РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного предмета «Химия» для 8 класса основного общего образования

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии для обучающихся 8 классов составлена на основе Требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в Федеральном государственном образовательном стандарте основного общего образования, с учётом распределённых по классам проверяемых требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования и элементов содержания, представленных в Универсальном кодификаторе по химии, а также на основе Примерной программы воспитания обучающихся при получении основного общего образования и с учётом Концепции преподавания учебного предмета «Химия» в образовательных организациях Российской Федерации, реализующих основные общеобразовательные программы (утв. Решением Коллегии Минпросвещения России, протокол от 03.12.2019 N ПК-4вн).

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

Вклад учебного предмета «Химия» в достижение целей основного общего образования обусловлен во многом значением химической науки в познании законов природы, в развитии производительных сил общества и создании новой базы материальной культуры.

Химия как элемент системы естественных наук распространила своё влияние на все области человеческого существования, задала новое видение мира, стала неотъемлемым компонентом мировой культуры, необходимым условием жизни общества: знание химии служит основой для формирования мировоззрения человека, его представлений о материальном единстве мира; важную роль играют формируемые химией представления о взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в природе; современная химия направлена на решение глобальных проблем устойчивого развития человечества - сырьевой, энергетической, пищевой и экологической безопасности, проблем здравоохранения.

В условиях возрастающего значения химии в жизни общества существенно повысилась роль химического образования. В плане социализации оно является одним из условий формирования интеллекта личности и гармоничного её развития.

Современному человеку химические знания необходимы для приобретения общекультурного уровня, позволяющего уверенно трудиться в социуме и ответственно участвовать в многообразной жизни общества, для осознания важности разумного отношения к своему здоровью и здоровью других, к окружающей природной среде, для грамотного поведения при использовании различных материалов и химических веществ в повседневной жизни.

Химическое образование в основной школе является базовым по отношению к системе общего химического образования. Поэтому на соответствующем ему уровне оно реализует присущие общему химическому образованию ключевые ценности, которые отражают государственные, общественные и индивидуальные потребности. Этим определяется сущность общей стратегии обучения, воспитания и развития обучающихся средствами учебного предмета «Химия».

Изучение предмета: 1) способствует реализации возможностей для саморазвития и формирования культуры личности, её общей и функциональной грамотности; 2) вносит вклад в формирование мышления и творческих способностей подростков, навыков их самостоятельной учебной деятельности, экспериментальных и исследовательских умений, необходимых как в повседневной жизни, так и в профессиональной деятельности; 3) знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы целостного взгляда на единство природы и человека, является ответственным этапом в формировании естественно-научной грамотности подростков; 4) способствует формированию ценностного отношения к естественно-научным знаниям, к природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое образование школьников.

Названные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой содержания предмета, который является педагогически адаптированным отражением базовой науки химии на определённом этапе её развития.

Курс химии основной школы ориентирован на освоение обучающимися основ неорганической химии и некоторых понятий и сведений об отдельных объектах органической химии.

Структура содержания предмета сформирована на основе системного подхода к его изучению. Содержание складывается из системы понятий о химическом элементе и веществе и системы понятий о химической реакции. Обе эти системы структурно организованы по принципу последовательного развития знаний на основе теоретических представлений разного уровня: атомно-молекулярного учения как основы всего естествознания, уровня Периодического закона Д. И. Менделеева как основного закона химии, учения о строении атома и химической связи, представлений об электролитической диссоциации веществ в растворах. Теоретические знания рассматриваются на основе эмпирически полученных и осмысленных фактов, развиваются последовательно от одного уровня к другому, выполняя функции объяснения и прогнозирования свойств, строения и возможностей практического применения и получения изучаемых веществ.

Такая организация содержания курса способствует представлению химической составляющей научной картины мира в логике её системной природы. Тем самым обеспечивается возможность формирования у обучающихся ценностного отношения к научному знанию и методам познания в науке. Важно также заметить, что освоение содержания курса происходит с привлечением знаний из ранее изученных курсов: «Окружающий мир», «Биология. 5-7 классы» и «Физика. 7 класс».

ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

К направлению первостепенной значимости при реализации образовательных функций предмета «Химия» традиционно относят формирование знаний основ химической науки как области современного естествознания, практической деятельности человека и как одного из компонентов мировой культуры. Задача предмета состоит в формировании системы химических знаний —важнейших фактов, понятий, законов и теоретических положений, доступных обобщений мировоззренческого характера, языка науки, знаний о научных методах изучения веществ и химических реакций, а также в формировании и развитии умений и способов деятельности, связанных с планированием, наблюдением и проведением химического эксперимента, соблюдением правил безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Наряду с этим цели изучения предмета в программе уточнены и скорректированы с учётом новых приоритетов в системе основного общего образования. Сегодня в образовании особо значимой признаётся направленность обучения на развитие и саморазвитие личности, формирование её интеллекта и общей культуры. Обучение умению учиться и продолжать своё образование самостоятельно становится одной из важнейших функций учебных предметов.

В связи с этим при изучении предмета в основной школе доминирующее значение приобрели такие цели, как:

формирование интеллектуально развитой личности, готовой к самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному принятию решений, способной адаптироваться к быстро меняющимся условиям жизни;

направленность обучения на систематическое приобщение учащихся к самостоятельной познавательной деятельности, научным методам познания, формирующим мотивацию и развитие способностей к химии;

обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности;

формирование умений объяснять и оценивать явления окружающего мира на основании знаний и опыта, полученных при изучении химии;

формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания ценности химических знаний для выработки экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной среды;

развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей, готовности к осознанному выбору профиля и направленности дальнейшего обучения.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Понятие о методах познания в химии. Химия в системе наук. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.

Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.

Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).

Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами работы в лаборатории и приёмами обращения с лабораторным оборудованием; изучение и описание физических свойств образцов неорганических веществ; наблюдение физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и описание признаков протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди(II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди(II)); изучение способов разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография), проведение очистки поваренной соли; наблюдение и описание результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы; создание моделей молекул (шаростержневых).

Важнейшие представители неорганических веществ

Воздух - смесь газов. Состав воздуха. Кислород - элемент и простое вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот кислорода в природе. Озон - аллотропная модификация кислорода.

Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.

Водород — элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства, применение, способы получения. Кислоты и соли.

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.

Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.

Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура оксидов (международная и тривиальная). Физические и химические свойства оксидов. Получение оксидов.

Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура оснований (международная и тривиальная). Физические и химические свойства оснований.

Получение оснований.

Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот (международная и тривиальная).

Физические и химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова. Получение кислот.

Соли. Номенклатура солей (международная и тривиальная). Физические и химические свойства солей. Получение солей.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Химический эксперимент: качественное определение содержания кислорода в воздухе; получение, собирание, распознавание и изучение свойств кислорода; наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара); ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств; получение, собирание, распознавание и изучение свойств водорода (горение); взаимодействие водорода с оксидом меди(II) (возможно использование видеоматериалов); наблюдение образцов веществ количеством 1 моль; исследование особенностей растворения веществ с различной растворимостью; приготовление растворов с определённой массовой долей

растворённого вещества; взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование видеоматериалов); определение растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов; исследование образцов неорганических веществ различных классов; наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей; изучение взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций нейтрализации; получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из раствора соли; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.

Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента.

Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.

Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития науки и практики. Д. И. Менделеев - учёный и гражданин.

Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.

Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и неметаллов; взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей; проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения).

Межпредметные связи

Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.

Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление.

Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения, космос, планеты, звёзды, Солнце.

Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.

География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

            Изучение химии в 8 классе направлено на достижение обучающимися личностных, метапредметных и предметных результатов освоения учебного предмета.

ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

Личностные результаты освоения программы основного общего образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной деятельности Организации в соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.

Личностные результаты отражают сформированность, в том числе в части:

Патриотического воспитания

1) ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному наследию, понимания значения химической науки в жизни современного общества, способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира и общества;

Гражданского воспитания

2) представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности; готовности к разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности; готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учётом осознания последствий поступков;

Ценности научного познания

3) мировоззренческих представлений о веществе и химической реакции, соответствующих современному уровню развития науки и составляющих основу для понимания сущности научной картины мира; представлений об основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей;

4) познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний по химии, необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и явлений;

5) познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе навыков

самостоятельной работы с учебными текстами, справочной литературой, доступными техническими средствами информационных технологий;

6) интереса к обучению и познанию, любознательности, готовности и способности к

самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к осознанному выбору

направленности и уровня обучения в дальнейшем;

Формирования культуры здоровья

7) осознания ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознания последствий и неприятия вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни;

Трудового воспитания

8) интереса к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе применения предметных знаний по химии, осознанного выбора индивидуальной траектории продолжения образования с учётом личностных интересов и способности к химии, общественных интересов и потребностей; успешной

профессиональной деятельности и развития необходимых умений; готовность адаптироваться в профессиональной среде;

Экологического воспитания

9) экологически целесообразного отношения к природе как источнику жизни на Земле, основе её существования, понимания ценности здорового и безопасного образа жизни, ответственного отношения к собственному физическому и психическому здоровью, осознания ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;

10) способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с окружающей природной средой, повышения уровня экологической культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения посредством методов химии;

11) экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной, коммуникативной и социальной практике.

МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

В составе метапредметных результатов выделяют значимые для формирования мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория, принцип, гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и др.), которые используются в естественно-научных учебных предметах и позволяют на основе знаний из этих предметов формировать представление о целостной научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные, коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование готовности к самостоятельному планированию и осуществлению учебной деятельности.

Метапредметные результаты освоения образовательной программы по химии отражают овладение универсальными познавательными действиями, в том числе:

Базовыми логическими действиями

1) умением использовать приёмы логического мышления при освоении знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов и явлений; выбирать основания и критерии для классификации химических веществ и химических реакций; устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения; строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии); делать выводы и заключения;

2) умением применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии, преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления - химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение химической реакции - при решении учебно-познавательных задач; с учётом этих модельных представлений выявлять и характеризовать существенные признаки изучаемых объектов- химических веществ и химических реакций; выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и противоречия в изучаемых процессах и явлениях; предлагать критерии для выявления этих закономерностей и противоречий; самостоятельно выбирать способ решения учебной задачи (сравнивать несколько вариантов решения, выбирать наиболее подходящий с учётом самостоятельно выделенных критериев);

Базовыми исследовательскими действиями

3) умением использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а также в качестве основы для формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых суждений;

4) приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических экспериментов: умение наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять отчёт о проделанной работе;

Работой с информацией

5) умением выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных видов и форм представления, получаемую из разных источников (научно-популярная литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета); критически оценивать противоречивую и недостоверную информацию;

6) умением применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации и соответствующих данных, необходимых для выполнения учебных и познавательных задач опре‐делённого типа; приобретение опыта в области использования информационно-коммуникативных технологий, овладение культурой активного использования различных поисковых систем; самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами, другими формами графики и их комбинациями;

7) умением использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной среды;

Универсальными коммуникативными действиями

8) умением задавать вопросы (в ходе диалога и/или дискуссии) по существу обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно выполнения предложенной задачи;

9) приобретение опыта презентации результатов выполнения химического эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию свойств веществ, учебного проекта);             10) заинтересованность в совместной со сверстниками познавательной и исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе учёта общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы», координация совместных действий, определение критериев по оценке качества выполненной работы и др.);

Универсальными регулятивными действиями

11) умением самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач, самостоятельно составлять или корректировать предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом получения новых знаний об изучаемых объектах - веществах и реакциях; оценивать соответствие полученного результата заявленной цели;

12) умением использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.

ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания, установленного данной примерной рабочей программой, выделяют: освоенные обучающимися научные знания, умения и способы действий, специфические для предметной области «Химия», виды деятельности по получению нового знания, его интерпретации, преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.

Предметные результаты отражают сформированность у обучающихся следующих умений:

1) раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём, оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции; тепловой эффект реакции; ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе;

2)  иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и применять эти понятия при описании веществ и их превращений;

3)  использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;

4)  определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях; степень окисления элементов в бинарных соединениях; принадлежность веществ к определённому классу соединений по формулам; вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;

5)  раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева: демонстрировать понимание периодической зависимости свойств химических элементов от их положения в Периодической системе; законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярного учения, закона Авогадро; описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды; соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям);

6)  классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту);

7)  характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений соответствующих химических реакций;   

8)  прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава; возможности протекания химических превращений в различных условиях;

9)  вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; проводить расчёты по уравнению химической реакции;

10) применять основные операции мыслительной деятельности - анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию, выявление причинно-следственных связей - для изучения свойств веществ и химических реакций; естественно-научные методы познания - наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);

11) следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с определённой массовой долей растворённого вещества; планировать и проводить химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др.)

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ п/п	Наименование разделов и тем программы	Количество часов			Дата изучения	Виды деятельности	Виды, формы контроля
		всего	контрольные работы	практические работы
Раздел 1. Первоначальные химические понятия
1.1.	Химия — важная область естествозна-ния и практической деятельности человека	5	0	2	1-3 неделя	Раскрывать смысл изучаемых понятий; Раскрывать роль химии в природе и жизни человека, её связь с другими науками; Различать чистые вещества и смеси; однородные и неоднородные смеси; Различать физические и химические явления; Определять признаки химических реакций и условия их протекания; Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с химическими веще​ствами в соответствии с инструкциями по выполнению практических работ; Планировать и проводить химический эксперимент по изучению и описанию физических свойств веществ, способов разделения смесей веществ; Использовать при выполнении учеб​ных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета; Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии;	Устный опрос; Практическая работа;
1.2.	Вещества и химические реакции	15	1	0	3-10 неделя	Применять естественно-научные методы познания (в том числе наблюдение, моделирование, эксперимент) и основные операции мыслительной деятельности (сравнение, классификация) для изучения веществ и химических реакций; Раскрывать смысл изучаемых понятий и законов и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений; Различать физические и химические явления, объяснять их сущность с точки зрения атомно-молекулярного учения; Определять признаки химических реакций, условия их протекания; Объяснять сущность физических и химических явлений с точки зрения атомно-молекулярного учения; Классифицировать химические реакции (по числу и составу реагирующих и образующихся веществ); Составлять формулы бинарных веществ по валентности и определять валентность по формулам веществ; Расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций; Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов; Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, спра​воч​ные материалы, ресурсы Интер​‐нета; Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии;	Устный опрос; Письменный контроль; Контрольная работа; Диктант;
Итого по разделу		20
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
2.1.	Воздух. Кислород. Понятие об оксидах	5	0	1	11-13 неделя	Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений; Характеризовать (описывать) состав воздуха, физические и хи​‐мические свойства кислорода, способы его получения, применение и значение в природе и жизни человека; Сравнивать реакции горения и медленного окисления; Собирать приборы для получения кислорода (вытеснением воды и воздуха); Распознавать опытным путём кислород; Использовать химическую символику для составления формул веществ, молекулярных уравнений химических реакций с участием кислорода; Объяснять сущность экологических проблем, связанных с загрязнением воздуха; Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при исполь​‐зовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с горючими веществами в быту; Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам экспери​мента; Участвовать в совместной работе в группе; Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета; Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии;	Устный опрос; Письменный контроль; Практическая работа;
2.2.	Водород. Понятие о кислотах и солях	5	0	1	13-15 неделя	Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений; Характеризовать (описывать) физические и химические свойства водорода, способы его получения, применение; Собирать прибор для получения водорода; Использовать химическую симво​лику для составления формул веществ, молекулярных уравнений хими​ческих реакций с участием водорода; Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при исполь​‐зовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с горючими веществами в быту; Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента; Участвовать в совместной работе в группе;	Устный опрос; Письменный контроль; Контрольная работа; Практическая работа;
2.3.	Количественные отношения в химии	4	0	0	16-17 неделя	Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия, а также изученные законы и теории для решения расчётных задач; Вычислять молярную массу веществ; количество вещества, объём газа, массу вещества; Проводить расчёты по уравнениям химических реакций: количества, объёма, массы вещества по известному количеству, объёму, массе реагентов или продуктов реакции; Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии;	Устный опрос; Письменный контроль; Контрольная работа;
2.4.	Вода. Растворы. Понятие об основаниях	5	0	1	18-21 неделя	Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений; Характеризовать физические и химические свойства воды, её роль как растворителя в природных процессах; Составлять уравнения химических реакций с участием воды; Объяснять сущность экологических проблем, связанных с загрязнением природных вод, способы очистки воды от примесей, меры по охране вод от загрязнения; Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента; Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования; Проводить вычисления с применением понятия «массовая доля вещества в растворе»; Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета;	Устный опрос; Письменный контроль; Практическая работа;
2.5.	Основные классы неорганичес-ких соединений	11	1	1	21-26 неделя	Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам; Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей и называть их по международной номенклатуре; Прогнозировать свойства веществ на основе общих химических свойств изученных классов/групп веществ, к которым они относятся; Составлять молекулярные уравнения реакций, иллюстрирующих химические свойства и способы получения веществ изученных классов/групп, а также подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними.; Производить вычисления по уравнениям химических реакций; Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента; Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования; Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета; Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии;	Устный опрос; Письменный контроль; Контрольная работа; Практическая работа;
Итого по разделу		30
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
3.1.	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделе​ева. Строение атома	7	0	0	26-29 неделя	Раскрывать смысл периодического закона; Понимать существование периодической зависимости свойств химических элементов (изменение радиусов атомов и электроотрицательности) и их соединений от положения в пе​‐ риодической системе и строения атома; Устанавливать связь между положением элемента в периодической системе и строением его атома (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям); Прогнозировать характер изменения свойств элементов и их соединений по группам и периодам Периодической системы; Характеризовать химические элементы первых трёх периодов, калия, кальция по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева; Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования; Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии; Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов); Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета;	Устный опрос; Письменный контроль; Тестирование;
3.2.	Химическая связь. Окислитель но-восстановительные реакции	8	1	0	30-33 неделя	Раскрывать смысл изучаемых понятий; Определять вид химической связи в соединении; Определять степень окисления химического элемента по формуле его соединения; Определять элемент (вещество) — окислитель и элемент (вещество)— восстановитель; Объяснять сущность процессов окисления и восстановления; Составлять электронный баланс с учётом числа отданных и принятых электронов; Составлять уравнение окислительно-восстановительной реакции; Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов);	Устный опрос; Письменный контроль; Контрольная работа;
Итого по разделу:		15
Резервное время		3	34 неделя
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ		68	3	6

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ тем	Кол-во часов	Тема	Наименование параграфа в учебнике	Задания на урок	Задания в качестве дз	дата проведе-ния план	дата проведе-ния факт
Раздел Ⅰ. Первоначальные химические понятия (20 ч).
1.	5 ч	Химия – важная область естествознания и практическая деятельности человека
1	1.	Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Методы познания в химии.	§1. Предмет и задачи химии. §2. Методы науки химии.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/1521/start/ Раскрыть смысл изучаемых понятий, роль химии в природе жизни человека.	Ознако-миться с общими правилами работы в химичес-ком кабинете стр.12-13.	1 нед
2	1.	Практическая работа №1. Правила работы в лаборатории и приёмы обращения с лабораторным оборудованием.	Практическая работа №1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени	Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с химическими веществами в соответствии с инструкциями по выполнению практических работ.	Оформить отчет о выполненной работе	1 нед
3	1.	Тела и вещества. Физические свойства веществ. Физические и химические явления.	§6. Физические и химические явления. Химические реакции.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/1485/train/#151085 Демонстрация образцов веществ. Лабораторные опыты. Описание физических свойств веществ по образцу.	§ 6 стр. 24, упр.3, тесты.	2 нед
4	1.	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.	§ 4. Чистые вещества и смеси.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/1522/main/ Различать чистые вещества и смеси. Демонстрация способов разделения смесей (фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография).	§ 4, стр.17, упр. 2, 3. тесты.	2 нед
5	1.	Практическая работа №2. Очистка поваренной соли.	Практическая работа №2. Очистка веществ	Очистить загрязненную поваренную соль от примесей, используя изученные способы разделения смесей; планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента; следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с горючими веществами в быту.	Оформить отчет о выполненной работе.	3 нед
2.	15 ч	Вещества и химические реакции.
6	1.	Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.	§7,9 Атомы, молекулы и ионы. Простые и сложные вещества.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/1486/train/#156739 Раскрывать смысл изучаемых понятий и законов и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.	§ 7, 9, стр. 28 тесты 1,2, стр. 36 тесты.	3 нед
7	1.	Химические элементы. Знаки (символы) химических элементов. Относительная атомная масса.	§10 Химические элементы. §11. Относительная атомная масса химических элементов. атома. §12 Знаки химических элементов	https://resh.edu.ru/subject/lesson/1486/train/#156739 Раскрывать смысл изучаемых понятий и законов и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Использовать при выполнении учебных заданий справочные материалы - периодическая таблица Д. И. Менделеева (ПСМ).	§ 10, 11, 12,  стр. 39, стр. 39 тесты, стр. 43 табл. 2.	4 нед
8	1.	Атомно-молекулярное учение.	§18 Атомно-молекулярное учение.	Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии.	§ 18, стр. 62, упр. 2.	4 нед
9	1.	Закон постоянства состава веществ. Химическая формула.	§13. Закон постоянства состава веществ. Химическая формула. §14 Химические формулы	https://resh.edu.ru/subject/lesson/1487/start/ Раскрывать смысл изучаемого закона. Знать и уметь записывать формулы самых известных и важных веществ.	§ 13, 14 стр. 49, упр. 4, 7.	5 нед
10	1.	Валентность атомов химических элементов. Определение валентности в бинарных соединениях.	§16 Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/1520/start/ Раскрывать смысл изучаемых понятий. Определять валентность по формулам веществ.	§ 16, стр. 59, упр. 5, тесты	5 нед
11	1.	Составление химических формул по валентности	§17 Составление химических формул по валентности.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/1520/start/ Составлять формулы бинарных соединений по валентности.	§ 17, стр. 60, упр. 2-5.	6 нед
12	1.	Относительная молекулярная масса. Вычисление относительной молекулярной массы веществ.	§14 Химические формулы. Относительная молекулярная масса веществ.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/1487/start/ Вычисление относительной молекулярной массы веществ по формуле	§ 14, стр. 49, упр. 3.	6 нед
13	1.	Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.	§15 Вычисление по химическим формулам. массовая доля элемента в соединении.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/1487/start/ Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.	§ 6, стр. 24, упр. 2	7 нед
14	1.	Физические и химические явления. Признаки и условия протекания химических реакций.	§6. Физические и химические явления. Химические реакции. Сущность, признаки и условия протекания химических реакций.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/1485/start/ Демонстрации физических и химических явлений. Различать физические и химические явления, объяснять их сущность с точки зрения атомно-молекулярного учения, определять признаки химических реакций, условия их течения.	§ 6, стр. 72, упр. 3,4.	7 нед
15	1.	Закон сохранения массы веществ. М. В. Ломоносов – ученый – энциклопедист.	§19 Закон сохранения массы веществ.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/1519/start/ Демонстрация опыта, иллюстрирую-щего закон сохранения массы веществ. Раскрывать смысл изучаемого закона.	§19, стр. 65, упр. 2, 3, тест 2	8 нед
16	1.	Химические уравнения.	§20 Составление уравнений химических реакций.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/1519/start/ Составлять схемы химических реакций.	§ 20, стр. 67, упр. 1	8 нед
17	1.	Расстановка коэффициентов в уравнениях реакций.	§20 Составление уравнений химических реакций.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/1519/start/ Расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций.	§ 20, стр. 67, упр. 3, 5	9 нед
18	1.	Типы химических реакций.	§21 Типы химических реакций.	Классифицировать химические реакции (по числу и составу реагирующих и образующихся веществ).	§ 21, стр. 71, упр. 3.	9 нед
19	1.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Вещества и химические реакции».	Повторение	https://resh.edu.ru/subject/lesson/1519/control/2/#190280	§ 7-21.	10 нед
20	1.	Контрольная работа №1.				10 нед
Раздел II. Важнейшие представители неорганических веществ (30 ч).
3.	5 ч	Воздух. Кислород. Понятие об оксидах.
21	1.	Воздух – смесь газов. Состав воздуха.	§ 27. Воздух и его состав.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2446/main/ Характеризовать (описывать) состав воздуха.	§ 27, стр. 91, упр. 3-5	11 нед
22	1.	Кислород – элемент и простое вещество, физические свойства. Озон – аллотропная модификация кислорода.	§ 22. Кислород, его общая характеристика, нахождене в прроде и получение. §26 Озон. Аллотропия кислорода	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2447/train/#194504 Использовать химическую символику для составления формул веществ, вычислять молекулярные массы кислорода и озона на основании атомной массы химического элемента. Характеризовать (описывать) физические свойства кислорода и озона.	§ 22, 23, 26 стр. 75  упр. 6, стр. 87 упр. 2.	11 нед
23	1.	Получение кислорода. Химические свойства. Условия возникновения и прекращения горения. Понятие об оксидах.	§23. Свойства кислорода	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2447/control/1/#194512 Характеризо-вать (описывать) химические свойства и способы получения кислорода, использовать химическую символику для составления молекулярных уравнений химических уравнений с участием кислорода, сравнивать реакции горения и медленного окисления. Демонстрации образцов оксидов, опытов демонстрирующих возникновения и прекращения горения.	§ 22, 23, 27,  стр.80 упр. 4, 5	12 нед
24	1.	Практическая работа № 3. Получение и собирание кислорода, изучение его свойств.	Практическая работа № 5. Получение и свойства кислорода	Собирать приборы для получения кислорода ( вытеснением воды и воздуха); распознавать опытным путем; планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента; следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с горючими веществами в быту.	Оформить отчет о выполненной работе.	12 нед
25	1.	Тепловой эффект химической реакции. Понятие о термохимическом уравнении.		https://resh.edu.ru/subject/lesson/2447/control/1/#194512	Записи в тетради	13 нед
4.	5 ч	Водород. Понятие о кислотах и солях.
26	1.	Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства.	§28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение	https://resh.edu.ru/subject/lesson/3119/main/ Использовать химическую символику для составления формул веществ, молекулярных уравнений химических уравнений с участием водорода; вычислять молекулярные массы водорода на основании атомной массы химического элемента. Характеризовать (описывать) физические и химические свойства	§ 28, 29 стр. 101 упр. 1, 3	13 нед
27	1.	Получение и применение водорода.	§59. Свойства и применение водорода.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/3119/train/#208167 Характеризовать (описывать) способы получения водорода, использовать химическую символику для составления молекулярных уравнений химических уравнений с участием водорода	§ 28, стр. 96 тесты.	14 нед
28	1.	Практическая работа № 4. Получение и собирание водорода, изучение его свойств.	Практическая работа № 7. Получение водорода и   исследование его свойств	Собирать приборы для получения водорода  (вытеснением воды и воздуха); распознавать опытным путем; планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента; следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с горючими веществами в быту.	Оформить отчет о выполненной работе.	14 нед
29	1.	Понятие о кислотах.	§44. Кислоты.		§44.	15 нед
30	1.	Понятие о солях.	§46. Соли.		§ 46	15 нед
5.	4 ч	Количественные отношения в химии.
31	1.	Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро.	§36. Количество вещества. Моль. Молярная масса.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2063/main/ Раскрыть смысл изучаемых понятий и применять эти понятия, а также изученные законы и теории для решения расчётных задач.	§36, 38, стр. 122 упр. 3, тест 1, 4	16 нед
32	1.	Молярный объем газов.	§38. Закон Гей–Авогадро. Молярный объем газов.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2731/main/ Вычислять молярную массу, количество, массу и объём вещества.	§38, стр. 122  тест 2, 3	16 нед
33	1.	Расчёты по химическим уравнениям.	§37. Вычисление с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса».	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2063/main/ Проводить расчёты по уравнениям химических реакций: количества, массы вещества по известному количеству,  массе реагентов или продуктов реакции.	§37, стр. 125, упр. 1	17 нед
34	1.	Расчёты по химическим уравнениям на основе закона объёмных отношений газов.	§39. Объемные отношения газов при химических реакциях.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2731/train/#208109 Проводить расчёты по уравнениям химических реакций: количества, объёма вещества по известному количеству,  объёму реагентов или продуктов реакции.	§39, стр. 130, упр. 3, тест 2	17 нед
6.	5ч	Вода. Растворы. Понятие об основаниях.
35	1.	Физические и химические свойства воды. Анализ и синтез – методы изучения состава воды.	§ 31. Вода § 32. Химические свойства и применение воды.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2062/main/ https://resh.edu.ru/subject/lesson/2062/train/#208185 Характеризо-вать (описывать) физические и химические свойства воды, использовать химическую символику для составления молекулярных уравнений химических уравнений с участием воды. Демонстрации электролиз воды, синтез воды, взаимодействие воды с металлами	§ 31, 32 стр. 106, упр. 2 стр. 109 тест 1,2	18 нед
36	1.	Понятие об основаниях и индикаторах.	Записи в тетради.	Демонстрация: исследование растворов кислот щелочей с помощью индикаторов.	Записи в тетради	18 нед
37	1.	Растворы. Растворимость веществ в воде.	§ 33 Вода-растворитель. Растворы.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2062/train/#208177 Характеризо-вать роль воды как растворителя в природных процессах. Демонстрация растворения веществ с различной растворимостью.	§ 33, стр. 113, упр. 1-4	19 нед
38	1.	Массовая доля вещества в растворе. Вычисления с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».	§ 34. Массовая доля растворенного вещества.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2062/train/#208182 Проводить вычисления с применением понятия «массовая доля вещества в растворе».	§ 25, стр. 117, упр. 6, 7.	19 нед
39	1.	Практическая работа № 5. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.	Практическая работа № 4. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества (соли).	Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента; следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с горючими веществами в быту.	Оформить отчет о выполненной работе.	20 нед
7.	11 ч	Основные классы неорганических соединений.
40	1.	Классификация неорганических соединений.	Конспект	Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.	Выучить схему классификации неорганических веществ.	20 нед
41	1.	Оксиды: классификация и способы получения.	§ 40. Оксиды.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2445/main/ Демонстрации: образцы оксидов. Составлять формулы оксидов и определять их характер.	§ 40, стр. 135, упр.1, стр. 136 тест 1-3	21 нед
42	1.	Химические свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов.	§40. Оксиды.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2444/train/#194549 Составлять молекулярные уравнения реакций, иллюстрирующих химические свойства и способы получения оксидов.	§ 40, стр. 135, упр. 2, 4б.	21 нед
43	1.	Основания: классификация, свойства и способы получения.	§ 41. Гидроксиды. Основания. § 42 Химические свойства оснований.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2442/main/ Демонстрации: образцы гидроксидов. Составлять формулы гидроксидов  и называть их. Составлять молекулярные уравнения реакций, иллюстрирующих химические свойства и способы получения гидроксидов. https://resh.edu.ru/subject/lesson/2443/main/	§ 41, 42, стр. 145 тесты	22 нед
44	1.	Кислоты: классификация, свойства и способы получения.	§ 44. Кислоты.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2055/main/ Составлять формулы кислот  и называть их.	§ 44, стр. 152, упр. 1, 3, тесты.	22 нед
45	1.	Химические свойства кислот. Ряд активности металлов.	§ 45. Химические свойства кислот.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/3120/main/  Демонстрации: взаимодействие кислот с металлами, оксидами металлов, основаниями. Составлять молекулярные уравнения реакций, иллюстрирующих химические свойства.	§ 45, стр.155, упр. 3-4.	23 нед
46	1.	Соли: классификация, свойства и способы получения.	§ 46. Соли  § 47 Химические свойства солей.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2054/main/ Составлять формулы солей  и называть их. Составлять молекулярные уравнения реакций, иллюстрирующих химические свойства. https://resh.edu.ru/subject/lesson/2441/main/	§ 46,47, стр. 159, упр. 3,5 а,б	23 нед
47	1.	Генетическая связь между классами неорганических соединений.	§ 47 Химические свойства солей.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2440/main/ Составлять молекулярные уравнения реакций, иллюстрирующих генетическую взаимосвязь между классами неорганических соединений.	§ 47, стр. 164, упр. 3а, б	24 нед
48	1.	Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».	Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»	Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.	Оформить отчет о работе.	24 нед
49	1.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Основные классы неорганических соединений».	Повторение §40-47	Прогнозировать свойства веществ на основе общих химических свойств изученных классов, производить вычисления по уравнениям химических реакций.	Стр. 164 упр.3 в,г	25 нед
50	1	Контрольная работа № 2.				25 нед
Раздел ⅠⅠⅠ. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (15 ч).
8.	7ч	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов.
51	1.	Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.	§ 49. Классификация химических элементов	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2053/main/ Раскрывать смысл периодического закона.	§ 49 стр.171 упр.1-3	26 нед
52	1.	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Периоды, группы, подгруппы. Физический смысл номеров периода группы.	§ 50. Периодический закон Д. И. Менделеева. § 51 Периодическая таблица химических элементов..	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2053/train/#194700 Понимать существование периодической зависимости свойств химических элементов и их соединений от положения в периодической системе и строения атома.	§ 50-51 стр. 176, упр. 1, тесты	26 нед
53	1.	Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны.	§ 52. Строение атома	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2051/main/ Устанавливать связь между положением элемента в ПСМ и строением его атома (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям).	§ 52, стр. 184, упр. 1-3	27 нед
54	1.	Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов.	§ 53. Распределение электронов по энергетическим уровням.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2050/main/ Составлять графические схемы строения атомов первых 20 химических элементов.	§ 53, стр. 188, упр1-2,тесты	27 нед
55	1.	Периодические изменения свойств  и некоторых характеристик атомов химических элементов	§ 51. Периодическая таблица химических элементов.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2049/main/ Прогнозировать характер изменения свойств элементов и их соединений по группам и периодам ПСМ.	§54, стр.190, упр. 1-2.	28 нед
56	1.	Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева.	Записи в тетради	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2049/train/#208240 Характеризовать химические элементы первых трёх периодов, калия и кальция по их положению в ПСМ.	Записи в тетради	28 нед
57	1.	Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и практики.	§ 54 Значение периодического закона	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2053/train/#194700 Использовать при выполнении учебных заданий научно-популярную литературу.	Подготовить сообщения.	29 нед
9.	8 ч	Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции.
58	1.	Электроотрица-тельность атомов химических элементов. Химическая связь.	§ 55. Электроотрица-тельность химических элементов.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2439/main/ Раскрывать смысл изучаемых понятий.	§ 55, стр.193, упр. 1, тесты	29 нед
59	1.	Ковалентная связь: неполярная, полярная.	§ 56.Основные виды  химической связи.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2048/main/ Определять вид химической связи в соединениях и составлять схемы их образования.	§ 56, стр. 198, упр. 3	30 нед
60	1.	Ионная связь.	§ 56. Основные виды  химической связи.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/2439/train/#208255 Определять вид химической связи в соединениях и составлять схемы их образования.	§ 56, стр. 198, упр. 4	30 нед
61	1.	Степень окисления. Определение степени окисления по формуле вещества.	§ 57. Степень окисления.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/3121/main/ Определять степень окисления по формуле его соединения.	§ 57, стр. 202, упр. 1	31 нед
62	1.	Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.	§ 57. Степень окисления.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/3122/main/ Определять элемент (вещество) – окислитель и элемент (вещество) восстановитель.	§ 57, стр. 202, упр. 4	31 нед
63	1.	Составление уравнений ОВР и схем электронного баланса.	§ 57. Степень окисления.	https://resh.edu.ru/subject/lesson/3122/train/#208285 Составлять уравнения ОВР и электронный баланс с учётом числа отданных и принятых электронов	§ 57, стр.202, упр. 2	32 нед
64	1.	Контрольная работы № 3				32 нед
65	1.	Анализ контрольная работы.			Выпол-нить работу над ошибками	33 нед
66	1.	Резерв				33 нед
67	1.	Резерв				34 нед
68	1.	Резерв				34 нед