Презентация "Проектно-исследовательская деятельность на уроках химии"

Муниципальное образование Щербиновский район

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №11 муниципального образования Щербиновский район село Шабельское

                       УТВЕРЖДЕНО

решение педсовета протокол №1

от       29    августа   2014   года

Председатель педсовета

 ____________Колесникова Л.В

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА 1 вида

ХИМИИ

По______________________________________________

                         8  основное общее образование

Ступень обучения (класс)____________________________________________

базовый

Количество часов68 Уровень_________

                                         Колесникова Наталья Дмитриевна

Учитель___________________________________________________________

Программа разработана на основе

авторской программы по химии  для 8-11 кл общеобразовательных учреждений авторов И.И.Новошинского,Н.С.Новошинской-М:ООО  «ТИД   «Русское слово - РС»- 2008 г

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ  ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии, основывается  на авторской программе   по химии  для 8-11 кл общеобразовательных учреждений И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской.- М.: ООО  «ТИД   «Русское слово – РС», 2008 г,-88 с., учитывая  методические рекомендации по химии на 2014-2015 уч.год

   Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, строении вещества, структуре ПСХЭ Д.И.Менделеева, электролитической диссоциации и основных классах неорганических соединений.

В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от строения . Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями.

Программой предусмотрена роль эксперимента: демонстрации, лабораторные опыты, практические работы.

Всего отводится  по авторской программе  на изучение химии в 8 классе      68ч,  2 часа в неделю, количество часов соответствует  учебному плану школы, поэтому рабочая  программа является  программой 1 вида. Из 68 часов  -1ч –резервное время, которое  распределено добавлением 1 часа на тему «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.»

ТАБЛИЦА ТЕМАТИЧЕСКОГО РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЧАСОВ ХИМИИ В 8 КЛ

№		Тема		По авторской программе		По  рабочей программе
		Введение		5		5
1		Строение атома. Структура Периодической  системы химических элементов Д.И.Менделеева		8		8
2		Химическая связь. Строение вещества		14		14
3		Классификация сложных неорганических веществ		6		6
4		Химические реакции		9		9
5		Растворы. Электролитическая диссоциация.		14		14
6		Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.		11		12
		Резерв		1
	Всего		68		68

2. СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ

Содержание учебного курса , требования к подготовке учащихся , перечень практических  работ полностью соответствуют авторской программе И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской.

ПЕРЕЧЕНЬ ПРКТИЧЕСКИХ РАБОТ В 8 КЛ

Практическая работа №1Приёмы обращения с лабораторным оборудованием(посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы техники безопасности при работе в химическом кабинете.»

Практическая работа №2 «Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа»

Практическая работа№3 «Признаки протекания химических реакций.»

Практическая работа№4 «Очистка поваренной соли»

Практическая работа №5 Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа №6 «Определение рН среды»

ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ

л/о №1 Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам

л/о №2 «Определение принадлежности соединений  к соотв. классу.»

Л/О №3 «Физические явления (накаливание стеклянной трубки)

Л/О №4 «Хим.явления (накаливание медной пластинки)

Л/О №5 Типы химических реакций

Л/О№6 «Гидратация сульфата меди»II

Л/О№ 7 «Окраска индикаторов в различных средах»

Л/О№ 8 «Реакции ионного обмена

Л/О№ 9  Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

Л/О№ 10 Взаимодействие оксида магния с кислотами

Л/О№ 11 Распознавание оксидов на основании их свойств

Л/О№ 12 Реакция нейтрализации

Л/О№ 13 Обнаружение кислот и оснований

Л/О№ 14 получение и свойства амфотерного гидроксида

Л/О№ 15 Способы получения солей.

3. СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ УЧЕБНО -МЕТОДИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Основная литература :

1.     Учебник :И.И.Новошинский ,Н.С.Новошинская  «Химия 8 класс»/ – М.. ООО Издательство Оникс : ООО Издательство «Мир и Образование» 2009 г

Дополнительная литература

2.     И.И.Новошинский ,Н.С.Новошинская  «Типы химических задач и способы их решения 8-11 классы»

3.     Методические рекомендации на 2014- 2015 гг по химии

Согласовано                                                                   Согласовано

Протокол заседания                                          Зам.директора  по УВР

МО учителей естествознания                          _________ Давиденко А.С

от  27 августа 2014

Рук. МО  _____ Н.Д.Колесникова                28.08.2014

Согласовано

заместитель директора по УВР

______ Давиденко А.С

«28 »  августа  2014 года

Муниципальное образование Щербиновский район

Муниципальное  бюджетное общеобразовательное учреждение средняя

 общеобразовательная школа №11 муниципального  образования 

Щербиновский район село Шабельское

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

химии

по______ ______________________________

8

Класс____________________________________________________________

Колесникова Наталья Дмитриевна

Учитель___________________________________________________________

Количество часов: всего__68________ часов; в неделю _____2____часа

Планирование составлено на основе рабочей программы учителя химии и биологии Колесниковой Н.Д.  утверждённой решением  педсовета протокол №1    от 29 августа2014года                                                                                        

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 8 КЛ

№	Тема	Кол-во часов	ДАТА		Оборудование	Практическая часть
			План	факт
	Введение	5ч.
1.	Предмет химии. Вещества и их физические свойства	1ч.
2.	Практическая работа №1»Приёмы обращения с лабораторным оборудованием(посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы техники безопасности при работе в химическом кабинете.»	1ч.			Микролабораторя	Пр./ №1
3.	Практическая работа №2 «Вещества и их физические свойства»	1ч.			Микролабораторя	Пр./№2
4.	Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса.	1ч.
5.	Химические элементы.Символы химических элементов. Понятие о  коэффициентах.	1ч.
Тема1	Строение атома. Структура  Периодической  системы химических элементов Д.И.Менделеева	8ч.
6.	Составные части  атома:  ядро(протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса..Физический смысл атомного(порядкового) номера химического элемента.	1ч.			Таблица
7.	Изотопы- разновидности  атомов одного и того же химического элемента.	1ч.
8.	Строение электронных оболочек атомов  первых двадцати химических элементов.	1ч.
9	Классификация элементов на основе строения их атомов( металлы и неметаллы).	1ч.
10.	Структура ПСХЭ и электронное строение атома.	1ч.			Таблица
11.	Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах.	1ч.
12.	Характеристика химического элемента на основании положения его  в Периодической системе и строения атома.	1ч.			Таблица
13.	Контрольная работа №1 по теме «Строение атома. Структура ПСХЭ Д.И.Менделеева	1ч.				к/р№1
Тема2	Химическая связь. Строение вещества	14ч.
14	Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества.	1ч.
15	Вычисления по химическим формулам.	1ч.
16.	Простые и сложные вещества.	1ч.				л/о №1«Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам
17.	Понятие о валентности и химической связи.	1ч.
18.	Ковалентная связь, её образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода.	1ч
19.	Полярная и неполярная ковалентные связи.	1ч
20	Электроотрицательность атома химического элемента.	1ч.			Таблица
21.	Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.	1ч.			Таблица
22.	Ионная связь, её образование  на примере хлорида натрия.. Вещества  ионного (немолекулярного )строения.	1ч.			Таблица
23.	Понятие степени окисления. Определение степени окисления атомов в соединении.	1ч.
24.	Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.	1ч.
25.	Количество вещества. Моль- единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса..	1ч.			Таблица
26.	Вычисления  относительной молекулярной массы, массовой доли атомов химического элемента в соединении..	1ч.
27.	Контрольная работа №2 по теме Химическая связь. Строение вещества.	1ч.				К/р№2
Тема3	Классификация сложных неорганических веществ.	6ч.
28.	Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.	1ч.			Таблица
29	Основания.  Определение, состав, номенклатура и классификация.Кубан.	1ч.
30.	Кислоты.  Определение, состав, номенклатура и классификация.	1ч.
31	Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.	1ч.				Л\О № 2 «Определение принадлежности соединений по их формуле к соотв. классу.»
32	Решение расчётных задач по материалу темы.	1ч
33.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Классификация сложных неорганических веществ.»	1ч.
Тема4	Химические реакции	9ч.
34.	Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций.	1ч.				Л/О №43«Физические явления (накаливание стеклянной трубки) Л/О №4 «Хим.явления (накаливание медной пластинки)
35.	Закон сохранения массы веществ при химических реакциях .Уравнения химических реакций.	1ч.
36.	Практическая работа№3 «Признаки протекания химических реакций.»	1ч.			Микролабораторя	Пр.№3
37	Классификация химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты.	1ч.			Таблица	Л/О №5 Типы химических реакций
38	Классификация химических реакций по числу и составу  исходных веществ и продуктов реакции.	1ч
39	Вычисления  по химическим и термохимическим уравнениям.	1ч.
40	.Атомно-молекулярное учение..Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии..	1ч
41	Вычисления  по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или  количеству вещества  одного из вступающих или образующихся  в реакции веществ.	1ч.
42.	Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»	1ч.				к/р№3
Тема5	Растворы. Электролитическая диссоциация.	14ч.
43.	Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.	1ч.
44.	Практическая работа№4 «Очистка поваренной соли»	1ч.			Микролабораторя	Пр.№4
45.	Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты.	1ч.			Таблица	Л/О№6 «Гидратация сульфата меди»
46.	Массовая доля растворённого вещества в растворе.	1ч.			Таблица
47.	Практическая работа №5Приготовление растворов  и измерение его плотности.	1ч.			Микролабораторя	Пр.№5
48.	Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.	1ч.
49.	Основные положения  теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	1ч.			Таблица
50	Кислоты, основания и соли в свете  представлений  об  электролитической диссоциации.	1ч.
51	Общие свойства  растворов электролитов.	1ч
52	Среда водных растворов электролитов. Понятие о водородном показателе рН	1ч.			Микролабораторя	Л/О№ 7 «Окраска индикаторов в различных средах»
53.	Практическая работа №6 «Определение рН среды»	1ч.				Пр./№6
54	Реакции ионного обмена и условия их протекания.	1ч.				Л/О№ 8 «Реакции ионного обмена
55	Ионно-молекулярные уравнения  реакций и правила их составления.	1ч
56	Реакции обмена, протекающие практически необратимо.	1ч.			Микролабораторя	Л/О№ 9  Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.
Тема6	Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.	12ч.
57	Оксиды. Классификация  оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие( основные, кислотные и амфотерные).	1ч.				Л/О№ 10 Взаимодействие оксида магния с кислотами Л/О№ 11 Распознавание оксидов на основании их свойств
58	Основания .Способы получения растворимых и нерастворимых оснований.	1ч.			Микролабораторя
59	Реакции нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.	1ч
60.	Кислоты..Способы получения бескислородных  и кислородсодержащих  кислот.	1ч.			Микролабораторя	Л/О№ 12 Реакция нейтрализации Л/О№ 13 Обнаружение кислот и оснований
61	Ряд активности металлов. Летучие и неустойчивые кислоты.	1ч
62	Амфотерные гидроксиды.	1ч.				Л/О№ 14 получение и свойства амфотерного гидроксида
63	Положение  химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.	1ч.
64	Соли. Основные способы получения и свойства.	1ч.			Микролабораторя	Л/О№ 15 Способы получения солей.
65	Разложение некоторых солей при нагревании	1ч.			Микролабораторя
66	Генетическая связь между классами  неорганических соединений. Генетические ряды металла и неметалла.
67.	Решение задач по материалу темы.	1ч.
68.	Контрольная работа № 4по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.»	1ч.				К/р№4

Краткое описание документа:

Рабочая программа предназначена для учителей, работающих в 8 классе. В программе содержится пояснительная записка,Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии, основывается на авторской программе по химии для 8-11 кл общеобразовательных учреждений И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской.- М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2008 г,-88 с., учитывая методические рекомендации по химии на 2014-2015 уч.год Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, строении вещества, структуре ПСХЭ Д.И.Менделеева, электролитической диссоциации и основных классах неорганических соединений. В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от строения . Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями. Программой предусмотрена роль эксперимента: демонстрации, лабораторные опыты, практические работы. Имеется к рабочей прогамме и тематическое планирование, с указанием и перечнем контрольных и практических работ, а также лабораторных опытов.