Комитет по образованию администрации городского округа

«Город Калининград»

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

городской Центр образования

Рабочая учебная программа

 по химии

 11 класс (двухгодичное обучение),  базовый уровень

Адаптированная. Базовый уровень: примерная программа

 по химии Н.Н.Гара

 УМК к учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф..Фельдмана Г.Г.

Учитель: Антонова Е.Л., ПКК

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии 10 -12 классов очно- заочной  формы обучения разработана в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта по химии (приказ от 5 марта 2004 г. № 1089) и  на основе Примерной программы среднего  общего образования по химии.

Рабочая программа составлена на основе следующих документов:

• Закон РФ «Об образовании» (в редакции Федеральных законов от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ);
• Положение о рабочих программах учебных предметов, факультативах, элективных курсах, утвержденное приказом №89 от 01.09.2012 г.
• Положение об организации получения среднего  общего образования в форме ускоренного (2-х  летнего)  обучения учащихся  в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском  Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09.2012 г.
• Положение об организации получения среднего  общего образования в очной (трехгодичной) форме обучения учащихся  в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском  Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09.2012 г.
• Положение об организации получения среднего  общего образования в заочной (трехгодичной) форме обучения учащихся  в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском  Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09.2012 г.
• О преподавании учебного предмета “Химия” в условиях введения федерального компонента государственного стандарта общего образования (Методическое письмо).
• Перечень учебников на 2013-2014 учебный год.

Рабочая программа по химии в соответствии с учебным планом и учебным графиком, утвержденным приказом по школе  №89 от 01.09.2012 г.,  рассчитана на реализацию в течение 2 лет или трех лет (138 часов, 208 часов).

              Программа  рассчитана на  68 часов в 11 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 7 часов.

              В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.

             Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: 11 кл.: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: АСТ: Астрель, 2005.- 142с.

             В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.

Программа базового курса химии 11 класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.
   Курс рассчитан на 2 ч в неделю.

          Программа:
• позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет в советской и российской школе;
• представляет курс, освобожденный от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени;
• включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, также с будущей профессиональной деятельностью выпускника средней школы, которая не имеет ярко выраженной связи с химией;
• полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня.
        Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.
   Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 2 ч в неделю. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Изучение химии на базовом уровне среднего  общего образования направлено на достижение следующих целей:

-         освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

-         овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

-         развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

-         воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

-         применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Учебно-тематический план по химии – 68 часов в год, 2 часа в неделю.

Содержание программы

       Тема 1. Обобщение знаний по курсу органической химии. (5 часов)

ТХСОС А.М. Бутлерова. Изомерия и гомология. Основные классы органических веществ, их состав, строение, свойства, получение, применение, генетическая взаимосвязь.

Ученики должны знать и понимать:

-важнейшие химические понятия: изомерия, гомология, генетическая связь, классификация органических веществ.

-основные законы химии: Теорию химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Уметь:

-объяснять закономерности свойств органических соединений особенностями их химического строения;

-называть формулы органических веществ по систематической и международной номенклатуре;

- характеризовать органические соединения в зависимости от класса, к которому они относятся.

         Тема 2. Важнейшие химические понятия и законы.(2 часа)

Ученики должны знать и понимать:

-важнейшие химические понятия: атом, изотопы, химический элемент, вещество.

-основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава.

Уметь:

-определять валентность и степень окисления химических элементов;

-определять качественный и количественный состав вещества по их формулам;

- определять принадлежность веществ к простым или сложным веществам по их формулам.

Зачет № 1 «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. Строение вещества».

Тема 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.(7 часов).

 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Состав атомных ядер. Строение электронных оболочек атомов элементов первых 4-х периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

Ученики должны знать и понимать:

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы.

-основные законы химии: периодический закон.

Уметь:

-объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

-определять степень окисления химических элементов;

- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.

Тема 4. Строение вещества.(11 часов).  Химическая связь. Ковалентная связь, её разновидности и механизм образования. Электроотрицательность. Степень окисления. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Золи, гели, понятие о коллоидах. Теория строения органических соединений. Структурная изомерия. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

 Ученик должен знать и понимать химические понятия:

Изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления;

-основные теории химии: строения органических соединений.

Уметь:

-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений.

-объяснять природу химической связи.

-выполнять химический эксперимент и оформлять отчет о его выполнении.

Демонстрации: Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

-        Модели молекул изомеров и гомологов.

Практическая работа № 1. «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».

Зачет № 2 «Химические реакции. Электролиты и неэлектролиты. Эектролитическая диссоциация»

Тема 5. Химические реакции. (9 часов). Классификация химических реакций. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Среда растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Ученики должны знать и понимать химические понятия:

-окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие

- основные теории химии: электролитическая диссоциация

Уметь:

- определять степень окисления элементов, окислитель и восстановитель

- объяснять зависимость скорости реакции и смещения химического равновесия от различных факторов

-выполнять химический эксперимент и оформлять отчет о его выполнении.

Демонстрации:

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

-        Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы)).

Практическая работа № 2. «Влияние различных факторов на скорость химических реакций».

Тема 6. Электролиты и неэлектролиты. (9 часов)

Диссоциация электролитов в водных растворах. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Гидролиз неорганических и органических веществ.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

-электролиты и неэлектролиты, диссоциация, реакции ионного обмена, гидролиз;

Уметь:

-составлять уравнения реакций ионного обмена в водных растворах, уравнения реакций гидролиза солей.

Демонстрации: Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)).

Лабораторные опыты:

-        Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

-        Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Зачет № 3 «Металлы и неметаллы»

 Тема 7. Металлы. (11 часов)

Классификация неорганических веществ. Металлы. Основания неорганические и органические. Амфотерные неорганические и органические соединения.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

- основания, соли, амфотерность органических и неорганических веществ

Уметь:

-называть вещества

-определять принадлежность веществ к различным классам

- характеризовать общие свойства основных классов неорганических и органических соединений

-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

-выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

Демонстрации

                        Образцы металлов.

-        Образцы металлов и их соединений.

-        Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

-        Взаимодействие меди с кислородом и серой.

-        Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

      Лабораторные опыты

                   Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

-        Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Тема 8. Неметаллы .(9 часов). Неметаллы. Кислоты неорганические и органические. Качественные реакции на неорганические и органические вещества.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

-кислоты, основания, соли, амфотерность органических и неорганических веществ

Уметь:

-называть вещества

-определять принадлежность веществ к различным классам

- характеризовать общие свойства основных классов неорганических и органических соединений

-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

-выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.

Демонстрации

                        Образцы неметаллов.

-        Возгонка иода.

-        Изготовление иодной спиртовой настойки.

-        Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

-        Образцы неметаллов и их соединений.

                        Образцы лекарственных препаратов и витаминов.

-        Образцы средств гигиены и косметики.

      Лабораторные опыты

-        Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).

                   Распознавание хлоридов и сульфатов. Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки.

-        Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению.

Тема 9. Химический практикум. (5 часов)

Практическая работа № 3 «Решение  экспериментальных задач по неорганической химии».

Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по органической химии».

Практическая работа № 5 «Решение практических расчетных задач». (2 часа)

Практическая работа № 6 «Получение, собирание и распознавание газов».

Ученик должен уметь проводить химический эксперимент согласно правилам техники безопасности, по инструкции учебника и грамотно оформлять его результаты.

Контроль результатов реализации учебной программы.

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома».

Часть А

1.Определите химический элемент по составу его  атома - 18 p⁺, 20 n⁰, 18 e^-:

а) F                    б) Ca                       в) Ar                          г)  Sr

2. Общее число электронов у иона хрома  ₂₄Cr³⁺:

а) 21                  б) 24                        в) 27                          г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих   3s - орбиталь, равно:

а) 14                  б) 2                          в) 10                          г) 6

4.Число орбиталей на  f - подуровне:

а) 1                    б) 3                           в) 5                            г) 7

5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:

а) Mg                 б)  Ca                        в)  Si                          г) Cl

6. Из приведённых  элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:

а) Al                   б) S                             в) Si                         г)  Ar  

7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca       б) P, As, N                 в) C, Si, Ge              г) B, Al, Ga

8. К р-элементам относится:

а) кремний         б) актиний                 в) гелий                   г) хром

9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:

а) Ca и Si            б) Pb и Ag                  в) Cl и Ar                 г) P и As

10. Электронная формула атома  1s²2s²2p⁶3s²3p². Формула его водородного соединения:

а) PH₃                  б) H₂S                         в) CH₄                      г) SiH₄

Часть Б

       1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s²3p⁵. Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида,  летучего водородного  соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую  формулу  и определите валентные возможности атома этого химического элемента.

       2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.

       3. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P₂O₅,  Al₂O₃,  MgO,  Na₂O,  B₂O₃.Напишите их гидроксиды.

Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества»

Часть А

1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

а) углерод и сера     б) водород и азот    в) калий и кислород   г) кремний и водород

2. Наименее полярной является связь:

а) C-H                           б) C-Cl                             в) C-F                     г) C-Br

3.Вещество, в молекуле которого нет «пи-связи»:

а) этилен                      б) бензол                          в) аммиак              г) азот

4. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:

а) CO₂                            б) C₂H₆                             в) CH₃Cl                 г) CaC₂

5. Атомную кристаллическую решётку имеет:

а) сода                           б) вода                              в) алмаз                 г) парафин

6.Вещество, между атомами которого существует водородная связь:

а) этан                   б) фторид натрия            в) этанол                        г) углекислый газ

7. Группа формул соединений, в которых имеется только sp³-гибридизация:

а) CH₄, C₂H₄, C₂H₂               б) NH₃, CH₄, H₂O             в) H₂O, C₂H₆, C₆H₆             г) C₃H₈, BCl₃, BeCl₂

8. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму в молекуле:

а) CH₃NO₂                            б) NH₄NO₂                         в) C₅H₈                          г) H₂O 

Часть Б

1. Определите вид связи и напишите электронные и графические формулы веществ: C₂H₂, Br₂, K₃N.

2. Напишите реакцию полимеризации винилхлорида. Определите структурное звено и молекулярную массу полимера, если степень полимеризации равна 350.

3. Напишите все изомеры для вещества с формулой С₄Н₆ и назовите их.

Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции».

1. Реакция, уравнения которой         2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O + Q         является:

а) эндотермической, обмена;                      в) обмена, экзотермической;

б) гетерогенной, обмена.                             г) обмена, каталитической;

Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.

2.  Коэффициент перед окислителем в уравнении     H₂S + SO₂ → S + H₂O      равен:

 а) 2    б) 5    в) 1    г) 6.

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

3. Сокращённое ионное уравнение реакции   2H⁺ + CO₃ ^2- → CO₂ + H₂O   соответствует взаимодействию:

а) азотной кислоты с карбонатом натрия;            в) соляной кислоты с карбонатом кальция;

б) угольной кислоты с гидроксидом калия;         г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).

Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.

4. В водном растворе среда щелочная в случае:

а) сульфита натрия;                                        б) сульфата натрия;

в) сульфата меди (II);                                     г) карбоната аммония.

Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.

5. Какое из веществ подвергается гидролизу?

 а) глюкоза     б) твёрдое мыло (стеарат натрия)     в) серная кислота     г) поваренная соль.

 Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого процесса  в сторону продуктов гидролиза.

6. Какова будет скорость реакции при 40 ⁰С, если при 20 ⁰С  она равна 0,4 моль/л^.ч, а при повышении температуры на каждые 10 ⁰С она возрастает в 3 раза?

а) 0,8 моль/л^.ч          б) 1,2 моль/л^.ч                 в) 2,4 моль/л^.ч                  г) 3,6 моль/л^.ч

7. Термохимическое уравнение  полного сгорания ацетилена 2C₂H₂+5O₂=4CO₂+ 2H₂O+2610 кДж

При использовании 1,12л  ацетилена выделится теплоты:

а) 1305 кДж;            б) 261 кДж;                      в) 130, 5 кДж;                  г) 65,25 кДж.

8^*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

CH₃-CH=CH-CH₃+KMnO₄+H₂O → CH₃-CHOH-CHOH-CH₃+MnO₂+KOH

Контрольная работа №4 по теме «Металлы и неметаллы».

1. Осуществите превращения и укажите условия их протекания (где необходимо):

С→ СН₄ → С₂Н₂ → СО₂ → К₂СО₃ → СаСО₃ → СаНСО₃ → СаСО₃

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды со следующими веществами и укажите условия их протекания (где необходимо):

а)  с натрием   б) с оксидом натрия   в) оксидом фосфора (V) г) с метиловым эфиром уксусной кислоты  д) с ацетиленом.

3. Получите хлорид железа (III)  тремя возможными способами.

4. Выведите формулу фосфорсодержащей кислоты, массовая доля фосфора в котором 37,8 %, кислорода – 58,5 %, водорода – 3,7 %.

5. Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль гидроксида натрия 490 г 40 % раствором серной кислоты?

Итоговая контрольная работа за 12 класс.

   1. Охарактеризуйте химический элемент  под №12 по плану:

а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа, электронное семейство, металл или неметалл);

б) строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов, электронов и нейтронов);

в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида (подтвердить уравнениями реакций);

г) формула гидроксида, вид химической  связи  в нём и его свойства (подтвердить уравнениями реакций).

   2. Осуществите превращения:

SiO₂   → Si  →  Mg₂Si  →  SiH₄  → SiO₂ → K₂SiO₃

а) охарактеризуйте реакцию 1 в соответствии с различными классификациями;

б) в реакции 4 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

   3. Осуществите превращения, укажите условия их протекания и назовите продукты реакций:

C₂H₅OH → C₂H₄  → C₂H₄Cl₂ →   C₂H₂  →  C₆H₆  → C₆H₅Cl

4. Вычислите объём ацетилена (н.у.), выделившегося при взаимодействии 0,4 моль карбида кальция и 7,2 г воды.

Критерии оценивания устных и письменных работ по химии

В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федерального списка учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету может ориентироваться на следующие уровни.

Первый уровень - репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;

- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления (реакции);

- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций;

- применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;

- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие из них и использовать при выполнении химического эксперимента.

Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами автоматизированного учета.

Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и применение их в аналогичных ситуациях;

- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических веществ;

- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты.

Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий на первом уровне.

Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их составе и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств;

- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями (скоростью, направлением, выходом продукта);

- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и анализировать его результаты;

- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и представлять в соответствующей форме;

- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.

Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)

Оценка "5" ставится в случае:

1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.

 2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.

 3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "4":

1. Знание всего изученного программного материала.

 2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.

 3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):

 1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.

 2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.

 3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "2":

1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.

 2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.

 3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "1":

 Ставится за полное незнание изученного материала, отсутствие элементарных умений и навыков.

Устный ответ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

 1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

 2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

 3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.

Оценка "4" ставится, если ученик:

 1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

 2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;

 3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1) не может ответить ни на один из поставленных вопросов;

2) полностью не усвоил материал.

Примечание.

По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. не приступал к выполнению работы;

2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.

Оценка умений проводить наблюдения.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;

3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;

3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);

3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "1" ставится, если ученик:

Не владеет умением проводить наблюдение.

 ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

           В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

·  важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·  основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·  важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

·                называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·                определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·                объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·                выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·                проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·                приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·                критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Метапредметные умения (использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для):

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·                приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·                критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Перечень  литературы

Документы:

Химия. Примерные  программы  на  основе  Федерального  компонента  государственного  образовательного  стандарта  основного  и  среднего ( полного) общего  образования / базовый  и  профильный  уровень/. Москва, 2004  год.

Учебно-методический комплект:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия. 11 класс: учеб. для  общеобразоват. учреждений: базовый уровень» - 13-е  изд. – М.: «Просвещение»,  2009.

2. Гара Н.Н. «Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы. 10-11 классы» - М.: «Просвещение»,  2009.

3. Радецкий А.М. «Проверочные работы по химии в 8 – 11 классах: Пособие для учителя. - М.: «Просвещение»,  2006.

Список рекомендуемых и используемых при реализации программы информационных источников

I.                    Литература.

1. Артеменко А.И. Органическая химия и человек: Теоретические основы: Углубленный курс. – М.; Просвещение, 2000.
2. Ахметов Н.С. Актуальные вопросы курса неорганической химии: Книга для учителя. – М.; Просвещение, 1991.
3. Дьякович С.В. Методика факультативных занятий по химии. – М.; Просвещение, 1989.
4. Книга для чтения по неорганической химии. Часть 1,2 (Составитель В.В. Крицман). М.; Просвещение 1990.
5. Книга для чтения по органической химии. (Составитель Буцкус П.Ф.) –  М.; Просвещение, 1990.
6. Кристинин А.Н. Задачи по химии: нет ничего проще. – М.; Издательский дом «Генчер», 1998.
7. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Задачи для школьников и поступающих в вузы. – М.; «Дрофа», 1999.
8. Кукушкин Ю.Н. «Химия  вокруг нас». Справочное пособие. – М.; Высшая школа, 1992.
9. Медин В.А. Химические задачи с решениями. Химия для поступающих и абитуриентов. – М.: Просвещение, 2002.
10.  Магдяшева Н.Н., Кузьменко Н.Е. Учимся решать задачи по химии. – М.; Просвещение, 1989.
11. Сорокин В.В. и др. «Задачи химических олимпиад». – М. Издательство Московского университета, 1989.
12.  Котиков В.М., Чертков И.Н. Строение и свойства органических веществ. – М.; Просвещение, 1984.
13.  Третьяков Ю.Д. Мехин Ю.Г. Основы общей химии. – М.; Просвещение, 1982.
14.  Штемплер Г.И. Хохлова А.И. Методические решения расчетных задач по химии. – М.; Просвещение, 1998.
15.  Я иду на урок химии. Кино для учителя. Составитель Биохина О.Г. – М.; Издательство Первое сентября, 2000.
16.  Программно-методические материалы. Химия 8-11 классы. Программа Габриеляна О.С. – М; Издательский дом «Дрофа», 2000.
17.  Габриелян О.С. и др. Химия 8,9,10,11 кл. – М.; Издательский дом «Дрофа», 2005.
18.  Габриелян О.С. и др. Настольная книга для учителя химии 8,9,10,11 кл. – М.; Издательский дом «Дрофа», 2005.

II. Видеофильмы.

1. Химия. Химические элементы. – М.; Кварт, 2005 (70 мин)
2. Химия. М.В.Ломоносов, Д.И. Менделеев. – М.; Кварт, 2005 (50 мин)
3. Химия. Химия вокруг нас. – М.;  Кварт, 2005 (65 мин)
4. Химия – 8. ч.I. – М.; Кварт, 2005 (62 мин) (Мир химии, язык химии, кислород, водород) автор Суровцева Р.П., Гузей А.С.
5. Химия – 8. ч.II. – М.; Кварт, 2005 (84м), (Вода, основные классы неорганических веществ, тайна вечного закона. Автор Суровцева Р.П., Гузей А.С.

             СД – диски.

1. Химия общая и неорганическая. 10-11 кл. – Самара. Мар ГТУ, 2002
2. Органическая химия. – Самара, Сам.ГАУ, 2002.
3. Открытая химия  - физикон  2002, Москва (Пушкинская библиотека).
4. Химия. Полный иллюстрированный курс. Руссобит – М. 2002.
5. АОЗТ 1С. Репетитор. Химия + Варианты ЕГЭ.
6. Химия для школьников. Лучшие книги, работы, задачи. Серия Эрудит.
7. Химия 8 кл. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 4д. Просвещение. Медиа, 2002.

                    Интернет.

1)                  http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm

2)                  http://chemworld.narod.ru/prog/ahmet.html

 Дополнительная литература для учителя

1. Буцкус П.Ф. Книга для  чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985
2. Жиряков В.Г. Органическая химия. –М.: Просвещение, 1983
3. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000
4. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. –М., 2000
5. Лидин Р.А  и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.
6. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.
7. Артеменко А.И. Органическая химия: Номенклатура. Изомерия. Электронные эффекты. – М.: Дрофа, 2006.
8. Суровцева Р.П. и др.Химия. 10-11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2005.
9. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005.

               Дополнительная литература для ученика

1.                   Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.

2.                   Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2005.

3.                   Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.

4.                   Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.

5.                   Артеменко А.И. Применение органических соединений. – М.: Дрофа, 2005.

6.                   Карцова А.А., Левкин А.Н. Органическая химия: иллюстрированный курс: 10(11) класс: пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2005.

7.                   Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.

Дидактические материалы

Проверочная работа «Окислительно-восстановительные реакции».

Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

H₂S + O₂ = S + H₂O

KMnO₄ + Na₂SO₃+ NaOH = K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + Na₂MnO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + SO₂ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

HCOOH + Cl₂ = CO₂ + HCl

Проверочная работа по теме “Кинетика”

1. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры реакционной смеси от 45⁰ до 85⁰С, если известно, что с повышением температуры на каждые 10⁰С скорость химической реакции возрастает в два раза?

2. Химической реакции в растворе отвечает уравнение А+В=С. Как изменится ее скорость если:

а) концентрацию вещества А увеличить в два раза, оставив концентрацию вещества В прежней;

б) концентрацию вещества В увеличить в два раза, оставив концентрацию вещества А прежней;

в) концентрацию обоих веществ увеличить в два раза;

г) увеличить в два раза давление на реагирующую смесь, предполагая, что в этом последнем случае реагируют между собой в смеси газообразные вещества?

3. В какую сторону смещается химическое равновесие  при повышении температуры в следующих системах:

       а) Cl_{2 ( г)} + H_{2  ( г)}            2HCl  _{( г)} +Q;

       б) 2HBr_{( г)}             H_{2 ( г)}   + Br_{2  ( г)}   - Q?

Поясните ответ. Изменится ли состояние равновесия в системе, записанной как уравнение реакции (а), если смесь веществ сжать? Почему?

Проверочная работа по теме  «Металлы».

1. Осуществите превращения:

Na₂S ← Na→  Na₂O₂→ Na₂ О→ NaOH → NaCl→ Na NO₃

Реакцию №2 рассмотреть как окислительно-восстановительную, а к реакции №6 напишите краткое ионное уравнение.

2. Определите, к какому классу относится соединение CrO₃ . Назовите его, определите  агрегатное состояние, тип кристаллической решётки в нём и вид связи. Напишите  два уравнения реакции, характеризующие его  свойства, как представителя указанного вами класса. Напишите его гидроксид.

3. Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом кальция при нагревании в вакууме. При этом образуется титан  и гидроксид кальция. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу титана можно получить из  титановой руды массой 40 кг, если массовая доля оксида титана (IV) в ней 93%. Массовая доля выхода титана составляет 90%.

4. Напишите уравнение электролиза водного раствора  а) иодида калия, б) нитрата железа (II),  

   в) хлорид меди (II). Электроды графитовые.

Проверочная работа по теме  «Неметаллы».

1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:

Li₂S ←  S → H₂S → SO₂ → SO₃ → Na₂SO₄  → BaSO₄

2. Какие элементы неметаллы входят в V группу периодической системы Д. И. Менделеева? Составьте водородные  соединения этих неметаллов и расположите их в порядке возрастания основных свойств. Напишите уравнения горения этих веществ

Составьте высшие кислородные соединения этих неметаллов и напишите соответствующие им гидроксиды.

3. Рассчитайте общий объём газов (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, 1% серы и негорючие примеси.

Тест по теме «Вещества и их свойства».

1. Основным оксидом является:

а) BaO                 б) Al₂O₃                                 в) BeO                           г)SO₂

2.Соединения, имеющие функциональную группу – СОН относятся к классу:

а) спиртов        б) карбоновых кислот        в) альдегидов           г) сложных эфиров.

3. Амфотерным соединением не является:

а) гидроксид магния   б) гидроксид цинка     в) гидроксид  железа (III)    г) аминоуксусная кислота.

4. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:

а) Cu                  б) Zn                             в) Fe                              г) K

5. Для получения лития используют следующий метод:

а) электролиз раствора  LiCl                         б) электролиз расплава  LiCl                                                  в) восстановление LiCl магнием                   г) прокаливание карбоната лития  с углём.

6.Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество элементов, образующих  эти вещества:

а) 1                     б) 2                               в) 3                                г) 4

7. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество:

а) HNO₃             б)  CH₃OH                    в) Mg(OH)₂                   г) NaHSO₄

8. Среди приведённых веществ щёлочью является:

а) КОН               б) СН₃ОН                     в) Mg(OH)₂                   г) С₂Н₅ОН

9. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:

а) Mg                      б) Al                       в) Cu                    г) Zn

10. Кислотными свойствами обладают водородные соединения группы:

а) HCl,  H₂S,  HF        б) PH₃,  H₂O,  HI       в ) SiH₄,  H₂Se,  C₂H₄                г) H₂O,  CH₄,  NH₃.

11. С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует:

а) Cu                      б) Cr                        в) Ag                    г) Zn

12. С раствором гидроксида калия реагирует:

а) Cu                      б) Al                        в) Ag                    г) Fe

13. Муравьиная кислота и гидроксид кальция относятся соответственно к классам:

а) карбоновых кислот и неорганических кислот                                                                                                   б) карбоновых кислот и оснований                                                                                                                       в) неорганических кислот и оснований

г) амфотерных гидроксидов.

14. Группа – ОН  является функциональной для всех классов веществ группы:

а) альдегиды, щёлочи, фенолы   

б) фенолы, основания, амины 

в) основания, спирты, фенолы   

г) щёлочи, аминокислоты, эфиры.

15. Амфотерными соединениями являются:

а) этиламин и серная кислота                            б) этанол и нашатырный спирт

в) уксусная кислота и гидроксид цинка            г) глицин и гидроксид алюминия.

16. Натрий реагирует с обоими веществами пары:

а) этанол и углекислый газ                                   б) хлорэтан и вода                                                                                              в) глицерин и метан                                               г) бензол и кислород.

17. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:

Cu + O₂ → A + H₂SO₄ → B + NaOH→ C -^t→ Х

а)  Cu(OH)₂           б)  CuO                в)  Cu₂O                   г) Cu

18. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:

C₂H₄ + H₂O → A + CuO → B + Ag₂O → C + CH₃OH → Х

а) уксусная кислота                                             б) диметиловый эфир                                                                                                      в)метиловый эфир уксусной кислоты              г) этиловый эфир муравьиной кислоты

Календарное тематическое поурочное планирование. Химия 11 класс. 2 часа в неделю, 68 часов за год

Прохождение практической части программы по химии

11 класс (двухгодичное обучение)