Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс (О.С.Габриелян)

Рабочая программа по химии 8 класс (О.С.Габриелян)



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МКУ «Управление образования администрации Емельяновского района

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Стеклозаводская средняя общеобразовательная школа

663013 Россия, Красноярский край, Емельяновский район, п. Памяти 13 Борцов

ул. Культуры 8 «а» факс 8(39133)44167, телефон 8(39133)44288,

e-mail:steklo13@mail.ru



Согласовано

Руководитель ШМО

_____________/Сисько Т.П./

ФИО

Протокол № ___

от «__»__________2014г.


Согласовано

Заместитель руководителя по УВР МБОУ Стеклозаводской СОШ

_____________/Лунева О.Н./

ФИО

«__»____________2014г.


Утверждаю

Директор

МБОУ Стеклозаводской СОШ

_____________/Свободина Е.В./

ФИО

Приказ № ___

от «__»__________2014г.








РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА


Гамзиной Людмилы Геннадьевны

учителя химии и биологии

I квалификационной категории

(Ф.И.О., категория)



по химии 8 класс

(Предмет, класс и т.п.)





Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол № _1_

от « » 2014 г.












2014 - 2015 учебный год



Пояснительная записка

(70 часов, 2 часа в неделю)

Авторы: О.С. Габриелян

Исходными документами для составления рабочей программы учебного курса являются:

1.Конституция Российской Федерации (ст. 43, 44);

2.Закон «Об образовании в РФ» от 29. 12. 2012 г №273-ФЗ);

3.Закон РФ «О внесении изменений в законодательные акты Российской Федерации и признании утратившими силу некоторых законодательных актов Российской Федерации в связи с принятием федеральных законов «О внесении изменений и дополнений в Федеральный закон «Об общих принципах организации законодательных (представительных) и исполнительных органов государственной власти субъектов Российской Федерации» и «Об общих принципах организации местного самоуправления в Российской Федерации» от 22 августа 2004 года № 122 – ФЗ (ст.16);

4.Постановление Правительства РФ от 17.12.2001 № 871 «О реструктуризации сети общеобразовательных учреждений, расположенных в сельской местности» от 17.12.2001 № 871;

5.Концепция модернизации российского образования на период до 2010 (приказ Министерства образования РФ от 11.02.2002 г. № 393);

6.Концепция математического образования;

7.Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014/2015 учебный год утверждены приказом Минобрнауки России от 31 марта 2014 г. № 253

8.Закон Красноярского края от 03.12.04. № 12 – 2674 «Об образовании»

9.Закон Красноярского края от 25.06.04. № 11 – 2071 «О краевом (национально региональном) компоненте государственных образовательных стандартов общего-образования в Красноярском крае»

10.Закон Красноярского края от 20.12.05 № 17 – 4256 «Об установлении краевого (национально - регионального) компонента государственных образовательных стандартов общего образования в Красноярском крае»

11.Постановление Совета администрации Красноярского края от 17.05.2006г № 134 -П «Об утверждении регионального базисного учебного плана для образовательных учреждений Красноярского края, реализующих программы общего образования»

12.Информационное письмо Агентства образования администрации Красноярского края сентябрь 2008г

13.Постановление Совета администрации Красноярского края от 30.06.2011 №12-6054 «О внесении изменений в законы края, регулирующие вопросы в области краевого (национально-регионального) компонента государственных образовательных стандартов общего образования в Красноярском крае» (об уменьшении предметов НРК)

14.Постановление Законодательного собрания Красноярского края «О внесении изменений в законы края, регулирующие вопросы в области краевого (национального - регионального) компонента государственных образовательных стандартов общего образования в Красноярском крае. От 30.06 № 12 – 6054.

15.Устав школы.

16.Образовательная программа ОУ.


Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 8 классов общеобразовательных учреждений автора О.С.Габриеляна (2010 года).

Программа рассчитана на 70 часов, в том числе на контрольные работы и зачеты 6 часов и практические работы 7 часов.

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений в 9 классе. Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом материале. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Цель: познание основных химических закономерностей при изучении основополагающего понятия «химический элемент и формы его существования».

Задачи:

  • познакомиться с понятием «химический элемент» и формами его существования – атом, изотоп, ион, простое вещество;

  • изучить важнейшие соединения химических элементов;

  • рассмотреть особенности строения веществ (химические связи, виды кристаллических решеток);

  • раскрыть закономерности протекания реакций и их классификацию.


В ходе изучения материала планируется проведение лабораторных опытов и практических работ. На проведение каждой практической работы отводится по одному академическому часу. Все работы учащихся оцениваются по пятибалльной оценочной шкале. На проведение лабораторных опытов отводится от 5 до 20 минут от урока. При этом лабораторные опыты протяженностью менее 20 минут оцениваются выборочно на усмотрение учителя.

В рабочую программу внесены следующие изменения (по сравнению с примерной программой):

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- «Введение» 6 часов вместо 4 часов за счет включения большего объема решения расчетных задач, а так же за счет включения практической работы № 1.

- Тема 4 «Соединения химических элементов» до 14 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №2 и №3.

- Тема №5 «Изменения, происходящие с веществами» 11 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №4 и № 5.

2. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.), рассчитана на 70 часов, 2 часа в неделю. Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ /– М.: Дрофа, 2010.





ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 8 КЛАССА


В результате изучения химии  ученик 8-ого класса должен:



Учащиеся должны знать / понимать:



  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Учащиеся должны уметь:

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.







Способы и формы оценивания образовательных результатов обучающихся

1.   Контрольная работа «Атомы химических элементов».

2.   Зачет «Простые вещества».

3.   Контрольная работа «Соединения химических элементов».

4.   Контрольная работа «Изменения, происходящие с веществами».

5.   Контрольная работа «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

6. Зачет «Окислительно – восстановительные реакции».

7. Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока, устный опрос, практические работы, решение расчетных задач. Кроме этого в конце учебного года состоится смотр знаний школьников в форме переводного экзамена.



Содержание курса химии 8 класса

(2 ч в неделю; всего 70 ч)

Введение (6 ч)


Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.


ТЕМА 1. Атомы химических элементов (10 ч)


Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

ТЕМА 2. Простые вещества (7 ч)


Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


ТЕМА 3. Соединения химических элементов (16 ч)


Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых

для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практические работы 2. Анализ почвы и воды. 3. Приготовление раствора вещества и определение массовой доли его в растворе.


ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами (11ч)


Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические работы. 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечей и их описание. 5. Признаки химических реакций.

ТЕМА 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18ч)


Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практические работы. 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 7. Решение экспериментальных задач по теме «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений».





Учебно-тематический план



п/п

Тема


Количество часов

Уроки

Практи-ческие работы

Лабораторные работы

Контрольные работы

зачеты

1

Введение


6

5

 1


 


2

Атомы химических элементов и химическая связь

10

9

 


1


3

Простые вещества.

7

6

 



1

4

Соединения химических элементов


16

13

2

1


5

Изменения, происходящие с веществами


11

8

2

5

1


6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

14

2

6

1

1


Резервное время

2

2






Всего:

70

57

7

13

4

2





























Графики проведения контрольных и практических работ

Тема


Вид проверки

Дата проведения

Дата

факт.

1

Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Практическая работа 1



2

Атомы химических элементов.

Контрольная работа № 1



3

Простые вещества.

Зачет № 1



4

Анализ почвы и воды.

Практическая работа 2



5

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

Практическая работа 3



6

Соединения химических элементов.


Контрольная работа № 2



7

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

Практическая работа 4



8

Признаки химических реакций

Практическая работа 5



9

Изменения, происходящие с веществами.

Контрольная работа № 3



10

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Практическая работа 6



11

Решение экспериментальных задач.

Практическая работа 7



12

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Контрольная работа № 4



13

Окислительно – восстановительные реакции.

Зачет № 2
























Перечень лабораторных опытов


Тема


1.

Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2.

Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей.


3

Лабораторный опыт № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4

Лабораторный опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.


5

Лабораторный опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6

Лабораторный опыт № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7

Лабораторный опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.


8

Лабораторный опыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот.


9

Лабораторный опыт № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей.


10

Лабораторный опыт № 10. Получение и свойства нерастворимого основания.


11

Лабораторный опыт № 11. Реакции, характерные для растворов солей.


12

Лабораторный опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.

13

Лабораторный опыт № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.


























№ п/п

ТЕМА УРОКА

ТИП
УРОКА

ОБОРУДОВАНИЕ

Практич.

часть

Дата

по плану

проведения

фактически

1.

ВВЕДЕНИЕ. ПРЕДМЕТ ХИМИИ (6 ч).

1

Предмет химии. Вещества.

О.Н.З

§1 коллекции изделий – тел.




2

Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.

К.У.

§2, табл. Физ- и хим. реакции





Краткие сведения по истории развития химии.


§3(сам-но)




3-4

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.

К.У.

§4 ПСХЭ




5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

К.У.

§5 ПСХЭ




6

Практическая работа № 1. «Правила техники безопасности. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

У.Пр

С. 174 – 180

Пр/раб № 1



2.

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 ч).

7

Основные сведения о строении атомов.

О.Н.З

§6 табл. Строение атома, Электронная орбиталь

ДО



8

Изменение числа протонов и нейтронов. Изотопы.

К.У.

§7 ПСХЭ, табл. Модели атомов некоторых элементов




9

Электроны. Строение электронных оболочек атомов малых периодов (на примере 1 – 20).

К.У.

§8 ПСХЭ




10

Периодическая система химических элементов и строение атомов.

К.У.

§9 ПСХЭ

ДО



11

Образование ионов. Ионная химическая связь.

К.У.

§9 ПСХЭ. Табл. Ионная связь




12

Образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

К.У.

§10 ПСХЭ табл. Ковалентная связь




13

Образование молекул соединений. Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.

К.У.

§11 – « -




14

Образование металлических кристаллов. Металлическая связь.

К.У.

§12 табл. Металлическая связь




15

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».

У.О.

§6-12




16


Контрольная работа № 1 по теме: “Атомы химических элементов».

У.К.З.





3.

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 ч).

17

Простые вещества – металлы. Физические свойства металлов. Аллотропия.

О.Н.З

§13 коллекции металлов.




18

Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов.

К.У.

§14




19

Количество вещества.


К.У.

§15




20

Молярная масса вещества.


К.У.

§15




21

Молярный объем газообразных веществ.


К.У.

§16




22

Урок – упражнение.

Р.З.

§15-16 сборник задач




23

Зачет №1 по теме «Простые вещества».


У.О.

§13-16




4.

СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (16 ч).

24

Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов.

О.Н.З

§17 табл.Степень окисления, Валентность.




25

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

К.У.

§18 табл. Бинарные соединения, ПСХЭ

Л.о.1



26

Основания.


К.У.

§19

ДО



27

Кислоты.


К.У.

§20

ДО



28-29

Соли как производные кислот и оснований.

К.У.

§21 табл. Номенклатура солей

ДО



30

Урок – упражнение.



§17-21




31

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.

К.У.

§22 табл. Кристаллы




32

Чистые вещества и смеси.

К.У.

§23

ДО

Л.о.2



33

Практическая работа № 2. «Анализ почвы и воды».


У.Пр

С. 181 – 182

Пр/раб № 2



34.

Массовая и объемная доли компонентов смеси.


К.У.

§24




35-36.

Количественные расчеты, связанные с понятием «доля»

(ω и φ ).

К.У.

§25 сборник задач




37

Практическая работа № 3. «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе».

У.Пр

С.185

Пр/раб № 3



38

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».

У.О.

§17-25




39

Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов».

У.К.З.





5.

ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (11 ч)

40

Физические явления. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.

О.Н.З

§25-26 табл. Физ- и хим. реакции, Закон сохранения массы веществ

ДО

Л.о.3




41

Практическая работа № 4. «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».

У.Пр

С. 180 – 181

Пр/раб № 4



42

Химические уравнения.


§26





43

Практическая работа № 5. «Признаки химических реакций».

У.Пр

С.183 – 184

Пр/раб № 5



44

Типы химических реакций (разложения, соединения)

К.У.

§27 табл. Классификация хим. реакции

ДО

Л.о.4

Л.о. 5



45

Типы химических реакций (замещения, обмена)

К.У.

§29-33 – « -

ДО

Л.о.6

Л.о.7



46

Урок – упражнение.



§27




47-48

Расчеты по химическим уравнениям.

Р.З.

§28 сборник задач




49

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

У.О.

§25-28




50

Контрольная работа № 3 по теме “Изменения, происходящие с веществом».

У.К.З.





6.

РАСТВОРЕНИЕ, РАСТВОРЫ, СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (18 ч).

51.

Растворение. Растворимость. Типы растворов.

О.Н.З

§34 табл. Растворимости

ДО



52-53

Электролитическая диссоциация. Основные положения Теории Электролитической Диссоциации (ТЭД).

К.У.

§35-36




54

Ионные уравнения реакций.

К.У.

§37 табл. Растворимости

ДО



55-56.

Кислоты в свете ТЭД, классификация и свойства.

К.У.

§38 табл. Растворимости

ДО

Л.о.8



57.

Основания в свете ТЭД, классификация и свойства.

К.У.

§39 табл. Растворимости

ДО

Л.о.9

Л.о.10



58.

Соли в свете ТЭД, их свойства.

К.У.

§41табл. Растворимости

ДО

Л.о.11



59.

Оксиды, классификация и свойства.

К.У.

§40 табл. Растворимости

ДО

Л.о.12

Л.о.13



60

Практическая работа № 6. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

У.Пр

С.241

Пр/раб №6



61.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

К.У.

§42 табл. Генет. связь классов неорг. веществ

ДО



62.

Практическая работа № 7. «Решение экспериментальных задач».

У.Пр

С. 242

Пр/раб №7



63.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

У.О.

§34-42




64.

Контрольная работа № 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

У.К.З.





65.

Классификация химических реакций. Окислительно- восстановительные реакции.

О.Н.З

§43 табл. Классификация хим. реакции

ДО



66.

Уравнения ОВР.


К.У.

§43




67.

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР-й.


К.У.

§43




68

Зачет № 2 по теме «Окислительно- восстановительные реакции».

У.О.

§43




69-70

Резервное время























УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКАЯ ЛИТЕРАТУРА


8 КЛАСС


Методические пособия и дополнительная литература для учителя:

  1. О.С Габриелян.  «Программа курса химии для 8-11 классов     общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2010.

  2. О.С. Габриелян. Химия.  8-9 классы: Методическое пособие – 2-е изд., - М.: Дрофа, 2007.

  3. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. «Химия. 8 класс». Настольная книга учителя.– М.: Дрофа, 2006.

  4. М. Ю. Горковенко. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам. – М.: ВАКО, 2007.

  5. О.С.Габриелян «Контрольные и проверочные работы (8 кл): - М.: Дрофа, 2003


Дополнительная литература для учащихся:

  1. О.С. Габриелян, О.С. Яшукова. Рабочая тетрадь. Химия 8 класс, М.: Дрофа, 2010

  2. О.С. Габриелян, О.С. Яшукова. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику «Химия 8 класс». М.: Дрофа, 2009

  3. Я.Л.Гольдфарб. Задачник «Химия 8-11кл».: - М.Дрофа 2002г

  4. М.А.Рябов, Е.Ю.Невская. Тесты по химии 8 кл.: - М.Экзамен, 2008г




КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ


Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

  • глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

  • осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

  • полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитывают число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и пр., или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т.п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.


Оценка устного ответа

Отметка «5» ставится, если ученик:

  1. Дает ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

  2. Излагает материал в определенной логической последовательности, литературным языком;

  3. Дает самостоятельный ответ.

Отметка «4» ставится, если ученик:

  1. Дает полный и правильный ответ на основании изученных теорий;

  2. Излагает материал в определенной логической последовательности, при этом допускает две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3» ставится, если ученик:

  1. Дает ответ полный, но при этом допускает существенную ошибку или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» ставится, если ученик:

  1. При ответе обнаруживает непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допускает существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1» ставится, если ученик:

  1. Не дает ответа вообще.


Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

  1. Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

  2. Эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

  3. Проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно расходуются реактивы).

Отметка «4»:

  1. Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

  1. Работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

  1. Допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

  1. Работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.


Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

  1. План решения составлен правильно;

  2. Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

  3. Дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

  1. План решения составлен правильно;

  2. Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

  1. План решения составлен правильно;

  2. Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

  1. Допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

  1. Задача не решена.


Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

  1. В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

  1. В логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух существенных ошибок.

Отметка «3»:

  1. В логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

  1. Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Отметка «1»:

  1. Отсутствие ответа на задание.


Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

  1. Ответ правильный и полный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

  1. Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные ошибки.

Отметка «2»:

  1. Работа выполнена менее чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

  1. Работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать

требования единого орфографического режима. Отметки за итоговую контрольную работу корректируют предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Практические (лабораторные) работы, опыты

Оценка «5» ставится, если ученик:

  1. Правильно определил цель опыта.

  2. Выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений.

  3. Самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью.

  4. Научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, вычисления и сделал выводы.

  5. Проявил организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

  6. Эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка «4» ставится, если ученик выполнил требования к оценке «5», но:

  1. Опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений.

  2. Или было допущено два-три недочета.

  3. Или не более одной негрубой ошибки и одного недочета.

  4. Или эксперимент проведен не полностью.

  5. Или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка «3» ставится, если ученик:

  1. Правильно определил цель опыта, работу выполнил правильно не менее, чем на половину, однако объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным принципиально важным задачам работы.

  2. Или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работа по началу опыта провел с помощью учителя, или в ходе проведения опыты и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формировании выводов.

  3. Опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчете были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, таблицах и т.д.) не принципиальных для данной работы, не повлиявших на результат выполнения.

  4. Допустил грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с материалами и оборудоваеим), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2» ставится, если ученик:

  1. Не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов.

  2. Или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно.

  3. Или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке «3».

  4. Допущены две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами и иоборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1» ставится, если ученик:

  1. Полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполнил работу; показал отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.

Примечание:

  1. В тех случаях, когда учащийся показал оригинальный и наиболее рациональный подход к выполнению работы и в процессе работы, но не избежал тех или иных недостатков, оценка за выполнение работы по усмотрению учителя может быть повышена по сравнению с указанными выше нормами.

  2. Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке.




Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов:

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».


Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых учителем вопросов и сформулировать точные ответы на них.




Приложение

8 КЛАСС

Оборудование и реактивы для лабораторных опытов

и практических работ по химии


класс

темы лабораторных опытов и практических работ

необходимый минимум

(в расчете 1 комплект на 2 чел.)

8

№ 1

Знакомство с образцами веществ различных классов.

Веществ: Бинарные соединения: вода, оксид кальция. Основания (тв.): гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид кальция. Кислоты (р-ры): серная кислота, соляная кислота, азотная кислота. Соли (тв.): хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция

№ 2

Разделение смесей

Оборудование: воронки, делительные воронки, химические стаканы, чашки для выпаривания, стеклянные палочки, фильтры бумажные, спиртовки.

Вещества: соль, песок.

№3 Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге

Оборудование: фильтровальная бумага, пипетки или капилляры (стеклянные трубочки, палочки).

Вещества: спирт этиловый.

№ 4

Окисление меди в пламени спиртовки или горелки

Оборудование: спиртовки, тигельные щипцы.

Вещества: медная проволока.

№ 5

Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа

Оборудование: химические стаканы, стеклянные трубочки.

Вещества: гидроксид кальция.

№ 6

Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты 6

Оборудование: пробирки (химические стаканы), спиртовки, лучины.

Вещества: твердые карбонаты (кальция) , разбавленная соляная (уксусная, серная) кислота.

№ 7

Замещение меди в растворе хлорида меди(II) железом

Оборудование: пробирки (химические стаканы). Вещества: железо порошок (стальной гвоздь), раствор хлорида меди (II).

№ 8

Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)

Оборудование: пробирки, спиртовки.

Вещества: разбавленная соляная (серная) кислота; раствор гидроксида натрия (калия); цинк, медь (порошок или медная проволока), оксид кальция (оксид меди), твердый карбонат кальция или натрия, ндикаторы (лакмус, фенолфталеин).

№ 9

Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксида натрия или калия)

Оборудование: пробирки, спиртовки.

Вещества: раствор гидроксида натрия (калия), разбавленная соляная (серная) кислота; раствор хлорида (сульфата) меди или хлорида (нитрата) алюмимния, индикаторы (лакмус, фенолфталеин)

№ 10

Получение нерастворимого основания (гидроксида меди)

Оборудование: пробирки.

Вещества: раствор гидроксида натрия (калия), раствор хлорида (сульфата) меди.

№ 11

Реакции, характерные для растворов солей.

Оборудование: пробирки, спиртовки.

Вещества: хлорид железа (II), хлорид меди (II), разбавленная соляная кислота, раствор гидроксида натрия,

№12

Реакции, характерные для основных оксидов (оксида кальция)

Оборудование: пробирки.

Вещества: оксид кальция, разбавленная соляная (серная) кислота, индикатор фенолфталеин (универсальный индикатор).

№ 13

Реакции, характерные для кислотных оксидов (оксида углерода (IV))

Оборудование: прибор для получения газа (пробки с газоотводными трубками), пробирки.

Вещества: твердый карбонат кальция, разбавленная соляная кислота, раствор гидроксида натрия (калия), индикаторы лакмус и фенолфталеин

Практические работы


№ 1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Оборудование: штатив лабораторный, спиртовка, спиртовка, химическая посуда (пробирка, стаканы, колбы др.).

№ 2 Анализ почвы и воды

Оборудование: спиртовка, предметное стекло, колба коническая (химический стакан), воронка, стеклянная палочка, фильтр бумажный, тигельные щипцы.

№ 3 Приготовление раствора сахара с определенной массовой долей

Оборудование: весы аналитические, набор разновесов (весы электронные), мерный цилиндр, химический стакан (коническая колба), стеклянная палочка.

№ 4 Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

Оборудование: свеча стеариновая, предметное стекло, тигельные щипцы, стеклянная трубочка.

№ 5 Признаки химических реакций

Оборудование: спиртовки, тигельные щипцы, химический стакан, лучина, пробирки.

Вещества: твердый карбонат кальция (мрамор), разбавленная соляная кислота, растворы гидроксида натрия (калия), хлорида железа (III), роданида калия, карбоната натрия, хлорида кальция.

№ 6 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Оборудование: пробирки, пробки с газоотводными трубками, спиртовки.

Вещества: сера кристаллическая, цинк, медь, железо, оксид кальция, оксид меди, растворы соляной кислоты, серной кислоты, гидроксида натрия, сульфата железа (III), хлорид железа (II), хлорид меди (II).


№ 7 Решение экспериментальных задач

Оборудование: пробирки, спиртовки, тигельные щипцы.

Вещества: сера, цинк, железо, медь, алюминий, оксид меди, растворы соляной кислоты, серной кислоты, азотной кислоты, хлорида магния, хлорида бария, хлорида цинка, гидроксида натрия, сульфата калия, сульфата меди, сульфита натрия, сульфида натрия, карбоната натрия, карбоната калия, нитрата цинка, нитрата свинца, фосфата калия, иодида калия






Список используемой литературы:

        1. О.С Габриелян.  «Программа курса химии для 8-11 классов     общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2010.

        2. О.С. Габриелян. Химия.  8-9 классы: Методическое пособие – 2-е изд., - М.: Дрофа, 2007.





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 8 классов общеобразовательных учреждений автора О.С.Габриеляна. Программа рассчитана на  70  часов (2 ч. в неделю). Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне. Основные разделы рабочей программы: поянительной записки, требований к уровню подготовки учащихся, содержание курса, УТП, графики проведения контрольных и практических работ, перечень лабораторных опытов, КТП, УМК, критерии и нормы оценочной деятельности, оборудование и реактивы для лабораторных опытов и практических работ.

Автор
Дата добавления 25.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров286
Номер материала 544561
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх