Рабочая программа по химии в 10-11 классах(двух часовая) к учебнику Г.Е. Рудзитиса

                                                                                             Приложение     к Основной образовательной программе среднего общего образования МБОУ «Школа №64»

АДМИНИСТРАЦИЯ ГОРОДА НИЖНЕГО НОВГОРОДА

Департамент образования

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

 «Школа №64»

Рабочая программа

Предмет (уровень изучения)	химия(базовый уровень)
уровень образования:	среднее  общее образование
количество часов:	в неделю-2ч. в 10 кл. , 2 ч. в 11 кл.; в год- 68 ч.; всего за 2 года-136 часов
Составил(а)	Полежаева Элина Демидовна, учитель высшей квалификационной категории
Составлена в соответствии с	- ФГОС СОО, утв. приказом Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 г. №  413 "Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования", с изменениями и дополнениями,  - Примерной основной образовательной программой среднего общего образования
Составлена на основе  программы	Афанасьева М. Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебни­ков Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 10—11 классы: пособие для учителей общеобразоват. организаций / М. Н. Афанасьева. —М.: Просвещение, 2020
Учебники	Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 10, 11классы.– М.: Просвещение

Нижний Новгород,2020 г.

СОДЕРЖАНИЕ

                                                                                                                                                                                                                                   СТР.

Планируемые результаты освоения учебного предмета	3
Содержание учебного предмета	6
Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы	9

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Предметные результаты:

·         сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

·         владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

·         владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность  и способность методы познания при решении практических задач;

·         сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

·         владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

·         сформировать умения классифицировать оргаические вещества и реакции по разным признакам;

·         сформированность умения описывать и различать изученные классы органических веществ;

·         сформированность умения делать выводы, умозаключения из наблюдений, химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии с изученными;

·         сформированность умения структурировать изученный материал и химическую информацию, получаемую из разных источников;

·         сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;

·         сформированность умения анализировать и оценивать последствия производственной и бытовой деятельности, связанной с переработкой органических веществ;

·          овладение основами научного мышления, технологией исследовательской и проектной деятельности;

·         сформированность умения проводить эксперименты разной дидактической направленности;

·         сформированность умения оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах,связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Метапредметные  результаты:

·         сформированность умения ставить цели и новые задачи в учебе и познавательной деятельности;

·         овладение приемами самостоятельного планирования путей достижения цели, умения выбирать эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

·         сформированность умения соотносить свои действия с планируемыми результатами;

·         сформированность умения осуществлять контроль в процессе достижения результата, корректировать свой действия;

·         сформированность умения оценивать правильность выполнения учебных задач и соответствующие возможности их решения;

·         сформированность умения анализировать, классифицировать, обобщать, выбирать основания и критерии для установления причинно-следственных связей;

·         сформированность умения приобретать и применять новые знания;

·         сформированность умения создавать простейшие модели, использовать схемы, таблицы, символы для решения учебных и познавательных задач;

·         овладение на высоком уровне смысловым чтением научных текстов;

·         сформированность умения эффективно организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность, работать индивидуально с учётом общих интересов;

·         сформированность умения осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачами коммуникации;

·         высокий уровень компетентности в области использования ИКТ;

·         сформированность экологического мышления;

·         сформированность умения применять в познавательной, коммуникативной и социальной практике знания, полученные при изучении предмета.

Личностные результаты:

·         сформированность положительного отношения к химии, что обуславливает мотивацию к учебной деятельности в выбранной сфере;

·         сформированность умения решать проблемы поискового и творческого характера;

·         сформированность умения проводить самоанализ и осуществлять самоконтроль и самооценку на основе критериев успешности;

·         сформированность готовности следовать нормам природо- и здоровьесберегающего поведения;

·         сформированность прочных навыков, направленных на саморазвитие через самообразование;

·         сформированность навыков проявления познавательной инициативы в учебном сотрудничестве.

В результате изучения учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего образования:

Выпускник на базовом уровне научится:

–           раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической деятельности человека;

–           демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными науками;

–           раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;

–           понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его основе объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими веществ от электронного строения атомов;

–           объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и строении;

–           применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и идентификации веществ по их составу и строению;

–           составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу соединений;

–           характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

–           приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства типичных представителей классов органических веществ с целью их идентификации и объяснения области применения;

–           прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о типах химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;

–           использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для безопасного применения в практической деятельности;

–           приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и природного газа, высокомолекулярных соединений (полиэтилена, синтетического каучука, ацетатного волокна);

–           проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина, уксусной кислоты, непредельных жиров, глюкозы, крахмала, белков – в составе пищевых продуктов и косметических средств;

–           владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;

–           устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий протекания химических процессов;

–           приводить примеры гидролиза солей в повседневной жизни человека;

–           приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов;

–           приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;

–           проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы углеводорода по продуктам сгорания и по его относительной плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав;

–           владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;

–           осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам веществ;

–           критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;

–           представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в решении этих проблем.

Выпускник на базовом уровне получит возможность научиться:

–           иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на различных исторических этапах ее развития;

–           использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания органических веществ;

–           объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной, неполярной), ионной, металлической, водородной – с целью определения химической активности веществ;

–           устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для обоснования принципиальной возможности получения органических соединений заданного состава и строения;

–           устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний.

2.  СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

10 класс

 Теория химического строения органических соединений.

 Природа химических связей.

Органические вещества. Органическая химия. Становление органической химии как науки. Теория химического строения веществ. Углеродный скелет. Изомерия. Изомеры.

Состояние электронов в атоме. Энергетические уровни и подуровни. Электронные орбитали. s- электроны и p-электроны. Спин электрона. Спаренные электроны. Электронная конфигурация. Графические электронные формулы. Электронная природа химических связей, π-связь и σ-связь. Метод валентных связей.

Классификация органических соединений. Функциональная группа.

Углеводороды

Предельные углеводороды (алканы). Возбуждённое состояние атома углерода. Гибридизация атомных орбиталей. Электронное и пространственное строение алканов.

 Гомологи. Гомологическая разность. Гомологический ряд. Международная номенклатура органических веществ. Изомерия углеродного скелета.

Метан. Получение, физические и химические свойства метана. Реакции замещения (галогенирование), дегидрирования и изомеризации алканов. Цепные реакции. Свободные радикалы. Галогенопроизводные алканов.Циклоалканы.

 Кратные связи. Непредельные углеводороды. Алкены. Строение молекул, гомология, номенклатура и изомерия. sp2-гибридизация. Этен (этилен). Изомерия положения двойной связи. Пространственная изомерия (стереоизомерия).

 Получение и химические свойства алкенов. Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидратация), окисления и полимеризации алкенов. Правило Марковникова. Высокомолекулярные соединения. Качественные реакции на двойную связь.

Алкадиены (диеновые углеводороды). Изомерия и номенклатура. Дивинил (бутадиен-1,3). Изопрен (2-метилбутадиен-1,3). Сопряжённые двойные связи. Получение и химические свойства алкадиенов. Реакции присоединения (галогенирования) и полимеризации алкадиенов.

Алкины. Ацетилен (этин) и его гомологи. Изомерия и номенклатура. Межклассовая изомерия. sp-гибридизация. Химические свойства алкинов. Реакции присоединения, окисления и полимеризации алкинов.

Арены (ароматические углеводороды). Изомерия и номенклатура. Бензол. Бензольное кольцо. Толуол. Изомерия заместителей.

Химические свойства бензола и его гомологов. Реакции замещения (галогенирование, нитрование), окисления и присоединения аренов. Пестициды. Генетическая связь аренов с другими углеводородами.

 Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Попутные нефтяные газы. Каменный уголь.

Переработка нефти. Перегонка нефти. Ректификационная колонна. Бензин. Лигроин. Керосин. Крекинг нефтепродуктов. Термический и каталитический крекинги. Пиролиз.

Кислородсодержащие органические соединения

Кислородсодержащие органические соединения. Одноатомные предельные спирты. Функциональная группа спиртов. Изомерия и номенклатура спиртов. Метанол (метиловый спирт). Этанол (этиловый спирт). Первичный, вторичный и третичный атомы углерода. Водородная связь.

Получение и химические свойства спиртов. Спиртовое брожение. Ферменты. Водородные связи. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Химические свойства предельных многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Фенолы. Ароматические спирты. Химические свойства фенола. Качественная реакция на фенол.

Карбонильные соединения. Карбонильная группа. Альдегидная группа. Альдегиды. Кетоны. Изомерия и номенклатура.

Получение и химические свойства альдегидов. Реакции окисления и присоединения альдегидов. Качественные реакции на альдегиды.

Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа (карбоксогруппа). Изомерия и номенклатура карбоновых кислот. Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Получение одноосновных предельных карбоновых кислот. Химические свойства одноосновных предельных карбоновых кислот. Муравьиная кислота. Уксусная кислота. Ацетаты.

 Сложные эфиры. Номенклатура. Получение, химические свойства сложных эфиров. Реакция этерификации. Щелочной гидролиз сложного эфира (омыление).

Жиры. Твёрдые жиры, жидкие жиры. Синтетические моющие средства.

Углеводы. Моносахариды. Глюкоза. Фруктоза. Олигосахариды. Дисахариды. Сахароза.

Полисахариды. Крахмал. Гликоген. Реакция поликонденсации. Качественная реакция на крахмал. Целлюлоза. Ацетилцеллюлоза. Классификация волокон.

Азотсодержащие органические соединения

Азотсодержащие органические соединения. Амины. Аминогруппа. Анилин. Получение и химические свойства анилина.

Амнокислоты. Изомерия и номенклатура. Биполярный ион. Пептидная (амидная) группа. Пептидная (амидная) связь. Химические свойства аминокислот. Пептиды. Полипептиды. Глицин.

 Белки. Структура белковой молекулы (первичная, вторичная, третичная, четвертичная). Химические свойства белков. Денатурация и гидролиз белков. Цветные реакции на белки.

Азотсодержащие гетероциклические соединения. Пиридин. Пиррол. Пиримидин. Пурин. Азотистые основания.

Нуклеиновые кислоты. Нуклеотиды. Комплементарные азотистые основания.

 Химия и здоровье человека. Фармакологическая химия.

Химия полимеров

Полимеры. Степень полимеризации. Мономер. Структурное звено. Термопластичные полимеры. Стереорегулярные полимеры. Полиэтилен. Полипропилен. Политетрафторэтилен.

Термореактивные полимеры. Фенолформальдегидные смолы. Пластмассы. Фенопласты. Аминопласты. Пенопласты.

 Природный каучук. Резина. Эбонит.

Синтетические каучуки.

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан

11 класс

Теоретические основы химии

 Важнейшие химические понятия и законы.  Химический элемент. Атомный номер. Массовое число. Нуклиды. Радионуклиды. Изотопы.

Закон сохранения массы веществ. Закон сохранения и превращения энергии. Дефект массы.

Периодический закон. Электронная конфигурация. Графическая электронная формула. Распределение электронов в атомах элементов малых и больших периодов, s-, p-, d- и f –элементы. Лантаноиды. Актиноиды. Искусственно полученные элементы. Валентность. Валентные возможности атомов. Водородные соединения.

Строение вещества. Ионная связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электронная формула. Металлическая связь. Водородная связь.

Гибридизация атомных орбиталей.

Кристаллы: атомные, молекулярные, ионные, металлические. Элементарная ячейка.

Полиморфизм. Полиморфные модификации. Аллотропия. Изомерия. Гомология. Химический синтез.

Химические реакции. Окислительно – восстановительные реакции. Реакции разложения, соединения, замещения, обмена. Экзотермические и эндотермические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Тепловой эффект реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Теплота образования. Теплота сгорания.

Скорость химической реакции. Активир.ованный комплекс. Закон действующих масс. Кинетическое уравнение реакции.

Катализ. Катализатор. Ингибитор. Гомогенный и гетерогенный катализ. Каталитические реакции.

 Химическое равновесие. Принцип ЛеШателье

.Растворы. Дисперсные системы. Грубодисперсные системы (сузпензии и эмульсии). Коллоидные растворы (золи). Аэрозоли.

Способы выражения концентрации растворов. Молярная концентрация (молярность)

.Электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Водородный показатель. Реакции ионного обмена.

Гидролиз органических веществ. Гидролиз солей.

Электрохимические реакции. Гальванический элемент. Электроды. Анод. Катод. Аккумулятор. Топливный элемент. Электрохимия.

Ряд стандартных  электродных потенциалов. Стандартные условия. Стандартный водородный потенциал.

 Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.

Электролиз. Электролиз водных растворов. Электролиз расплавов.

Неорганическая химия

Металлы. Способы получения металлов. Легкие и тяжёлые металлы. Легкоплавкие и тугоплавкие металлы. Металлические     элементы     А- и Б-групп. Медь. Цинк. Титан. Хром. Железо. Никель. Платина.

 Сплавы. Легирующие добавки. Чёрные металлы. Цветные металлы. Чугун. Сталь. Легированные стали.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Неметаллы. Простые вещества — неметаллы. Углерод. Кремний. Азот. Фосфор. Кислород. Сера. Фтор. Хлор.

Кислотные оксиды. Кислородсодержащие кислоты. Серная кислота. Азотная кислота.

Водородные соединения неметаллов.

Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Химия и жизнь

Химическая промышленность. Химическая технология.

Химико технологические принципы промышленного получения металлов. Черная металлургия. Производство чугуна. Доменная печь. Агломерация. Производство стали. Кислородный кон вертер. Безотходное производство.

Химия в быту. Продукты питания. Бытовая химия. Отделочные материалы. Лекарственные препараты. Экологический мониторинг. Предельно допустимые концентрации.

Тематическое планирование

10 класс

№ п/п	Раздел и название тем	Всего часов	Практические и контрольные  работы
1	ТЕМА 1. Теория химического строения органических соединений. Природа химических связей.	7	Практическая работа №1 «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах»
2	ТЕМА 2.Углеводороды	18
	2.1. Предельные углеводороды — алканы	5
	2.2. Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены и алкины)	7	Практическая работа №2 «Получение этилена и опыты с ним».
	2.3. Арены (ароматические углеводороды)	2
	2.4. Природные источники и переработка углеводородов	4	Контрольная работа №1 по темам «Теория химического строения органических соединений», «Углеводороды».
3.	ТЕМА 3. Кислородосодержащие органические соединения	24
	3.1. Спирты и фенолы	6
	3.2. Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты	8	Практическая работа № 3«Получение и  свойства карбоновых кислот»  Практическая работа № 4  « Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ»
	3.3. Сложные эфиры. Жиры	4	Контрольная работа №2 по теме « Кислородсодержащие органические соединения»
	3.4. Углеводы	6	Практическая работа № 5«Решение экспериментальных задач на получение и  распознавание органических веществ».
4	ТЕМА 4.  Азотсодержащие органические соединения	8	Контрольная работа № 3 по темам «Углеводы», «Азотсодержащие органические соединения».
5	ТЕМА 5.   Химия полимеров	9	Практическая работа № 6 «Распознавание пластмасс и волокон»
6	Обобщение	2
	Итого:	68	Пр.р.- 6; К.р.-3

Тематическое планирование

11 класс

№ п/п	Раздел и название тем	Всего часов	Практические и контрольные  работы
	Повторение курса химии 10 класса	2
1	ТЕМА 1. Теоретические основы химии	38
	1.1.Важнейшие химические понятия и законы	8
	1.2.  Строение вещества	7	Контрольная работа 1 по темам «Важнейшие химические понятия и законы» и «Строение вещества»
	1.3. Химические реакции	6
	1.4. Растворы	10	Практическая работа 1 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».
	1.5. Электрохимические реакции	7	Контрольная работа 2 по теме «Химические реакции», «Растворы», «Электрохимические реакции»
2	ТЕМА2. Неорганическая химия	22
	2.1. Металлы	12	Практическая работа 2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
	2.1. Неметаллы	10	Практическая работа  3«Решение экспериментальных     задач по теме «Неметаллы». Контрольная работа 3 по темам «Металлы» и «Неметаллы».
3	ТЕМА   3.   Химия и жизнь	6	.
	Итого:	68	Пр.р.- 3; К.р.-3

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии в 10-11 классах (ФГОС, базовый уровень, двухчасовая),предметная линия учебни­ков Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. Программа содержит планируемые результаты освоения учебного предмета, содержание учебного предмета и тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы.