Инфоурок Другое Рабочие программыРабочая программа внеурочной деятельности 8-9 классы для Центра "Точка роста"

Рабочая программа внеурочной деятельности 8-9 классы для Центра "Точка роста"

Скачать материал

 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

внеурочной деятельности по химии

для 8-9 классов с использованием оборудования центра «Точка роста»

 

На базе центра «Точка роста» обеспечивается реализация образовательных программ естественнонаучной и технологической направленностей, разработанных в соответствии с требованиями законодательства в сфере образования и с учётом рекомендаций Феде­рального оператора учебного предмета «Химия».

 

Рабочая программа составлена на основе следующих документов:

·         Фундаментального ядра содержания общего образования и в соответствии с Государственным стандартом общего образования (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897).

·         Рабочих программ. Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8-9 классы: пособие для учителей  общеобразовательных организаций /Н.Н. Гара. – 2 изд., доп. – Москва: Просвещение,  2013 г.

·         Федерального закона «Об образовании в Российской Федерации» №273-ФЗ от  29 декабря 2012.

·         Примерной программы основного общего образования по химии  для 8-9 классов, допущенная  Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования МО РФ.

·         Федерального перечня  учебников, рекомендованного (допущенного) Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2021-2022 учебный год.

·         Требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. В них также учитываются идеи развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.

·         Методических рекомендаций министерства просвещения Российской Федерации по «Реализации образовательных программ естественнонаучной и технологической направленностей по химии с использованием оборудования центра «Точка роста»(утверждены распоряжением Министерства просвещения Российской Федерации от 12 января 2021 г.№ Р-6). 

·         Основной образовательной программы МБОУ СОШ № 17 им. И.Л.Козыря пос. Шаумянского на 2021-2022 учебный год.

·         Положения о структуре, порядке разработки и утверждении рабочих программ по ФГОС, Приложение №8 к приказу МБОУ  СОШ № 17 им. И.Л.Козыря пос. Шаумянского от  11 января 2018 г. № 37.

·         Учебного плана МБОУ СОШ № 17 им. И. Л. Козыря пос. Шаумянского на 2021 – 2022 учебный год.

 

Учебно-методическое обеспечение курса химии основной общеобразовательной школы

1.         Рудзитис Г. Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. — М.: Просвещение.

2.         Рудзитис Г. Е. Химия. 9 класс. ФГОС: учеб.для общеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. — М.: Просвещение, 2019.

3.         Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.

4.         Химия: 9 кл.: электронное приложение к учебнику.

5.         Гара Н. Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение.

6.         Боровских Т.А. Тесты по химии. Азот и фосфор. Углерод и кремний. Металлы.9 класс:  к учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». ФГОС (к новому учебнику) – М.: Издательство «Экзамен», 2017. – 111с. (Серия «Учебно-методический комплект»).

7.         Боровских Т.А. Тесты по химии. Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах. Галогены. Кислород и сера. 9 класс:  к учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». ФГОС (к новому учебнику) – М.: Издательство «Экзамен», 2017. – 109 с. (Серия «Учебно-методический комплект»).

8.         Габрусева Н. И. Химия: рабочая тетрадь: 8 кл. / Н. И. Габрусева. — М.: Просвещение.

9.         Гара Н. Н. Химия: задачник с «помощником»: 8—9 кл. / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. — М.: Просвещение.

10.     Радецкий А. М. Химия: дидактический материал: 8—9 кл. / А. М. Радецкий. — М.: Просвещение.

11.     Гара Н. Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение.

12.     Библиотека научно- популярных изданий для получения дополнительной информации по предмету (в кабинете химии и в школьной библиотеке).

13.  Электронные образовательные ресурсы.

 

Перечень доступных источников информации

В разделе представлен список книг и ссылок на сайты, в которых более подробно ос­вещены различные аспекты рассматриваемых вопросов. Их можно рекомендовать как учителю, так и обучаемым, проявившим интерес к изучаемой теме.

1.        Васильев В.П., Морозова Р.П., Кочергина Л. А.Практикум по аналитической хи­мии: Учеб. пособие для вузов.— М.: Химия, 2000.— 328 с.

2.        Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. Основы химии и занима­тельные опыты.ГДР.1974.Пер.с нем.— Л.: Химия, 1979.— 392 с.

3.        Дерпгольц В. Ф.Мир воды.— Л.: Недра, 1979.— 254 с.

4.        Жилин Д. М. Общая химия. Практикум L-микро. Руководство для студентов.— М.: МГИУ, 2006.— 322с.

5.        Использование цифровых лабораторий при обучении химии в средней школе/ Беспалов П. И.Дорофеев М.В., Жилин Д.М., Зимина А.И., Оржековский П.А.— М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2014.— 229 с.

6.        Кристаллы. Кристаллогидраты: Методические указания к лабораторным работам. Мифтахова Н.Ш., Петрова Т.Н., Рахматуллина И. Ф.— Казань: Казан. гос. технол.ун-т., 2006.— 24 с.

7.        Леенсон И.А.100 вопросов и ответов по химии: Материалы для школьных рефера­тов, факультативных занятий и семинаров: Учебное пособие.— М.: «Издательство АСТ»: «Издательство Астрель», 2002.— 347 с.

8.        Леенсон И. А. Химические реакции: Тепловой эффект, равновесие, скорость.— М.: ООО «Издательство Астрель, 2002.— 192 с.

9.        Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии.— М.: Химия, 1971.— С.71―89.

10.    Назарова Т.С., Грабецкий А.А., Лаврова В. Н. Химический эксперимент в шко­ле.— М.: Просвещение, 1987.—240 с.

11.    Неорганическая химия: В 3 т./ Под ред. Ю. Д.Третьякова.Т.1: Физико-химиче­ские основы неорганической химии: Учебник для студ. высш. учеб. заведений/М. Е.Тамм, Ю. Д.Третьяков.— М.: Издательский центр «Академия», 2004.—240 с.

12.    Петрянов И. В. Самое необыкновенное вещество в мире.— М.: Педагогика, 1976.— 96 с.

13.    Стрельникова Л. Н. Из чего всё сделано? Рассказы о веществе.— М.: Яуза-пресс.2011.— 208 с.

14.    Сусленникова В.М, Киселева Е. К. Руководство по приготовлению титрованных растворов.— Л.: Химия, 1967.— 139 с.

15.    Фарадей М. История свечи: Пер.с англ./Под ред.Б. В. Новожилова.— М.: Наука. Главная редакция физико-математической литературы,1980.— 128 с., ил.— (Библиотеч­ка «Квант»)

16.    Хомченко Г.П., Севастьянова К. И. Окислительно-восстановительные реакции.— М.: Просвещение, 1989.— 141 с.

17.    Энциклопедия для детей.Т.17.Химия / Глав.ред.В. А.Володин, вед.науч.ред.И.Леенсон.— М.: Аванта +, 2003.— 640 с.

18.    ЭртимоЛ.Вода: книга о самом важном веществе в мире: пер.с фин.—М.: Компас Гид, 2019.— 153 c.

19.    Чертков И.Н., Жуков П. Н. Химический эксперимент с малыми количествами реак­тивов. М.: Просвещение, 1989.— 191 с.

20.    Сайт МГУ. Программа курса химии для учащихся 8—9 классов общеобразова­тельной школы.

http://www.chem.msu.su/rus/books/2001-2010/eremin-chemprog.

21.    Сайт ФИПИ. Открытый банк заданий для формирования естественнонаучной гра­мотности.

https://fipi.ru/otkrytyy-bank-zadaniy-dlya-otsenki-yestestvennonauchnoy-gramotnosti

22.    Сайт Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

http://school-collection.edu.ru/catalog.

23.    Сайт Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов.

http://fcior.edu.ru/

 

В обучении химии большое значение имеет эксперимент. Анализируя результаты про­ведённых опытов, учащиеся убеждаются в том, что те или иные теоретические представ­ления соответствуют или противоречат реальности. Только осуществляя химический экс­перимент можно проверить достоверность прогнозов, сделанных на основании теории. В процессе экспериментальной работы учащиеся приобретают опыт познания реально­сти, являющийся важным этапом формирования у них убеждений, которые, в свою оче­редь, составляют основу научного мировоззрения.

Внедрение оборудования цифровой лаборатории центра «Точка роста» позволит качественно изменить процесс обучения химии. Количественные эксперименты позволят получать достоверную информацию о протекании тех или иных химических процессах, о свойствах веществ. На основе полученных экспериментальных данных обучаемые смогут самостоятельно де­лать выводы, обобщать результаты, выявлять закономерности, что однозначно будет спо­собствовать повышению мотивации обучения школьников.

Для изучения предмета «Химия» на этапе основного общего образования отводится 140 часов:

8 класс ―70 часов;

9 класс ―70 часов (68 часов по планированию).

Данная образовательная программа обеспечивает усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в окру­жающем мире и жизни человека. При этом основное внимание уделяется сущности хими­ческих реакций и методам их осуществления.

Одним из основных принципов построения программы является принцип доступно­сти. Экспериментальные данные, полученные учащимися при выполнении количествен­ных опытов, позволяют учащимся самостоятельно делать выводы, выявлять закономер­ности. Подходы, заложенные в содержание программы курса, создают необходимые ус­ловия для системного усвоения учащимися основ науки, для обеспечения развивающего и воспитывающего воздействия обучения на личность учащегося. Формируемые знания должны стать основой системы убеждений школьника, центральным ядром его научного мировоззрения.

На базе центра «Точка роста» обеспечивается реализация образовательных программ естественнонаучной и технологической направленностей, разработанных в соответствии с требованиями законодательства в сфере образования и с учётом рекомендаций Феде­рального оператора учебного предмета «Химия».

Образовательная программа позволяет интегрировать реализуемые подходы, струк­туру и содержание при организации обучения химии в 8―9 классах, выстроенном на ба­зе любого из доступных учебно-методических комплексов (УМК).

Использование оборудования «Точка роста» при реализации данной ОП позволяет создать условия:

-        для расширения содержания школьного химического образования;

-        для повышения познавательной активности обучающихся в естественнонаучной области;

-        для развития личности ребёнка в процессе обучения химии, его способностей, формирования и удовлетворения социально значимых интересов и потребностей;

-        для работы с одарёнными школьниками, организации их развития в различных об­ластях образовательной, творческой деятельности.

Цель и задачи

-        Реализация основных общеобразовательных программ по учебным предметам естественнонаучной направленности, в том числе в рамках внеурочной деятельности обучающихся;

-        введение современных средств обучения и воспитания для изучения (в том числе экспериментального) дисциплин (модулей) естественнонаучной направленности при реализации основных общеобразовательных программ и дополнительных общеобразовательных программ, в том числе для расширения содержания учебного предмета «Химия».

-        вовлечение учащихся в проектную деятельность.

 

Профильный комплект оборудования центра «Точка роста» обеспечивает эффективное достижение образовательных результатов обучающимися по программам естественнонаучной направленности, возможность углублённого изучения отдельных предметов, в том числе для формирования изобретательского, креативного, критического мышления, развития функциональной грамотности у обучающихся, в том числе естественнонаучной и математической.

Эксперимент является источником знаний и критерием их истинности в науке. Концепция современного образования подразумевает, что в учебном эксперименте ведущую роль должен занять самостоятельный исследовательский ученический эксперимент.

Современные экспериментальные исследования по химии уже трудно представить без использования не только аналоговых, но и цифровых измерительных приборов. В Федеральном Государственном Образовательном Стандарте (ФГОС) прописано, что одним из универсальных учебных действий, приобретаемых учащимися, должно стать умение

«проведения опытов, простых экспериментальных исследований, прямых и косвенных измерений с использованием аналоговых и цифровых измерительных приборов».

Учебный эксперимент по химии, проводимый на традиционном оборудовании, без применения цифровых лабораторий, не может позволить в полной мере решить все задачи в современной школе. Это связано с рядом причин:

-          традиционное школьное оборудование из-за ограничения технических возможностей не позволяет проводить многие количественные исследования;

-          длительность проведения химических исследований не всегда согласуется с длительностью учебных занятий;

-          возможность проведения многих исследований ограничивается требованиями техники безопасности и др.

Цифровая лаборатория полностью меняет методику и содержание экспериментальной деятельности и решает вышеперечисленные проблемы. Широкий спектр датчиков позволяет учащимся знакомиться с параметрами химического эксперимента не только на качественном, но и на количественном уровне. Цифровая лаборатория позволяет вести длительный эксперимент даже в отсутствие экспериментатора, а частота их измерений

неподвластна человеческому восприятию.

В процессе формирования экспериментальных умений ученик обучается представлять информацию об исследовании в четырёх видах:

-          в вербальном: описывать эксперимент, создавать словесную модель эксперимента, фиксировать внимание на измеряемых величинах, терминологии;

-          в табличном: заполнять таблицы данных, лежащих в основе построения графиков (при этом у учащихся возникает первичное представление о масштабах величин);

-          в графическом: строить графики по табличным данным, что даёт возможность перехода к выдвижению гипотез о характере зависимости между величинами (при этом учитель показывает преимущество в визуализации зависимостей между величинами, наглядность и многомерность);

-          в виде математических уравнений: давать математическое описание взаимосвязи величин, математическое обобщение.

Переход от каждого этапа представления информации занимает довольно большой промежуток времени. В 7―8 классах этот процесс необходим, но в старших классах можно было бы это время потратить на решение более важных задач. В этом плане цифровые лаборатории существенно экономят время. Это время можно потратить согласно ФГОС на формирование исследовательских умений учащихся, которые выражаются в следующих действиях:

-          определение проблемы;

-          постановка исследовательской задачи;

-          планирование решения задачи;

-          построение моделей;

-          выдвижение гипотез;

-          экспериментальная проверка гипотез;

-          анализ данных экспериментов или наблюдений;

-          формулирование выводов.


 

1. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ

внеурочной деятельности «ХИМИЯ»

для 8-9 классов с использованием оборудования центра «Точка роста»

с описанием универсальных учебных действий, достигаемых обучающимися

 

Личностные результаты

Обучающийся получит возможность для формирования следующих личностных УУД:

-        определение мотивации изучения учебного материала;

-        оценивание усваиваемого учебного материала, исходя из социальных и личност­ных ценностей;

-        повышение своего образовательного уровня и уровня готовности к изучению ос­новных исторических событий, связанных с развитием химии и общества;

-        знание правил поведения в чрезвычайных ситуациях;

-        оценивание социальной значимости профессий, связанных с химией;

-        владение правилами безопасного обращения с химическими веществами и оборудованием, проявление экологической культуры.

Метапредметные результаты

Регулятивные

Обучающийся получит возможность для формирования следующих регулятивных УУД:

-        целеполагание, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познавательную, самостоятельный анализ условий достижения цели на ос­нове учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале; планирование пути достижения целей;

-        устанавление целевых приоритетов, выделение альтернативных способов достиже­ния цели и выбор наиболее эффективного способа;

-        умение самостоятельно контролировать своё время и управлять им;

-        умение принимать решения в проблемной ситуации;

-        постановка учебных задач, составление плана и последовательности действий;

-        организация рабочего места при выполнении химического эксперимента;

-        прогнозирование результатов обучения, оценивание усвоенного материала, оценка качества и уровня полученных знаний, коррекция плана и способа действия при необходимости.

 

Познавательные

Обучающийся получит возможность для формирования следующих познаватель­ных УУД:

-          поиск и выделение информации;

-          анализ условий и требований задачи, выбор, сопоставление и обоснование спосо­ба решения задачи;

-          выбор наиболее эффективных способов решения задачи в зависимости от конкрет­ных условий;

-          выдвижение и обоснование гипотезы, выбор способа её проверки;

-          самостоятельное создание алгоритма деятельности при решении проблем творче­ского и поискового характера;

-          умения характеризовать вещества по составу, строению и свойствам;

-          описывание свойств: твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделение их суще­ственных признаков;

-          изображение состава простейших веществ с помощью химических формул и сущ­ности химических реакций с помощью химических уравнений;

-          проведение наблюдений, описание признаков и условий течения химических реак­ций, выполнение химического эксперимента, выводы на основе анализа наблюде­ний за экспериментом, решение задач, получение химической информации из раз­личных источников;

-          умение организовывать исследование с целью проверки гипотез;

-          умение делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы;

-          умение объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации.

 

Коммуникативные

Обучающийся получит возможность для формирования следующих коммуникативных УУД

-        полное и точное выражение своих мыслей в соответствии с задачами и условиями коммуникации;

-        адекватное использование речевых средств для участия в дискуссии и аргументации своей позиции, умение представлять конкретное содержание с сообщением его в письменной и устной форме, определение способов взаимодействия, сотрудничество в поиске и сборе информации;

-        определение способов взаимодействия, сотрудничество в поиске и сборе информации, участие в диалоге, планирование общих способов работы, проявление уважительного отношения к другим учащимся; описание содержания выполняемых действий с целью ориентировки в предметно- практической деятельности; умения учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве;

-        формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;

-        осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

-        планировать общие способы работы; осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать;

-        использовать адекватные языковые средства для отображения своих чувств, мыслей, мотивов и потребностей; отображать в речи (описание, объяснение) содержание совершаемых действий, как в форме громкой социализированной речи, так и в форме внутренней речи;

-        развивать коммуникативную компетенцию, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы.

 

Предметные результаты

Обучающийся научится:

-        применять основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

-        описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

-        раскрывать смысл закона сохранения массы веществ, атомно-молекулярной теории;

-        различать химические и физические явления,

-        называть признаки и условия протекания химических реакций;

-         соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

-        пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

-        получать, собирать газообразные вещества и распознавать их; характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических соединений, проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

-        раскрывать смысл понятия «раствор», вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе, готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

-        характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки, определять вид химической связи в неорганических соединениях;

-        раскрывать основные положения теории электролитической диссоциации, составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей и реакций ионного обмена;

-        раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций, определять окислитель и восстановитель, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

-        называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

-        характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов и металлов;

-        проводить опыты по получению и изучению химических свойств различных веществ;

-         грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.

 

Обучающийся получит возможность научиться:

-          выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические ре­акции, о характере и продуктах различных химических реакций;

-          характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

-          составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

-          прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

-          выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

-          использовать приобретённые знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-          использовать приобретённые ключевые компетенции при выполнении проектов и решении учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

-          объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

-          осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

 

Формы контроля

Формирование ИКТ-компетентности обучающихся

Ученик научится:

- использовать разные приемы поиска информации на персональном компьютере в образовательном пространстве с использованием оборудования цифровой лаборатории;

- использовать различные способы хранения и визуализации информации, в том числе, в графической форме

 

Формированиекомпетентности в области опытно-экспериментальной и проектной деятельности

Ученик научится планировать и выполнять учебное исследование и учебный проект, используя оборудование, модели, методы, приемы, адекватные исследуемой проблеме.

Ученик получит возможность научиться самостоятельно задумывать, планировать и выполнять учебное исследование, учебный и социальный проект по естественнонаучной направленности.

 

Учет результатов внеурочной деятельности

Формы и периодичность контроля

Входной контроль проводится в начале учебного года для проверки начальныхзнаний и умений обучающихся.

Текущий контроль проводится на каждом занятии в форме педагогическогонаблюдения.

Тестовый контроль осуществляется по окончании изучения каждого раздела.

Промежуточная аттестация проводится в конце учебного года в форме защиты проекта,позволяет провести анализ результативности освоения обучающимися основ опытно-экспериментальной и проектной деятельности данного курса внеурочной деятельности «Экспериментальная химия».

 

Критерии оценки результатов освоения программы курса

Работа обучающихся оценивается по трёхуровневой шкале, предполагающейналичие следующих уровней освоения программного материала: высокий, средний, низкий.

Высокий уровень: обучающийся демонстрирует высокую ответственность и заинтересованность в образовательной деятельности, проявляет инициативу, не пропускает занятия без уважительной причины, демонстрирует высокий уровень знаний и компетенций, владеет на высоком творческом уровне приобретёнными в ходе изучения программы умениями и навыками;

Средний уровень: обучающийся демонстрирует ответственность и заинтересованность в образовательной деятельности, проявляет хороший уровень знаний и компетенций; инициативы не проявляет, но способен поддерживать инициатора в предлагаемом поле деятельности, в достаточной степени владеет получаемыми в ходе изучения программы умениями и навыками;

Низкий уровень: обучающийся демонстрирует недостаточную ответственность и заинтересованность в образовательной деятельности, посещает занятия от случая к случаю, показывает удовлетворительный уровень знаний и компетенций, в целом слабо владеет получаемыми в ходе изучения программы умениями и навыками.

Формы результатов освоения программы внеурочной деятельности:

1. Отметка уровня достижений обучающегося в листе педагогического наблюдения;

2. Записи в журнале учёта о результативности участия обучающихся в мероприятиях разного вида и уровня (диплом, грамота, благодарность, другое);

3. Записи в журнале учёта об участии в выездных мероприятиях.


 

 

2. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

внеурочной деятельности «ХИМИЯ» для 8 класса (70 часов)

с использованием оборудования цифровой лаборатории

«Точка роста»

Раздел 1. Основы экспериментальной химии    (22 ч)                                    

Химия – наука экспериментальная. Вводный инструктаж по ТБ

Демонстрационный эксперимент  № 1.Ознакомление с лабораторным оборудованием; приёмы безопасной работы с ним.

Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием.  Изучение строения пламени»

Методы познания в химии. Экспериментальные основы химии

Лабораторный опыт  №1.Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия

Лабораторный опыт № 2. «До какой температуры можно нагреть вещество?»

Лабораторный опыт  №3.Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).

Лабораторный опыт № 4. «Измерение температуры кипения воды с помощью датчика температуры и термометра»

Лабораторный опыт № 5.«Определение температуры плавления и кристаллизации металла»

Первоначальные химические понятия. Чистые вещества и смеси

Лабораторный опыт  №6. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков).

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: действие магнитом, отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция.

Лабораторный опыт №7. Разделение смеси железных опилок и серы с помощью магнита.

Лабораторный опыт  №8.Приготовление и разделение смеси железа и серы, разделение смеси нефти и воды (растительного масла и воды).

Практическая работа № 2. Овладение навыками  разделения однородных и неоднородных смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция (перегонка).

Физические и химические явления.

Демонстрационный эксперимент № 2. «Выделение и поглощение тепла – признак химической реакции»

Лабораторный опыт  №9.Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина.

Лабораторный опыт  №10.Примеры химических  явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой.

Атомы и молекулы, ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Демонстрационный опыт № 3.«Температура плавления веществ с разными типами кристаллических решёток»

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Химический знак. Простые вещества: металлы и неметаллы.

Лабораторный опыт № 11. Знакомство с образцами простых веществ: металлов и неметаллов. Описание свойств.

Лабораторный опыт  №12.Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.).

Сложные вещества их состав и свойства.

Лабораторный опыт № 13. Знакомство с образцами сложных веществ, минералов и горных пород. Описание свойств.

Демонстрационный эксперимент № 4. «Разложение воды электрическим током»

Лабораторный опыт  №14.Испытание твердости веществ с помощью коллекции «Шкала твердости».

Формулы сложных веществ. Качественный и количественный состав вещества.

Демонстрационный эксперимент № 5.  «Разложение основного карбоната меди (II) (малахита)»

Формулы сложных веществ. Качественный и количественный состав вещества. Названия сложных веществ. Реактивы. Этикетки.

Группы хранения реактивов. Условия хранения и использования.

Закон сохранения массы веществ.

Демонстрационный эксперимент № 6.«Закон сохранения массы веществ»

Химические превращения. Химические реакции.

Лабораторный опыт  №15.Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди; взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия.

Химические уравнения. Выполнение тренировочных упражнений по составлению уравнений химических реакций

Типы химических реакций

Лабораторный опыт  №16.Типы химических реакций: разложение гидроксида меди (II); взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты.

Подготовка к ГИА, ВПР.

Тестовый контроль: «Основы экспериментальной химии».

 

Раздел 2. Практикум по изучению газов: кислорода и водорода (7 ч)

Кислород. Реакции, используемые для получения кислорода в лаборатории

Демонстрационный эксперимент № 7. «Получение и собирание кислорода в лаборатории и заполнение им газометра»

Химические свойства кислорода. Оксиды.

Лабораторный опыт  №17.«Горение  серы и фосфора на воздухе и в кислороде»

Лабораторный опыт  №18.«Горение  железа,  меди, магния на воздухе и в кислороде»

Лабораторный опыт  №19. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния).

Подготовка к ГИА, ВПР

Воздух и его состав. 

Демонстрационный эксперимент № 8. «Определение состава воздуха»

Водород. Получение водорода. Меры безопасности при работе с водородом. Проверка на чистоту. Гремучий газ.

Демонстрационный эксперимент № 9. «Получение и собирание водорода в лаборатории. Опыт Кавендиша»

Химические свойства водорода. Применение.

Демонстрационный эксперимент № 10.«Получение водорода реакцией алюминия со смесью сульфата меди и хлорида натрия»

Демонстрационный эксперимент № 11.«Занимательные опыты с водородом: летающая банка, взрывающиеся пузыри, летающие мыльные шарики.

Тестовый контроль: «Практикум по изучению газов: кислорода и водорода».

 

Раздел 3. Практикум по изучению свойств воды и растворов (9 ч)

Вода. Методы определения состава воды  - анализ и синтез.

Лабораторный опыт № 20.«Определение водопроводной и дистиллированной воды»

Физические и химические свойства воды.

Лабораторный опыт  №21.Окраска индикаторов в нейтральной среде

Лабораторный опыт  №22.Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого водоема.

Вода — растворитель. Растворы.

Лабораторный опыт № 23. «Изучение зависимости растворимости вещества от температуры»

Насыщенные и ненасыщенные растворы.

Лабораторный опыт № 24. «Наблюдение за ростом кристаллов»

 

Лабораторный опыт № 25. «Пересыщенный раствор»

Практическая работа № 3 «Определение концентрации веществ колориметрическим методом  по калибровочному графику»

Кристаллогидраты.

Лабораторный опыт № 26.«Определение температуры разложения кристаллогидрата»

Подготовка к ГИА, ВПР

Тестовый контроль: «Практикум по изучению свойств воды и растворов».

 

Раздел 4. Основы расчетной химии (4 ч)

Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Вычисления по химическим уравнениям.

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.

Обработка экспериментальных данных с использованием цифровой лаборатории «Точка роста».Чтение графиков, диаграмм

 

Раздел 5. Практикум по изучению свойств веществ основных классов неорганических соединений (12 ч)

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.

Лабораторный опыт  №27. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде.

Лабораторный опыт  №28.Определение кислотности-основности среды полученных растворов с помощью индикатора.

Лабораторный опыт  №29. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой.

Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.

Лабораторный опыт  №30.Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося гидроксида с помощью индикатора.

Лабораторный опыт № 31.«Определение рН различных сред»

Практическая работа № 4 «Определение рН растворов кислот и щелочей»

Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Окраска индикаторов  в щелочной и нейтральной средах. Применение оснований.

Лабораторный опыт № 32.«Реакция нейтрализации».

Демонстрационный эксперимент № 12.«Основания. Тепловой эффект реакции гидроксида натрия с углекислым газом»

Лабораторный опыт  №33.Взаимодействие растворов кислот со щелочами.

Лабораторный опыт  №34.Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида меди (II)).

Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Лабораторный опыт  №35.Получение амфотерных оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка (II)).

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.

Химические свойства кислот

Лабораторный опыт  №36.Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот.

Лабораторный опыт  №37.Взаимодействие оксида меди (II) и оксида цинка с раствором серной кислоты.

Лабораторный опыт  №38. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями.

Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей

Практическая работа № 5. «Получение медного купороса»

Свойства солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Практическая работа №6.Решение экспериментальных задач по теме «Практикум по изучению свойств веществ основных классов неорганических соединений»

Подготовка к ГИА, ВПР

Тестовый контроль: «Практикум по изучению свойств веществ основных классов неорганических соединений».

 

Раздел 5. Основы опытно-экспериментальной и проектной деятельности (16ч)

Техника безопасности при выполнении самостоятельных опытов и экспериментов в домашних условиях и с использованием оборудования химической лаборатории.

Практическая работа №7. Обращение со стеклом (сгибание стеклянной трубки, изготовление: пипетки; капилляров; простейших узлов; простейших приборов)

Химический анализ: качественный и количественный

Теоретические основы опытно-экспериментальной и проектной деятельности.

Выбор темы проекта. Планирование деятельности.

Подготовка проекта. Сбор информации по данной теме. Моделирование проектной деятельности.

Выполнение учебных проектов, опытно-экспериментальных работ.

Практические работы №8-12 по темам проектов учащихся

Подготовка учебных проектов к защите

Промежуточная аттестация. Защита проектов

Подготовка к ГИА, ВПР: решение практико ориентированных заданий

Подготовка к ГИА, ВПР: решение практико ориентированных заданий

Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся за курс «ХИМИЯ»,  8 класс.

Тестовый контроль.

Тематика опытно-экспериментальных и проектных работ с использованием оборудования центра «Точка роста»:

1. Экспертиза продуктов питания по упаковке.

2. Определение качества водопроводной воды.

3. Определение свойств водопроводной и дистиллированной воды.

4. Кислотность атмосферных осадков.

5. Получение кристаллогидрата медного купороса.

6.Наблюдение за ростом кристаллов.

7. Получение пересыщенных растворов.

8. Определение температуры разложения кристаллогидрата.

9. Определение кислотности почвы.

10. Изучение щелочности различных сортов мыла и моющих средств.

11. Индикаторные свойства различных растений и цветов (с определением рН растворов).

12. Определение качества хлебопекарной муки и хлеба.

13. Определение качества кисломолочных продуктов.

14.    Определение зависимости изменения рН цельного и пастеризованного молока от сроков хранения.

15.    Очистка воды перегонкой.

16.    Очистка воды от загрязнений.

17.    Приготовление почвенной вытяжки и определение ее рН.

18.    Определение степени засоленности почвы.

19.    Количественное определение загрязненности вещества.

20.    Определение массы оксида меди (II), обнаружение оксида углерода (IV) и воды, получаемых при разложении основного карбоната меди (малахита).

21.    Получение, собирание и идентификация газов (водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака), монтаж соответствующих приборов.

 

Примечание: желтым маркером выделено содержание Примерной программы,  предложенной вМетодических рекомендаций министерства просвещения Российской Федерации по «Реализации образовательных программ естественнонаучной и технологической направленностей по химии с использованием оборудования центра «Точка роста»(утверждены распоряжением Министерства просвещения Российской Федерации от 12 января 2021 г.№ Р-6). 


СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

внеурочной деятельности «ХИМИЯ» для 9 класса (70 часов, по планированию – 68 ч)

с использованием оборудования цифровой лаборатории

«Точка роста»

 

Введение в курс «Химия-9» (2 ч)

Вводный инструктаж по ТБ. Химия – наука экспериментальная.

Демонстрационный эксперимент  № 1.Ознакомление с лабораторным оборудованием; приёмы безопасной работы с ним.

Входное тестирование по теоретическим и практическим знаниям за 8 класс

 

Раздел 1. Многообразие химических реакций  в экспериментальной химии (15ч)

Тема 1. Классификация химических реакций (6 ч)

Классификация химических реакций, реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления. Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций  с помощью метода электронного баланса.

Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Термохимические  уравнения. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.

Демонстрации.Демонстрация опытов, выясняющих зависимость скорости химических реакций от различных факторов.

Таблицы «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Скорость химической реакции».

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Практическая работа №1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

 

Тема 2. Электролитическая диссоциация (9 ч)

Химические реакции, идущие в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.  Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов.

Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно – восстановительных реакциях.

Понятие о гидролизе солей.

Расчёты по уравнениям хим. реакций, если одно из веществ дано в избытке.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».

Тестовый контроль.

 

Раздел 2. Практикум по изучению свойств простых веществ: неметаллов и металлов, их соединений (39ч)

Тема 3. Галогены (5 ч)

Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе.

Физические и химические свойства галогенов. Получение и применение  галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора.  Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид – ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.

Демонстрации. Физические свойства галогенов. Получение хлороводорода и растворение его в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлори­дов, бромидов, иодидов и йода.

Практическая работа № 3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

 

Тема 4. Кислород и сера (8 ч)

Кислород и сера. Положение  в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли.  Качественная реакция на сульфид- ионы. Оксид серы (IV).

Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат- ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной  кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

 

Тема 5. Азот и фосфор (9 ч)

Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства, получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и ее свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной  кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение. Соли. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия. Физические и химические  свойства. Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота, ее соли и удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практическая работа №5. Получение аммиака и изучение его свойств.

Решение задач на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

 

Тема 6. Углерод и кремний (8 ч, по планированию – 7 ч))

Углерод и кремний. Положение в периодической системе, строение атомов. Углерод. Аллотропия. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат – ионы. Круговорот в природе.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли.

Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа №6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Решение задач на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».

 

 

Тема 7. Общие свойства металлов (14 ч, по планированию – 13ч)

Металлы. Положение  в периодической системе, строение атомов. Металлическая связь. Физические свойства. Ряд активности металлов.свойства металлов. Общие способы получения. Сплавы металлов.

Щелочные металлы. Положение  в периодической системе, строение атомов. Физические  и химические свойства.  Применение. Нахождение в природе.

Щелочноземельные металлы. Положение  в периодической системе, строение атомов. Физические  и химические свойства.  Применение. Нахождение в природе. Магний и кальций , их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение  в периодической системе, строение атомов. Физические  и химические свойства.  Применение. Нахождение в природе. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение  в периодической системе, строение атомов. Физические  и химические свойства.  Применение. Нахождение в природе. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли  железа (II) и железа (III). Качественная реакция на ионы.

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Тестовый контроль.

 

Раздел 3. Основы опытно-экспериментальной и проектной деятельности (12ч)

Техника безопасности при выполнении самостоятельных опытов и экспериментов в домашних условиях и с использованием оборудования химической лаборатории.

Практическая работа №8. Обращение со стеклом (сгибание стеклянной трубки, изготовление: пипетки; капилляров; простейших узлов; простейших приборов)

Химический анализ: качественный и количественный

Теоретические основы опытно-экспериментальной и проектной деятельности.

Выбор темы проекта. Планирование деятельности.

Подготовка проекта. Сбор информации по данной теме. Моделирование проектной деятельности.

Выполнение учебных проектов, опытно-экспериментальных работ.

Практические работы №8-12 по темам проектов учащихся

Подготовка учебных проектов к защите

Промежуточная аттестация. Защита проектов

Подготовка к ГИА, ВПР: решение практико ориентированных заданий

Подготовка к ГИА, ВПР: решение практико ориентированных заданий

Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся за курс «Экспериментальная химия»,  8 класс.

Тестовый контроль.


 

 

3. КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

внеурочной деятельности «ХИМИЯ» - 8 класс (70 часов)

с указанием использования оборудования цифровой лаборатории

«Точка роста»

 

№ п/п

Тема занятия

 

Планируемые результаты

Кол-во

часов

 

Дата

Информационная поддержка учебникРудзитис Г.Е. , Фельдман Ф.Г. Химия:

8 кл.

Использование оборудования «Точка роста»

Предметные УУД

Личностные УУД

Метапредметные УУД

Раздел 1. Основыэкспериментальной химии(22 ч)

1.

Вводный инструктаж по ТБ

Химия – наука экспериментальная.

ТР

Демонстрационный эксперимент

 № 1.

Ознакомление с лабораторным оборудованием; приёмы безопасной работы с ним.

Дать понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные представления:

а) о веществе, а также о простых и сложных веществах;

б) начать формировать умение характеризовать вещества, используя для этого их физические свойства.

1.Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

 

К. УУД.

1.Разрешение конфликта

2.Управление поведением партнера

П.УУД.

1.Формирование познавательной цели

  • Символы химических  элементов
  • Химические формулы
  • Термины
  • Анализ и синтез

Р.УУД.

1.Целеполагание и планирование.

1

 

§1

Техника безопасности в

кабинете химии центра «Точка Роста».

Знакомство с

оборудованием.

 

2.

Практическая работа № 1

«Правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием.Изучение строения пламени»

 

Умение пользоваться нагревательными приборами

 

 

 

 

 

Датчик темпера­туры (термопар­ный), спиртовка

 

3.

Методы познания в химии.Экспери-

ментальные основы химии

Лабораторный опыт  №1.

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами                                                                             

 (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия

ТР

Лабораторный опыт № 2 «До какой температуры можно нагреть веще­ство?»

 

 

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.)

Сформировать первоначальные представления: о методах наблюдение и эксперимент

1.Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

 

К. УУД.

1.Разрешение конфликта

2.Управление поведением партнера

П.УУД.

1.Формирование познавательной цели

  • Анализ и синтез

Р.УУД.

1.Целеполагание и планирование.

1

 

§2

Датчик температуры (термопарный), спиртовка

4.

Методы познания в химии. Экспериментальные основы химии

ТР

Лабораторный опыт  №3.

Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).

Лабораторный опыт № 4. «Измерение температуры кипения воды с помощью датчика температуры и термометра»

 

 

 

 

 

 

 

Датчик темпера­туры платино­вый, термометр, электрическая плитка

 

5.

Методы познания в химии. Экспериментальные основы химии

ТР

Лабораторный опыт № 5.

«Определение температуры плавления и кристаллизации металла»

 

 

 

 

 

 

Датчик температуры (термопарный)

6.

Первоначальные химические поня­тия. Чистые веще­ства и смеси

 

Лабораторный опыт  № 6.

Исследование физических и химических свойств природных веществ (извест­няков).

 

Познакомить уч-ся с лабораторным оборудованием, приемами обращения с ним.

Рассмотреть правила техники безопасности в кабинете химии

1.Формирование интереса к новому предмету.

К.УУД.

1. Планирование практической работы по предмету

2.Управление поведением партнера.

П.УУД.

1.Формирование познавательной цели

  • Термины
  • Анализ и синтез

Р.УУД.

1.Целеполагание и планирование.

1

 

§3

Реактивы и химическое оборудование

 

7.

Чистые вещества и смеси. Способы разделе­ния смесей: действие магнитом, отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция.

ТР

Лабораторный опыт № 7. Разделение смеси железных опилок и серы с помощью магнита.

Лабораторный опыт  №8.

Приготовление и разделение смеси железа и серы, разделение смеси нефти и воды (растительного масла и воды).

 

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.)

 

Формирование интереса к новому предмету

К.УУД.

Формирование умения работать в парах, отвечать на вопросы учителя, умение использовать химический язык

П.УУД.

Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов, умения работать с книгой

Р.УУД.

1.Целеполагание и планирование.

1

 

§4

Реактивы и химическое оборудование

8.

Практическая работа № 2. Овладение навыками  разделения однородных и неоднородных смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция (перегонка).

ТР

 

Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

 

Формирование интереса к новому предмету

К.УУД.

Формирование умения работать в парах.

П.УУД.

Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

Р.УУД.

Умение характеризовать сущность понятий чистые вещества и смеси и способы разделения смесей

 

1

 

§5

Реактивы и химическое оборудование

9.

Физические и химические явления.

ТР

Демонстрационный эксперимент № 2. «Выделение и поглощение тепла – признак химической реакции»

Лабораторный опыт  №9.

Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина.

Лабораторный опыт  №10

Примеры химических  явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой.

 

Познакомиться с важнейшими хим. понятиями: 

физические и химические явления, химическая реакция;

умение отличать химические реакции от физических явлений

1.Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

 

К.УУД.

1. Разрешение конфликта

2.Управление поведением партнера.

П.УУД.

1.Формирование познавательной цели

  • Химические формулы
  • Термины

Р.УУД.

1.Целеполагание и планирование.

 

1

 

§6

Реактивы и химическое оборудование,Датчик темпера-

туры платиновый

10.

Атомы и молекулы, ионы. Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения. Кристаллические решетки.

ТР Демонстрационный опыт № 3. «Температура плав­ления веществ с разными типами кристаллических решёток»

 

Умение характеризовать кристаллические решетки.

 

1.Мотивация научения предмету химия. 2.Развивать чувство гордости за российскую.химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание.

 

К.УУД.

1.Разрешение конфликта

2.Управление

поведением партнера.

П.УУД.

1.Формирование

познавательной цели.

Символы химических

элементов.

Химические  формулы

Термины.

Р.УУД.

1.Самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его реализации, так и в конце

действия.

1

 

§7, §8

Датчик темпера-

туры платино-

вый, датчик тем-

пературытермо-

парный

11.

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Химический знак. Простые вещества: металлы и неметаллы.

 

ТР

Лабораторный опыт №11.

Знакомство с образцами простых веществ: металлов и неметаллов. Описание свойств.

 

Лабораторный опыт  №12.

Изу­чение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.).

 

Умение характеризовать важнейшие химические понятия:химический элемент, классификация веществ (на простые и сложные вещества).

1.Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

 

К.УУД.

1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности.

П.УУД.

1.Умение ориентироваться на разнообразие способов решения задач

2.Устанавливать причинно-следственные связи.

Р.УУД.

1.Целеполагание и планирование.

1

 

§9,10 

Реактивы и химическое оборудование

 

12.

Сложные вещества их состав и свойства.

ТР

Лабораторный опыт № 13.

Знакомство с образцами сложных веществ, минералов и горных пород. Описание свойств.

Демонстрационный экс­перимент № 4. «Разложе­ние воды электрическим током»

Лабораторный опыт  №14.

Испытание твердости веществ с помощью коллекции «Шкала твердости».

 

 

Умение характеризовать важнейшие химические понятия:

химический элемент, простое и сложное вещество.

 Умение характеризовать основные законы химии:  закон постоянства состава веществ.

 

1.Мотивация научения предмету химия

2.Нравственно-этическое оценивание.

 

К.УУД.

1. Разрешение конфликта

2.Управление поведением партнера

П.УУД.

1.Формирование

познавательной цели:

Символы химических

элементов;

химические формулы;

термины.

Р.УУД.

1.Целеполагание и

планирование

1

 

§11, 12

Реактивы и химическое оборудование Прибор для

опытов с электрическим током

13.

Формулы сложных веществ. Качественный и количественный состав вещества.

ТР

Демонстрационный экс­перимент № 5.   «Разложе­ние основного карбоната меди (II) (малахита)»

 

Умение характеризовать понятия об относительной атомной и молекулярной массах. Умение  рассчитывать относительную молекулярную массу.

1.Мотивация научения предмету химия

2.Нравственно-этическое оценивание.

 

К.УУД.

1.Разрешение конфликта

2.Управление поведением партнера

П.УУД.

1.Формирование познавательной цели

  • Символы химических  элементов
  • Химические формулы

Р.УУД.

1.Целеполагание и планирование

1

 

§13, §14

Реактивы и химическое оборудование, электронные весы

14.

Формулы сложных веществ. Качественный и количественный состав вещества.

 

Умение вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

 

1.Мотивация научения предмету химия

2.Нравственно-этическое оценивание

К.УУД.

1.Разрешение конфликта

2.Управление поведением партнера

П.УУД.

1.Формирование познавательной цели

  • Символы химических  элементов
  • Химические формулы
  • Термины

Р.УУД.

1.Целеполагание и планирование

1

 

§15, §16

 

15.

Формулы сложных веществ. Названия сложных веществ. Реактивы. Этикетки.

ТР

 

Умение  определять валентность и  значение валентности некоторых химических элементов;

называть бинарные соединения.

1.Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

К.УУД.

1.Разрешение конфликта

2.Управление поведением партнера.

П.УУД.

Умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов.

Р.УУД.

1.Целеполагание и планирование

1

 

§15, §16, §17

Реактивы и химическое оборудование

16.

Группы хранения реактивов. Условия хранения и использования.

ТР

 

Умение составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов.

Умение выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовностьк самообразованию.

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию  из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

1

 

 

Реактивы и химическое оборудование

17.

Закон сохранения массы веществ.

ТР

 Демонстрационный экс­перимент № 6.«Закон со­хранения массы ве­ществ»

 

Умение характеризовать основные законы химии:

сохранения массы веществ;

 понимать его сущность и значение

 

Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

 

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию  из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

1

 

§19

Весы электрон-

ные

18.

Химические превращения. Химические реакции.

ТР

Лабораторный опыт  №15.

Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие раство­ров едкого натра и хлорида меди; взаимодействие растворов ук­сусной кислоты и гидрокарбоната натрия.

 

Умение характеризовать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение

 

Умение сформировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

К.УУД.

1. Умение формулировать собственное мнение и позицию;

2.Умение учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию.

П.УУД.

1. Умение использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Р.УУД.

1.Умение самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.

1

 

§20

Реактивы и химическое оборудование

19.

Химиче­ские уравнения.

Выполнение тренировочных упражнений по составлению уравнений химических реакций

умение составлять уравнения хим. реакций.

1. Умение ориентироваться  на понимание причин успеха в учебной деятельности

К.УУД.

1. Умение:

• строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

• задавать вопросы;

• контролировать действия партнера.

П.УУД.

 Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

• осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

1

 

§20

 

20.

Типы химических реакций

ТР

Лабораторный опыт  №16.

Типы химических реакций: разложение гидроксида меди (II); взаимодействие желе­за с раствором хлорида меди (II), взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты.

 

умение определять реагенты и продукты реакции;

расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ

 

1. Умение ориентироваться  на понимание причин успеха в учебной деятельности

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию  из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

1

 

§21

Реактивы и химическое оборудование

21.

Подготовка к ГИА, ВПР

1.Закрепление знаний и расчетных навыков уч-ся.

2.Умение решать типовые примеры контрольно-измерительных материалов

 

1. Умение ориентироваться  на понимание причин успеха в учебной деятельности

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

П.УУД.

 Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

• осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

1

 

§1-21

 

22.

Тестовый контрольОсновы экспериментальной химии».

Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий

Умение оценить свои учебные достижения

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное действие.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию  из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы

1

 

 

 

Раздел 2. Практикум по изучению газов: кислорода и водорода (7 ч)

23.

Кислород. Реакции, используемые для получения кислорода в лаборатории

ТР

Демонстрационный эксперимент № 7. «Получение и собирание кислорода в лаборатории

и заполнение им газометра»

Умение характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; распознавать опытным путем кислород

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

Умение сформировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

К.УУД.

1. Умение формулировать собственное мнение и позицию;

2.Умение учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию.

П.УУД.

1. Умение использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Р.УУД.

1.Умение самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его реализации, так и в конце

1

 

§22

Реактивы и химическое оборудование

24.

Химические свойства кислорода. Оксиды.

ТР

Лабораторный опыт  №17.

«Горение  серы и фосфора на воздухе и в кислороде»

Лабораторный опыт  №18.

«Горение  железа,  меди, магния на воздухе и в кислороде»

 

Лабораторный опыт  №19.

Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, крем­ния).

 

Умение объяснить сущность круговорота кислорода в природе, применение кислорода;

уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислород Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

 

Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

Формирование интереса к предмету

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию  из одного вида в другой. Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

 

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы

Умение распознавать опытным путем кислород, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента.

.

1

 

§23, 24

Реактивы и химическое оборудование

25.

Подготовка к ГИА, ВПР

1.Закрепление знаний и расчетных навыков уч-ся.

2.Умение решать типовые примеры контрольно-измерительных материалов

 

1. Умение ориентироваться  на понимание причин успеха в учебной деятельности

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

П.УУД.

 Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

• осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

 

 

 

 

26.

Воздух и его состав. 

ТР

Демонстрационный экс­перимент № 8. «Опреде­ление состава воздуха»

 

Умение характеризовать состав воздуха

Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов.

Умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды

К.УУД.

1. Умение:

• строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

• задавать вопросы;

• контролировать действия партнера.

П.УУД.

 Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

• осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

1

 

§27

Прибор для

определения состава воздуха

27.

Водород. Получение водорода. Меры безопасности при работе с водородом. Проверка на чистоту. Гремучий газ.

ТР

Демонстрационный эксперимент № 9.  «Получение и собирание водорода в лаборатории. Опыт Кавендиша»

Умение характеризовать  водород как химический элемент и простое вещество, распознавать опытным путем водород

 

Умение сформировать устойчивый учебно-познавательный интерес  к новым общим способам решения задач

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию  из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

1

 

§28

Реактивы и химическое оборудование

28.

Химические свойства водорода. Применение.

Демонстрационный эксперимент № 10. «Получение водорода реакцией алюминия со смесью сульфата меди и хлорида натрия»

ТР

Демонстрационный эксперимент № 11.Занимательные опыты с водородом: летающая банка, взрывающиеся пузыри, летающие

мыльные шарики.

Умение  составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода, называть продукты реакции

Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

 

Развитие  внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения

Формирование интереса к предмету

К.УУД.

1. Умение:

• строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

• задавать вопросы;

• контролировать действия партнера.

П.УУД.

 Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

• осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

1

 

§29

Реактивы и химическое оборудование

29.

Тестовый контрольПрактикум по изучению газов: кислорода и водорода».

Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий

Умение оценить свои учебные достижения

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное действие.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию  из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы

 

 

 

 

 

Раздел 3. Практикум по изучению свойств воды и растворов (9 ч)

30.

Вода. Методы определения состава воды  - анализ и синтез.

ТР

Лабораторный опыт № 20.

«Определение водопроводной и дистиллированной воды»

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

1.Развитие  внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний

 

 

 

К.УУД.

Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности

П.УУД.

Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям

Р.УУД.

Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия  в

новом  учебном материале в сотрудничестве с учителем

1

 

§31, вопр. 1, 4, 5, стр.106

Датчик электро-

проводности,

цифровой микроскоп

31.

Физические и химические свойства воды.

ТР

Лабораторный опыт  №21.

Окраска индикаторов в нейтральной среде

 

Лабораторный опыт  №22.

Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого водоема.

 

Умение характеризовать свойства воды (химические свойства основных классов неорганических веществ),  взаимодействие воды с основными и кислотными оксидами;

составлять уравнения химических  реакций, характерных для воды

Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи;

К.УУД.

Умение:

• строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

• задавать вопросы;

• контролировать действия партнера

П.УУД.

Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

• осуществлять синтез как составление целого из частей

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

1

 

§32, тесты, стр. 109

Реактивы и химическое оборудование

32.

Вода — растворитель. Растворы.

ТР

Лабораторный опыт № 23. «Изучение зависимости растворимости вещества от температуры»

 

Умение давать определение понятия растворы, виды растворов, свойства воды как растворителя;

 

Развитие способности  к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности

К.УУД.

1. Умение:

• строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

• задавать вопросы;

• контролировать действия партнера.

П.УУД.

 Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

• осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

1

 

§33, вопр. 5 + тесты, стр. 113

Датчик температуры платиновый

33.

Насыщенные и ненасыщенные растворы.

ТР

Лабораторный опыт № 24.«Наблюдение за ростом кристаллов»

 

Представление о сущности процесса  получения кристаллов из растворов солей Показать зависимость

растворимости от температуры

1.Развитие  внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

2.Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию  из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

1

 

§34, вопр. 4, 5, стр. 116

Цифровой микроскоп

34.

Лабораторный опыт № 25. «Пересыщенный рас­твор»

 

Сформировать понятия

«разбавленный раствор»,

«насыщенный раствор»,

«пересыщенный раствор»

Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.

 

К.УУД.

Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности

П.УУД.

Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям

Р.УУД.

Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия  в

новом  учебном материале в сотрудничестве с учителем

1

 

§34 повтор., задачи 7, 8, 9 + тесты, стр. 117

Датчик

температуры платиновый

35.

Практическая работа № 3

«Определение концентрации веществ колориметрическим по калибровочному графику»

ТР

Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

 

Формирование интереса к предмету

К.УУД.

Формирование умения работать в парах.

П.УУД.

Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

Р.УУД.

Умение описывать наблюдаемые превращения в ходе эксперимента.

1

 

§35, инструктаж по ТБ

Реактивы и химическое оборудование,

датчик оптиче-

ской плотности

36.

Кристаллогидраты.

Лабораторный опыт № 26. «Определение температу­ры разложения кристал­логидрата»

 

Умение  применять полученные знания для решения задач

1. Умение ориентироваться  на понимание причин успеха в учебной деятельности

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

П.УУД.

 Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

• осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

1

 

§22-35, задачи: 6 стр.117, 4 стр. 113, 2, стр.106

Датчик темпера-

туры платиновый

37.

Подготовка к ГИА, ВПР

1.Закрепление знаний и расчетных навыков уч-ся.

2.Умение решать типовые примеры контрольно-измерительных материалов

 

1. Умение ориентироваться  на понимание причин успеха в учебной деятельности

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

П.УУД.

 Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

• осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

 

 

 

 

38.

Тестовый контроль: «Практикум по изучению свойств воды и растворов».

Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий

Умение оценить свои учебные достижения

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное действие.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию  из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы

1

 

 

 

 

Раздел 4. Основы расчетной химии (4 ч)

39.

Моль — единица количества вещества. Мо­лярная масса. Вычисления по химическим уравнениям.

Умение  вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции

Умение  вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

 

1.Мотивация научения предмету химия

 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

4.Умение оценить свои учебные достижения

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное действие.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию  из одного вида в другой;

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков; осуществлять синтез как составление целого из частей.

 

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

1

 

§36, §37

 

40.

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Вычисления по химическим уравнениям.

 

 

Умение  вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции;

(находить объём газа по известному количеству вещества (и производить обратные вычисления))

 

Развиватьспособность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности

К.УУД.

1. Умение использовать речь для регуляции своего действия;

2.Адекватно использовать речевые средства для решения

различных коммуникативных задач, строить монологическое

высказывание, владеть диалогической формой речи

П.УУД.

1.Умения  осуществлять сравнение и классификацию, выбирая критерии для указанных логических операций; строить логическое рассуждение

Р.УУД.

Умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.

1

 

§38

 

41.

Обработка экспериментальных данных с использованием цифровой лаборатории «Точка роста».

Чтение графиков, диаграмм

 

 

Умение оценить свои учебные достижения

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное действие.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию  из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы

1

 

 

 

42.

Объемные отношения газов при химических реакциях

 

 

Умение проводить  расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции)

 

Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности

К.УУД.

1. Умение:

• строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

• задавать вопросы;

• контролировать действия партнера.

П.УУД.

 Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

• осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

1

 

§39

 

 

Раздел 5. Практикум по изучению свойств веществ основных классов неорганических соединений (12 ч)

43.

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.

ТР

Лабораторный опыт  №27.

Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде.

Лабораторный опыт  №28

Определение кислотности-основности среды полученных растворов с помощью индикатора.

 

Лабораторный опыт  №29.

Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой.

 

Умение  называть соединения изученных классов (оксидов);

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (оксидам);

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов);

составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оксидов)

 

Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения

К.УУД.

1. Умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2. Умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников

Р.УУД.

1.Умение  учитывать выделенные учителем ориентиры действия  в новом  учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Умение планировать свои действия  в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.

П.УУД.

1. Умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений

1

 

§40

Реактивы и химическое оборудование

44.

Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.

ТР

Лабораторный опыт  № 30.

Взаимо­действие оксидов кальция и фосфора с водой, определение ха­рактера образовавшегося гидроксида с помощью индикатора.

 

Лабораторный опыт № 31. «Определение рН раз­личных сред»

 

Практическая работа № 4.«Определение рН раство­ров кислот и щелочей»

 

Умение  называть соединения изученных классов (оснований), определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (основаниям)

1. Умение ориентироваться  на понимание причин успеха в учебной деятельности

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

П.УУД.

 Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

• осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

1

 

§41

Датчик рН

45.

Химические свойства основа­ний. Реакция нейтрализации. Окраска индикаторов  в щелочной и нейтральной средах. Применение оснований.

ТР

Лабораторный опыт № 32. «Реакция нейтрализации». Демонстрационный эксперимент № 12. «Осно­вания. Тепловой эффект реакции гидроксида на­трия с углекислым газом»

Лабораторный опыт  №33.

Взаимодействие раство­ров кислот со щелочами.

Лабораторный опыт  №34.

Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида меди (II)).

 

 

Умение  составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оснований); уравнения химических реакций (характерных для оснований);

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оснований)

 

Формирование интереса к новому предмету

К.УУД.

Формирование умения работать в парах.

П.УУД.

Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

Р.УУД.

Умение распознавать опытным путем основания, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента.

1

 

§42

Датчик рН, дозатор объёма жидкости, бюретка,

датчик температуры платиновый, датчик давления, магнитная мешалка

46.

Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Лабораторный опыт  №35. Получение амфотерных оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка (II)).

 

Умение  характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (амфотерных неорганических соединений)

1.Умение ориентироваться на понимание причин успеха в учебной деятельности;

2. Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию  из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

1

 

§43

 

47.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.

ТР

 

Умение называть соединения изученных классов (кислот);

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (кислот);

умение  составлять формулы неорганических соединений изученных классов

1.Развитие  внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

2.Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.

 

К.УУД.

1. Умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников

П.УУД.

1.Умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.  Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений

Р.УУД.

1.Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия  в новом  учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Умение планировать свои действия  в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.

1

 

§44

Реактивы и химическое оборудование

48.

Химические свойства кислот

 

ТР

Лабораторный опыт  №36.

Взаимодействие металлов (магния, цин­ка, железа, меди) с растворами кислот.

Лабораторный опыт  №37.

Взаимодействие оксида меди (II) и оксида цинка с раствором серной кислоты.

Лабораторный опыт  №38.

Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями.

 

 

Умение составлять

уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот;

умение  распознавать опытным путем растворы кислот и

щелочей

 

1.Умение ориентироваться на понимание причин успеха в учебной деятельности;

2. Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

К.УУД.

1.Умение  использовать речь для регуляции своего действия;

2.Адекватно использовать речевые средства для решения

различных коммуникативных задач, строить монологическое

высказывание, владеть диалогической формой речи

Р.УУД.

Умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.

П.УУД.

Умение: осуществлять сравнение и классификацию,

выбирая критерии для указанных логических операций;

 строить логическое рассуждение

1

 

§45

Реактивы и химическое оборудование

49.

Соли. Классификация. Номенклатура. Спо­собы получения солей

 

Умение  составлять формулы неорганических соединений изученных классов (солей);

 умение называть соединения изученных классов (солей);

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (солей);

умение составлять формулы неорганических соединений

 

1.Развитие  внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

2.Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.

 

К.УУД.

1. Умение:

• строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

• задавать вопросы;

• контролировать действия партнера.

П.УУД.

 Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

• осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Уменеия:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

1

 

§46, вопр. 2, 3, стр.160

Реактивы и химическое оборудование

50.

Практическая работа № 5.

«Получение медного купороса»

Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

 

1. Ориентация на понимание причин успеха в учебной деятельности;

2. Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

К.УУД.

Умения работать в парах.

П.УУД.

Умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

Р.УУД.

Умение распознавать опытным путем классы неорганических веществ, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента.

 

 

 

Цифровой микроскоп

51.

Свойства солей

 

Умение характеризовать свойства изученных классов неорганических веществ (солей);

умение  составлять

уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей

Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

П.УУД.

Умение преобразовывать информацию  из одного вида в другой.

Р.УУД.

Умение составлять план решения проблемы.

1

 

§47

Реактивы и химическое оборудование

52.

Практическая работа №6. Решение экспери­ментальных задач по теме «Практикум по изучению свойств веществ основных классов неорганических соединений»

 

Умение: характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений

составлять формулы неорганических соединений изученных классов

Умение  применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами

1. Ориентация на понимание причин успеха в учебной деятельности;

2. Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

К.УУД.

Умения работать в парах.

П.УУД.

Умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

Р.УУД.

Умение распознавать опытным путем классы неорганических веществ, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента.

1

 

§47,§48, инструктаж по ТБ

Реактивы и химическое оборудование

53.

Подготовка к ГИА, ВПР

1.Закрепление знаний и расчетных навыков уч-ся.

2.Умение решать типовые примеры контрольно-измерительных материалов

 

1. Умение ориентироваться  на понимание причин успеха в учебной деятельности

К.УУД.

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

П.УУД.

 Умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

• осуществлять синтез как составление целого из частей.

Р.УУД.

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

1

 

§40-47

 

54.

Тестовый контроль: «Практикум по изучению свойств веществ основных классов неорганически