РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЮ

ПРИНЯТО                                                                                   УТВЕРЖДАЮ

на заседании                                                                                 Директор МБОУ «СШ № 2»

педагогического совета                                                              __________ И.В. Позднякова

Протокол от 30 августа 2017 г. № 1                                         «____» ____________2017г.

Рабочая программа

групповых занятий

по  химии

«Химия. Вводный курс»

7 класс

Светличной Марии Сергеевны,

учителя химии

1. Пояснительная записка

Класс 7А, Б,

Учитель Светличная Мария Сергеевна

Количество часов всего  34часа; в неделю1 час.

Плановых контрольных уроков2, практических работ6, проектов4;

Административных контрольных уроков __ ч.

Планирование составлено на основе

Рабочая программа составлена на основе требований ФГОС основного общего образования второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы (Химия.7-9 классы: Рабочие программы/ сост. Т.Д. Гамбурцева. – 3-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2015), базисного учебного плана.

Учебник:   Габриелян О.С. Химия: Вводный курс. 7 класс: учебник/О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.К. Ахлебин. – 2-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2015

Рабочая тетрадь: Габриелян О.С. Химия.7 ккл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна и др. «Химия. Вводный курс. 7 класс» / О. С. Габриелян, Г. А. Шипарева. – 7-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2016

         Рабочая программа по курсу «Химия. Вводный курс» разработана для

обучающихся 7 класса общеобразовательной школы.В данном курсе реализована идея раннего систематического изучения химии как составной части школьного курса химии.В 7-м классе учащиеся знакомятся с составом и классификацией веществ, рассматривают смеси веществ и их состав, изучают способы разделения смесей на основе физических свойств образующих эти смеси компонентов. Таким образом, курс химии 7-го класса реализует значительную часть первого этапа изучения школьной дисциплины.

Цель: Сформировать устойчивый познавательный интерес к предмету и интегрировать химию в систему естественнонаучных знаний для формирования химической картины мира как составной части естественнонаучной картины.

Основные задачи изучения пропедевтического курса химии:

1.Дать учащимся представление о химии, о ее первоначальных понятиях на экспериментальном и атомно-молекулярном уровне (молекула, атом, чистое вещество и смесь, химический элемент, простые и сложные вещества, знаки химических элементов);

2.Сформировать умения наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, быту, демонстрируемые учителем;

3.Сформировать умение безопасной работы с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности;

4.Воспитывать элементы экологической культуры;

5.Развивать логику химического мышления.

6.Формировать у учащихся умение применять полученные знания к

решению практических задач.

7.Решать задачи на вычисление массовой доли элемента в веществе, массовой доли растворенного вещества, на смешивание, разбавление и концентрирование растворов.

Исходя из задач обучения, курс с одной стороны должен способствовать формированию химической культуры, с другой стороны – заложить фундамент для дальнейшего изучения химия в системном курсе 8- 11 классов, не зависимо от выбранной школой программы. С учетом возрастных психологических особенностей учащихся курс насыщен действиями, работой с различными объектами, предметами: он строится на основе простейших экспериментов и наблюдений.

Данная дисциплина, наряду с биологией, экологией, физикой и т.п., входит в образовательную область «Естествознание».

С целью достижения высоких результатов образования в процессе реализации программы целесообразно использовать:

•        формы образования – комбинированный урок, дискуссии, лабораторные работы, практические работы и др.;

•        технологии образования – работу в группах, индивидуальную работу учащихся, проектную, информационно-коммуникативную и др.;

•        методы образования – самостоятельные работы, фронтальный опрос, объяснение, сократический метод, герменевтический метод и др.;

•        методы мониторинга знаний и умений обучающихся – тесты, творческие работы, контрольные работы, устный опрос и др.

2. Общая характеристика учебного предмета

         Курс построен на идее реализации межпредметных связей химии с другими естественными дисциплинами, введенными в обучение ранее или параллельно с химией, а потому позволяет актуализировать химические знания учащихся, полученные на уроках природоведения, биологии, географии, физики и других наук о природе. В результате уменьшается психологическая нагрузка на учащихся с появлением новых предметов. Таким образом, формируется понимание об интегрирующей роли химии в системе естественных наук, значимости этого предмета для успешного освоения смежных дисциплин. Такая межпредметная интеграция способствует формированию единой естественнонаучной картины мира уже на начальном этапе изучения химии.

В соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта в курсе подчеркивается, что химия – наука экспериментальная. Поэтому в 7 классе рассматриваются такие методологические понятия учебного предмета, как эксперимент, наблюдение, измерение, описание, моделирование, гипотеза, вывод.

Предложенный курс как в теоретической, так и в фактической своей части практикоориентирован: все понятия, законы и теории, а также важнейшие процессы, вещества и материалы даются в плане их практического значения, применения веществ в повседневной жизни и их роли в живой и неживой природе.

Содержание курса выстроено с учётом психолого-педагогических принципов, возрастных особенностей школьников. В подростковом возрасте происходит развитие познавательной сферы, учебная деятельность приобретает черты деятельности по самоорганизации и самообразованию, учащиеся начинают овладевать теоретическим, формальным, рефлексивным мышлением. На первый план у подростков выдвигается формирование универсальных учебных действий, обеспечивающих развитие гражданской идентичности, коммуникативных, познавательных качеств личности. На этапе основного общего образования происходит включение обучаемых в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие учебные действия как умение видеть проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи.

 Основу изучения пропедевтического курса химии составляют:

1)      деятельностный подход;

2)      витагенный подход к изучению предмета;

3)      теория поэтапного формирования умственных действий;

4)      принцип интегративного подхода в образовании;

5)      использование электронных образовательных ресурсов.

         Таким образом, начало системного изучения химии в 7-м классе позволяет:

- уменьшить интенсивность прохождения учебного материала в основной школе;

- получить возможность изучать, а не проходить этот материал, иметь время для отработки и коррекции знаний учащихся;

- формировать устойчивый познавательный интерес к предмету;

- интегрировать химию в систему естественнонаучных знаний для формирования химической картины мира как составной части естественнонаучной картины.

3. Место учебной дисциплины вучебном плане

         В соответствии с учебным планом предмет «Химия. Вводный курс» является предметом части, формируемой участниками образовательных отношений.

         Для изучения пропедевтического курса по химии для 7-ых классов отводится 34 часа, из расчета -1 учебный час в неделю. В ней предусмотрено проведение 2 контрольных и 6 практических работ. Данная программа реализуется за один учебный год.

         В течение года оценивается деятельность учащихся:

1.     Посещаемость уроков

2.     Составление конспекта уроков, лекций

3.     Выполнение домашнего задания: общего, творческого

4.     Выполнение практических работ

5.     Защита проектов

6.     Выполнение теста

7.     Выполнение контрольной работы

         Формой промежуточной аттестации является зачёт в конце учебного года.

4. Результаты освоения учебной дисциплины

         Реализация данной рабочей программы предполагает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций:

•        использование для познания окружающего мира различных научных методов (наблюдение, измерение, описание, эксперимент);

•        проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;

•        использование для решения познавательных задач различных источников информации;

•        представление информации в различном виде, перевод информации из одного вида в другой;

•        соотнесение витагенного опыта личности с изучаемым материалом, выявление проблем в интерпретации витагенного опыта с позиций научного знания;

•        соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

5. Содержание учебного предмета

Глава I. Химия в центре естествознания (12ч)

Химия как часть естествознания. Предмет химии. Химия — часть естествознания. Взаимоотношения человека и окружающего мира. Предмет химии. Физические тела и вещества. Свойства веществ. Применение веществ на основе их свойств.

Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии. Наблюдение как основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза. Эксперимент. Вывод. Строение пламени. Лабораторияи оборудование.

Моделирование. Модель, моделирование. Особенности моделирования в географии, физике, биологии. Модели в биологии. Муляжи. Модели в физике. Электрофорная машина. Географические модели. Химические модели: предметные (модели атома, молекул, химических и промышленных производств), знаковые, или символьные (символы элементов, формулы веществ, уравнения реакций).

Химические знаки и формулы. Химический элемент. Химические знаки. Их обозначение, произношение. Химические формулы веществ. Простые и сложные вещества. Индексы и коэффициенты. Качественный и количественный состав вещества.

Химия и физика. Универсальный характер положений молекулярно-кинетической теории. Понятия «атом», «молекула», «ион». Строение вещества. Кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Агрегатные состояния веществ. Понятие об агрегатном состоянии вещества. Физические и химические явления. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Аморфные вещества.

Химия и география. Строение Земли: ядро, мантия, кора.

Литосфера. Минералы и горные породы. Магматическиеиосадочные (неорганические и органические, в том числе и горючие)породы.

Химия и биология.Химический состав живой клетки: неорганические (вода и минеральные соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества. Биологическая роль водыв живой клетке. Фотосинтез. Хлорофилл. Биологическое значение жиров, белков, эфирных масел, углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов.

Качественные реакции в химии. Качественные реакции.Распознавание веществ с помощью качественных реакций. Аналитический сигнал. Определяемое вещество и реактив на него.

Демонстрации

• Коллекция различных предметов или фотографий предметов из алюминия для иллюстрации идеи «свойства — применение».

• Учебное оборудование, используемое на уроках физики, биологии, географии и химии.

• Электрофорная машина в действии. Географические модели (глобус, карта). Биологические модели (муляжи органов и систем органов растений, животных и человека). Физическиеи химические модели атомов, молекул веществ и кристаллических решеток.

• Объемные и шаростержневые модели воды, углекислого и сернистого газов, метана.

• Образцы твердых веществ кристаллического строения. Модели кристаллических решеток.

• Вода в трех агрегатных состояниях. Коллекция кристаллических и аморфных веществ и изделий из них.

• Коллекция минералов (лазурит, корунд, халькопирит, флюорит, галит).

• Коллекция горных пород (гранит, различные формы кальцита — мел, мрамор, известняк).

• Коллекция горючих ископаемых (нефть, каменный уголь,сланцы, торф).

Демонстрационные эксперименты

• Научное наблюдение и его описание. Изучение строения пламени.

• Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев растений.

• «Переливание» углекислого газа в стакан на уравновешенныхвесах.

• Качественная реакция на кислород. Качественная реакция на углекислый газ.

Лабораторные опыты

• Распространение запаха одеколона, духов или дезодоранта как процесс диффузии.

• Наблюдение броуновского движения частичек черной туши под микроскопом.

• Диффузия перманганата калия в желатине.

• Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корочке.

• Изучение гранита с помощью увеличительного стекла.

• Определение содержания воды в растении.

• Обнаружение масла в семенах подсолнечника и грецкого ореха.

• Обнаружение крахмала в пшеничной муке.

• Взаимодействие аскорбиновой кислоты с иодом (определение витамина С в различных соках).

• Продувание выдыхаемого воздуха через известковую воду.

• Обнаружение известковой воды среди различных веществ.

Домашние опыты

• Изготовление моделей молекул химических веществ из пластилина.

• Диффузия сахара в воде.

• Опыты с пустой закрытой пластиковой бутылкой.

• Обнаружение крахмала в продуктах питания; яблоках.

Практическая работа № 1.Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности.

Практическая работа № 2. Наблюдение за горящей свечой. Устройство и работа спиртовки.

Глава II. Математика в химии (9ч)

Относительные атомная и молекулярная массы.Относительная атомная масса элемента. Молекулярная масса.Определение относительной атомной массы химических элементов по таблице Д. И. Менделеева. Нахождение относительной молекулярной массы по формуле вещества как суммы относительных атомных масс, составляющих вещество химическихэлементов.

Массовая доля элемента в сложном веществе. Понятиео массовой доле химического элемента (w) в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества.

Чистые вещества и смеси. Чистые вещества. Смеси. Гетерогенные и гомогенные смеси. Газообразные (воздух, природный газ), жидкие (нефть), твердые смеси (горные породы, кулинарные смеси и синтетические моющие средства).

Объемная доля газа в смеси. Определение объемной долигаза (ϕ) в смеси. Состав атмосферного воздуха и природного газа. Расчет объема доли газа в смеси по его объему и наоборот.

Массовая доля вещества в растворе. Массовая доля вещества (w) в растворе. Концентрация. Растворитель и растворенное вещество. Расчет массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле растворенного вещества.

Массовая доля примесей.Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая доля примеси (w) в образце исходного вещества. Основное вещество. Расчет массы основного вещества по массе вещества, содержащего определенную массовую долю примесей.

Демонстрации

• Коллекция различных видов мрамора и изделий из него.

• Смесь речного и сахарного песка и их разделение.

• Коллекция нефти и нефтепродуктов.

• Коллекция бытовых смесей.

• Диаграмма состава атмосферного воздуха. Диаграмма состава природного газа.

• Коллекция «Минералы и горные породы».

Домашние опыты

• Изучение состава некоторых бытовых и фармацевтических препаратов, содержащих определенную долю примесей.

Практическая работа № 3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Глава III. Явления, происходящие с веществами (9ч)

Разделение смесей.Способы разделения смесей и очистка веществ. Некоторые простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей порошков железа и серы, отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с помощью делительной воронки, фильтрование. Фильтрование в лаборатории, быту и на производстве. Понятие о фильтрате. Адсорбция. Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь как важнейший адсорбент. Устройство противогаза.

Дистилляция, или перегонка. Дистилляция (перегонка)как процесс выделения вещества из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области ее применения. Кристаллизация или выпаривание. Кристаллизация и выпаривание в лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые чашки для выпаривания) и природе. Перегонка нефти. Нефтепродукты. Фракционная перегонка жидкого воздуха.

Химические реакции. Условия протекания и прекращения химических реакций. Химические реакции как процесспревращения одних веществ в другие. Условия протекания ипрекращения химических реакций. Соприкосновение (контакт)веществ, нагревание. Катализатор. Ингибитор. Управление реакциями горения.

Признаки химических реакций. Признаки химических реакций: изменение цвета, образование осадка, растворение полученного осадка, выделение газа, появление запаха, выделение или поглощение теплоты.

Демонстрации

• Фильтр Шотта. Воронка Бюхнера. Установка для фильтрования под вакуумом.

• Респираторные маски и марлевые повязки.

• Противогаз и его устройство.

• Коллекция «Нефть и нефтепродукты».

Демонстрационные эксперименты

• Разделение смеси порошка серы и железных опилок.

• Разделение смеси порошка серы и песка.

• Разделение смеси воды и растительного масла с помощью делительной воронки.

• Получение дистиллированной воды с помощью лабораторной установки для перегонки жидкостей.

• Разделение смеси перманганата и дихромата калия способом кристаллизации.

• Взаимодействие железных опилок и порошка серы при нагревании.

• Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с кислотой и обнаружение его с помощью известковой воды.

• Каталитическое разложение пероксида водорода (катализатор — диоксид марганца (IV)).

• Обнаружение раствора щелочи с помощью индикатора.

• Взаимодействие раствора перманганата калия и раствора дихромата калия с раствором сульфита натрия.

• Взаимодействие раствора перманганата калия с аскорбиновой кислотой.

• Взаимодействие хлорида железа с желтой кровяной солью и гидроксидом натрия.

• Взаимодействие гидроксида железа (III) с раствором соляной кислоты.

Лабораторные опыты

• Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ.

• Изучение устройства зажигалки и пламени.

Домашние опыты

• Разделение смеси сухого молока и речного песка.

• Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды в воде и ее декантация.

• Адсорбция активированным углем красящих веществ пепси-колы.

• Растворение в воде таблетки аспирина УПСА.

• Приготовление известковой воды и опыты с ней.

• Изучение состава СМС.

Практическая работа № 4. Выращивание кристаллов соли (домашний эксперимент).

Практическая работа № 5. Очистка поваренной соли.

Практическая работа № 6. Изучение процесса коррозии железа (домашний эксперимент).

Глава IV. Рассказы по химии (4ч)

Ученическая конференция. «Выдающиеся русскиеученые-химики».

Конкурс сообщений учащихся. «Мое любимое химическоевещество» (открытие, получение и значение).

Конкурс ученических проектов. Конкурс посвящен изучению химических реакций.

Учебно – тематический план

Раздел, тема	Теория	Практика	Итого
Глава 1 Химия в центре естествознания	10	2	12
Глава 2 Математика в химии	8	1	9
Глава 3 Явления, происходящие с веществами	6	3	9
Глава 4 Рассказы по химии	4	0	4
Итого	28	6	34

Практические работы:

Практическая работа № 1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правилатехники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории)».

Практическая работа № 2 «Наблюдение за горящей свечей. Устройство спиртовки.

Правила работы с нагревательными приборами».

Практическая работа №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».

Практическая работы №4 «Выращивание кристаллов соли» (д/э).

Практическая работа №5 «Очистка поваренной соли».

Практическая работа №6 «Изучение процесса коррозии железа» (д/э)

Контрольные работы:

Контрольная работа №1 по теме «Математика в химии».

Контрольная работа №2 по теме «Явления, происходящие с веществами».

6. Тематическое планирование с определением основных видов деятельности

№	Тема разделов	Тема уроков	Основные виды учебной деятельности
1	Тема 1. Химия в центре естествознания(12 ч.)	1. Химия как часть естествознания. Предмет химии.	Владеть понятиями «химия», «вещества», «тело», «свойства веществ». Определить предмет изучения химии. Иметь представления об естествознание  как о  комплексе наук о природе.Извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой.
2		2. Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии.	Владеть понятиями «наблюдение», «гипотеза»,«эксперимент». Определить строение пламени свечи, спиртовки, сухого горючего. Изучить способы фиксирования результатов эксперимента.
3		3. Практическая работа №1.Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности.	Выполнить практические задания, соблюдая технику безопасности.Извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой.
4		4. Практическая работа №2. Наблюдение за горящей свечой. Устройство и работа спиртовки.
5		5. Моделирование.	Владеть понятием «модель» в различных областях науки.Просмотреть и обсудить презентацию. Представлять модели атомов, молекул, кристаллов, аппаратов и установок.Подготовить и представить проект. Оценить свои действия и действия одноклассников.Извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой.
6		6. Химические знаки и формулы.	Владеть понятиями «химические знаки», «химические формулы», «индексы», «коэффициенты».Оценить свои действия и действия одноклассников.Извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой.
7		7. Химия и физика.	Владеть понятиями«атом», «молекула», «ион», «диффузия», «Броуновское движение» Анализировать информацию, представленную в виде рисунков и графиков.Просмотреть и обсудить презентацию.Извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой.
8		8. Агрегатные состояния вещества.	Владеть понятиями «газообразные», «жидкие», «твердые» вещества. Определить признаки физических и химических явлений.Просмотреть и обсудить презентацию.Извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой.
9		9. Химия и география.	Владеть понятиями «ядро», «мантия», «литосфера». Определить элементный состав геологических составных частей планеты. Характеризовать  свойства минералов и горных пород. Составить классификацию пород по различным критериям.Извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой.
10		10. Химия и биология.	Владеть понятиями «белки», «жиры», «углеводы», «витамины», «фотосинтез». Определить роль различных веществв жизне-деятельности организмов.Просмотреть и обсудить презентацию. Извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой.
11		11.Качественные реакции в химии.	Владеть понятием о качественных реакциях как о реакциях, воспринимаемых органолептически с помощью зрения, слуха, обоняния. Составить алгоритм  определения реактива и определяемого вещества. Извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой.
12		12. Обощение и актуализация знаний по теме "Химия в центре естествознания"	Подготовить и представить проект. Оценить свои действия и действия одноклассников. Извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой.
13	Тема 2. Математика в химии (9 ч)	1. Относительная атомная и молекулярная массы.	Владеть понятием об относительной атомной и молекулярной массах на основе водородной единицы. Определить относительную атомную массу химических элементов по таблице Д.И. Менделеева. Находить относительную молекулярную массу по формуле вещества как суммы относительных атомных масс составляющих вещество химических элементов.Оценить свои действия и действия одноклассников.
14		2. Массовая доля элемента  в сложном веществе.	Владеть понятием  о массовой доле химического элемента (w) в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества.Оценить свои действия и действия одноклассников.
15		3. Чистые вещества и смеси.	Владеть понятием о чистом веществе и о смеси.Составить классификацию смесей по различным критериямПодготовить и представить проект. Оценить свои действия и действия одноклассников. Извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой.
16		4. Объемная доля газа в смеси.	Владеть понятием об объемной долекомпонента газовой смеси, о массовой доле вещества (w) в растворе. Производить расчет по составленному алгоритму.Оценить свои действия и действия одноклассников.
17		5. Массовая доля вещества в растворе.
18		6. Практическая работа №3. Приготовление с заданной массовой долей растворённого вещества.	Выполнить практические задания, соблюдая технику безопасности. Извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой.
19		7. Массовая доля примесей.	Владеть понятием о чистом веществе и примеси. Определять массовую долю примеси (w) в образце исходного вещества. Оценить свои действия и действия одноклассников.
20		8. Решение задач и упражнений по теме «Математика в химии».	Производить расчеты по составленным алгоритмам. Оценить свои действия и действия одноклассников.
21		9. Контрольная работа №1 по теме «Математика в химии».	Выполнить задания практического и теоретического характера. Оценить свои действия и действия одноклассников.
22	Тема 3. Явления, происходящие с веществами(9 ч)	1. Разделение смесей.	Владеть понятием о разделении смесей и очистке веществ. Опробовать некоторые простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей порошков железа и серы, отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с помощью делительной воронки.
23		2. Дистилляция, или перегонка	Владеть понятием дистилляции как процессе выделения вещества из жидкой смеси. определить области применения дистиллированной водыВладеть понятием «кристаллизация или выпаривание». Просмотреть и обсудить учебный фильм. Извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой.
24		3. Обсуждение результатов практической работы №4 "Выращивание кристаллов соли" (домашний эксперимент)	Выполнить практические задания, соблюдая технику безопасности. Извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой.
25		4. Практическая работа №5.Очистка поваренной соли.
26		5. Химические реакции. Условия протекания и прекращения химических реакций.	Владеть понятием о химической реакции как процессе превращения одних веществ в другие. Определить условия течения и прекращения химических реакций.Оценить свои действия и действия одноклассников.
27		6. Признаки химических реакций.
28		7. Обсуждение результатов практической работы №6 "Изучение процесса коррозии"(домашний эксперимент)	Выполнить практические задания, соблюдая технику безопасности. Извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой.
		8. Обобщение и актуализация знаний по теме «Явления, происходящие с веществами».	Подготовить и представить проект. Оценить свои действия и действия одноклассников. Извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой.
29
30		9. Контрольная работа №2 по теме «Явления, происходящие с веществами».	Выполнить практические задания, соблюдая технику безопасности. Извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой.
31	Тема 4. Рассказы по химии (4 ч)	1.Ученическая конференция «Выдающиеся ученые химики».	Подготовить и представить проект. Оценить свои действия и действия одноклассников. Извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой.
32		2. Конкурс сообщений учащихся «Моё любимое химическое вещество».
33		3. Конкурс ученических проектов, посвященный исследованиям в области химических реакций
34		4. Ученическая конференция "Химия и экология"

7. Описание учебно-методической и материально-технического обеспечения

1.Габриелян О.С. Химия.7 ккл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна и др. «Химия. Вводный курс. 7 класс» / О. С. Габриелян, Г. А. Шипарева. – 7-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2016

2. Габриелян О.С. Химия: Вводный курс. 7 класс: учебник/О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.К. Ахлебин. – 2-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2015    

3.Габриелян О.С., Шипарева Г.А. Химия. Методическое пособие к пропедевтическому курсу О.С. Габриеляна, И.Г. Остроумова, А.К. Ахлебинина. «Химия. Вводный курс.7 кл». – М.: Дрофа 2007 г.

4.Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе. М.: Блик-плюс, 2004.

5.Журин А.А. Сборник упражнений и задач по химии. Решение и анализ. – М.: Аквариум, 1997.

Электронные образовательные ресурсы

1.      Мультимедийные презентации по всем темам программы для сопровождения уроков. (Разработаны самостоятельно).

2.      Модули электронных образовательных ресурсов «Химия» (http://fcior.edu.ru)

3.      Материалы единой коллекции цифровых образовательных ресурсов (http://school/collection.edu.ru)

         Материально-техническое оснащение образовательного процесса

Печатные пособия:

1.     таблица «Периодическая  система химических элементов Д.И.Менделеева»;

2.     таблица «Правила техники безопасности»;

3.     таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»;

4.     комплект таблиц «Начала химии»;

5.     карточки с тестовыми заданиями;

6.     инструктивные карточки для лабораторных и практических работ.

Экранно-звуковые пособия:

1.     видеофильм «Химия вокруг нас»;

2.     видеофильм «Химия. 8 класс» 2 части.

Технические средства обучения:

1.                компьютер;

2.                мультимедийный проектор;

3.                проекционный экран.

Информационно-коммуникативные средства:

1.                комплект компьютерных презентаций;

2.                цифровые образовательные ресурсы ФЦИОР;

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:

1.     набор атомов для составления моделей молекул;

2.     микроскоп;

3.     лабораторный штатив с принадлежностями;

4.     штатив для пробирок;

5.     пробиркодержатель;

6.     спиртовка;

7.     стеклянные трубки;

8.     воронка;

9.     химические стаканы на 50, 100 мл;

10. колбы Эрленмейера на 100 мл;

11. круглодонная колба;

12. колба Вюрца;

13. стеклянные холодильники;

14. делительные воронки;

15. воронка Бюхнера;

16. установка для фильтрования под вакуумом;

17. мерные цилиндры;

18. плоскодонные колбы на 100 мл;

19. пробирки;

20. стеклянные палочки;

21. стеклянные колпаки на 500 и 1000 мл;

22. ступка с пестиком;

23. выпарительная чаша;

24. пробка с газоотводной трубкой;

25. асбестированная сетка;

26. магнит;

27. технохимические весы с разновесами;

28. чашка Петри;

29. столик подъемный;

30. экран фоновый черно-белый (двухсторонний);

31. электрофорная машина;

32. амперметр, вольтметр;

33. глобус;

34. муляжи органов и систем органов растений, животных и человека;

35. модели кристаллических решеток воды (иода), поваренной соли, железа, меди, графита, алмаза;

36. противогаз.

Химические реактивы и материалы:

1.   кислоты: соляная, серная, уксусная, лимонная, аскорбиновая;

2.   основания: гидроксид натрия, гидроксид калия, известковая вода;

3.   металлы: алюминий, цинк, железо, медь;

4.   неметаллы: кислород, сера, иод;

5.   соли: перманганат калия, дихромат калия, сульфит натрия, хлорид железа(III), красная кровяная соль, FeSO4, KMnO4, (NH4)2Cr2O7, Са(ОН)2, железо (стружка), сера (порошок);

6.   пероксид водорода, диоксид марганца;

7.   этиловый спирт;

8.   индикаторы: метиловый оранжевый, лакмус, фенолфталеин, универсальный;

9.   материалы: мрамор, машинное масло, нефть, активированный уголь, чернила, загрязненная поваренная соль, вода, черная тушь, гранит, семена подсолнечника и грецкого ореха, фильтровальная бумага, речной песок.

Коллекции:

1.     коллекция минералов (лазурит, корунд, халькопирит, флюорит, галит);

2.     коллекция горных пород (гранит, различные формы кальцита — мел, мрамор, известняк);

3.     коллекция горючих ископаемых (нефть, каменный уголь, сланцы, торф);

4.     коллекция различных видов мрамора и изделий из него;

5.     коллекция «Минералы и горные породы»;

6.     коллекция «Нефть и продукты ее переработки»;

7.     коллекция бытовых смесей;

8.     коллекция «Стеклянные и алюминиевые изделия»;

9.     коллекция кристаллических и аморфных веществ и изделий из них.

8. Планируемые результаты

знать/понимать

·        химическую символику: знаки некоторых химических элементов,формулыхимических веществ и уравнения химических реакций;

·        важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, агрегатное состояние вещества,массовая иобъемная доли, химическая реакция

уметь 

·        называть: некоторые химические элементы и соединения изученных классов;

·        определять: состав веществ по их формулам

·        объяснять: отличия физических явлений от химических;

·        характеризовать: способы разделения смесей, признаки химических реакций;

·        составлять: рассказы об ученых, об элементах и веществах;

·        обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·        распознавать опытным путем: кислород, углекислый газ, известковую воду и некоторые другие вещества при помощи качественных реакций;

·        вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, объемную долю газа в смеси, массовую долю вещества в растворе, массовую долю примесей;

·        использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

1.     безопасного обращения с веществами и материалами;

2.     экологически грамотного поведения в окружающей среде;

3.     оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

4.     критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

5.     приготовления растворов заданной концентрации.

Критерии оценки знаний, умений и навыков

Низкий уровень: удовлетворительное владение теоретической информацией по темам курса, умение пользоваться литературой при подготовке сообщений, участие в организации выставок, элементарные представления об исследовательской деятельности, пассивное участие в семинарах.

Средний уровень: достаточно хорошее владение теоретической информацией по курсу,  умение систематизировать и подбирать необходимую литературу, проводить исследования и опросы, иметь представление о учебно – исследовательской деятельности, участие в конкурсах, выставках, организации и проведении мероприятий.

Высокий уровень: свободное владение теоретической информацией по курсу, умение анализировать литературные источники и данные исследований и опросов, выявлять причины, подбирать методы исследования, проводить учебно – исследовательскую деятельность, активно принимать участие в мероприятиях, конкурсах, применять полученную информацию на практике.

Оценка эффективности работы:

Входящий контроль – определение уровня знаний, умений, навыков в виде бесед, практических работ, викторин, игр.

Промежуточный контроль: коллективный анализ каждой выполненной работы и самоанализ; проверка знаний, умений, навыков в ходе беседы.

Итоговый контроль: тестирование, презентации творческих и исследовательских работ, участие в выставках и мероприятиях, участие в конкурсах исследовательских работ в городском научном обществе, экологическом обществе.

Приложения к программе

Глоссарий

Адсорбция- способность твердых веществ поглощать своей поверхностью газообразные или растворенные вещества.

Атомы- это мельчайшие электронейтральные частицы из которых состоят молекулы веществ.

Вещество- это то, из чего состоят физические тела.

Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, образовавшиеся из атомов.

Массовая доля – отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.

Моделирование- это исследование каких-либо реально существующих предметов, явлений и конструируемых объектов путем построения и изучения их моделей.

Молекула- это мельчайшая частица вещества, определяющая его свойства.

Наблюдение- это концентрация внимания на познавательных объектах с целью их изучения.

Простые вещества - вещества, которые образованы атомами одного химического элемента.

Сложные вещества – вещества, которые образованы атомами разных химических элементов.

Химия- это наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях одних веществ в другие.

Эксперимент- научное воспроизведение какого-либо явления с целью его исследования, испытания в определенных условиях.

Темы рефератов

Атомное ядро

Свойства алюминия и его сплавы

Биологическое значение ртути

Тяжелая вода

Дмитрий Менделеев. История жизни

Коррозия металла

Металлы жизни. Марганец

Платина

Порох его свойства и применение

Свойства магния

Серебро

Сплавы

Темы проектных работ

1. Перспективы развития химии.

2. Из истории химии.

3. Ткани: прошлое и настоящее.

4. Что мы знаем о веществе?

5. Паспорт элемента №….

6. Сказания об одном веществе.

7. История спички.

8. Вода в космосе.

9. Химия – польза или вред. Результат социологического опроса.

10.Жизнь – взаимодействие между молекулами.

11.Химия и виртуальный мир.

12.Вещества на Земле и в космосе;

13.История открытия химического элемента №….

14.Самый первый химический элемент.

15.От алхимии к настоящей химии.

16.Памятники истории и архитектуры в промышленных городах.

17.Химия и искусство.

18.Металлы в искусстве.

19.Гармония химических формул.

20.Кое-что о зеркалах.

21.Имеет ли вода память?

22.Стекла – хамелеоны.

23.Фотография и химия.

24.Бой пожирателям металлов.

25.Реклама: достоверность с позиции химии.

26.Химия и цвет.

27.Собственный взгляд на периодическую систему.

28.Формулы – цветочки у меня в садочке.

29.Химия против терроризма.

Контрольная работа

А1. Выберите верно сформулированные утверждения:

а) Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях одних

веществ в другие.

б) Молекула – это мельчайшая химически не делимая частица.

в) Атомы – это мельчайшие электронные частицы, из которых состоят

молекулы веществ, химически делимые.

г) Вещества – это то, из чего состоят физические тела.

А2. Химическая воронка предназначена для:

а) осуществление превращения веществ из одного агрегатного состояния в

другое.

б) фильтрования.

в) выпаривания.

г) переливания жидкостей из сосуда с широким горлом в сосуд с узким

горлом.

А3. Речь идёт только о веществах:

а) нефть, снежинка, медь, цинк.

б) крахмал, краски, ластик, древесина.

в) глицерин, вода, карандаш, скипидар.

г) свинец, алюминий, азот, алмаз.

А4. Химические знаки металлов находятся в строке:

а) Zn, Pb, Mg, Cu.б) Cl, Br, F, Y.

в) S, P, Si, As. г) Ag, Fe, Na, Ca.

А5. В задании 4 неметалл фосфор находится в строке:

А6. Относительная атомная масса натрия равна:

а) 11; б) 8; в) 23; г) 22.

А7. Элементы расположены в порядке возрастания относительной атомной

массы:

а) Cl, S, P; б) Fe, Pb, Cr; в) N, P, As; г) Al, Si, P.

А8. Относительная молекулярная масса карбоната кальция CaCO3 равна:

а) 50; б) 100; в) 46; г) 102.

А9. Массовая доля кислорода больше в:

а) H2O; б) H2SO4; в) H2O2; г) Al2O3.

А10 Объёмная доля Н2 в 300мл смеси, содержащей 240мл кислорода равна:28

а) 80%; б) 40%; в) 20%; г) 30%.

А11. Какая масса воды потребуется для приготовления 200г 40% раствора

поваренной соли:

а) 100г; б) 120г; в)80г; г) 60г.

А12 Массовая доля примесей, в известняке составляет 5%. Какая масса

основного вещества (карбоната кальция) содержится в 1т известняка:

а) 50кг; б) 95кг; в) 900кг; г) 950кг.

А13 Вещества, имеющие молекулярное строение:

а) алмаз; б) поваренная соль; в) вода; г) сахар.

А14 К физическим явлениям относятся:

а) плавление меди;

б) прогорание сливочного масла;

в) измельчение зерен кофе;

г) обесцвечивание окраски йода аскорбиновой кислоты.

А15 При нормальных условиях в твёрдом агрегатном состоянии находятся:

а) цинк; б) озон; в) ртуть; г) сода.

А16. Химические превращения происходят при:

а) выпадении града; б) фотосинтезе;

в) пригорании пищи; г) перегонке спирта.

А17. Определять наличие углекислого газа можно при помощи:

а) перекиси водорода; б) воды; в) известковой воды; г) горящей

лучины.

А18. Посинение йодного раствора указывает на содержание:

а) аскорбиновой кислоты; б) глюкозы; в) крахмала; г)

целлюлозы.

В1. Наиболее эффективным способом разделения смеси железа и серы

является __________________________________.

В2. Просеивание применяется для разделения смесей отличающихся

__________________________________.

В3. Раствор полученный после фильтрования называется

__________________________________.29

В4. Действие фильтрующего противогаза основано на свойстве

активированного угля_______________________________ вредные вещества.

В5. Вода полученная при помощи перегонки называется

_________________________.

В6. Явления, сопровождающиеся превращением одних веществ в другие

называется ___________________________________.

В7. Выпадение осадка, …

__________________________________________________________________

_________ все это признаки химических реакций