РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ОДП. 2 «ХИМИЯ»
Уровень базовый
Код, профессии 43.01.09 Повар, кондитер
Профиль обучения естественнонаучный
Форма обучения очная
Срок освоения 3г. 10 м.
Улан-Удэ, 2019
При разработке рабочей программы учебной дисциплины в основу положены:
1) ФГОС СПО по профессии 43.01.09 Повар, кондитер, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от «09» декабря 2016г. №1569, зарегистрированного Министерством юстиции РФ № 44898 от 22 декабря 2016г.
2) ФГОС СОО по дисциплине «Химия» приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от «17» мая 2012 г. №413, зарегистрированного Министерством юстиции РФ №24480 от 07 июня 2012 г. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.12.2015г. №1578 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.05.2012г. №413»
3) Программа общеобразовательной учебной
дисциплины «Химия» для профессиональных образовательных организаций (примерная).
– М.: 2015.
|
|||
|
|||
|
1. Планируемые результаты освоения учебной дисциплины ..…………......................... |
стр.3 |
|
2. Содержание учебной дисциплины «Химия» ……………….…………………………… |
стр.6 |
|
3. Тематическое планирование …………………….……………………………………….. |
стр.18 |
|
4. Условия реализации учебной дисциплины ……………………………………………… |
стр.31 |
|
5.Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины ………………………. |
стр.35 |
 |
1. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение студентами следующих результатов:
личностных:
– чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;
– готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;
– умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;
метапредметных:
– использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановка задачи, формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов, формулирование выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдение, научный эксперимент) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;
– использование различных источников для получения химической информации, умение оценить её достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;
предметных:
– сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;
– владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;
– владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведённых опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;
– сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям;
– владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;
– сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.
В результате изучения учебной дисциплины «Химия» на уровне среднего общего образования:
Выпускник на базовом уровне научится:
– раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической деятельности человека;
– раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;
– понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его основе объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими веществ от электронного строения атомов;
– объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и строении;
– применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и идентификации веществ по их составу и строению;
– составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу соединений;
– характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
– приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства типичных представителей классов органических веществ с целью их идентификации и объяснения области применения;
– прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о типах химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;
– использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для безопасного применения в практической деятельности;
– приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и природного газа, высокомолекулярных соединений (полиэтилена, синтетического каучука, ацетатного волокна);
– проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина, уксусной кислоты, непредельных жиров, глюкозы, крахмала, белков – в составе пищевых продуктов и косметических средств;
– владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;
– устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий протекания химических процессов;
– приводить примеры гидролиза солей в повседневной жизни человека;
– приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;
– проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы углеводорода по продуктам сгорания и по его относительной плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав;
– владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;
– осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам веществ;
– критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;
– представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в решении этих проблем.
Выпускник на базовом уровне получит возможность научиться:
– иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на различных исторических этапах ее развития;
– использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания органических веществ;
– объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной, ионной, металлической, водородной – с целью определения химической активности веществ;
– устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для обоснования принципиальной возможности получения органических соединений заданного состава и строения;
устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний.
Выпускник, освоивший образовательную программу, должен обладать следующими общими компетенциями:
– ОК 01. Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности, применительно к различным контекстам.
– ОК 02. Осуществлять поиск, анализ и интерпретацию информации, необходимой для выполнения задач профессиональной деятельности.
– ОК 03. Планировать и реализовывать собственное профессиональное и личностное развитие.
– ОК 04. Работать в коллективе и команде, эффективно взаимодействовать с коллегами, руководством, клиентами.
– ОК 05. Осуществлять устную и письменную коммуникацию на государственном языке с учетом особенностей социального и культурного контекста.
– ОК 06. Проявлять гражданско-патриотическую позицию, демонстрировать осознанное поведение на основе традиционных общечеловеческих ценностей.
– ОК 07. Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях.
– ОК 08. Использовать средства физической культуры для сохранения и укрепления здоровья в процессе профессиональной деятельности и поддержания необходимого уровня физической подготовленности.
– ОК 09. Использовать информационные технологии в профессиональной деятельности.
– ОК 10. Пользоваться профессиональной документацией на государственном и иностранном языке.
ОК 11. Планировать предпринимательскую деятельность в профессиональной сфере.
Введение
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Значение химии при освоении профессий СПО и специальностей СПО естественнонаучного профиля профессионального образования.
1. Органическая химия
1.1. Предмет органической химии.
Теория строения органических соединений
Предмет органической химии. Понятие об органическом веществе и органической химии. Краткий очерк истории развития органической химии. Витализм и его крушение. Особенности строения органических соединений.
Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения. Основные положения теории строения А.М. Бутлерова. Понятие об изомерии. Значение теории А.М. Бутлерова для развития органической химии и химических прогнозов.
Строение атома углерода. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в основном и возбужденном состояниях. Понятие гибридизации. Различные типы гибридизации и форма атомных орбиталей. Геометрия молекул веществ.
Классификация органических соединений. Классификация органических веществ в зависимости от строения углеродной цепи. Классификация органических веществ по типу функциональной группы.
Основы номенклатуры органических веществ. Тривиальные названия. Рациональная номенклатура как предшественница номенклатуры IUPAC. Номенклатура IUPAC: принципы образования названий, старшинство функциональных групп, их обозначение в префиксах и суффиксах названий органических веществ.
Типы химических связей в органических соединениях и способы их разрыва. Классификация ковалентных связей. Связь природы химической связи с типом кристаллической решетки вещества и его физическими свойствами.
Классификация реакций в органической химии. Понятие о типах и механизмах реакций в органической химии. Разновидности реакций каждого типа: гидрирование и дегидрирование, галогенирование и дегалогенирование, гидратация и дегидратация, гидрогалогенирование и дегидрогалогенирование, полимеризация и поликонденсация, перегруппировка.
Современные представления о химическом строении органических веществ. Основные направления развития теории строения А.М. Бутлерова. Изомерия органических веществ и ее виды.
Демонстрации. Коллекции органических веществ (в т.ч. лекарственных препаратов, красителей), материалов (природных и синтетических каучуков, пластмасс и волокон) и изделий из них (нити, ткани, отделочные материалы).
Модели молекул СН4, С2Н4, С2Н2, С6Н6, СН3ОН - шаростержневые и объемные.
1.2. Предельные углеводороды
Гомологический ряд алканов. Понятие об углеводородах. Особенности строения предельных углеводородов. Алканы как представители предельных углеводородов. Гомологический ряд и изомерия парафинов. Номенклатура алканов и алкильных заместителей. Физические свойства алканов. Алканы в природе.
Химические свойства алканов. Механизм реакции хлорирования алканов. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления алканов.
Применение и способы получения алканов. Области применения алканов. Промышленные способы получения алканов: получение из природных источников, крекинг парафинов, получение синтетического бензина, газификация угля, гидрирование алкенов. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца.
Циклоалканы. Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета, геометрическая. Получение и физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. Реакции присоединения и радикального замещения.
Демонстрации. Модели молекул метана, других алканов, различных конформаций циклогексана. Ознакомление со свойствами твердых парафинов: плавление,
растворимость в воде и органических растворителях.
1.3. Этиленовые и диеновые углеводороды
Гомологический ряд алкенов. Электронное и пространственное строение молекулы этилена и алкенов. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи, геометрическая. Особенности номенклатуры этиленовых углеводородов, названия важнейших радикалов. Физические свойства алкенов.
Химические свойства алкенов. Склонность к реакциям присоединения, окисления, полимеризации. Правило Марковникова и его электронное обоснование. Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Понятие о реакциях полимеризации. Горение алкенов.
Применение и способы получения алкенов. Применение этилена и пропилена. Промышленные способы получения алкенов. Реакции дегидрирования и крекинга алканов. Лабораторные способы получения алкенов.
Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей в молекуле. Номенклатура диеновых углеводородов. Особенности химических свойств сопряженных диенов. Реакции 1,4-присоединения. Полимеризация диенов. Способы получения диеновых углеводородов: работы С.В. Лебедева, дегидрирование алканов.
Основные понятия химии высокомолекулярных соединений. Мономер, полимер, реакция полимеризации, степень полимеризации, структурное звено. Понятие о стереорегулярных полимерах. Полимеры термопластичные и термореактивные. Полиэтилен высокого и низкого давления, его свойства и применение. Полипропилен, его применение и свойства. Галогенсодержащие полимеры: тефлон, поливинилхлорид.
Демонстрации. Модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов и алкадиенов. Коллекция «Каучук и резина».
1.4. Ацетиленовые углеводороды
Гомологический ряд алкинов. Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи.
Химические свойства и применение алкинов. Особенности реакций присоединения по тройной углерод-углеродной связи. Реакция Кучерова. Правило Марковникова применительно к ацетиленам. Окисление алкинов. Применение ацетиленовых углеводородов.
Получение алкинов. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом.
Демонстрации. Модели молекулы ацетилена и других алкинов. Получение ацетилена из карбида кальция, ознакомление с физическими и химическими свойствами ацетилена: растворимость в воде, горение, взаимодействие с бромной водой, раствором перманганата калия, солями меди (I) и серебра.
1.5. Ароматические углеводороды
Гомологический ряд аренов. Бензол как представитель аренов. Развитие представлений о строении бензола. Современные представления об электронном и пространственном строении бензола. Образование ароматической π-системы. Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула.
Химические свойства аренов. Примеры реакций электрофильного замещения: галогенирование, нитрование. Реакции гидрирования и присоединения хлора к бензолу. Особенности химических свойств гомологов бензола. Взаимное влияние атомов на примере гомологов аренов.
Применение и получение аренов. Природные источники ароматических углеводородов. Ароматизация алканов и циклоалканов.
Демонстрации. Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов.
Практическое занятие.
Номенклатура и изомерия углеводородов.
1.6. Природные источники углеводородов
Нефть. Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти. Промышленная переработка нефти. Ректификация нефти, основные фракции ее разделения, их использование. Вторичная переработка нефтепродуктов. Ректификация мазута при уменьшенном давлении. Крекинг нефтепродуктов. Различные виды крекинга, работы В.Г. Шухова. Изомеризация алканов. Риформинг нефтепродуктов. Качество автомобильного топлива. Октановое число.
Природный и попутный нефтяной газы. Сравнение состава природного и попутного газов, их практическое использование.
Каменный уголь. Основные направления использования каменного угля. Коксование каменного угля, важнейшие продукты этого процесса: кокс, каменноугольная смола, надсмольная вода. Продукты, получаемые из надсмольной воды.
Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Растворимость различных нефтепродуктов (бензин, керосин, дизельное топливо, вазелин, парафин) друг в друге.
1.7. Гидроксильные соединения
Строение и классификация спиртов. Классификация спиртов по типу углеводородного радикала, числу гидроксильных групп и типу атома углерода, связанного с гидроксильной группой. Влияние строения спиртов на их физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура алканолов, их общая формула.
Химические свойства алканолов. Сравнение кислотно-основных свойств органических и неорганических соединений, содержащих ОН-группу: кислот, оснований. Реакции, подтверждающие кислотные свойства спиртов. Реакции замещения гидроксильной группы. Межмолекулярная дегидратация спиртов, условия образования простых эфиров.
Способы получения спиртов. Гидролиз галогеналканов. Гидратация алкенов, условия ее проведения.
Отдельные представители алканолов. Метанол, его промышленное получение и применение в промышленности. Специфические способы получения этилового спирта. Физиологическое действие этанола.
Многоатомные спирты. Изомерия и номенклатура представителей двух- и трехатомных спиртов. Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их качественное обнаружение. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин, способы их получения, практическое применение.
Фенол. Взаимное влияние ароматического кольца и гидроксильной группы.
Бромирование фенола (качественная реакция), нитрование (пикриновая кислота, ее свойства и применение). Образование окрашенных комплексов с ионом Fe3+. Применение фенола. Получение фенола в промышленности.
Демонстрации. Модели молекул спиртов и фенолов. Растворимость в воде алканолов, глицерина.
Лабораторная работа.
Спирты. Изучение растворимости спиртов в воде. Горение. Взаимодействие этилового спирта с металлическим натрием. Взаимодействие глицерина с металлическим натрием. Получение глицерата меди.
1.8. Альдегиды и кетоны
Гомологические ряды альдегидов и кетонов. Понятие о карбонильных соединениях. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов. Физические свойства карбонильных соединений.
Химические свойства альдегидов и кетонов. Реакции окисления альдегидов, качественные реакции на альдегидную группу.
Применение и получение карбонильных соединений. Применение альдегидов и кетонов в быту и промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла). Получение карбонильных соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов, окислением углеводородов. Отдельные представители альдегидов и кетонов, специфические способы их получения и свойства.
Демонстрации. Шаростержневые и объемные модели молекул альдегидов и кетонов. Качественные реакции на альдегидную группу.
Лабораторная работа.
Альдегиды. Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида меди (II).
1.9. Карбоновые кислоты и их производные
Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их номенклатура и изомерия. Межмолекулярные водородные связи карбоксильных групп, их влияние на физические свойства карбоновых кислот.
Химические свойства карбоновых кислот. Реакции, иллюстрирующие кислотные свойства и их сравнение со свойствами неорганических кислот. Реакции этерификации.
Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение. Общие способы получения: окисление алканов, алкенов, первичных спиртов, альдегидов. Важнейшие представители карбоновых кислот, их биологическая роль, свойства и применение муравьиной, уксусной, пальмитиновой и стеариновой; акриловой и метакриловой; олеиновой, линолевой и линоленовой кислот.
Сложные эфиры. Строение и номенклатура сложных эфиров, межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации. Химические свойства и применение сложных эфиров.
Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование. Биологическая роль жиров, их использование в быту и промышленности.
Соли карбоновых кислот. Мыла. Способы получения солей: взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, солями; щелочной гидролиз сложных эфиров. Мыла, сущность моющего действия. Отношение мыла к жесткой воде. Синтетические моющие средства - СМС (детергенты), их преимущества и недостатки.
Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами важнейших карбоновых кислот. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение сливочного, подсолнечного, машинного масел и маргарина к раствору перманганата калия.
Лабораторная работа.
Свойства карбоновых кислот. Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.
1.10. Углеводы
Понятие об углеводах. Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды, представители каждой группы углеводов. Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и обществ.
Моносахариды. Их классификация по числу атомов углерода и природе карбонильной группы. Важнейшие представители моноз. Глюкоза, строение ее молекулы и физические свойства. Химические свойства глюкозы: реакции по альдегидной группе («Серебряного зеркала», гидрирование). Реакции глюкозы как многоатомного спирта: взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании. Различные типы брожения (спиртовое, молочнокислое). Биологическая роль и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекулы и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.
Дисахариды. Строение дисахаридов. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза, как изомеры сахарозы.
Полисахариды. Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Химические свойства крахмала. Строение элементарного звена целлюлозы. Влияние строения полимерной цепи на физические и химические свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с неорганическими и органическими кислотами. Понятие об искусственных волокнах: ацетатный шелк.
Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Ознакомление с физическими свойствами крахмала и целлюлозы. Коллекция волокон.
Лабораторная работа.
Углеводы. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при различных температурах. Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу. Обнаружение лактозы в молоке. Действие йода на крахмал.
Практическое занятие.
Генетическая связь меду классами органических соединений.
1.11. Амины, аминокислоты, белки
Классификация и изомерия аминов. Понятие об аминах. Первичные, вторичные и третичные амины. Гомологические ряды предельных алифатических и ароматических аминов, изомерия и номенклатура.
Химические свойства аминов. Амины как органические основания, их сравнение с аммиаком и другими неорганическими основаниями. Сравнение химических свойств алифатических и ароматических аминов.
Применение и получение аминов. Получение аминов. Работы Н.Н. Зинина.
Аминокислоты. Понятие об аминокислотах, их классификация и строение. Номенклатура аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Пептидная связь. Получение аминокислот, их применение и биологическая функция.
Белки. Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи.
Демонстрации. Растворение и осаждение белков. Денатурация белка. Цветные реакции белков.
1.12. Азотсодержащие гетероциклические соединения.
Нуклеиновые кислоты
Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Нуклеотиды, их строение, примеры. Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Комплементарность азотистых оснований. Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие о троичном коде (кодоне). Биосинтез белка в живой клетке. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.
Демонстрации. Модели молекул важнейших гетероциклов. Модель молекулы ДНК, демонстрация принципа комплементарности азотистых оснований. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных.
1.13. Биологически активные соединения
Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности ферментов от температуры и рН среды. Значение ферментов в биологии и применение в промышленности.
Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов А, D и Е). Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика.
Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.
Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), антипиретики (аспирин), анальгетики (анальгин). Безопасные способы применения, лекарственные формы.
Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов.
Лабораторные работы.
Обнаружение витаминов. Обнаружение витамина А в подсолнечном масле. Обнаружение витамина С в яблочном соке. Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке.
Действие ферментов на различные вещества. Действие амилозы слюны на крахмал. Действие каталазы на пероксид водорода.
2. Общая и неорганическая химия
2.1. Химия - наука о веществах
Состав вещества. Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображения молекул: молекулярные и структурные формулы.
Измерение вещества. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса.
Агрегатные состояния вещества: твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем веществ в газообразном состоянии.
Смеси веществ. Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая и объемная доли компонентов смеси.
Демонстрации. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ. Набор моделей атомов и молекул.
Лабораторная работа.
Способы очистки веществ. Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией.
Строение атома
Атом - сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз.
Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бору. Современные представления о строении атома. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира.
Состав атомного ядра - нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер.
Электронная оболочка атомов. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Валентные возможности атомов химических элементов.
Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы.
Демонстрации. Модели орбиталей различной формы.
2.3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Открытие периодического закона. Предпосылки: накопление фактологического материала, работы предшественников (И.В. Деберейнера, А.Э. Шанкуртуа, Дж.А. Ньюлендса, Л.Ю. Мейера). Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона.
Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные варианты таблицы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Образцы простых веществ оксидов и гидроксидов элементов III периода.
2.4. Строение вещества
Понятие о химической связи. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.
Ковалентная химическая связь. Основные параметры этого типа связи: длина, прочность, угол связи или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная ковалентные связи. Кратность ковалентных связей и классификация их по этому признаку: одинарные, двойные, тройные, полуторные. Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками.
Ионная химическая связь, как крайний случай ковалентной полярной связи Механизм образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.
Металлическая химическая связь, как особый тип химической связи, существующий в металлах и сплавах. Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.
Водородная химическая связь. Механизм образования такой связи. Ее классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ с водородной связью.
Демонстрации. Модели из воздушных шаров пространственного расположения sp-, sp2 -, sp3 -гибридных орбиталей. Модели кристаллических решеток различного типа. Модели молекул ДНК.
2.5. Полимеры
Неорганические полимеры. Полимеры - простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен - взаимосвязь гибридизации орбиталей у атомов углерода с пространственным строением аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения. Полимеры - сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюда, каолин). Минералы и горные породы. Сера пластическая. Минеральное волокно - асбест.
Органические полимеры. Способы их получения: реакции полимеризации и реакции поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные. Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров.
Демонстрации. Коллекции пластмасс, каучуков, волокон, минералов и горных пород. Минеральное волокно - асбест и изделия из него. Модели молекулы ДНК. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, каучуков, минералов и горных пород.
Лабораторная работа.
Распознавание пластмасс и волокон.
2.6. Дисперсные системы
Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные). Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.
Значение дисперсных систем. Эмульсии и суспензии в пищевой промышленности. Биологические, пищевые гели. Синерезис как фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей.
Демонстрации. Виды дисперсных систем и их характерные признаки. Прохождение луча света через коллоидные и истинные растворы (эффект Тиндаля). Получение эмульсии растительного масла. Получение золя крахмала.
2.7. Химические реакции
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические).
Вероятность протекания химических реакций. Внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакций. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура (принцип Ле Шателье).
Демонстрации. Получение кислорода из пероксида водорода. Свойства уксусной кислоты; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов. Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида кислорода с помощью оксида марганца (IV). Взаимодействие цинка различной поверхности (порошка, пыли, гранул) с кислотой.
Лабораторная работа.
Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
2.8. Растворы
Понятие о растворах. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная.
Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты.
Гидролиз, как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека.
Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.
Гидролиз органических веществ (белков, жиров, углеводов) и его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакция этерификации.
Демонстрации. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов.
Практическое занятие.
Решение задач «Растворы заданной концентрации».
2.9. Окислительно-восстановительные реакции.
Электрохимические процессы
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов -простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов - простых веществ.
Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).
Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.
Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов.
Демонстрации. Взаимодействие металлов с растворами солей и растворами кислот. Взаимодействие серной и азотной кислот с медью.
Практическое занятие.
Окислительно-восстановительные реакции.
2.10. Классификация веществ. Простые вещества
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, основания их классификация. Соли средние, кислые, основные.
Металлы. Положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов. Простые вещества - металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и восстановительные свойства их: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.
Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.
Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность.
Неметаллы - простые вещества. Атомное и молекулярное строение их. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).
Демонстрации. Модели кристаллических решеток металлов. Взаимодействие щелочных металлов с водой, спиртами, цинка с растворами соляной и серной кислот. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Модели кристаллических решеток йода, алмаза, графита.
Лабораторная работа.
Получение, собирание и распознавание газов.
Практическое занятие.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
2.11. Основные классы неорганических и органических соединений
Водородные соединения неметаллов. Получение аммиака и хлороводорода синтезом и косвенно. Физические свойства. Отношение к воде: кислотно-основные свойства.
Оксиды. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды, их свойства. Основные оксиды, их свойства. Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления.
Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Кислоты в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот.
Основания органические и неорганические. Основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований.
Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные основания в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.
Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности свойств солей органических и неорганических кислот.
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.
Демонстрации. Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью. Свойства уксусной кислот. Взаимодействие гидроксида натрия с солями (сульфатом меди (II)).
2.12. Химия элементов
s-Элементы.
Водород. Двойственное положение водорода в периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение и применение. Роль водорода в живой и неживой природе.
Элементы IА-группы. Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных металлов. Природные соединения натрия и калия, их значение.
Элементы IIА-группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов и магния на основании положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Кальций, его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их значение и применение.
р-Элементы.
Алюминий. Характеристика алюминия на основании положения а периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение. Природные соединения алюминия.
Углерод и кремний. Общая характеристика на основании их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Простые вещества, образованные этими элементами. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния. Важнейшие соли угольной и кремниевой кислот. Силикатная промышленность.
Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Галогены - простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.
Халькогены. Общая характеристика халькогенов на основании их положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Халькогены - простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и серы.
Элементы VА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Строение молекулы азота и аллотропных модификаций фосфора, их физические и химические свойства. Водородные соединения элементов VА-группы. Оксиды азота и фосфора, соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Свойства кислородных соединений азота и фосфора, их значение и применение. Азот и фосфор в природе, их биологическая роль.
Элементы IVА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Углерод и его аллотропия. Свойства аллотропных модификаций углерода, их значение и применение. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния, их химические свойства. Соли угольной и кремниевых кислот, их значение и применение.
d-Элементы.
Особенности строения атомов d-элементов (IB-VIIIB-групп). Медь, цинк, хром, железо, марганец как простые вещества, их физические и химические свойства.
Демонстрации. Коллекции простых веществ, образованных элементами различных электронных семейств. Коллекции минералов и горных пород.
2.13. Химия в жизни общества
Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве.
Химия в сельском хозяйстве. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения.
Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковка пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать.
Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов.
Практическое занятие.
Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов.
Примерные темы рефератов (докладов), индивидуальных проектов
• Биотехнология и генная инженерия - технологии XXI века.
• Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства в Российской Федерации.
• Современные методы обеззараживания воды.
• Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
• «Периодическому закону будущее не грозит разрушением...».
• Аморфные вещества в природе, технике, быту.
• Применение твердого и газообразного оксида углерода (IV).
• Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности.
• Суспензии и эмульсии в пищевой промышленности.
• Растворы вокруг нас. Типы растворов.
• Вода как реагент и как среда для химического процесса.
• Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.
• Использование минеральных кислот на предприятиях пищевой промышленности.
• Поваренная соль как химическое сырье.
• Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.
• Реакции горения на производстве и в быту
• История возникновения и развития органической химии.
• Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова.
• Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии.
• Современные представления о теории химического строения.
• Экологические аспекты использования углеводородного сырья.
• Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия.
• Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы.
• Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе.
Объем учебной дисциплины и виды учебной работы:
Максимальная учебная нагрузка обучающегося 183 часов, в том числе: обязательная аудиторная учебная нагрузка обучающегося 171 часов (из них: практические занятия - 52 часа; теоретические занятия - 119 часов); промежуточная аттестация- 12 часов; консультации- 0 часов.
Структура тематического планирования
|
Вид учебной работы |
Объем часов |
|
Максимальная учебная нагрузка (всего) |
183 |
|
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего) |
171 |
|
в том числе: |
|
|
лабораторные занятия |
28 |
|
практические занятия |
24 |
|
контрольные работы |
12 |
|
курсовая работа (проект) (не предусмотрено) |
- |
|
Самостоятельная работа обучающегося (всего) |
0 |
|
Промежуточная аттестация в форме экзамена |
12 |
|
Консультации |
0 |
Тематический план учебной дисциплины «Химия»
|
Наименование разделов и тем |
Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа студентов, проект |
Объем часов |
Уровень освоения |
|
||||||
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
||||||
|
Основное содержание |
|
|||||||||
|
Введение |
Содержание учебного материала |
1 |
|
|
||||||
|
1 |
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Значение химии при освоении профессий СПО естественнонаучного профиля профессионального образования. |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
0 |
|
|
|||||||
|
Практические занятия |
0 |
|
||||||||
|
Контрольная работа |
1 |
|
||||||||
|
Контрольная работа №1. Входная диагностика |
|
|
||||||||
|
Самостоятельная работа студентов |
0 |
|
||||||||
|
Раздел 1. Органическая химия |
|
76 |
|
|||||||
|
Тема 1.1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений |
Содержание учебного материала |
8 |
|
|||||||
|
1 |
Предмет органической химии. Понятие об органическом веществе и органической химии. Краткий очерк истории развития органической химии. Особенности строения органических соединений. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения. Основные положения теории строения А.М. Бутлерова. Понятие об изомерии. Строение атома углерода. Электронное облако и орбиталь, s- и р-орбитали. Понятие гибридизации. |
2 |
|
|||||||
|
2 |
Классификация органических соединений. Классификация органических веществ в зависимости от строения углеродной цепи. Понятие функциональной группы. Классификация органических веществ по типу функциональной группы. Основы номенклатуры органических веществ. Тривиальные названия. Рациональная номенклатура как предшественница номенклатуры IUPAC. Номенклатура IUPAC: принципы образования названий. Типы химических связей в органических соединениях и способы их разрыва. Классификация ковалентных связей по электроотрицательности связанных атомов, способу перекрывания орбиталей, кратности, механизму образования |
2 |
|
|||||||
|
3 |
Классификация реакций в органической химии. Понятие о типах и механизмах реакций в органической химии. Разновидности реакций каждого типа: гидрирование и дегидрирование, галогенирование и дегалогенирование, гидратация и дегидратация, гидрогалогенирование и дегидрогалогенирование, полимеризация и поликонденсация. |
2 |
|
|||||||
|
4 |
Современные представления о химическом строении органических веществ. Основные направления развития теории строения А.М. Бутлерова. Изомерия органических веществ и ее виды. Структурная изомерия: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи и функциональной группы. Пространственная изомерия: геометрическая и оптическая. |
|
2 |
|
||||||
|
Лабораторные работы |
2 |
|
|
|||||||
|
Лабораторная работа №1. Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении. |
|
|||||||||
|
Практические занятия |
0 |
|
||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа студентов |
0 |
|
||||||||
|
Тема 1.2. Предельные углеводороды |
Содержание учебного материала |
4 |
|
|||||||
|
1 |
Гомологический ряд алканов. Понятие об углеводородах. Особенности строения предельных углеводородов. Алканы как представители предельных углеводородов. Гомологический ряд и изомерия парафинов. Номенклатура алканов и алкильных заместителей. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Химические свойства алканов. Механизм реакции хлорирования алканов. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления алканов. Крекинг алканов, различные виды крекинга, применение в промышленности. Применение и способы получения алканов. Области применения алканов. Промышленные способы получения алканов: получение из природных источников, крекинг парафинов, получение синтетического бензина, газификация угля, гидрирование алкенов. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца. |
2 |
||||||||
|
2 |
Циклоалканы. Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета, геометрическая. Получение и физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. Реакции присоединения и радикального замещения. |
2 |
||||||||
|
Лабораторные работы |
2 |
|
||||||||
|
Лабораторная работа №2. Получение метана и изучение его свойств. |
||||||||||
|
Практические занятия |
0 |
|||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|||||||||
|
Самостоятельная работа студентов |
0 |
|||||||||
|
Тема 1.3. Этиленовые и диеновые углеводороды |
Содержание учебного материала |
4 |
||||||||
|
1 |
Гомологический ряд алкенов. Электронное и пространственное строение молекулы этилена и алкенов. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи, геометрическая. Физические свойства алкенов. Химические свойства алкенов. Склонность к реакциям присоединения, окисления, полимеризации. Правило Марковникова и его электронное обоснование. Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Горение алкенов. Применение и способы получения алкенов. Применение этилена и пропилена. Промышленные способы получения алкенов. Реакции дегидрирования и крекинга алканов. Лабораторные способы получения алкенов. |
2 |
||||||||
|
2 |
Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей в молекуле. Номенклатура диеновых углеводородов. Реакции 1,4-присоединения. Полимеризация диенов. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений. Мономер, полимер, реакция полимеризации, степень полимеризации, структурное звено. Понятие о стереорегулярных полимерах. Полимеры термопластичные и термореактивные. Полиэтилен высокого и низкого давления, его свойства и применение. Полипропилен, его применение и свойства. Галогенсодержащие полимеры: тефлон, поливинилхлорид. Каучуки натуральный и синтетические. Вулканизация каучука, резина и эбонит. |
2 |
||||||||
|
Лабораторные работы |
2 |
|
|
|||||||
|
Лабораторная работа №3. Получение этилена дегидратацией этилового спирта. |
|
|||||||||
|
Практические занятия |
0 |
|
||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа студентов |
0 |
|
||||||||
|
Тема 1.4. Ацетиленовые углеводороды |
Содержание учебного материала |
2 |
|
|||||||
|
1 |
Гомологический ряд алкинов. Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи. Химические свойства и применение алкинов. Особенности реакций присоединения по тройной углерод-углеродной связи. Реакция Кучерова. Правило Марковникова применительно к ацетиленам. Применение ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом. |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
0 |
|
|
|||||||
|
Практические занятия |
2 |
|
||||||||
|
Практическая работа №1. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов |
|
|||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа студентов |
0 |
|
||||||||
|
Тема 1.5. Ароматические углеводороды |
Содержание учебного материала |
2 |
|
|||||||
|
1 |
Гомологический ряд аренов. Бензол как представитель аренов. Развитие представлений о строении бензола. Современные представления об электронном и пространственном строении бензола. Образование ароматической π-системы. Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула. Номенклатура для дизамещенных производных бензола: орто-, мета-, пара-расположение заместителей. Физические свойства аренов. Химические свойства аренов. Нитрование, сульфирование. Реакции гидрирования и присоединения хлора к бензолу. Особенности химических свойств гомологов бензола. Применение и получение аренов. Природные источники ароматических углеводородов. |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
0 |
|
|
|||||||
|
Практические занятия |
2 |
|
||||||||
|
Практическая работа №2. Номенклатура и изомерия углеводородов. |
|
|||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа студентов |
0 |
|
||||||||
|
Тема 1.6. Природные источники углеводородов |
Содержание учебного материала |
1 |
|
|||||||
|
1 |
Нефть. Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти. Промышленная переработка нефти. Ректификация нефти, основные фракции ее разделения, их использование. Вторичная переработка нефтепродуктов. Ректификация мазута при уменьшенном давлении. Крекинг нефтепродуктов. Изомеризация алканов. Алкилирование непредельных углеводородов. Риформинг нефтепродуктов. Качество автомобильного топлива. Октановое число. Природный и попутный нефтяной газы. Сравнение состава природного и попутного газов, их практическое использование. Каменный уголь. Основные направления использования каменного угля. Коксование каменного угля, важнейшие продукты этого процесса: кокс, каменноугольная смола, надсмольная вода. |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
0 |
|
|
|||||||
|
Практические занятия |
0 |
|
||||||||
|
Контрольная работа |
1 |
|
||||||||
|
Контрольная работа №2. «Углеводороды» |
|
|||||||||
|
Самостоятельная работа студентов |
0 |
|
||||||||
|
Тема 1.7. Гидроксильные соединения |
Содержание учебного материала |
4 |
|
|||||||
|
1 |
Строение и классификация спиртов. Классификация спиртов по типу углеводородного радикала, числу гидроксильных групп и типу атома углерода, связанного с гидроксильной группой. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура алканолов, их общая формула. Химические свойства алканолов. Сравнение кислотно-основных свойств органических и неорганических соединений, содержащих ОН-группу: кислот, оснований. Реакции, подтверждающие кислотные свойства спиртов. Реакции замещения гидроксильной группы. Межмолекулярная дегидратация спиртов, условия образования простых эфиров. Окисление и окислительное дегидрирование спиртов. Способы получения спиртов. Гидролиз галогеналканов. Гидратация алкенов, условия ее проведения. Восстановление карбонильных соединений. |
2 |
|
|||||||
|
2 |
Многоатомные спирты. Изомерия и номенклатура представителей двух- и трехатомных спиртов. Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их качественное обнаружение. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин, способы их получения, практическое применение. Фенол. Взаимное влияние ароматического кольца и гидроксильной группы. Химические свойства фенола как функция его химического строения. |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
2 |
|
|
|||||||
|
Лабораторная работа №4. Спирты |
|
|||||||||
|
Практические занятия |
0 |
|
||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа студентов |
0 |
|
||||||||
|
Тема 1.8. Альдегиды и кетоны |
Содержание учебного материала |
2 |
|
|||||||
|
1 |
Гомологические ряды альдегидов и кетонов. Понятие о карбонильных соединениях. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов. Физические свойства карбонильных соединений. Химические свойства альдегидов и кетонов. Реакции окисления альдегидов, качественные реакции на альдегидную группу Применение и получение карбонильных соединений. Применение альдегидов и кетонов в быту и промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла). Получение карбонильных соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов, окислением углеводородов. |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
2 |
|
|
|||||||
|
Лабораторная работа №5. Альдегиды. |
|
|||||||||
|
Практические занятия |
0 |
|
||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа студентов |
0 |
|
||||||||
|
Тема 1.9. Карбоновые кислоты и их производные |
Содержание учебного материала |
6 |
|
|||||||
|
1 |
Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их номенклатура и изомерия. Химические свойства карбоновых кислот. Реакции, иллюстрирующие кислотные свойства и их сравнение со свойствами неорганических кислот. Реакции этерификации. Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение. Общие способы получения: окисление алканов, алкенов, первичных спиртов, альдегидов. Важнейшие представители карбоновых кислот, их биологическая роль. |
2 |
|
|||||||
|
2 |
Сложные эфиры. Строение и номенклатура сложных эфиров, межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации. Химические свойства и применение сложных эфиров. |
2 |
|
|||||||
|
3 |
Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование. Биологическая роль жиров, их использование в быту и промышленности. Соли карбоновых кислот. Мыла. Способы получения солей: взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, солями; щелочной гидролиз сложных эфиров. |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
2 |
|
|
|||||||
|
Лабораторная работа №6. Свойства карбоновых кислот. |
|
|||||||||
|
Практические занятия |
2 |
|
||||||||
|
Практическая работа №3. Номенклатура и изомерия спиртов, альдегидов, карбоновых кислот. |
|
|||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа студентов |
0 |
|
||||||||
|
Тема 1.10. Углеводы |
Содержание учебного материала |
4 |
|
|||||||
|
1 |
Понятие об углеводах. Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды, представители каждой группы углеводов. Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и обществ. Моносахариды. Их классификация по числу атомов углерода и природе карбонильной группы. Важнейшие представители моноз. Глюкоза, строение ее молекулы и физические свойства. Химические свойства глюкозы: реакции по альдегидной группе («серебряного зеркала, гидрирование). Реакции глюкозы как многоатомного спирта: взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании. Различные типы брожения (спиртовое, молочнокислое). Биологическая роль и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. |
2 |
|
|||||||
|
2 |
Дисахариды. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Полисахариды. Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Химические свойства крахмала. Строение элементарного звена целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с неорганическими и органическими кислотами. Понятие об искусственных волокнах: ацетатный шелк. |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
2 |
|
|
|||||||
|
Лабораторная работа №7. Углеводы |
|
|||||||||
|
Практические занятия |
2 |
|
||||||||
|
Практическая работа №4. Генетическая связь меду классами органических соединений. |
|
|||||||||
|
Контрольная работа |
2 |
|
||||||||
|
Контрольная работа №3. «Кислородсодержащие органические соединения» |
|
|||||||||
|
Самостоятельная работа студентов |
0 |
|
||||||||
|
Тема 1.11. Амины, аминокислоты, белки |
Содержание учебного материала |
6 |
|
|||||||
|
1 |
Классификация и изомерия аминов. Понятие об аминах. Первичные, вторичные и третичные амины. Классификация аминов по типу углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле. Химические свойства аминов. Амины как органические основания, их сравнение с аммиаком и другими неорганическими основаниями. Сравнение химических свойств алифатических и ароматических аминов. Применение и получение аминов. Получение аминов. Работы Н.Н. Зинина. |
2 |
|
|||||||
|
2 |
Аминокислоты. Понятие об аминокислотах, их классификация и строение. Номенклатура аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Пептидная связь. |
2 |
|
|||||||
|
3 |
Белки. Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее решения. |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
0 |
|
|
|||||||
|
Практические занятия |
0 |
|
||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа студентов |
0 |
|
||||||||
|
Тема 1.12. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты |
Содержание учебного материала |
2 |
|
|||||||
|
1 |
Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Нуклеотиды, их строение, примеры. Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Комплементарность азотистых оснований. Репликация ДНК. Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие о троичном коде (кодоне). |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
0 |
|
|
|||||||
|
Практические занятия |
0 |
|
||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа обучающихся: |
0 |
|
||||||||
|
Тема 1.13. Биологически активные вещества |
Содержание учебного материала |
2 |
|
|||||||
|
1 |
Биологически активные соединения. Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин. Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), антипиретики (аспирин), анальгетики (анальгин). Безопасные способы применения, лекарственные формы. |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
2 |
|
|
|||||||
|
Лабораторная работа №8. Обнаружение витаминов Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов А, D и Е). Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика. |
|
|||||||||
|
Практические занятия |
0 |
|
||||||||
|
Контрольная работа |
2 |
|
||||||||
|
Контрольная работа №4 «Азотсодержащие органические соединения. Биологически активные вещества» |
|
|||||||||
|
Самостоятельная работа обучающихся: |
0 |
|
||||||||
|
Раздел 2. Общая и неорганическая химия |
|
93 |
|
|||||||
|
Тема 2.1. Химия - наука о веществах |
Содержание учебного материала |
2 |
|
|||||||
|
1 |
Состав вещества. Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображения молекул: молекулярные и структурные формулы. Измерение вещества. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса. Агрегатные состояния вещества: твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Смеси веществ. Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая и объемная доли компонентов смеси. |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
2 |
|
|
|||||||
|
Лабораторная работа №9. Способы очистки веществ |
|
|||||||||
|
Практические занятия |
2 |
|
||||||||
|
Практическая работа №5. Нахождение относительной молекулярной массы. |
|
|||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа обучающихся: |
0 |
|
||||||||
|
Тема 2.2. Строение атома |
Содержание учебного материала |
4 |
|
|||||||
|
1 |
Атом - сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз. Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бору. Современные представления о строении атома. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира. Состав атомного ядра - нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер. |
2 |
|
|||||||
|
2 |
Электронная оболочка атомов. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
0 |
|
|
|||||||
|
Практические занятия |
0 |
|
||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа обучающихся: |
0 |
|
||||||||
|
Тема 2.3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева |
Содержание учебного материала |
4 |
|
|||||||
|
1 |
Открытие периодического закона. Предпосылки: накопление фактологического материала, работы предшественников (И.В. Деберейнера, А.Э. Шанкуртуа, Дж.А. Ньюлендса, Л.Ю. Мейера). Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. |
2 |
|
|||||||
|
2 |
Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
0 |
|
|
|||||||
|
Практические занятия |
0 |
|
||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа обучающихся: |
0 |
|
||||||||
|
Тема 2.4. Строение вещества |
Содержание учебного материала |
6 |
|
|||||||
|
1 |
Понятие о химической связи. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная. Ионная химическая связь, как крайний случай ковалентной полярной связи Механизм образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами. |
2 |
|
|||||||
|
2 |
Ковалентная химическая связь. Основные параметры этого типа связи: длина, прочность, угол связи или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная ковалентные связи. Кратность ковалентных связей и классификация их по этому признаку: одинарные, двойные, тройные, полуторные. Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками. |
2 |
|
|||||||
|
3 |
Металлическая химическая связь, как особый тип химической связи, существующий в металлах и сплавах. Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами. Водородная химическая связь. Механизм образования такой связи. Ее классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ. |
3 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
0 |
|
|
|||||||
|
Практические занятия |
0 |
|
||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа обучающихся: |
0 |
|
||||||||
|
Тема 2.5. Полимеры |
Содержание учебного материала |
4 |
|
|||||||
|
1 |
Неорганические полимеры. Полимеры - простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен - с пространственным строением аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения. Полимеры - сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюда, каолин). |
2 |
|
|||||||
|
2 |
Органические полимеры. Способы их получения: реакции полимеризации и реакции поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные. Классификация полимеров по различным признакам. |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
2 |
|
|
|||||||
|
Лабораторная работа №10. Распознавание пластмасс и волокон |
|
|||||||||
|
Практические занятия |
0 |
|
||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа обучающихся: |
0 |
|
||||||||
|
Тема 2.6. Дисперсные системы |
Содержание учебного материала |
0 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
0 |
|
||||||||
|
Практические занятия |
2 |
|
|
|||||||
|
Практическая работа №6. Дисперсные системы Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные). Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях. |
|
|||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа обучающихся: |
0 |
|
||||||||
|
Тема 2.7. Химические реакции |
Содержание учебного материала |
4 |
|
|||||||
|
1 |
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические). |
2 |
|
|||||||
|
3 |
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура (принцип Ле Шателье). |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
2 |
|
|
|||||||
|
Лабораторная работа №11. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакций. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ |
|
|||||||||
|
Практические занятия |
2 |
|
||||||||
|
||||||||||
|
Контрольная работа |
2 |
|
||||||||
|
Контрольная работа №5 «Строение атома, вещества, химические реакции» |
|
|||||||||
|
Самостоятельная работа обучающихся: |
0 |
|
||||||||
|
Тема 2.8. Растворы |
Содержание учебного материала |
4 |
|
|||||||
|
1 |
Понятие о растворах. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная. Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты. |
2 |
|
|||||||
|
2 |
Гидролиз, как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека. Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Гидролиз органических веществ (белков, жиров, углеводов) и его биологическое и практическое значение. |
|
2 |
|
||||||
|
Лабораторные работы |
0 |
|
|
|||||||
|
Практические занятия |
4 |
|
||||||||
|
Практическая работа №8. Растворы заданной концентрации. |
|
|||||||||
|
Практическая работа №9. Составление уравнений Р.И.О. |
|
|||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа обучающихся: |
0 |
|
||||||||
|
Тема 2.9. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы |
Содержание учебного материала |
6 |
|
|||||||
|
1 |
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. |
2 |
|
|||||||
|
2 |
Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. |
2 |
|
|||||||
|
3 |
Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Практическое применение электролиза. |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
0 |
|
|
|||||||
|
Практические занятия |
2 |
|
||||||||
|
Практическая работа №10. Окислительно-восстановительные реакции |
|
|||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа обучающихся: |
0 |
|
||||||||
|
Тема 2.10. Классификация веществ. Простые вещества |
Содержание учебного материала |
6 |
|
|||||||
|
1 |
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, основания их классификация. Соли средние, кислые, основные. |
2 |
|
|||||||
|
2 |
Металлы. Положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов. Простые вещества - металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и восстановительные свойства их: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии. Общие способы получения металлов. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электро-. |
2 |
|
|||||||
|
3 |
Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность. Неметаллы - простые вещества.. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.). |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
4 |
|
|
|||||||
|
Лабораторная работа №12. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей |
|
|||||||||
|
Лабораторная работа №13. Получение, собирание и распознавание газов. |
|
|||||||||
|
Практические занятия |
2 |
|
||||||||
|
Практическая работа №11. Генетическая связь между классами неорганических соединений |
|
|||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа обучающихся: |
0 |
|
||||||||
|
Тема 2.11. Основные классы неорганических и органических соединений |
Содержание учебного материала |
8 |
|
|||||||
|
1 |
Водородные соединения неметаллов. Получение аммиака и хлороводорода синтезом и косвенно. Физические свойства. Отношение к воде: кислотно-основные свойства. Оксиды и ангидриды карбоновых кислот. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные, основные, амфотерные оксиды, их свойства |
2 |
|
|||||||
|
2 |
Кислоты органические и неорганические. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. |
2 |
|
|||||||
|
3 |
Основания органические и неорганические. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. |
2 |
|
|||||||
|
4 |
Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности свойств солей органических и неорганических кислот. |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
0 |
|
|
|||||||
|
Практические занятия |
2 |
|
||||||||
|
Практическая работа №12. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. |
|
|||||||||
|
Контрольная работа |
2 |
|
||||||||
|
Контрольная работа №6. «Растворы. Основные классы неорганических и органических соединений» |
|
|||||||||
|
Самостоятельная работа обучающихся: |
0 |
|
||||||||
|
Тема 2.12. Химия элементов |
Содержание учебного материала |
6 |
|
|||||||
|
1 |
s-Элементы. Водород. Двойственное положение водорода в периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение и применение. Элементы IА-группы. Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании положения в периодической системе элементов и строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных металлов. Элементы IIА-группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов и магния на основании положения в периодической системе элементов и строения атомов. Кальций, его получение, физические и химические свойства. |
|
|
|||||||
|
2 |
р-Элементы. Алюминий. Характеристика алюминия на основании положения в периодической системе элементов и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства. Углерод и кремний. Общая характеристика на основании их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Простые вещества, образованные этими элементами. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния. Важнейшие соли угольной и кремниевой кислот. Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в периодической системе элементов и строения атомов. Галогены - простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Халькогены. Общая характеристика халькогенов на основании их положения в периодической системе элементов и строения атомов. Халькогены - простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и их свойства. Элементы VА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Строение молекулы азота и аллотропных модификаций фосфора, их физические и химические свойства. Водородные соединения элементов VА-группы. Оксиды азота и фосфора, соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Элементы IVА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в периодической системе элементов. и строения атомов. Свойства аллотропных модификаций углерода, их значение и применение. Соли угольной и кремниевых кислот, их значение и применение. |
2 |
|
|||||||
|
3 |
d-Элементы. Особенности строения атомов d-элементов (IB-VIIIB-групп). Медь, цинк, хром, железо, марганец как простые вещества, их физические и химические свойства. |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
0 |
|
|
|||||||
|
Практические занятия |
0 |
|
||||||||
|
Контрольная работа |
0 |
|
||||||||
|
Самостоятельная работа обучающихся: |
0 |
|
||||||||
|
Тема 2.13. Химия в жизни общества |
Содержание учебного материала |
5 |
|
|||||||
|
1 |
Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда. Химия в сельском хозяйстве. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства. |
2 |
|
|||||||
|
2 |
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы, атмосферы, флоры и фауны, почвы от химического загрязнения. |
2 |
|
|||||||
|
3 |
Итоговое занятие |
2 |
|
|||||||
|
Лабораторные работы |
2 |
|
|
|||||||
|
Лабораторная работа №14. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковка пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека. |
|
|||||||||
|
Практические занятия |
0 |
|
||||||||
|
Контрольная работа |
2 |
|
||||||||
|
Контрольная работа №7 Итоговая контрольная работа |
|
|||||||||
|
Самостоятельная работа обучающихся: |
0 |
|
||||||||
|
Всего |
171 |
|
|
|||||||
|
Экзамен |
12 |
|
|
|||||||
|
Консультации |
0 |
|
|
|||||||
|
Итого |
183 |
|
|
|||||||
4. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
4.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
Реализация учебной программы дисциплины требует наличие специализированного учебного кабинета химии, наличия лаборантского помещения.
Оборудование учебного кабинета химии:
· рабочее место обучающегося;
· рабочее место преподавателя, стол и стул для преподавателя, классная доска, экран;
· дидактический материалы по дисциплине «Химия» (тестовые задания, указания к практическим работам, рисунки; схемы, таблицы, презентации, видеоматериал)
Технические средства обучения:
· компьютер с лицензионным программным обеспечением;
· принтер.
Оборудование лаборантского помещения:
типовое оборудование:
· вытяжной шкаф;
· сейф;
· раковина-мойка;
· доска для сушки посуды;
· дистиллятор;
· реактивы
- Набор 1-НО «Кислоты»
- Набор 3-НО «Гидроксиды»
- Набор 5-НО «Металлы»
- Набор 7-Н «Неметаллы»
- Набор 9-НО «Соли. Галогениды»
- Набор 10-НО «Соли. Сульфаты, сульфиты, сульфиды»
- Набор 11-НО «Соли. Карбонаты»
- Набор 12-НО «Соли. Фосфаты. Силикаты»
- Набор 15-НО «Соединения хрома»
- Набор 16-НО «Соли. Нитраты»
- Набор 17-НО «Индикаторы»
- Набор 20-О «Кислородсодержащие органические
- Набор 21-О «Кислоты органические»
- Набор 22-О «Аммиак. Амины. Углеводы»
· натуральные объекты коллекции:
- Каменный уголь и продукты его переработки
- Минералы и горные породы
- Топливо
- Шкала твердости
· модели
- Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, железа, магния, поваренной соли
- Набор для моделирования строения неорганических веществ
- Набор для моделирования строения органических веществ
Печатные пособия
· стенды
- ПЗ ПС Д.И. Менделеева
- Характеристика металлов
- Таблица растворимости солей, оснований, кислот
· таблицы
- Серия таблиц по неорганической химии
- Серия таблиц по органической химии
· мебель для:
– организации работы лаборанта (подготовки демонстрационного и ученического эксперимента);
– хранения средств обучения (химических реактивов, химической посуды, приборов, натуральных объектов, моделей);
– пособий на печатной основе (таблицы, карты, портреты ученых, дидактические материалы, альбомы и т.д.);
хранения аппаратуры.
Для студентов
1. Глинка, Н.Л. Общая химия. : учебное пособие / Глинка Н.Л. — Изд. стер., — Москва : КНОРУС, 2019. — 750с. — (Среднее Профессиональное Образование)
2. Артеменко, А.И. Органическая химия : учебник / Артеменко А.И. — 5-е изд., испр. — Москва : КНОРУС, 2018. — 536с. — (Среднее Профессиональное Образование)
3. Габриелян О. С. Химия для профессий и специальностей технического профиля : учебник / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. – М. : Издательский центр «Академия, 2010. – 256с.
4. Габриелян О. С. Химия : учеб для студ. сред. проф. учеб. Заведений / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М. : Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.
5. Габриелян О. С. Химия. 11 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений /О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова. – 6-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2006.–362, [6] c.
6. Габриелян О. С. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. - М. : 2011. – 223 с.
7. Ерохин Ю. М. Сборник тестовых заданий по химии : учеб. пособие / Ю. М. Ерохин. – М. : Издательский центр «Академия», 2012. – 128 с.
Для преподавателя
1. Об образовании в Российской Федерации : Федеральный закон Российской Федерации от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ (ред. от 29.07.2017) // Справочно-правовая система «Консультант Плюс»: [Электронный ресурс] / Компания «Консультант Плюс». http://www.consultant.ru/document/cons_doc_LAW_140174/– Послед. обновление 03.09.2018.
2. Федеральный государственный образовательный стандарт среднего (полного) общего образования. утв. Приказом Минобрнауки России от 17 мая 2012 г. № 413 (С изменениями и дополнениями от: 29 декабря 2014 г., 31 декабря 2015 г., 29 июня 2017 г.) // Справочно-правовая система «Консультант Плюс»: [Электронный ресурс] / Компания «Консультант Плюс». http://www.consultant.ru/document/cons_doc_LAW_221032/
3. Приказ Минобрнауки России от 29 декабря 2014 г. № 1645 « О внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 мая 2012 г. № 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования» // Справочно-правовая система «Консультант Плюс»: [Электронный ресурс] / Компания «Консультант Плюс». http://www.consultant.ru/document/cons_doc_LAW_175209/
4. Рекомендации по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования (письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259). » // Справочно-правовая система «Консультант Плюс»: [Электронный ресурс] / Компания «Консультант Плюс». http://www.consultant.ru/document/cons_doc_LAW_178285/
5. Глинка, Н.Л. Общая химия. : учебное пособие / Глинка Н.Л. — Изд. стер., — Москва : КНОРУС, 2019. — 750с. — (Среднее Профессиональное Образование)
6. Артеменко, А.И. Органическая химия : учебник / Артеменко А.И. — 5-е изд., испр. — Москва : КНОРУС, 2018. — 536с. — (Среднее Профессиональное Образование)
7. Габриелян О. С. Химия для профессий и специальностей технического профиля : учебник / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. – М. : Издательский центр «Академия, 2010. – 256с.
8. Габриелян О. С. Химия : учеб для студ. сред. проф. учеб. Заведений / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М. : Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.
9. Габриелян О. С. Химия. 11 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений /О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова. – 6-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2006.–362, [6] c.
10. Габриелян О. С. Химия. Книга для преподавателя : учебно-методическое пособие / О. С. Габриелян, Г. Г.Лысова. — М. : Издательский центр «Академия», 2014. — 336 с.
11. Габриелян О. С. Химия : учеб для студ. сред. проф. учеб. Заведений / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М. : Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.
12. Габриелян О. С. Химия для профессий и специальностей технического профиля : учебник / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. – М. : Издательский центр «Академия, 2009. – 256с.
Интернет-ресурсы
1. Химия. Образовательный сайт для школьников [Электронный ресурс] – Режим доступа : hemi.wallst.ru (Дата обращения: Дата обращения: 3 сент. 2019)
2. Научно-методический журнал «Химия в школе» [Электронный ресурс] – Режим доступа : hvsh.ru (Дата обращения: 3 сент. 2019)
3. Виртуальный репетитор: решение задач [Электронный ресурс] – Режим доступа : http://www.alhimik.ru/abitur/abit41.html (Дата обращения: 3 сент. 2019)
4. Мануйлов А. В., Родионов В. И. Основы химии. Интернет-учебник [Электронный ресурс] – Режим доступа : http://www.hemi.nsu.ru (Дата обращения: 3 сент. 2019)
5. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. Химия. 8-11 классы. Виртуальная лаборатория [Электронный ресурс] – Режим доступа : http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/49a77f5a-3439-f8b2-5588-aa20bbc963c5/118928/ (Дата обращения: 3 сент. 2019)
6. Виртуальная образовательная лаборатория [Электронный ресурс] – Режим доступа : http://www.virtulab.net/index.php?id=57&Itemid=108&layout=blog&option=com_content&view=category (Дата обращения: 3 сент. 2019)
7. Уроки школьной программы [Электронный ресурс] – Режим доступа : https://interneturok.ru/ (Дата обращения: 3 сент. 2019)
8. Журнал Химия и Химики [Электронный ресурс] – Режим доступа : chemistry-chemists.com/index.html (Дата обращения: 3 сент. 2019)
9. Дерябина Г.И. Органическая химия. [Электронный ресурс] / Под редакцией Г. И. Дерябиной, А. В. Соловова – Режим доступа : http://orgchem.ru/ (Дата обращения: 3 сент. 2019)
5. Контроль и оценка результатов освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины
Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.
|
Результаты обучения (личностные, метапредметные, предметные) |
Формы и методы контроля и оценки результатов обучения |
|
1 |
2 |
|
Личностные результаты |
|
|
– чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами; |
- целенаправленное наблюдение; - неперсонифицированная диагностика |
|
– готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом; |
- целенаправленное наблюдение; - самооценка обучающегося (лист с вопросами по саморефлексии конкретной деятельности) |
|
– умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности; |
- целенаправленное наблюдение; - мини - исследования; - внеучебные работы. |
|
метапредметные результаты |
|
|
– использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановка задачи, формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов, формулирование выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдение, научный эксперимент) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере; |
- целенаправленное наблюдение; - мини - исследования; - внеучебные работы. |
|
– использование различных источников для получения химической информации, умение оценить её достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере; |
- целенаправленное наблюдение; - мини - исследования; - написание сообщений; - создание презентаций |
|
предметные результаты |
|
|
– сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач; |
Текущий контроль: -тест; - опрос; - письменная работа; -составление таблиц, схем; - лабораторная, практическая работы; - оценка самостоятельных работ (сообщение, презентация) Промежуточный контроль: -дифференцированный зачет (тест на бумажном носителе или электронный вариант) |
|
– владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой; |
Текущий контроль: -тест; - опрос; - письменная работа; -составление таблиц, схем; - оценка самостоятельных работ (сообщение, презентация) Промежуточный контроль: -дифференцированный зачет (тест на бумажном носителе или электронный вариант) |
|
– владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведённых опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач; |
Текущий контроль: -тест; - опрос; - письменная работа; -составление таблиц, схем; - мини - исследования; - оценка самостоятельных работ (сообщение, презентация) Промежуточный контроль: -дифференцированный зачет (тест на бумажном носителе или электронный вариант) |
|
– сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям; |
Текущий контроль: -тест; - опрос; - письменная работа; - лабораторная, практическая работы; - решение задач Промежуточный контроль: -дифференцированный зачет (тест на бумажном носителе или электронный вариант) |
|
– владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;
|
Текущий контроль: - опрос; - лабораторная, практическая работы; - мини - исследования; |
|
– сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников. |
Текущий контроль: -тест; - опрос; - письменная работа; -составление таблиц, схем; - лабораторная, практическая работы; - мини - исследования; - оценка самостоятельных работ (сообщение, презентация) Промежуточный контроль: -дифференцированный зачет (тест на бумажном носителе или электронный вариант) |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
При разработке рабочей программы учебной дисциплины в основу положены:
1) ФГОС СПО по профессии 43.01.09 Повар, кондитер, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от «09» декабря 2016г. №1569, зарегистрированного Министерством юстиции РФ № 44898 от 22 декабря 2016г.
2) ФГОС СОО по дисциплине «Химия» приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от «17» мая 2012 г. №413, зарегистрированного Министерством юстиции РФ №24480 от 07 июня 2012 г. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.12.2015г. №1578 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.05.2012г. №413»
3) Программа общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» для профессиональных образовательных организаций (примерная). – М.: 2015.
6 665 158 материалов в базе
«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
§ 1. Предмет органической химии
Больше материалов по этой теме
Настоящий материал опубликован пользователем Рубцова Екатерина Ильинична. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.