Пояснительная
записка
Рабочая программа учебного курса по химии
для 11 класса базового уровня разработана на основе:
- Федеральный закон от 29.12.2012 № 273-ФЗ
«Об образовании в РФ»;
·
Федеральный государственный
образовательный стандарт СОО (утв. Приказом Минобрнауки от 28
июня 2012года ;
·
Примерная ООП СОО (одобрена решением
федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол
от 08.04.2015 г. №1/15);
·
Федеральный
перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих
государственную аккредитацию образовательных программ начального общего,
основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства
образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. N 253" (С
изменениями на 26 января 2016 год);
·
Квалификационная
характеристика должностей работников образования от 26.08.2010 г. №761н
утвержденный приказом Минздравсоцразвития Российской Федерации;
·
Профессиональный
стандарт педагога от 18.10.2013 г. №544 утвержденный приказом Минтруда России.
-примерной
программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской
программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа,2010г).
Программа рассчитана на 1 час в неделю на протяжении учебного года, т.е. 34
часа в год, в том числе 2 часа для проведения контрольных работ по следующим
темам: «Теоретические основы химии» и «Неорганическая химия» и 3 часа для
проведения практических работ по следующим темам:«Идентификация неорганических
соединений» и «Получение, собирание и распознавание газов», «Решение
экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы». N
Содержание программы составляют вопросы общей химии.
С целью сохранения авторского подхода к подаче материала в рабочую программу
внесены следующие изменения:
-
в авторскую: все демонстрации, лабораторные опыты, практические занятия
взяты из примерной программы; введена тема «Методы познания химии»;
-
в примерную: в тему «Вещество» включен урок «Дисперсные системы»; в
раздел «Неорганическая химия» включена тема «Генетическая связь между классами
органических и неорганических соединений».
Разбивка
часов по разделам содержания курса полностью совпадает с примерной программой.
В программе предусмотрен 1 резервный час на случай карантина, или «холодных
каникул», или выпадения уроков на праздничные дни. В случае отсутствия
указанных причин резервный час будет отдан на обобщение материала за весь курс
общей химии.
Изучение
химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижении следующих целей:
·
усвоение знаний о
химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических
понятиях, законах и теориях;
·
овладение умениями
применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и
свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и
получении новых материалов;
·
развитие
познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного
приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
·
воспитание
убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде;
·
применение полученных знаний
для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и
на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Содержание
программы.
Тема 1. Методы
познания в химии (2ч.).
Современная
модель строения атома. Ядро: протоны и
нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень.
Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов
периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Классификация
химических элементов . s p и d-элементы.. Электронные конфигурации атомов химических
элементов.
Периодический
закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение
периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера
периода и номера группы. Причины и закономерности изменения свойств элементов
и их соединений по периодам и группам.
Тема 2. Теоретические
основы химии 18ч
Строение
вещества. Электронная природа химической связи.
Ионная
химическая связь. Катионы
и анионы. Ионные кристаллические решетки. Механизм образования.
Ковалентная
химическая связь. Электроотрицательность.
Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность
молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной
связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Механизм образования.
Металлическая
химическая связь. Особенности
строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая
кристаллическая решетка.
Водородная
химическая связь. Межмолекулярная
и внутримолекулярная водородная связь.
Типы
кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая).
Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки. Причины
многообразия веществ
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их
представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и
химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное
состояние вещества. Три
агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем
газообразных веществ.
Примеры
газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных
веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение,
собирание и распознавание.
Жидкое
состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве.
Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в
столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы
и их применение.
Твердое
состояние вещества. Аморфные
твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение.
Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные
системы. Понятие
о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация
дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и
дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные
системы: гели и золи.
Состав
вещества и смесей. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и
ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси
- доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля
выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Лабораторные
опыты. 1.
Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 2.
Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон, и изделия из них.
Реакции,
идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины
аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его
биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Реакции,
идущие с изменение состава вещества. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена
в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические.
Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции
горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость
химической реакции. Зависимость
скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации,
температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо-
и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические
катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость
химических реакций. Необратимые
и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых
химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза
аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза
аммиака или серной кислоты.
Роль воды в
химической реакции. Истинные
растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые,
малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и
неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Реакций в растворах электролитов.
рН раствора как показатель кислотности среды.
Гидролиз
органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения
гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и
энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно–восстановительные
реакции. Степень
окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об
окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель
и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный
процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия.
Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием
осадка, газа или воды. Простейшие окислительно-восстановительные реакции;
взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди
(II).
Лабораторные
опыты. 1. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.2.
Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.
Контрольная
работа №1 «Теретические основы химии»
Тема 4. Неорганическая
химия(10 ч.)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором,
серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с
водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и
фенолом.
Коррозия
металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы
защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как
наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов
(взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов
(взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными
веществами-окислителями).
Кислоты
неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с
металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция
этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания
неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства
оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение
нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные.
Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и
солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция,
фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли);
гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные
реакции на хлорид- сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа
(II) и (III).
Генетическая
связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического
ряда в органической химии.
Практическая
работа №1 « Идентификация неорганических соединений»
Практическая
работа №2. «Получение,
собирание и распознавание газов»
Практическая
работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме
«Металлы и неметаллы».
Контрольная
работа №2 по теме «Неорганическая химия»
Тематическое
планирование
|
№
|
Название темы
|
Содержание
|
Кол-во часов
|
|
1
|
Методы познания
химии
|
Научные методы
познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.
|
2
|
|
2
|
Теоретические
основы химии.
|
Современные
представления о строении атома. Химическая связь. Кристаллические решетки.
Вещество.Химические реакции.
|
18
|
|
3
|
Неорганическая
химия.
|
Основные классы
неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических и
органических соединений. Металлы. Неметаллы.
|
7+3 практические
работы
|
|
4
|
Химия и жизнь
|
Проектная
деятельность : Химия и экология.
Тема :
Экологический мониторинг с. Кункур
|
3
|
|
5
|
Резервное время
|
|
1
|
|
|
Итого
|
|
34
|
Планируемые результаты освоения
|
№
|
Тема урока
|
Кол.
часов
|
Элементы
содержания
|
Планируемые
результаты
|
Метапредметные результат
|
Личностные
результаты
|
|
|
Раздел1 Методы
познания химии -2часов
|
Ученик научится
|
Ученик получит
возможность
|
|
|
|
1
2
|
Основные
сведения о строении атомаОсобенности строения энергетических уровней атомов s p d элементов Периодический закон Д.И. Менделеева в
свете учения о строении атома.
|
1
1
|
Строение
вещества. Современная модель атома.Электронная конфигурация атома.
Классификация
химических элементов, s.p.d элементы. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение
периодического закона.
|
Демонстрировать
на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными науками.
Понимать физ
смысл ПЗ Д,И.Менделева и на его основе объяснятьзависимость свойств хим
элементов и образованных ими веществ от электронного строения атомов
|
|
|
|
|
|
Раздел 2
Теоретические основы химии-18ч
|
Ученик научится
|
Ученик получит
возможность
|
Метапр.
резты
|
Личн. рез
|
|
1
2
3
4
5
|
Строение вещества
Ионная химическая связь. .
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность.
Металлическая химическая связьВодородная
химическая связь.
Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная,
ионная, металлическая
|
1
|
. Строение вещества. Электронная природа
химической связи.
Катионы и анионы. Ионные кристаллические решетки. Механизм
образования
Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность
связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы
образования ковалентной связи. Механизм образования .Особенности метал и
водородной связи
Зависимость физических свойств веществ
от типа кристаллической решетки. Причины многообразия веществ
|
.объяснять
причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и
строении
Прогнозировать
возможность протекания химических реакций на основе знаний о типах химсвязи в
молекулах реагентов и реак смеси
объяснять
причины многообразия веществ
|
Объяснять
природу и способы образования химической связи: ковалентной , ионной,
металлической , водородной – с целью определения химической активности
веществ
|
|
|
|
|
Раздел 2
Теоретические основы химии-18ч
|
Ученик научится
|
Ученик получит возможность
|
Метапр.
резты
|
Личн. рез
|
|
6
5
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.