Рабочая
программа
Химия
8
-9 классы
Срок
реализации 2 года
Учитель
Заборникова Нина Серафимовна
Высшая квалификационная категория
2014
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Статус документа
Рабочая
программа по химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений составлена на
основе:
Федерального компонента государственного
стандарта основного общего образования;
Примерной программы основного общего
образования по химии;
Авторской программы основного общего
образования по химии О.С. Габриелян / – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа,
2008.
Федерального базисного учебного плана
общеобразовательных учреждений РФ, утвержденного приказом Министерства
образования РФ от 09.03.2004 № 1312 с изменениями, утвержденными приказом
Минобрнауки РФ от 20.08.2008 г. № 241
Рабочая
программа конкретизирует содержание примерной программы, дает четкое
распределение учебных часов по разделам курса с определенной
последовательностью изучения тем и разделов с учетом межпредметных и
внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей
учащихся. В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных
опытов, практических занятий и расчетных задач, их распределение по разделам.
Рабочая
программа выполняет две основные функции:
Информационно-методическая
функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить
представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и
развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно-планирующая
функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного
материала, определение его количественных и качественных характеристик на
каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной
аттестации учащихся.
Структура
документа
Рабочая
программа включает пять разделов:
·
пояснительную записку;
·
основное содержание с учетом
распределения учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем
и разделов;
·
требования к уровню подготовки
выпускников основной школы по химии;
·
перечень учебно-методического
обеспечения;
·
календарно-тематическое планирование.
Цель
курса -
вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной
жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной
ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие
научного миропонимания учащихся.
В
данной программе выражена гуманистическая и химико - экологическая
направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система
важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в
повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в
решении важнейших проблем современности.
Задачи курса:
• освоение важнейших
знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать
химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных
интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения
к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
• применение полученных
знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Место предмета в базисном учебном плане
Для
реализации рабочей программы изучения учебного предмета «Химия - 8» на этапе
основного общего образования учебным планом школы отведено 70 часов, 2 учебных
часа в неделю.
Структура
программы по химии, 8 класс (2 часа в неделю, всего 70 часов)
|
№
|
Название темы
|
Количество часов
|
|
1
|
Введение
|
4
|
|
2
|
Атомы
химических элементов
|
9
|
|
3
|
Простые
вещества
|
6
|
|
4
|
Соединения
химических элементов.
|
11
|
|
5
|
Изменения,
происходящие с веществами
|
7
|
|
6
|
Простейшие
операции с веществом. Химический практикум
|
5
|
|
7
|
Скорость
химических реакций. Химическое равновесие
|
6
|
|
8
|
Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов.
|
15
|
|
9
|
Свойства
электролитов. Химический практикум
|
3
|
|
10
|
Повторение
и обобщение курса
|
4
|
Годовой
календарный график текущего контроля по химии, 8 класс
|
№ п. п.
|
Раздел (тема) курса
|
Кол-во часов
|
Контрольная работа
|
Дата проведения
|
Практическая работа
|
Дата проведения
|
|
1
|
Введение
|
4
|
|
|
|
|
|
2
|
Атомы
химических элементов
|
9
|
№ 1
|
|
|
|
|
3
|
Простые
вещества
|
6
|
№ 2
|
|
|
|
|
4
|
Соединения
химических элементов.
|
11
|
|
|
|
|
|
5
|
Изменения,
происходящие с веществами
|
7
|
№ 3
|
|
|
|
|
6
|
Простейшие
операции с веществом. Химический практикум
|
5
|
|
|
№
1 № 4
№
2 № 5
№ 3
|
|
|
7
|
Скорость
химических реакций. Химическое равновесие.
|
6
|
|
|
|
|
|
8
|
Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов
|
15
|
№ 4
|
|
|
|
|
9
|
Свойства
электролитов. Химический практикум
|
3
|
|
|
№ 6
№ 7
№ 8
|
|
|
10
|
Повторение
и обобщение курса.
|
4
|
|
|
|
|
Перечень практических работ
|
№
|
Тема
|
|
1
|
Практическая
работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение
лабораторного оборудования и приемы обращения с ним.
|
|
2
|
Практическая
работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.
|
|
3
|
Практическая
работа № 3. Анализ почвы и воды.
|
|
4
|
Практическая
работа № 4. Признаки протекания химических реакций.
|
|
5
|
Практическая
работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара
в растворе.
|
|
6
|
Практическая
работа № 6. Условия протекания химических реакций между растворами
электролитов до конца.
|
|
7
|
Практическая
работа № 7. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.
|
|
8
|
Практическая
работа № 8. Решение экспериментальных задач.
|
Перечень проверочных работ по модулям
|
№
|
Тема
|
Вид
проверки
|
|
1.
|
Атомы химических элементов.
|
Контрольная работа № 1
|
|
2.
|
Простые
вещества
|
Контрольная работа № 2
|
|
3.
|
Изменения, происходящие с веществами
|
Контрольная работа № 3
|
|
4.
|
Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов
|
Контрольная работа № 4
|
СОДЕРЖАНИЕ
КУРСА
8 КЛАСС
Введение – 4
часа
Предмет химии.
Основные понятия и теории химии.
Превращения
веществ. Физические и химические явления.
Краткие сведения
по истории развития химии.
Атомы. Молекулы.
Химические элементы. Химические знаки.
Система
химических элементов Д.И.Менделеева.
Химические
формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества.
Относительная
атомная и молекулярная массы.
Массовая доля
элементов в веществах.
В результате
изучения темы на базовом уровне ученик должен
Знать
важнейшие
химические понятия: вещество, физическое тело, химический элемент,
атом, молекула, химическая реакция, знаки первых 20 химических элементов;
определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства
состава вещества;
основные законы
химии:
- основные положения АМУ; понимать его значение.
Уметь
- отличать физические явления от химических
реакций;
- называть химические элементы по их символам;
- называть признаки химических реакций;
- определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность к
простым или сложным веществам;
- распознавать простые и сложные вещества;
- вычислять относительную молекулярную массу веществ;
- вычислять массовую долю химического элемента по формуле вещества;
- характеризовать химический элемент по его положению в П.С.
- классифицировать вещества по составу на простые и сложные.
Уметь
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
·
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
·
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
I. Атомы
химических элементов – 9 часов
Строение атома.
Состав атомных ядер.
Изменение числа
протонов и нейтронов в ядре. Изотопы.
Состояние электронов
в атоме.
Периодичность в
изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.
Периодическая
система в свете теории строения атома.
Характеристика
химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе
и теории строения атома
Химическая
связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и
неполярные связи. Металлическая связь.
В
результате изучения темы на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
-
важнейшие химические понятия: протоны, нейтроны,
электроны, ионы, изотопы,
химическая связь, электроотрицатльность, кристаллические решетки, аморфные
вещества
- особенности строения атома, состав ядра, определение понятий:
протоны, нейтроны,
электроны, изотопы.
- сущность и значение периодического закона химических
элементов Д.И. Менделеева
- положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства.
- особенности строения ПС
уметь:
- объяснять
физический смысл порядкового номера химического элемента, номера
группы и
периода;
- составлять
схемы строения атомов первых 20 элементов П.С.
Д.И.М:
- объяснять сходство
и различие в строении атомов химических элементов;
- характеризовать щелочные металлы как
химические элементы, обосновывать их свойства как типичных металлов;
- характеризовать галогены как химические
элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов;
- объяснять закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
- определять тип химической связи в соединениях.
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
·
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
·
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
·
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
·
критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников.
II.
Простые вещества – 6 часов
Простые
вещества металлы и неметаллы. Аллотропия.
Количество
вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон
Авогадро.
В
результате изучения темы на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
-
важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная
масса, молярный объем, постоянная Авогадро.
- сущность и значение Закона
Авогадро;
-
относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.
уметь:
-
характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И.
Менделеева.;
- объяснять
связь между составом, строением и свойствами
веществ.
– вычислять
количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе или
объему;
-
использовать постоянную Авогадро;
-
вычислять относительную плотность газов.
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
·
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
·
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
·
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
·
критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников.
III.
Соединения химических элементов. (11 часов)
Степень окисления
химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений.
Бинарные соединения. Оксиды Составление формул бинарных соединений по степени
окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ.
Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые
вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли
компонента смеси.
знать/понимать:
-важнейшие
химические понятия: химическая связь, степень окисления,
кристаллические решетки, аморфные вещества, формулы кислот;
- классификацию
веществ;
- способы
разделения смесей.
уметь:
- определять
степень окисления элементов в соединениях;
- называть
бинарные соединения, основания, кислоты, соли;
- определять принадлежность
веществ к определенному классу;
- составлять
формулы бинарных соединений, оснований, кислот и солей по степени окисления;
- распознавать
опытным путем растворы кислот и щелочей;
- определять тип
вещества (кристаллическое или аморфное);
- производить
расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в смеси, объемная доля
компонента газовой смеси, примеси.
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
·
использовать знания для критической оценки информации о веществах,
применяемых в быту.
·
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
·
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
·
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников
IV.
Изменения, происходящие с веществами – 7 часов
Сущность
химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.
Законы
сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.
Расчеты по
химическим уравнениям.
Типы химических
реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.
Вода и ее
свойства.
знать/понимать:
-
важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект
реакции, типы химических реакций, химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент,
химическую символику, уравнения химических реакций. Ряд активности металлов.
Реакции нейтрализации. Сущность химических реакций обмена. Гидролиз.
Скорость химической реакции. Катализатор. Ферменты.
-
основные законы химии: закон сохранения массы веществ
-
классификацию химических реакций
- признаки протекания химических реакций
-
сущность понятия «тепловой эффект химической реакции»,
классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии
уметь:
- называть
признаки и условия осуществления химических реакций;
- объяснять
отличие химических явлений от физических;
- определять
типы химических реакций по числу и составу исходных
и полученных веществ;
- составлять
уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в
уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы
веществ.);
- прогнозировать
возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот.
- применять
закон сохранения массы веществ для решении задач по уравнениям химических
реакций;
- следовать
правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием
- определять реагенты и продукты реакции;
- вычислять
количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или
полученных
веществ;
-
характеризовать химические свойства воды;
- составлять
уравнения реакций по цепочке переходов.
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
·
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
·
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
·
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
·
критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников.
V.
Простейшие операции с веществом. Химический практикум (5 часов)
Практическая
работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение
лабораторного оборудования и приемы обращения с ним.
Практическая
работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.
Практическая
работа № 3. Анализ почвы и воды.
Практическая
работа № 4. Признаки протекания химических реакций
Практическая
работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в
растворе.
знать/понимать:
- правила
техники безопасности работы в кабинете химии;
- приемы
обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием
- чистые
вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси
- способы
разделения различных видов смесей
уметь:
- вычислять
массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного
вещества
- следовать
правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием
- проводить
эксперимент по разделению неоднородных смесей;
- распознавать
опытным путем растворы кислот и щелочей.
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
·
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
·
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
·
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
·
критической оценки достоверности химической информации, поступающей
из разных источников.
VI. Скорость химических реакций.
Химическое равновесие. (6 часов)
Понятие о скорости химических реаций.
VII.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (15 часов)
Растворение –
физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты.
Электролиты и
неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм
диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
Ионы. Свойства
ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций.
Кислоты,
основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете ОВР.
знать/понимать:
- важнейшие
химические понятия: растворимость, растворы, гидраты и кристаллогидраты,
ион, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая связь
- классификацию
веществ по растворимости;
- основные
положения ТЭД;
- механизм
электролитической диссоциации;
- сильные и
слабые электролиты;
- реакции
ионного обмена;
- условия
протекания реакций ионного обмена до конца;
-
окислительно-восстановительные реакции.
уметь:
-
составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;
- составлять
уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;
-определять
возможность протекания реакций ионного обмена;
- делать
классификацию кислот, оснований, солей, оксидов;
- характеризовать
химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД;
- объяснять
сущность реакций ионного обмена;
- распознавать
опытным путем растворы кислот и щелочей;
- называть
соединения изученных классов;
- определять
степень окисления элемента в соединении;
- составлять
уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;
- составлять
генетические ряды металлов и неметаллов.
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
·
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
·
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
·
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
·
критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников.
VII.
Свойства электролитов. Химический практикум (3 часа)
Практическая
работа № 1. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между
растворами электролитов до конца.
Практическая
работа № 2. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.
Практическая
работа № 3. Решение экспериментальных задач.
знать/понимать:
- правила
техники безопасности работы в кабинете химии;
- приемы
обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием
- чистые
вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси
- способы
разделения различных видов смесей
уметь:
- вычислять
массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного
вещества
-следовать
правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием
- проводить эксперимент
по разделению неоднородных смесей;
- распознавать
опытным путем растворы кислот и щелочей.
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
·
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
·
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
·
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
критической
оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
VII.
Повторение, обобщение и систематизация знаний (4 часа)
Календарно-тематическое
планирование по химии, 8 класс
|
№
п/п
|
Тема
урока
|
Экспериментальная
часть
|
Элементы
содержания
|
ИКТ
|
Дата
|
|
Введение (4
часа)
|
|
|
Химия — наука о веществах, их
свойствах и превращениях.
|
|
Химия – как часть естествознания.
Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы
существования элемента.
|
ОМС - 004
|
|
|
|
Превращения веществ. Отличие
химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
|
|
Химические явления их отличие от
физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения
и развития химии. Закон сохранения массы веществ.
|
ОМС - 002
ОМС - 003
ОМС - 007
|
|
|
|
Знаки химических элементов.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
|
|
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов. Общее знакомство со
структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.
|
ОМС – 055
ОМС – 057
ОМС – 102
ОМС - 103
|
|
|
|
Химические формулы. Индексы и
коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой
доли химического элемента по формуле вещества.
|
Расчетные
задачи.
1. Нахождение
относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
2. Вычисление
массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
|
Химическая формула, индекс,
коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.
|
ОМС – 060
ОМС – 062
|
|
|
Тема 1. Атомы
химических элементов (9 часов)
|
|
|
Основные сведения о строении атомов.
|
Демонстрации. Модели
атомов химических элементов.
|
Планетарная модель строения атома.
Состав атома: ядро (протоны, нейтроны)
и электроны.
|
ОМС – 107 - 111
|
|
|
|
Изотопы.
|
|
Изотопы. Химический элемент.
|
ОМС – 114 - 116
|
|
|
|
Строение электронных оболочек атомов
химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева.
|
Демонстрации.
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева.
|
Электронная оболочка атома.
Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных
оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе.
|
ОМС – 119
Видеофильм
|
|
|
|
Изменение числа электронов на внешнем
электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и
отрицательных ионов.
|
|
Ионы положительные и отрицательные.
Ионная химическая связь.
|
ОМС - 132
|
|
|
|
Взаимодействие атомов химических
элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых
веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
|
|
Взаимодействие атомов элементов –
неметаллов между собой. Ковалентная неполярная. Двухатомные молекулы простых
веществ.
|
ОМС - 134
|
|
|
|
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов
между собой — образование бинарных соединений неметаллов.
Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
|
|
Взаимодействие атомов элементов –
неметаллов между собой. Ковалентная ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.
|
ОМС - 134
|
|
|
|
Взаимодействие атомов химических
элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов.
Понятие о металлической связи.
|
|
Взаимодействие атомов металлов между
собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.
|
|
|
|
|
Обобщение и систематизация знаний об
элементах металлов и неметаллов, о видах химической связи.
|
|
Решения упражнений
Подготовка к контрольной работе
|
|
|
|
|
Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических
элементов»
|
|
|
|
Тема 2. Простые вещества (6
часов)
|
|
|
Простые
вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие
физические свойства металлов.
Простые
вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы,
фосфора, углерода.
|
Лабораторные опыты.
Знакомство
с образцами веществ разных классов.
Демонстрации.
Получение
озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.
|
Положение элементов металлов и
неметаллов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева
Строение атомов металлов. Общие
физические свойства металлов.
Строение атомов неметаллов
Физические свойства неметаллов.
Аллотропия.
|
|
|
|
|
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль.
Молярная масса.
|
Демонстрации.
Некоторые металлы и
неметаллы количеством вещества 1 моль.
|
Количество вещества и единицы его
измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.
|
ОМС – 070
ОМС – 072
|
|
|
|
Молярный объем газообразных веществ.
|
Демонстрации.
Модель
молярного объема газообразных веществ.
|
Понятие о молярном объеме газов.
Нормальные условия. Следствие закона Авогадро.
|
|
|
|
|
Расчеты с
использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро».
|
Расчетные
задачи.
1. Вычисление
молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с
использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро»
|
Решение задач и упражнений
Проверочная работа.
|
|
|
|
|
Обобщение и систематизация знаний по
теме «Простые вещества»
|
|
Решения упражнений
Подготовка к контрольной работе
|
|
|
|
|
Контрольная работа № 2 по теме
«Простые вещества»
|
|
|
|
Тема 3. Соединения химических
элементов (11 часов)
|
|
|
Степень окисления. Определение
степени окисления элементов по химической формуле соединения.
|
Демонстрации. Образцы
оксидов, кислот, оснований и солей.
|
Бинарные соединения.
Понятие о степени окисления.
Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы
бинарных соединений по степени окисления.
|
ОМС – 141,
ОМС – 143
|
|
|
|
Основные
классы неорганических соединений.
|
|
Оксиды и летучие водородные
соединения. Их классификация.
|
|
|
|
|
Оксиды, их
состав и названия.
|
|
Состав и название оснований. Их классификация.
|
ОМС - 232
|
|
|
|
Основания, их состав
и названия.
|
|
Состав и название оснований. Их
классификация. Индикаторы. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.
|
ОМС – 219
|
|
|
|
Кислоты, их состав и
названия.
|
|
Состав и название кислот. Их
классификация. Индикаторы.
|
ОМС – 213
|
|
|
|
Соли. Их состав и
названия.
|
|
Состав и номенклатура солей.
Составление формул солей.
|
|
|
|
|
Растворимость
солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
|
|
Классификация веществ. Упражнения в
составлении формул веществ.
|
|
|
|
|
Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и металлическая.
|
Демонстрации.
Модели кристаллических решеток хлорида
натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
|
Вещества молекулярного строения. Закон
постоянства веществ. Молекулярные, ионы, атомные и металлические
кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической
решетки.
|
ОМС - 161
|
|
|
|
Чистые вещества и
смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
|
Демонстрации.
Взрыв смеси
водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
2. Разделение смесей.
|
Понятие о чистом веществе и смеси, их
отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.
|
ОМС – 004
ОМС - 026
|
|
|
|
Массовая и
объемная доли компонента смеси.
|
Расчетные задачи.
1. Расчет массовой и объемной долей
компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе
по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.
3. Вычисление массы растворяемого
вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы
раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
|
Массовая доля, объемная доля
|
|
|
|
|
Расчеты, связанные с
использованием понятия «доля».
|
Понятие о доле компонента в смеси.
Вычисление массовой доли компонента в смеси.
|
|
|
|
Т е
м а 4. Изменения, происходящие с веществами (7 часов)
|
|
|
Физические
явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ,
центрифугирование.
|
Демонстрации. Примеры
физических явлений: а) плавление парафина; б) растворение перманганата
калия;
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и
спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
|
Физические явления. Понятие о
химических явлениях и их отличие от физических явлений.
|
ОМС – 007
ОМС - 008
|
|
|
|
Химические реакции.
Закон сохранения массы веществ.
|
Демонстрации.
Примеры химических явлений: а)
горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или
мелом; в) получение гидроксида меди (II);
Лабораторные опыты.
4. Окисление меди в пламени спиртовки
или горелки.
5. Помутнение известковой воды от
выдыхаемого углекислого газа.
|
Химическая реакция. Признаки и условия
протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.
|
ОМС - 181
|
|
|
|
Составление
уравнений химических реакций.
|
|
Закон сохранения массы веществ.
Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов.
Составление уравнений химических реакций.
|
Видеофильм
|
|
|
|
Реакции
разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции обмена.
|
Лабораторные опыты.
6. Замещение меди в растворе хлорида
меди (II)
железом.
7. Получение углекислого газа
взаимодействием соды и кисл.
|
Типы химических реакций. Сущность
реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости
химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных
типов.
|
|
|
|
|
Расчеты с
использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с
заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю
примесей.
|
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим
уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству
вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества
вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества,
содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества
вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая
доля р. в.
|
|
|
|
|
|
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Изменения, происходящие с веществами»
|
|
Решение задач и упражнений. Подготовка
к контрольной работе.
|
|
|
|
|
Контрольная работа № 3 по теме
«Изменения, происходящие с веществами»
|
|
|
Т е м а 5. Практикум
№ 1. Простейшие операции с веществом (5 часов)
|
|
|
Практическая работа №
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
|
|
Лабораторная посуда и оборудования.
Нагревательные устройства.
Правила работы в школьной лаборатории.
Правила безопасности. Проведение химических реакций при нагревании.
|
ОМС – 018
ОМС - 019
|
|
|
|
Практическая работа №
2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их
описание.
|
|
Приемы работы со спиртовкой. Строение
пламени. Химическая посуда.
|
ОМС - 015
|
|
|
|
Практическая работа №
3. Анализ почвы и воды.
|
|
Приготовление раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества.
|
ОМС – 952
ОМС - 956
|
|
|
|
Практическая работа №
4. Признаки химических реакций.
|
|
Осадок, газ, цвет, запах и т. д.
|
ОМС - 036
|
|
|
|
Практическая работа № 5.
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
|
|
Приготовление раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества.
|
ОМС – 032
ОМС – 033
|
|
|
Т е
м а 6. Скорость химических реакций. Химическое равновесие (6 часов)
|
|
|
Понятие о скорости химических
реакций.
|
|
Скорость химических реакций.
|
|
|
|
|
Зависимость скорости химических
реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.
|
|
Природа реагирующих веществ,
концентрация и температура.
|
|
|
|
|
Катализаторы.
|
|
Катализаторы.
|
|
|
|
|
Обратимые и необратимые реакции.
|
|
Обратимые реакции. Необратимые
реакции.
|
|
|
|
|
Химическое равновесие и способы его
смещения. Принцип Ле-Шателье.
|
|
Концентрация вещества, давление и
температура.
|
|
|
|
|
Урок – упражнение.
|
|
Задачи разной сложности.
|
|
|
|
Т е
м а 7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (15
часов)
|
|
|
Растворение как физико-химический процесс.
Растворимость.
|
|
Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты.
Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные
растворы. Значение растворов.
|
|
|
|
|
Понятие об электролитической
диссоциации.
|
|
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая
диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация
кислот, оснований и солей.
|
ОМС -201
|
|
|
|
Основные положения теории
электролитической диссоциации.
|
|
Ионы. Катионы и анионы.
|
ОМС – 207
ОМС - 208
|
|
|
|
Ионные уравнения реакций.
|
|
Сущность реакций ионного обмена и
условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений
реакций.
|
ОМС - 210
|
|
|
|
Кислоты, их классификация. Диссоциация
кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
|
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов
кислот (соляной или серной).
|
Определение кислот как электролитов.
Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами,
основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.
|
ОМС - 213
|
|
|
|
Основания, их классификация.
Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической
диссоциации.
|
Лабораторные опыты.
9. Реакции, характерные для растворов
щелочей.
10. Получение и свойства нерастворимого
основания, например гидроксида меди (II).
|
Определение оснований как
электролитов. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами
(реакция нейтрализ), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами
неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.
|
ОМС – 219
|
|
|
|
Соли, их классификация и диссоциация
различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической
диссоциации.
|
Лабораторные опыты.
11. Реакции, характерные для растворов
солей.
12. Реакции, характерные для основных
оксидов.
|
Определение солей как электролитов.
Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами.
Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей
растворимости)
|
|
|
|
|
Обобщение сведений об оксидах, их
классификации и химических свойствах.
|
Лабораторные опыты.
13. Реакции, характерные для
кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
|
Состав оксидов, их классификация
несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные).
|
Видеофильм
|
|
|
|
Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
|
|
Понятие о генетической связи и
генетических рядах металлов и неметаллов.
|
|
|
|
|
Обобщение и систематизация знаний о
кислотах, основаниях, солях, оксидах.
|
|
Решение задач и упражнений.
|
|
|
|
|
Окислительно-восстановительные
реакции.
|
|
Окислительно – восстановительная
реакция. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления
химических элементов.
|
ОМС – 258
|
|
|
|
Окислитель
и восстановитель, окисление и восстановление.
|
|
Понятие окисление и восстановление,
окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.
|
|
|
|
|
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные
реакции.
|
|
Реакция ионного обмена и окислительно
– восстановительные реакции.
|
|
|
|
|
Обобщение и систематизация знаний по
теме «Свойства растворов электролитов»
|
|
Решение задач и упражнений. Подготовка
к контрольной работе.
|
|
|
|
|
Контрольная работа № 4 по теме
«Свойства растворов электролитов»
|
|
|
Тема 7. Практикум № 2. Свойства
растворов электролитов (3 часа)
|
|
|
Практическая работа № 6. Ионные
реакции.
|
|
Молекулярные, полные ионные и
сокращенные ионные уравнения реакции.
|
|
|
|
|
Практическая работа № 7. Свойства
кислот, оснований, оксидов, солей.
|
|
Химические свойства классов
неорганических соединений.
|
|
|
|
|
Практическая работа № 8. Решение
экспериментальных задач.
|
|
Качественные реакции.
|
|
|
|
|
Повторение материала курса химии 8
класса.
|
|
Повторение материала 8 класса –
основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью
ученых, осуществивших эти открытия.
|
|
|
|
|
Портретная галерея великих химиков.
|
|
|
Видеофильм
|
|
|
|
Портретная галерея великих химиков.
|
|
|
Видеофильм
|
|
|
|
Подведение итогов года.
|
|
|
|
|
Место предмета в базисном учебном плане
Для реализации рабочей программы
изучения учебного предмета «Химия - 9» на этапе основного общего образования
учебным планом школы отведено 70 часов, 2 учебных часа в неделю.
Структура
программы по химии, 9 класс (2 часа в неделю, всего 70 часов)
|
№
|
Название темы
|
Количество часов
|
-
|
Повторение
|
4
|
-
|
Химия
металлов
|
17
|
-
|
Химия
неметаллов
|
24
|
-
|
Практикум
по неорганической химии
|
5
|
-
|
Основы
органической химии
|
12
|
-
|
Практикум
по органической химии
|
2
|
-
|
Итоговое
повторение курса химии основной школы
|
6
|
|
|
Итого
|
70
|
Годовой
календарный график текущего контроля по химии, 9 класс
|
№ п. п.
|
Раздел (тема) курса
|
Кол-во часов
|
Контрольная работа
|
Дата проведения
|
Практическая работа
|
Дата проведения
|
|
1
|
Повторение
|
4
|
|
|
|
|
|
2
|
Химия
металлов
|
17
|
№ 1
|
|
|
|
|
3
|
Химия
неметаллов
|
24
|
№ 2
|
|
|
|
|
4
|
Практикум
по неорганической химии
|
5
|
|
|
№ 1 № 4
№ 2 № 5
№ 3
|
|
|
5
|
Основы
органической химии
|
12
|
|
|
|
|
|
6
|
Практикум
по органической химии
|
2
|
|
|
№ 6
№ 7
|
|
|
7
|
Итоговое
повторение курса химии основной школы
|
6
|
№ 3
|
|
|
|
|
|
Итого
|
70
|
|
|
|
|
Перечень практических работ
|
№
|
Тема
|
|
1
|
Практическая
работа № 1. Получение и свойства соединений металлов.
|
|
2
|
Практическая работа № 2. Решение
экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
|
|
3
|
Практическая
работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
|
|
4
|
Практическая
работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и
углерода».
|
|
5
|
Практическая работа № 5. Получение,
собирание и распознавание газов.
|
|
6
|
Практическая работа № 6. «Изготовление
моделей углеводородов».
|
|
7
|
Практическая работа № 7.
«Распознавание пластмасс и волокон»
|
Перечень проверочных работ по модулям
|
№
|
Тема
|
Вид
проверки
|
|
1.
|
Химия
металлов
|
Контрольная работа № 1
|
|
2.
|
Химия
неметаллов
|
Контрольная работа № 2
|
|
3.
|
Итоговое повторение курса химии
основной школы
|
Контрольная работа № 3
|
СОДЕРЖАНИЕ
КУРСА
9 КЛАСС
Повторение – 4
часов
Строение атома.
Химическая связь. Строение вещества
Классы
неорганических соединений. Свойства веществ
Знать:
-классификацию и номенклатуру основных классов неорганических
веществ;
-типичные химические свойства основных классов неорганических
веществ (оксиды, кислоты, соли, основания).
-положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;
-отличие физических и химических свойств металлов и неметаллов;
-значение ПЗ для науки и практики.
Уметь:
- составлять
схемы строения атомов Х.Э. (№1-20);
-составлять уравнения генетической связи между основными классами
неорганических веществ;
- объяснять
физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода;
- объяснять
сходство и различие в строении атомов Х.Э.;
- объяснять закономерности
изменения свойств Х.Э.;
- характеризовать
Х.Э. малых периодов, калия и кальция;
- описывать
свойства высших оксидов Х.Э. (№1-20), свойства соответствующих им кислот и
оснований;
- определять
вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных
соединениях;
- называть
вещества по их химическим формулам;
- составлять
формулы неорганических соединений различных классов по валентности;
- определять
принадлежность неорганических веществ к определенному классу;
- характеризовать
химические свойства неорганических веществ различных классов;
- вычислять
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции;
-составлять генетические ряды металла и неметалла;
I. Химия
металлов - 17 часов
Положение
элементов – металлов в таблице Д.И. Менделеева и особенности строения их
атомов.
Физические
свойства металлов
Химические
свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Металлы в
природе. Общие способы получения металлов.
Применение
металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов
Щелочные
металлы. Щелочноземнльные металлы. Алюминий. Железо.
Знать/понимать:
- положение
металлов в П.С.; металлическая связь, металлическая кристаллическая
решетка;
- физические свойства металлов.
- общие химические свойства Ме: взаимодействие с НеМе, водой,
кислотами, солями.
- классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных
металлов, характеристику физических свойств металлов.
- основные способы получения Ме в промышленности.
- важнейшие соединения щелочноземельных металлов
- химические свойства алюминия.
- химические свойства железа.
Уметь:
- объяснять
закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных
подгрупп;
-
характеризовать строение и общие свойства металлов;
- описывать
свойства высших оксидов элементов-металлов и соответствующих им оснований;
- описывать
реакции восстановления металлов из их оксидов;
-
характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов;
-
характеризовать свойства и области применения металлических сплавов;
- составлять
схемы строения атомов элементов-металлов
(лития,
натрия, магния, алюминия, калия, кальция);
- объяснять
закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных
подгрупп;
- характеризовать
химические свойства металлов и их соединений;
- описывать
связь между составом, строением, свойствами веществ-металлов и их
применением;
-
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни: для безопасного обращения с Ме, экологически грамотного
поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах,
используемых в быту
- записывать уравнения реакций взаимодействия с НеМе, кислотами,
солями, используя электрохимический ряд напряжения Ме для характеристики
химических свойств
- описывать свойства и области применения различных металлов и
сплавов
- составлять схему строения атома железа;
- записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с
образованием соединений с различными степенями окисления;
- определять
соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем соединения металлов;
II. Химия
неметаллов - 24 часа
Общая
характеристика элементов-неметаллов
Простые
вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение
Водород.
Водородные и
кислородные соединения неметаллов
Галогены.
Общая
характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические
функции халькогенов Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе
Сера. Аллотропия
и свойства серы
Сероводород.
Сульфиды
Кислородсодержащие
соединения серы. Серная кислота Круговорот серы в природе
Общая
характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов
подгруппы азота
Азот – простое
вещество
Аммиак
Соли аммония
Оксиды азота
Азотная кислота
Нитраты – соли
азотной кислоты. Круговорот азота в природе
Фосфор – элемент
и простое вещество. Круговорот фосфора в природе
Общая
характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот
углерода в природе
Оксиды углерода.
Угольная кислота и ее соли
Кремний и его
свойства. Соединения кремния
Лабораторные
опыты
Качественная
реакция на сульфид-ион
Качественная
реакция на сульфат-ион
Качественная
реакция на ион аммония
Качественная
реакция на нитрат-ион
Качественная
реакция на карбонат-ион
Практические
работы:
1
Получение
и свойства соединений металлов.
2
Решение
экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
3
Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода.
4
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и
углерода.
5
Получение,
собирание и распознавание газов.
Знать/понимать:
-положение
неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева;
-атомные
характеристики элементов-неметаллов, причины и закономерности их изменения в
периодах и группах;
-особенности
кристаллического строения неметаллов;
-строение атомов-неметаллов, физические свойства.
- строение атомов галогенов, степени окисления, физические и
химические свойства.
-свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;
-окислительные свойства конц серной кислоты в свете ОВР;
-качественную реакцию на сульфат-ион.
-физические и химические свойства азота;
-круговорот азота в природе.
- строение молекулы аммиака;
-донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;
-свойства аммиака;
-способы получения и распознавания аммиака
- свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как
окислителя.
- характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы углерода
- свойства, значение соединений углерода и кремния в живой и
неживой природе.
Уметь:
- составлять
схемы строения атомов химических элементов -неметаллов;
- давать характеристику элементам-неметаллам на основе их
положения в ПСХЭ;
- объяснять сходство и
различие в строении атомов элементов-неметаллов;
- объяснять
закономерности изменения свойств химических элементов-неметаллов;
- характеризовать
химические элементы-неметаллы малых периодов;
- описывать
свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов малых периодов, а
также общие свойства соответствующих им кислот;
- сравнивать неметаллы с металлами
- составлять схемы строения атомов галогенов;
- на основании строения атомов объяснять изменение свойств
галогенов в группе;
- записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР
- характеризовать химические элементы подгруппы серы;
- записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки
зрения ОВР
- описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его
физиологическое воздействие на организм
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- получать и собирать аммиак;
- распознавать опытным путем аммиак
-
составлять схемы строения атомов элементов подгруппы углерода
-
составлять формулы соединений углерода и кремния, иллюстрирующие свойства
карбонатов и силикатов
- распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы и ионы аммония;
- описывать химическое загрязнение
окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от
загрязнений
- использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
·
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
·
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
·
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
·
критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников.
III. Основы
органической химии - 10 часов
Возникновение и
развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова
Изомерия.
Углеводороды.
Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов
Природные
источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия
углеводородов
Спирты.
Карбоновые
кислоты
Жиры
Углеводы
Аминокислоты и
белки.
Лабораторные
опыты
Окисление спирта
в альдегид
Изучение свойств
карбоновых кислот
Изучение свойств
жиров
Изучение свойств
глюкозы
Качественная
реакция на белки
Практические
работы
6. Изготовление
моделей углеводородов.
7. Распознавание
волокон и пластмасс.
Знать/понимать:
-
понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов,
изомерия
-
характерные химические свойства предельных углеводородов
-
правила составления названий алкенов и алкинов;
-
важнейшие свойства этена и ацетилена;
-
качественные реакции на кратную связь.
- классификацию и номенклатуру ароматических соединений.
- природные источники углеводородов
- основы номенклатуры карбоновых кислот;
- строение карбоксильной группы;
- значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни
человека
-
понятия: изомерия, гомология, углеродный скелет, функциональная группа,
вещества, используемые в практике
-
иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом
организме
Уметь:
- называть
органические вещества по их химическим формулам;
- определять
принадлежность вещества к определенному классу;
- объяснять
причины многообразия органических веществ;
- характеризовать
химические свойства органических соединений различных классов;
- описывать
связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их
применением;
- описывать свойства
и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина и других
веществ;
- характеризовать
биологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и
применение глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;
-записывать структурные формулы изомеров и гомологов;
-давать названия изученным веществам
- определять принадлежность веществ к классу аренов,
характеризовать строение бензола
называть
спирты по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность
веществ к классу спиртов
-
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
- критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников.
Знать:
- роль химии в
жизни человека;
- влияние
синтетических моющих средств на водную среду;
Уметь:
- использовать
приобретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и
минералами;
- оценивать
влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;- использовать
приобретенные знания и умения для критической оценки информации о веществах,
используемых в быту;
- использовать
приобретенные знания и умения для обоснования основных принципов здорового
питания;
- различать
экологические проблемы вокруг нас и экологически грамотно вести себя в
окружающей среде.
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
- критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников.
V.
Итоговое повторение курса химии основной школы - 6 часов
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.