Рабочая программа учебной дисциплины ОУД. 09 Химия для специальностей: 13.02.11 - Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования (по отраслям)

Департамент внутренней и кадровой политики Белгородской области

Областное государственное автономное

профессиональное образовательное учреждение

«Белгородский индустриальный колледж»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОУД.09 ХИМИЯ

для специальностей:

13.02.11 - Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования (по отраслям)

Белгород, 2019 г.

СОДЕРЖАНИЕ

	стр.
1.      ПАСПОРТ рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ	4
2.      СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ	7
3.      условия реализации рабочей программы учебной дисциплины	21
4.      Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины	23

 

1. паспорт рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ХИМИЯ

1.1. Область применения рабочей программы

Рабочая программа учебной дисциплины является частью программы подготовки специалистов среднего звена в соответствии с ФГОС по специальностям СПО технического профиля.

1.2. Место дисциплины в структуре программы подготовки специалистов среднего звена: дисциплина входит в общеобразовательный цикл.

1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:

Содержание программы «Химия» направлено на достижение следующих целей:

•           формирование у обучающихся умения оценивать значимость химического знания для каждого человека;

•           формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности: природной, социальной, культурной, технической среды, — используя для этого химические знания;

•           развитие у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

•           приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).

Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение студентами следующих результатов:

•           личностных:

-           чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

-           готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

-           умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

•           метапредметных:

-           использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

-           использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

•           предметных:

-           сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

-           владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

-           владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

-           сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

-           владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

-           сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение программы учебной дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающегося - 117 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося - 78 часов; самостоятельной работы обучающегося (всего) - 39 часов (в том числе консультаций – 6 часов).

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Объем часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)	117
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)	78
в том числе:
лабораторные работы	14
практические занятия	16
контрольные работы
Самостоятельная работа студента (всего) в том числе консультации	39 6
аттестация в форме дифференцированного зачета

2.2.  Тематический план и содержание учебной дисциплины «Химия»

Наименование разделов и тем	Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся						Объем часов		Уровень освоения
1	2						3		4
Раздел 1. Общая и неорганическая химия							33
Введение	Содержание учебного материала						2		3
	1		Предмет, цели и задачи учебной дисциплины. Техника безопасности в химической лаборатории; правила работы с посудой, электрическим оборудованием, нагревательными приборами, химическими реактивами. Оказание первой медицинской помощи при ожогах и отравлениях. Нейтрализующие растворы. Контроль исходного уровня знаний.
	Самостоятельная работа						1
	1		Работа с учебником. Повторение главы «Основные понятия и законы химии».
Тема 1.1. Основные химические понятия и законы химии.	Содержание учебного материала						2		2
	1		Представления о строении вещества. Валентность. Химические формулы. Закон постоянства состава. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчеты по химическим формулам. Закон сохранения массы вещества при химических реакциях. Расчеты по химическим уравнениям. Состав, названия и характерные свойства оксидов, оснований, кислот, солей.
	Практическая работа						2
	1		Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
	Самостоятельная работа						2
	1		Решать задачи на применение основных законов химии. Давать названия неорганическим соединениям. Определять типы предложенных реакций.
Тема 1.2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома.	Содержание учебного материала						1		2
	1		Строение атома. Заряд ядра, порядковый номер и заряд атома. Изотопы стабильные и радиоактивные. Расположение электронов атомов по энергетическим уровням. Главное квантовое число. Понятие о s-; р-; d-; f- электронных облаках. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система химических элементов в свете теории строения атома. Распределение электронов в атомах первых четырех периодов. Валентные электроны. Представление о s-; р-; d-; f- элементах. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений (оксидов, гидроксидов) в пределах главных подгрупп. Валентные возможности атомов разных элементов. Значение периодического закона для понимания научной картины мира.
	Практическая работа						1		3
	1			Характеристика элементов по положению в периодической системе. Определение с помощью периодической системы высших оксидов, их характеристика.
	Самостоятельная работа						1
	1			Дать характеристику любого элемента и его простейших соединений по положению в периодической системе.
Тема 1.3. Химическая связь. Строение вещества.	Содержание учебного материала						2		2
	1			Способность атомов образовывать молекулы. Ковалентная связь. Характеристика ковалентной связи по способу ее образования. Электроотрицательность различных элементов. Полярная и неполярная ковалентная связь. Водородная связь. Ионная связь. Степень окисления элементов в сложных веществах, правила ее нахождения. Вещества молекулярного и немолекулярного (кристаллического) строения. Типы кристаллических решеток. Донорно-акцепторная связь. Металлическая связь.
	Самостоятельная работа						1
	1			По эмпирическим формулам составлять структурные формулы основных классов неорганических соединений, определять тип каждой связи, по электроотрицательности элементов.
Тема 1.4. Химические реакции. Закономерности протекания химических реакций. Классификация неорганических соединений.	Содержание учебного материала						1		2
	1			Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, поверхность соприкосновения реагентов, концентрации веществ, температура, катализатор. Химическое равновесие. Сдвиг равновесия: влияние температуры, давления, концентрации. Удаление продукта из сферы реакции. Принцип Ле-Шателье.
	Практическая работа						1		2
	1			Расчет скоростей химических реакций и условий смещения химического равновесия. Определение условий протекания обратимой реакции в нужном направлении.
	Самостоятельная работа						1
	1			Решение задач на количественный расчет скорости химической реакции, определение константы равновесия, теплового эффекта химической реакции.
Тема 1.5. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.	Содержание учебного материала						3	2
	1			Дисперсные системы. Растворы как физико-химические системы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Концентрация вещества в растворе по массовой доле (в %). Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. Вода как полярный растворитель. Роль воды в электролитической диссоциации. Гидратация ионов. Кристаллогидраты. Ступенчатость процесса диссоциации солей многоосновных кислот и оснований многовалентных металлов. Определение кислоты, соли и основания с позиций теории электролитической диссоциации. Ионные реакции. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Условия необратимости реакций в растворах. Кислотность растворов. Понятие о рН растворах. Шкала рН. Использование кислотно-основных индикаторов. Гидролиз солей. Значение гидролиза в химических процессах, его практическое использование. Представление о современной (протеолитической) теории кислот и оснований. Электролиз. Ряд стандартных электродных потенциалов. Процессы, протекающие на катоде и аноде.
	Практическая работа						1	3
	1	Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах. Составление формул кислых и основных солей. Расчетные задачи на вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.
	Лабораторные работы						2	3
	1	Реакции ионного обмена.
	2	Испытание растворов солей индикаторами. Гидролиз солей.
	Самостоятельная работа
	1		Рассчитывать концентрации растворов по массе растворенного вещества и массе или объему растворителя. Составлять уравнение реакций ионного обмена, гидролиза и электролиза в молекулярной и ионной формулах.				3	3
Тема 1.6. Окислительно-восстановительные реакции.	Содержание учебного материала						1	1
	1		Виды окислительно-восстановительных реакций. Закономерности их протекания. Расстановка коэффициентов в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса при составлении уравнений. Значение окислительно-восстановительных реакций и природе и технике.
	Практическая работа						1	2
	1		Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Определение окислителей и восстановителей.
	Самостоятельная работа
	Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций. Уравнивать и определять окислитель и восстановитель						1
Тема 1.7. Металлы.	Содержание учебного материала						6		2
	1			Общие сведения о металлах. Положение металлов в периодической системе химических элементов и особенности электронного строения их атомов. Металлическая связь. Кристаллическое строение металлов. Сравнительная характеристика физических и химических свойств металлов, оксиды и гидроксиды металлов. Металлы в современной технике. Сплавы. Возможность получения различных композиционных материалов. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Защита от коррозии. Ингибиторы. Обзор металлов по группам периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Сравнительная характеристика подгрупп щелочных и щелочноземельных металлов. Характеристика алюминия, его оксида и гидроксида. Алюминотермия. Сплавы на основе алюминия, их применение. Металлы побочных подгрупп (хром, медь, железо). Строение атомов. Свойства химических элементов. Краткие сведения о важнейших соединениях хрома, меди, железа; оксиды и гидроксиды. Их участие в окислительно-восстановительных реакциях. Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали, важнейших сплавов железа.
	Лабораторные работы						2		3 3
	1		Общие свойства металлов. Свойства оксидов и гидроксидов железа, хрома и меди.
	2			Окислительные свойства хроматов и качественные реакции на ионы Fe+2 и Fe +3
	Самостоятельная работа						4
	Подготовить сообщения или рефераты о свойствах, получении и применении элементов металлов.
Тема 1.8. Неметаллы.	Содержание учебного материала						1		1
	1			Общие сведения о неметаллах. Положение неметаллических элементов в периодической системе. Особенности электронного строения их атомов. Строение простых веществ, их свойства. Сравнение окислительных и восстановительных свойств неметаллов. Характеристика свойств неметаллов; гидроксидов, водородных соединений. Кислородсодержащие кислоты. Обзор неметаллов (по группам). Подгруппа галогенов. Свойства и применение галогенов. Последовательность, вытеснения их друг другом из растворов солей. Сравнительная характеристика водородных соединений галогенов. Хлороводородная кислота, ее свойства. Распознавание галогенов. Подгруппа кислорода. Аллотропия кислорода и серы. Характеристика элементов подгруппы кислорода. Сравнение свойств водородных соединений (вода, сероводород). Оксиды серы. Серная кислота, ее свойства и значение. Отношение разбавленной и концентрированной серной кислоты к различным металлам. Подгруппа азота. Характеристика элементов подгруппы азота. Аммиак, его строение, свойства. Соли аммония. Оксиды азота. Их свойства. Загрязнение атмосферы оксидами азота. Азотная кислота. Взаимодействие разбавленной и концентрированной азотной кислоты с различными тяжелыми металлами. Применение азотной кислоты и ее солей. Соблюдение строгой дозированности при использовании азотных удобрений. Содержание нитратов в пищевых продуктах и последствия их действия на организм. Краткая характеристика свойств фосфора и его важнейших соединений. Значение ортофосфорной кислоты и ее солей. Подгруппа углерода. Положение углерода в периодической системе химических элементов. Сравнение электронного строения атомов углерода и кремния Аллотропия углерода. Адсорбционная способность активированного угля. Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов углерода и кремния. Соединения углерода и кремния в природе. "Парниковый эффект" как следствие накопления оксида углерода (IV) в природе.
	Практическая работа						1		2
	1			Генетическая связь между классами неорганических соединений.
	Лабораторные работы						2		3
	1			Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, фосфат- и карбонат- анионы.
	2			Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».
	Самостоятельная работа						2
	1			Подготовить сообщения или рефераты о свойствах, получении, применении и открытии элементов неметаллов.
Тема 1.9. Обобщение знаний по общей и неорганической химии.	Содержание учебного материала						1		1
	1			Взаимосвязь между простыми веществами и их соединениями. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
	Контрольная работа
	Самостоятельная работа						1
	1				Выполнение упражнений на осуществление превращений, на получение веществ разными способами.
Раздел 2. Органическая химия							45
Тема 2.1. Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.	Содержание учебного материала						2		2
	1			Органическая химия - химия соединений углерода. Теория химического строения А.М. Бутлерова. Ее основные положения. Зависимость свойств органических веществ от химического строения. Понятие углеводородов. Структурные формулы. Изомерия. Особенность электронного строения атома углерода. Причины, многообразия органических соединений. Два способа разрыва ковалентных связей в молекулах органических соединений. Понятие о соответствующих им реакциях радикального и ионного типов.
	Самостоятельная работа						1
	Классификация органических соединений. Типы органических реакций.
Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники.	Содержание учебного материала						3		2
	1				2.2.1. Предельные углеводороды Общая формула состава, гомологическая разность. Химическое строение. Ковалентные связи в молекулах, sp3-гибридизация. Понятие углеводородного радикала. Изомерия углеводородного скелета. Систематическая номенклатура. Химические свойства: горение, галоидирование, термическое разложение: дегидрирование; окисление, изомеризации. Механизм реакции замещения. Синтез углеводородов (реакция Вюрца). Практическое значение предельных углеводородов и их галогенозамещенных. Определение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле химических элементов или по продуктам сгорания. Метан, свойства, применение. Вопросы экологии.
	Практические работы						3		3
	1					Выполнение упражнений на составление структурных формул изомеров и названий по систематической (международной) номенклатуре алканов.
	2					Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов.
	Самостоятельная работа						3
	1			Изомерия и номенклатура алканов. Решение задач на вывод формул органических веществ по массовой доле химических элементов и по продуктам сгорания.
	2			Содержание учебного материала			2		1
				2.2.2. Непредельные углеводороды. Алкены. Общая формула алкенов. Этилен. Его структурная формула. Электронное строение. Виды связи и sp2-гибридизация атомов углерода. Гомологический ряд этиленов. Систематическая номенклатура. Получение алкенов. Химические свойства алкенов: реакция ионного присоединения (взаимодействие с галогенами, галогеноводородами, водородом, водой). Объяснение правила Морковникова с позиций электронного строения реагирующих веществ (на примере пропена). Окисление алкенов перманганатом калия. Горение. Полимеризация. Понятия: мономер, полимер, степень полимеризации. Свойства полиэтилена. Применение этиленовых углеводородов. Диеновые углеводороды (углеводороды с двумя двойными связями). Понятие о диеновых углеводородах: их общая формула; систематическая номенклатура: виды изомерии. Сопряженные системы с открытой цепью (на примере бутадиена-1,3). Особенности электронного строения углеводородов с сопряженными двойными связями. Химические свойства диенов в сравнении с алкенами. Склонность диенов к реакции присоединения по месту - 1,4. Окисление перманганатом калия. Полимеризация бутадиена - 1,3 и изопрена. Природный и синтетический каучуки, их применение. Алкины. Ацетилен. Его структурная и электронная формулы: sp- гибридизация углеродного атома. Гомологический ряд ацетилена. Общая формула алкинов. Виды структурной изомерии. Систематическая и рациональная номенклатура алкинов. Химические свойства. Реакции ионного присоединения. Реакции замещения водорода при углероде с тройной связью на металл (образование ацетиленидов). Реакция полимеризации. Окисление перманганатом калия. Реакция М.Г. Кучерова. Получение и применение ацетилена.
	Практическая работа						2		3
	1				Изомерия, номенклатура и свойства непредельных углеводородов (алкенов, алкадиенов и алкинов). Решение расчетных задач.
	Лабораторная работа						2		3
	1				Получение этилена и изучение его свойств.
	Самостоятельная работа						3
	1				Дать названия предельным и непредельным соединениям. Написать уравнение реакции и условия их протекания для осуществления предложенных цепочек превращений. Распознать углеводороды по химическим свойствам и характеру горения.
	Содержание учебного материала						2		2
	3				2.2.3. Ароматические углеводороды. Бензол. Структурная формула. Тип гибридизации атомов углерода в бензольном кольце (sp2-гибридизация). Понятие об электронном строении бензола как сопряженной системы с замкнутой цепью. Делокализация р-электронов. Названия углеводородов ряда бензола по рациональной номенклатуре. Эмпирические (тривиальные) названия. Природные источники и синтетические способы получения ароматических углеводородов. Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Физические и химические свойства бензола. Характерные реакции ионного замещения (бромирование, нитрование). Условия их проведения. Особенность протекания реакций присоединения водорода и хлора. Отношение бензола и его гомолога толуола к окислению перманганатом калия. Горение бензола. Стирол - важнейшее производное бензола. Строение, свойства стирола. Полимеризация стирола.
	Самостоятельная работа						1
	1				Дать название предложенным ароматическим соединениям. Составить уравнение химической реакции характеризующих методы получения и химические свойства ароматических углеводородов. Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы. Их состав. Использование нефтяных газов. Нефть. Состав и свойства нефти. Фракционная перегонка нефти и применение ее продуктов. Уголь, его химическая переработка. Коксование угля.
Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения.	Содержание учебного материала						2		2
	1			2.3.1. Спирты и фенолы. Спирты. Строение предельных одноатомных спиртов. Функциональная группа спиртов гидроксигруппа, ее электронное строение. Гомологический ряд спиртов. Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета и положение функциональной группы). Рациональная и систематическая номенклатура. Основные способы получения спиртов: гидратация алкенов. взаимодействие галогенопроизводных углеводородов с щелочью; восстановление альдегидов. Межмолекулярные водородные связи и их влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов. Реакции с участием водорода, входящего в состав гидроксильной группы спиртов: взаимодействие с щелочным металлом - образование алкоголята; взаимодействие спиртов со спиртами - образование простых эфиров. Реакции всей группы - ОН: реакции ионного замещения (взаимодействие с галогеноводородами; дегидратация спиртов). Метанол и этанол. Их применение и промышленный синтез. Ядовитость спиртов, губительное действие на организм человека. Генетическая связь между углеводородами и спиртами. Многоатомные спирты, их строение. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты - взаимодействие с гидроксидом меди (II). Применение этиленгликоля и глицерина. Фенолы. Определение класса фенолов. Их строение. Функциональная группа - ОН; взаимное влияние атомов в молекуле. Сравнение кислотности спиртов и фенолов. Способы получения фенола. Химические свойства фенола. Реакции на функциональную группу фенолов (-OH); взаимодействие с натрием, с щелочами. Качественная реакция на фенолы - взаимодействие с хлоридом железа (III). Реакции на ароматическое кольцо: галогенирование и нитрование.
	Лабораторная работа						2		3
	1			Химические свойства спиртов и фенолов.
	Самостоятельная работа						2
	1			Дать название предложенным спиртам и фенолам. Составить уравнение реакции, характеризующих основные методы получения и химические свойства спиртов и фенолов. Распознать жидкий углеводород, спирт и фенол по физическим и химическим свойствам.
	Содержание учебного материала						3		2
	2			2.3.2. Альдегиды и кетоны Определение класса альдегидов. Их функциональная группа. Общая формула, гомологический ряд и структурная изомерия альдегидов. Рациональная и систематическая номенклатура. Получение и свойства альдегидов. Реакция ионного присоединения по карбонильной группе (взаимодействие с водородом, водой, спиртом, аммиачным раствором оксида серебра). Реакция окисления альдегидной группы - взаимодействие с оксидом серебра (I) и гидроксидом меди (II) - качественные реакции на альдегиды. Реакции замещения водорода в углеводородном радикале. Формальдегид. Полимеризация. Конденсация формальдегида с фенолом. Понятие о классе кетонов. Их функциональная группа. Сходство и различие в свойствах альдегидов и кетонов. Ацетон. Применение карбонильных соединений. Токсичность действия альдегидов и кетонов на живые организмы.
	Практическая работа						1		3
	1			Изомерия, номенклатура и свойства карбонильных соединений (альдегидов и кетонов). Способы получения альдегидов и кетонов.
	Самостоятельная работа						2
	1			Дать название предложенным альдегидам и катионам по систематической и рациональной номенклатуре. Составить уравнение реакции и указать условия их протекания для осуществления предложенных превращений. Уметь распознавать кислородсодержащие соединения по внешним признакам и химическим свойствам.
	Содержание учебного материала						2		2
	3			2.3.3. Карбоновые кислоты Определение класса карбоновых кислот. Их функциональная группа. Электронное строение Карбоксильной группы. Взаимное влияние карбоксильной группы и углеводородного радикала. Общая формула и гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Виды структурной изомерии. Эмпирические названия карбоновых кислот. Систематическая номенклатура. Получение и физические свойства карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Реакции, сопровождающиеся разрывом О-Н связи в карбоксильной группе (кислотная диссоциация); устойчивость карбоксинатаниона (делокализация заряда); взаимодействие с некоторыми металлами и щелочами (реакции слоеобразования). Реакции, с участием гидроксида карбоксильной группы (взаимодействие со спиртами) - получение сложных эфиров. Реакции замещения водорода в углеводородном радикале (галогенирование) карбоновых кислот. Важнейшие представители карбоновых кислот: муравьиная, уксусная, пальмитиновая, стеариновая, акриловая, олеиновая. Особенность химических свойств муравьиной кислоты, реакция "серебряного зеркала". Олеиновая кислота как представитель непредельных одноосновных карбоновых кислот. Мыла. Мыла как соли высших карбоновых кислот. Применение карбоновых кислот и их производных. Понятие о синтетических моющих средствах.
	Практическая работа						2		3
	1			Составление структурных формул карбоновых кислот, их эмпирические названия и систематическая номенклатура. Расчетные задачи.
	Лабораторная работа						2		3
	1			Химические свойства карбоновых кислот.
	Самостоятельная работа						3
	1			Осуществить превращение от предельного углеводорода до сложного эфира, подтвердить уравнениями химических реакций. Распознать кислородсодержащие органические вещества. Составить схему анализа и уравнений химических реакций с указанием признаков и условий их протекания.
	Содержание учебного материала						2		2
	4			2.3.4. Сложные эфиры и жиры. Строение сложных эфиров (общая формула). Реакция этерификации. Обратимость реакции этерификации. Кислотный и щелочной гидролиз сложных эфиров. Их применение, роль в природе. Жиры и их свойства. Высшие Карбоновые кислоты, входящие в состав природных жиров (пальмитиновая, олеиновая, стеариновая). Физические свойства жиров; гидролиз жиров, их окисление: гидрирование жидких жиров.
	Практическая работа						1		3
	1			Химические свойства кислородосодержащих органических соединений. Генетическая связь между классами органических соединений.
	Самостоятельная работа						2
	1			Подготовить сообщение о промышленном применении и переработке растительных масел и животных жиров.
	Содержание учебного материала						4		2
	5			2.3.5. Углеводы. Понятие и классификация углеводов. Моносахариды. Понятие о фотосинтезе. Строение глюкозы как многоатомного альдегидоспирта. Виды изомерии моносахаридов. Изображение формулы D - глюкозы. Химические свойства глюкозы, обусловленные наличием альдегидной группы: окисление оксидом серебра (1) или гидроксидом меди (11). Свойства, обусловленные наличием в молекуле спиртовых гидроксилов (реакция на многоатомные спирты). Виды брожения глюкозы (спиртовое и молочнокислое). Значение глюкозы и ее производных для человека. Нахождение глюкозы в природе. Понятие о витамине "С" (аскорбиновая кислота). Фруктоза - структурный изомер глюкозы. Строение и свойства фруктозы. Дисахариды (мальтоза и сахароза), их состав, строение, свойства, реакция с гидроксидом меди (11), гидролиз. Полисахариды. Крахмал. Состав, строение. Химические свойства: реакции с йодом, гидролиз. Превращение крахмала пищи в организме. Гликоген. Целлюлоза. Состав, строение, свойства. Азотнокислые и уксуснокислые эфиры целлюлозы. Их применение.
	Лабораторная работа						2		3
	1			Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала.
	Самостоятельная работа						3
	1			Писать формулы изомеров моносахаридов в открытой и циклической формах. Подготовить сообщения о биологическом значении глюкозы, фруктозы, галактозы, крахмала, гликогена. Натуральные и искусственные волокна на основе целлюлозы.
Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.	Содержание учебного материала						2		1
	1			2.4.1. Амины. Аминокислоты и белки. Амины. Классификация. Изомерия и номенклатура аминов. Получение алифатических аминов из галогенопроизводных при действии аммиака; восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Основные свойства аминов. Взаимодействие их с водой и кислотами. Сравнение основных свойств метиламина и диметиламина. Ароматические амины. Анилин. Его строение. Физические и химические свойства первичных ароматических аминов на примере анилина. Сравнение основных свойств алифатических и ароматических аминов. Значение анилина в органическом синтезе. Производство красителей, взрывчатых веществ, лекарственных препаратов. Понятие об аминокислотах. L-аминокислоты. Их значение в природе. Название аминокислот. Виды изомерии. Физические и химические свойства аминокислот. Понятие о биполярном ионе; амфотерности аминокислот - взаимодействие с кислотами и с щелочами: образование пептидов (рассмотрение реакций образования дипептидов из аминокислот). Белки как биополимеры аминокислот. Представление об аминокислотах, входящих в состав природных белков. Полипептидная теория строения белков. Строение пептидной группировки. Условия проведения гидролиза белков. Биологические функции белков. Ферменты. Специфичность их действия. Использование ферментов в различных отраслях народного хозяйства. Применение ферментов в различных отраслях народного хозяйства. Применение ферментов для лечения болезней.
	Самостоятельная работа						1
	1			Синтетические и высокомолекулярные соединения.
	Содержание учебного материала						2
	2			2.4.2. Синтетические высокомолекулярные соединения. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений - реакции полимеризации и полконденсации. Пластмассы и каучуки. Синтетические волокна: полиэфирные (лавсан) и полиамидные (капрон). Роль химии в создании новых материалов. Практическое использование полимеров и возникновение экологических проблем. Необходимость вторичной переработки полимерных продуктов, будущее полимерных материалов.
	Самостоятельная работа						1
	1			Подготовить сообщение о получении и применении ВМС в промышленности.
	Содержание учебного материала						2
	3			2.4.3. Обобщение знаний по неорганической и органической химии. Контрольная работа.
Всего:							117

Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:

1.       Ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2.       Репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством);

3.       Продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач).

3.     Условия реализации программы учебной дисциплины

4.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета.

Оборудование учебного кабинета: рабочая доска, весы и разновесы, сушильный шкаф, центрифуга, химическая посуда, наборы реактивов, коллекции минералов, каучуков, пластмасс, волокон, наглядные пособия (учебники, таблицы, модели молекул, периодическая система, раздаточный материал).

Технические средства обучения: мультимедийный проектор, компьютер.

4.2. Информационное обеспечение обучения.

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

ОСНОВНЫЕ ИСТОЧНИКИ:

1.     Ерохин Ю.М. Химия. - М., Академия, 2014.

2.     Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М., 2012.

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ИСТОЧНИКИ:

1.            Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М., 2010.

2.            Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. - М, 2006.

3.            Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. - М., 2009.

4.            Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. - М, 2010.

5.            Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. - М., 2010.

6.            Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. - М., 2009.

7.            Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. - М, 2010.

8.            Габриелян О.С. Химия: орган, химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остро­умов, А.А. Карпова-М, 2015.

9.            Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учре­ждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев - М., 2005.

10.        Габриелян О.С, Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. - М., 2010.

11.        Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. - М., 2005.

12.        Габриелян О.С, Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. - М., 2010.

13.        Габриелян О.С, Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. - М., 2010.

14.        Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. - М., 1987.

15.        Ерохин Ю.М. Химия. - М., 2010.

16.        Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. - М., 2000.

17.        Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. - М., 2007.Титова И.М. Химия и искусство. - М., 2007.

18.        Титова И.М. Химия и искусство: организатор-практикум для учащихся 10-11 классов общеобразовательных учреждений. - М., 2007.

19.        Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф. заведений. - М., 2009.

20.   Журнал. 1 сентября Химия: приложение к газете «1 сентября» учрежден Министерством образования и науки РФ 

Интернет-ресурсы

1.      Интернет-ресурс. Универсальная энциклопедия «Кругосвет» www.krugosvet.ru

2.      Интернет-ресурс. Библиотека института «Открытое общество». www.auditorium.ru

3.      Сайт преподавателей химии http://lidijavk.ucoz.ru/index/0-2

4.      Сайт преподавателей химии http://ok-marchukowa.narod.ru/index/0-8,

5.      Учебный портал химики РУДН http://web-local.rudn.ru/web-local/prep/rj/index.

6.      Сайт химики России http://chem-teacher.ru.

7.      Электронный учебно-методический журнал «Химия» https://my.1september.ru

4. Контроль и оценка результатов освоения Дисциплины

Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, устного и письменного опроса, контрольных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)	Формы и методы контроля и оценки результатов обучения
Умения: применять основные законы химии для решения задач профессиональной деятельности	-       оценка результатов выполнения практических работ -       тестирование
Использовать свойства органических веществ дисперсных и коллоидных систем для оптимизации технологического процесса;	-       тестирование
описывать уравнения химических реакций, процессы, лежащие в основе производства продовольственных продуктов;	-       устная проверка
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;	-       оценка результатов выполнения практических работ
использовать лабораторную посуду и оборудование;	-       оценка результатов выполнения лабораторных работ
выбирать метод и ход анализа, подбирать реактивы и аппаратуру;	-       оценка результатов выполнения лабораторных работ
проводить качественные реакции на неорганические вещества, ионы, отдельные классы органических соединений;	-       оценка результатов выполнения лабораторных работ
выполнять количественные расчеты состава вещества по результатам измерений;	-       оценка лабораторных и практических работ
соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.	-       оценка результатов выполнения лабораторных работ
Знания: основные понятия и законы химии	-       тестовый контроль -       оценка результатов практических работ -        устная проверка
теоретические основы органической, физической и коллоидной химии	-       тестовый, письменный контроль -       устная проверка
понятие химической кинетики и катализа	-       оценка результатов практических работ, тестовый контроль, -       устная проверка
классификацию химических реакций и закономерности их протекания	-       оценка результатов практических работ, тестовый контроль, -       устная проверка
обратимые и необратимые реакции, химическое равновесие, смещение химического равновесия под действием различных факторов	-       письменный, тестовый контроль, -       устная проверка.
окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена	-       оценка результатов практических работ, тестовый и письменный контроль
гидролиз солей, диссоциацию электролитов в водных растворах, понятие о сильных, слабых электролитах	-       оценка результатов практических работ, тестовый и письменный контроль
тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения	-       оценка результатов практических работ, тестовый контроль
характеристики различных классов органических веществ, входящих в состав сырья и готовой пищевой продукции	-       письменный и тестовый контроль, -       устная проверка
свойства растворов и коллоидных систем, высокомолекулярных соединений	-       оценка результатов практических работ, тестовый контроль, -       устная проверка, -       письменный и тестовый контроль
дисперсные и коллоидные системы пищевых продуктов	-       оценка результатов практических работ, тестовый контроль, -       устная проверка, -       письменный и тестовый контроль
роль и характеристики поверхностных явлений в природных и технологических процессах	-       оценка результатов практических работ, тестовый контроль, -       устная проверка, -       письменный и тестовый контроль
основы аналитической химии	-       оценка результатов выполнения лабораторных работ, -       устная проверка, -       письменный и тестовый контроль
основные методы классического количественного и физико-химического анализа	-       оценка результатов выполнения лабораторных работ, -       устная проверка, -       письменный и тестовый контроль
назначение и правила использования лабораторного оборудования и аппаратуры	-       оценка результатов выполнения лабораторных работ, -       тестовый контроль
методы и технику химических анализов	-       оценка результатов выполнения лабораторных работ, -       тестовый и письменный контроль, -       устная проверка
приемы безопасности работы в химической лаборатории	-       оценка результатов выполнения лабораторных работ, -       устная проверка