КРАТКАЯ
АННОТАЦИЯ
Класс - 9
Учитель – Шкабурина И. В.
Количество часов по программе - 68 (2 ч в неделю)
Количество часов по планированию – 68
Контрольных работ – 4+1(входной контроль)
Практических работ – 6
Контроль знаний
|
Работы
|
Ι
полугодие
|
ΙΙ
полугодие
|
год
|
|
Контрольные
|
2+1(входной контроль)
|
2
|
4+1
|
|
Практические
|
4
|
3
|
7
|
Рабочая программа составлена на основе следующих документов:
§
Закон
РФ «Об образовании» № 3266-1 ФЗ от 10.07.1992 г. с последующими изменениями.
§
Федеральный
компонент государственного стандарта основного общего образования на базовом
уровне (приказ МОРФ от 05.03.2004 г. № 1089).
§
Примерная
программа основного общего образования по химии для 8-9 классов, допущенная
Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования МО РФ.
§
Федеральный
перечень учебников, рекомендованный (допущенный) Министерством образования и
науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных
учреждениях на 2014-2015 учебном году
Учебно-методический
комплект:
1.
Рудзитис
Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9 класс. М.: Просвещение, 2008
2.
Брейгер
Л.М., Баженова А.Е. Тематическое планирование. Химия 8-11 классы по учебникам
Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. Волгоград: Учитель, 2009.
3.
Гара
Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе. М.: Просвещение, 2009.
4.
Хомченко
И.Г. Сборник задач и упражнений по химии.
Обеспечение
учащихся:
1. Рудзитис
Г.Е. , Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных
учреждений -М.; Просвещение, 2013.
2. Библиотека
научно- популярных изданий для получения дополнительной информации по предмету
(в кабинете и в школьной библиотеке).
СТРУКТУРА РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ
1. Пояснительная записка
2. Содержание тем учебного курса (9
класс)
3. Тематическое
планирование уроков химии в 9 классе
4. Литература
5. Оценка знаний и умений учащихся по
химии
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА
68
ч/год (2 ч/нед.; 0 ч — резервное время)
Рабочая программа составлена на основе
Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего
образования по химии (базовый уровень) (Приказ МО
от 5 марта 2004 г. № 1089), Примерной программы по химии
среднего (полного) общего образования (базовый уровень) 2006 г.,
программы курса химии для 8-9 класса образовательных учреждений (базовый
уровень) Н. Н. Гара (Издательство «Просвещение», 2008). Использована программа
среднего общего образования по химии для базового изучения химии в VIII - IX классах
по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.
Настоящая программа раскрывает содержание обучения
химии учащихся в 9 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана
на 66 ч/год (2 ч/нед.).
Настоящая программа разработана на основе Примерных
программ основного общего образования по химии (базовый уровень),
соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего
образования (базовый уровень). Использована авторская
программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в
8-9 классах по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.
Естественно-научное
образование – один из компонентов подготовки подрастающего поколения к
самостоятельной жизни. Наряду с гуманитарным, социально-экономическим и
технологическим компонентами образования оно обеспечивает всестороннее развитие
личности ребенка за время его обучения и воспитания в школе.
В системе естественно-научного образования химия как
учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в
материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества,
в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической
культуры людей.
Химия
как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание,
в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами
химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для
дальнейшего совершенствования химических знаний, как в старших классах, так и
в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение
учащихся в окружающей среде.
Химия
– неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая
подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности изучения основного курса
химии.
Предмет
химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим
языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического
эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.
Изучение
химии в основной школе направлено:
•
на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символики;
•
на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
•
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
•
на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
•
на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи
изучения химии.
·
Формирование
у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий,
химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений
мировоззренческого характера.
·
Развитие
умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе,
лаборатории, в повседневной жизни.
·
Формирование
специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты,
соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в
общении с природой и в повседневной жизни.
·
Раскрытие
гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных
проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
·
Развитие
личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование,
формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного
поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
Основные идеи.
·
Материальное
единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от
сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов.
·
Причинно-следственная
зависимость между составом, строением, свойствами и применением веществ.
·
Законы
природы объективны и познаваемы. Знание законов химии дает возможность
управлять химическими превращениями веществ.
·
Развитие
химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению
проблем, стоящих перед человечеством.
Программа
включает в себя основы общей, неорганической и органической химии. Главной
идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных
в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения
учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приемам
умственной работы, что составляет важнейший компонент развивающего обучения.
В содержании данного курса представлены
основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава
и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование
веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических
превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов,
энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения
о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран
таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном
для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ,
химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической
химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И.
Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи,
закономерностях химических реакций.
Изучение органической химии основано на учении А. М.
Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы
курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также
безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на
производстве.
В изучении курса значительная роль отводится
химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ,
несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и
правил поведения в химических лабораториях.
Распределение времени по темам программы дано
ориентировочно. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов.
Программа предлагается для работы по новым учебникам
химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и
вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством
образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных
учреждениях на 2014 – 2015 учебный год.
Главная особенность учебников по химии – их
традиционность и фундаментальность. Они обладают четко выраженной структурой,
соответствующей программе по химии для общеобразовательных школ.
Доступность – одна из основных особенностей учебников.
Методология химии раскрывается путем ознакомления учащихся с историей развития
химического знания. Нет никаких специальных методологических терминов и
понятий, которые трудны для понимания учениками данного возраста.
Основное содержание учебников приведено в полное
соответствие с федеральным компонентом государственного стандарта общего
образования по химии.
Система знаний готовит учащихся к промежуточной
аттестации. Кроме того к традиционным вопросам и заданиям добавлены задания,
соответствующие ЕГЭ, что дает гарантию качественной подготовки к аттестации, в
том числе в форме Единого государственного экзамена.
Реализация данной программы в процессе обучения
позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии
среди других наук о природе, значение ее для человечества.
Требования
к уровню подготовки выпускников
В результате
изучения химии ученик должен
знать/понимать:
•
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
•
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация
веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
•
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь:
•
называть химические элементы, соединения изученных классов;
•
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена;
•
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе
их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения
их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ;
•
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и
степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в
соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
•
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.
И.Менделеева; уравнения химических реакций;
•
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
•
распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
•
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни с целью:
- безопасного
обращения с веществами и материалами;
- экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической
оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления
растворов заданной концентрации.
В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию
электролитической диссоциации, окислительно-восстановительные реакции,
некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций),
углубляют знания по теме «Строение атома и Периодический закон Д.И.
Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается
изучение основных законов химии, отрабатываются навыки в выполнении
практических работ и решении качественных и расчетных задач.
Распределение часов по темам:
|
№
|
Тема
раздела
|
Количество
часов
|
|
|
9 класс
|
|
|
1
|
Электролитическая
диссоциация
|
11
|
|
2
|
Кислород
и сера
|
8
|
|
3
|
Азот и
фосфор
|
11
|
|
4
|
Углерод
и кремний
|
6
|
|
5
|
Металлы
|
14
|
|
6
|
Первоначальные
представления об органических веществах
|
2
|
|
7
|
Углеводороды
|
4
|
|
8
|
Спирты
|
2
|
|
9
|
Карбоновые
кислоты. Жиры
|
3
|
|
10
|
Углеводы
|
2
|
|
11
|
Белки
|
5
|
|
|
Всего:
|
68
|
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО
КУРСА (9 КЛАСС)
Тема
1. Электролитическая диссоциация (11 часов)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая
диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и
солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации.
1.
Испытание
растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом
поле.
2.
Таблица
«Электролиты»
3.
Таблица
«Количественные отношения в химии».
4.
Таблицы
«ОВР», «Многообразие ОВР».
5.
Некоторые
химические свойства кислот, солей, оснований.
6.
Таблица
«Гидролиз водных растворов солей»
Лабораторные
опыты.
1.
Реакции
обмена между растворами электролитов.
2.
Качественные
реакции на ионы.
Практическая
работа.
№
1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая
диссоциация».
Расчетные
задачи
1.
Расчеты
по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в
избытке.
Тема
2. Кислород и сера (5 часов)
Положение кислорода и серы в периодической системе
химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические
свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV).
Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI).
Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства
концентрированной серной кислоты.
Закон
Авогадро. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при
химических реакциях.
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические
уравнения, расчеты по ним.
Скорость
химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных
условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации
реагирующих веществ, температуры, катализатора. Химическое равновесие, условия
его смещения. Решение задач.
Демонстрации.
1. Знакомство
с образцами природных сульфидов, сульфатов.
2.
Получение
пластической серы.
3.
Демонстрация
опытов, выясняющих зависимость скорости химических реакций от различных
факторов.
4.
Таблицы
«Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Скорость химической реакции».
Лабораторные
опыты.
1. Распознавание
сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая
работа.
№2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород
и сера»
Расчетные
задачи.
1.
Вычисления
по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по
известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или
получающихся в реакции веществ.
2.
Расчеты
по уравнениям с использованием закона объемных отношений.
3.
Расчеты
по термохимическим уравнениям.
Тема 3.
Азот и фосфор (11 часов)
Положение азота и фосфора в периодической системе
химических элементов, строение их атомов.
Азот, физические и химические свойства,
получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические
и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония.
Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные
свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и
химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее
соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации.
1. Получение
аммиака и его растворение в воде. Обнаружение аммиака.
2. Качественные
реакции на соли аммония, нитраты.
3. Ознакомление
с образцами природных нитратов, фосфатов.
4. Видеофильм
«Фосфор».
Лабораторные
опыты.
1. Взаимодействие
солей аммония со щелочами. Ознакомление с
азотными и
фосфорными удобрениями.
2. Горение
фосфора, взаимодействие оксида фосфора с водой.
3. Качественная
реакция на фосфат – ион.
Практические
работы
№ 3. Получение аммиака и изучение его
свойств.
№ 4. Определение минеральных удобрений.
Тема
4. Углерод и кремний (6 часов)
Положение углерода и кремния в периодической системе
химических элементов, строение их атомов.
Углерод, аллотропные модификации, физические и
химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое
действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли.
Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее
соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации.
1.
Кристаллические
решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и
силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами
стекла.
2.
Получение
оксида углерода (IV) и его взаимодействие со щелочью.
Лабораторные
опыты.
1.
Ознакомление
со свойствами и взаимопревращениями карбонатов
и
гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
Практическая
работа.
№
5. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание
карбонатов.
Расчетные
задачи.
1.
Вычисление
массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного
вещества, содержащего примеси.
Тема
5. Металлы (14 часов)
Положение металлов в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и
химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в
периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические
и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных
металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе.
Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической
системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо.
Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в
природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и
соли железа(II) и железа(III).
Понятие о металлургии. Способы получения
металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных
производств в металлургии и охрана окружающей среды. Понятие о коррозии
металлов и способах защиты от нее (обзорно).
Демонстрации.
1.
Образцы
металлов, взаимодействие металлов с неметаллами.
2. Знакомство
с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений
кальция, рудами железа, соединениями алюминия.
3. Взаимодействие
щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.
4. Знакомство
с рудами железа.
5. Получение
гидроксидов железа и их взаимодействие с кислотами.
6. Качественные
реакции на ионы железа.
Практические
работы
№ 6. Решение
экспериментальных задач по теме «Элементы IA –IIIA группы
периодической системы».
№7. Решение
экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Тема
6: Первоначальные представления об органических веществах (2 часа)
Первоначальные представления об органических
веществах. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные
положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.
Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема
7: Углеводороды (4 часа)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Состав,
строение, физические и химические свойства. Применение. Понятие о гомологах
и гомологических рядах.
Непредельные углеводороды. Состав, строение,
физические и химические свойства. Применение.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы,
бензол).
Природные
источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита
атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации.
1.
Модели
молекул органических соединений, схемы, таблицы.
2.
Модели
молекул органических соединений, схемы, таблицы.
3.
Горение
углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
4.
Образцы
нефти и продуктов их переработки.
Тема
8-11: «Спирты» (2 часа), «Карбоновые кислоты. Жиры» (3 часа), «Углеводы» (2
часа), «Белки» (5 часов)
Кислородсодержащие
органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры,
углеводы (общие сведения).
Общие
понятия об аминокислотах и белках.
Демонстрации.
1.
Видеоопыты
по свойствам основных классов веществ.
Расчетные
задачи.
Установление
простейшей формулы вещества по массовым долям
элементов.
|
№
п/п
|
Дата
|
Тема урока
|
Вводимые
химические
понятия.
|
Химический
Эксперимент
|
Актуализация
опорных знаний
|
ОГЭ
|
Р.К.
|
Дом.
задание
|
|
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (50 часов)
ТЕМА 1. Электролитическая диссоциация (11 часов)
|
|
1
|
|
Электролиты
и неэлектролиты. Диссоциация веществ в растворах
|
Электролит.
Неэлектролит. Электролитическая диссоциация, гидратация. Кристаллогидраты.
Кристаллическая вода
|
Демонстрации.
Испытание
растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом
поле.
|
Электрический
ток. Ионы (анионы и катионы)
|
2.3
2.4
|
ЦОР
|
§ 1
с.3-8,
№ 1-6 с.
13
|
|
2
|
|
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей
|
Кислоты,
щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион
гидроксония
|
|
Основные
классы неорганических соединений. Вода как уникальный растворитель для живых
систем
|
2.4
|
Использование электролитов в
аккумуляторах и технике
|
§ 2 с.
9-11,
№ 7,8 с.
13
|
|
3
|
|
Слабые и
сильные электролиты. Степень диссоциации.
Входной
контроль
|
Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
|
|
|
1.1 –
1.6
|
ЦОР
|
§ 3
с.11-13, № 9,10 с.13, зад. 2 с.13.
|
|
4
|
|
Реакции ионного обмена, условия их протекания
|
Реакции
ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и
необратимые химические реакции
|
Лабораторный
опыт №1. ТБ
Реакции
обмена между растворами электролитов.
|
Классификация
химических реакций в неорганической химии
|
2.5
|
|
§ 4
с.13-17,
№ 1-3,
с. 22
|
|
5
|
|
Составление ионных уравнений
|
Отработка
алгоритма составления полных и сокращенных уравнений ионных реакций
|
|
Классификация
химических реакций в неорганической химии
|
2.5
3.2.1-
3.2.4
|
|
Пов. § 4
с.13-17, № 4-5 с. 22.
|
|
6
|
|
Окислительно-восстановительные реакции
|
ОВР.
Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление
|
|
Понятие
о степени окисления и валентности
|
2.6
|
ЦОР
|
§ 5
с.17-19,
№ 6-7
с.22
|
|
7
|
|
Процессы
окисления и восстановления
|
Расстановка
коэффициентов методом электронного баланса в ОВР
|
|
Металлы
и неметаллы
|
2.6
|
|
Пов. §
5 с. 17-19, № 8 с.22
|
|
8
|
|
Гидролиз солей
|
Гидролиз
солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения
|
|
Соли и
их строение, классификация. Явление гидролиза в природе
|
1.2
2.3 –
2.5
|
ЦОР
|
§ 6
с.20-21, №.9,10 с.22
Подг. к
ПР №1 с.24, правила ТБ
|
|
9
|
|
Практическая
работа №1. «Решение экспериментальных задач по теме
«Электролитичес-кая диссоциация»
|
|
Практическая
работа №1. Правила ТБ при работе с растворами
|
|
4.1
|
|
Пов.
§ 1-6
с.3-21
|
|
10
|
|
Повторение
и обобщение по теме: «Электролитическая диссоциация»
|
|
|
|
|
|
Пов.
§ 1-6
с. 3-21
|
|
11
|
|
Контрольная
работа №1 по теме: «Электролитическая диссоциация»
|
|
|
|
|
|
Пов.
§ 1-6
с. 3-21
|
|
ТЕМА 2.
«Кислород
и сера» (8 часов)
|
|
12
|
|
Характеристика
элементов подгруппы кислорода, строение их атомов. Озон — аллотропная
модификация кислорода
|
Аллотропия.
Аллотропная модификация.
Озон –
как простое соединение
|
Демонстрации: Аллотропия кислорода.
|
ПСХЭ
Д.И. Менделеева. Биологическая роль кислорода и озона. Оксиды. Экологические
проблемы современности
|
1.1
1.2
1.2.1
1.2.2
|
ЦОР
|
§ 7-8 с.
25-28, № 1,2 с.31
|
|
13
|
|
Сера: физические и химические свойства, аллотропия, применение
|
Аллотропные
модификации (ромбическая, моноклинная). Флотация.
|
Демонстрации: Аллотропия серы. Знакомство
с образцами природных сульфидов, сульфатов.
|
Биологическая
роль серы.
|
3.1.2
|
|
§ 9-10
с.28-30, № 5,6 с.31, зад.1-2 с.31
|
|
14
|
|
Сероводород, сульфиды. Сернистый газ. Сернистая
кислота и ее соли
|
Сульфиды,
гидросульфиды. Сероводород. Сернистый газ. Сульфиты и гидросульфиты
|
Лабораторный опыт № 2. ТБ
Распознавание сульфид- и сульфит- ионов в растворе. (л/о №5,
с.43)
|
Кислоты
и соли. ОВР
|
3.1.2
|
Минеральные
воды КМВ
|
§11-12
с.31-34, № 1-5 с.34, зад. 1- 2 с.34
|
|
15
|
|
Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли
|
Сульфаты.
Гидросульфаты
|
Демонстрации.
Знакомство
с образцами природных сульфатов. Лабораторный опыт №2. ТБ
Распознавание
сульфат - ионов в растворе. (л/о №6, с.43).
|
ОВР
|
2.6
3.1.2
3.2.3
|
|
§ 13
34-38, № 2, с.38, зад.1 с.38
|
|
16
|
|
Окислительные
свойства концентрированной серной кислоты
|
Серный
ангидрид. Олеум. Взаимодействие конц. серной кислоты с металлами
|
|
ОВР
|
2.6
3.1.2
3.2.3
|
|
§ 13 с.
36, № 1,3 с.38, зад. 2 с.38.
Подг. к
ПР № 2 с.43, правила ТБ
|
|
17
|
|
Практическая
работа №2. «Решение экспериментальных
задач по теме «Кислород и сера».
|
|
Практическая
работа №2. Правила ТБ
|
|
4.1
|
|
Пов.
§7-13 с.25-38
|
|
18
|
|
Скорость
химических реакций. Катализаторы
|
Скорость
хим. реакции. Катализатор. Ингибитор. Химическое равновесие
|
|
Обратимые
химические реакции и необратимые
|
2.1 –
2.2
|
|
§ 14 с.
39-42, № 4-5, с.42
|
|
19
|
|
Вычисления
по уравнениям реакций массы, количества вещества или объема
по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или
получающихся в реакции веществ
|
Умение
решать расчетные задачи
|
|
Моль,
молярная масса вещества, молярный объем вещества
|
4.4.3
|
|
Пов. §
9-14 с.25-42, зад. 1-3 с.42
|
|
ТЕМА 3. «Азот и фосфор» (11 часов)
|
|
20
|
|
Характеристика
элементов подгруппы азота, строение их атомов. Азот: свойства, применение
|
Нитриды.
Фосфиды
|
|
Химическая
инертность. Энергия активации
|
3.1 –
3.2.1
|
ЦОР
|
§ 15 -
16, упр.2-5, с.52
|
|
21
|
|
Аммиак:
его свойства, получение, применение
|
Ион
аммония, донорно-акцепторный механизм
|
Демонстрации. Получение аммиака и его
растворение в воде.
|
Азотфиксация
|
3.1 –
3.2.1
3.2.4
|
Отравление
аммиаком в животно-водстве
|
§ 17
с.47-50, № 7,8,12 с.52
Подг. к
ПР №3 с.72
|
|
22
|
|
Практическая
работа №3. «Получение аммиака и
изучение его свойств»
|
|
Практическая
работа №3. Правила ТБ
|
|
|
|
Пов. §
15-17 с.44-50
|
|
23
|
|
Соли аммония
|
Соли
аммония. Двойные соли
|
Лабораторный опыт №3. ТБ
Взаимодейст-вие солей аммония со щелочами.
|
|
3.1 –
3.2.1
3.2.4
|
Использова-ние
солей аммония в качестве удобрений
|
§ 18
с.50-51,
№14 с.
52, зад.1-2 с.52
|
|
24
|
|
Оксид
азота (II) и оксид азота (IV)
|
Химизм
получения азотной кислоты
|
|
Скорость
химической реакции. Катализаторы. Химическое равновесие
|
3.1 –
3.2.1
3.2.3
|
|
§ 19
с.54
|
|
25
|
|
Азотная кислота и ее соли
|
Окислительные
свойства азотной кислоты. Взаимодействие с металлами
|
Демонстрации.
Ознакомление
с образцами природных нитратов
|
Соли.
ОВР
|
2.6
|
ЦОР
|
§ 19-20
с.53-56 , № 1,4,5, 7 с.59
|
|
26
|
|
Окислительные
свойства азотной кислоты
|
Нитраты
и особенности их разложения при нагревании
|
|
ОВР
|
2.6
|
|
§ 19
с.54-55, № 8, 9 с.59
|
|
27
|
|
Фосфор.
Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли
|
Белый,
красный и черный фосфор
|
Демонстрации.
Ознакомление
с образцами природных фосфатов.
|
|
2.1 –
2.2
|
ЦОР
|
§ 21-22
с.60-65, № 2,4, 6 с.70
|
|
28
|
|
Минеральные
удобрения
|
Фосфорный
ангидрид. Ортофосфорная кислота. Гидрофосфат-ион, дигидрофосфат-ион. Простые
и сложные минеральные удобрения
|
Лабораторный
опыт №4. ТБ
Ознакомление
с азотными и фосфорными удобрениями.
|
Круговорот
азота и фосфора в природе. Классификация минеральных удобрений. Агрономия
|
4.4.1 –
4.4.2
3.2.1
|
Применение
минеральных удобрений в с/х
|
§ 23
с.65-69, подг. к ПР № 4 с.73 Правила ТБ
|
|
29
|
|
Практическая
работа №4. «Определение минеральных
удобрений»
|
|
Практическая
работа №4. Правила ТБ
|
|
4.1
|
|
Пов. §
18-23 с.50-69
|
|
30
|
|
Повторение
и обобщение по теме «Азот и фосфор»
|
|
|
|
|
|
Пов. §
15-23 с.44-69
|
|
ТЕМА 4. «Углерод и кремний» (6 часов)
|
|
31
|
|
Характеристика элементов подгруппы углерода. Аллотропия
углерода, химические свойства, адсорбция
|
Аллотропия
углерода. Алмаз, графит, карбин, фуллерены.
Адсорбция.
Десорбция. Активированный уголь
|
Демонстрации. Кристаллические решетки
алмаза и графита. Ознакомление с различными видами топлива.
|
Понятие
о нанотехнологиях (на примере углеродных трубок и фуллеренов)
|
3.1 –
3.1.2
|
Использова-ние
свойства адсорбции
|
§ 24-25
с. 76-82, № 2,8, с.90
|
|
32
|
|
Оксиды
углерода (II) и (IV). Угольная кислота и ее соли
|
Газогенератор.
Генераторный газ.
Газификация
топлива. Карбонаты. Гидрокарбонаты
|
Демонстрации. Знакомство с образцами
природных карбонатов. Лабораторные опыты № 5. ТБ Ознакомление со
свойствами и взаимопревра
щениями карбонатов и гидрокарбона
тов. Качественные реакции на карбонат- ионы.
|
Физиологическое
действие угарного газа Оказание первой медицинской помощи.
Фотосинтез
и дыхание. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе
|
3.1 –
3.2
4.4.2
4.4.3
|
Действие
угарного газа на организм человека
|
§ 26-29,
с.82-89,
№
11,15,16,21, с. 90,
подг. к
ПР № 5 с.102
Правила
ТБ
|
|
33
|
|
Практическая
работа №5. «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»
|
|
Практическая
работа №5. Правила ТБ
|
|
4.1 –
4.2
|
|
Пов. § §
24 -29 с.76-89
|
|
34
|
|
Кремний и его соединения. Стекло. Цемент
|
Кварц,
карборунд, силициды, силикаты. Силикатная промышленность, керамика, стекло,
цемент
|
Демонстрации. Знакомство с образцами
природных силикатов. Ознакомление с видами стекла. Лабораторный
опыт №5. ТБ
Качественные реакции на силикат-ионы
|
|
3.1
1.1 –
1.6
|
Использова-ние
соединений кремния в строительстве
|
§ 30 –
33 с.91-99, № 3-9 с.101
|
|
35
|
|
Повторение по теме «Углерод и кремний»
|
|
|
|
|
|
Пов. §
24-33 с.76-99, зад. 4-5 с.91
|
|
36
|
|
Контрольная
работа №2 по темам: «Подгруппы кислорода, азота, углерода»
|
|
|
|
|
|
Пов. §
24-33 с.76-99
|
|
ТЕМА 5. «Металлы» (14 часов)
|
|
37
|
|
Положение
металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства
металлов
|
Металлическая
связь. Металлическая кристаллическая решетка
|
|
Металлы
в физике. Электро- и теплопроводность
|
1.1-1.6
3.1.1
5.2
|
Использова-ние
металлов-проводников
ЦОР
|
§
34-36с. 103-107, №2-5 с. 112
|
|
38
|
|
Химические
свойства металлов. Ряд напряжений металлов
|
Электрохимический
ряд напряжения металлов (ряд стандартных электродных потенциалов металлов)
|
|
ОВР.
Восстановители. Электрохимический ряд напряжения металлов
|
3.1.1
|
|
§ 37
с.107-110, № 10-12 с. 112
|
|
39
|
|
Металлургия.
Способы получения металлов. Сплавы
|
Металлургия,
чугун, сталь, легированные сплавы.
Сплавы,
интерметалличес
-кие
соединения
|
|
Металлы.
Коррозия. Получение металлов и общие свойства
|
2.6
4.4
5.2
|
Использова-ние
металлов и сплавов. Безотходные технологии их выплавки на примере Арматурного
завода г. Георгиевска
|
§ 38
с.110-111,
§ 45-47
с.138-146, зад. 3- 4 с. 112
|
|
40
|
|
Щелочные
металлы: нахождение в природе, физические и химические свойства, применение
|
Соли щелочных
металлов. Аномальные свойства щелочных металлов
|
Демонстрации.
Знакомство
с образцами важнейших солей натрия, калия. Взаимодейст-вие щелочных,
металлов с водой.
|
|
1.1-1.6
3.1.1
|
ЦОР
|
§ 39
с.114-118, № 10-11, зад. 4 с. 118-119
|
|
41
|
|
Щелочно-земельные
металлы: нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и
способы ее устранения
|
Соединения
кальция, особенности химических свойств. Жесткость воды. Понятие о титровании
|
Демонстрации.
Знакомство
с образцами природных соединений кальция. Взаимодейст-вие щелочноземельных
металлов с водой.
|
Роль
кальция в природе.
|
1.1-1.6
3.1.1
|
Региональные
проблемы жесткой воды.
ЦОР
|
§ 40-41
с. 119-124, №1,2,13,14, зад. 4 с. 125
|
|
42
|
|
Алюминий:
нахождение в природе, свойства алюминия
|
|
Демонстрации.
Взаимодейст-
вие
алюминия с водой. Демонстрации. Знакомство с соединениями алюминия. Лабораторный
опыт №6. ТБ Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с
кислотами и щелочами.
|
Классификация
химических реакций. Реакция нейтрализации
|
1.1
3.1
3.1.1
3.3
|
Применение
алюминия в технике.
ЦОР
|
§ 42
с.125-128, № 5,6,8 с. 131
|
|
43
|
|
Амфотерность
оксида и гидроксида алюминия
|
Понятие
«амфотерность» на примере соединений алюминия
|
|
|
|
|
§ 42
с.128-130, зад.2 с.131
|
|
44
|
|
Повторение
по теме «Металлы» Решение задач на примеси
|
|
|
|
|
|
Пов. §
34 -42 с.103-130, подг. к ПР № 6 с.131
Правила
ТБ
|
|
45
|
|
Практическая
работа №6. «Решение экспериментальных
задач по теме «Элементы IA— ША-групп периодической таблицы химических элементов»
|
|
Практическая
работа №6. Правила ТБ
|
|
4.1
4.2
|
|
Пов. §
34 -42 с.103-130, зад. 3 с.131
|
|
46
|
|
Железо:
нахождение в природе, свойства железа
|
Железо в
свете представлений об ОВР.
|
Демонстрации.
Знакомство
с рудами железа. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
|
|
2.6
1.1
3.1
3.1.1
3.3
|
ЦОР
|
§ 43
с.132-134, № 7,11 с. 136
|
|
47
|
|
Соединения
железа (II) и (III)
|
Химические
свойства основных соединений железа в разных степенях окисления. Понятие о
коррозии
|
Лабораторные
опыты №7.
ТБ Получение гидроксидов железа (П) и железа (Ш) и взаимодействие их
с кислотами и щелочами.
|
|
3.2.1 –
3.2.4
|
|
§ 44
с.134-135, подг. к ПР № 7 с.136
Правила
ТБ
|
|
48
|
|
Практическая
работа №7. «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и
их соединения»
|
|
Практическая
работа №7. Правила ТБ
|
|
4.1
4.2
|
|
§ 38,
повто-
рить
43-44 с.132-136, зад. 4, с.136
|
|
49
|
|
Повторение
по теме «Металлы и их соединения»
|
|
|
|
2.3 –
2.5
|
|
Пов. §
34 -44 с.103-135
|
|
50
|
|
Контрольная
работа №3 по теме «Металлы»
|
|
|
|
|
|
Пов. §
34 -44 с.103-135
|
|
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (17 часов)
ТЕМА 6. «Первоначальные представления об органических веществах» (2 часа)
|
|
51
|
|
Первоначальные
сведения о строении органических веществ. Теория А. М. Бутлерова
|
Органические
вещества. Химическое строение. Структурные формулы
|
|
|
3.4
|
ЦОР
|
§ 48 –
49 с.148-152,
№ 1-3,
с.163
|
|
52
|
|
Изомерия.
Упрощенная классификация органических соединений
|
Изомерия.
Изомеры. Функциональные группы
|
|
|
3.4
|
|
§ 50
с.152-154, зад.1 с.163
|
|
ТЕМА 7. «Углеводороды» (4 часа)
|
|
53
|
|
Предельные
углеводороды: метан, этан. физические и химические свойства, применение
|
Углеводороды.
Алканы. Гомология. Гомологи. Гомологическая разность
|
Демонстрации.
Модели
молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение
продуктов их горения.
|
|
3.4.1
|
Использова-ние
углеводоро- до в крае.
ЦОР
|
§ 51 с.
154-156,
№ 6-8
с.163
|
|
54
|
|
Непредельные
углеводороды: этилен, физические и химические свойства, применение
|
Непредельные
углеводороды (алкены). Международная номенклатура алкенов. Полимеризация
|
Демонстрации.
Модели
молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение
продуктов их горения. Качественные реакции на этилен.
Лабораторный
опыт №8. ТБ Этилен, его получение, свойства.
|
|
3.4.1
|
|
§ 52
с.156-157, № 9-10 с. 163
|
|
55
|
|
Ацетилен.
Диеновые и циклические углеводороды
|
Ацетиленовые
углеводороды (алкины). Тройная связь. Диеновые углеводороды (алкадиены).
Циклоалканы
|
Лабораторный опыт №9. ТБ
Ацетилен, его получение, свойства.
|
|
3.4.1
|
|
§ 52-53
с.157-160, № 11-13с. 163
|
|
56
|
|
Природные
источники углеводородов – газ, нефть.
Решение расчетных задач на установление
простейшей формулы вещества по массовым долям элементов
|
Бензин.
Керосин. Мазут. Нефтехимическая промышленность
|
Демонстрации.
Образцы
нефти и продуктов их переработки.
|
Альтернативные
виды топлива
|
|
Защита
атмосферного воздуха от загрязнений в регионе
|
§ 54
с.161-162, № 14-17 с.163
|
|
ТЕМА 8. «Спирты» (2 часа)
|
|
57
|
|
Одноатомные
спирты – метанол, этанол. Действие спиртов на организм. Применение
|
Одноатомные
предельные спирты. Радикал. Функциональная группа. Гидроксильная группа
|
Демонстрации.
Количественный
опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в
воде.
|
|
3.4.2
|
Физиологическое
действие спиртов на организм.
|
§ 55
с.164, зад.1 с.173
|
|
58
|
|
Многоатомные
спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение
|
Многоатомные
спирты. Качественная реакция
|
Демонстрации.
Растворение
глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
|
|
3.4.2
|
|
§ 55
с.165, №1-3 с.173
|
|
ТЕМА 9. «Карбоновые кислоты. Жиры» (3 часа)
|
|
59
|
|
Муравьиная,
уксусная кислоты: физические свойства, применение
|
Карбоновые
кислоты. Карбоксильная группа.
|
Демонстрации.
Получение
и свойства уксусной кислоты.
|
|
3.4.2
|
|
§ 56
с.165-166, № 4-7 с. 173
|
|
60
|
|
Высшие
карбоновые кислоты, стеариновая кислота
|
Сложные
эфиры. Мыла
|
|
|
|
|
§ 56
с.166
|
|
61
|
|
Жиры,
их роль в обмене веществ в организме
|
Жиры. Калорийность
пищи
|
Демонстрации.
Исследование
свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
|
|
Повторяем
1.1 -1.3
|
ЦОР
|
§ 56
с.166-168, упр. 7, зад. 2-4 с.173
|
|
ТЕМА 10. «Углеводы» (2 часа)
|
|
62
|
|
Глюкоза,
сахароза: нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья
|
Углеводы.
|
Демонстрации.
Качественные
реакции на глюкозу
|
Качественные
реакции на глюкозу
|
Пов.
1.4 –
1.6
|
ЦОР
|
§ 57
с.168-169, № 8-10 с. 173
|
|
63
|
|
Крахмал,
целлюлоза – природные полимеры. Применение
|
Гидролиз
крахмала
|
Демонстрации.
Качественная
реакция на крахмал
|
Качественная
реакция на крахмал
|
|
|
§ 57
с.169-170, зад. 5 с. 173
|
|
ТЕМА 11. «Белки. Полимеры» (4 часов)
|
|
64
|
|
Белки — биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании. Ферменты
и гормоны
|
Аминокислоты.
Незаменимые аминокислоты. Белки. Высокомолекулярные соединения. Гидролиз
белков. Ферменты и гормоны
|
Демонстрации.
Качественные
реакции на белок.
|
|
Пов.
2.1 –
2.3
|
ЦОР
|
§ 58
с.170-171, .№ 11-13 с. 173
|
|
65
|
|
Полимеры:
полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Применение
|
Макромолекулы.
Полимер. Мономер. Элементарное звено. Степень полимеризации
|
Демонстрации.
Ознакомление
с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
|
|
Пов.
2.4 –
2.6
|
Производство
полимеров на заводе «Полимер» г. Буденновска
|
§ 59
с.172-173, упр. 14-15 с.173
|
|
66
|
|
Обобщение
по курсу «Органическая химия»
|
|
|
|
|
|
Пов. §
48-59 с.148-170
|
|
67
|
|
Контрольная
работа №4 по курсу: «Органическая химия»
|
|
|
|
|
|
§ 60
с.175-178 сообщение
|
|
68
|
|
Химия
и здоровье. Лекарства
|
|
|
|
|
|
|
ОЦЕНКА
ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ ПО ХИМИИ
Результаты обучения химии должны соответствовать
общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты
обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются
следующие качественные показатели ответов:
•
глубина
(соответствие изученным теоретическим обобщениям);
•
осознанность
(соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
•
полнота
(соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок
(существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной
глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал
основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ,
неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог
применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений,
установления
причинно-следственных
связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой
ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при
описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки,
допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в
полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе
устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими
химического эксперимента.
Оценка
теоретических знаний
Отметка
«5»:
ответ
полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в
определенной логической последовательности, литературным языком; ответ
самостоятельный.
Отметка
«4»:
ответ
полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной
логической последовательности, при этом допущены
две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка
«3»:
ответ
полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка
«2»:
при
ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала
или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя.
Отметка
«1»:
отсутствие
ответа.
Оценка
экспериментальных умений
Оценка
ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка
«5»:
работа
выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил
работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые
умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно
используются реактивы).
Отметка
«4»:
работа
выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные
ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка
«3»:
работа
выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в
ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,
которая исправляется по требованию учителя.
Отметка
«2»:
допущены
две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении,
в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при
работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить
даже по требованию учителя.
Отметка
«1»:
работа
не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка
умений решать экспериментальные задачи
Отметка
«5»:
план
решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов
и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка
«4»:
план
решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов
и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в
объяснении и выводах.
Отметка
«3»:
план
решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических
реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и
выводах.
Отметка
«2»:
допущены
две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе
химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка
«1»:
задача
не решена.
Оценка
умений решать расчетные задачи
Отметка
«5»:
в
логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Отметка
«4»:
в
логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача
решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных
ошибок.
Отметка
«3»:
в
логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка
в математических расчетах.
Отметка
«2»:
имеются
существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка
«1»:
задача
не решена.
Оценка
письменных контрольных работ
Отметка
«5»:
ответ
полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка
«4»:
ответ
неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка
«3»:
работа
выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три
несущественные.
Отметка
«2»:
работа
выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
Отметка
«1»:
работа
не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы
необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует
предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.