывать их элек­тронные формулы и графи­ческие схемы. Уметь давать характери­стику химических элемен­тов по положению в перио­дической системе и строе­нию атома. Уметь доказывать двойст­венное положение водорода в периодической системе, определять местоположение лантаноидов и актиноидов. Знать значение периодиче­ского закона и периодиче­ской системы

5

3

Валентные возможности атомов.

Валентные возможности. Свободные орбитали, донор, акцептор. Донорно-акцепторный механизм образования во дородной связи Изменения атомного радиуса, числа энергетических уровней, числа валентных электронов в периодах и группах ПСХЭ.

Работа на уроке

Знать новое определение валентности. Знать валентные возмож­ности атомов элементов 2 малого периода, уметь объ­яснять причину их высшей валентности (IV). Уметь определять валентность элементов при обра­зовании химической связи по дошрно-акцепторному и обменному механизму. Уметь составлять графиче­ские схемы строения внеш­них электронных слоев ато­мов, показывающие валент­ные возможности некото­рых атомов химических элементов (Р, N, S, О и др.) в возбужденном и невозбу­жденном состоянии. Уметь характеризовать изменение радиусов атомов химических элементов по группам и периодам, объяс­нять причины этих измене­ний, их влияние на валент­ность и окислительно-вос­становительные свойства атомов.

6

4

Обобщение и систематизация знаний по темам 1, 2.

Важнейшие химические законы, ПЗ и ПСХЭ на основе учения о строении атомов.

Проверочная работа

Входящий контроль

Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить аналогию, делать выводы и умозаключения

Тема № 3: Строение вещества. 7 часов

7

1

Основные виды химической связи.

Ковалентная связь, её

разновидности и

механизм образования.

Электроотрицательность

Ионная, металлическая

связь.

Направленность ковалентной связи, длина связи, кратность связи. Качественный и количественный состав

вещества.

Работа на уроке

Знать определение химической связи, виды химической связи, механизмы их

Образования, основные характеристики химической связи (длину, энергию, направленность, насыщаемость).

Уметь определять вид химической связи в простых и

сложных веществах, составлять схемы образования

веществ с различными видами связи.

Уметь объяснять механизм

образования донорно-акцепторной, ковалентной

связи, особенности водородной связи

8

2

Металлическая и водородная связи.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Проверочная работа

Диск

Уметь доказывать зависимость этих характеристик от различных факторов (прочность - от перекрывания электронных облаков, гибридизации связи и др.;

насыщаемость - от валентных возможностей атомов.

Знать различные формы молекул, определение ве­ществ постоянного и пере­менного состава, различные виды кристаллических ре­шеток. Уметь определять форму молекул изученных ве­ществ, тин кристаллической решетки и ,исходя из этого, физические свойства ве­ществ

9

3

Причины многообразия веществ.

Изомерия, гомология, аллотропия.

Явления, происходящие при растворении веществ, способы разделения смесей, истинные растворы.

Работа на уроке

Презентация

Иметь представление о дис­персных системах. Уметь приводить примеры различных дисперсных сис­тем, характеризовать их свойства, сравнивать по структуре (величине частиц диспергированного вещест­ва); объяснять причины большей или меньшей ус­тойчивости. Знать явление коагуляции и описывать причины его. Уметь характеризовать роль дисперсных систем в природе и производствен ных процессах, значение знаний о них для охраны окружающей среды

10

4

Дисперсные системы. Решение расчётных задач.

Задачи: вычисление массы продукта

реакции (количества вещества, объема) если для его получения дан раствор с определенной массовой долей

Работа на уроке

Уметь решать расчётные задачи на приготовление растворов заданной концентрации.

11

5

Обобщающий урок.

Важнейшие химические законы, ПЗ и ПСХЭ на основе учения о строении атомов. Строение вещества.

Проверочная работа

Обобщить , закрепить знания, умения и навыки по теме

Уметь проводить химические опыты, делать выводы, соблюдать правила по технике безопасности с веществами.

12

6

Практическая работа №1.

«Приготовление растворов заданной концентрации»

П.Р. № 1

П.Р.

Первичный инструктаж на рабочем месте по охране труда и технике безопасноти

13

7

Контрольная работа №1

« Строение атома. Строение вещества»

К.Р.

Промежуточный контроль

-

Тема № 4: Химические реакции. 8 часов

14

1

Классификация химических реакций.

ОВР. Обратимые и необратимые реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Правило протекания реакций в растворах

Работа на уроке

Презентация

Знать признаки классифи­кации химических реакций. Уметь классифицировать предложенные химические реакции или самим приво­дить примеры на разные типы реакций. Уметь объяснять механиз­мы реакций на примере органических и неорганиче­ских веществ. Уметь решать задачи на тепловой эффект

15

2

Скорость химической реакции.

Химическая кинетика. Гомогенная и гетерогенная среда. Энергия активации. Кинетическое уравнение реакции. Катализ, катализатор, ингибитор

Проверочная работа

Диск

Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакций. Знать факторы, влияющие на скорость реакции (природа реагирующих ве­ществ, концентрация, пло­щадь соприкосновения, температура, катализатор). Уметь объяснят), действие каждого фактора, влияюще­го на скорость реакции на примерах. Знать сущность и механизм катализа, применение ката­лизатора и ингибитора на практике

16

3

Химическое равновесие.

Обратимость реакции. Химическое равновесие Химическое равновесие и способы его смещения.

Проверочная работа

Диск

Знать определение состоя­ния химического равнове­сия, факторы ,влияющие на смещение химического рав­новесия, определение прин­ципа Ле-Шателье. Уметь разъяснять на кон­кретных примерах способы смещения химического рав­новесия, применяя принцип Ле-Шателье. Знать определение обрати­мых и необратимых реак­ций.

2 полугодие

17

4

Электролитическая диссоциация.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.

Реакции ионного обмена, полные и сокращенные ионные уранения

Л.р. № 1

Проведение реакций ионного обмена для характеристики электролитов

Проверочная работа

Презентация

Знать понятия эл-ты, неэлектролиты, электролиты, диссоциация. Уметь объяснить электропроводность водных растворов. , записывать свойства веществ в свете теории ЭД,

Знать понятия реакций ионного обмена и водородного показателя. Уметь записывать свойство веществ в свете ТЭД.

18

5

Практическая работа №2.

«Реакции ионного обмена»

П.Р. № 2

П.Р.

ТБ

19

6

Гидролиз неорганических и органических веществ.

Гидролиз неорганических (солей) и органических (сложных эфиров, углеводов, белков)

Л.р. № 2

Определение характера среды с помощью индикаторов

Работа на уроке

Знать: типы гидролиза солей и органических соединений.

Уметь: составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды.

20

7

Обобщение темы. Решение расчётных задач.

Задачи: вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего примеси.

Проверочная работа

Презентация

Знать: типы гидролиза солей и органических соединений.

Уметь: составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды.

21

8

Контрольная работа №2.

«Химические реакции»

К.Р. № 2

Тема № 5: Металлы. 6 часов

22

1

Положение металлов в ПС. Общие свойства металлов.

Металлы. Положение металлов в ПС Электрохимический ряд напряжений металлов.

Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями

Л.р. № 3

Ознакомление с образцами металлов и их рудами

Работа на уроке

Диск

Уметь давать характеристику химических эле­ментов металлов (s -, р -, d - элементов) по положению в периодической системе и строению атомов

Уметь доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в моле­кулярном и окислиггельно-восстановительном виде

метал­лов Уметь объяснять изменения физических и химических свойств металлов в периоде и в группе, подчеркнуть причинно-следственную за­висимость состава, строения и свойств металлов.

23

2

Общие способы получения металлов.

Общие способы получения металлов: восстановление углем и оксидом углерода, алюминием, водородом

Работа на уроке

Уметь записывать уравнения реакций, подтверждаюшие основные способы получения металлов.

Уметь раскрывать экологические проблемы, связанные с по­лучением и применением металлов в народном хозяйстве, пути их решения.

24

3

Электролиз растворов и расплавов солей.

Сущность электролиза.

Практическое применение электролиза.

Анод, катод.

Проверочная работа

Презентация

Знать: процессы, происходящие в растворах и расплавах на катоде и аноде.

Уметь: записывать схемы процессов на катоде и аноде,

25

4

Коррозия. Способы защиты от коррозии.

Коррозия. Химическая коррозия, электрохимическая коррозия. Способы защиты.

Проверочная работа

Знать: причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии.

26

5

Обзор металлов главных и побочных подгрупп.

Взаимодействие металлов (I-III групп) с простыми и сложными Положение меди, цинка, титана, хрома и железа в периодической системе

Общие закономерности металлов побочных подгрупп.

Взаимодействие металлов побочных подгрупп с простыми и сложными веществами (кислотами), их получение и применениевеществами

Л.р. № 4

Взаимодействие железа и цинка с растворами кислот и щелочей

Проверочная работа

Знать характеристику металлам главных подгрупп, исходя из положения в периодической системе и строения атомов,

Уметь доказывать химические свойства простых веществ металлов (1 — III группы главной подгруппы), свойства их соединений (оксидов, гидроксидов), записывать уравнения реакций в молекулярном, ион­ном, окислительно-восстановительном виде.

27

6

Соединения металлов

Оксиды, гидроксиды, водородные соединения металлов.

Проверочная работа

Знать: физические и химические свойства веществ и их соединений

Уметь: составлять уравнения реакций, отражающих свойства меди, цинка, титана и их соединений с позиций ОВР и кислотно-основных взаимодействий. Уметь раскрывать экологические проблемы, связанные с по­лучением и применением металлов в народном хозяйстве, пути их решения.

Тема № 6: Неметаллы. 7 часов

28

1

Обзор неметаллов. Соединения неметаллов.

Неметаллы и их физические свойства. Строение атомов неметаллов. Окислительно – восстановительные свойства неметаллов ( на примере водорода, кислорода, серы Водородные соединения неметаллов. Бескислородные кислоты Оксиды неметаллов, кислородосодержащие кислоты, характерные им Классификация) неорганических соединений. Химические свойства основных классов химических соединений. Генетическая связь между основными классами органических и неорганических веществ

Л.р. № 5

Ознакомление с образцами неметаллов и их природных соединений Л.р. № 6

Распознавание хлоридов

Л.р. № 7

Распознавание сульфатов

Л.р. № 8

Распознавание карбонатов

Работа на уроке

Диск

Уметь определять вид связи, тип кристал­лической решетки в простых веществах неметаллах, доказывать их химические свойства, запи­сывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.

Знать классификацию оксидов, их строение, свойства, применение. Уметь составлять формулы оксидов неметаллов, опреде­лять в них тип связи, тип кристаллической решетки, предсказывать физические и химические свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде. Уметь объяснять изменение свойств оксидов неметаллов по перио­дам и группам Знать информацию о летучих водородных соеди­нений неметаллов, их составе, строении, свойствах, применении.

летучих водородных соединений неметаллов. Определять тип связи, вид кристаллической ре­шетки, описывать физические и химические свойства, записывать уравнения химических реак­ций. Уметь составлять формулы. Уметь объяснять изменение кислотно-основных свойств водородных соединений неме­таллов по периодам и группам

29

2

Практическая работа №3.

«Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

П.Р. № 3

П.Р.

ТБ

30

3

Контрольная работа №3.

«Неорганическая химия»

К.Р. № 3

Итоговый контроль

-

31

4

Резервный урок. Повторение: строение атома, строение вещества.

32

5

Резервный урок. Повторение: "Химические реакции"

33

6

Резервный урок. Повторение: "Металлы" и "Неметаллы

34

7

Резервный урок. Подведение итогов года.

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии 11 класс составлена для обучающихся филологического профиля обучения, 1 час в неделю, всего 34 часа в год. Программа составлена с уменьшением количества лабораторных и практических работ .Полностью соответствует требованиям минимума содержания ФкГОС среднего общего образования по химии.