Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


МБОУ«Старочелнинская средняя общеобразовательная школа»

Алькеевского муниципального района Республики Татарстан




«Рассмотрено»

Руководитель МО


______/Н.Х.Бадертдинов /

«22» августа 2014г






«Согласовано»

Заместитель директора

по УР МБОУ Старочелнинской СОШ

Алькеевского муниципального района,

Республики Татарстан

_____________/Г.Н.Галлямова/

«24 »августа2014г.






«Утверждаю»

Директор МБОУ Старочелнинской СОШ

Алькеевского муниципального района,

Республики Татарстан


___________ / Ф.Х.Хазипов /

Приказ №117от «25»августа2014г.



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 8 класса муниципального бюджетного учреждения

«Старочелнинская средняя общеобразовательная школа» учителя

химии первой квалификационной категории

Бадертдинова Наиля Хакимзяновича


Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол №2 от «25 »августа2014 г.




2014 - 2015 учебный год

Пояснительная записка к рабочей программе по химии в 8 классе

Настоящая программа составлена на основе следующих нормативно-правовых актов:

  1. Федеральный Закон № 273 от 29.12.2012г. "Об образовании в Российской Федерации";

  2. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по биологии.

  3. Федеральный государственный образовательный основного общего образования(утверждён приказом Минобрнауки России от 17 декабря 2010 года №1897).

  4. Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ от 09.03.2004 № 1312);

  5. Федеральный перечень учебников, рекомендованных и допущенных к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию.

6.Программа для общеобразовательных учреждений. Химия 8-11. ; Гара Н.Н М.: Просвещение, 2008. -56с.).

7.Методические рекомендации «Об особенностях преподования учебного предмета «Химия» в 2014-15году .

8.Закон РТ «Об образовании» от 22 июля 2013 № 68

9.Учебный план МБОУ «Старочелнинская средняя общеобразовательная школа Алькеевского района РТ» на 2014-2015 учебный год;

Программа рассчитана на 2 часа в неделю (35недель- 70 часов).Формы контроля в виде контрольных, практических лабораторных работ, а также тестирования, срезов, устных ответов. Итоговая аттестация-контрольная работа.

Учебник-Химия. 8 класс. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, изд. «Просвещение»: 2008 год.

Изучение химии в направлено на достижение следующих целей и задач:

1) освоение важнейших знаний о химической символике, об основных химических понятиях, фактах, теориях и законах химии; 2) овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

3) развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями; 4) воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

5) овладение методами научного познания для объяснения химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; 6)применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. 7) химическое образование необходимо также для создания у школьника отчетливых представлений о роли химии в решении экологических, cырьевых, энергетических, продовольственных, медицинских проблем человечества.

Рабочая программа предусматривает формирование общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.


СОДЕРЖАНИЕ.


Тема 1. Первоначальные химические понятия (17 часов).

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Способы разделения смесей и их использование. Физические и химические явления, Химические реакции.. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Понятие о скорости химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Химический элемент. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количества вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Уравнение и схема химической реакции. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Химические соединения вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

2. Очистка загрязненной поваренной соли. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества, по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (6 часов)

Кислород. Простые вещества (металлы и неметаллы). Физические и химические свойства, получение и применение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества. Кислород. Нахождение в природе. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химической реакции.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода. Получение, собирание и распознавание кислорода. Качественная реакция.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (4 часа)

Водород, физические и химические свойства, получение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества.

Водород. Нахождение в природе. Водород-восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Тема 4 Растворы. Вода. (6 часов)

Вода и её свойства. Растворимость веществ в воде. Тепловые явления при растворении.Получение кристаллов солей (стандарт). Вода-растворитель. Растворимость веществ в воде. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Взвешивание. Приготовление растворов.

Определение массовой доли растворенного вещества. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации

Тема 5. «Основные классы неорганических соединений» 10 часов

.Основные классы неорганических веществ. Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований. Взаимодействие оксида магния с кислотами. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.(7 часов)

Химический элемент. Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный Варианты периодической таблицы.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер: ядро (протоны, нейтроны). Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы).

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение вещества. Химическая связь.(9 часов)

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи (стандарт). Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная,

ионная и металлическая). Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико – химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов» ( 3 часа )

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Относительная плотность газов.

Объемные отношения газов при химических реакциях.

Тема 9. Галогены (7 часов)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Методы анализа веществ.Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов и иода.

Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Повторение и промежуточная аттестация 2ч

Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии обучающийся должен: знать/понимать:

 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь: называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

-составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов, формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.

-вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-методический комплект:


  1. Учебник Химия: неорганическая химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2010.-198с.,

  2. Электронные носители:

  3. Репититор. Химия.Полный школьный курс.

  4. Готовимся к ГИА и ЕГЭ. 

Дополнительная литература для учителей:

1.Брейгер Л.М.Химия Контрольные и самостоятельные работы, тесты. 9Класс.,2006.

2.Городова Н.М.Сборник тестовых заданий по химии. 8-9 класс.

3.Альбицкая В.М.Задачи и упражнения поорганической химии.

Сборники тестов. Химия. 8-9 классы. Химия. 10-11 классы

      1. Контрольные и проверочные работы. Химия. 8-9 классы. Р.И. Халиуллин для учащихся:

1. Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. – М.: Просвещение, 2009.

3.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна, 2009.

      1. Справочная литература:

1. Химия. Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. 784 с.

. MULTIMEDIA – поддержка предмета:

1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

  1. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.:ЗАО Просвещение - МЕДИА, 2010.


Учебно-тематический план - 8 класс

Тема №

Название

Количество часов

Практические работы

Лабораторные

работы

Контрольные работы

1

Первоначальные химические понятия

17

2

3

1

2

Кислород.

6

1

_

_

3

Водород.Кислоты. Соли

4

_

2

_

4

Вода. Растворы. Основания

6

1

_

1

5

Основные классы неорганических соединений

10

2

5

1

6

Периодический закон и ПСХЭД.И.Менделеева. Строение атома

7

_

_

_

7

Химическая связь. Строение веществ

8

_

_

1

8

Галогены

10

_

1


9

Повторение и промежуточная аттестация

2



1

































Календарно-тематическое планировании

Тема урока

Кол- во часов

Характеристика деятельности учащихся или виды учебной деятельности

Виды контроля измери-тели




Планируемые

результаты

освоения

материала

Примечание

Дата

проведения








План

Факт

  1. Тема 1. Первоначальные химические понятия (18часов)

1

Вводный инструктаж по ТБ и ОТ. Химия как часть естествознания. Химия-наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

1

Различать предметы изучения естественных наук

Лабораторный опыт№1:Рассмотрение веществ с различными физическими свойства-ми.

Знать определения предмета химии и вещества, свойства веществ. Уметь описывать вещества по их физическим свойствам


04.09



2

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

1

Наблюдать и описывать чистые вещества, смеси, способы разделения смесей.

Лаб. опыт №2. Разделение смесей с помощью магнита.

Знать отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей, природные смеси. Уметь различать смеси


06.09


3

Явления физические и химические. Химические реакции. Условия и признаки химических реакции.

1

. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций

Лабор.опыт№3,4. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Знать определение физических и химических явлений, признаки химических реакций, условия возникновения и течения реакций. Уметь отличать физические и химические явления,



11.09



4

Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. моделирование.

1

Описывать состав простых и сложных веществ.

Текущий.

Знать определение атома, простого и сложного вещества, отличие смеси и сложного вещества, методы познания веществ. Уметь различать простые и сложные вещества, вещества молекулярного и немолекулярного строения



13.09.11



5

ИОТ и ТБ

Практическое занятие№1: «Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности»

1

Изучать приемы обращения с лабораторным оборудованием

Практичес- кая работа №1

Знать правила работы в химическом кабинете, правила безопасности Уметь обращаться с лабораторным оборудованием, химической посудой.



18.09



6

ИОТ и ТБ

Практическое занятие №2:

«Разделение смесей. Фильтрование. Очистка загрязненной поваренной соли. Получение кристаллов солей»

1

Проводить очистку соли фильтрованием и выпариванием

Практическая занятие №2.

Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородных и неоднородных смесей. Уметь проводить разделение смесей фильтрованием и выпариванием.




20.09


7

Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Атомная единица массы.


1

Различать понятия «молекула», «атом», «химический элемент». Определять относительную атомную массу.

Фронтальный и текущий опрос. Работа с ДМ

Знать определение химического элемента, 10 знаков хим. элементов, опр.Ар. Уметь отличать понятия «химический элемент» и «простое вещество»



25.09


8


Закон постоянства состава. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.


1

Приводить доказательства закона постоянства состава. Описывать простейшие вещества с помощью формул

Текущий опрос. Работа с ДМ: Радецкий

Знать определение закона постоянства состава, что такое химическая формула. Уметь давать по плану описание вещества.


27.09



9

. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений

1

Определять валентности атомов в бинарных соединениях

Текущий опрос. Работа с ДМ.

Знать определение понятия «валентность». Уметь определять валентность по формуле, состоящей из двух элементов



2.10


10

. Составление химических формул по валентности

1

Составлять формулы бинарных соединений по их химическим формулам

Текущий опрос. Работа с учебником.

. Знать определение понятия «валентность». Уметь составлять формулы по валентности




9.10



11


. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ


1

Выделять основные положения атомно молекулярного учения. Приводить доказательства закона сохранения массы веществ

Текущий опрос. Работа с ДМ.

Знать основные положения атомно-молекулярного учения, роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в создании этого учения



11.10



12


. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

1

Описывать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений

Фронтальный опрос.

Знать определение химических уравнений, значение коэффициента в химических уравнениях



16.10


13

Классификация химических реакции по числу и составу исходных и полученных веществ.

1

. Наблюдать и описывать типы химических реакций по химическим уравнениям

Фронтальный и текущий опрос. ДМ

. Знать определение реакций разложения, соединения, замещения, обмена. Уметь определять типы химических реакций по химическим уравнениям


18.10


14

Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Молярная масса

1

. Рассчитывать количество вещества, массу данного вещества по формулам и по уравнениям химических реакций

ЛО 5,6. Разложение

основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

. Знать определение количества вещества, моль, число Авогадро. Уметь определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот.


23.10


15

. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества одного из реагентов или продуктов реакции

1

. Рассчитывать молярную массу по химическим формулам. Решать задачи.

Фронтальный опрос.

Знать определение молярной массы, формулу для расчета. Уметь вычислять по формуле массу данного вещества ,если известно количество вещества


25.10


16

. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Первоначальные химические понятия».

1

Обобщать и применять знания , умения и навыки при выполнений тренировочных упражнений и заданий

Текущий опрос. Работа с ДМ.

. Уметь применять знания , умения и навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий


30.10


17

Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»

1

Выполнить контрольную работу

Текущий опрос. Работа с тестами

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении контрольной работы.


1.11


18


Кислород. Нахождение в природе


1


Исследовать свойства изучаемых веществ


Контроль-ная работа


Знать физические свойства кислорода, способы получения кислорода в лаборатории и в промышленности


13.11


19

. Получение газообразного вещества и применение. Круговорот кислорода в природе.

1

. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью русского языка и языка химии.

Фронтальный опрос. Работа по учебнику: упр. 5(а,б,в,д). стр.60

. Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода.


15.11


20

Физические и химические свойства кислорода. Оксиды.

1

Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов. Класси-фицировать оксиды по составу

Лабораторная работа№7. Ознакомление с образцами оксидов.

Знать химические свойства кислорода, определение оксидов. Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами


20.11


21

Воздух и его состав. Горение и медленное окисление. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

1

Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов.

Текущий опрос. Работа с ДМ: Радецкий А.М., работа 2, стр.18-19

Знать состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Уметь составлять уравнения горения сложных веществ


22.11


22


Тепловой эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям.


1

Рассчитывать по термохимическим уравнениям и составлять термохимические реакции.

Текущий опрос. Работа.с ДМ

Уметь делать расчеты по термохимическим уравнениям Знать классификацию химических реакции по тепловому эффекту


27.11


23

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. ИОТ и ТБ. Практическое занятие №3. «Получение кислорода и изучение его свойств»

1

Делать выводы из результатов прове-денных химических экспериментов

Практическая работа №3

Знать нагревательные устройства, правила при нагревании Уметь пользоваться нагревательными приборами, проводить химические реакции при нагревании,получить кислород в лаборатории и исследовать его свойства.


29.11


24

Водород, его общая характеристика. Получение водорода и его физические свойства.

1

Делать выводы из результатов проведенных химических экс-в.

Текущий опрос.

Знать состав молекулы водорода, определение восстановителя. Уметь давать характеристику водороду как элемента и простого вещества, описывать физ. и хим. свойства


4.12


25

Химические свойства водорода. Водород-восстановитель. Водородные соединения неметаллов. Применение. Качественная реакция на водород.

1

Наблюдать и описывать химические свойства водорода. Делать выводы.

Лабораторная работа№8,9. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Знать области применения водорода и способы получения его в лаборатории и в промышленности. Уметь собирать водород вытеснением воздуха, доказывать его наличие


6.12


26

Обобщение и систематизация знаний по темам «Кислород» и «Водород»

1

Обобщать и применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений

Текущий опрос. Работа с тестами.

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений

11.12


27

Контрольная работа №2 по темам «Кислород» и «Водород».

1

Выполнить контрольную работу

Контрольная работа

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении кон. работы


13.12


28

Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.

1

Конкретизировать понятия «растворы», «растворимость», «растворитель». Объяснять механизм растворения. Решать задачи на определение массовой доли растворенного вещества

Фронтальный опрос

Уметь определить массовую долю растворенного в-ва Знать понятия «растворы», «растворимость», «дистиллированная вода», меры по охране воды от загрязнений.


18.12


29

Проведение расчетов на основе формул: «Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе».

1

Решать задачи на определение массы и воды для приготовления раствора

Текущий опрос. По учеб: стр. 81, упр. 1-6

Знать определение растворимости, массовой доли растворенного вещества. Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе


20.12


30

Вода. Состав. Понятие о химическом анализе и синтезе. Методы анализа веществ.Вода в природе и способы ее очистки.

1

Конкретизировать понятия «анализ», «синтез». Объяснять агрегатные состояния воды и физические свойства.

Текущий опрос. Работа с учебником.

Знать колич. и кач. состав воды, физ. свойства воды, понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества.


25.12


31

Физические и химические свойства воды. Применение воды и растворов.

1

Наблюдать и описывать химические свойства воды

Текущий опрос Работа с ДМ.

Знать химические свойства воды. Уметь составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды.


27.12


32

ИОТ и ТБ. Практическое занятие №4. «Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей»

1

Делать выводы из результатов прове-денных химических экспериментов

Практическая работа №4

Уметь взвешивать, приготовить раствор с определенной массовой доли растворенного вещества, получить кристаллы солей


15.01


33

Повторение и обобщение темы «Растворы. Вода» »

1

Обобщать и применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений

Текущий опрос. Письменная работа.

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений



17.01


34

Основные классы неорганических веществ. Оксиды. Физические и химические свойства оксидов. Получение и применение.

1

Выделять основные признаки классификации оксидов. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента

Фронтальный опрос. ДМ:Рад. Стр.28 Вар.1-2

Знать классификацию состав и строение, физические и химические свойства оксидов. Уметь доказывать химические свойства кислотных и основных оксидов, записывать уравнения реакций


22.01


35

Основания. Классификация. Номенклатура. Получение и применение.

1

Выделять основные признаки классификации оксидов

Текущий опрос. По учеб-нику:упр.1-3, стр.99. Зад.3,4, стр.99

Знать классификацию и номенклатуру основании Уметь доказывать получение оснований, записывать уравнения реакций


24.01


36

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Индикаторы.

1

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента

Текущий опрос. Лабораторная работа №10.Опыты подтверждающие химические свойства оснований.

Знать Физические и химические свойства оснований. Уметь доказывать химические свойства оснований, записывать уравнения реакций, определять среду оснований, использовать индикаторы для определения среду оснований.


29.01


37

Кислоты. Классификация. Номенклатура.

1

Выделять основные признаки классификации кислот

Текущий опрос. По учеб-нику:упр.1-2, стр.104. Зад.1, стр.105

Знать химические формулы и названия кислот Уметь классифицировать кислоты по признакам


31.01


38

Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.

1

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента

Лабораторная работа №11.Опыты подтверждающие химические свойства кислот.

Знать физические и химические свойства кислот. Уметь доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения реакций, использовать индикаторы для определения среду кислот.


5.02


39

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства Способы получения солей.

1

Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов.

Текущий опрос. По учебнику: упр. 4,7,9. стр.112.

Знать Физические и химические свойства солей. Уметь доказывать химические свойства и получение солей, записывать уравнения реакций


7.02


40

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

1

Овладевать умением аргументировать связь между классами неорганических веществ

Текущий опрос. По учеб-нику:упр.10(а,,г), стр.112

Знать понятие генетической связи между классами неорганических веществ. Уметь осуществлять превращения вещества.


12.02


41

Обобщение и систематизация знаний по теме 5. Практикум.

1

Обобщать и применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных задании и упражнений

Текущий опрос. Письм. работа

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений



14.02


42

ИОТ и ТБ. Практическое занятие № 5 «Решение экспериментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений».

1

Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов

Практическая работа №5

Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные в ходе изучения темы, при выполнении практической работы.


19.02


43

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»

1

Выполнить контрольную работу

Контрольная работа

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении контрольной работы


21.02


44

Классификация химических элементов. Понятие об элементах сходных элементов. Амфотерность.

1

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе лабораторного эксперимента

Лабораторная работа№12.

Знать определение амфотерности оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов. Уметь экспериментально доказывать амфотерность гидроксида.


26.02


45

Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

1

Определить понятия «химический элемент», «порядковый (атомный) номер», «периодический закон».

Фронтальный опрос.

Знать определение периодического закона, определение периода, значение порядкового номера(физический смысл). Уметь объяснять изменение свойств элементов и их соединений, знать причину этого.


28.02


46

Строение атома.. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

1

Моделировать строение атома. Определять понятия «изотоп», «массовое число», «относительная атомная масса»

Текущий опрос по учебнику, упр.4,5, стр.122.

Знать строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов, 3 вида излучения. Уметь описывать химический элемент с точки зрения строения атома, находить черты сходства и отличия у изотопов


5.03


47

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева.

1

Определять понятия «электронная оболочка», «электронный слой»

Текущий опрос. Работа с таблицами.

Знать расположение электронов по слоям, знать о периодических изменениях химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном эл.слое.


7.03


48

Периодическая система химических элементов. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы

1

Описывать и харак-теризовать структуру таблицы. Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.

Текущий опрос.Работа с ДМ: Радецкий р.2,вар.3,4. самост. работа

Знать определение периода, физический смысл № периода, определение группы, физический смысл № группы. Уметь объяснять изменение свойств в периоде и в группе


12.03


49

Характеристика химических элементов главной подгруппы на основании положения в ПС и строения атома.

1

Характеризовать хи-мический элемент по его положению в ПС и строения его атома.

Письменная работа по ДМ:Рад-й, стр.41-42

Уметь давать характеристику по плану данного химического эле-мента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома.


14.03


50

Значение периодичес-кого закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

1

Структурировать материал о жизни и деятельности Д.И.Менделеева, об утверждении учения о периодичности.

Текущий опрос.

Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и открытия новых; знать основные этапы жизни Д.И.Менделеева. Уметь доказывать основные положения диалектики на примере ПС и строения атома.


19.03


51

Электроотрицательность химических элементов. Строение молекул. Химическая связь.Типы химических связией.

1

Конкретизировать понятия «электро-отрицательность», «химическая связь», «ковалентная связь», «ионная связь» связь»

Текущий опрос.

Знать определения хи-мической связи, электро-отрицательности, Уметь сравнивать ЭО элементов по ПС


21.03


52

Ковалентная связь (неполярная и полярная)

1

Конкретизировать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная

Текущий опрос.

Знать определения ковалентной полярной и неполярной связи, мехнизм образования связи, энергия связи. Уметь определять различные виды ков.связи, записывать схемы образования веществ с ков-ой пол. и ков. непол. связи


2.04


53

Ионная связь (понятие о степени окисления)

1

Конкретизировать понятие «ионная связь».Обобщать понятия «ковалентная связь», «ионная связь».

Текущий опрос. Работа с ДМ.

Знать определение ион-ной связи, механизм её образования, понятие о степени окисления. Уметь определять ионную и ковалентную связи в различных веществах, составлять схемы обра- зования ионных соед-ий


4.04


54

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток.

1

Конкретизировать и обобщать понятие «кристаллическая решетка». Модели-ровать строение веществ с ков. и ионной связью.

Фронтальный опрос.

Знать определение кристаллической решет-ки, типы кристаллических решёток. Уметь определять типы кристаллических решёток


9.04


55

Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

1

Конкретизировать на примерах зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток

Конкретизировать

Знать зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток Уметь приводить примеры, доказывающие зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток


11.04


56

Понятие о валентности и степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

1

Характеризовать хи-мические реакции с точки зрения ОВР методом электронного баланса

Текущий опрос.

Знать определения «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление», «ОВР». Уметь определять степени окисления, составлять ОВР.



16.04


57

Повторение и обобщение по темам «Периодический закон и ПСХЭ» и «Строение вещества. Химическая связь»

1

Обобщать и применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных задании и упражнении

Текущий опрос. Самостоятельная работа

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений



18.04


58

Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и ПСХЭ» и Строение вещества» «Химическая связь.

1

Выполнить контрольную работу

Контрольная работа

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнений кон. работы


23.04


59

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.

1

Рассчитывать молярный объем газообразных веществ по химическим формулам. Решать задачи.

Фронтальный опрос.

Знать определение закона Авогадро, относительная плотность газов. Уметь вычислять объем и количество вещества используя молярный объем газов


25.04


60

Объемные отношения газов при химических реакциях.

1

Рассчитывать по химическим уравнениям объемы газообразных

веществ.

Текущий опрос.

Уметь вычислять по химическим уравнениям используя объемные отношения газов (на основе коэффициентов)


30.04


61

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества по данным исходного вещества или продуктов реакции.

1

Рассчитывать по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества продуктов реакции по данным исходного вещества

Решение задач

Уметь вычислять по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества продуктов реакции по данным исходного вещества


2.05


62

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества по данным исходного вещества, содержащего примесей.

1

Рассчитывать по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества продуктов реакции по данным исходного вещества

Решение задач

Уметь вычислять по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества продуктов реакции по данным исходного вещества, содержащего примесей


7.05


63

Галогены в ПСХЭ и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.

1

Характеризовать химические элементы по их положению в периодической системе.

Фронтальный опрос.

Знать физические и химические свойства. Уметь давать характеристику подгруппы элементов, исходя из положения в ПС и строения атома


8.05


64

Хлороводород, галогеноводородные кислоты и их соли. Получение и свойства.

1

Исследовать свойства изучаемых веществ

Лабораторная работа №12..

Знать состав, строение, свойства, получение и применение хлороводорода и соляной кислоты и её солей. Уметь описывать общие и особые химические свойства соляной кислоты.


14.05


65

Сравнительная характеристика галогенов.

1

. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений.

Лабораторная работа 13.

Знать понятия «возгонка», «конденсация», связь между галогенами. Уметь сравнивать физические и химические свойства галогенов


16.05


66

ИОТ и ТБ.

Практическое занятие №6. «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.».

1

Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов

Практическая работа №6

Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные в ходе изучения темы, при выполнений практической работы.


21.05


67

Решение задач на вычисление массы или объема продукта реакции.

1

Обобщать и применять полученные знания для решения задач.

Текущий опрос. Письм. Работа по ДМ:

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений



23.05


68

Обобщение и систематизация знаний по теме «Галогены»

1

Обобщать и применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировачных задании и упражнении

тестирование

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений



24.05


69

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса

1

Обобщать и применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировачных задании и упражнении

Текущий опрос

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений



28.05


70

Контрольная работа№5 Промежуточная аттестация

1

Обобщать и применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировачных задании и упражнении

Контрольная работа

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений



30.05




























Оценка знаний, умений и навыков обучающихся по химии

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

· дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

· материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

· ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

· дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

· материал изложен в определенной последовательности,

· допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»:

· дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка

или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»:

· ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла, 7

· допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка умений решать задачи

«5»:

· в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

· задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

· в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,

· допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

· в логическом рассуждении нет существенных ошибок,

· допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

· имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка экспериментальных умений (в процессе выполнения практических работ по инструкции)

Отметка «5»:

· работа выполнена полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы, 8

· эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и приборами,

· проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места , порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

· работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в ра-

боте с веществами и приборами.

Отметка «3»:

· ответ неполный, работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в

оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которую учащийся исправляет по требованию учителя.

Отметка «2»:

· допущены две или более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и

приборами), которые учащийся не может исправить.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.

Отметка «5»:

· План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны вы-

воды.

Отметка «4»:

· план решения составлен правильно,

· осуществлен подбор химических реактивов и оборудования. 9

· допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Отметка «3»:

· план решения составлен правильно,

· осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.

· допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

· допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических, реактивов и оборудования, в объяснении и выводах).

Оценка за письменную контрольную работу

При оценивании ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Отметка «5»:

· дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

· допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

· работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Отметка «2»:

· работа выполнена меньше чем наполовину,

имеется несколько существенных ошибок.




Примерная контрольная работа для промежуточной аттестации.


В1 1. Дать характеристику элементу №15 и составить формулы его оксида, водородного соединения и соединения с кальцием.

2. Как изменяются (усиливаются или ослабевают) неметаллические свойства в ряду

BCNO? Атом, какого из перечисленных элементов обладает наименьшим радиусом?

3. Распредели по классам и назови следующих соединений:

K2S, Cr(OH)3, BaCO3, LiOH, MgBr2, Al2O3, FeCl2, H3PO4, ZnO, CO2, H2SiO3.

4 Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите тип каждой реакции:

HgMgMgOMgSO4Mg(OH)2

MgBr2

5 Какой объем кислорода потребуется для окисления 2,7 г алюминия?



В2 1. Дать характеристику элементу №20 и составить формулы его оксида, гидроксида и соединения с серой.

2. Как изменяются (усиливаются или ослабевают) металлические свойства в ряду

NaMgAl? Атом, какого из перечисленных элементов обладает наибольшим радиусом?

3. Распредели по классам и назови следующих соединений:

Fe(OH)3, PbSO3, KOH, MnF2, Sr3(PO4)2, CuCl2, H2SO4, NiO, K2O, H2SO3. , P2O5

4 Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите тип каждой реакции:

Pb-←Zn-→-ZnOZnSO4Zn(OH)2

ZnI2

5 Какой объем кислорода потребуется для окисления 6 г углерода?



В3 1. Дать характеристику элементу №17 и составить формулы его оксида, водородного соединения и соединения с алюминием.

2. Как изменяются (усиливаются или ослабевают) неметаллические свойства в ряду

SiPSCl? Атом, какого из перечисленных элементов обладает наименьшим радиусом?

3. Распредели по классам и назови следующих соединений:

H2S, Al(OH)3, CaCO3, Pb(OH)2, Hg2S, Cr2O3, FeCl2, H2CO3, ZnO, Cl2O7, K3SiO3.

4 Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите тип каждой реакции:

Al2O3 ←Al →AlI3→Al(OH)3

Al2(SO4)3Al2O3

5 Какой объем кислорода потребуется для окисления 1,05 г лития?






57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

                   Настоящая программа составлена на основе следующих нормативно-правовых актов:

1.      Федеральный Закон № 273 от 29.12.2012г. "Об образовании в Российской Федерации";

2.      Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по биологии. 

3.      Федеральный государственный образовательный основного общего образования(утверждён приказом Минобрнауки России от 17 декабря 2010 года №1897).

4.      Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ от 09.03.2004 № 1312);

5.      Федеральный перечень учебников, рекомендованных  и допущенных к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, реализующих образовательные  программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию.

6.      Закон  РТ «Об образовании»  от 22 июля 2013 № 68

                7.Программа для общеобразовательных учреждений. Химия 8-11. ; Гара Н.Н М.: Просвещение, 2008. -56с.).

  8.Методические рекомендации «Об особенностях преподования учебного предмета «Химия» в 2014-15году .

   9.Учебный  план  МБОУ «Старочелнинская средняя общеобразовательная школа Алькеевского района РТ» на 2014-2015 учебный год;

 

 

Автор
Дата добавления 31.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров214
Номер материала 467773
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх