Пояснительная записка
Рабочая программа учебного предмета «Химия» составлена в соответствии с требованиями ФГОС на основе:
1. Конвенции ООН о правах ребенка, принятая 20 ноября 1989г. (Сборник международных договоров СССР, 1993, выпуск XLVI);
2. Конституции Российской Федерации (Собрание законодательства
Российской Федерации, 1996, № 3, ст. 152; № 7, ст.676; 2001, № 24, ст.2421; 2003, № 30, ст. 3051; 2004, № 13, ст.1110; 2005, № 42, ст.4212; 2006, № 29, ст.3119; 2007, № 1, ст. 1; № 30, ст. 3745; 2009, № 1, ст. 1, ст. 2; № 4, ст. 445);
3. Федерального закона Российской Федерации от 29 декабря 2012 года № 273 – ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (в редакции изменений);
4. Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования, утвержденным приказом Министерства образования и науки РФ от 17 мая 2012 года №413, с изменениями и дополнениями, введёнными приказами Министерства образования и науки РФ от 29 декабря 2014 года №1645 и от 31 декабря 2015 года №1578;
5. приказа Министерства образования и науки РФ от 30.08.2013 №1015 «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам — образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования»;
6. приказа Министерства образования и науки РФ от 30.03.2016 №336 «Об утверждении перечня средств обучения и воспитания, необходимых для реализации образовательных программ начального общего, основного общего и среднего общего образования, соответствующих современным условиям обучения, необходимого при оснащении образовательных организаций в целях реализации мероприятий по содействию созданию в субъектах РФ (исходя из прогнозируемой потребности) новых мест в образовательных организациях, критериев его формирования и требований к функциональному оснащению, а также норматива стоимости оснащения одного места обучающегося указанными средствами обучения и воспитания»;
7. ПООП СОО одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 8 апреля 2015г. № 1/15)1;
8. Концепции духовно-нравственного развития и воспитания гражданина Российской Федерации. – М.: Просвещение, 2010;
9. Постановления Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010г. №189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», (с изменениями и дополнениями № 1 от 29 июня 2011г., 25 декабря 2013г., 24 ноября 2015г.); СанПиН 2.4.2.3286-15 "Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения и воспитания в организациях, осуществляющих образовательную деятельность по адаптированным основным общеобразовательным программам для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья"(от 10 июля 2015 года №26);
10. Концепции программы поддержки детского и юношеского чтения в Российской федерации утверждена распоряжением Правительства Российской Федерации от 3 июня 2017г. № 1155-р;
11. приказа Министерства просвещения РФ от 28.12.2018 N345 «О федеральном перечне учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования» (с изменениями и дополнениями);
12. Устава МАОУ «Молчановская СОШ №1»; 13. ООП СОО МАОУ «Молчановская СОШ №1».
Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам и темам курса.
Изучение химии на профильном уровне среднего общего образования направлено на достижение следующих целей:
1) системное и осознанное усвоение основного содержания курса химии, способа самостоятельного добывания, переработки, функционального и творческого применения знаний, необходимых для понимания научной картины мира;
2) раскрытие роли химии в познании природы и ее законов, в материальном обеспечении развития цивилизации и повышении уровня жизни общества, в понимании необходимости школьного химического образования как элемента общей культуры и основы жизнеобеспечения человека в условиях ухудшения состояния окружающей среды;
3) раскрытие универсальности и логики естественнонаучных законов и теорий, процесса познания природы и его возвышающего смысла, тесной связи теории и практики, науки и производства;
4) развитие интереса и внутренней мотивации обучающихся к изучению химии, к химическому познанию окружающего нас мира веществ;
5) овладение методологией химического познания и исследования веществ, умениями характеризовать и правильно использовать вещества, материалы и химические реакции, объяснять, прогнозировать и моделировать химические явления, решать конкретные проблемы;
6) выработка умений и навыков решать различного типов химические задачи, выполнять лабораторные опыты, проводить простые экспериментальные исследования, интерпретировать химические формулы и уравнения и оперировать ими;
7) внесение значимого вклада в формирование целостной картины природы, научного мировоззрения, системного химического мышления, воспитание на их основе гуманистических ценностных ориентиров выбора жизненных позиций;
8) обеспечение вклада учебного предмета «Химия» в экологическое образование и воспитание химической, экологической и общей культуры обучающихся;
9) использование возможностей учебного предмета как средства социализации и индивидуального развития личности;
10) развитие стремления обучающихся к продолжению естественнонаучного образования и адаптации к меняющимся условиям жизни в окружающем мире.
Ведущие ценности и методологические ориентиры:
1) наука химия, ее концептуальные системы знаний, логика и история развития;
2) современные концепции химического, естественнонаучного и экологического образования;
3) системный, интегративно-дифференцированный, личностно-деятельный и комплексный психолого-методический подходы;
4) принципы личностно-ориентированного развивающего обучения;
5) психолого-педагогические, методические основы организации современного учебновоспитательного процесса, ориентированного на его внутреннюю дифференциацию, на собственную деятельность и развитие обучающихся;
6) методическая, мировоззренческая, экологическая и ценностная доминанты в раскрытии основного содержания курса, его практическая направленность.
Общая характеристика учебного предмета
Данная программа курса химии предназначена для учащихся средних общеобразовательных школ, которые в дальнейшем планируют поступать в вузы медицинского профиля. Поэтому в ней предусмотрено углубленное изучение некоторых тем химии, которые необходимы будущим студентам медицинских вузов.
Рабочая программа построена по линейной схеме. В 10 классе излагается материал органической химии, а в 11 классе — общей и неорганической химии.
Программа составлена на основе системно-деятельностного подхода, лежащего в основе ФГОС.
Курс органической химии в 10 классе предваряет раздел, направленный на обобщение и повторение полученных в основной школе знаний. Рассматриваются основные понятия органической химии, теория строения органических соединений, их электронное строение.
Фундаментом курса органической химии служат представления о строении, свойствах и применении наиболее важных классов органических веществ (углеводородов, кислородсодержащих, азотосодержащих и гетерофункциональных соединений).
Успех изучения органической химии зависит от усвоения следующих теоретических положений, лежащих в основе объяснения механизмов реакций:
1) взаимное влияние атомов (индуктивный и мезомерный эффекты);
2) способы разрыва связей (гомолитический и гетеролитический);
3) строение и сравнительная реакционная способность радикалов, электрофилов и нуклеофилов, а так же относительная устойчивость промежуточных частиц.
Углублённое изучение химии предусматривает постоянное обращение к механизмам реакций.
Систематическое изложение строения и свойств органических соединений позволяет перейти к изучению углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот. Детально рассматривается строение клеточной мембраны.
Заканчивается курс темой «Органическая химия — основа медико-биологических наук».
К особенностям предоставления материала в учебнике для 10 класса можно отнести следующие:
1) детальное описание механизмов химических реакций в органической химии.
2) изучение химических свойств многих органических соединений в неразрывной связи с их медико-биологическими аспектами их использования.
3) максимальная профилизация изложения химии природных соединений.
4) составление уравнений окислительно-восстановительных реакций в органической химии методом электронного баланса без определения степеней окисления элементов.
Рассмотрение общей химии в 11 классе начинается со строения атома и химической связи. На основе полученных знаний школьники познакомятся со строением вещества, изучают различные виды химической связи, включая межмолекулярные, и основные типы кристаллических решёток. Затем следует материал, рассказывающий о закономерностях протекания химических реакций. Здесь даются сведения из химической термодинамики и химической кинетики, позволяющие понять, почему и как протекают химические реакции. Затем рассматриваются элементы — не металлы и элементы — металлы, при этом акцент делается на их медико-биологическом значении.
К особенностям представления материала в учебнике для 11 класса можно отнести следующее:
1) детальный разбор реакций обмена, в особенности с участием солей;
2) объяснение возможностей протекания реакций с участием кислых солей с помощья простых схем а так же использование аналогичных схем для описания реакций с участием амфотерных гидроксидов и их солей;
3) подробное изложение способов подбора коэффициентов в сложных окислительновосстановительных реакций (изменение реакции среды, несколько окислителей или восстановителей и т.п.);
4) описание химии элементов, сопровождающееся сведениями о медико-биологическом значении соединений этих элементов.
Место учебного предмета, курса в учебном плане
В соответствии с ФГОС СОО учебный предмет «Химия» входит в предметную область «Естественные науки».
Рабочая программа построена по линейной схеме. Общее количество уроков 340 часов. Общая недельная нагрузка в каждом году 5 часов в неделю. Промежуточная аттестация по предмету проводится в письменной форме в виде тестовой итоговой работы в конце каждого учебного года.
I. Планируемые результаты освоения учебного предмета
1) гражданская позиция как активного и ответственного члена российского общества, осознающего свои конституционные права и обязанности, уважающего закон и правопорядок, обладающего чувством собственного достоинства осознанно принимающего традиционные национальные и общечеловеческие гуманистические и демократические ценности;
2) сформированность мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, основанного на диалоге культур, а также различных форм общественного сознания, осознание своего места в поликультурном мире; 3) сформированность основ саморазвития и самовоспитания в соответствии с общечеловеческими ценностями и идеалами гражданского общества; готовность и способность к самостоятельной, творческой и ответственной деятельности;
4) навыки сотрудничества со сверстниками, детьми младшего возраста, взрослыми в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, проектной и других видах деятельности;
5) нравственное сознание и поведение на основе усвоения общечеловеческих
ценностей;
6) готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности;
7) эстетическое отношение к миру, включая эстетику быта, научного и
технического творчества, спорта, общественных отношений;
8) бережное, ответственное и компетентное отношение к физическому и психологическому здоровью, как собственному, так и других людей, умение оказать первую помощь;
9) осознанный выбор будущей профессии и возможности реализации собственных жизненных планов; отношение к профессиональной деятельности как возможности участия в решении личных, общественных, государственных, общенациональных проблем;
10) сформированность экологического мышления, понимания влияния социальноэкономических процессов на состояние природной и социальной среды; приобретение опыта эколого-направленной деятельности.
1) самостоятельно определять цели деятельности и составлять планы деятельности; самостоятельно осуществлять, контролировать и корректировать деятельность; использовать все возможные ресурсы для достижения поставленных целей и реализации планов деятельности; выбирать успешные стратегии в различных ситуациях;
1) умения продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешать конфликты;
2) владение навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешениями проблем; способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания;
3) готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, владение навыками получения необходимой информации из словарей разных типов, умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников;
4) умение использовать средства информационных и коммуникационных технологий в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности;
5) умение определять назначение и функции различных социальных институтов; 6) умение самостоятельно оценивать и принимать решения, определяющие стратегию поведения, с учетом гражданских и нравственных ценностей;
1) владение языковыми средствами — умение ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства;
2) владение навыками познавательной рефлексии как осознания совершаемых действий и мыслительных процессов, их результатов и оснований, границ своего знания и незнания, новых познавательных задач и средств их достижения.
Выпускник на углубленном уровне научится:
1) раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической деятельности человека, взаимосвязь между химией и другими естественными науками;
2) иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на различных исторических этапах ее развития;
3) устанавливать причинно-следственные связи между строением атомов химических элементов и периодическим изменением свойств химических элементов и их соединений в соответствии с положением химических элементов в периодической системе;
4) анализировать состав, строение и свойства веществ, применяя положения основных химических теорий: химического строения органических соединений А.М. Бутлерова, строения атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот и оснований; устанавливать причинно-следственные связи между свойствами вещества и его составом и строением;
5) применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и идентификации веществ по их составу и строению;
6) составлять молекулярные и структурные формулы неорганических и органических веществ как носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу соединений;
7) объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной, неполярной), ионной, металлической, водородной – с целью определения химической активности веществ;
8) характеризовать физические свойства неорганических и органических веществ и устанавливать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки; 9) характеризовать закономерности в изменении химических свойств простых веществ, водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов;
10) приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные химические свойства неорганических и органических веществ изученных классов с целью их идентификации и объяснения области применения;
11) определять механизм реакции в зависимости от условий проведения реакции и прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе типа химической связи и активности реагентов;
12) устанавливать зависимость реакционной способности органических соединений от характера взаимного влияния атомов в молекулах с целью прогнозирования продуктов реакции;
13) устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий протекания химических процессов;
14) устанавливать генетическую связь между классами неорганических и органических веществ для обоснования принципиальной возможности получения неорганических и органических соединений заданного состава и строения;
15) подбирать реагенты, условия и определять продукты реакций, позволяющих реализовать лабораторные и промышленные способы получения важнейших неорганических и органических веществ;
16) определять характер среды в результате гидролиза неорганических и органических веществ и приводить примеры гидролиза веществ в повседневной жизни человека, биологических обменных процессах и промышленности;
17) приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов;
18) обосновывать практическое использование неорганических и органических веществ и их реакций в промышленности и быту;
19) выполнять химический эксперимент по распознаванию и получению неорганических и органических веществ, относящихся к различным классам соединений, в соответствии с правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;
20) проводить расчеты на основе химических формул и уравнений реакций: нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав, или по продуктам сгорания; расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси; расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного; расчеты теплового эффекта реакции; расчеты объемных отношений газов при химических реакциях; расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;
21) использовать методы научного познания: анализ, синтез, моделирование химических процессов и явлений – при решении учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания органических веществ;
22) владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии; – осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам веществ;
23) критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;
24) устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний;
25) представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством, и перспективных направлений развития химических технологий, в том числе технологий современных материалов с различной функциональностью, возобновляемых источников сырья, переработки и утилизации промышленных и бытовых отходов.
Выпускник на углубленном уровне получит возможность научиться:
1) формулировать цель исследования, выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
2) самостоятельно планировать и проводить химические эксперименты с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
3) интерпретировать данные о составе и строении веществ, полученные с помощью современных физико-химических методов;
4) описывать состояние электрона в атоме на основе современных квантовомеханических представлений о строении атома для объяснения результатов спектрального анализа веществ;
5) характеризовать роль азотосодержащих гетероциклических соединений и нуклеиновых кислот как важнейших биологически активных веществ;
6) прогнозировать возможность протекания окислительно-восстановительных реакций, лежащих в основе природных и производственных процессов.
II. Содержание учебного предмета
10 класс 170 часов, из них резерв — 1 час
Предмет органической химии. Многообразие органических соединений. Органические вещества. Углеродный скелет молекул органических веществ. Углеродуглеродные связи. Соединения насыщенные и ненасыщенные. Кратные связи. Ациклические и циклические соединения. Молекулы с разветвленным и неразветвленным углеродным скелетом. Функциональные группы. Многофункциональные, полифункциональные и гетерофункциональные соединения. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомеры.
Химические связи в молекулах органических соединений. Гибридизация орбиталей. Сигма-связь, пи-связь. Первичный, вторичный, третичный и четвертичный атом углерода. Длина связи. Общие представления о реакционной способности органических соединений. Понятие о механизме реакции. Элементарный акт. Простые и сложные реакции. Переходное состояние. Гомолитический и гетеролитический способы разрыва связи. Радикалы. Нуклеофилы и электрофилы. Субстраты. Реагенты. Электронодонорные и электроноакцепторные заместители. Индуктивный эффект. Мезомерный эффект. Сопряженная система. Классификация реакций в органической химии: по результату (реакции замещения, присоединения, отщепления); по изменению химической природы органического вещества в ходе реакции (гидрирование, дегидрирование, гидратация, дегидратация, галогенирование, дегалогенирование, гидрогалогенирование, дегидрогалогенирование, гидролиз). Реакции электрофильного замещения. Реакции нуклеофильного замещения. Реакции радикального присоединения. Реакции электрофильного присоединения. Реакции нуклеофильного присоединения.
Демонстрации. Коллекции органических веществ и материалов и изделий из них. Модели молекул органических соединений.
Практические работы. 1. Конструирование шаростержневых моделей молекул органических соединений. 2. Определение водорода, углерода и хлора в органических соединениях.
Алканы. Общая формула и гомологический ряд алканов. Качественный и количественный состав молекул алканов. Международная номенклатура органических соединений. Изомерия и номенклатура алканов. Физические свойства алканов. Химические свойства алканов. Химические реакции с участием алканов, протекающие по механизму радикального замещения: галогенирование, нитрование (реакция Коновалова), дегидрирование. Изомеризация алканов. Крекинг. Каталитическое окисление и горение алканов. Конверсия алканов. Синтез-газ. Частичное окисление метана. Получение алканов: реакция Вюрца, декарбоксилирование солей уксусной кислоты. Реакция Кольбе. Применение алканов. Международные коды пищевых добавок.
Алкены. Общая формула, гомологический ряд и номенклатура алкенов. sp2- гибридизация орбиталей атомов углерода. Структурная и пространственная изомерия алкенов. Физические свойства алкенов. Химические свойства алкенов: реакции, протекающие по механизму электрофильного присоединения (гидрогалогенирование, галогенирование, гидратация, гидрирование, дегидрирование). Правило Марковникова. Карбокатион. Качественная реакция на двойную связь (реакция Вагнера). Полимеризация алкенов. Мономер, полимер, элементарное звено, степень полимеризации. Окисление алкенов. Вакер-процесс. Промышленные и лабораторные способы получения алкенов. Правило Зайцева. Применение алкенов.
Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Изолированные, сопряженные и кумулированные диены. Делокализация связи. Физические свойства алкадиенов. Химические свойства алкадиенов: реакции присоединения (гидрирование, галогенирование) и полимеризации. Резонансный гибрид. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация. Получение и применение алкадиенов. Реакция Лебедева.
Алкины. Общая формула и гомологический ряд алкинов. Изомерия и номенклатура алкинов. sp- гибридизация орбиталей атомов углерода. Физические свойства алкинов. Химические свойства алкинов: реакции электрофильного присоединения
(галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Правило Эльтекова.
Ацетилениды. Димеризация и тримеризация ацетилена. Окисление алкинов перманганатом калия в различных условиях. Получение и применение алкинов.
Циклоалканы. Общая формула и гомологический ряд циклоалканов. Изомерия и номенклатура циклоалканов. Физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов: реакции присоединения к малым циклам, реакции замещения нормальных циклов, реакции гидрирования и дегидрирования. Получение циклоалканов из дигалогеналканов. Медико-биологическое значение циклоалканов.
Арены. Критерии ароматичности. Ароматический секстет. Правило Хюккеля. Общая формула и гомологический ряд аренов. Орто-, пара-, мета-ксилолы. Физические свойства бензола и его гомологов. Реакции электрофильного замещения бензола (галогенирование, нитрование, алкилирование). Пи-комплекс, сигма-комплекс. Реакции присоединения аренов. Химические свойства гомологов бензола. Ориентанты первого и второго рода. Конденсированные и неконденсированные ароматические соединения. Получение и применение аренов.
Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Переработка нефти. Детонационная стойкость бензина. Октановое число. Риформинг. Применение нефтепродуктов. Виды твердого топлива.
Галогензамещенные углеводороды. Общая характеристика. Физические свойства. Химические свойства галогеналканов (реакции замещения и отщепления). Химические свойства галогеналкенов (реакции присоединения, замещения, полимеризации). Взаимное влияние атомов в молекулах галогензамещенных углеводородов. Продукты полимеризации галогензамещенных углеводородов: поливинилхлорид, хлоропреновый каучук, политетрафторэтилен.
Демонстрации. Агрегатное состояние алканов в зависимости от молярной массы (бутан, гексан, парафин). Несмешиваемость гексана с водой, сравнение плотности гексана и воды. Растворение парафина в гексане. Растворимость в гексане брома и перманганата калия. Бромирование алканов. Радикальное бромирование толуола.
Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Построение моделей молекул алкенов. 3. Сравнение способности к бромированию при обычных условиях алканов и алкенов. 5. Действие перманганата калия на бензол и толуол.
Практическая работа. 3. Получение этилена и опыты с ним.
Спирты. Состав спиртов. Классификация и номенклатура спиртов. Физические свойства спиртов. Межмолекулярные водородные связи и их влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства: взаимодействие со щелочными металлами, с галогеноводородами, внутри- и межмолекулярная дегидратация, реакция этерификация, окисление. Простые и сложные эфиры. Номенклатура простых эфиров. Комплексообразование многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение и применение спиртов.
Фенолы. Классификация и номенклатура фенолов. Физические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Химические свойства (взаимодействие со щелочными металлами и со щелочами, бромирование, нитрование, окисление, гидрирование). Образование комплексных соединений с хлоридом железа (III) – качественная реакция на фенолы. Сравнение химических свойств одноатомных спиртов и фенола. Получение и применен фенола. Бактерицидная активность фенолов.
Альдегиды и кетоны. Карбонильные соединения. Номенклатура и изомерия альдегидов и кетонов. Физические свойства альдегидов и кетонов. Электронное и пространственное строение карбонильной группы. Строение молекул альдегидов. Химические свойства: реакции нуклеофильного присоединения (гидратация, присоединение к альдегидам спиртов, гидросульфита натрия, циановодорода), восстановление альдегидов и кетонов, окисление альдегидов, полимеризация и поликонденсация. Полуацетали. Ацетали. Качественные реакции на альдегиды: с гидроксидом меди (II), с аммиачным раствором оксида серебра, с фуксинсернистой кислотой. Получение альдегидов и кетонов. Применение альдегидов и кетонов. Антисептическое действие формальдегида.
Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Гомологические ряды и общие формулы карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот. Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот: реакции нуклеофильного замещения, кислотные свойства. Механизм реакции этерификации. Сила галогензамещенных карбоновых кислот. Особенность химических свойств муравьиной кислоты. Особенности химических свойств предельных двухосновных, непредельных кислот. Важнейшие представители карбоновых кислот: муравьиная, уксусная и бензойная. Медикобиологическое значение и применение карбоновых кислот.
Функциональные производные карбоновых кислот. Сложные эфиры. Галогенангидриды. Амиды. Ангидриды. Тиоэфиры. Получение хлорангидридов. Реакционная способность функциональных производных карбоновых кислот. Кислотный гидролиз сложных эфиров. Щелочной гидролиз сложных эфиров — омыление. Применение и медико-биологическое значение производных карбоновых кислот.
Демонстрации. Реакция изопропилового спирта с хлороводородом. Шаростержневые модели молекул альдегидов и кетонов. Образование биурета при разложении мочевины.
Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость разных спиртов в воде. 8. Окисление пропанола-1 и пропанола-2. 9. Реакция нуклеофильного замещения спирта. 10. Окисление спирта дихроматом калия. 11. Иодоформная реакция. 12. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II). 13. Обнаружение гликольного фрагмента в глицерине. 14. Растворимость и кислотноосновные свойства фенола. 15. Бромирование фенола. 16. Окисление фенолов. 17. Качественная реакция на фенолы. 18. Реакция «серебряного зеркала». 19. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). 20. Диспропорционирование формальдегида. 21. Качественная реакция на альдегиды с фуксинсернистой кислотой. 22. Иодоформная реакция на ацетон. 23. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров. 24. Сравнение растворимости карбоновых кислот и их солей в воде. 25. Кислотные свойства уксусной кислоты. 26. Реакция этерификации. 27. Обнаружение уксусной кислоты (качественная реакция на ацетат-ион). 28. Сравнение способности к окислению муравьиной, щавелевой и уксусной кислот. 29. Качественная реакция на щавелевую кислоту. 30. Гидролиз диметилформамида. 31. Гидролиз мочевины. 32. Основные свойства мочевины. 33. Дезаминирование мочевины. 34. Гидролиз этилацетата.
Практические работы. 4. Решение экспериментальных задач по теме: «Спирты.
Фенолы. Альдегиды. Кетоны.». 5. Получение уксусной кислоты и изучение её свойств.
Амины. Общая формула аминов. Номенклатура аминов. Первичные, вторичные и третичные амины. Физические и химические свойства аминов. Анилин. Основные свойства аминов. Сила аминов и нитросоединений. Нуклеофильные свойства аминов. Дезаминирование. Реакция бромирования анилина. Реакция электрофильного замещения по ароматическому кольцу. Реакция горения аминов. Окисление анилина. Получение аминов.
Реакция Зинина. Применение и медико-биологическое значение аминов. Биогенные амины.
Гетероциклические соединения. Карбоциклические и гетероциклические соединения. Кислородсодержащие гетероциклические соединения. Азотсодержащие гетероциклы. Физические и химические свойства пиридина и пиррола. Общая характеристика гетероциклических соединений с двумя и более гетероатомами. Пиримидин. Пурин. Применение гетероциклических соединений.
Гетерофункциональные соединения. Принципы номенклатуры гетерофункциональных соединений. Аминоспирты. Гидроксикетоны и гидроксиальдегиды. Аминокислоты. Протеиногенные аминокислоты. Фенолокислоты. Гидроксикислоты и оксокислоты. Цикл Кребса. Асимметрический атом углерода. Оптическая изомерия. Энантиомеры. Проекции Фишера. Применение гетерофункциональных соединений.
Демонстрации. Растворимость и основные свойства пиридина.
Комплексообразование пиридина.
Лабораторные опыты. 35. Растворимость и кислотно-основные свойства анилина.
36. Окисление анилина. 37. Бромирование анилина. Тема 5. Химия природных соединений (37 часов)
Жиры. Общая характеристика жиров. Липиды. Кислотный состав жиров. Полиненасыщенные и насыщенные жирные кислоты. Физические свойства жиров. Растительные и животные жиры. Липопротеины. Химические свойства жиров. Гидролиз и омыление жиров. Применение жиров.
Фосфолипиды клеточных мембран. Поверхностно-активные вещества (ПАВ). Глицерофосфолипиды (фосфатидилэтаноламины, фосфатидилхолины, фосфатидилсерины). Сфингофосфолипиды. Сфингомиелины. Жидкостно-мозаичная модель строения биологических мембран.
Углеводы. Общая формула углеводов. Классификация углеводов. Биополимеры. Моносахариды. Глюкоза, фруктоза, рибоза, дезоксирибоза. Стереоизомерия моносахаридов. Формулы Фишера. Образование циклических форм моносахаридов. Формулы Хеуорса. Химические свойства моносахаридов (комплексообразование с ионами меди (II), образование сложных эфиров, восстановление до многоатомных спиртов, окисление до кислот, окисление моносахаридов с деструкцией углеродной цепи, образование гликозидов). АТФ и АДФ. Брожение (спиртовое, молочнокислое, маслянокислое). Превращения глюкозы в организме (гликолиз, гликогенез, пентозофосфатный путь). Применение моносахаридов. Общая характеристика дисахаридов. Строение дисахаридов. Ацетали. Гликозидные связи. Сахароза. Мальтоза. Лактоза. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Гидролиз дисахаридов. Общая характеристика полисахаридов. Поли-D- глюкопиранозы. Гомополисахариды. Амилоза. Амилопектин. Крахмал. Гликоген. Целлюлоза. Гидролиз полисахаридов. Декстрин. Сложные эфиры целлюлозы с уксусной и азотной кислотами.
Качественные реакции на крахмал и целлюлозу.
Аминокислоты. Общая характеристика аминокислот. Биологическое значение ɑаминокислот. Незаменимые и заменимые аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Химические свойства аминокислот (реакции с кислотами и щелочами, реакции этерификации и дезаминирования, декарбоксилирование и трансаминирование). Качественная реакция на аминокислоты. Реакции аминокислот, обусловленные дополнительными функциональными группами. Пептидная (амидная) связь. Основные аминокислоты, образующие белки. Способы получения аминокислот. Применение аминокислот. Капрон.
Белки. Белки как природные биополимеры (полипептиды). Структура белковой молекулы. Свойства белков. Глобулярные и фибриллярные белки. Кислотно-основные свойства белков. Денатурация. Ренатурация. Гидролиз белков. Цветные реакции белков (биуретовая, ксантопротеиновая, реакция Фолля). Биологические функции белков. Применение белков.
Нуклеиновые кислоты. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов. Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК). Рибонуклеиновая кислота (РНК). Дезоксирибонуклеозиды. Рибонуклеозиды. Нуклеотиды. Нуклеиновые кислоты как полинуклеотиды. Нуклеиновые основания (тимин, урацил, цитозин, аденин, гуанин). Таутомеры, лактимная и лактамная формы. Фосфодиэфирная связь. Первичная структура ДНК и РНК. Принцип комплементарности. Гидролиз полинуклеотидов. Применение нуклеиновых кислот.
Органическая химия — основа медико-биологических наук. Органическая химия и физиология. Гормоны. Эстрадиол. Тестостерон. Органическая химия и фармакология. Пенициллины. Органическая химия и биохимия. Никотинамид. Никотиновая кислота. Никотин.
Демонстрации. Гидролиз крахмала.
Лабораторные опыты. 38. Образование кальциевых солей насыщенных высших жирных кислот. 39. Обнаружение двойной связи в олеиновой кислоте. 40. Обнаружение двойных связей в лимонене. 41. Обнаружение гликольного фрагмента в глюкозе и фруктозе. 42. Проба Троммера на моносахариды. 43. Реакция Селиванова на фруктозу. 44. Моделирование процесса биологического окисления глюкозы. 45. Обнаружение гликольного фрагмента в лактозе и сахарозе. 46. Проба Троммера на дисахариды. 47. Гидролиз сахарозы. 48. Качественная реакция на крахмал. 49. Амфотерные свойства ɑ-аминокислот. 50. Комплексообразование ɑ-аминокислоты. 51. Дезаминирование ɑ-аминокислот. 52. Качественная реакция на ɑ-аминокислоты. 53. Ксантопротеиновая реакция. 54. Обнаружение меркапто-групп в белке. 55. Биуретовая реакция.
Практические работы. 6. Практическая работа по теме: «Углеводы». 7. Решение экспериментальных задач по теме: «Химия природных соединений». 8. Решение экспериментальных задач.
11 класс
Строение атома. Современные представления о строении атома. Состояние электрона в атоме. Корпускулярно-волновой дуализм электрона. Квантовые числа. Основное и возбужденное состояние атома. Правило Хунда. Порядок заполнения подуровней у s-, p-, d- и fэлементов. Электронные конфигурации атомов. Изменение атомного радиуса в периодах и группах периодической системы Д.И. Менделеева. Образование ионов. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электронное строение ионов.
Химическая связь. Кристаллические решетки. Общие представления о химической связи. Электроотрицательность. Металлы и неметаллы. Химическая связь: ионная, металлическая, ковалентная. Ковалентная полярная и неполярная связь. Диполи. Энергия связи.
Длина связи. Механизмы образования ковалентной связи — обменный и донорно-акцепторный. Типы гибридизации. Ориентация гибридных орбиталей. Прочность сигма-связи и пи-связи. Невалентные взаимодействия — ориентационное и дисперсионное. Водородная связь. Кристаллические решетки: молекулярные, атомные, ионные, металлические.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.
Элементы химической термодинамики. Самопроизвольные и несамопроизвольные реакции. Химическая термодинамика. Термодинамическая система — открытая и закрытая.
Экзотермические эндотермические реакции. Внутренняя энергия. Энтальпия и энтропия. Экстенсивные параметры. Интенсивные параметры. Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Принцип энергетического сопряжения. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Гомеостаз.
Элементы химической кинетики. Механизм реакций. Элементарный акт. Параллельные реакции. Последовательные реакции. Гомогенные реакции. Гетерогенные реакции. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Кинетические реакции. Константа скорости реакции. Период полупревращения. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации реакции Катализ. Катализаторы. Ингибиторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Стехиометрия. Стехиометрия. Молярная масса. Молярный объем газов. Количество вещества. Моль. Относительная плотность газа по другому газу. Уравнение Менделеева-
Клапейрона. Молярная масса смеси газов. Постоянная Авогадро. Соотношения между количествами веществ в химических уравнениях.
Растворы. Гомогенные и гетерогенные системы. Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Массовая концентрация растворенного вещества. Масс\
доля. Объемная доля. Коэффициент растворимости. Зависимость растворимости некоторых солей от температуры. Ненасыщенный и насыщенный раствор. Сольватация. Сольваты. Гидраты. Аквакомплексы. Растворимость.
Демонстрации. Тепловые эффекты при растворении концентрированной серной кислоты и нитрата аммония. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
Разложение пероксида водорода в присутствии катализаторов.
Классификация неорганических вещества и реакций. Оксиды. Кислоты. Основания. Соли. Оксиды кислотные, основные, амфотерные, несолеобразующие. Кислоты кислородсодержащие и бескислородные. Кислоты одноосновные и многоосновные. Основания. Щелочи. Нерастворимые основания. Амфотерные основания. Соли средние, кислые, смешанные, основные. Соли двойные. Классификация реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
Электролитическая диссоциация. Реакция нейтрализации. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации. Механизм электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень ионизации (диссоциации). Диссоциация кислот, оснований, солей. Реакция нейтрализации.
Реакция обмена с участием солей. Взаимодействие средних солей с кислотами, с основаниями и между собой. Реакции с участием кислых солей. Гидролиз солей. Совместный гидролиз.
Амфотерные оксиды и гидроксиды. Амфотерность. Реакции амфотерных оксидов в расплаве. Комплексообразование в расплавах. Реакции амфотерных оксидов и гидроксидов в растворе. Реакции солей металлов, образующих амфотерные соединения.
Значение кислотно-основных реакций для организма человека. Водородный показатель (рН). Буферная система. Значения рН жидкостей организма человека в норме. Буферные системы организма (гидрокарбонатная, гемоглобиновая, фосфатная, белковая), их взаимосвязь. Буферная емкость. Нарушение кислотно-основного состояния.
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз. Степень окисления. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Влияние среды раствора на протекание окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные реакции с участием двух восстановителей и двух окислителей. Электролиз расплавов и растворов солей.
Строение комплексных соединений. Донорно-акцепторный механизм образования комплексных соединений. Центральный атом. Внутренняя координационная сфера. Лиганды: монодентатные, бидентатные, полидентатные. Внешняя координационная сфера.
Правила названия комплексной частицы. Названия лигандов. Правила номенклатуры. Полиядерные комплексы. Макроциклические комплексы. Координационное число. Конфигурация комплексных соединений.
Демонстрации. Физические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Изучение электропроводности растворов. Реакция нейтрализации. Реакции кислых солей с металлами. Получение комплексных солей.
Лабораторные опыты. 1. Совместный гидролиз. 2. Влияние изменения температуры на смещения равновесия гидролиза.
Практические работы. 1. Гидролиз солей. 2. Гидроксокомплексы металлов.
Биогенные элементы. Классификация элементов. Биогенные элементы.
Органогены. Элементы электролитного фона. Микроэлементы. Классификация биогенных для организма человека. Общая характеристика р-элементов. Максимальные и минимальные значения степеней окисление р-элементов 2-4-ого периодов с примерами бинарных соединений. Общая характеристика d-элементов. Степени окисления биологически важных dэлементов в соединениях.
Водород и кислород. Водород. Окислительно-восстановительная двойственность водорода. Гидриды металлов. Кислород. Аллотропные модификации кислорода. Химические свойства кислорода. Лабораторные способы и промышленные способы получения кислорода. Химические свойства озона. Качественная реакция на озон. Вода и пероксид водорода. Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода. Окислительновосстановительные реакции с участием пероксида водорода в разных средах.
Галогены. Общая характеристика и физические свойства. Химические свойства галогенов. Лабораторные способы получения галогенов. Окислительная способность галогенов. Диспропорционирование галогенов. Физические и химические свойства галогеноводородов. Особенные свойства фтороводородной кислоты. Качественные реакции на ионы галогенов. Кислородсодержащие соединения галогенов. Хлорноватистая кислота. Хлористая кислота. Хлорноватая кислота. Хлорная кислота. Гипохлориты. Хлориты. Хлораты. Перхлораты. Применение галогенов и их важнейших соединений.
Сера. Характеристика элемента и простого вещества. Нахождение в природе. Флотация. Аллотропные модификации серы: ромбическая сера, моноклинная сера. Химические свойства серы. Сероводород. Химические свойства сероводорода. Сероводородная кислота. Химические свойства сероводородной кислоты. Сероводород. Физические свойства сероводорода. Восстановительные свойства сероводорода. Качественные реакции на сероводород и сульфиды. Строение молекулы оксида серы (IV). Физические свойства, получение и химические свойства оксида серы (IV). Свойства сульфитов. Качественная реакция на сульфит-ион. Применение оксида серы (IV) и солей сернистой кислоты. Соединения серы со степенью окисления +6. Оксид серы (VI), его свойства. Серная кислота. Окислительные свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Получение серной кислоты. Окислительные свойства сульфатов. Разложение сульфатов. Основные аналитические реакции, применяющиеся для обнаружения серосодержащих анионов. Применение сульфатов.
Азот и фосфор. Общая характеристика элементов VА-группы. Физические и химические свойства азота. Получение и применение азота. Соединения азота со степенью окисления -3. Аммиак, его физические и химические свойства и применение. Соли аммония, их свойства. Качественное определение аммиака и иона аммония. Свойства нитридов. Оксиды азота. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота. Окислительные свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Нитраты, их свойства. Разложение нитратов. Применение нитратов.
Строение и свойства простых веществ, образованных фосфором. Аллотропия фосфора. Различия в свойствах белого и красного фосфора. Соединения фосфора со степенью окисления -3 Фосфиды металлов. Фосфин, его свойства. Соединения фосфора со степенью окисления +3. Оксид фосфора (III). Фосфористая кислота. Соединения фосфора со степенью окисления +5. Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота, ее физические и химические свойства, получение, применение. Пирофосфорная кислота. Галогениды фосфора (III). Галогениды фосфора (V).
Углерод и кремний. Характеристика элементов. Аллотропные модификации углерода: графит, алмаз, карбин, фуллерены. Сравнения физических свойств алмаза и графита. Химические свойства графита, кокса. Реакции диспропорционирования графита. Карбиды. Ацетилениды. Оксиды углерода(II), его получение, свойства и применение. Оксид углерода(IV), его электронное строение, получение, свойства и применение. Угольная кислота и её соли — карбонаты, гидрокарбонаты. Свойства карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кристаллическая решётка кремния. Аллотропия кремния. Взаимодействие кремния с простыми и сложными веществами. Окислительные и восстановительные свойства. Оксид кремния(IV): нахождения в природе, химические свойства. Кремниевые кислоты. Силикаты. Силикагель. Гидролиз растворимых силикатов.
Металлы IA- и IIA-групп. Щелочные металлы. Конфигурация атомов металлов IA- и IIA-групп. Изменение металлических свойств по группе и периоду. Природные соединения металлов IA- и IIA-групп. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с водой, с кислородом и другими простыми веществами. Щёлочноземельные металлы. Гидриды металлов. Амиды. Оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, их свойства. Гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, их свойства. Пероксиды и надпероксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, их свойства и применение. Жёсткость воды. Окрашивание пламени ионами металлов IA- и IIA-групп. Биологическое значение натрия, калия и магния.
Алюминий. Нахождение в природе. Электронная конфигурация атома. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с кислородом и другими простыми веществами, водой, растворами солей, расплавами и растворами щелочей, пассивирование концентрированными серной и азотной кислотами. Оксид алюминия. Алюминаты. Тетрагидроксоалюминаты. Взаимодействие оксида алюминия с оксидами, гидроксидами и карбонатами металлов IA- и IIA-групп. Гидроксид алюминия, его получения, свойства и применение.
Хром. Хром, нахождение в природе, строение атома, степени окисления, физические и химические свойства. Пассивирование концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой». Применение. Оксиды хрома. Соли хрома(III). Хромовая кислота. Дихромовая кислота. Хроматы. Дихроматы. Соли хрома(VI). Медико-биологическое значение соединений хрома.
Соединение марганца. Степени окисление марганца. Оксид и гидроксид марганца(II). Оксид марганца(IV). Манганаты. Перманганаты. Биологическое значение марганца.
Железо. Нахождение в природе. Электронная конфигурация железа. Физические и химические свойства. Пассивирование концентрированными серной и азотной кислотами. Оксиды железа. Гидроксиды железа, их свойства и получение. Соединения железа(II) и железа(III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Доменные процессы. Ферраты. Железо — биогенный элемент. Медико-биологическое значение железа.
Медь. Медь, нахождение в природе, строение атома, степени окисления, физические и химические свойства. Применения. Оксид меди(I). Средние соли меди(I). Реакции комплексообразования меди(I). Оксид меди(II). Гидроксид меди(II). Качественная реакция на ионы Cu2+. Медь — биогенный элемент. Медико-биологическое значение меди.
Серебро. Серебро, физические и химические свойства. Оксид серебра(I). Реакции комплексообразование серебра(I). Нитрат серебра — реактив на ионы CI, Br, I. Применение серебра и его соединений.
Цинк. Нахождение в природе, строение атома, степени окисления, физические и химические свойства. Применение. Амфотерность оксида и гидроксида цинка. Реакции комплексообразование цинка. Цинк — микроэлемент. Медико-биологическое значение цинка.
Демонстрации. Разложение нитратов. Образцы галогенов. Получение галогенов.
Лабораторные опыты. 3. Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода. 4. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 5. Окисление бромид- и иодид-ионов. 6. Растворимость иода. 7. Диспропорционирование иода. 8. Диспропорционирование серы. 9. Получение сернистой кислоты. 10. Кислотно-основные свойства сернистой кислоты и её солей. 11. Восстановительные свойства сернистой кислоты. 12. Получение сульфита бария (качественная реакция на сульфит-ион). 13. Качественная реакция на сульфат-ион. 14. Получение хлорида аммония. 15. Свойства хлорида аммония. 16. Окислительно-восстановительная двойственность нитрит-иона. 17. Окислительная способность нитрат-иона в щелочном растворе. 18. Изучение условий образования фосфатов кальция. 19. Получение углекислого газа. 20. Кислотно-основные свойства угольной кислоты и её солей. 21. Взаимодействие угольной кислоты с карбонатом кальция. 22. Разрушение гидроксокомплексов металлов под действием углекислого газа. 23. Совместный гидролиз ионов аммония и силикатионов. 24. Взаимодействие угольной кислоты с силикатом натрия. 25. Качественная реакция на ион магния. 26. Качественная реакция на ион кальция. 27. Качественная реакция на ион бария. 28. Растворение алюминия в кислотах и щелочах. 29. Взаимодействие тетрагидроксоалюминатиона с ионами алюминия. 30. Взаимодействие солей хрома (III) с аммиаком и щелочью. 31. Окисление соединений хрома (III) в щелочной среде. 32. Изучение равновесия дихромат-хромат в водной среде. 33. Восстановление соединений хрома (VI) в кислой среде. 34. Получение гидроксида марганца (II) и его окисление. 35. Окислительные свойства оксида марганца (IV). 36. Получение гидроксидов железа. 37. Качественная реакция на ион железа Fe2+. 38. Качественные реакции на ион железа Fe3+. 39. Отношение меди к действию кислот. 40. Получение гидроксида и амминокомплекса меди (II). 41 Разрушение амминокомплекса меди (II). 42. Окислительные способности соединений меди (II). 43. Получение амминокомплекса меди (I) и его окисление. 44. Растворение цинка в кислотах и щелочах. 45. Образование гидроксо- и амминокомплекса цинка.
Практические работы. 3. Получение водорода и кислорода. 4. Свойства галогенидионов. Свойства иода. 5. Свойства серы и ее соединений. 6. Получение азота и аммиака. Свойства соединений азота и фосфора. 7. Свойства соединений углерода и кремния. 8. Изучение качественных реакций ионов металлов IА- и IIА-групп. 9. Свойства алюминия. 10. Свойства соединений хрома. 11. Получение и свойства соединений марганца. 12. Получение и свойства соединений железа. 13. Свойства меди и ее соединений. 14. Свойства цинка и его соединений. 15. Решение экспериментальных задач.
3. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА ХИМИИ
Тематическое планирование по химии в 10 классе
|
№ |
Тема глав |
Кол-во часов |
Из них кол-во практических работ |
Из них кол-во контрольных работ |
|
1. |
Основные теоретические положения органической химии |
21 |
2 |
1 |
|
2. |
Углеводороды |
56 |
1 |
3 |
|
3. |
Кислородсодержащие органические соединения |
34 |
2 |
2 |
|
4. |
Азотосодержащие органические соединения. Гетерофункциональные соединения |
21 |
|
1
|
|
5. |
Химия природных соединений |
37 |
4 |
1 |
|
|
Резерв |
1 |
|
|
|
Итого |
170 |
9 |
8 |
|
Календарно-тематическое планирование для 10 класса по химии
|
№ глав |
№ урока |
Тема |
Кол-во часов |
Дата |
|
1. Основные теоретические положения органической химии, 21 час |
1 |
Повторение курса химии за 9 класс |
1 |
|
|
2 |
Предмет органической химии. Органические вещества |
1 |
|
|
|
3 |
Углеродный скелет молекул органических веществ |
1 |
|
|
|
4 |
Функциональные группы |
1 |
|
|
|
5 |
Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова |
1 |
|
|
|
6 |
Решение задач и упражнений по теме: «Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова» |
1 |
|
|
|
7 |
Связи, образуемые атомами углерода и водорода |
1 |
|
|
|
8 |
Связи, образуемые атомом кислорода |
1 |
|
|
|
9 |
Связи, образуемые атомом азота |
1 |
|
|
|
10 |
Связи, образуемые атомами галогенов. Общий обзор химических связей в молекулах органических соединений |
1 |
|
|
11 |
Пр.р.№1. Конструирование шаростержневых моделей молекул органических соединений |
1 |
|
|
|
12 |
Решение задач по теме: «Основные теоретические положения органической химии» |
1 |
|
|
|
13 |
Понятие о механизме реакции |
1 |
|
|
|
14 |
Гомолитический и гетеролитический способы разрыва связи |
1 |
|
|
|
15 |
Нуклеофилы и электрофилы |
1 |
|
|
|
16,17 |
Электронные эффекты |
2 |
|
|
|
18 |
Классификации реакций в органической химии |
1 |
|
|
|
19 |
Выполнение упражнений «Классификации реакций в органической химии» |
1 |
|
|
|
20 |
Пр.р.№2. Определение водорода, углерода и хлора в органических соединениях |
1 |
|
|
|
21 |
К.р.№1 по теме: «Основные теоретические положения органической химии» |
1 |
|
|
|
2. Углеводороды, 56 часов |
22 |
Строение алканов |
1 |
|
|
23, 24 |
Физические и химические свойства алканов |
2 |
|
|
|
25 |
Индивидуальные свойства метана |
1 |
|
|
|
26 |
Получение алканов |
1 |
|
|
|
27 |
Применение алканов |
1 |
|
|
|
28 |
Решение задач по теме «Алканы» |
1 |
|
|
|
29, 30 |
Строение алкенов |
2 |
|
|
|
31, 32, 33 |
Физические и химические свойства алкенов |
3 |
|
|
|
34, 35 |
Получение и применение алкенов |
2 |
|
|
|
36, 37, 38, 39 |
Решение задач и упражнений по теме «Алканы. Алкены» |
4 |
|
|
|
40 |
Пр.р.№3. Получение этилена |
1 |
|
|
41 |
Строение и физические свойства алкадиенов |
1 |
|
|
|
42 |
Химические свойства алкадиенов |
1 |
|
|
|
43 |
Получение и применение алкадиенов. Натуральный и синтетические каучуки |
1 |
|
|
|
44 |
Решение задач «Алкадиены» |
1 |
|
|
|
45 |
Строение алкинов. Физические свойства алкинов |
1 |
|
|
|
46, 47 |
Химические свойства алкинов |
2 |
|
|
|
48 |
Получение и применение алкинов |
1 |
|
|
|
49 |
Решение задач и упражнений по теме «Углеводороды» |
1 |
|
|
|
50 |
Обобщающий урок по теме «Углеводороды» |
1 |
|
|
|
51 |
К.р.№2 по теме: «Ациклические углеводороды» |
1 |
|
|
|
52 |
Строение циклоалканов |
1 |
|
|
|
53 |
Физические и химические свойства циклоалканов |
1 |
|
|
|
54 |
Получение и медико-биологическое значение циклоалканов |
1 |
|
|
|
55 |
Решение задач и упражнений по теме «Циклоалканы» |
1 |
|
|
|
56 |
Строение бензола и его гомологов |
1 |
|
|
|
57, 58 |
Физические и химические свойства бензола |
2 |
|
|
|
59 |
Химические свойства гомологов бензола |
1 |
|
|
|
60 |
Другие ароматические соединения |
1 |
|
|
|
61 |
Получение и применение аренов |
1 |
|
|
|
62, 63 |
Генетическая связь между углеводородами |
2 |
|
|
|
64 |
Решение задач по теме «Ароматические углеводородами» |
1 |
|
|
|
65 |
К.р.№3 по теме «Циклические углеводороды» |
1 |
|
|
|
66 |
Природный газ и другие горючие |
1 |
|
|
|
|
газы |
|
|
|
67, 68 |
Нефть и ее переработка |
2 |
|
|
|
69 |
Твердое топливо |
1 |
|
|
|
70 |
Урок-конференция «Природные источники углеводородов» |
1 |
|
|
|
71 |
Решение задач по теме «Природные источники углеводородов» |
1 |
|
|
|
72 |
Галогензамещенные углеводороды: строение и физические свойства |
1 |
|
|
|
73 |
Химические свойства галогеналканов |
1 |
|
|
|
74 |
Химические свойства галогеналкенов |
1 |
|
|
|
75 |
Применение галогензамещенных углеводородов |
1 |
|
|
|
76 |
Решение задач по теме «Углеводороды» |
1 |
|
|
|
77 |
К.р.№4 по теме «Углеводороды» |
1 |
|
|
|
3.Кислородсодер жащие органические соединения, 34 часа |
78 |
Общая характеристика спиртов. Физические свойства спиртов |
1 |
|
|
79, 80 |
Химические свойства спиртов |
2 |
|
|
|
81 |
Получение спиртов |
1 |
|
|
|
82 |
Применение спиртов |
1 |
|
|
|
83 |
Многоатомные спирты |
1 |
|
|
|
84 |
Решение задач по теме «Спирты» |
1 |
|
|
|
85 |
Общая характеристика фенолов. Физические свойства фенолов |
1 |
|
|
|
86 |
Химические свойства фенолов |
1 |
|
|
|
87 |
Сравнение химических свойств одноатомных спиртов и фенола |
1 |
|
|
|
88 |
Получение и применение фенолов |
1 |
|
|
|
89 |
Решение задач по теме «Фенолы» |
1 |
|
|
|
90 |
Общая характеристика и физические свойства альдегидов и кетонов |
1 |
|
|
|
91-92 |
Химические свойства альдегидов и кетонов |
2 |
|
|
|
93 |
Получение и применение альдегидов и кетонов |
1 |
|
|
|
94 |
Решение задач по теме: «Альдегиды и кетоны» |
1 |
|
|
95 |
Пр.р.№4. Спирты . Фенолы. Альдегиды. Кетоны. |
1 |
|
|
|
96 |
К.р.№5. по теме: «Спирты. Фенолы. Альдегиды. Кетоны» |
1 |
|
|
|
97 |
Общая характеристика карбоновых кислот. Разнообразие и физические свойства карбоновых кислот |
1 |
|
|
|
98-99 |
Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот |
2 |
|
|
|
100 |
Особенности химических свойств предельных двухосновных карбоновых кислот |
1 |
|
|
|
101 |
Особенности химических свойств непредельных одноосновных карбоновых кислот |
1 |
|
|
|
102 |
Особенности химических свойств ароматических карбоновых кислот |
1 |
|
|
|
103 |
Получение карбоновых кислот |
1 |
|
|
|
104 |
Медико-биологическое значение и применение карбоновых кислот |
1 |
|
|
|
105 |
Решение задач по теме «Карбоновые кислоты» |
1 |
|
|
|
106- 107 |
Функциональные производные карбоновых кислот |
2 |
|
|
|
108 |
Сложные эфиры |
1 |
|
|
|
109 |
Пр.р.№5. Получение и свойства уксусной кислоты |
1 |
|
|
|
110 |
Решение задач по теме «Кислородсодержащие органические соединения» |
1 |
|
|
|
111 |
К.р.№6. по теме «Кислородсодержащие органические соединения» |
1 |
|
|
|
4. Азотсодержащие органические соединения. Гетерофункциона льные соединения, 21 |
112 |
Амины алифатические и ароматические |
1 |
|
|
113 |
Физические и химические свойства аминов |
1 |
|
|
|
114 |
Химические свойства аминов |
1 |
|
|
|
115 |
Получение аминов. Применение и |
1 |
|
|
час |
|
медико-биологическое значение |
|
|
|
116 |
Решение задач по теме «Амины» |
1 |
|
|
|
117 |
Гетероциклические соединения |
1 |
|
|
|
118 |
Строение, физические и химические свойства пиридина и пиррола |
1 |
|
|
|
119 |
Гетероциклические соединения с двумя и более гетероатомами |
1 |
|
|
|
120 |
Принципы номенклатуры гетерофункциональных соединений |
1 |
|
|
|
121 |
Решение задач по теме «Гетероциклические соединения» |
1 |
|
|
|
122 |
Аминоспирты |
1 |
|
|
|
123 |
Гидроксикетоны и гидроксиальдегиды |
1 |
|
|
|
124 |
Аминокислоты |
1 |
|
|
|
125 |
Фенолокислоты |
1 |
|
|
|
126 |
Гидроксикислоты и оксокислоты |
1 |
|
|
|
127 |
Решение задач по теме «Гетерофункциональные соединения» |
1 |
|
|
|
128 |
Цикл Кребса |
1 |
|
|
|
129 |
Оптическая изомерия |
1 |
|
|
|
130 |
Применение гетерофункциональных соединений |
1 |
|
|
|
131 |
Решение задач по теме «Азотсодержащие органические соединения. Гетерофунуциональные соединения» |
1 |
|
|
|
132 |
К.р.№7. По теме «Азотсодержащие органические соединения. Гетерофукнкциональные соединения» |
1 |
|
|
|
5. Химия природных соединений, 37 часов |
133 |
Общая характеристика жиров |
1 |
|
|
134 |
Физические и химические свойства жиров |
1 |
|
|
|
135 |
Применение жиров |
1 |
|
|
|
136 |
Решение задач по теме «Жиры» |
1 |
|
|
|
137 |
Фосфолипиды клеточных мембран. Поверхностная активность |
1 |
|
|
|
138 |
Фосфолипиды клеточных мембран |
1 |
|
|
139 |
Строение клеточной мембраны |
1 |
|
|
|
140 |
Общая характеристика углеводов. Стереоизомерия моносахаридов |
1 |
|
|
|
141 |
Образование циклических форм моносахаридов |
1 |
|
|
|
142- 143 |
Химические свойства моносахаридов |
2 |
|
|
|
144 |
Превращения глюкозы в организме. Применение глюкозы |
1 |
|
|
|
145 |
Общая характеристика дисахаридов |
1 |
|
|
|
146- 147 |
Общая характеристика полисахаридов. Крахмал. Целлюлоза |
2 |
|
|
|
148 |
Решение задач по теме «Углеводы» |
1 |
|
|
|
149 |
Пр.р.№6. Углеводы |
1 |
|
|
|
150 |
Общая характеристика аминокислот |
1 |
|
|
|
151- 152 |
Химические свойства аминокислот |
2 |
|
|
|
153 |
Получение и применение аминокислот |
1 |
|
|
|
154 |
Решение задач по теме «Аминокислоты» |
1 |
|
|
|
155 |
Структура белков |
1 |
|
|
|
156 |
Физические и химические свойства белков |
1 |
|
|
|
157 |
Общая характеристика и применение белков |
1 |
|
|
|
158 |
Пр.р.№7. Аминокислоты и белки |
1 |
|
|
|
159 |
Общая характеристика нуклеиновых кислот |
1 |
|
|
|
160 |
Строение нуклеозидов, нуклеотидов и полинуклеотидов. Применение нуклеиновых кислот |
1 |
|
|
|
161 |
Решение задач по теме «Нуклеиновые кислоты» |
1 |
|
|
|
162 |
Органическая химия и физиология |
1 |
|
|
|
163 |
Органическая химия и фармакология |
1 |
|
|
|
|
164 |
Органическая химия и биохимия |
1 |
|
|
165 |
Пр.р.№8. Решение экспериментальных задач «Химия природных соединений» |
1 |
|
|
|
166 |
Пр.р.№9. Решение экспериментальных задач |
1 |
|
|
|
167 |
Обобщающий урок по теме «Органическая химия» |
1 |
|
|
|
168 |
Итоговая контрольная работа |
1 |
|
|
|
169 |
Анализ контрольной работы |
1 |
|
|
|
Резерв, 1 час |
|
|
||
Тематическое планирование по химии в 11 классе
|
№ |
Тема глав |
Кол-во часов |
Из них кол-во практических работ |
Из них кол-во контрольных работ |
|
1. |
Строение вещества |
17 |
|
1 |
|
2. |
Основные закономерности протекания реакций |
21 |
|
1 |
|
3. |
Вещества и основные типы их взаимодействия |
39 |
2 |
2 |
|
4. |
Химия элементов |
89 |
13 |
6 |
|
|
Резерв |
4 |
|
|
|
Итого |
170 |
15 |
10 |
|
Календарно-тематическое планирование для 11 класса по химии
|
№ глав |
№ урока |
Тема |
Кол-во часов |
Дата |
|
1. Строение вещества, 17 часов |
1-2 |
Повторение курса за 10 класс |
2 |
|
|
3 |
Строение атома. Общие представления |
1 |
|
|
|
4 |
Состояние электрона в атоме |
1 |
|
|
|
5-6 |
Электронные конфигурации атома |
2 |
|
|
|
7 |
Изменение атомного радиуса и образование ионов |
1 |
|
|
|
8 |
Решение задач по теме «Строение атома» |
1 |
|
|
|
9 |
Химическая связь |
1 |
|
|
|
10 |
Электроотрицательность |
1 |
|
|
11 |
Ионная связь |
1 |
|
|
|
12-13 |
Ковалентная связь |
2 |
|
|
|
14 |
Невалентные взаимодействия |
1 |
|
|
|
15 |
Кристаллические решётки |
1 |
|
|
|
16 |
Решение задач по теме «Химическая связь» |
1 |
|
|
|
17 |
К.р.№1. по теме «Строение вещества» |
1 |
|
|
|
2. Основные закономерности протекания реакций, 21 час |
18 |
Элементы химической термодинамики |
1 |
|
|
19 |
Термодинамические системы и процессы |
1 |
|
|
|
20 |
Энтальпия и энтропия |
1 |
|
|
|
21 |
Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы |
1 |
|
|
|
22 |
Принципы энергетического сопряжения |
1 |
|
|
|
23 |
Химическое равновесие. Константа химического равновесия |
1 |
|
|
|
24 |
Смещение химического равновесия |
1 |
|
|
|
25 |
Решение задач по теме «Элементы химической термодинамики» |
1 |
|
|
|
26 |
Элементы химической кинетики. Общие представления о механизмах реакций |
1 |
|
|
|
27 |
Скорость реакции |
1 |
|
|
|
28 |
Кинетические уравнения. Константа скорости реакции |
1 |
|
|
|
29 |
Зависимость скорости реакции от температуры |
1 |
|
|
|
30 |
Катализ |
1 |
|
|
|
31 |
Решение задач по теме «Скорость химической реакции» |
1 |
|
|
|
32 |
Стехиометрия. Расчет количества вещества |
1 |
|
|
|
33 |
Соотношения между количествами веществ в химических уравнениях |
1 |
|
|
|
34 |
Гомогенные и гетерогенные |
1 |
|
|
|
|
системы |
|
|
|
35 |
Растворы |
1 |
|
|
|
36 |
Процесс растворения |
1 |
|
|
|
37 |
Решение задач по теме «Растворы» |
1 |
|
|
|
38 |
К.р.№2 по теме «Основные закономерности протекания реакций» |
1 |
|
|
|
3. Вещества и основные типы их взаимодействия, 39 часов |
39 |
Классификация неорганических веществ |
1 |
|
|
40 |
Классификация реакций |
|
|
|
|
41 |
Решение задач по теме «Классификация неорганических веществ и реакций» |
1 |
|
|
|
42-43 |
Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации |
2 |
|
|
|
44 |
Диссоциация кислот, оснований и солей |
1 |
|
|
|
45 |
Решение задач по теме «Теория электролитической диссоциации» |
1 |
|
|
|
46 |
Реакция нейтрализации |
1 |
|
|
|
47 |
Взаимодействие средних солей с кислотами |
1 |
|
|
|
48 |
Взаимодействие средних солей с основаниями |
1 |
|
|
|
49 |
Взаимодействие средних солей между собой |
1 |
|
|
|
50 |
Реакции с участием кислых солей |
1 |
|
|
|
51 |
Гидролиз солей |
1 |
|
|
|
52 |
Решение задач по теме «Гидролиз солей» |
1 |
|
|
|
53 |
Пр.р.№1 «Гидролиз» |
1 |
|
|
|
54 |
Амфотерные оксиды и гидроксиды. Общие представления |
1 |
|
|
|
55 |
Реакции амфотерных оксидов в расплаве |
1 |
|
|
|
56 |
Реакции амфотерных иоксидов и гидроксидов в растворе |
1 |
|
|
|
57 |
Реакции солей металлов, образующих амфотерные |
1 |
|
|
|
|
соединения |
|
|
|
58 |
К.р.№3 по теме «Химическая реакция. Теория электролитической диссоциации» |
1 |
|
|
|
59 |
Водородный показатель рН |
1 |
|
|
|
60 |
Буферные системы |
1 |
|
|
|
61 |
Значение рН биологических сред |
1 |
|
|
|
62 |
Буферные системы организма |
1 |
|
|
|
63 |
Взаимосвязь буферных систем организма человека |
1 |
|
|
|
64 |
Нарушение кислотно-основного состояния организма. Коррекция кислотно-основного состояния организма |
1 |
|
|
|
65 |
Решение задач по теме «Водородный показатель» |
1 |
|
|
|
66 |
Степень окисления. Наиболее важные окислители и восстановители |
1 |
|
|
|
67 |
Классификация окислительновосстановительных реакций |
1 |
|
|
|
68 |
Суммарный коэффициент перед окислителем или восстановителем с учетом солеобразования |
1 |
|
|
|
69 |
Влияние среды раствора на протекание окислительновосстановительных реакций |
1 |
|
|
|
|
70 |
Окислительно-восстановительные реакции с участием двух восстановителей или двух окислитей |
1 |
|
|
|
71 |
Решение задач по теме «Окислительно-восстановительные реакции» |
1 |
|
|
|
72 |
Электролиз |
1 |
|
|
|
73 |
Решение задач по теме «Электролиз» |
1 |
|
|
|
74 |
Строение комплексных соединений |
1 |
|
|
|
75 |
Решение задач по теме «Комплексные соединения» |
1 |
|
|
|
76 |
Пр.р.№2. Гидроксокомплексы |
1 |
|
|
|
|
металлов |
|
|
|
|
77 |
К.р.№4 по теме: «Основные типы взаимодействия веществ» |
1 |
|
|
4. Химия элементов, 89 часов |
78 |
Биогенные элементы. Классификация элементов |
1 |
|
|
79 |
Общая характеристика s-элементов |
1 |
|
|
|
80 |
Общая характеристика р-элементов |
1 |
|
|
|
81 |
Общая характеристика d-элементов |
1 |
|
|
|
82 |
Водород: характеристика элемента и простых веществ |
1 |
|
|
|
83 |
Кислород: характеристика элемента и простых веществ |
1 |
|
|
|
84 |
Вода и пероксид водорода |
1 |
|
|
|
85 |
Решение задач по теме «Водород. Кислород» |
1 |
|
|
|
86 |
Пр.р.№3. Водород. Кислород. |
1 |
|
|
|
87 |
К.р.№5 по теме «Биогенные элементы. Водород. Кислород» |
1 |
|
|
|
88 |
Галогены: общая характеристика элементов и физических свойств простых веществ |
1 |
|
|
|
89 |
Химические свойства простых веществ - галогенов |
1 |
|
|
|
90 |
Галогеноводороды |
1 |
|
|
|
91 |
Кислородсодержащие соединения галогенов |
1 |
|
|
|
92 |
Решение задач по тете «Галогены» |
1 |
|
|
|
93 |
Пр.р.№4. Свойства галогенидионов. Свойства иода. |
1 |
|
|
|
94 |
Сера: характеристика элемента и простого вещества |
1 |
|
|
|
95 |
Сероводород и сульфиды |
1 |
|
|
|
96-97 |
Соединения серы со степенью окисления +4 |
2 |
|
|
|
98-99 |
Соединения серы со степенью окисления +6 |
2 |
|
|
|
100 |
Решение задач по теме «Сера и её соединения» |
1 |
|
|
|
|
101 |
Пр.р.№5. Свойства серы и её |
1 |
|
|
|
|
соединений |
|
|
|
102 |
К.р.№6 по теме «Галогены. Сера.» |
1 |
|
|
|
103 |
Азот и фосфор: общая характеристика элементов. Физические и химические свойства азота |
1 |
|
|
|
104 |
Соединения азота со степенью окисления -3 |
1 |
|
|
|
105 |
Оксиды азота |
1 |
|
|
|
106- 107 |
Азотная кислота |
2 |
|
|
|
108 |
Соли азотной кислоты |
1 |
|
|
|
109 |
Решения задач по теме «Азот и его соединения» |
1 |
|
|
|
110 |
Фосфор: строение и свойства простых веществ |
1 |
|
|
|
111 |
Соединения фосфора со степенью окисления -3 |
1 |
|
|
|
112 |
Соединения фосфора со степенью окисления +3 |
1 |
|
|
|
113 |
Соединения фосфора со степенью окисления +5 |
1 |
|
|
|
114 |
Решение задач по теме «Фосфор и его соединения» |
1 |
|
|
|
115 |
Пр.р.№6. Получение азота и аммиака. Свойства соединений азота и фосфора. |
1 |
|
|
|
116 |
Углерод и кремний: характеристика элементов. Строение и свойства простых веществ, образованных углеродом |
1 |
|
|
|
117 |
Карбиды |
1 |
|
|
|
118 |
Оксиды углерода |
1 |
|
|
|
119 |
Угольная кислота и её соли |
1 |
|
|
|
120 |
Решение задач по теме «Углерод и его соединения» |
1 |
|
|
|
121 |
Свойства кремния |
1 |
|
|
|
122 |
Соединения кремния |
1 |
|
|
|
123 |
Решение задач по теме «Кремний и его соединения» |
1 |
|
|
|
124 |
Пр.р.№7. Свойства соединений углерода и кремния |
1 |
|
|
125 |
К.р.№7 по теме «Элементы VА- и VIА-групп» |
1 |
|
|
|
126 |
Металлы IА- и IIА-групп: общая характеристика элементов и простых веществ |
1 |
|
|
|
127- 128 |
Свойства соединений металлов IА- и IIА-групп |
2 |
|
|
|
129 |
Применение и медикобиологическое значение металлов IА- и IIА-групп |
1 |
|
|
|
130 |
Пр.р.№8. Изучение качественных реакций ионов металлов IА- и IIАгрупп |
1 |
|
|
|
131 |
Алюминий: характеристика элемента и простого вещества |
1 |
|
|
|
132 |
Соединения алюминия |
1 |
|
|
|
133 |
Решение задач по теме «Металлы А-групп» |
1 |
|
|
|
134 |
Пр.р.№9. Свойства алюминия» |
1 |
|
|
|
135 |
К.р.№8 по теме «Металлы А-групп» |
1 |
|
|
|
136 |
Обзор химии d-элементов. Хром: характеристика элемента и простого вещества |
1 |
|
|
|
137- 138 |
Соединения хрома |
2 |
|
|
|
139 |
Медико-биологическое значение хрома |
1 |
|
|
|
140 |
Решение задач по теме «Хром и его соединения» |
1 |
|
|
|
141 |
Пр.р.№10. Свойства соединений хрома |
1 |
|
|
|
142- 143 |
Соединения марганца |
2 |
|
|
|
144 |
Пр.р.№11. Получение и свойства соединений марганца |
1 |
|
|
|
145 |
Железо: характеристика элемента и простого вещества |
1 |
|
|
|
146 |
Соединения железа |
1 |
|
|
|
|
147 |
Медико-биологическое значение железа |
1 |
|
|
148 |
Решение задач по теме «Железо и его соединения» |
1 |
|
|
|
149 |
Пр.р.№12. Получение и свойства соединений железа |
1 |
|
|
|
150 |
Медь: характеристика элемента и простого вещества |
1 |
|
|
|
151 |
Соединения меди |
1 |
|
|
|
152 |
Медико-биологическое значение меди |
1 |
|
|
|
153 |
Решение задач по теме «Медь и её соединения» |
1 |
|
|
|
154 |
Пр.р.№13. Свойства меди и её соединений |
1 |
|
|
|
155 |
Серебро: характеристика элемента, простого вещества и соединений |
1 |
|
|
|
156 |
Цинк: характеристика элемента, простого вещества и соединений |
1 |
|
|
|
157 |
Медико-биологическое значение цинка |
1 |
|
|
|
158 |
Решение задач по теме «Цинк и его соединения» |
1 |
|
|
|
159 |
Пр.р.№14. Свойства цинка и его соединений |
1 |
|
|
|
160 |
К.р.№9 по теме «Металлы Б-групп» |
1 |
|
|
|
161 |
Повторение и обобщение по курчу химии |
1 |
|
|
|
162 |
Качественные реакции на неорганические вещества |
1 |
|
|
|
163 |
Пр.р.№15. Решение экспериментальных задач |
1 |
|
|
|
164- 165 |
Повторение и обобщение по курсу неорганической химии |
2 |
|
|
|
166 |
Итоговая контрольная работа№10 |
1 |
|
|
|
Резерв, 1 час |
||||
Приложение 1
Учебно-методическое обеспечение образовательной деятельности:
Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. организаций: углубл. уровень\С.А. Пузаков, Н.В. Машнина, В.А. Попков. - 2-е изд. - М.: Просвещение, 2020. - 320с.
Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. организаций: углубл. уровень\С.А. Пузаков, Н.В. Машнина, В.А. Попков. - 2-е изд. - М.: Просвещение, 2020. - 320с.
Химия. Сборник задач и упражнений. 10-11 классы: учеб. пособие для общеобразоват. организаций: углубл. уровень\С.А. Пузаков, В.А. Попков, И.В. Барышова; под ред. С.А.Пузакова. - М.: Просвещение, 2018. - 159с.
Химия. Пособие по химии для поступающих в вузы. Вопросы, упражнения, задачи.
Образцы экзаменационных билетов\С.А. Пузаков, В.П. Попков. - 2-е изд. перераб. и доп. - М.: Высшая школа, 2001.
Химия. Методические рекомендации. Рабочие программы. Предметная линия учебников С.А. Пузакова, Н.В. Машниной, В.А. Попкова. 10-11 классы: учебн. пособие для общеобразоват. организаций: углубл. уровень\И.В. Барышова - М.: Просвещение, 2017. - 149с. Газета «Химия — Первое сентября» [Электронный ресурс]\Издательский дом «Первое сентября». - Электронный журнал.- Режим доступа свободный: http:\\him.1september.ru. - Загл. с экрана.
Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов [Электронный ресурс] \ ФГАУ ГНИИ ИТТ «Химия». - Режим доступа свободный: http:\\school-colltction.edu.ru. - Загл. с экрана.
Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов (ФЦИОР)
[Электронный ресурс]\ - Режим доступа свободный: http:\\fcior.edu.ru. - Загл. с экрана.
Химия для всех [Электронный ресурс]: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии. - Режим доступа свободный: http:\\schoolsector.relarn.ru\nsm\. - Загл. с экрана.
Специализированный кабинет химии с наглядными и техническими средствами обучения.
• Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
• Таблица растворимости кислот, оснований, солей.
• Электрохимический ряд напряжения металлов.
• Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач.
• Дидактические материалы: инструкции, карточки с заданиями, таблицы.
• Серия таблиц по неорганической, органической химии.
• Серия таблиц по химическим производствам.
Натуральные объекты Коллекции:
• минералов и горных пород;
• металлов и сплавов;
• минеральных удобрений; пластмасс, каучуков, волокон.
• CD, DVD-диски, видеофильмы, диафильмы и мультимедийные презентации.
• Комплект видеофильмов по неорганической химии (по всем разделам курса).
• Комплект видеофильмов по органической химии (по всем разделам курса).
• Простые вещества: медь, натрий, кальций, магний, железо, цинк.
• Оксиды: меди (II), кальция, железа (III), магния.
• Кислоты: серная, соляная, азотная.
• Основания: гидроксиды натрия и кальция, 25%-ный водный раствор аммиака.
• Соли: хлориды натрия, меди (II), алюминия, железа (III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди (II), железа (II), железа (III), аммония; иодид калия, бромид натрия.
• Органические вещества: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы Прибор для работы с газами.
• Аппараты и приборы для опытов с твердыми и жидкими веществами.
• Измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов.
• Стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.
Модели
• Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.
• Компьютер
• Ноутбуки (2шт.)
• Мультимедиапроектор
• Экран
• Документ-камера
• Электронно-справочная информационная таблица Д.И. Менделеева
• Справочно-информационный стенд (электронный, световой) «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»
• Справочно-информационный стенд (электронный, световой) «Электрохимический ряд напряжений металлов»
• Электрифицированный оптический стенд «Окраска индикаторов в различных средах»
• Светодинамический стенд «Уравнения реакций»
• Интерактивный стенд-тренажер «Классификация химических реакций»
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 668 913 материалов в базе
«Химия (углублённый уровень)», Пузаков С.А., Машнина Н.В., Попков В.А.
Больше материалов по этому УМК
Настоящий материал опубликован пользователем Кологривова Татьяна Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.