МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Новосибирская область
Мошковский муниципальный район МКОУ Октябрьская СОШ
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
(ID 334550)
учебного предмета «Химия. Базовый уровень» для обучающихся 8 — 9 классов
Самохвалова Ирина Васильевна, учитель химии высшей квалификационной категории
Октябрьский 2023
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа по химии на уровне основного общего образования составлена на основе требований к результатит освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в ФГОС ООО, а также на основе федеральной рабочей программы
воспитания и с учётом концепции преподавания учебного предмета «Химия» в образовательных организациях Российской Федерации, с учётом особенностей образовательного процесса в МКОУ Октябрьская СОШ.
МКОУ Октябрьская СОШ располагается в центре
п.Октябрьский, Мошковского района Новосибирской области по ул.Октябрьская 4.
Наша школа функционирует в 3х зданиях по ул. Октябрьская, 1 и ул. Октябрьская, 
4, также
структурное подразделение «Начальные классы с.Локти» находится в с.Локти, ул.
Школьная, 1.
В нашей школе обучаются дети из соседних сел: с.Локти и с.Барлак, в 10-11 классе продолжают обучение дети из п. Барлакский. Так, ежедневно, в школу подвозят 76 учеников. Транспортные подъезды к школе удобны и доступны для безопасного перемещения учащихся. В школе созданы все необходимые условия для обучения и воспитания детей.
В 2022-2()23 году обучается 355 учеников. На подвозе находится 76 учащихся. В структурном подразделении «Начальные классы с.Локти» обучается 13 учеников 1-4 классов.
Состав обучающихся школы неоднороден и различается:
по учебным возможностям,
которые зависят от общего развития ребёнка и его уровня подготовки к обучению в
школе. Основными проблемами в развитии являются нарушения речи, задержка
психического развития, есть дети с нарушениями опорно - двигательного аппарата.
Имеются обучащиеся инклюзивно в общеобразовательных классах, а также учащиеся,
обучающиеся индивидуально на дому. Таким образом в школе наряду с Основной
образовательной программой основного общего образования реализуются
адаптированные основные общеобразовательные программы: АООП ООО для детей с
311P (вариант 7.1), АООП ООО для детей с ЗГIР (вариант 7.2), АООП ООО для детей
с нарушением ОДА (вариант 6.1), АООП 000 для детей с зпр, АООП с уо (1).
по социальному статусу,
который зависит от общего благополучия семьи или уровня воспитательного ресурса
отдельных родителей присутствуют обучающиеся с неблагополучием, с дивиантным
поведением, детей, стоящих на различных видах учета.
по национальноЙ
принаДлежности, которая определяется многонациональностью жителей вблизи
большого города Новосибирска, куда идёт большой отток мигрантов из разных
стран. Среди учащихся 8 и 9 классов есть армяне и киргизы.
Программа по химии даёт представление о целях, общей
стратегии обучения, воспитания и развития обучающихся средствами учебного
предмета, устанавливает обязательное предметное содержание, предусматривает
распределение его по классам и структурирование по разделам и темам программы
по химии, определяет количественные и качественные характеристики содержания,
рекомендуемую последовательность изучения химии с учётом межпредметных и
внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей
обучающихся, определяет возможности предмета для реализации требований к
результатам освоения основной образовательной программы на уровне основного
общего образования, а также требований к результатам обучения химии на уровне
целей изучения предмета и основных видов учебно-познавательной деятельности
обучающегося по освоению учебного содержания.
Знание химии служит основой для формирования мировоззрения обучающегося, его представлений о материальном единстве мира, важную роль играют формируемые химией представления о взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в природе, о путях решения глобальных проблем устойчивого развития человечества — сырьевой, энергетической, пищевой и экологической безопасности, проблем здравоохранения. Изучение химии:
способствует реализации возможностей для саморазвития и
формирования культуры личности, её общей и фунщиональной грамотности; вносит
вклад в формирование мышления и творческих способностей обучающихся, навыков их
самостоятельной учебной деятельности, экспериментальных и исследовательских
умений, необходимых как в повседневной жизни, так и в профессиональной деятельности;
знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы целостного взгляда
на единство природы и человека, является ответственным этапом в формировании
естественно--научной грамотности обучающихся; способствует формированию
ценностного отношения к естественно
-научным знаниям, к природе, к человеку, вносит
свой вклад в экологическое образование обучающихся.
Данные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой содержания учебного предмета, который является педагогически адаптированным отражением базовой науки химии на определённом этапе её развития.
Курс химии на уровне основного общего образования ориентирован на освоение обучающимися системы первоначальных понятий химии, основ неорганической химии и некоторых отдельных значимых понятий органической химии.
Структура содержания программы по химии сформирована на основе системного подхода к её изучению. Содержание складывается из системы понятий о химическом элементе и веществе и системы понятий о химической реакции. Обе эти системы структурно организованы по принципу последовательного развития знаний на основе теоретических представлений разного уровня:
— атомно--молекулярного учения как основы всего
естествознания; — Периодического закона Д. И. Менделеева как основного закона
химии; — учения о строении атома и химической связи; 
представлений об электролитической
диссоциации веществ в растворах.
Теоретические знания рассматриваются на основе эмпирически
полученных и осмысленных фактов, развиваются последовательно от одного уровня к
другому, выполняя функции объяснения и прогнозирования свойств, строения и
возможностей практического применения и получения изучаемых веществ.
Освоение программы по химии способствует формированию представления о химической составляющей научной картины мира в логике её системной природы, ценностного отношения к научному знанию и методам познания в науке. Изучение химии происходит с привлечением знаний из ранее изученных учебных предметов: «Окружающий мир»,
«Биология. 5—7 классы» и «Физика. 7 класс».
При изучении химии происходит формирование знаний
основ химической науки как области современного естествознания, практической
деятельности человека и как одного из компонентов мировой культуры. Задача
учебного предмета состоит в формировании системы химических знаний — важнейших
фактов, понятий, законов и теоретических положений, 
доступных обобщений
мировоззренческого характера, языка науки, в приобщении к научным методам
познания при изучении веществ и химических реакций, в формировании и развитии
познавательных умений и их применении в учебно-познавательной и
учебно-исследовательской деятельности, освоении правил безопасного обращения с
веществами в 
повседневной жизни.
При изучении химии на уровне основного общего образования важное значение приобрели такие цели, как:
формирование
интеллектуально развитой личности, готовой к самообразованию, сотрудничеству,
самостоятельному принятию решений, способной адаптироваться к быстро меняющимся
условиям жизни; 
направленность обучения на систематическое
приобщение 
обучающихся
к самостоятельной познавательной деятельности, научным 
методам познания, формирующим
мотивацию и развитие способностей к химии;
—
обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта
разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых
компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности; 
формирование
общей функциональной и естественно-научной грамотности, в том числе умений
объяснять и оценивать явления окружающего мира, используя знания и опыт,
полученные при изучении химии, применять их при решении проблем в повседневной
жизни и трудовой деятельности; 
формирование у обучающихся гуманистических
отношений, понимания ценности химических знаний для выработки экологически 
целесообразного
поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и
окружающей природной среды;
— развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей, готовности к осознанному выбору профиля и направленности дальнейшего обучения.
Общее число часов, отведённых для изучения химии на уровне основного общего образования, составляет 136 часов: в 8 классе — 68 часов (2 часа в неделю), в 9 классе — 68 часов (2 часа в неделю).
СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единщ вещества. Расчёты по формулам химических соединений.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена). Химический эксперимент:
знакомство с химической посудой,
правилами работы в лаборатории и приёмами обращения с лабораторным
оборудованием, изучение и описание физических свойств образцов неорганических
веществ, наблюдение физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара
в ступке, кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание
медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и 
описание
признаков протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие
серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди (II) при
нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II), изучение способов
разделения смесей: с помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция,
хроматография, проведение очистки поваренной соли, наблюдение и описание
результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы, создание
моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Кислород —
элемент и простое вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и
химические свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы 
получения
кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот кислорода в природе. Озон
— аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической
реакции, термохимические уравнения, экзо- и эндотермические реакции. Топливо:
уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение
озонового слоя.
Водород — элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства, применение, способы получения. Кислоты и соли.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как
растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость
веществ в воде.
Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания.
Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства оснований. Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова. Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей. Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений. Химический эксперимент:
качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение, собирание, распознавание и изучение свойств кислорода, наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара), ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств, получение, собирание, распознавание и изучение свойств водорода (горение), взаимодействие водорода с оксидом меди (П) (возможно использование видеоматериалов), наблюдение образцов веществ количеством моль, исследование особенностей растворения веществ с различной растворимостью, приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества, взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование видеоматериалов), исследование образцов неорганических веществ различных классов, наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей, изучение взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций нейтрализации, получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из раствора соли, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития науки и практики. Д. И. Менделеев — учёный и гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно--восстановительные реакции.
Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент; изучение образцов веществ металлов и неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей, проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения).
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8
классе 
осуществляется
через использование как общих естественно--научных понятий, так и понятий,
являющихся системными для отдельных предметов естественно--научного цикла.
Общие естественно--научные понятия: научный факт, гипотеза,
теория, закон,
анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение, 
эксперимент,
моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион,
нуклид, 
изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём,
агрегатное состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения,
космос, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Химические свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о катализе. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительно-восстановительной реакции. Составление уравнений окислительно--восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращённые ионные уравнения реащий. Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей. Хи.мический экспершиент:
ознакомление с моделями кристаллических решёток неорганических веществ — металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия), исследование зависимости скорости химической реакции от воздействия различных факторов, исследование электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование видео материалов), проведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды), опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реащии разложения, соединения), распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на ионы, решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в природе.
Общая характеристика элементов 
Особенности
строения атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства
простых веществ — кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода и серы.
Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства.
Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота, физические и
химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические).
Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной
кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты, качественная реакция
на сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое
загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение
воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов 
Особенности
строения атомов,
характерные степени окисления. Азот, распространение в природе, физические и
химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические и
химические свойства, получение и применение. Соли аммония, их физические и
химические свойства, применение. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная
кислота, её получение, физические и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и специфические). Использование нитратов и солей
аммония в качестве минеральных 
удобрений. Химическое загрязнение окружающей
среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и
водоёмов). Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические
свойства. Оксид фосфора (У) и фосфорная кислота, физические и химические
свойства, получение. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов 
Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Углерод, аллотропные 
модификации, распространение в
природе, физические и химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в
природе. Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на
живые организмы, получение и применение. Экологические проблемы, связанные с
оксидом углерода (IV), гипотеза глобального потепления климата, парниковый
эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические свойства,
получение и применение. Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование
карбонатов в быту, медщине, промышленности и сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о
соединениях 
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол,
глицерин, уксусная кислота). Природные источники углеводородов (уголь,
природный газ, нефть), продукты их переработки (бензин), их роль в быту
и промышленности. Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках,
углеводах — и их роли в жизни человека. Материальное единство органических и 
неорганических
соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение.
Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния (IV) и
кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в быту, в промышленности.
Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон,
железобетон. Проблемы безопасного использования строительных материалов в
повседневной жизни. Химический эксперимент:
изучение образцов неорганических веществ, свойств соляной кислоты, проведение качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение признаков их протекания, опыты, отражающие физические и химические свойства галогенов и их соединений (возможно использование видеоматериалов), ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов), ознакомление с образцами серы и её соединениями (возможно использование видеоматериалов), наблюдение процесса обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты, изучение химических свойств разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфатион и наблюдение признака её протекания, ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных удобрений, получение, собирание, распознавание и изучение свойств аммиака, проведение качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение признаков их протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно использование видеоматериалов), изучение моделей кристаллических решёток алмаза, графита, фуллерена, ознакомление с процессом адсорбции растворённых веществ активированным углём и устройством противогаза, получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа, проведение качественных реакций на карбонат и силикат-ионы и изучение признаков их протекания, ознакомление с продукцией силикатной промышленности, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов — металлов на
основании их положения в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и
металлическая кристаллическая решётка. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Физические и химические свойства металлов. Общие способы получения
металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от коррозии.
Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в быту и
промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III), их состав, свойства и получение. Хилшческий экспершиент:
ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами, изучение результатов коррозии металлов (возможно использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида кальция и натрия с водой (возможно использование видеоматериалов), исследование свойств жёсткой воды, процесса горения железа в кислороде (возможно использование видеоматериалов), признаков протекания качественных реакций на ионы: магния, кальция, алюминия, цинка, железа (II) и железа (III), меди (II), наблюдение и описание процессов окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно использование видеоматериалов), исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное использование веществ и химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях.
Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая концентрация веществ, далее — ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Хилшческий экспершиент:
изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные материалы).
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественно--научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление, парниковый эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, проводники, полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ, раствор, растворимость, кристаллическая решётка, сплавы, физические величины, единицы измерения, космическое пространство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные удобрения, микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные
породы, полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО
ОБРАЗОВАНИЯ
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной деятельности в соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают готовность обучающихся руководствоваться системой позитивных ценностных ориентаций и расширение опыта деятельности на её основе, в том числе в части: 1) патриотического воспитания:
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному наследию, понимания значения химической науки в жизни современного общества, способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира и общества; 2) гражданского воспитания:
представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности, готовности к разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности, готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учётом осознания последствий поступков; З) ценности научного познания:
мировоззренческие представления о веществе и
химической реакции, соответствующие современному уровню развития науки и
составляюицие основу для понимания сущности научной картины мира, представления
об основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной
средой, о роли химии в познании этих закономерностей; познавательные мотивы,
направленные на получение новых знаний по химии, необходимые для объяснения
наблюдаемых процессов и явлений, 
познавательной, информационной и читательской
культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с учебными текстами,
справочной литературой, доступными техническими средствами информационных
технологий; интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и способность к
самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к осознанному
выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем;
4) формирования культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к
своему здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознание последствий и
неприятие вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения),
необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с химическими
веществами в быту и реальной жизни; 
5) трудового воспитания:
интерес к практическому изучению профессий и труда
различного рода, уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том
числе на основе применения предметных знаний по химии, осознанный выбор
индивидуальной траектории продолжения образования с учётом личностных интересов
и способности к химии, общественных интересов и потребностей, успешной
профессиональной деятельности и развития необходимых умений, готовность адаптироваться
в профессиональной среде; 6) экологического воспитания:
экологически целесообразное отношение к природе как
источнику жизни на Земле, основе её существования, понимание ценности здорового
и безопасного
образа жизни, ответственное отношение к собственному физическому и психическому
здоровью, осознание ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе
с веществами, а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач,
связанных с окружающей природной средой, для повышения уровня экологической
культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей
их решения посредством методов химии, экологического мышления, умения
руководствоваться им в познавательной, 
коммуникативной и социальной практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе метапредметных результатов выделяют
значимые для 
формирования мировоззрения общенаучные понятия
(закон, теория, принцип, гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и
другое.), которые используются в естественно-научных учебных
предметах и позволяют на основе знаний из этих предметов формировать
представление о целостной научной картине мира, и универсальные учебные
действия (познавательные, коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают
формирование готовности к самостоятельному планированию и осуществлению учебной
деятельности.
Познавательные универсальные учебные
действия Базовые логические действия:
умения использовать приёмы логического мышления при освоении знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов и явлений, выбирать основания и критерии для классификации химических веществ и химических реакций, устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения, строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии), делать выводы и заключения; умение применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии, преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления — химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение химической реакции — при решении учебно-познавательных задач, с учётом этих модельных представлений выявлять и характеризовать существенные признаки изучаемых объектов — химических веществ и химических реакций, выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и противоречия в изучаемых процессах и явлениях. Базовые исследовательские действия:
умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а также в качестве основы для формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых суждений; приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических экспериментов, умение наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять отчёт о проделанной работе, Работа с информацией:
умение выбирать, анализировать и интерпретировать
информацию различных видов и форм представления, получаемую из разных
источников (научно-популярная литература химического содержания, справочные пособия,
ресурсы Интернета), критически оценивать противоречивую и недостоверную
информацию;
умение применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации и соответствующих данных, необходимых для выполнения учебных и познавательных задач определённого типа, приобретение опыта в области использования информационно-коммуникативных технологий, овладение культурой активного использования различных поисковых систем, самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами, другими формами графики и их комбинациями; умение использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной среды.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
умения задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии)
по существу обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно
выполнения предложенной задачи; умения представлять полученные результаты
познавательной деятельности в устных и письменных текстах; делать презентщию
результатов выполнения химического эксперимента (лабораторного опыта,
лабораторной работы по исследованию свойств веществ, учебного проекта); умения
учебного сотрудничества со сверстниками в совместной познавательной и
исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе учёта
общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы»,
координация совместных действий, определение критериев по оценке качества
выполненной работы и другие).
Регулятивные универсальные учебные действия:
умение самостоятельно определять цели деятельности,
планировать, осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать
свою деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и
познавательных задач, самостоятельно составлять или корректировать предложенный
алгоритм действий при вьшолнении заданий с учётом получения новых знаний об
изучаемых объектах — веществах и реакциях, оценивать соответствие
полученного результата заявленной цели, умение использовать и анализировать
контексты, предлагаемые в условии заданий.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания, установленного данной федеральной рабочей программой, выделяют: освоенные обучающимися научные знания, умения и способы действий, специфические для предметной области «Химия», виды деятельности по получению нового знания, его интерпретации, преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
К концу обучения в 8 классе предметные результаты на базовом уровне должны отражать сформированность у обучающихся умений:
раскрывать смысл основных
химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество,
сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность, относительная
атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса,
массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём, оксид,
кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень окисления, химическая
реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реащии обмена, экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект
реакции, ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома,
химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион,
катион, анион, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в
растворе; 
иллюстрировать
взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании
веществ и их превращений;
•
использовать химическую символику для составления формул веществ
и уравнений химических реакций; 
определять валентность атомов элементов в
бинарных соединениях, степень окисления элементов в бинарных соединениях,
принадлежность веществ к определённому классу соединений по формулам, вид
химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических соединениях; 
раскрывать
смысл Периодического закона Д. И. Менделеева: демонстрировать понимание
периодической зависимости свойств химических элементов от их положения в
Периодической системе, законов сохранения массы веществ, постоянства состава,
атомно-
молекулярного
учения, закона Авогадро; 
описывать и характеризовать табличную форму
Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная
подтруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие
периоды, соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая
система химических элементов Д. И. 
Менделеева» с числовыми характеристиками строения
атомов химических
элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по
электронным слоям);
• классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту);
•
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ
различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений
соответствующих химических реакций; 
прогнозировать свойства веществ в зависимости от
их качественного состава, возможности протекания химических превращений в
различных условиях;
•
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю
вещества в растворе, проводить расчёты по уравнению химической реакции; 
применять
основные операции мыслительной деятельности — анализ и синтез, сравнение,
обобщение, систематизацию, классификацию, выявление причинно--следственных
связей — для изучения свойств веществ и химических реакций, естественно-научные
методы познания — наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и
мысленный);
• следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с определённой массовой долей растворённого вещества, планировать и проводить химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие).
К концу обучения в 9 классе предметные результаты на базовом уровне должны отражать сформированность у обучающихся умений:
• раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество, валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь, тепловой эффект реакции, моль, молярный объём, раствор, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая решётка, коррозия металлов, сплавы, скорость химической реакции, предельно допустимая концентрация ПДК вещества;
• иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
• использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;
• определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях различного состава, принадлежность веществ к определённому классу соединений по формулам, вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в водных растворах неорганических соединений, тип кристаллической решётки конкретного вещества;
• раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить обозначения, которые имеются в периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям), объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с учётом строения их атомов;
• классифщировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов);
• характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических реакций;
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена, уравнения реакций, подтверждающих существование генетической связи между веществами различных классов;
•
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций; 
прогнозировать
свойства веществ в зависимости от их строения, возможности протекания
химических превращений в различных условиях;
•
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю
вещества в растворе, проводить расчёты по уравнению химической реакции; 
соблюдать
правила пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также
правила обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ
(аммиака и углекислого газа); 
проводить реакции, подтверждающие качественный
состав различных веществ: распознавать опытным путём хлорид-, бромид-, иодид-,
карбонат-, фосфат-, силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы
изученных металлов, присутствующие в водных растворах неорганических веществ; 
применять
основные операции мыслительной деятельности — анализ и синтез, сравнение,
обобщение, систематизацию, выявление причинно-следсгвенных связей — для
изучения свойств веществ и химических реакций, естественно-научные методы
познания 
наблюдение,
измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 КЛАСС
Электронные (цифровые) 
Наименование разделов и тем
Количество часов образовательные ресурсы программы
Всего Контрольные Практические работы работы
Раздел 1. Первоначальные химические понятия
Химия — важная область естествознания
1.1
 |
 |
||
1.2 Вещества и химические реакции 15 1 Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
Итого по разделу 20
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
|
2.1 |
Воздух. Кислород. Понятие об оксидах |
6 |
|
|
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837с |
|
2.2 |
Водород.Понятие о кислотах и солях |
8 |
|
|
Библиотека ЦОК http$/hn.edsoo.ru/7f41837с |
|
2.3 |
Вода. Растворы. Понятие об основаниях |
5 |
1 |
1 |
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837с |
|
2.4 |
Основные классы неорганических соединений |
11 |
1 |
1 |
Библиотека ЦОК https:/[m.edsoo.ru/7f41837с |
Итого по разделу
Раздел З. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая
|
связь. Окислительно-восстановительные реакции Периодический закон и Периодическая |
|
|
|
|
|
3.1 система химических элементов Д. И. Менделе-ева. Строение атома Химическая связь. Окислительно- |
7 |
|
|
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837с |
|
3.2 восстановительные реакции |
8 |
1 |
|
Библиотека
ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837с |
|
Итого по разделу Резервное время |
15 |
|
|
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837с Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837с |
|
ОБЩЕЕ
КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО |
68 |
4 |
5 |
|
9 КЛАСС
Наименование разделов и тем
программы
Раздел 1. Вещество и химические реакции
Повторение и углубление знаний 1.1 основных разделов курса 8 класса
Основные закономерности химических
1.2 реакций
Электролитическая диссоциация.
1.3
Химические реакции в растворах
Итого по разделу
Раздел 2. Неметаллы и их соединения
Общая
2.1 характеристика химических
элементов 
Галогены
Общая характеристика химических
2.2 элементов УТА-группы. Сера и её соединения
Общая характеристика химических
2.3
элементов 
Азот, фосфор и
их соединения
Общая характеристика химических
2.4
элементов 
Углерод и
кремний и
их соединения
Итого по разделу
Количество часов
Электронные (цифровые)
Контрольные Практические
Всего образовательные ресурсы работы работы
5 1 Библиотека ЦОК https:[/m.edsoo.ru/7f41 аб36
4 Библиотека
ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41а6З6
8 1 1 Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41 аб36
17
4 1 Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41 абЗ6
6 Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41 аб36
7 Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41 абЗ6
8 1 2 Библиотека ЦОК https:/(m.edsoo.ru/7f41 аб36
25
 |
|
зл Общие
свойства металлов |
4 |
|
|
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41абЗ6 |
|
3.2 Ва;кнейшие металлы и их соединения Итого по разделу Раздел 4. Химия и окружающая среда 4.1 Вещества и материалы в жизни человека Итого по разделу |
16 20 |
1 |
2 |
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41аб36 Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41аб36 |
|
Резервное время |
з |
|
|
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41 абЗб |
|
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ |
68 |
4 |
7 |
|
ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
|
|
|
Количество часов |
|
|
|
|
11/11 |
Тема урока |
Всег Контро |
Практические |
Дата изучения |
Электронные цифровые образовательные ресурсы |
|
|
|
|
работы |
|
|
8 КЛАСС
|
1 |
человека. Тела и вещества |
1 |
|
https://m.edsoo.ru(ffOd21 Ос |
|
2 |
Понятие о методах познания в химии Практическая работа N2 1 «Правила |
|
|
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ffI)d227e |
|
3 |
работы в лаборатории и приёмы обращения с лабораторным оборудованием» |
1 |
1 |
Библиотека ЦОК https:,7m.edsoo.ru/Td23dc |
|
4 |
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей Практическая работа N9 2 «Разделение |
1 |
|
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ffOd26ca |
|
5 |
смесей (на примере очистки поваренной соли)» |
1 |
1 |
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/fWd28c8 |
|
6 |
Атомы и молекулы |
1 |
|
Библиотека
Ц(Ж https://m.edsoo.ru/ffI)d2a6c |
|
7 |
Химические элементы. Знаки (символы) химических элементов |
1 |
|
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/Td2be8 |
|
8 |
Простые и сложные вещества |
|
|
Библиотека
ЦОК https:/[m.edsoo.ru/fTOd2a6c |
|
9 |
Атомно-молекулярное учение Закон постоянства состава веществ. |
1 |
|
Библиотека ЦОК https:/(m.edsoo.ru/Td2d50 |
|
10 |
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов |
1 |
|
Библиотека ЦОК https:/hn.edsoo.ru/Td2eae |
|
11 |
Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса |
1 |
|
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ffI)d323c |
Предмет химии. Роль химии в жизни Библиотека
ЦОК
12
Массовая
доля химического элемента в 1 Библиотека ЦОК соединении https•//m.edsoo.ru/Td35()c
13 Количество вещества. Моль. Молярная 1 Библиотека ЦОК масса https:(/m.edsoo.ru/fNd523()
Физические и химические явления. Библиотека ЦОК
14 1
Химическая реакция https:(/m.edsoo.ru/Td37fa
15
Признаки
и условия протекания 1 Библиотека ЦОК химических реакций https:(/m.edsoo.ru/Td3al б
16 Закон сохранения массы веществ. 1 Библиотека ЦОК Химические уравнения https:(/m.edsoo.ru/Td3b88
Вычисления
количества, массы
17 вещества по уравнениям химических 1 Библиотека ЦОК
https:!/m.edsoo.ru/Td5708
реакций
Классификация химических реакций
18 (соединения, разложения, замещения, 1 Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/Td3f34 обмена)
М. В. Ломоносов — учёный-
19 энциклопедист. Обобщение и 1 Библиотека ЦОК
https:J/m.edsoo.rWHOd40c4 систематизация знаний
20 Контрольная работа N21 по теме 1 1 Библиотека ЦОК «Вещества и химические реакции» https://m.edsoo.ru/ff0d4290
Воздух — смесь газов. Состав воздуха.
21 Кислород — элемент и простое 1 Библиотека ЦОК
Озон https://m.edsoo.ru/fOd448e
вещество.
Физические и химические свойства
22 кислорода (реакции окисления, 1 Библиотека ЦОК
Понятие об оксидах https://m.edsoo.ru/fTOd4614
горение).
Способы получения кислорода в
23 лаборатории и промышленности. Библиотека ЦОК https:/(m.edsoo.ru/Td497a
Применение
кислорода
24
Тепловой эффект
химической реакции, 1 Библиотека ЦОК понятие о термохимическом уравнении, https:/(m.edsoo.ru/ffOd4790
экзо- и эндотермических реакциях Топливо (нефть, уголь и метан).
25 Затрязнение
воздуха, способы его 1 Библиотека ЦОК предотвращения https://m.edsoo.ru/T)d4c4a
Практическая работа N2 3 по теме
26
«Получение и
собирание кислорода, 1 Библиотека ЦОК изучение его свойств» https://m.edsoo.ru/Td4ae2
Водород
27 — элемент и простое 1 Библиотека ЦОК вещество. Нахождение в природе https://m.edsoo.ru/Td4dd()
Физические
и химические свойства
28 1 Библиотека ЦОК
водорода. Применение водорода https://m.edsoo.ru/Td4dd0
29
Понятие о
кислотах и солях 1 Библиотека ЦОК https:(/m.edsoo.ru/ffI)d50d2
Способы
получения водорода в 1 Библиотека ЦОК лаборатории https:(/m.edsoo.ru/Td4dd0
Практическая работа N2 4 по теме
31 «Получение и собирание водорода, 1 1 Библиотека ЦОК изучение его свойств» https://m.edsoo.ru/Td4f42
32 Молярный объём газов. Закон Авогадро 1 Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/fR)d542e
Вычисления объёма, количества
|
|
количеству вещества или объёму Вычисления объёмов газов по |
|
https:/(m.edsoo.ru/fTOd55a0 |
|
34 |
уравнению реакции на основе закона |
|
Библиотека ЦОК |
|
|
объёмных отношений газов |
|
https://m.edsoo.ru/fNd5708 |
|
35 |
Физические и химические свойства |
|
Библиотека ЦОК |
|
|
воды |
|
https:/(m.edsoo.ru/fTOd587a |
|
36 |
Состав оснований. Понятие об |
|
Библиотека ЦОК |
|
|
индикаторах |
|
https://m.edsoo.ru/ffOd59e2 |
|
37 |
Вода как растворитель. Насыщенные и |
1 |
Библиотека ЦОК |
|
|
ненасыщенные растворы. Массовая |
|
https://m.edsoo.ru/ffOd5b40 |
33
вещества газа по его
известному 1 Библиотека ЦОК
доля вещества в растворе
Практическая работа 5 по теме
38
«Приготовление
растворов с 1 Библиотека ЦОК определённой массовой долей https://m.edsoo.ru/ffOd5eba
растворённого
вещества»
Контрольная работа N22 по теме Библиотека
39 1 1 ЦОК
«Кислород. Водород. Вода» https://m.edsoo.ru/Td6342 40 Оксиды: состав, классификация, 1 Библиотека ЦОК номенклатура https:(/m.edsoo.ru/fNd664e
Получение и химические свойства
41 кислотных, основных и амфотерных 1 Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/fH)d664e оксидов
42 Основания: состав, классификация, 1 Библиотека ЦОК номенклатура https://m.edsoo.ru/Td67ca Получение и химические свойства Библиотека ЦОК 43 1
оснований https://m.edsoo.ru/Td67ca 44 Кислоты: состав, классификация, 1 Библиотека ЦОК номенклатура https://m.edsoo.ru/fOdfee2
45 Получение и химические свойства 1 Библиотека ЦОК кислот https://m.edsoo.ru/fNdfee2 Соли (средние): номенклатура, способы Библиотека ЦОК 46 1
получения, химические свойства https://m.edsoo.ru/()Oad9474
Практическая работа Уд 6. Решение
47 экспериментальных задач по теме 1 1 Библиотека ЦОК «Основные классы неорганических https://m.edsoo.ru/00ad9b7c соединений»
48
Генетическая
связь между классами 1 Библиотека ЦОК неорганических соединений https://m.edsoo.ru/00ag19a50
49 Обобщение и систематизация знаний 1 Библиотека ЦОК
httIy://m.edsoo.ru/00ad9cb2
50 Контрольная работа N23 по теме 1 Библиотека ЦОК
” Основные классы неорганических https:j(m.edsoo.ru/0()ad9e 1 а соединений ”
Первые попытки классификации
51 химических элементов. Понятие о 1 Библиотека ЦОК группах сходньтх элементов https://m.edsoo.ru/00ad9ffa Периодический закон и Периодическая
52 система химических элементов Д. И. 1 Библиотека ЦОК
Менделеева https://m.edsoo.ru/00ada52c
53 Периоды,
группы, подгруппы 1 Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ada52c
Строение
атомов. Состав
54 атомных ядер. 1 Библиотека ЦОК
Изотопы
https://m.edsoo.ru/00ada342
Строение электронных оболочек
55 атомов элементов Периодической 1 Библиотека ЦОК системы Д. И. Менделеева https://m.edsoo.ru/00ada6bc
Характеристика химического элемента
56 по его положению в Периодической 1 Библиотека ЦОК системе Д. И. Менделеева https://m.edsoo.ru/00ada824
Значение
Периодического закона для развития науки и практики. Д. И.
1 Библиотека ЦОК
Менделеев — учёный, педагог и ht3ps://m.edsoo.ru/00ada96e гражданин
Электроотрицательность
58 атомов 1 Библиотека ЦОК
химических элементов
https://m.edsoo.ru/00adaab8
59 Ионная
химическая связь 1 Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adac34
Ковалентная
60 полярная химическая 1 Библиотека ЦОК
связь
https://m.edsoo.ru/0()adaab8
Ковалентная
61 неполярная химическая 1 Библиотека ЦОК
связь
|
|
|
|
https://m.edsoo.ru/O()adaab9 |
|
62 |
Степень окисления |
|
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adae28 |
|
63 |
Окислительно-восстановительные |
1 |
Библиотека ЦОК |
реакции https://m.edsoo.ru/00adb076
Библиотека ЦОК
64 Окислители и восстановители 1
https:[/m.edsoo.ru/00adb076
Контрольная работа N24 по теме Библиотека ЦОК
65 1 1
«Строение атома. Химическая связь» https:(/m.edsoo.ru/00adb486
Резервный урок. Обобщение и Библиотека ЦОК
66 1
систематизация знаний https://m.edsoo.ru/OOadb33c
Резервный урок. Обобщение и Библиотека ЦОК
67 1
систематизация знаний https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
Резервный урок. Обобщение и Библиотека ЦОК
68 1
систематизация знаний https://m.edsoo.ru/fWd61c6
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО 4 6
68
ПРОГРАММЕ
9
КЛАСС
|
|
|
Количество часов |
|
Дата |
Электронные цифровые |
|
|
|
Тема урока Периодический закон. Периодическая система |
Всего 1 |
Контрольные работы |
Практические работы |
изучения |
образовательные ресурсы Библиотека ЦОК |
|
1 2
|
химических элементов Д. И. Менделеева Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов Классификация и номенклатура неорганических веществ Виды химической связи и типы |
1 |
|
|
|
https://m.eds00.ru/OOadb59e Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb6b6 Библиотека
ЦОК https://m.edsoo.ru/0()adb7e2 Библиотека ЦОК |
|
4
5
|
кристаллических решёток Контрольная работа N21 по теме «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса» |
1 |
1 |
|
|
https://m.edsoo.ru/00adbac6 |
|
6 |
Классификация химических реакций по
различным признакам |
1 |
|
|
|
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adbcb() Библиотека ЦОК |
|
7
|
реакции. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях Понятие о химическом равновесии. |
1 |
|
|
|
https://m.edsoo.ru/00adbe9a Библиотека ЦОК |
|
8 |
Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение |
1 |
|
|
|
https://m.edsoo.ru/00adc28c |
химического равновесия
Окислительно-восстановительные Библиотека ЦОК
9 1
https://m.edsoo.ru/()()adcade
Теория электролитической
Библиотека ЦОК
10 диссоциации. Сильные и слабые 1
https://m.edsoo.ru/00adcd68 электролиты
1 Библиотека ЦОК
11 Ионные уравнения реакций
https://m.edsoo.ru/00add448
Химические свойства кислот и
Библиотека ЦОК
12 оснований в свете представлений 1
https://m.edsoo.ru/00add5d8 об электролитической диссоцищии
Химические свойства солей в свете
Библиотека ЦОК
13 представлений об 1
https:/hn.edsoo.ru/00add8b2 электролитической диссоциации
Библиотека ЦОК
14 Понятие о гидролизе солей 1
https://m.edsoo.ru/00add9d4
Обобщение и систематизация Библиотека ЦОК 15 1
знаний https://m.edsoo.ru/00addd12 Практическая работа N2 1.
Библиотека ЦОК
16 «Решение экспериментальных 1 1
https://m.edsoo.ru/00addbfa
задач»
Контрольная работа N22 по теме
Библиотека ЦОК
17 «Электролитическая диссоциация. 1 1
https://m.edsoo.ru/00addecO Химические реащии в растворах»
Общая характеристика гшюгенов.
Библиотека ЦОК
18 Химические свойства на примере 1
https://m.edsoo.ru/00addfe2 хлора
19 Хлороводород. Соляная кислота, 1 Библиотека ЦОК химические свойства, получение, https://m.edsoo.ru/00ade104
применение
Практическая работа N2 2 по теме
Библиотека ЦОК
20 «Получение
соляной кислоты, 1 1
https://m.edsoo.ru/OOade348 изучение её свойств»
Вычисления по уравнениям
Библиотека ЦОК
21 химических реакций, если один из 1
https://m.edsoo.ru/()()ade488 реагентов дан в избытке
Общая характеристика элементов Библиотека ЦОК
22 1
\ЛА-группы https://m.edsoo.ru/00ade64a
Аллотропные модификации серы.
Нахождение
серы и её соединений Библиотека ЦОК 231
в природе. Химические свойства https://m.edsoo.ru/0()ade64a
серы
Сероводород, строение, Библиотека ЦОК
24
физические и химические свойства https://m.edsoo.ru/00ade8()2
Оксиды серы. Серная кислота,
Библиотека ЦОК
25 физические и химические свойства, 1
https://m.edsoo.ru/OOadea28 применение
Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты. Библиотека ЦОК
26 1
Химическое загрязнение https://m.edsoo.ru/()Oadec8a
окружающей среды соединениями серы
Вычисление массовой доли выхода Библиотека ЦОК 27 1
продукта реакции https://m.edsoo.ru/00adec8a
28 Общая характеристика элементов 1 Библиотека ЦОК УА-группы. Азот, распространение https://m.edsoo.ru/00adeea6 в природе, физические и химические свойства
Аммиак, его физические и
Библиотека ЦОК
29 химические свойства, получение и 1
https://m.edsoo.ru/00adfO()4 применение
Практическая работа N9 З по теме
Библиотека ЦОК
«Получение
аммиака, изучение его 1 1
https://m.edsoo.ru/00adf180 свойств»
Азотная кислота, её физические и Библиотека ЦОК 31 1
химические свойства https://m.edsoo.ru/00adB06
Использование нитратов и солей
аммония в качестве минеральных
Библиотека ЦОК
32 удобрений. Химическое 1
https://m.edsoo.ru/00adf518 загрязнение окружающей среды
соединениями азота
Фосфор. Оксид фосфора (V) и
Библиотека ЦОК
33 фосфорная кислота, физические и 1
https://m.edsooxu/OOadf68a химические свойства, получение Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений. 1 Библиотека ЦОК
Загрязнение природной среды https://m.edsoo.ru/00adfc20 фосфатами
Углерод, распространение в
Библиотека ЦОК
35 природе, физические и химические 1
https://m.edsoo.ru/00adfd9c свойства
Оксиды
углерода, их физические и Библиотека ЦОК 36 1
химические свойства. https://m.edsoo.ru/00adfebe
Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV)
37 Угольная кислота и её соли 1
https://m.edsoo.ru/00ae006c
Практическая работа N9 4 по теме
”Получение углекислого газа. Библиотека ЦОК
38
Качественная
реакция на карбонат- 1 1 https:[/m.edsoo.ru/()Oae027e
ион”
Первоначальные понятия об Библиотека ЦОК
39 органических веществах как о 1 https://m.edsoo.ru/00ae054e
соединениях углерода
Библиотека ЦОК
40 Кремний и его соединения 1 https://m.edsoo.ru/00ae080a
Практическая работа N2 5. Решение
экспериментальных задач по теме Библиотека ЦОК 41 1 1
«Важнейшие неметаллы и их https://m.edsoo.ru/00aeObf2
соединения»
Контрольная работа N23 по теме Библиотека ЦОК
42
«Важнейшие
неметаллы и их 1 1 https://m.edsoo.ru/()Oae0e 8
соединения»
Общая характеристика химических
элементов — металлов.
Металлическая связь и Библиотека ЦОК
43
металлическая
кристаллическая 1 https://m.edsoo.ru/()0ae103е
решётка. Физические свойства
металлов
Химические свойства металлов.
Библиотека ЦОК
44 Электрохимический ряд 1 https://m.edsoo.ru/OOae1156 напряжений металлов
Общие способы получения металлов. Сплавы. Вычисления по
45 уравнениям химических реакций, 1
https://m.edsoo.ru/()()ael
156 если один из
реагентов содержит примеси
46 Понятие о коррозии металлов 1 Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1278
47 Щелочные металлы 1 Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae14b2
48
Оксиды
и гидроксиды натрия и 1 Библиотека ЦОК калия https:/[m.edsoo.ru/00ae14b2
49 Щелочноземельные металлы — 1 Библиотека ЦОК кальций и магний https://m.edsoo.ru/OOae15е8
50
Важнейшие соединения
кальция 1 Библиотека ЦОК https.Wm.edsoo.ru/O()ae15e8
Обобщение и систематизация
51 1 знаний
Жёсткость воды и способы её 1 Библиотека ЦОК
52
устранения https://m.edsoo.ru/()0ae1886
Практическая работа N2 6 по теме
53 ”Жёсткость воды и методы её 1 Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00aelae8 устранения”
54 Алюминий 1 Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00aelc64
55
Амфотерные
свойства оксида и 1 Библиотека ЦОК гидроксида https://m.edsoo.ru/()()aelсб4
56 Железо 1 Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/()Oaeld86
Оксиды, гидроксиды и соли железа
57 1 https://m.edsoo.ru/OOae35e6
(П) и железа (III)
Обобщение и систематизщия
58
знаний
Практическая работа N2 7. Решение
экспериментальных задач по теме Библиотека
ЦОК
59 «Важнейшие металлы и их 1 1 https://m.edsoo.vu/()0ae3de8
соединения»
Вычисления по уравнениям химических
реакций, если один из 
реагентов
дан в избытке или Библиотека ЦОК
60 1 https://m.edsoo.ru/00ae1750
содержит
примеси. Вычисления массовой доли выхода продукта
Обобщение и систематизщия
61 1 знаний
Контрольная работа N24 по теме
62 «Важнейшие металлы и их 1 1
соединения»
Вещества и материалы в Библиотека ЦОК
63
1 https://m.edsoo.ru/00ae3f50
повседневной жизни человека
Химическое загрязнение Библиотека ЦОК
64 1 https://m.edsoo.ru/00ae4270
окружающей среды
Роль химии в решении Библиотека ЦОК
65 1 https://m.edsoo.ru/00ae4270
экологических проблем
Резервный урок. Обобщение и Библиотека ЦОК
66 1 https://m.edsoo.ru/()0ae0d0a
систематизация знаний
67 Резервный урок. Обобщение и 1 Библиотека ЦОК
|
систематизация знаний |
|
|
|
https://m.edsoo.ru/O()adb33c |
|
Резервный урок. Обобщение и |
|
|
|
Библиотека ЦОК |
|
68 систематизация знаний |
1 |
|
|
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2 |
|
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ |
68 |
4 |
7 |
|
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА
• Химия, 8 класс/ Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Акционерное общество «Издательство «Просвещение»
•
Химия, 9 класс! ,Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Акционерное
общество «Издательство «Просвещение»
МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ
Линия YN'fk Кузнецовой Н.Е. 8-9 класс
ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ
ИНТЕРНЕТ
https://myschool.edu.ru/
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 668 717 материалов в базе
«Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
Больше материалов по этому УМК
Настоящий материал опубликован пользователем Самохвалова Ирина Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.