МБОУ«Старочелнинская средняя общеобразовательная школа»
Алькеевского
муниципального района Республики Татарстан
|
«Рассмотрено»
Руководитель МО
______/Н.Х.Бадертдинов /
«22» августа 2014г
|
«Согласовано»
Заместитель
директора
по УР
МБОУ Старочелнинской СОШ
Алькеевского
муниципального района,
Республики
Татарстан
_____________/Г.Н.Галлямова/
«24
»августа2014г.
|
«Утверждаю»
Директор
МБОУ Старочелнинской СОШ
Алькеевского
муниципального района,
Республики
Татарстан
___________
/ Ф.Х.Хазипов /
Приказ
№117от «25»августа2014г.
|
РАБОЧАЯ
ПРОГРАММА
по химии
для 8 класса муниципального бюджетного учреждения
«Старочелнинская
средняя общеобразовательная школа» учителя
химии
первой квалификационной категории
Бадертдинова
Наиля Хакимзяновича
Рассмотрено на заседании
педагогического
совета
протокол №2
от «25 »августа2014 г.
2014 - 2015 учебный
год
Пояснительная записка к рабочей программе по химии в 8 классе
Настоящая программа составлена на основе следующих
нормативно-правовых актов:
1.
Федеральный Закон № 273 от 29.12.2012г. "Об образовании в
Российской Федерации";
2. Федеральный
компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ
05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по биологии.
3. Федеральный
государственный образовательный основного общего образования(утверждён приказом
Минобрнауки России от 17 декабря 2010 года №1897).
4. Федеральный
базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ от
09.03.2004 № 1312);
5. Федеральный
перечень учебников, рекомендованных и допущенных к использованию в
образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, реализующих
образовательные программы общего образования и имеющих государственную
аккредитацию.
6.Программа
для общеобразовательных учреждений. Химия 8-11. ; Гара Н.Н М.: Просвещение, 2008. -56с.).
7.Методические рекомендации «Об особенностях преподования учебного
предмета «Химия» в 2014-15году .
8.Закон
РТ «Об образовании» от 22 июля 2013 № 68
9.Учебный
план МБОУ «Старочелнинская средняя общеобразовательная школа Алькеевского
района РТ» на 2014-2015 учебный год;
Программа рассчитана на 2 часа в неделю
(35недель- 70 часов).Формы контроля в виде контрольных, практических
лабораторных работ, а также тестирования, срезов, устных ответов. Итоговая
аттестация-контрольная работа.
Учебник-Химия. 8 класс.
Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, изд. «Просвещение»: 2008 год.
Изучение химии в направлено на достижение следующих целей и задач:
1) освоение важнейших знаний о химической
символике, об основных химических понятиях, фактах, теориях и законах
химии; 2) овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
3) развитие
познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения
химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного
приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными
потребностями; 4) воспитание убежденности в познаваемости химической
составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой
культуры;
5)
овладение методами научного познания для объяснения химических явлений и
свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и
получении новых материалов; 6)применение полученных знаний и умений для
химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту,
сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной
жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде. 7) химическое образование необходимо также для создания у школьника
отчетливых представлений о роли химии в решении экологических, cырьевых, энергетических, продовольственных, медицинских проблем
человечества.
Рабочая программа предусматривает формирование общеучебных умений
и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом
направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на уровне основного общего
образования являются: использование для познания окружающего мира различных
методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и
лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
использование для решения познавательных задач различных источников информации;
соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей
среде, а также правил здорового образа жизни.
СОДЕРЖАНИЕ.
Тема 1. Первоначальные химические
понятия (17 часов).
Химия – наука о веществах, их строении,
свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент,
моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Предмет химии. Химия как часть
естествознания. Вещества и их свойства. Чистые
вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные
воды.
Способы очистки
веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция,
хроматография. Способы разделения смесей и их использование. Физические и
химические явления, Химические реакции.. Химическая
реакция. Условия и признаки химических реакций. Понятие о скорости химических
реакций.
Атомы и молекулы.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и
количественный состав вещества. Химический элемент.
Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и
неорганические).
Простые и сложные вещества. Химический
элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон
постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и
молекулярная массы. Количества вещества, моль. Молярная масса. Валентность
химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их
соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно – молекулярное
учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Уравнение и схема химической реакции. Классификация химических реакций по числу и
составу исходных и полученных веществ.
Научные методы
познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.
Моделирование химических процессов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки
веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие
закон сохранения массы веществ. Химические явления
(прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).
Химические соединения вещества 1 моль. Модель
молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение
смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции,
иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного
карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы. Правила работы в школьной лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные
устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Знакомство с
лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории
1. Правила техники
безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным
оборудованием.
2. Очистка
загрязненной поваренной соли. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы
вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества, по известной
массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород (6 часов)
Кислород. Простые вещества (металлы и
неметаллы). Физические и химические свойства, получение и применение.
Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества. Кислород. Нахождение в природе. Круговорот кислорода
в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой
эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания. Защита
атмосферного воздуха от загрязнений. Классификация
химических реакций по поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект
химической реакции.
Демонстрации.
Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение
состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода. Получение,
собирание и распознавание кислорода. Качественная реакция.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород (4 часа)
Водород, физические и химические свойства,
получение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные
вещества.
Водород. Нахождение в природе.
Водород-восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту,
горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Получение
водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
Тема 4 Растворы. Вода. (6 часов)
Вода и её свойства.
Растворимость веществ в воде. Тепловые явления при растворении.Получение
кристаллов солей (стандарт). Вода-растворитель. Растворимость веществ в воде.
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.
Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения
состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в
природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации.
Анализ воды. Синтез воды.
Практическая
работа. Взвешивание.
Приготовление растворов.
Определение массовой доли растворенного
вещества. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного
вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного
вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для
приготовления раствора определенной концентрации
Тема 5. «Основные
классы неорганических соединений» 10 часов
.Основные
классы неорганических веществ. Химические
свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню
подготовки)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура.
Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура.
Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение.
Применение.
Кислоты. Классификация.
Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов
Н.Н.Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура.
Физические и химические свойства. Способы получения.
Генетическая связь между основными классами
неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные
опыты. Опыты,
подтверждающие химические свойства кислот, оснований. Взаимодействие оксида
магния с кислотами. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
Практическая
работа. Решение
экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами
неорганических соединений
Тема 6. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.(7 часов)
Химический элемент. Первые попытки классификации химических
элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон
Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и
периоды. Короткий и длинный Варианты периодической таблицы.
Значение периодического закона. Жизнь и
деятельность Д.И.Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер: ядро (протоны,
нейтроны). Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И.Менделеева. Атомные орбитали. Электронная
классификация элементов (s-, p- элементы).
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами
кислот и щелочей.
Тема 7. Строение вещества. Химическая
связь.(9 часов)
Строение молекул.
Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная),
ионная, металлическая.
Электроотрицательность
химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная,
ковалентная полярная, ионная. Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной
связи (стандарт). Валентность элементов в свете электронной теории. Степень
окисления. Правила определения степени окисления элементов. Классификация химических реакций по изменению степеней
окисления химических элементов. Окислительно - восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель. Вещества в твердом, жидком и
газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы
кристаллических решеток (атомная, молекулярная,
ионная и
металлическая). Зависимость свойств веществ от типов кристаллических
решеток.
Демонстрации.
Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных
соединений. Сопоставление физико – химических свойств соединений с ковалентными
и ионными связями.
Тема 8 «Закон Авогадро. Молярный объем
газов» ( 3 часа )
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
Относительная плотность газов.
Объемные отношения газов при химических
реакциях.
Тема 9. Галогены (7 часов)
Положение галогенов в периодической таблице
и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.
Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Методы анализа веществ.Сравнительная
характеристика галогенов.
Демонстрации.
Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами
галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов и иода.
Вытеснение галогенов друг другом из раствора
их соединений.
Повторение и промежуточная аттестация 2ч
Требования
к уровню подготовки обучающихся
В результате
изучения химии обучающийся должен: знать/понимать:
химическую
символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения
химических реакций;
важнейшие
химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,
моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы
химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь: называть: знаки химических элементов, соединения изученных
классов, типы химических реакций;
объяснять:
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать:
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь
между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
определять:
состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций
ионного обмена;
-составлять:
формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов,
формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы
строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения
химических реакций;
-обращаться с химической посудой и лабораторным
оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород,
углекислый газ, растворы кислот и щелочей.
-вычислять:
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
-использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного
обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых
в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-методический
комплект:
- Учебник Химия: неорганическая химия: учебник
для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.-
12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2010.-198с.,
- Электронные носители:
- Репититор. Химия.Полный школьный курс.
- Готовимся к ГИА и ЕГЭ.
Дополнительная литература для учителей:
1.Брейгер Л.М.Химия Контрольные и
самостоятельные работы, тесты. 9Класс.,2006.
2.Городова Н.М.Сборник тестовых заданий
по химии. 8-9 класс.
3.Альбицкая В.М.Задачи и упражнения
поорганической химии.
Сборники тестов. Химия. 8-9 классы.
Химия. 10-11 классы
Контрольные и проверочные работы. Химия. 8-9 классы. Р.И.
Халиуллин
для учащихся:
1. Кузьменко Н.Е.
Учись решать задачи по химии. – М.: Просвещение, 2009.
3.Хомченко Г.П.,
Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна,
2009.
Справочная литература:
1. Химия. Большой
справочник для школьников и поступающих в вузы. 784 с.
. MULTIMEDIA – поддержка предмета:
1. Виртуальная
школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и
Мефодий», 2004
- Химия.
Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.:ЗАО Просвещение -
МЕДИА, 2010.
Учебно-тематический план - 8 класс
|
Тема №
|
Название
|
Количество часов
|
Практические работы
|
Лабораторные
работы
|
Контрольные работы
|
|
1
|
Первоначальные химические понятия
|
17
|
2
|
3
|
1
|
|
2
|
Кислород.
|
6
|
1
|
_
|
_
|
|
3
|
Водород.Кислоты. Соли
|
4
|
_
|
2
|
_
|
|
4
|
Вода. Растворы. Основания
|
6
|
1
|
_
|
1
|
|
5
|
Основные классы неорганических соединений
|
10
|
2
|
5
|
1
|
|
6
|
Периодический закон и ПСХЭД.И.Менделеева. Строение атома
|
7
|
_
|
_
|
_
|
|
7
|
Химическая связь. Строение веществ
|
8
|
_
|
_
|
1
|
|
8
|
Галогены
|
10
|
_
|
1
|
|
|
9
|
Повторение и промежуточная аттестация
|
2
|
|
|
1
|
Календарно-тематическое
планировании
|
№
|
Тема
урока
|
Кол-
во часов
|
Характеристика
деятельности учащихся или
виды учебной деятельности
|
Виды контроля измери-тели
|
Планируемые
результаты
освоения
материала
|
Примечание
|
Дата
проведения
|
|
|
|
|
|
|
|
|
План
|
Факт
|
- Тема 1. Первоначальные химические
понятия (18часов)
|
1
|
Вводный инструктаж по ТБ и ОТ. Химия как
часть естествознания. Химия-наука о веществах, их строении, свойствах и
превращениях.
|
1
|
Различать
предметы изучения естественных наук
|
Лабораторный
опыт№1:Рассмотрение веществ с различными физическими свойства-ми.
|
Знать определения
предмета химии и вещества, свойства веществ. Уметь
описывать вещества по их физическим свойствам
|
|
04.09
|
|
|
2
|
Чистые вещества и смеси. Природные смеси:
воздух, природный газ, нефть, природные воды.
|
1
|
Наблюдать и описывать чистые вещества,
смеси, способы разделения смесей.
|
Лаб. опыт №2. Разделение смесей с помощью
магнита.
|
Знать отличие
чистого вещества от смеси, способы разделения смесей, природные смеси. Уметь
различать смеси
|
|
06.09
|
|
|
3
|
Явления
физические и химические. Химические реакции. Условия и признаки химических
реакции.
|
1
|
. Наблюдать
свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций
|
Лабор.опыт№3,4. Примеры физических и
химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных
реакций.
|
Знать
определение физических и химических явлений, признаки химических реакций,
условия возникновения и течения реакций. Уметь
отличать физические и химические явления,
|
|
11.09
|
|
|
4
|
Атомы и молекулы. Простые и сложные
вещества. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. моделирование.
|
1
|
Описывать
состав простых и сложных веществ.
|
Текущий.
|
Знать
определение атома, простого и сложного вещества, отличие смеси и сложного
вещества, методы познания веществ. Уметь
различать простые и сложные вещества, вещества молекулярного и
немолекулярного строения
|
|
13.09.11
|
|
|
5
|
ИОТ и ТБ
Практическое занятие№1: «Правила работы в
школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила
безопасности»
|
1
|
Изучать приемы обращения с лабораторным
оборудованием
|
Практичес- кая работа №1
|
Знать правила
работы в химическом кабинете, правила безопасности Уметь
обращаться с лабораторным оборудованием, химической посудой.
|
|
18.09
|
|
|
6
|
ИОТ и ТБ
Практическое занятие №2:
«Разделение смесей. Фильтрование. Очистка
загрязненной поваренной соли. Получение кристаллов солей»
|
1
|
Проводить
очистку соли фильтрованием и выпариванием
|
Практическая занятие №2.
|
Знать правила
обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородных и
неоднородных смесей. Уметь проводить разделение
смесей фильтрованием и выпариванием.
|
|
20.09
|
|
|
7
|
Химические элементы. Знаки химических
элементов. Относительная атомная масса. Атомная единица массы.
|
1
|
Различать понятия «молекула», «атом»,
«химический элемент». Определять относительную атомную массу.
|
Фронтальный и текущий опрос. Работа с ДМ
|
Знать определение
химического элемента, 10 знаков хим. элементов, опр.Ар.
Уметь отличать понятия «химический элемент» и «простое вещество»
|
|
25.09
|
|
|
8
|
Закон постоянства состава. Химические формулы.
Относительная молекулярная масса.
|
1
|
Приводить доказательства закона постоянства
состава. Описывать простейшие вещества с помощью формул
|
Текущий опрос. Работа с ДМ: Радецкий
|
Знать определение
закона постоянства состава, что такое химическая формула.
Уметь давать по плану описание вещества.
|
|
27.09
|
|
|
9
|
. Валентность химических элементов.
Определение валентности элементов по формулам их соединений
|
1
|
Определять валентности атомов в бинарных
соединениях
|
Текущий опрос. Работа с ДМ.
|
Знать определение
понятия «валентность». Уметь определять
валентность по формуле, состоящей из двух элементов
|
|
2.10
|
|
|
10
|
. Составление химических формул по
валентности
|
1
|
Составлять формулы бинарных соединений по их
химическим формулам
|
Текущий опрос. Работа с учебником.
|
. Знать определение понятия
«валентность». Уметь составлять формулы по
валентности
|
|
9.10
|
|
|
11
|
. Атомно-молекулярное учение. Закон
сохранения массы веществ
|
1
|
Выделять основные положения атомно
молекулярного учения. Приводить доказательства закона сохранения массы
веществ
|
Текущий опрос. Работа с ДМ.
|
Знать основные
положения атомно-молекулярного учения, роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в
создании этого учения
|
|
11.10
|
|
|
12
|
. Химические уравнения. Сохранение массы
веществ при химических реакциях.
|
1
|
Описывать простейшие химические реакции с
помощью химических уравнений
|
Фронтальный опрос.
|
Знать
определение химических уравнений, значение коэффициента в химических уравнениях
|
|
16.10
|
|
|
13
|
Классификация химических реакции по числу и
составу исходных и полученных веществ.
|
1
|
. Наблюдать и описывать типы
химических реакций по химическим уравнениям
|
Фронтальный и текущий опрос. ДМ
|
. Знать определение реакций
разложения, соединения, замещения,
обмена. Уметь определять
типы химических реакций по химическим уравнениям
|
|
18.10
|
|
|
14
|
Количество вещества. Моль - единица
количества вещества. Молярная масса
|
1
|
. Рассчитывать количество вещества, массу
данного вещества по формулам и по уравнениям химических реакций
|
ЛО 5,6. Разложение
основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
|
. Знать определение количества
вещества, моль, число Авогадро. Уметь
определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и
наоборот.
|
|
23.10
|
|
|
15
|
. Вычисления по химическим уравнениям массы
или количества вещества одного из реагентов или продуктов реакции
|
1
|
. Рассчитывать молярную массу по химическим
формулам. Решать задачи.
|
Фронтальный опрос.
|
Знать определение
молярной массы, формулу для расчета. Уметь
вычислять по формуле массу данного вещества ,если известно количество
вещества
|
|
25.10
|
|
|
16
|
. Обобщение и систематизация знаний по теме:
«Первоначальные химические понятия».
|
1
|
Обобщать и применять знания , умения и
навыки при выполнений тренировочных упражнений и заданий
|
Текущий опрос. Работа с ДМ.
|
. Уметь применять знания , умения и
навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий
|
|
30.10
|
|
|
17
|
Контрольная работа №1 по теме
«Первоначальные химические понятия»
|
1
|
Выполнить контрольную работу
|
Текущий опрос. Работа с тестами
|
Уметь применять
знания, умения и навыки при выполнении контрольной работы.
|
|
1.11
|
|
|
18
|
Кислород. Нахождение в природе
|
1
|
Исследовать свойства изучаемых веществ
|
Контроль-ная работа
|
Знать физические
свойства кислорода, способы получения кислорода в лаборатории и в
промышленности
|
|
13.11
|
|
|
19
|
. Получение газообразного вещества и
применение. Круговорот кислорода в природе.
|
1
|
. Наблюдать и описывать химические реакции с
помощью русского языка и языка химии.
|
Фронтальный опрос. Работа по учебнику: упр.
5(а,б,в,д). стр.60
|
. Уметь
различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере
кислорода.
|
|
15.11
|
|
|
20
|
Физические и химические свойства
кислорода. Оксиды.
|
1
|
Делать выводы из результатов проведенных
химических экспериментов. Класси-фицировать оксиды по составу
|
Лабораторная работа№7. Ознакомление с
образцами оксидов.
|
Знать химические
свойства кислорода, определение оксидов. Уметь
записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми
веществами
|
|
20.11
|
|
|
21
|
Воздух и его состав. Горение и медленное
окисление. Защита атмосферного воздуха от загрязнений
|
1
|
Делать выводы из результатов проведенных
химических экспериментов.
|
Текущий опрос. Работа с ДМ: Радецкий А.М.,
работа 2, стр.18-19
|
Знать состав
воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению
пожаров. Уметь составлять
уравнения горения сложных веществ
|
|
22.11
|
|
|
22
|
Тепловой эффект
химических реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям.
|
1
|
Рассчитывать по термохимическим уравнениям и
составлять термохимические реакции.
|
Текущий опрос. Работа.с ДМ
|
Уметь делать
расчеты по термохимическим уравнениям Знать классификацию
химических реакции по тепловому эффекту
|
|
27.11
|
|
|
23
|
Нагревательные
устройства. Проведение химических реакций при нагревании. ИОТ и ТБ.
Практическое занятие №3. «Получение кислорода и изучение его свойств»
|
1
|
Делать выводы из результатов прове-денных
химических экспериментов
|
Практическая работа №3
|
Знать нагревательные
устройства, правила при нагревании Уметь пользоваться
нагревательными приборами, проводить химические реакции при нагревании,получить
кислород в лаборатории и исследовать его свойства.
|
|
29.11
|
|
|
24
|
Водород, его общая характеристика. Получение водорода и его физические
свойства.
|
1
|
Делать выводы
из результатов проведенных химических экс-в.
|
Текущий опрос.
|
Знать состав
молекулы водорода, определение восстановителя. Уметь
давать характеристику водороду как элемента и простого вещества, описывать
физ. и хим. свойства
|
|
4.12
|
|
|
25
|
Химические свойства водорода.
Водород-восстановитель. Водородные соединения неметаллов. Применение.
Качественная реакция на водород.
|
1
|
Наблюдать и
описывать химические свойства водорода. Делать выводы.
|
Лабораторная работа№8,9. Получение
водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
|
Знать области
применения водорода и способы получения его в лаборатории и в
промышленности. Уметь
собирать водород вытеснением воздуха, доказывать его наличие
|
|
6.12
|
|
|
26
|
Обобщение и систематизация знаний по темам
«Кислород» и «Водород»
|
1
|
Обобщать и применять полученные знания,
умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений
|
Текущий опрос. Работа с тестами.
|
Уметь применять
знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений
|
|
11.12
|
|
|
27
|
Контрольная работа №2 по темам
«Кислород» и «Водород».
|
1
|
Выполнить контрольную работу
|
Контрольная работа
|
Уметь применять
знания, умения и навыки при выполнении кон. работы
|
|
13.12
|
|
|
28
|
Вода - растворитель. Растворимость веществ
в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.
|
1
|
Конкретизировать понятия «растворы»,
«растворимость», «растворитель». Объяснять механизм растворения. Решать
задачи на определение массовой доли растворенного вещества
|
Фронтальный опрос
|
Уметь определить
массовую долю растворенного в-ва Знать понятия
«растворы», «растворимость», «дистиллированная вода», меры по охране воды от
загрязнений.
|
|
18.12
|
|
|
29
|
Проведение расчетов на основе формул:
«Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе».
|
1
|
Решать задачи на определение массы и воды
для приготовления раствора
|
Текущий опрос. По учеб: стр. 81, упр. 1-6
|
Знать определение
растворимости, массовой доли растворенного вещества.
Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе
|
|
20.12
|
|
|
30
|
Вода. Состав. Понятие о химическом анализе и
синтезе. Методы анализа веществ.Вода в природе и способы ее очистки.
|
1
|
Конкретизировать понятия «анализ», «синтез».
Объяснять агрегатные состояния воды и физические свойства.
|
Текущий опрос. Работа с учебником.
|
Знать колич. и
кач. состав воды, физ. свойства воды, понятие об анализе и синтезе как
методах определения состава вещества.
|
|
25.12
|
|
|
31
|
Физические и химические свойства воды.
Применение воды и растворов.
|
1
|
Наблюдать и описывать химические свойства
воды
|
Текущий опрос Работа с ДМ.
|
Знать химические
свойства воды. Уметь составлять
уравнения реакций, доказывать химические свойства воды.
|
|
27.12
|
|
|
32
|
ИОТ и ТБ. Практическое занятие №4.
«Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей»
|
1
|
Делать выводы из результатов прове-денных
химических экспериментов
|
Практическая работа №4
|
Уметь взвешивать,
приготовить раствор с определенной массовой доли растворенного вещества,
получить кристаллы солей
|
|
15.01
|
|
|
33
|
Повторение и обобщение темы «Растворы.
Вода» »
|
1
|
Обобщать и применять полученные знания,
умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений
|
Текущий опрос. Письменная работа.
|
Уметь применять
знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений
|
|
17.01
|
|
|
34
|
Основные классы неорганических веществ.
Оксиды. Физические и химические свойства оксидов. Получение и применение.
|
1
|
Выделять основные признаки
классификации оксидов. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе
демонстрационного и лабораторного эксперимента
|
Фронтальный опрос. ДМ:Рад. Стр.28 Вар.1-2
|
Знать классификацию
состав и строение, физические и химические свойства
оксидов. Уметь доказывать
химические свойства кислотных и основных оксидов, записывать уравнения
реакций
|
|
22.01
|
|
|
35
|
Основания. Классификация. Номенклатура.
Получение и применение.
|
1
|
Выделять
основные признаки классификации оксидов
|
Текущий опрос. По учеб-нику:упр.1-3, стр.99.
Зад.3,4, стр.99
|
Знать классификацию
и номенклатуру основании Уметь доказывать
получение оснований, записывать уравнения реакций
|
|
24.01
|
|
|
36
|
Физические и химические свойства оснований.
Реакция нейтрализации. Индикаторы.
|
1
|
Описывать химические реакции, наблюдаемые в
ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента
|
Текущий опрос. Лабораторная работа
№10.Опыты подтверждающие химические свойства оснований.
|
Знать Физические
и химические свойства оснований. Уметь доказывать
химические свойства оснований, записывать уравнения реакций, определять
среду оснований, использовать индикаторы для определения среду оснований.
|
|
29.01
|
|
|
37
|
Кислоты. Классификация. Номенклатура.
|
1
|
Выделять основные признаки
классификации кислот
|
Текущий опрос.
По учеб-нику:упр.1-2, стр.104. Зад.1, стр.105
|
Знать химические
формулы и названия кислот Уметь классифицировать кислоты по
признакам
|
|
31.01
|
|
|
38
|
Физические и химические свойства кислот.
Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.
|
1
|
Описывать химические реакции, наблюдаемые в
ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента
|
Лабораторная работа №11.Опыты
подтверждающие химические свойства кислот.
|
Знать физические
и химические свойства кислот. Уметь доказывать
химические свойства кислот, записывать уравнения реакций, использовать
индикаторы для определения среду кислот.
|
|
5.02
|
|
|
39
|
Соли. Классификация. Номенклатура.
Физические и химические свойства Способы получения солей.
|
1
|
Делать выводы из результатов проведенных
химических экспериментов.
|
Текущий опрос. По учебнику: упр. 4,7,9.
стр.112.
|
Знать Физические
и химические свойства солей. Уметь доказывать
химические свойства и получение солей, записывать уравнения
реакций
|
|
7.02
|
|
|
40
|
Генетическая связь между основными классами
неорганических соединений.
|
1
|
Овладевать умением аргументировать связь
между классами неорганических веществ
|
Текущий опрос. По учеб-нику:упр.10(а,,г),
стр.112
|
Знать понятие
генетической связи между классами неорганических веществ. Уметь
осуществлять превращения вещества.
|
|
12.02
|
|
|
41
|
Обобщение и систематизация знаний по теме 5.
Практикум.
|
1
|
Обобщать и применять полученные знания,
умения и навыки при выполнении тренировочных задании и упражнений
|
Текущий опрос. Письм. работа
|
Уметь применять
знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений
|
|
14.02
|
|
|
42
|
ИОТ и ТБ. Практическое занятие № 5 «Решение
экспериментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорганических
соединений».
|
1
|
Делать выводы
из результатов проведенных химических экспериментов
|
Практическая работа №5
|
Уметь применять
теоретические и практические ЗУН, полученные в ходе изучения темы, при
выполнении практической работы.
|
|
19.02
|
|
|
43
|
Контрольная работа №3 по теме «Основные
классы неорганических соединений»
|
1
|
Выполнить контрольную работу
|
Контрольная работа
|
Уметь применять
знания, умения и навыки при выполнении контрольной работы
|
|
21.02
|
|
|
44
|
Классификация химических элементов. Понятие
об элементах сходных элементов. Амфотерность.
|
1
|
Описывать
химические реакции, наблюдаемые в ходе лабораторного эксперимента
|
Лабораторная работа№12.
|
Знать
определение амфотерности оксида и гидроксида, первые попытки классификации
химических элементов. Уметь
экспериментально доказывать амфотерность гидроксида.
|
|
26.02
|
|
|
45
|
Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева.
Группы и периоды периодической системы.
|
1
|
Определить понятия «химический элемент»,
«порядковый (атомный) номер», «периодический закон».
|
Фронтальный опрос.
|
Знать определение
периодического закона, определение периода, значение порядкового
номера(физический смысл). Уметь объяснять
изменение свойств элементов и их соединений, знать причину этого.
|
|
28.02
|
|
|
46
|
Строение атома.. Ядро (протоны, нейтроны) и
электроны. Изотопы.
|
1
|
Моделировать строение атома. Определять
понятия «изотоп», «массовое число», «относительная атомная масса»
|
Текущий опрос по учебнику, упр.4,5, стр.122.
|
Знать строение
атома, состав атомного ядра, определение изотопов, 3 вида
излучения. Уметь описывать химический элемент с точки
зрения строения атома, находить черты сходства и отличия у изотопов
|
|
5.03
|
|
|
47
|
Строение электронных оболочек атомов первых
20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева.
|
1
|
Определять понятия «электронная оболочка»,
«электронный слой»
|
Текущий опрос. Работа с таблицами.
|
Знать расположение
электронов по слоям, знать о периодических изменениях химических свойств в
зависимости от числа электронов в наружном эл.слое.
|
|
7.03
|
|
|
48
|
Периодическая система химических элементов.
Малые и большие периоды. Группы и подгруппы
|
1
|
Описывать и харак-теризовать структуру
таблицы. Делать умозаключения о характере изменения свойств химических
элементов с увеличением зарядов атомных ядер.
|
Текущий опрос.Работа с ДМ: Радецкий
р.2,вар.3,4. самост. работа
|
Знать определение
периода, физический смысл № периода, определение группы, физический смысл №
группы. Уметь объяснять изменение свойств в
периоде и в группе
|
|
12.03
|
|
|
49
|
Характеристика химических элементов главной
подгруппы на основании положения в ПС и строения атома.
|
1
|
Характеризовать хи-мический элемент по его
положению в ПС и строения его атома.
|
Письменная работа по ДМ:Рад-й, стр.41-42
|
Уметь давать
характеристику по плану данного химического эле-мента главной подгруппы по
его положению в ПС и строению его атома.
|
|
14.03
|
|
|
50
|
Значение периодичес-кого закона. Жизнь и
деятельность Д.И.Менделеева.
|
1
|
Структурировать материал о жизни и
деятельности Д.И.Менделеева, об утверждении учения о периодичности.
|
Текущий опрос.
|
Знать роль
периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных
фактов и открытия новых; знать основные этапы жизни Д.И.Менделеева.
Уметь доказывать основные положения диалектики на примере ПС и
строения атома.
|
|
19.03
|
|
|
51
|
Электроотрицательность химических элементов.
Строение молекул. Химическая связь.Типы химических связией.
|
1
|
Конкретизировать понятия «электро-отрицательность»,
«химическая связь», «ковалентная связь», «ионная связь» связь»
|
Текущий опрос.
|
Знать определения
хи-мической связи, электро-отрицательности, Уметь
сравнивать ЭО элементов по ПС
|
|
21.03
|
|
|
52
|
Ковалентная связь (неполярная и полярная)
|
1
|
Конкретизировать понятия «ковалентная
неполярная связь», «ковалентная полярная
|
Текущий опрос.
|
Знать
определения ковалентной полярной и неполярной связи, мехнизм образования
связи, энергия связи. Уметь определять
различные виды ков.связи, записывать схемы образования веществ с ков-ой пол.
и ков. непол. связи
|
|
2.04
|
|
|
53
|
Ионная связь (понятие о степени окисления)
|
1
|
Конкретизировать понятие «ионная
связь».Обобщать понятия «ковалентная связь», «ионная связь».
|
Текущий опрос. Работа с ДМ.
|
Знать определение
ион-ной связи, механизм её образования, понятие о степени окисления.
Уметь определять ионную и ковалентную связи в
различных веществах, составлять схемы обра- зования ионных соед-ий
|
|
4.04
|
|
|
54
|
Вещества в твердом, жидком и газообразном
состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток.
|
1
|
Конкретизировать и обобщать понятие
«кристаллическая решетка». Модели-ровать строение веществ с ков. и ионной
связью.
|
Фронтальный опрос.
|
Знать определение
кристаллической решет-ки, типы кристаллических
решёток. Уметь определять
типы кристаллических решёток
|
|
9.04
|
|
|
55
|
Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
|
1
|
Конкретизировать на примерах зависимость
свойств веществ от типов кристаллических решеток
|
Конкретизировать
|
Знать зависимость
свойств веществ от типов кристаллических решеток Уметь приводить
примеры, доказывающие зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток
|
|
11.04
|
|
|
56
|
Понятие о валентности и степени окисления.
Окислительно-восстановительные реакции.
|
1
|
Характеризовать хи-мические реакции с точки
зрения ОВР методом электронного баланса
|
Текущий опрос.
|
Знать определения
«окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление», «ОВР».
Уметь определять степени окисления, составлять ОВР.
|
|
16.04
|
|
|
57
|
Повторение и обобщение по темам
«Периодический закон и ПСХЭ» и «Строение вещества. Химическая связь»
|
1
|
Обобщать и применять полученные знания,
умения и навыки при выполнении тренировочных задании и упражнении
|
Текущий опрос. Самостоятельная работа
|
Уметь применять
знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений
|
|
18.04
|
|
|
58
|
Контрольная работа №4 по темам
«Периодический закон и ПСХЭ» и Строение вещества» «Химическая связь.
|
1
|
Выполнить контрольную работу
|
Контрольная работа
|
Уметь применять
знания, умения и навыки при выполнений кон. работы
|
|
23.04
|
|
|
59
|
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
Относительная плотность газов.
|
1
|
Рассчитывать молярный объем газообразных
веществ по химическим формулам. Решать задачи.
|
Фронтальный опрос.
|
Знать определение
закона Авогадро, относительная плотность газов. Уметь
вычислять объем и количество вещества используя молярный объем газов
|
|
25.04
|
|
|
60
|
Объемные отношения газов при химических
реакциях.
|
1
|
Рассчитывать по химическим уравнениям
объемы газообразных
веществ.
|
Текущий опрос.
|
Уметь вычислять
по химическим уравнениям используя объемные отношения газов (на основе
коэффициентов)
|
|
30.04
|
|
|
61
|
Вычисления по химическим уравнениям массы,
объема и количества вещества по данным исходного вещества или продуктов
реакции.
|
1
|
Рассчитывать по химическим уравнениям массы,
объема и количества вещества продуктов реакции по данным исходного вещества
|
Решение задач
|
Уметь вычислять
по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества продуктов
реакции по данным исходного вещества
|
|
2.05
|
|
|
62
|
Вычисления по химическим уравнениям массы,
объема и количества вещества по данным исходного вещества, содержащего
примесей.
|
1
|
Рассчитывать по химическим уравнениям массы,
объема и количества вещества продуктов реакции по данным исходного вещества
|
Решение задач
|
Уметь вычислять
по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества продуктов
реакции по данным исходного вещества, содержащего примесей
|
|
7.05
|
|
|
63
|
Галогены в ПСХЭ и строение их атомов.
Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.
|
1
|
Характеризовать химические элементы по их
положению в периодической системе.
|
Фронтальный опрос.
|
Знать физические
и химические свойства. Уметь давать
характеристику подгруппы элементов, исходя из положения в ПС и строения атома
|
|
8.05
|
|
|
64
|
Хлороводород, галогеноводородные кислоты и
их соли. Получение и свойства.
|
1
|
Исследовать
свойства изучаемых веществ
|
Лабораторная работа №12..
|
Знать состав,
строение, свойства, получение и применение хлороводорода и соляной кислоты и
её солей. Уметь описывать
общие и особые химические свойства соляной кислоты.
|
|
14.05
|
|
|
65
|
Сравнительная характеристика галогенов.
|
1
|
. Описывать
свойства изучаемых веществ на основе наблюдений.
|
Лабораторная работа 13.
|
Знать понятия
«возгонка», «конденсация», связь между
галогенами. Уметь сравнивать
физические и химические свойства галогенов
|
|
16.05
|
|
|
66
|
ИОТ и ТБ.
Практическое занятие №6. «Получение соляной
кислоты и изучение ее свойств.».
|
1
|
Делать выводы
из результатов проведенных химических экспериментов
|
Практическая работа №6
|
Уметь применять
теоретические и практические ЗУН, полученные в ходе изучения темы, при
выполнений практической работы.
|
|
21.05
|
|
|
67
|
Решение задач на вычисление массы или объема
продукта реакции.
|
1
|
Обобщать и применять полученные знания для
решения задач.
|
Текущий опрос. Письм. Работа по ДМ:
|
Уметь применять
знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений
|
|
23.05
|
|
|
68
|
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Галогены»
|
1
|
Обобщать и применять полученные знания,
умения и навыки при выполнении тренировачных задании и упражнении
|
тестирование
|
Уметь применять
знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений
|
|
24.05
|
|
|
69
|
Обобщение и систематизация знаний по курсу 8
класса
|
1
|
Обобщать и применять полученные знания,
умения и навыки при выполнении тренировачных задании и упражнении
|
Текущий опрос
|
Уметь применять
знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений
|
|
28.05
|
|
|
70
|
Контрольная работа№5 Промежуточная
аттестация
|
1
|
Обобщать и применять полученные знания,
умения и навыки при выполнении тренировачных задании и упражнении
|
Контрольная работа
|
Уметь применять
знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений
|
|
30.05
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оценка знаний, умений и навыков обучающихся
по химии
Оценка устного ответа
Отметка «5»:
· дан полный и правильный ответ на основании
изученных теорий,
· материал изложен в определенной логической
последовательности, литературным языком,
· ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
· дан полный и правильный ответ на основании
изученных теорий,
· материал изложен в определенной
последовательности,
· допущены 2-3 несущественные ошибки,
исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.
Отметка «3»:
· дан полный ответ, но при этом допущена
существенная ошибка
или ответ неполный, построен несвязно.
Отметка «2»:
· ответ обнаруживает непонимание основного
содержания учебного материла, 7
· допущены существенные ошибки, которые уч-ся
не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка умений решать задачи
«5»:
· в логическом рассуждении и решении нет
ошибок,
· задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
· в логическом рассуждении и решении нет
существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,
· допущено не более двух несущественных
ошибок.
Отметка «3»:
· в логическом рассуждении нет существенных
ошибок,
· допускается существенная ошибка в
математических расчетах.
Отметка «2»:
· имеются существенные ошибки в логическом
рассуждении и решении.
Оценка экспериментальных умений (в процессе
выполнения практических работ по инструкции)
Отметка «5»:
· работа выполнена полностью. Сделаны
правильные наблюдения и выводы, 8
· эксперимент осуществлен по плану, с учетом
техники безопасности и правил работы с веществами и приборами,
· проявлены организационно-трудовые умения
(поддерживается чистота рабочего места , порядок на столе, экономно
используются реактивы).
Отметка «4»:
· работа выполнена, сделаны правильные
наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются
несущественные ошибки в ра-
боте с веществами и приборами.
Отметка «3»:
· ответ неполный, работа выполнена правильно
не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в
объяснении, в
оформлении работы, по ТБ при работе с
веществами и приборами), которую учащийся исправляет по требованию учителя.
Отметка «2»:
· допущены две или более существенные ошибки в
ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с
веществами и
приборами), которые учащийся не может
исправить.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
При оценке этого умения следует учитывать
наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.
Отметка «5»:
· План решения задачи составлен правильно,
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение
и сделаны вы-
воды.
Отметка «4»:
· план решения составлен правильно,
· осуществлен подбор химических реактивов и
оборудования. 9
· допущено не более двух несущественных ошибок
(в объяснении и выводах).
Отметка «3»:
· план решения составлен правильно,
· осуществлен подбор химических реактивов и
оборудования.
· допущена существенная ошибка в объяснении и
выводах.
Отметка «2»:
· допущены две и более ошибки (в плане
решения, в подборе химических, реактивов и оборудования, в объяснении и
выводах).
Оценка за письменную контрольную работу
При оценивании ответа учащегося необходимо
читывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается
в целом.
Отметка «5»:
· дан полный ответ на основе изученных теорий,
возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
· допустима некоторая неполнота ответа, может
быть не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
· работа выполнена неполно (но не менее чем
наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3
несущественные.
Отметка «2»:
· работа выполнена меньше чем наполовину,
имеется несколько существенных ошибок.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.