ЧАСТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ
|
Утверждаю
Директор школы
___________ В.М.
Калиниченко
|
Рассмотрено на педагогическом
совете
Протокол № ______
«____»
___________________ 2019 г.
|
«ШКОЛА «АЛЬФА И
ОМЕГА»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по предмету «Химия»
9 класс
на 2019 – 2020 учебный
год
Составила:
Тарандушка Е.А. ,
учитель
химии и биологии
ОМСК, 2019 г.
Пояснительная
записка
Рабочая программа учебного курса химии 9 класса разработана на основе федерального
государственного образовательного стандарта основного общего образования, Примерной
программы основного общего образования по химии, авторской программы О.С.
Габриеляна, А.В. Купцовой и ориентирована на работу по учебнику и рабочей
тетради:
-
О.С. Габриелян «Химия. 9 класс» учебник. М. Дрофа, 2018 г.
-
О.С. Габриелян «Химия. 9 класс» рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна. М.
Дрофа, 2019 г.
Рабочая программа соответствует требованиям к результатам освоения основной
образовательной программы основного общего образования, фундаментальному ядру
содержания общего образования, требованиям к результатам освоения основной
образовательной программы основного общего образования. Программа отражает идеи
и положения концепции духовно-нравственного развития и воспитания личности
гражданина России, программы развития универсальных учебных действий, составляющих
основу для саморазвития и непрерывного образования, выработки коммуникативных
качеств, целостности общекультурного, личностного и познавательного развития
учащихся.
Цели
курса
В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом
основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными
учебными действиями как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели
и задачи строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить
эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и
отстаивать свою точку зрения. Кроме того учащиеся должны овладеть приёмами,
связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать
и сравнивать. Следовательно, при изучении химии учащиеся должны овладеть
учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных
образовательных результатов.
В содержании курса 9 класса вначале проводится обобщение знаний учащихся по
курсу 8 класса, которое заканчивается рассмотрением Периодического закона и
Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, которые являются
своеобразным введением в химию элементов. Кроме этого, обобщаются сведения о
химических реакциях и их классификации — знания об условиях, в которых
проявляются химические свойства веществ, и способах управления химическими
процессами. На этой базе затем рассматриваются общие свойства металлов и
неметаллов. В качестве наиболее ярких представителей этих классов элементов освещены
свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов (простых веществ и
соединений галогенов) в плане сравнительной характеристики. В курсе подробно
рассматриваются состав, строение, свойства, получение и применение отдельных,
важных в народнохозяйственном отношении веществ, образованных элементами II—III
периодов.
В
курсе 9 класса дается краткое знакомство с органическими веществами:
углеводородами, кислород- и азотсодержащими соединениями и их важнейшими
представителями. Значительное место в содержании курса отводится химическому
эксперименту. Он формирует у учащихся специальные предметные умения работать с
химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников
безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на
производстве.
Требования к результатам обучения
Личностные результаты обучения:
·
знать
и понимать: основные
исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в
области химии и культурные традиции России; общемировые достижения в области
химии; основы здорового образа жизни; правила поведения в чрезвычайных ситуациях,
связанных с воздействием различных веществ; социальную значимость и содержание
профессий, связанных с химией; основные права и обязанности гражданина,
связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением;
·
испытывать:
чувство
гордости за российскую химическую науку и уважение к истории её развития;
принятие достижений химии в мире; уважение к окружающим – уметь слушать и
слышать партнёра, признавать право каждого на собственное мнение и принимать
решения с учётом позиций всех участников; самоуважение и
эмоционально-положительное отношение к себе;
·
признавать:
ценность
здоровья (своего и других), необходимость самовыражения, самореализации,
социального признания;
·
осознавать:
готовность
к самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их
результаты; готовность открыто выражать и отстаивать позицию;
·
проявлять:
доброжелательность,
доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе,
оказанию помощи нуждающимся в ней; устойчивый познавательный интерес, инициативу
и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремлённость и
настойчивость к преодолению трудностей; убеждённость в возможности познания
природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий
для развития общества;
·
уметь:
устанавливать
связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами);
выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле процесса изучения
химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам
изучения курса химии; строить жизненные и профессиональные планы с учётом
конкретных социально-исторических, политических и экономических условий;
осознавать собственные ценности и их соответствие принимаемым в жизни решениям;
вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять
нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и
события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей
противостоять действиям и влияниям, представляющих угрозу жизни, здоровью и
безопасности личности и общества.
Метапредметные результаты обучения:
1. Регулятивные
УУД
·
определять
проблему, формулировать гипотезу по её решению;
·
составлять
план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового
характера, выполнения проекта совместно с учителем;
·
самостоятельно
формировать программу эксперимента.
2. Коммуникативные
УУД
·осуществлять
взаимоконтроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;
·работать
в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и
способствовать продуктивной кооперации;
·отображать
в речи (описание, объяснения) содержание совершаемых действий, как в форме
громкой социализированной речи, так и в форме внутренней речи;
·в
процессе коммуникации достаточно точно, последовательно и полно передавать
партнеру необходимую информацию как ориентир для построения действия;
·вступать
в диалог, а также участвовать в коллективном обсуждении проблем, участвовать в
дискуссии и аргументации своих позиций;
·реагировать
на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партера
в процессе достижения общей цели совместной деятельности.
3.
Познавательные
УУД
·
составлять
сложный план текста;
·
владеть
такими видами изложения, как повествование, рассуждение;
·
проводить
непосредственное и опосредованное наблюдение;
·
самостоятельно
оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результатов, выводы;
·
использовать
знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических
формул);
·
получать
химическую информацию из различных источников;
·
определять
объект и аспект анализа и синтеза; выделять компоненты объекта в соответствии с
аспектом анализа и синтеза;
·
осуществлять
качественное и количественное описание компонентов объекта; определять
отношение объекта с другими объектами; выделять существенные признаки объекта; определять
объекты сравнения и аспект сравнения объектов;
·
устанавливать
причинно-следственные связи;
·
составлять
тезисы текста; владеть таким видом изложения текста, как описание;
·
использовать
аналоговое и физическое моделирование;
·
выполнять
неполное и полное однолинейное сравнение; выполнять неполное и полное комплексное
сравнение;
·
составлять
конспект текста;
·
осуществлять
сравнение;
·
составлять
на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ;
·
осуществлять
индуктивное обобщение (определять общие существенные признаки двух и более
объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения);
·
осуществлять
дедуктивное обобщение (актуализировать понятие или суждение и отождествлять с
ним соответствующие признаки одного или более объектов);
·
определять
аспект классификации, осуществлять классификацию; знать и использовать
различные формы представления классификации;
·
различать
объём и содержание понятий; родовое и видовое понятие; осуществлять родовидовое
определение понятий;
·
делать
пометки, выписки, цитирование текста;
·
составлять
доклад; составлять на основе текста графики, в том числе с применением ИКТ.
Организация учебно-исследовательской и проектной
деятельности
·самостоятельно формировать программу эксперимента;
·различать компоненты доказательства (тезис, аргумент,
форма доказательства), осуществлять прямое индуктивное доказательство;
·самостоятельно задумывать, планировать и выполнять
учебное исследование, учебный и/или социальный проект.
Предметные результаты обучения:
Учащиеся должны уметь:
·
составлять
уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного
баланса;
• применять понятия «окисление» и
«восстановление» для характеристики химических свойств веществ;
• определять с помощью качественных реакций
хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы и катион аммония в растворе;
• объяснять влияние различных факторов на
скорость химических реакций;
• характеризовать положение металлов и
неметаллов в Периодической системе элементов, строение их атомов и кристаллов,
общие физические и химические свойства;
• объяснять многообразие простых веществ
явлением аллотропии и указывать ее причины;
• различать гидро-, пиро- и
электрометаллургию и иллюстрировать их примерами промышленных способов
получения металлов;
• давать общую характеристику элементов I,
II, VII А групп, а также водорода, кислорода, азота, серы, фосфора,
углерода, кремния и образованных ими простых веществ и важнейших со-единений
(строение, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства,
применение);
• описывать коррозию металлов и способы
защиты от нее;
• производить химические расчеты с использованием
понятий «массовая доля вещества в смеси», «количество вещества», «молярный
объем» по формулам и уравнениям реакций;
• описывать свойства и практическое значение
изученных органических веществ;
·
различать
и приводить примеры представителей классов органических соединений (алканы,
алкены, алкины, спирты, карбоновые кислоты, углеводы)
• выполнять обозначенные в программе
эксперименты, распознавать неорганические вещества по соответствующим признакам;
• соблюдать правила безопасной работы в
химическом кабинете (лаборатории).
Учащиеся должны знать:
·
понятия
«окислитель», «восстановитель», «окисление» , «восстановление», «окислительно-восстановительная
реакция», «качественная реакция»;
·
факторы,
влияющие на скорость химических реакций;
• строение атомов химических элементов
изученных металлов и неметаллов;
·
химические
и физические свойства изученных металлов и неметаллов;
·
важнейшие
соединения металлов и неметаллов, их применение в народном хозяйстве;
• явление аллотропии;
• виды металлургии;
• понятие «коррозия металлов» и способы защиты от
нее;
·
представители
классов органических соединений (алканы, алкены, спирты, альдегиды, карбоновые
кислоты, сложные эфиры, белки, углеводы).
Содержание
учебного курса
«Химия»,
9 класс (66 ч., 2 ч.
в неделю)
ТЕМА 1. Общая характеристика химических элементов
и химических реакций (9 ч.)
Характеристика химического элемента по его
положению в Периодической системе Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот,
оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов
окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность.
Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их
значение.
Скорость химических реакций. Влияние разных
факторов на изменение скорости реакций (природа реагирующих веществ,
температура, катализатор, площадь поверхности соприкосновения, концентрация).
Лабораторные опыты
Получение гидроксида цинка и изучение его свойств.
Влияние разных факторов на скорость химических реакций (природа реагирующих
веществ, температура, катализатор, площадь поверхности соприкосновения,
концентрация).
ТЕМА 2. Металлы (15 ч.)
Положение металлов в Периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и
металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их
свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей.
Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для
характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения
металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы
борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов.
Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные
металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие
соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные
удобрения.
Общая характеристика элементов главной
подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные
металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие
соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, сульфаты, нитраты, фосфаты), их свойства и применение в народном
хозяйстве.
Алюминий. Строение
атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия
– оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.
Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение
атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+ .
Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+ .
Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и
народном хозяйстве.
Демонстрации
Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.
Образцы сплавов. Взаимодействие лития, натрия и кальция с водой. Взаимодействие
натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение
гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты
2. Ознакомление с образцами металлов. 3.
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с
образцами природных соединений: натрия, кальция, алюминия, железа. 5. Получение
гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6.
Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ .
ТЕМА 3. Практикум № 1 Свойства металлов и их
соединений (3 ч.)
1. Осуществление цепочки химических превращений
металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение
экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.
ТЕМА 4.
Неметаллы (23 ч.)
Общая характеристика неметаллов: положение в
Периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов,
электроотрицательность , как мера «неметалличности», ряд
электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ.
Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «метел»,
«неметалл».
Водород.
Положение
в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и
молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и
применение.
Общая
характеристика галогенов. Строение
атомов. Физические и химические свойства. Основные соединения галогенов
(галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлор-ион.
Краткие сведения о фторе, хлоре, броме, йоде. Применение галогенов и их
соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома,
аллотропия, физические и химические свойства ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI),
их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная
кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на
сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы,
свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение, применение.
Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).
Азотная кислота, её свойства и применение. Нитраты, нитриты, проблема их
содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома,
аллотропия, свойства красного и белого фосфора, их применение. Основные
соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и
фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома,
аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксид углерода (II) и (IV),
их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты:
кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная
реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома,
кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности.
Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о
силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов –
простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение
хлором брома или йода из растворов их солей.
Взаимодействие
серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение
углём растворенных веществ или газов. Восстановление меди из её оксидов углем.
Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы
важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.
Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные
опыты. 7.
Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9.
Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его
распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с
природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
ТЕМА 5. Практикум № 2 Свойства неметаллов и их
соединений (3 ч.)
4.
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» 5. Решение
экспериментальных задач по темам «Подгруппы азота и углерода» 6. Получение,
собирание и распознавание газов.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы
(2 ч.)
Физический смысл порядкового номера элемента в
Периодической системе Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности
изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете
представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и кристаллических решёток.
Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным
признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект;
использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов
химических элементов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.
Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные,
амфотерные, кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислоты)
и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории
электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов.
ТЕМА 6.
Органические соединения (10 ч.)
Вещества
органические и неорганические. Относительность понятия «органические вещества».
Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических
соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан
и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.
Применение метана.
Химическое
строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.
Реакция полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие
о предельных одноатомных спиртах на примере метилена и этилена. Трёхатомный
спирт глицерин.
Понятие
об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные
предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и
применение. Стеариновая кислота как пример жирных карбоновых кислот.
Реакция
этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и
жирных кислот.
Понятие
об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая
роль.
Понятие
об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в
сравнении) их биологическая роль.
Демонстрация.
Модель
молекулы метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой
и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная
реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление
жиров. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.
Качественная реакция на крахмал. Доказательства наличия функциональных групп в
растворах аминокислот. Горение белка (шерсти и птичьих перьев). Цветные реакции
белков (биуретовая и ксантопротеиновая).
Лабораторные
опыты.
14.
Изготовление модели молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16.
Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II)
с нагреванием и без нагревания. Взаимодействие крахмала с йодом.
Формы организации учебных занятий:
-урок
-
практическая работа
-
проектная работа
Календарно-тематическое планирование
|
№
|
Тема
урока
|
Кол-во часов
|
Дата
|
Форма текущего и итогового контроля
|
Характеристика основных видов деятельности обучающихся
|
|
|
|
Общая характеристика
химических элементов и химических реакций (9 ч.)
|
|
|
1
|
Характеристика химического элемента-металла на основании его
положения в Периодической системе.
|
1
|
3.09
|
1.
Самостоятельная работа на характеристику элемента-металла
|
Характеризуют химический элемент магний по его положению в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; химические
свойства его соединений (оксида и гидроксида). Составляют молекулярные,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций
|
|
|
2
|
Характеристика химического элемента-неметалла на основании его
положения в Периодической системе.
|
1
|
4.09
|
Самостоятельная работа на характеристику элемента-неметалла
|
Характеризуют химический элемент серу по её положению в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; химические
свойства её соединений (оксида и гидроксида). Составляют молекулярные, полные
и сокращённые ионные уравнения реакций
|
|
|
3
|
Амфотерные
оксиды и гидроксиды.
|
1
|
10.09
|
Демонстрационный опыт
|
Работают над понятием «ам-фотерные соединения». Наблюдают и
описывают реакции получения гидроксида цинка и его химических свойств
|
|
|
4
|
Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
|
1
|
11.09
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Выявляют закономерности, заложенные в Периодической системе:
горизонтальная и вертикальная зависимость свойств атомов и их соединений
|
|
|
5
|
Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные
реакции.
|
1
|
17.09
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Работают над понятиями «окислитель, восстановитель, окисление,
восстановление, окислительно-восстановительная реакция». Составляют уравнения
окислительно-восстановительных реакций под руководством учителя
|
|
|
6
|
Метод электронного баланса.
|
1
|
18.09
|
Самостоятельная работа
|
Составляют уравнения окислительно-восстановительных реакций
|
|
|
7
|
Химические реакции. Скорость химической реакции.
|
1
|
24.09
|
Демонстрационный опыт
|
Наблюдают опыты, под-тверждающие зависимость скорости химической
реакции от различных факторов
|
|
|
8
|
Катализаторы и катализ
|
1
|
25.09
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Работают над понятиями «ка-тализатор, катализ». Наблюдают опыт,
подтверждающий влияние ка-тализаторов на скорость хим. реакции
|
|
|
9
|
Общая характеристика химических элементов и химических реакций
|
1
|
1.10
|
Контрольная работа
|
Выполняют контрольную работу
|
|
|
ТЕМА 2. Металлы (15 ч.)
ТЕМА 3. Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений (3 ч.)
|
|
|
10
|
Век медный, бронзовый, железный.
|
1
|
2.10
|
Индивидуальный и фронтальный опрос,
письменные задания
|
Слушают лекцию, выполняют задания разного характера с участием
металлов и их соединений.
|
|
|
11
|
Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов.
Физические свойства металлов. Сплавы.
|
1
|
8.10
|
Таблица
|
Характеризуют положение металлов в Периодической системе Д.И.
Менделеева и строение их атомов. Изучают физические свойства металлов,
знакомятся с коллекцией металлов и сплавов, их использованием.
|
|
|
12
|
Химические свойства металлов.
|
1
|
9.10
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Работают над понятием «ряд
активности металлов». Изучают химические свойства металлов,
составляют уравнения реакций, характеризующие общие хим. свойства металлов
|
|
|
13
|
Получение металлов.
|
1
|
15.10
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Составляют молекулярные уравнения реакций и электронные уравнения
процессов окисления-вос-становления, характеризующих способы получения
металлов.
|
|
|
14
|
Коррозия металлов.
|
1
|
16.10
|
Тест
|
Определяют понятия «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая
коррозия». Изучают способы защиты металлов от коррозии
|
|
|
15
|
Щелочные металлы.
|
1
|
22.10
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Характеризуют положение щелочных металлов в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов,
общие физические и химические свойства
|
|
|
16
|
Соединения щелочных металлов.
|
1
|
23.10
|
Самостоятельная работа
|
Изучают свойства оксидов и гидро-ксидов щелочных металлов,
решают расчётные задачи, цепочку химических превращений генетических рядов
щелочных металлов
|
|
|
17
|
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.
|
1
|
29.10
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Характеризуют положение щелочноземельных металлов в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, общие физические
и химические свойства
|
|
|
18
|
Соединения щелочноземельных металлов.
|
1
|
30.10
|
Самостоятельная работа
|
Изучают свойства оксидов и гидро-ксидов щелочноземельных металлов,
решают расчётные задачи, цепочку химических превращений генетических рядов щелочноземельных
металлов
|
|
|
19
|
Алюминий.
|
1
|
12.11
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Характеризуют строение атома алюминия по его положению в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; физические и
химические свойства алюминия (составляют уравнения реакций, характеризующих
химические свойства алюминия)
|
|
|
20
|
Соединения алюминия.
|
1
|
13.11
|
Самостоятельная работа
|
Изучают физические и химические свойства оксида и гидроксида алюминия,
природные соединения алюминия и их использование.
|
|
|
21
|
Железо.
|
1
|
19.11
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Характеризуют строение атома железа по его положению в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; физические и
химические свойства железа (составляют уравнения реакций, характеризующих
химические свойства железа)
|
|
|
22
|
Соединения железа.
|
1
|
20.11
|
Самостоятельная работа
|
Изучают физические и химические свойства оксидов железа (II) и (III), наблюдают качественные реакции на
Fe2+
и Fe3+ .
Знакомятся с важнейшими солями железа, их значением в природе и народном
хозяйстве.
|
|
|
23
|
Практическая работа №1 «Осуществление
цепочки химических превращений».
|
1
|
26.11
|
Практическая работа
|
Выполняют и оформляют практическую работу
|
|
|
24
|
Практическая работа № 2 «Получение
и свойства соединений металлов».
|
1
|
27.11
|
Практическая работа
|
Выполняют и оформляют практическую работу
|
|
|
25
|
Практическая работа № 3 «Экспериментальные
задачи по распознаванию и получению соединений металлов».
|
1
|
3.12
|
Практическая работа
|
Выполняют и оформляют практическую работу
|
|
|
26
|
Металлы, их свойства и применение.
|
1
|
4.12
|
|
Выполняют задания разного характера
|
|
|
27
|
Контрольная работа по теме «Металлы»
|
1
|
10.12
|
Контрольная работа
|
Выполняют контрольную работу
|
|
|
ТЕМА 4. Неметаллы (25
ч.) ТЕМА 5. Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (3 ч.)
|
|
|
28
|
Неметаллы: атомы и простые вещества.
|
1
|
11.12
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Характеризуют химические элементы-неметаллы: строение,
физические свойства. Объясняют зависимость свойств неметаллов от их положения
в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева
|
|
|
29
|
Водород.
|
1
|
17.12
|
Проверочная работа
|
Составляют характеристику водорода: строение, физические и
хи-мические свойства, получение и применение. Объясняют зависимость свойств
водорода от положения в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менде-леева.
|
|
|
30
|
Вода.
|
1
|
18.12
|
Уравнения окислительно-восстановительных реакций
|
Составляют характеристику воды: состав, физические и химические
свойства, нахождение в природе и применение. Составляют молекулярные уравнения
реакций, характеризующих химические свойства воды, электронные уравнения
про-цессов окисления-восстановления.
|
|
|
31
|
Галогены.
|
1
|
24.12
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Составляют характеристику галоге-нов: строение, физические и
химические свойства, получение и при-менение. Объясняют зависимость
свойств галогенов от положения в Периодической системе
химиче-ских элементов Д. И. Менделеева.
Составляют уравнения реакций, характеризующих химические
свойства галогенов, электронные уравнения процессов окисления-восстановления.
|
|
|
32
|
Соединения галогенов. Получение. Биологическое значение.
|
1
|
25.12
|
Самостоятельная работа
|
Характеризуют соединения галогенов: состав, физические и
химические свойства, получение и при-менение. Составляют молекуляр-ные уравнения
реакций, характеризующих химические свойства соединений галогенов,
электронных
уравнений процессов окисления-восстановления; уравнения
электролитической диссоциации. Наблюдают и описывают хим. эксперимент по распознаванию хлорид-,
бромид-, иодид-ионов. Выполняют расчёты по химическим формулам
|
|
|
33
|
Кислород.
|
1
|
14.01
|
Самостоятельная работа
|
Составляют характеристику кислорода: строение, аллотропия,
физические и химические свойства, получение и применение аллотропных
модификаций. Объясняют зависимость свойств кислорода от положения в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составляют молекулярные уравнения
реакций, характеризующие
хим. свойства кислорода. Выполняют расчёты по химическим формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием кис-лорода
|
|
|
34
|
Сера, её физические и химические свойства.
|
1
|
15.01
|
Самостоятельная работа
|
Составляют характеристику серы:
строение, аллотропия, физические и химические свойства,
получение и применение. Объясняют зависимость свойств серы от положения в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические
свойства серы, элек-тронные уравнения процессов окисления-восстановления. Установление
причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом
кристаллической решётки серы, её физически-ми и химическими свойствами. Выполняют
расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием
серы
|
|
|
35
|
Соединения серы.
|
1
|
21.01
|
Решение цепочки химических превращений
|
Характеризуют соединения серы: состав, физические и химические
свойства, получение и применение.
Составляют молекулярные уравнений реакций, характеризующих химические свойства
соединений серы, электронные уравнения процессов окисления-восстановления;
уравнения электролитической диссоциации. Устанавливают причинно- следственные
связи между химической связью, типом кристаллической решётки соединений серы,
их физическими и химическими свойствами.
|
|
|
36
|
Серная кислота и её соли.
|
1
|
22.01
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Характеризуют серную кислоту: состав, физические и химические
свойства как электролита.
Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химиче-ские
свойства серной кислоты, электронные уравнения процессов окисления-восстановления;
молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
|
|
|
37
|
Решение расчётных задач по теме «Подгруппа кислорода»
|
1
|
28.01
|
Расчётные задачи
|
Решают расчётные задачи
|
|
|
38
|
Решение задач на определение выхода продукта реакции.
|
1
|
29.01
|
Расчётные задачи
|
Решают расчётные задачи
|
|
|
39
|
Практическая работа №4 «Экспериментальные
задачи по теме «Подгруппа кислорода»
|
1
|
4.02
|
Практическая работа
|
Выполняют практическую работу
|
|
|
40
|
Азот и его свойства.
|
1
|
5.02
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Изучают строение атома и молеку-лы азота; свойства азота как
простого вещества. Объясняют зависимость свойств азота от положения в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составляют
молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства азота,
элек-тронные уравненя процессов окисления-восстановления. Выполняют расчёты
по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием азота
|
|
|
41
|
Аммиак. Соли аммония.
|
1
|
11.02
|
Цепочка химических превращений
|
Характеризуют аммиак: состав, физические и химические свойства,
получение и применение. Составляют молекулярные уравнений реакций, характеризующие
химиче-ские свойства аммиака и солей аммония, электронные уравнения процессов
окисления-восстанов-ления; уравнения электро-литической диссоциации. Устанавливают
причинно-следственные связи между химической связью, типом кристаллической
решётки аммиака и солей аммония, их физическими и химическими свойствами.
Наблюдают и описывают хим. эксперимент по распознаванию ионов аммония.
|
|
|
42
|
Оксиды азота.
|
1
|
12.02
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Характеризуют оксиды азота: состав, физические и химические свойства,
получение и применение.
Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические
свойства оксидов азота, электронные уравнения процессов окисления-восстановления;
молекулярные, полные и сокращённые ионные равнения реакций с учас-тием
электролитов.
|
|
|
43
|
Азотная кислота, её получение и свойства.
|
1
|
18.02
|
Самостоятельная работа
|
Характеризуют азотную кислоту: состав, физические и химические
свойства как электролита, применение. Составляют молекулярные уравнения
реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты, электронные
уравнения процессов окисления- восстановления; молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения
реакций с участием электролитов.
|
|
|
44
|
Фосфор и его соединения.
|
1
|
19.02
|
Решение цепочки химических превращений
|
Составляют характеристику фосфора: строение, физические и
хи-мические свойства, получение и применение. Объясняют зависимость свойств
фосфора от по-ложения в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Составляют молекулярные уравнений реакций, характеризующие химические
свойства фосфора и его соединений, электронные уравнения процессов окисления-восстановления;
уравнения электролитической диссоциации. Устанавливают причинно-следственных
связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки
фосфора и его соединений, его физическими и химическими свойствами.
|
|
|
45
|
Решение расчётных задач по теме «Подгруппа азота»
|
1
|
25.02
|
Расчётные задачи
|
Решают расчётные задачи
|
|
|
46
|
Углерод.
|
1
|
26.02
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Составляют характеристику углерода: строение, аллотропия,
фи-зические и химические свойства, получение и применение. Объясняют
зависимость свойств углерода от
положения в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующие химические
свойства углерода, электронные уравнения
процессов окисления-вос-становления. Устанавливают причинно-следственные
связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической
ре-шётки углерода, его физическими и химическими свойствами
|
|
|
47
|
Оксиды углерода.
|
1
|
3.03
|
Решение цепочки химических превращений
|
Характеризуют оксиды углерода: состав, физические и химические
свойства, получение и применение.
Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические
свойства оксидов уг-лерода, электронные уравнения процессов
окисления-восстановления; молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения
реакций с участием электролитов. Наблюдают опыт по получению углекислого
газа и его распознавание.
|
|
|
48
|
Угольная кислота и её соли.
|
1
|
4.03
|
Самостоятельная работа
|
Характеризуют угольную кислоту и её сол: состав, физические и
хими-ческие свойства, получение и применение. Составляют молекуляр-ные уравнения
реакций, характеризующих химические свойства угольной кислоты и её солей,
урав-нения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращённые
ионные уравнения ре-акций с участием электролитов. Наблюдают
качественную реакцию на распознавание карбонат-иона. Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций,
про-текающих с участием соединений углерода
|
|
|
49
|
Кремний.
|
1
|
10.03
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Составляют характеристику кремния: строение, физические и
хи-мические свойства, получение и применение. Объяснение зависимость свойств
кремния от по-ложения в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующие химические
свойства кремния,
электронных уравнений процессов окисления-восстановления.
|
|
|
50
|
Соединения кремния.
|
1
|
11.03
|
Решение цепочки химических превращений
|
Характеризуют соединения кремния: состав, физические и
химические свойства,
получение и при-менение. Составляют молекуляр-ные уравнения реакций,
характеризующие химические свойства соединений кремния, электронные
уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической
диссоциации; молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций
|
|
|
51
|
Практическая работа № 5 «Экспериментальные
задачи по теме «Подгруппы азота и углерода»
|
1
|
17.03
|
Практическая работа
|
Выполняют практическую работу
|
|
|
52
|
Практическая работа № 6 «Получение,
собирание и распознавание газов»
|
1
|
18.03
|
Практическая работа
|
Выполняют практическую работу
|
|
|
53
|
Контрольная работа по теме «Неметаллы»
|
1
|
1.04
|
Контрольная работа
|
Выполняют контрольную работу
|
|
|
54
|
Обобщение знаний по разделу «Неорганическая химия»
|
2
|
7.04
|
Задания разного характера
|
Выполняют задания разного характера на обобщение знаний
|
|
|
55
|
Итоговая контрольная работа за курс неорганической химии.
|
1
|
8.04
|
Контрольная работа
|
Выполняют контрольную работу
|
|
|
ТЕМА 6. Органические соединения (10 ч.)
|
|
|
56
|
Предмет органической химии. Основные положения теории строения
органических соединений.
|
1
|
14.04
|
|
Работают над понятием «органическая химия», осознают предмет
изучения орг. химии. Знакомятся с основными положениями теории органических
соединений А.М. Бутлерова.
|
|
|
57
58
|
Предельные углеводороды.
|
2
|
15.04
21.04
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Изучают строение
молекул представителей класса предельных углеводородов, понятия
«гомологический ряд», «гомологическая разность», «радикал»; знакомятся с
видами формул органических соединений (молекулярные, полные и сокращённые
структурные). Знакомятся с эхим. свойствами: горение метана и этана,
дегидрирование этана.
|
|
|
59
|
Непредельные углеводороды. Этилен.
|
1
|
22.04
|
Самостоятельная работа
|
Изучают строение
молекул представителей класса непредельных углеводородов на примере
молекулы этилена. Знакомятся с хим. свойствами: взаимодействие этилена с водой,
реакцией полимеризации. Выясняют значение полиэтилена.
|
|
|
60
|
Спирты.
|
1
|
28.04
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Изучают строение молекул спиртов на примере метилена и
этилена. Знакомятся с многоатомными спиртами на примере трёхатомного спирта
глицерина. Выясняют применение представителей спиртов в народном хозяйстве.
|
|
|
61
|
Карбоновые кислоты.
|
1
|
29.04
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Знакомятся с
классом карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты: получение окислением
альдегида, её свойствами и применением; стеариновой кислотой как
представителем жирных карбоновых кислот. Выясняют нахождение карбоновых
кислот в природе, использование человеком.
|
|
|
62
|
Сложные эфиры. Жиры.
|
1
|
6.05
|
Химический диктант
|
Знакомятся с реакцией этерификации – получение сложных эфиров;
жирами как сложными эфирами глицерина и жирных кислот, их значением в природе
и для человека.
|
|
|
63
|
Углеводы.
|
1
|
12.05
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Знакомятся с
классом углеводов на примере глюкозы: её свойствами и значение. Сравнивают
молекулы отдельных представителей углеводов (крахмал и целлюлоза). Выясняют
биологическую роль углеводов. Наблюдают качественную реакцию на крахмал.
|
|
|
64
|
Аминокислоты и белки.
|
1
|
13.05
|
Индивидуальный и фронтальный опрос
|
Знакомятся с
классом аминокислоты. Изучают реакцию поликонденсации, как способ получения
белков. Изучают особенности строения белковых молекул, их биологическую роль.
|
|
|
65
66
|
Обобщение
знаний по теме «Органические вещества»
|
2
|
19.05
20.05
|
|
Выполняют задания разного характера
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.