Рабочая программа по "Занимательной химии"

Филиал

МОУ «Ерышовская средняя общеобразовательная школа

«Согласовано» Заместитель директора по  УВР филиалМОУ «Ерышовская СОШ» __________ / Бузин А.А./                      Ф.И.О. «_____» _______________ 2016 г.

«Утверждено» Директор МОУ «Ерышовская СОШ» __________/Березкина Л.А./                      Ф.И.О. Приказ № _____ от «_____» _______________ 2016 г.

«Принято» Руководитель МО  _________/Воротнева Н.А./                      Ф.И.О. Протокол № _____ от «_____» _______________ 2016г.

Ртищевского района Саратовской области» в с. Крутец

Рабочая программа педагога

Кудиновой Людмилы Владимировны

по занимательной химии 8 класса

2016-2017 учебный год

2.Пояснительная записка.

Рабочая  программа по занимательной химии составлена  с учетом Федеральных программ по химии  Государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом  уровне  и на основание программы авторского курса по занимательной химии  для 8 класса: 

1.Учебник  «Химия » для 8 класса О.С.Габриелян. М.: Дрофа, Москва, 2009.

      2.Дополнительная литература _Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия». Книга для                     учащихся, учителей. М.: АСТ-ПРЕСС,1999.

      Программа реализуется за счет школьного кампонента.

Химия – наука серьёзная, изучать её нелегко. А если с самого начала что-то не заладится, то вскоре всё становится непонятно,  а значит – скучно.

Программа «Занимательная химия» предназначена для того, чтобы сделать изучение химии увлекательным, интересным.

Разгадывая кроссворды, загадки, головоломки, учащиеся смогут повторить и закрепить пройденный материал, узнают для себя много нового.

Эта программа позволит в игровой форме донести до ребят изучаемый материал, заинтересует их предметом.

Рабочая программа позволяет освоить базисные знания,  умения,  и нацелена на решение задачи обеспечения учащихся знаниями, необходимыми для творческого обучения, воспитания детей.

Цели

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место курса  «Занимательная химия» 8 класс  в учебном плане

Рабочая программа разработана  в соответствии с Основной образовательной программой основного общего образования МОУ «Ерыщовская СОШ».

Данная программа рассчитана на 1 год-8 класс. Общее число учебных часов в 8 классе -34 ч. (1 ч. в неделю)

3. Учебно- тематическое планирование

Тема	Кол-во часов
Введение.	2
Атомы химических элементов.	6
Соединения химических элементов.	6
Изменения, происходящие с веществами.	5
Скорость химических реакций. Химическое равновесие.	3
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	9
Шеренга великих химиков.	3
Всего	34

4.Содержание тем учебного курса.

Введение ( 2час).

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Вклад отечественных учёных в развитии химии.

Атомы химических элементов.(6ч.)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

      Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Простые вещества. Соединения химических элементов.(6ч.)

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

.

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль..

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Изменения, происходящие с веществами.  Свойства растворов электролитов.( 17ч.).

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Демонстрации

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Шеренга великих химиков. (3ч.)

Знакомство с автобиографией великих химиков.

5. Календарно-тематическое планирование.

№ п/п	Наименование разделов и тем	Кол-во часов	Дата		Наглядные пособия и технические средства	Виды контроля	Повторение
			план	факт
	Введение (2ч).
1	Краткие сведения по истории развития  химии. Основоположники отечественной химии.	1			кроссворд, тексты с биографией М.В.Ломоносова, Д.И.Менделеева и т.д.	фронт.  и индивид. работа
2	Как вас теперь называть,  господа элементы? Происхождение названий химических элементов.	1			головоломки	фронт. работа, индивид.работа	обозначение хим.элементов, их названия
	Атомы химических элементов. (6ч.)
3	Три на «-он»: электрон, протон и нейтрон. Состав атома.	1			загадки	фронт. и индивид.опросы	основные сведения о строении атомов
4	Энергетические этажи  в атоме. Строение электронных уровней атомов, элементов малых периодов.	1			периодическая таблица химических элементов	фронт. опрос, сам. работа	характеристика электронов
5	Вещества за решеткой. Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлических кристаллов.	1				фронт.  и сам. работа	понятие о металлической связи
6	Аллотропия.	1			коллекция неметаллов.	фронт. опрос, выполнение упражнений
7	Габариты мадам молекулы. Количество вещества и единицы его измерения.	1			загадки, тексты с занимательными задачами	фронт. и индивид.работа
8	Урок-упражнение с использованием понятий «кол-во вещества», «молярная масса», «число Авогадро»	1				фронт. работа, решение задач	решение задач и упражнений с использованием понятий М, n, m.
	Соединения химических элементов. (6ч.)
9	Важнейшие классы бинарных соединений: оксиды, летучие водородные соединения.	1			образцы оксидов неметаллов и водородных соединений	сам. и фронт. работа,	важнейшие соединения, их представители
10	А это – основания.	1			гидроксиды натрия, калия и кальция	устный и письменный опрос	классификация оснований ,их названия
11	Почему кислоты кислы?	1			карточки-задания	фронт. и индивид.опросы	классификация кислот, состав и названия
12	Соли – солёные, горькие, сладкие и прочие.	1			образцы солей кислородо -содержащих и бескислородных кислот	фронт. работа, упражнения в составлении уравнений реакций	состав и названия солей
13	Урок-упражнение в составлении формул по названиям веществ.	1			кроссворд, карточки-задания	индивид.и фронт. работа	классификация сложных веществ
14	«Аппетит» растворов. Массовая и объёмная доля компонентов смеси.	1			карточки-задания	решение задач	понятие о доли компонента смеси
	Изменения, происходящие с веществами.(5ч)
15	Химические реакции. Куда же все они идут?	1				фронт.работа	реакции горения, экзо-  и эндотермические реакции
16	Битва металла с неметаллом. Реакции соединения.	1			порошок металлического алюминия, порошок йода, кафельная пластинка, вода	фронт. работа, проведение лаб.опыта	сущность реакций соединения
17	В воде или кислоте? Реакции замещения.	1			щелочные металлы, вода, растворы соляной и серной кислот, фенолфталеин	фронт. работа, упражнения в составлении уравнении реакций	сущность реакций замещения
18	Симпатии оснований. Реакции нейтрализации.	1			раствор щелочи, окрашенный ф/ф, растворы кислот	фронт. опрос, проведение лаб.опыта	сущность реакции обмена
19	Расчёты по химическим уравнениям.	1			карточки-задания	фронт. и индивид. работа	расчеты, связанные с понятием «доля»
	Скорость химических реакций. Химическое равновесие.(3ч)
20	Химические альпинисты. Катализ и катализаторы.	1			горение сахара в присутствии свежего сигаретного дыма	фронт. работа, проведение лаб.опыта
21	Химия на лыжах. Химическое равновесие и способы его смещения.	1				фронт. работа	Принцип Ле-Шателье
22	Обобщение и систематизация знаний по теме.	1			головоломки, ребусы	фронт. и индивид.работа	скорость хим.реакций, обратимые и необратимые реакции, химическое равновесие
	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (9ч.)
23	Хоровод ионов. Электролитическая диссоциация. Степень электролитической диссоциации.	1			уксусная кислота, вода	фронт.опрос, сам.работа	электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты
24	Кому опасны кислоты. Кислоты в свете ТЭД.	1			растворы серной и соляной кислот, оксиды металлов, основания	фронт. работа, проведение лаб.опыта	кислоты, как электролиты, их диссоциация
25	Симпатии оснований. Основания в свете ТЭД.	1			таблица растворимости	индивид. и фронт. работа	классификация оснований по различным признакам
26	Классификация оксидов.	1				фронт. опрос, составление уравнений реакций	состав оксидов и их классификация
27	Соль плюс соль равняется чему? Соли в свете ТЭД, их свойства.	1			таблица растворимости	сам. работа, фронт. опрос	взаимодействие солей с кислотами и основаниями
28	Генетическая связь между классами неорганических соединений.	1			задания по генеалогии веществ	фронт. и индивид. работа	генетические ряды металлов и неметаллов
29	Обобщение и систематизация знаний по теме.	1			карточки-задания, хим.ребус	фронт. и индивид. работа	характеристика свойств основных соединений, генетическая связь
30	Охотники за электронами. Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.	1			карточки-задания	фронт. работа, выполнение упражнений	метод электронного баланса
31	Кто есть кто в окислительно-восстановительных реакциях?	1			карточки-задания	фронт. и индивид. опросы	характеристика свойств простых веществ металлов и неметаллов, солей и кислот  в свете ТЭД
	Шеренга великих химиков.(3ч)
32	Парацельс. Роберт Бойль.  Введение в химию понятий «свойства веществ» , «химический анализ».	1				фронт. опрос, индивид.работа	свойства веществ, кислотно-основные индикаторы, методы химического анализа
33	Антуан Лавуазье. Его «великая французская революция в химии». Изучение процессов горения и дыхания.	1			карточки-задания	устный опрос, сам. работа	сущность процессов горения и дыхания, самые главные вещества (водород, вода)
34	Клод Луи Бертолле. Вывод о существовании бескислородных кислот.  Джон Дальтон. «Отец современной химии»	1				фронт. и индивид.работа	относительная атомная масса, типы химических реакций

6.Литература, использованная при подготовке программы:

1.Примерная программа по химии для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна..

2.Учебник по химии  для 8 класса «Химия.» Рекомендовано Министерством образования  и науки РФ . М.: Москва, Дрофа, 2009 г.

3.Обязательный минимум содержания основных образовательных программ.

4.Базисный учебный план.

      5. Требования к уровню подготовки учащихся с учетом регионального компонента.

      6.Стандарт основного общего образования по химии.

Учебно-методические пособия:

1.Л.Ю.Аликберова.Занимательная химия. Книга для учителей, учащихся. М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.

2.С.В.Бочарова. Поурочные планы по учебнику «Химия. 8 класс» О.С.Габриеляна. М.: Учитель-АСТ, Волгоград, 2003.

Литература, рекомендованная для учащихся:

1.Учебник для учащихся 8 класса под редакцией О.С.Габриеляна. М.: Москва,  Дрофа.

2. Л.Ю.Аликберова. Занимательная химия. Книга для учителей, учащихся. М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.

6.Основные требования к знаниям и умениям учащихся.

учащиеся должны знать:

·  важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,

·  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·  основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,

учащиеся должны уметь:

·                называть изученные вещества по «тривиальной» номенклатуре;

·                определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·                объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·                выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·                проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

7.Перечень учебно-методического обеспечения.

1	2
1	Номенклатура: Библиотечный фонд (книгопечатная продукция) Стандарт основного общего образования по химии
2	Примерная программа основного общего образования по химии
3	Методические пособия для учителя
4	Учебники по химии (базовый уровень) Для 8 класса Для 9 класса
5	Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля (8,9,10, 11 класса)
6	Сборник задач по химии
7	Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8,9,10, 11 кл)
8	Справочник по химии
	Печатные пособия
1	Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).
1	Информационно-коммуникативные средства Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии
2	Электронные библиотеки по курсу химии
3	Электронные базы данных по всем разделам курса химии
	Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента Общего назначения
1	Весы (до 500кг)
2	Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка)
1	Демонстрационные Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии

	Натуральные объекты коллекции
1	Волокна
2	Каменный уголь и продукты его переработки
3	Каучук
4	Металлы и сплавы
5	Минералы и горные породы
6	Набор химических элементов
7	Пластмассы
	Реактивы
1	Набор № 1 ОС «Кислоты» Кислота серная 4,800 кг Кислота соляная 2,500 кг
2	Набор № 2 ОС «Кислоты» Кислота азотная 0,300 кг Кислота ортофосфорная 0,050 кг
3	Набор № 3 ОС «Гидроксиды» Аммиак 25%-ный 0,500 кг Бария гидроксид 0,050 кг Калия гидроксид 0,200 кг Кальция гидроксид 0,500 кг Натрия гидроксид 0,500 кг
4	Набор № 4 ОС «Оксиды металлов» Алюминия оксид 0,100 кг Бария оксид 0,100 кг Железа (III) оксид 0,050 кг Кальция оксид 0,100 кг Магния оксид 0,100 кг Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг Меди (II) оксид (порошок) 0,100 кг Цинка оксид 0,100 кг
5	Набор № 5 ОС «Металлы» Алюминий (гранулы) 0,100 кг Алюминий (порошок) 0,050 кг Железо восстановл. (порошок) 0,050 кг Магний (порошок) 0,050 кг
6	Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества» Сера (порошок) 0,050 кг Фосфор красный 0,050 кг Фосфора (V) оксид 0,050 кг
7	Набор № 9 ОС «Галогениды» Алюминия хлорид 0,050 кг Аммония хлорид 0,100 кг Бария хлорид 0,100 кг Железа (III) хлорид 0,100 кг Калия йодид 0,100 кг Калия хлорид 0,050 кг Кальция хлорид 0,100 кг Лития хлорид 0,050 кг Магния хлорид 0,100 кг Меди (II) хлорид 0,100 кг Натрия бромид 0,100 кг Натрия фторид 0,050 кг Натрия хлорид 0,100 кг Цинка хлорид 0,050 кг
8	Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды» Алюминия сульфат 0,100 кг Аммония сульфат 0,100 кг Железа (II) сульфид 0,050 кг Железа (II) сульфат 0,100 кг 7-ми водный Калия сульфат 0,050 кг Кобольта (II) сульфат 0,050 кг Магния сульфат 0,050 кг Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг Натрия сульфид 0,050 кг Натрия сульфит 0,050 кг Натрия сульфат 0,050 кг Натрия гидросульфат 0,050 кг Никеля сульфат 0,050 кг Натрия гидрокарбонат 0,100 кг
9	Набор № 11 ОС «Карбонаты» Аммония карбонат 0,050 кг Калия карбонат (поташ) 0,050 кг  Меди (II) карбонат основной 0,100 кг Натрия карбонат 0,100 кг Натрия гидрокарбонат 0,100 кг
10	Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты» Калия моногидроортофосфат (калий фосфорнокислый двухзамещенный) 0,050 кг Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг Натрия ортофосфат  трехзамещенный 0,100 кг Натрия дигидрофосфат (натрий фосфорнокислый однозамещенный) 0,050 кг
11	Набор № 14 ОС «Соединения марганца» Калия перманганат (калий марганцевокислый) 0,500 кг Марганца (IV) оксид 0,050 кг Марганца (II) сульфат 0,050 кг марганца хлорид 0,050 кг
12	Набор № 17 ОС «Индикаторы» Лакмоид 0,020 кг Метиловый оранжевый 0,020 кг Фенолфталеин 0,020 кг
13	Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения» Натриевая селитра 0,250 кг Кальциевая селитра 0,250 кг Калийная селитра 0,250 кг Сульфат аммония 0,250 кг Суперфосфат гранулированный 0,250 кг Суперфосфат двойной гранулированный 0,250 кг Фосфоритная мука 0,250 кг