Рабочая программа по зимии 8 класс Щ.С. Габриелян

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 11»

Воскресенского муниципального района Московской области

УТВЕРЖДЕНА приказом от ___2016 № _______

Рабочая программа

учебного предмета  «Химия »

для   8 класса

(базовый уровень)

Составитель:

Перегудова Л.М., учитель  биологии и химии

высшей квалификационной категории

г. Воскресенск

2016г

I .Вступительная часть

Рабочая программа по химии для 8- класса составлена на основе   

- Федерального закона от 29.12.2012г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

- Федерального компонента государственного стандарта общего образования. (Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 5 марта 2004 г. № 1089);

-Образовательной программы основного общего образования МОУ «СОШ №11» Воскресенского муниципального района Московской области на 2015-2018 годы (Приказ МОУ «СОШ №11»  от 01.09. 2015 года  №  78-07 );

- Положения о порядке составления, согласования и утверждения рабочих программ по ООО и СОО учебных предметов в классах, не приступивших к реализации ФГОС нового поколения  (Приказ МОУ «СОШ №11» от 17.06.2016 года № 59-01);

-Примерной программы  среднего (полного) общего образования  по химии (базовый  уровень. Автор: О.С. Габриелян,  Дрофа, М.,2008 год,78с.

- Учебного плана МОУ «СОШ №11»на 2016-2017 учебный год.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника (учебно-методического комплекта): 8 класс. Химия. О.С.Габриелян                                           

Данный учебный предмет относится к обязательной  части учебного плана школы.

Программа предусматривает изучение  химии на «базовом» уровне

Программа рассчитана на 68  ч. в год (2 час в неделю).

Резерв учебного времени составляет   2      часа.

            Программой предусмотрено проведение:

Ø  контрольных работ  4  часов;

Ø  практических работ   6 часов;

Ø  лабораторных работ   13 часов;

 

II.Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета «Химия » за 8 класс

Учащиеся должны знать:

  Основные формы существования химического элемента( свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решёток; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиции окисления-восстановления.

 

 

Учащиеся должны уметь:

 

а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная масса, молярный объём, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, её виды и разновидности; химическая реакция и её классификации; скорость химической реакции и факторы её зависимости; электролитическая диссоциация, ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

  б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей( сохранения массы веществ при химических реакциях;) определять степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций , определять их тип и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе в свете теории электролитической диссоциации устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

Учащиеся должны использовать в своей практической деятельности:

 

в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений; 

  г) производить расчёты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

III.Содержание учебного предмета «Химия »

Содержание программы не менялось.

В рабочую программу внесены незначительные изменения, касающиеся распределения часов по разделам, что отражено в нижеследующей таблице. Добавлено количество часов на развитие речи и повторение в конце учебного года.

Распределение часов по разделам

Раздел	Количество часов по авторской (примерной) программе	Количество часов по данной рабочей программе	Примечание
Соединения химических элементов.	12	16	Добавлены 4ч. в связи с необходимостью расширить изучение данного раздела.
Сложносочинённые предложения	5	8	Добавлены 3ч. в связи с необходи-мостью расширить изучение данного раздела.

Введение ( 5ч).

Предмет химии .Вещества и их свойства.

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека .Краткие сведения  из истории развития химии Химическая символика. Знаки химических  элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Относительные атомная и молекулярные массы.Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Расчётные задачи: 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа № 1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием  и нагревательными приборами.

Тема №1.Атомы химических элементов( 10 ч )

 Основные сведения о строении атомов

Изменение числа протонов в ядре атома . Изотопы.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1 – 20 периодической системы Д.И. Менделеева .Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.

 Ионная  связь.

Ковалентная неполярная связь . Ковалентная  полярная связь.

Металлическая связь.

Демонстрации: Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Контрольная работа № 1.

Тема № 2   Простые вещества( 6ч).

 Простые вещества – металлы. Простые вещества – неметаллы.     Количество вещества. Моль. Молярный объём .

Расчётные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химически формулам. 2. Расчёты с использованием понятий « количества вещества», « молярная масса», « молярный объём газов», « постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение  озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Модель молярного объёма газообразных веществ.

Тема № 3. Соединения химических элементов ( 16ч).

Степень окисления. Бинарные соединения: оксиды, ЛВС.    Основания.  Кислоты Представители кислот: серная, соляная, азотная.  Соли.. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

 Кристаллические решётки.

 Чистые вещества и смеси.

Расчётные задачи. 1. Расчёт массовой и объёмной долей компонентов смеси. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворённого вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора с

известной массовой долей растворённого вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (4). Взрыв смеси водорода с воздухом .Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа № 2 « Приготовление раствора сахара с определённой массовой долей растворённого вещества».

Практическая работа № 3 « Очистка загрязнённой соли»

Контрольная работа № 2.

Тема № 4. Изменения, происходящие с веществами.( 11ч)

Физические явления.

 Признаки и условия течения  химических реакций.   Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Реакции разложения.

Реакции замещения.   Реакции обмена.

Расчётные задачи. 1. вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы ( количества вещества , объёма)продукта реакции, если известна масса исходного вещества , содержащего определённую долю примесей. 3. Вычисление массы ( количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворённого вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди(2) ; г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (2) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия ; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з)разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого  углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (2) железом.

Практическая работа  № 4« Признаки химических реакций».

Контрольная работа № 3.

Тема № 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.(18ч)

  Растворение как физико–химический процесс.  Растворимость  Электролитическая диссоциация    Ионные уравнения реакций

 Кислоты в свете ТЭД    Основания в свете ТЭД . Соли в свете ТЭД . Оксиды(основные и кислотные)

 Генетическая связь между классами неорганических веществ.

  Окислительно-восстановительные реакции.

 Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди(2) .Горение магния.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот( соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей( гидроксида натрия или калия).10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди(2).11. Реакции, характерные для растворов солей . 12. Реакции, характерные для основных оксидов( например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов( например, для углекислого газа).

Практическая работа № 5. « Реакции ионного обмена.»

Практическая работа № 6. «  Решение экспериментальных задач»

Контрольная работа № 4.

Зам. директора по УВР

 __________/ И. А. Крылова /

«31»  августа  2016г.

СОГЛАСОВАНО  на заседании ШМО. Рекомендуется к утверждению

протокол № 1  от  «31»  августа  2016 г.

Руководитель ШМО  _____________ / Шурыгина О.Н. /