Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочие программы по химии( 8,9,11 классы)

Рабочие программы по химии( 8,9,11 классы)

В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ОТ ПРОЕКТА "ИНФОУРОК":
СКАЧАТЬ ВСЕ ВИДЕОУРОКИ СО СКИДКОЙ 86%

Видеоуроки от проекта "Инфоурок" за Вас изложат любую тему Вашим ученикам, избавив от необходимости искать оптимальные пути для объяснения новых тем или закрепления пройденных. Видеоуроки озвучены профессиональным мужским голосом. При этом во всех видеоуроках используется принцип "без учителя в кадре", поэтому видеоуроки не будут ассоциироваться у учеников с другим учителем, и благодарить за качественную и понятную подачу нового материала они будут только Вас!

МАТЕМАТИКА — 603 видео
НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА — 577 видео
ОБЖ И КЛ. РУКОВОДСТВО — 172 видео
ИНФОРМАТИКА — 201 видео
РУССКИЙ ЯЗЫК И ЛИТ. — 456 видео
ФИЗИКА — 259 видео
ИСТОРИЯ — 434 видео
ХИМИЯ — 164 видео
БИОЛОГИЯ — 305 видео
ГЕОГРАФИЯ — 242 видео

Десятки тысяч учителей уже успели воспользоваться видеоуроками проекта "Инфоурок". Мы делаем все возможное, чтобы выпускать действительно лучшие видеоуроки по общеобразовательным предметам для учителей. Традиционно наши видеоуроки ценят за качество, уникальность и полезность для учителей.

Сразу все видеоуроки по Вашему предмету - СКАЧАТЬ

  • Химия

Название документа Календарно- темат. 11 клсс новая.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

.

темы № урока по плану

Тема урока




Количество часов





ко


Тип урока.

Применяемые

технологии.

Элементы содержания

Виды и формы контроля

Домашнее

задание

Дата проведения


По плану

По факту


Тема № 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева ( 3 часа)

1


Вводный инструктаж по т/б.

Атом - сложная частица.

1

уроклекция изучения и первичного закрепления нового материала.

Атом. Модели строения атома. Строение атома. Изотопы. Электронное строение атома. Электронные конфигурации атома.

Входящий контроль

§ 1, упр.4-5


03.09



2


Электронные конфигурации атомов химических элементов.

1

комбинированный урок

опережающее задание

Открытие периодического закона и создание периодиеской системы. Периодическая система в свете учения о строении атома. Закономерности изменения свойств атомов в периодах.

Л/О1 « Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек».ах и группах.


выборочный, текущий

§ 1, упр.7

10.09


3


Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.

1

урок-семинар

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона.

Массовый, см. работа




§ 2, упр.5,6

17.09












Тема № 2 Строение вещества ( 13 часов)

4


Виды химической связи. Ионная химическая связь.

1

уроклекция изучения и первичного закрепления нового материала.

Ионная химическая связь. Образование веществ с ионной химической связью. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки.

Текущий.,

§ 3, упр.1,2

24.09


5


Виды химической связи. Ковалентная неполярная и полярная химическая связь.

1

уроклекция изучения и первичного закрепления нового материала.

Ковалентная связь. Ковалентная неполярная связь. Полярность молекул. Механизм образования ковалентной неполярной связи Ковалентная связь. Ковалентная полярная связь. Полярность молекул. Механизм образования ковалентной полярной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки..


Выборочный

текущий


§ 4, упр.3-5

01.10



6


Металлическая химическая связь. Единая природа химической связи.


1

комбинированный урок

опережающее задание

Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Физические свойства металлов. Металлические сплавы.

Л/О 2 « Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств».

выборочный, текущий


§ 5, упр. 6,7



08.10





7


Водородная химическая связь. Единая природа химической связи.

1

уроклекция изучения и первичного закрепления нового материала.

Водородная химическая связь. Механизм образования водородной связи. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь.

Массовый, тест

§ 6, инд. зад.





15.10









8


Полимеры. органические и неорганические. Волокна.


1

уроклекция изучения и первичного закрепления нового материала.

Полимеры. Пластмассы. Классификация полимеров. Волокна. Применение полимеров.

Л/О3 «Ознакомление с коллекцией полимеров».

текущий




§ 7, упр. 3,5


22.10



9


Газообразные вещества. Природные газовые смеси.

.1

уроклекция изучения и первичного закрепления нового материала.

Агрегатные состояния веществ. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Свойства газов. Важнейшие газообразные вещества. Кислотные дожди и парниковый эффект.

выборочный, текущий

§ 8, упр. 3,4,12,

13


29.10


10


П/р1 « Получение , собирание и распознавание газов».

1

Практическая работа


Индиви-дуальный.

Практическая работа. Оценка выполнения и оформления работы.


12.11


11


Жидкие вещества.


1

комбинированный урок

опережающее задание


выборочный, текущий

§ 9, упр.

1-10,

19.11



12


Твердые вещества.

1

комбинированный урок

опережающее задание


выборочный, текущий

§ 10, упр.

1-6

26.12



13


Дисперсные системы.


1

уроклекция изучения и первичного закрепления нового материала.


Текущий

§ 11, упр.

1-8 10- сообщ.

03.12


14


Состав вещества. Смеси.


1

комбинированный урок

опережающее задание

Закон постоянства состава вещества. Массовая и объемная доля компонента в смеси.Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля примесей. Молярная концентрация.

Л/О6 «Ознакомление с минеральными водами».

выборочный, текущий

§ 12, упр.1-5, 7, 10-12

10.12


15


Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»


1

урок-семинар


Тематический

Решение упражнений.

§ 4-12,

17.12


16


Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества»


1

Урок контроля оценки и коррекции

Варианты контрольных работ

Контрольная работа


24.12


Тема № 3 Химические реакции ( 8 часов)

17


Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

1

уроклекция изучения и первичного закрепления нового материала

Химическая реакция. Причины многообразия веществ: аллотропия и изомерия. Типы химических реакций.

Л/О 7 «Реакция замещение меди железом в реакции медного купороса».

Л/О 8 « Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды».

выборочный текущий

§ 13, упр.1-5

§ 14, упр.1-5

14.01



18


Скорость химических реакций.


.1

уроклекция изучения и первичного закрепления нового материала.

Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные химические реакции. Факторы влияющие на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Ферменты. Ингибиторы.

Л/О 9 « Получение кислорода разложением пероксида водорода с использованием катализаторов».

выборочный, текущий

§ 15,

упр.1-12

21.01


19


Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

1

уроклекция изучения и первичного закрепления нового материала

Необратимые и обратимые реакции.Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Условия смещения равновесия.

выборочный, текущий

§ 16, упр.1-6

28.01


20


Роль воды в химических реакциях.


1

комбинированный урок

опережающее задание

Роль воды в превращении веществ. Классификация веществ по растворимости в воде. Электролиты.

Л/О 10 « Получение водорода действием цинка на кислоты».

выборочный, текущий

§ 17,

упр.5-10,

4.02


21


Гидролиз органических и неорганических соединений.


1

уроклекция изучения и первичного закрепления нового материала

Гидролиз. Обратимый и необратимый гидролиз. Гидролиз органических соединений. Гидролиз в организации жизни на Земле. Л/О11 « Разные случаи гидролиза солей».

выборочный, текущий

§ 18, упр.1-8

11.02


22


Окислительно-восстановительные реакции.

1

комбинированный урок

опережающее задание

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления элементов. Окислители и восстановители.

выборочный, текущий

§ 19,

упр.1-4

18.02


23


Электролиз.

.1

уроклекция изучения и первичного закрепления нового материала

Электролиз. Электролиз расплавов и растворов. Применение процессов электролиза.

выборочный, текущий

§ 19,

упр.7-9.

25.02


24


Контрольная работа №2 по теме " Химические реакции"

1

Урок контроля оценки и коррекции


Контрольная работа


3.03


Тема № 4 Вещества и их свойства ( 9 часов)

25


Металлы.


1

комбинированный урок

опережающее задание

Химические свойства металлов. Коррозия металлов. Л/О 12 « Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами».

выборочный, текущий

§ 20,

упр.1-7,

10.03


26


Неметаллы.

1

комбинированный урок

опережающее задание

Физические и химические свойства неметаллов.

выборочный, текущий

§ 21,

упр.1-8,

17.03


27


Кислоты.


1

комбинированный урок

опережающее задание

Кислоты. Химические свойства кислот. Классификация кислот. Качественные реакции на анионы. Л/О 13,14,15 «Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с индикаторами, солями и основаниями».


выборочный, текущий

§ 22,

упр.1-8,

24.03


28


Основания.


1

комбинированный урок

опережающее задание

Основания. Химические свойства оснований.

Л/О16 « Получение и свойства нерастворимых оснований».

выборочный, текущий

§ 23,

упр.1-9,

7.04


29


Соли.


1

комбинированный урок

опережающее задание

Соли. Классификация солей. Химические свойства солей. Л/О 17 « Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов».

выборочный, текущий

§ 24,

упр.1-7, сообщение

14.04



30


Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

1

урок-семинар

Генетическая связь. Генетическиие ряды: металла, неметалла, органических соединений. Л/О 18 « Ознакомление с коллекцией органических и неорганических веществ».

текущий


решение задач и упражнений.


§ 25,

упр.1-7,

21.04


31


Обобщение и систематизация знаний по теме

1

Работа в группах


Текущий. Выполнение упражнений.

Подготовка к КР

28.04


32


Контрольная работа № 3

«Вещества, их свойства»





1

Урок контроля оценки и коррекции знаний

Варианты контрольной работы

Массовый. Контрольная работа


5.05


33


П/р2 «Решение экспериментальных задач по распознаванию органических и неорганических веществ»

1

Практическая работа

Отчет о проделанной работе

Массовый.

Практическая работа. Оценка выполнения и оформления работы.


12.05


34

Итоговое тестирование

1

Промежуточ- ная аттестация




19.05




Название документа Пояснительная записка новая 11 класс.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Пояснительная записка

Статус документа

Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Химия» для 11 класса средней общеобразовательной школы составлена на основе:

  • Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования (Приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004 № 1089);

  • Федерального базисного учебного плана Российской Федерации ( Приказ Минобразования РФ от 9 марта 2004 г. N 1312);

  • Примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна , опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010».

  • Учебного плана ОУ;

  • Закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012г № 273-ФЗ;

  • Федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2015-2016 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014г. № 253. Учебник имеет гриф «Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации».



Общая характеристика учебного предмета.

Курс «Общая химия» изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Структура данного курса решает две проблемы интеграции в обучении химии.

Первая проблема – это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «химия», что позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство её понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии. Подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связано с общей и неорганической химией, а потому в XI классе логично изучать именно эти разделы химии.

Вторая проблема – межпредметная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания по физике, биологии, географии.

Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе ( классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, ОВР). Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет использовать в обучении операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение, подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.


Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Задачи учебного предмета «Химия» 11 класс:

обучающая (формирование специальных знаний, умений, удовлетворение образовательных потребностей);

познавательная (развитие познавательного интереса, включённость в познавательную деятельность)

развивающая (развитие личности, активности, самостоятельности, общения);

мотивационная (мотивация – побуждение, вызывающее активность и направленность деятельности): создание комфортной обстановки, атмосферы доброжелательности и сотрудничества, включение в активную деятельность;

эстетическая (аккуратность, опрятность, культура поведения, умение ценить красоту и т.д.);

оздоровительная (формирование здорового образа жизни).

Ведущими идеями курса являются:

материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

причинно – следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

познаваемости веществ и закономерностей протекания химических реакций;

объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

законы природы объективны и познаваемы; знания законов химии даёт возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;

наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеет гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности;

развитие химической науки и производства химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и общества;

генетической связи между веществами.

Основным принципом обучения является личностно-ориентированный подход. Это обеспечивается разноуровневыми, индивидуальными заданиями. Настоящей рабочей программой предусмотрена подача учебного материала с использованием следующих технологий обучения:

-личностно-ориентированное обучение;

-здоровьесберегающие технологии;

-проблемно – поисковое обучение;

-ИКТ;

-метод проектов;

-исследовательские работы обучающихся;

-технологии творческих мастерских;

-игровые технологии.

Формы организации учебного процесса:

  • индивидуальные;

  • групповые;

  • фронтальные;

  • практические работы

  • лабораторные работы

Методы обучения химии.

Правильный подбор методов, соответствующих содержанию и возрасту учащихся, обеспечивает хорошее качество знаний. Такой подход к уроку, способствует развитию понятий и умений, прочности и осознанности знаний и оказывает воспитывающее влияние.

Наиболее целесообразно на уроках использовать следующие методы:

словесные – беседа, объяснение, рассказ, лекция;

наглядные – демонстрация (опытов, натуральных объектов, таблиц, пособий, коллекций), использовать средства ТСО и ИКТ;

практические работы и лабораторные опыты..

Виды и формы контроля за усвоением знаний учащихся.

Систематический контроль за усвоением знаний учащихся позволяет корректировать и воспитывать основные навыки и умения. Необходимо постоянно контролировать прямую и обратную связь учитель – ученик.

Формы контроля ЗУН ;

  • наблюдение;

  • беседа;

  • фронтальный опрос;

  • контрольные работы

  • тестирование

  • самостоятельные работы

  • лабораторные работы

  • практические работы

Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся.

Главной целью школьного образования является развитие ребенка как компетентной личности; путем включения его в различные виды ценностной человеческой деятельности: учеба, познание, коммуникация, профессионально-трудовой выбор, личностное саморазвитие, ценностные ориентации, поиск смыслов жизнедеятельности. С этих позиций обучение рассматривается как процесс овладения не только определенной суммой знаний и системой соответствующих умений и навыков, но и как процесс овладения компетенциями.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающее среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных  ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.














Общеучебные

Познавательная деятельность:

  • использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование;

  • формирование умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории;

  • овладение адекватными способами решения теоретических и экспериментальных задач;

  • приобретение опыта выдвижения гипотез для объяснения известных фактов и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.

Информационно-коммуникативная деятельность:

  • владение монологической и диалогической речью, развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение;

  • использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации.

Рефлексивная деятельность:

  • владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные результаты своих действий:

  • организация учебной деятельности: постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств.

Здоровьесберегающие

  • Соблюдение правил техники безопасности при выполнении практических работ .

  • Изучение физиологического воздействия на организм изучаемых в школьном курсе химических веществ, в том числе лекарств.

Социальные

  • Ознакомление учащихся с биографией выдающихся российских химиков: Д.И. Менделеева, А.М. Бутлерова, Н.Н. Зинина .

Информационные








  • Различные формы работы с учебником.

  • Подготовка докладов учащимися.

  • Создание презентаций к уроку.

  • Поиск материалов в Интернете по заданному вопросу.

  • Компьютерное тестирование.


Коммуникативные

  • Совместная работа учащихся на практических занятиях и работа в группах на обобщающих уроках.

  • Проведение учебных исследований.



Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

В авторскую программу О.С. Габриеляна, которая рассчитана на 1час в неделю, всего 34 учебных часа в год внесены некоторые изменения:

Для проведения рубежного и итогового контроля, были сокращены:

на 1 час тема «Строение вещества»

на 1 час тема «Вещества и их свойства».

Изменения составляют 5%, что допускается положением о рабочей программе.

Учебно-методический комплект

Учебник :Габриелян О.С. «Химия» 11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2014.



Место предмета в базисном учебном плане

Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 11 классе отводится 1 час в неделю, 34 учебных часа в год.

Рабочая программа предусматривает:

контрольных работ-3,

практических работ- 2.

Промежуточная аттестация -контрольное тестирование -1












Основное содержание

(34 ч)

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3ч.)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях: s и p-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие

Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов

Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.


Тема 2

Строение вещества (14ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон

( шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Контрольная работа № 1 по теме 2 «Строение вещества»


Тема 3

Химические реакции ( 8ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры,

площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и

каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Контрольная работа № 2 по теме № «Химические реакции»


Тема 4

Вещества и их свойства (9 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) -малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (йодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б)неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Контрольная работа № 3 «Вещества, их свойства»

Промежуточная аттестация - Итоговое тестирование - (1 ч)









































Учебно-тематический план

Тема

Содержание учебного материала

Всего часов

Теор.

Прак-тика

К/Р

1

Строение атома

Вводный инструктаж по т/б. Атом - сложная частица , состояние электрона в атоме Электронная конфигурация атомов химических элементов. Изучаемые вопросы. Ядро: протоны и нейтроны изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Атомные орбитали. s-, p- элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов

Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения Изучаемые вопросы. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Значение периодического закона.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.



3

3



2

Строение вещества

Виды химических связей. Типы кристаллических решеток. Ионная химическая связь. Ковалентная (неполярная, полярная) химическая связь. Металлическая и водородная связи. Единая природа химической связи. Полимеры. Пластмассы . Волокна. Газообразные вещества. Жидкое состояние вещества. Твердые вещества. Дисперсные системы . Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.





Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа №1 «Получение газов и изучение его свойств» Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества» Контрольная работа №1 «Строение вещества. Дисперсные системы и растворы».

13

11

1

1

3

Химические реакции

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Окислительно-восстановительные реакции. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Теория электролитической диссоциации. Свойства растворов электролитов. Водородный показатель. Гидролиз неорганических и органических веществ – солей. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и

каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Контрольная работа №2 «Химические реакции»

8

7


1

4

Вещества и их свойства

Классификация неорганических и органических веществ . Металлы, общие химические свойства металлов, соединения металлов. Коррозия металлов, способы получения металлов, электролиз. Неметаллы, соединения неметаллов: оксиды, гидроксиды, водородные соединения. Органические и неорганические кислоты. Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б)неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений». Обобщение знаний по теме: «Вещества, их свойства» Контрольная работа № 3 «Вещества, их свойства»

Промежуточная аттестация

9

































1

7

1

1

































1



Итого:

34

28

2

4










Годовой календарный график текущего контроля


Раздел (тема) курса

Кол. часов

Контрольная работа, дата проведения

Практическая работа, дата проведения

1

Строение атома и Периодический закон Д. И. Менделеева

3



2

Строение вещества

13

К.Р. № 1

П.Р №1


3

Химические реакции

8

К. Р. №2



4

Вещества и их свойства.

9

К.Р № 3

П.Р. №2


5

Промежуточная аттестация

1

1



Итого:

34

4

2






Требования к уровню подготовки


В результате изучения химии в 11 классе учащиеся должны

знать/понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  • называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


















Учебно – методический комплекс.

  1. Химия 11 класс Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений О. С. Габриелян – М: Дрофа, 2014 г.

  2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О. С. Габриелян – М: Дрофа, 2010г

Литература для учителя

1.Дидактические материалы по химии для 11 класса Пособие для учителя .А. М. Радецкий – Просвещение, 2010г

2.Химия 11 класс Контрольные и проверочные работы. Габриелян О. С. 2010г.


3.Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. Габриелян О. С. 2010г.


4.Репетитор по химии / под ред. А.С. Егорова. – Изд. 30-е. – Ростов н/Д: Феникс, 2010. – 762, [1] с.: ил. – (Абитуриент).


5.ЕГЭ 2013. Химия. Типовые тестовые задания Под редакцией А. А. Кавериной– М.: Издательство «Национальное образование», 2012



6..Химия. ЕГЭ – 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1-А30; В1-В10): учебно – методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2010. – 411, [2] с. – (Готовимся к ЕГЭ).

7 ЕГЭ. .Химия. Универсальный задачник ЕГЭ и ОГЭ . 9-11 классы .Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов - на- Дону : Легион, 2015. – 217 с. – (Готовимся к ЕГЭ).



8..Готовимся к ЕГЭ «Химия ЕГЭ 2011» - О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков.- М., Дрофа 2011



«Образовательная коллекция» - диски.

а) ХИМИЯ, 1C:Репетитор. Химия;

б) ХИМИЯ (весь школьный курс: теоретическая, неорганическая, органическая химия.

в) ХИМИЯ ДЛЯ ВСЕХ – XXI. Решение задач;

г) ХИМИЯ ДЛЯ ВСЕХ – XXI. Химические опыты со взрывами и без.





Название документа КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧ. ХИМИЯ 8 кл. (1).docx

Поделитесь материалом с коллегами:

уро-ка

Тема урока


Колич. часов


Тип урока


Содержание урока


Виды, формы контроля

Домашнее задание


Дата

проведения




По пла-ну

Фак-тически

Тема 1 . Введение – 9 часов.


1

Вводный инструктаж по т/б

Предмет химии. Вещества.

1

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях


Фронталь-ный

Введение,

С. 3-5

№3-5

2.09


2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

1

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Химическая реакция. Алхимия.

Текущий

2, 3 №4,6

(сообщения о Ломоносове, Бутлерове Менделееве (комп. Презентация)

3.09


3.

Практическая работа №1 «Знакомство с лабораторным оборудованием.

Правила безопасности в химической лаборатории»

1

Практическая работа

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование


Самостоятельная работа


4.09


4

Практическая работа №2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

1

Практическая работа

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории.

Химическая посуда.

Самостоятельная работа


9.09


5.

Знаки химических элементов. Таблица Д.И.Менделеева




1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Обозначения химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева

Работа с карточками

4. №1-4

10.09


6.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

1

Урок изучен. нового матер

Общее знакомство со структурой ПС: периоды и группы. Периодическая таблица как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.


4., РТ- стр.19

11.09


7.

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Работа с ДМ

5. №8

Химические элементы

РТ -стр.22-23

16.09


8

Решение задач на вычисление относительной молекулярной массы вещества

1


Химическая формула, индекс, коэффициент. Относительная атомная и молекулярная масса.



РТ-стр. 23-24

17.09


9.

Массовая доля элемента в соединении

1

урок закрепле-ния знаний

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Индивидуальный, работа с дидактич. карточками

5. №5,6

18.09



Тема 1. Атомы химических элементов.

12 часов




10(1)

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Ядро, Протоны, электроны, нейтроны, массовое число

Текущий

6. №3,5

23.09


11(2)

Изменения в составе ядер атомов. Изотопы .

1

Комбини-рованный

Химический элемент, изотопы

Фронталь-ный

7. № 1-4

РТ -стр.27-28

24.09


12(3)

Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Завершенный и незавершенный электронный уровень Физический смысл атомного номера, номеров группы и периода.

Индивидуальный, работа с дидактич. карточками

8. №1-4

РТ- стр.29

25.09


13(4)

Строение электронных оболочек атомов. химических элементов №1-20

1

Комбини-рованный

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.



8, РТ-стр.31

30.09


14(5)

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Порядковый номер элемента, периодический закон.

текущий

9, стр.53-55,инд. задания

РТ-стр. 33-35

01.10







15(6)

Ионная химическая связь.

1

Комбинирован-ный

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов.. Причины изменения металлических и

неметаллических свойств в периодах и группах.


текущий

9 до конца № 2,3 РТ -стр. 37

02.10


16(7)

Ковалентная неполярная химическая связь.


1

Комбинирован-ный урок

Взаимодействие атомов химических элементов неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.


текущий

10. №1-4, РТ-стр. 41-42

07.10


17(8)

Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.

1

Комбинирован-ный урок

Взаимодействие атомов химических элементов неметаллов между собой образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.


текущий

11. №1-4, РТ-стр.45-46

08.10


18(9)

Металлическая химическая связь.

1

Комбинирован-ный урок

Взаимодействие атомов химических элементов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.


текущий

12. № 1-3, РТ- стр. 49

09.10


19(10)

Решение упражнений по теме "Химическая связь"

1

Комбинирован-ный урок

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи.

текущий


14.10


20(11)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов». Самостоятельная работа №1 «Виды связи»

1

урок комплекс-ного примене-ния ЗУН

Варианты самостоятельных работ

Тематичес-кий

Повторение

6-12

15.10


21(12)

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

1

урок контроля, оценки и коррекции.

Варианты контрольных работ

Проверочная работа


16.10


Тема 2. Простые вещества

9 часов

22(1)

Простые вещества – металлы.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Аллотропия на примере олова. Свойства простых веществ - металлов

текущий

13., РТ -стр.53-54

21.10


23(2)

Простые вещества – неметаллы. Аллотропия.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Понятие аллотропии на примере кислорода, углерода, фосфора.

текущий

14. индив. задания, РТ-стр. 58

22.10


24(3)

Количество вещества.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Моль, постоянная Авогадро Расчет молярных масс веществ по их химическим формулам, миллимолярная и киломолярная массы; выполнение упраждений с использованием понятий «молярная масса», «моль».

текущий

15. №1-3,РТ-стр.62, №7

23.10


25(4)

Молярная масса вещества.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний



15, РТ -стр.63-64

28.10


26(5)

Молярный объем газообразных веществ

1

Комбинирован-ный урок

Молярный объем газов, нормальные условия, миллимолярный и киломолярный объем

Индивид.

16. №1,2, РТ-стр.67, № 3,5

29.10


27-28

(6-7)

Решение задач на вычисление количества вещества, массы, объема.

2

урок закрепле-ния знаний

Выполнение упраждений с использованием понятий «молярная масса», «моль», «молярный объем»

Работа с дидактич. карточками

№5, повтор. 15, 16

30.10


11.11


29(8)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

1

урок комплекс-ного примене-ния ЗУН

Количество вещества. Молярный объем. Молярная масса .


Подготовка к к/р, РТ -стр.72-73

12.11


30(9)

Контрольная работа №2 «Простые вещества»

1

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

Варианты контрольных работ

Проверочная работа


13.11


Тема 3. Соединения химических элементов

17 часов

31(1)

Степень окисления.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Валентность, степень окисления, формула вещества

Текущий

17. №1,2, РТ-стр. 75-76

18.11


32(2)

Бинарные соединения металлов и неметаллов.


1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий

Текущий

18. №1-6, РТ- стр. 78, №7-9

19.11


33(3)

Оксиды. Летучие водородные соединения.

Бинарные соединения в сельском хозяйстве

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.



18, РТ-стр. 80-81(1-5)

20.11


34(4)

Основания.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Состав и названия оснований, их классификация, щелочи. Расчеты по формулам оснований

Текущий

19. №1-6, РТ-стр.86-87

25.11


35(5)

Кислоты.

Индикаторы в с/х. Кислотность почв.


1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Состав и названия кислот, их классификация.

Работа с дидактич. карточками

20. №1-5, РТ-стр.92-93

26.11


36-37

(6-7)

Соли как производные кислот и оснований.

Применение солей в с/х,

2

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.


текущий

21. №1-3, РТ-стр.96-97



РТ-стр. 99, 102

27.11



02.12


38(8)

Урок-упражнение Соединения химических элементов

1

урок закрепле-ния знаний

Составление формул веществ.

Индивид.

Инд.зада.

03.12


39(9)

Аморфные и кристаллические вещества . Кристаллические решётки.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Свойства кристаллических решеток. Взаимосвязь кристаллических решеток и видов химической связи.

Текущий Составление таблицы

22. №1,4,5

Инд. задания

РТ -104-106

04.12


40(10)

Чистые вещества и смеси.

Разделение смесей, очистка веществ.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование


Текущий

23. №1,2,4

РТ-стр.112(4,5)

09.12


41(11)

Практическая работа №3

Очистка загрязненной поваренной соли


1

Урок- практикум

Отчет по практической работе.

Самостоя-тельная работа

П/р 3


10.12


42-43

(12-13)

Массовая и объёмная доли компонентов в смеси.

2

Комбини-рованный

Расчет массовой доли вещества в растворе. Расчет объемной доли компонента смеси.

Текущий

Проверочная работа

24. № 1-3

РТ- 116


РТ- 118

11.12


16.12


44(14)

Массовые и объемные доли компонентов смесей и растворов применяемых в с/х.


1

Комбини-рованный

Расчет массовой доли вещества в растворе. Расчет объемной доли компонента смеси.

Текущий

Проверочная работа

Инд.зад.

17.12


45(15)

Практическая работа №4 Приготовление растворов с заданной массовой долей вещества

1

Урок-практикум

Отчет по практической работе. Реактивы.

Самостоя-тельная эксперимен-тальная работа

П/р №4


18.12


46(16)

Обобщение по теме «Соединения химических элементов».Подготовка к контрольной работе.

1

урок закрепле-ния знаний

Классификация сложных веществ, упражнения на составление формул веществ по названиям, расчеты по формулам соединений

Работа с дидактич. материалом

Повтор. 17-24

23.12


47(17)

Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов»

1

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

Варианты контрольных работ

Проверочная работа


24.12


Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

16 часов




48(1)



Физические явления в химии.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и


возгонка веществ, центрифугирование.


Текущий


25. №2-4

РТ 122-124(1,2,4,5)


25.12














49(2)

Химические реакции. Условия и признаки протекания химических реакций.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.


текущий

26,№ 1-4

РТ- 132-133

30.12







50(3)

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Химическая реакция. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Закон сохранения массы веществ.


Текущий

27. № 1-3

13.01




51-52

(4-5)

Составление уравнений химических реакций

2

Комбиниро-ыванный

Составление уравнений химических реакций. Значение индексов и коэффициентов

текущий

27.

14.01


15.01



53(6)

Реакции соединения. Цепочки превращений

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Уравнения химических реакций;

индексы и коэффициенты.

Каталитические реакции.

Осуществление переходов:

SSO2H2SO3

Р—Р2О5—Н3РО4

Са—СаО—Са(ОН)2

Сущность реакций разложения.

Индивид.

30. №1-3, РТ-стр. 146(1,2)

20.01



54(7)

Реакции разложения..

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Сущность реакций разложения.

Составление уравнений реакций

Индивид.

29. №1-2, РТ-стр.141-142(1-3)

21.01



55(8)

Реакции замещения. . Ряд активности металлов.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности

протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами

Индивид.

31. №2-3, РТ-стр.149-150(1-4)

22.01


56(9)

Реакции обмена. Правило Бертолле.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Индивид.

32. №3,4, РТ-стр.154-155(1-4)

27.01



57

(10)

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Взаимодействие простых и сложных веществ с водой.

Работа с дидактич. материалом

33. №1,3,4, РТ -стр. 158(2)

28.01


58

(11)

Урок -упражнение Типы химических реакций

1

урок закрепле-ния знаний

Составление химических реакций.


РТ-стр. 159-160(6,7)

29.01


59

(12)

Практическая работа №5. Признаки химических реакций.

1

Урок - практикум

Отчет по практической работе


П/р №5

03.02




60-61

(13-14)

Расчёты по химическим уравнениям.

2

Комплексное применение знаний

Составление уравнения реакции по условию задачи. Расчеты по химическим уравнениям.

Индивид.

28. №2,3


04.02


05.02



62

(15)

Обобщение знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами». Подготовка к контрольной работе

1

урок комплекс-ного примене-ния ЗУН

Расчеты по химическим уравнениям.

Выполнение упражнений

Работа с дидактич. материалом

Повтор.

26-33

10.02






63

(16)

Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»

1

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

Варианты контрольных работ

Проверочная работа


11.02



Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и

окислительно – восстановительные реакции

30 часов

64(1)

Растворение. Растворимость веществ в воде.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Растворение как физико-химический процесс. Зависимость растворимости твердых веществ от температуры. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.

Текущий

34. №5,7. РТ-стр. 163-164(4-5)

12.02


65(2)

Вода в сельском хозяйстве

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Значение воды в сельском хозяйстве.

Текущий

РТ, стр. 164(6)

17.02


66(3)

Урок-проект

"Определение чистой воды"

1

Проектная деятельность

Анализ качества воды в п. Первомайский

Индиви-дуальный

РТ-стр. 165(8)

18.02


67-68

(4-5)

Электролитическая диссоциация.

Электролиты и неэлектролиты.

2

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.








Текущий

35. № 1-5, РТ-стр.168-169

19.02




24.02


69(6)

Основные положения ТЭД.

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.





Текущий

36. №1,2, РТ-стр.171-173

25.02


70(7)

Ионные уравнения

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Классификация ионов и их свойства. Составление ионных уравнений реакций



Работа с дидактич. карточками

37. №1,5

26.02


71(8)

Практическая работа №6

Ионные реакции

1

Урок-практикум

Отчет о практической работе


П/р №6


02.03


72(9)

Реакции ионного обмена

1

Урок закрепления

изученного материала

Уравнения реакций ионного обмена


37

03.03


73

(10)

Практическая работа №7

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.


1

Урок-практикум

Отчет о практической работе


П/р №7


04.03


74-75

(11-12)

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

2

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.


Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.



Текущий

38. №3-5, РТ-стр.180-181(3,4)






РТ-стр.182-183(2-4)

09.03





10.03


76-77

(13-14)

Основания в свете ТЭД. Классификация, свойства.

2

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.



Текущий

39. №3, РТ-стр. 186-187(4)






РТ-стр.189(4,5)

11.03




16.03


78-79

(15-16)

Оксиды, их классификация и свойства.

2

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Оксиды, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.


Текущий


40. №1,3, РТ-стр.174-175(2,3)



РТ-стр. 175-177(2,3,5)

17.03


18.03


80-81

(17-18)

Соли в свете ТЭД. Классификация, свойства.

2

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.



Текущий

41. №1.2, РТ-стр.192-192(3)






РТ-стр. 192-193(1-3)

23.03


24.03


82-83

(19-20)

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

2

Комбини-рованный

Генетические ряды металлов и неметаллов.

Индивид.

42. №2, РТ-стр.196(2б)


42. №3, РТ-стр.197(3б)

стр.198-199(2,3)

25.03


06.04


84

(21)

Практическая работа № 8 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»

1

Урок-практикум

Отчет по практической работе

Самост. работа


07.04


85

(22)

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Свойства растворов электролитов»

1

урок комплекс-ного примене-ния ЗУН

Химические свойства изученных классов веществ. Генетическая связь между классами изученных веществ. Расчетные задачи с использованием уравнения реакции

Работа с ДМ


08.04


86

(23)

Классификация химических реакций

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Различные признаки классификации хим. реакций

Текущий

43

13.04


87-88

(24-25)

Окислительно – восстановительные реакции.

2

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.



Текущий

43. №1,7, РТ-стр.202-203(1-6)

14.04


15.04


89-90

(26-27)

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР

2

Урок применения знаний и умений

Классификация и химические свойства изученных классов веществ.


РТ-стр.204-205

20.04


21.04


91

(28)

Практическая работа № 9

«Решение экспериментальных задач»

1

Урок- практикум

Отчет по практической работе

Самостоя-тельная работа


22.04


92

(29)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов»

1

урок обобще-ния и системати-зации знаний

Выполнение упражнений, решение задач

Индивид.

Повтор. 34-43

27.04


93

(30)

Контрольная работа № 5

«Свойства растворов электролитов»

1

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

Варианты контрольных работ

Проверочная работа


28.04


Тема 6 . Обобщение и систематизация знаний (8 часов)

94(1)

Основные сведения о составе и строении атома химического элемента.

1

Урок применения знаний и умений

Атом. Состав атома: протоны, нейтроны, электроны. Электронное строение атома.

Индивид.

Инд.зад.

29.04


95(2)

Характеристика химического элемента по положению в ПС

1

Урок применения знаний и умений

Положение элемента в ПС. Состав и строение атома. Свойства атома. Характеристика соединений.

Индивид.

Инд.зад.

04.05


96(3)

Виды химической связи в неорганических веществах.

1

Урок применения знаний и умений

Химическая связь. Виды связей: ковалентная полярная и неполярная, ионная связь, металлическая связь.

Индивид.

Инд.зад.

05.05


97(4)

Основные классы неорганических соединений.

1

Урок применения знаний и умений

Классификация неорганических веществ. Признаки каждого класса веществ.

Индивид.

Инд.зад.

06.05


98(5)

Повторение. Типы химических реакций.

1

Урок применения знаний и умений

Химическая связь. Виды связей: ковалентная полярная и неполярная, ионная связь, металлическая связь.

Индивид.

Инд.зад.

11.05


99(6)

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

1

Урок применения знаний и умений

Химические свойства изученных классов веществ. Взаимосвязь изученных классов веществ.

Индивид.

Инд.зад.

12.05


100

(7)

Решение расчетных задач с использованием уравнения реакции.

1

Урок применения знаний и умений

Вычисление количества вещества, массы и объема продукта реакции по известным количеству вещества, массе и объему исходных веществ.

Индивид.

Инд.зад.

13.05


101

(8)

Промежуточная аттестация

1

урок комплекс-ного примене-ния ЗУН

Тестирование



18.05


Тема 7. Портретная галерея великие химики (4 часа)

102

(1)

Шеренга великих химиков

Роберт Бойль,

М. В. Ломоносов.

Антуан Лоран Лавуазье.

1

урок -презентация




19.05


103

(2)


Клад Луи Бертолле.

Джон Дальтон.

Амедио Авогадро.

1

урок -презентация




20.05


104

(3)

Д.И. Менделеев

Каблуков.А.

Луи Ле Шателье.

1

урок -презентация




25.05


105

(4)

Ученье К. Льюиса.

Теория С. Аррениуса

1

урок -презентация




26.05
















Название документа Пояснительная записка 8 класс химия на3 часа.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Пояснительная записка

Статус документа


Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна - М.: Дрофа, 2011

(в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2013. 2-е издание, стереот.. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2015/2016 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МБОУ ПСОШ программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 105 часов , 3 часа в неделю.

Количество практических работ за год – 9

Количество контрольных работ за год – 5

Промежуточная аттестация (тестирование) - 1


Информация по введению тем в рамках агробизнес-образования :


Тема 2 "Простые вещества" - Урок -проект "Биогенные элементы"

Тема 3 "Соединения химических элементов" - изучаемые вопросы: Бинарные соединения в сельском хозяйстве, Применение солей в с/х, Индикаторы в с/х. Кислотность почв.

Решение задач - Массовые и объемные доли компонентов смесей, применяемых в с/х.

Тема 4 Растворение. Растворы. Свойства растворов - Урок "Вода в сельском хозяйстве", Урок-проект "Определение чистой воды", Урок -игра "В поисках чистой воды".


Общая характеристика учебного предмета

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах, солях); о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия», 8 класс

Цели:

  • освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

  • овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий; 

  • развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи :

  • привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;

  • создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

  • обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

  • способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;

  • продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки. 

  • привитие ученикам навыков самостоятельной работы с дополнительной учебной, научной, научно-популярной литературой по предмету, с электронными ресурсами. 

  • воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде

  • в процессе овладения химическими знаниями и умениями учащиеся должны осознать очевидный факт: химия не более опасна, чем любая другая наука, - опасно ее непонимание или пренебрежение законами, что ведет к созданию экологически неполноценных технологий и производств; опасно сознательное использование достижений химической науки и химической промышленности во вред человеку.

Основным принципом обучения является личностно-ориентированный подход. Это обеспечивается разноуровневыми, индивидуальными заданиями.

Настоящей рабочей программой предусмотрена подача учебного материала с использованием следующих технологий обучения:

-личностно-ориентированное обучение; -здоровьесберегающие технологии; - проблемно – поисковое обучение; -ИКТ; -метод проектов; -исследовательские работы обучающихся; -технологии творческих мастерских; -игровые технологии.

Формы организации учебного процесса:

  • индивидуальные;

  • групповые;

  • фронтальные;

  • практические работы

  • лабораторные работы

Методы обучения химии.

Правильный подбор методов, соответствующих содержанию и возрасту учащихся, обеспечивает хорошее качество знаний. Такой подход к уроку, способствует развитию понятий и умений, прочности и осознанности знаний и оказывает воспитывающее влияние.

Наиболее целесообразно на уроках использовать следующие методы:

словесные – беседа, объяснение, рассказ, лекция;

наглядные – демонстрация (опытов, натуральных объектов, таблиц, пособий, коллекций), использовать средства ТСО и ИКТ;

практические работы и лабораторные опыты..

Виды и формы контроля за усвоением знаний учащихся.

Систематический контроль за усвоением знаний учащихся позволяет корректировать и воспитывать основные навыки и умения. Необходимо постоянно контролировать прямую и обратную связь учитель – ученик.

Формы контроля ЗУН ;

  • наблюдение;

  • беседа;

  • фронтальный опрос;

  • контрольные работы

  • тестирование

  • самостоятельные работы

  • лабораторные работы

  • практические работы

Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся.













Общеучебные

Познавательная деятельность:

  • использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование;

  • формирование умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории;

  • овладение адекватными способами решения теоретических и экспериментальных задач;

  • приобретение опыта выдвижения гипотез для объяснения известных фактов и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.

Информационно-коммуникативная деятельность:

  • владение монологической и диалогической речью, развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение;

  • использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации.

Рефлексивная деятельность:

  • владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные результаты своих действий:

  • организация учебной деятельности: постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств.

Здоровьесбере-гающие

  • Соблюдение правил техники безопасности при выполнении практических работ .

  • Изучение физиологического воздействия на организм изучаемых в школьном курсе химических веществ, в том числе лекарств.

Социальные

  • Ознакомление учащихся с биографией выдающихся российских химиков: Д.И. Менделеева, А.М. Бутлерова, Н.Н. Зинина и др.

Информацион-ные




  • Различные формы работы с учебником.

  • Подготовка докладов учащимися.

  • Создание презентаций к уроку.

  • Поиск материалов в Интернете по заданному вопросу.

  • Компьютерное тестирование.

Коммуникатив-ные

  • Совместная работа учащихся на практических занятиях и работа в группах на обобщающих уроках.

  • Проведение учебных исследований.

Главной целью школьного образования является развитие ребенка как компетентной личности; путем включения его в различные виды ценностной человеческой деятельности: учеба, познание, коммуникация, профессионально-трудовой выбор, личностное саморазвитие, ценностные ориентации, поиск смыслов жизнедеятельности. С этих позиций обучение рассматривается как процесс овладения не только определенной суммой знаний и системой соответствующих умений и навыков, но и как процесс овладения компетенциями.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающее среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных  ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.


Годовой календарный график текущего контроля по химии


Раздел (тема) курса

Кол-во часов

Сроки изучения

Контрольная работа, дата проведения

Практическая работа, дата проведения

Введение.

9




П.р. № 1,

П.р. №2


1.

Атомы химических элементов.

12


К.р. № 1



2.

Простые вещества.

9



К.р. №2




3.

Соединения химических элементов.

17


К.р. № 3



П.р. № 3

П.р. № 4


4.

Изменения, происходящие с веществами.

16


К.р. № 4


П.р. № 5



5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

30


К.р. № 5


П.р. № 6

П.р. № 7

П.р. № 8

П.р. №9



6.

Обобщение и систематизация знаний

8


Итоговая контрольная работа (Промежу- точная аттестация)


7.

Портретная галерея великих химиков.


4




Итого:

105


6

9



Перечень практических работ


Тема


1.

Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2.

Практическая работа № 2 Наблюдения за изменениями, происходящими с

горящей свечой, и их описание. 

3

Практическая работа №3 Анализ почвы и воды

4

Практическая работа №4 . Приготовление раствора сахара и определение

массовой доли его в растворе

5

Практическая работа № 5. Признаки химических реакций.


6

Практическая работа № 6. Ионные реакции


7.

Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.


8.

Практическая работа №8. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.


9.

Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач.



Содержание тем учебного курса химии 8 класса

(105 часов, 3 часа в неделю)

Введение (9 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле 3.*Установление простейшей формулы вещества по массовым долям.

Демонстрация.* Коллекции предметов – физических тел и изделий из простых и сложных веществ (алюминия и стекла).

Практическая работа №1 " Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами"

Практическая работа №2 "Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание". 

Тема 1. Атомы химических элементов (12 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий « протон », « нейтрон », « относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двух атомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Контрольная работа №1 Атомы химических элементов

 Тема 2 Простые вещества (9 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Коллекция металлов. Коллекция неметаллов.

Получение озона. Получение и ознакомление со свойствами белого и красного фосфора, белого и серого олова. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Контрольная работа №2 Простые вещества

Тема 3 Соединения химических элементов (17 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи, 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. Правило разбавления H2SO4. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот. Очистка загрязненной поваренной соли

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.

Практическая работа №4. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Контрольная работа №3. Соединения химических элементов.


Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (16 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 3а. Взаимодействие оксида магния с кислотами 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом

Практическая работа №5. Признаки химических реакций.

Контрольная работа №4. Изменения, происходящие с веществами


Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (30 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Растворение веществ в различных растворителях. Примеры реакций, идущих до конца. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Осуществление переходов:

Р→Р2О5→Н3РО4→Са3(РО4)2

Са→СаО→Са (ОН)2

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа № 6. Ионные уравнения

Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Практическая работа №8. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.

Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа №5 Свойства растворов электролитов.


Тема 6. Обобщение и систематизация знаний (8 ч)

Контрольная работа №6 Основные вопросы курса 8 класса (Промежуточная аттестация)


Тема 7 Портретная галерея великих химиков (4 ч)

Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.


Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса


В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.



Информационно – методическое обеспечение


Основная литература:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.

2. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2012. – 270, [2] с. : ил.

3. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2010.

4. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010-2014.

5. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2010. – 96 с. : ил.

Литература для учителя:


1. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.

2. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. М.: Блик плюс, 2012.

3. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в школе. 8 кл. - М.: Дрофа, 2012.

4. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл. - М.: Дрофа, 2010.
















Название документа ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКа химия 9 класс.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Пояснительная записка

Статус документа

Настоящая рабочая учебная программа по химии для 9 класса составлена на основе:

  • Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования (Приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004 № 1089);

  • Федерального базисного учебного плана Российской Федерации ( Приказ Минобразования РФ от 9 марта 2004 г. N 1312);

  • Примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна , опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010».

  • Учебного плана ОУ; программы по реализации регионального компонента «Агробизнес» основного общего образования.

  • Закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012г № 273-ФЗ;

  • Федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2015-2016 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014г. № 253. Учебник имеет гриф «Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации».


Общая характеристика учебного предмета

Курс химии элементов и их соединений - это второй по счету школьный курс химии.

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения (8 класс), что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы даёт возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов в 9 классе.


В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования программа рассчитана на преподавание курса химии в 9 классе в объеме 68 часов, 2 часа в неделю, количество контрольных работ за год – 4, количество практических работ за год – 6




Цели и задачи изучения курса:


Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • изучение состава, строения, свойств химических элементов- представителей отдельных групп главных подгрупп периодической системы элементов Д.И.Менделеева, их соединений и применения.

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • формирование обобщённых сведений о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов; подробных сведений о свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа, халькогенов и галогенов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и уменийдля безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде


Задачи:

  • реализация единства веществ природы, их генетической связи;

  • установление причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применением веществ;

  • формирование основных понятий курса химии 9 класса;

  • развитие надпредметных умений и навыков;

  • формирование специальных предметных умений и навыков работы с веществами;

  • практическая направленность обучения;

  • контроль знаний, умений и навыков учащихся.


Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, применения веществ их свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

Курс включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы, объекты учебных экскурсий). Химический эксперимент в процессе обучения сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными.

Решению задач воспитания у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организационные формы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные, появившиеся в опыте передовых учителей.

При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются противоречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Программа реализует концентрический принцип обучения через развитие фундаментальных понятий, изучение закономерностей и овладение навыками практической работы.

В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному общению с веществами в быту и на производстве. Практические работы объединены в два практикума (3+3 работы), которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

На региональный компонент отведено 5% учебного времени.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. По темам: «Металлы», «Неметаллы», «Органические соединения» и «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» предусмотрены контрольные работы.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Данная программа реализуется в учебниках «Химия. 9 класс» автора О.С.

Габриеляна (М.: Дрофа, 2010-2012 ).


Основным принципом обучения является личностно-ориентированный подход. Это обеспечивается разноуровневыми, индивидуальными заданиями.

Настоящей рабочей программой предусмотрена подача учебного материала с использованием следующих технологий обучения:

личностно-ориентированное обучение; здоровьесберегающие технологии; проблемно – поисковое обучение; ИКТ; метод- проектов; исследовательские работы обучающихся; технологии творческих мастерских; игровые технологии.



Формы организации учебного процесса:

  • индивидуальные;

  • групповые;

  • фронтальные;

  • практические работы

  • лабораторные работы

Методы обучения химии.

Правильный подбор методов, соответствующих содержанию и возрасту учащихся, обеспечивает хорошее качество знаний. Такой подход к уроку, способствует развитию понятий и умений, прочности и осознанности знаний и оказывает воспитывающее влияние.

Наиболее целесообразно на уроках использовать следующие методы:

словесные – беседа, объяснение, рассказ, лекция;

наглядные – демонстрация (опытов, натуральных объектов, таблиц, пособий, коллекций), использовать средства ТСО и ИКТ;

практические работы и лабораторные опыты..

Виды и формы контроля за усвоением знаний учащихся.

Систематический контроль за усвоением знаний учащихся позволяет корректировать и воспитывать основные навыки и умения. Необходимо постоянно контролировать прямую и обратную связь учитель – ученик.

Формы контроля ЗУН ;

  • наблюдение;

  • беседа;

  • фронтальный опрос;

  • контрольные работы

  • тестирование

  • самостоятельные работы

  • лабораторные работы

  • практические работы



Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся.

Главной целью школьного образования является развитие ребенка как компетентной личности; путем включения его в различные виды ценностной человеческой деятельности: учеба, познание, коммуникация, профессионально-трудовой выбор, личностное саморазвитие, ценностные ориентации, поиск смыслов жизнедеятельности. С этих позиций обучение рассматривается как процесс овладения не только определенной суммой знаний и системой соответствующих умений и навыков, но и как процесс овладения компетенциями.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающее среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных  ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.









Общеучебные

Познавательная деятельность:

  • использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование;

  • формирование умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории;

  • овладение адекватными способами решения теоретических и экспериментальных задач;

  • приобретение опыта выдвижения гипотез для объяснения известных фактов и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.

Информационно-коммуникативная деятельность:

  • владение монологической и диалогической речью, развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение;

  • использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации.

Рефлексивная деятельность:

  • владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные результаты своих действий:

  • организация учебной деятельности: постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств.

Здоровьесберега-ющие

  • Соблюдение правил техники безопасности при выполнении практических работ .

  • Изучение физиологического воздействия на организм изучаемых в школьном курсе химических веществ, в том числе лекарств.

Социальные

  • Ознакомление учащихся с биографией выдающихся российских химиков: Д.И. Менделеева, А.М. Бутлерова, Н.Н. Зинина .и др.

Информационные



  • Различные формы работы с учебником.

  • Подготовка докладов учащимися.

  • Создание презентаций к уроку.

  • Поиск материалов в Интернете по заданному вопросу.

  • Компьютерное тестирование.

Коммуникативные

  • Совместная работа учащихся на практических занятиях и работа в группах на обобщающих уроках.

  • Проведение учебных исследований.



Место предмета в базисном учебном плане

Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 9 классе отводится 2 час в неделю, 68 учебных часов в год.

Рабочая программа предусматривает:

контрольных работ - 3,

практических работ - 6.

Промежуточная аттестация -контрольное тестирование -1

Учебно-методический комплект

«Химия» 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян М. Дрофа, 2010-2012.



В результате усвоения учебного материала по неорганической химии

В результате изучения курса ученик должен:

Знать/понимать:

  • положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева;

  • общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

  • основные свойства применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия;

  • качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Уметь:

  • давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

  • характеризовать свойства классов химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;

  • распознавать важнейшие катионы и анионы;

  • решать расчётные задачи с использованием изученных химических понятий.


Требования к решению расчётных задач.

Должны уметь:

  • вычислять массу,

  • объём или количество вещества по известным данным об исходных веществах,

  • задачи на избыток и недостаток,

  • массовую долю продукта реакции по известной массе или объёму одного из исходных веществ, содержащего примеси.


В результате усвоения учебного материала по органической химии

В результате изучения курса ученик должен:

знать:

  • причины многообразия углеводородных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

  • строение, свойства и практическое применение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты.

  • понятия об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

уметь:

  • разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

  • составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

  • выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.





Годовой календарный график текущего контроля


Раздел (тема) курса

Кол-во часов

Сроки изучения

Контрольная работа, дата проведения

Практичес-кая работа, дата проведения

1.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

6





2.

Металлы

19


К.р. № 1


П.р. № 1


П.р. № 2


П.р. № 3


3.

Неметаллы

28



К.р. №2



П.р. № 4


П.р. № 5


П.р. № 6


4.

Органические вещества

11


К.р. № 3





5.

Повторение и обобщение знаний по химии за курс основной школы.


Промежуточная аттестация

4






Итоговое

тестирова-ние



Итого:

68


4

6



Перечень практических работ


Тема


1.

Практическая работа №1. «Осуществление цепочки химических превращений металлов»


2.

Практическая работа № 2. «Получение и свойства соединений металлов»


3.

Практическая работа № 3. «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»


4.

Практическая работа № 4. «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»


5.

Практическая работа № 5. «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»


6.

Практическая работа № 6.«Получение, собирание и распознавание газов»



Учебно -тематический план

Название раздела/темы

Количество часов

Учащиеся должны знать/уметь

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

6

знать:

  • классификацию и номенклатуру основных классов неорганических веществ;-типичные химические свойства основных классов неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли, основания).

  • положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;

  • отличие физических и химических свойств металлов и неметаллов;

  • значение ПЗ для науки и практики.

уметь:

  • составлятьсхемы строения атомов Х.Э. (№1-20);

  • составлять уравнения генетической связи между основными классами неорганических веществ;

  • объяснять физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода;

  • объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;

  • объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.;

  • характеризовать Х.Э. малых периодов, калия и кальция;

  • описывать свойства высших оксидов Х.Э. (№1-20), свойства соответствующих им кислот и оснований;

  • определять вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях;

  • называть вещества по их химическим формулам;

  • составлять формулы неорганических соединений различных классов по валентности;

  • определять принадлежность неорганических веществ к определенному классу;

  • характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;

  • вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • составлять генетические ряды металла и неметалла;

2

Тема 1. Металлы

19

знать/понимать:

  • положение металлов в П.С.; металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка.

  • физические свойства металлов.

  • общие химические свойства Ме: взаимодействие с неМе, водой, кислотами, солями.

  • классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств металлов.

  • основные способы получения Ме в промышленности.

  • важнейшие соединения щелочноземельных металлов.

  • химические свойства алюминия.

  • химические свойства железа.

уметь:

  • объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

  • характеризовать строение и общие свойства металлов;

  • описывать свойства высших оксидов элементов-металлов и соответствующих им оснований;

  • описывать реакции восстановления металлов из их оксидов;

  • характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов;

  • характеризовать свойства и области применения металлических сплавов;

  • составлять схемы строения атомов элементов-металлов

  • (лития, натрия, магния, алюминия, калия, кальция);

  • объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

  • характеризовать химические свойства металлов и их соединений;

  • описывать связь между составом, строением, свойствами веществ-металлов и их применением;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  • для безопасного обращения с Ме,

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту.


Практикум №1. Свойства металлов и их соединений

3

знать/понимать:

  • общие химические свойства Ме: взаимодействие с неМе, водой, кислотами, солями.

  • важнейшие соединения щелочноземельных металлов.

  • химические свойства алюминия.

  • химические свойства железа

уметь:

  • записывать уравнения реакций взаимодействия с неМе, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения Ме для характеристики химических свойств

  • описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов

  • составлять схему строения атома железа;

  • записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления;

  • определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем соединения металлов;


3

Тема 2. Неметаллы

28

знать/понимать:

  • положение неметаллов в П.С. Д.И. Менделеева;

  • атомные характеристики элементов-неметаллов, причины и закономерности их изменения в периодах и группах;

  • особенности кристаллического строения неметаллов;

  • строение атомов-неметаллов, физические свойства.

  • строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.

  • свойства серной кислоты в свете ТЭД;

  • окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР;

  • качественную реакцию на сульфат-ион.

  • физические и химические свойства азота;

  • круговорот азота в природе.

  • строение молекулы аммиака;

  • донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

  • свойства аммиака;

  • способы получения и распознавания аммиака

  • свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как окислителя.

  • характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы углерода

  • свойства, значение соединений углерода и кремния в живой и неживой природе.

уметь:

  • составлять схемы строения атомов химических элементов -неметаллов;

  • давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ;

  • объяснять сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов;

  • объяснять закономерности изменения свойств химических элементов-неметаллов;

  • характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;

  • описывать свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов малых периодов, а также общие свойства соответствующих им кислот;

  • сравнивать неметаллы с металлами

  • составлять схемы строения атомов галогенов;

  • на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;

  • записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР

  • характеризовать химические элементы подгруппы серы;

  • записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР

  • описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • получать и собирать аммиак;

  • распознавать опытным путем аммиак

  • составлять схемы строения атомов элементов подгруппы углерода

  • составлять формулы соединений углерода и кремния, иллюстрирующие свойства карбонатов и силикатов

  • распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония;

  • описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений


Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений

3

Знать:

  • положение неметаллов в П.С.; ковалентная связь, атомная и молекулярная кристаллическая решетка.

  • химические свойства углерода

  • химические свойства кислорода

  • химические свойства азота

Уметь:

  • записывать уравнения реакций характеризующие химические свойства неМе

  • описывать свойства и области применения различных неМе

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем соединения неметаллов;


4

Тема 3 Органи-

ческие вещества

11

знать/понимать:

  • понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия

  • характерные химические свойства предельных углеводородов

  • правила составления названий алкенов и алкинов;

  • важнейшие свойства этена и ацетилена;

  • качественные реакции на кратную связь.

  • классификацию и номенклатуру ароматических соединений.

  • природные источники углеводородов

  • основы номенклатуры карбоновых кислот;

  • строение карбоксильной группы;

  • значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека

  • понятия: изомерия, гомология, углеродный скелет, функциональная группа, вещества, используемые в практике

  • иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме

уметь:

  • называть органические вещества по их химическим формулам;

  • определять принадлежность вещества к определенному классу;

  • объяснять причины многообразия органических веществ;

  • характеризовать химические свойства органических соединений различных классов;

  • описывать связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их применением;

  • описыватьсвойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина и других веществ;

  • характеризоватьбиологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и применение глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

  • называть спирты по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к классу спиртов

5

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

4

Знать/понимать:

  • положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева;

  • общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

  • основные свойства применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия


  • качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Уметь:

  • давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

  • характеризовать свойства классов химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;

  • распознавать важнейшие катионы и анионы;














СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

(68 часов, 2 часа в неделю)


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

(6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать:

  • -классификацию и номенклатуру основных классов неорганических веществ;

  • -типичные химические свойства основных классов неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли, основания).

  • -положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;

  • -отличие физических и химических свойств металлов и неметаллов;

  • -значение ПЗ для науки и практики.

уметь:

  • - составлятьсхемы строения атомов Х.Э. (№1-20);

  • -составлять уравнения генетической связи между основными классами неорганических веществ;

  • - объяснять физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода;

  • - объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;

  • -объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.;

  • - характеризовать Х.Э. малых периодов, калия и кальция;

  • - описывать свойства высших оксидов Х.Э. (№1-20), свойства соответствующих им кислот и оснований;

  • - определять вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях;

  • - называть вещества по их химическим формулам;

  • - составлять формулы неорганических соединений различных классов по валентности;

  • - определять принадлежность неорганических веществ к определенному классу;

  • - характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;

  • - вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • -составлять генетические ряды металла и неметалла;



Тема 1. Металлы( 19 часов)

Положение элементов – металлов в таблице Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.

Физические свойства металлов.

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов.

Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов.

Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы. Алюминий. Железо.

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

  • положение металлов в П.С.; металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка.

  • физические свойства металлов.

  • общие химические свойства Ме: взаимодействие с неМе, водой, кислотами, солями.

  • классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств металлов.

  • основные способы получения Ме в промышленности.

  • важнейшие соединения щелочноземельных металлов.

  • химические свойства алюминия.

  • химические свойства железа.

уметь:

  • объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

  • характеризовать строение и общие свойства металлов;

  • описывать свойства высших оксидов элементов-металлов и соответствующих им оснований;

  • описывать реакции восстановления металлов из их оксидов;

  • характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов;

  • характеризовать свойства и области применения металлических сплавов;

  • составлять схемы строения атомов элементов-металлов

  • (лития, натрия, магния, алюминия, калия, кальция);

  • объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

  • характеризовать химические свойства металлов и их соединений;

  • описывать связь между составом, строением, свойствами веществ-металлов и их применением;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  • для безопасного обращения с Ме,

экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту.


Практикум №1. Свойства металлов и их соединений

Практическая работа №1. «Осуществление цепочки химических превращений металлов»

Практическая работа № 2. «Получение и свойства соединений металлов»

Практическая работа № 3. «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»


В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

Знать:

  • положение металлов в П.С.; металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка.

  • важнейшие соединения щелочноземельных металлов.

  • химические свойства алюминия.

  • химические свойства железа.

Уметь:

  • записывать уравнения реакций взаимодействия с неМе, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения Ме для характеристики химических свойств

  • описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов

  • составлять схему строения атома железа;

  • записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления;

  • определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем соединения металлов;


Тема 3. Неметаллы (28 часов)

Общая характеристика элементов-неметаллов

Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение

Водород.

Водородные и кислородные соединения неметаллов

Галогены.

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов. Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе

Сера. Аллотропия и свойства серы

Сероводород. Сульфиды

Кислородсодержащие соединения серы. Серная кислота Круговорот серы в природе

Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота

Азот – простое вещество

Аммиак

Соли аммония

Оксиды азота

Азотная кислота

Нитраты – соли азотной кислоты.Круговорот азота в природе

Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот углерода в природе

Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Кремний и его свойства. Соединения кремния

Лабораторные опыты

Качественная реакция на сульфид-ион

Качественная реакция на сульфат-ион

Качественная реакция на ион аммония

Качественная реакция на нитрат-ион

Качественная реакция на карбонат-ион


В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

  • положение неметаллов в П.С. Д.И. Менделеева;

  • атомные характеристики элементов-неметаллов, причины и закономерности их изменения в периодах и группах;

  • особенности кристаллического строения неметаллов;

  • строение атомов-неметаллов, физические свойства.

  • строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.

  • свойства серной кислоты в свете ТЭД;

  • окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР;

  • качественную реакцию на сульфат-ион.

  • физические и химические свойства азота;

  • круговорот азота в природе.

  • строение молекулы аммиака;

  • донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

  • свойства аммиака;

  • способы получения и распознавания аммиака

  • свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как окислителя.

  • характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы углерода

  • свойства, значение соединений углерода и кремния в живой и неживой природе.

уметь:

  • составлять схемы строения атомов химических элементов -неметаллов;

  • давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ;

  • объяснять сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов;

  • объяснять закономерности изменения свойств химических элементов-неметаллов;

  • характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;

  • описывать свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов малых периодов, а также общие свойства соответствующих им кислот;

  • сравнивать неметаллы с металлами

  • составлять схемы строения атомов галогенов;

  • на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;

  • записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР

  • характеризовать химические элементы подгруппы серы;

  • записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР

  • описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • получать и собирать аммиак;

  • распознавать опытным путем аммиак

  • составлять схемы строения атомов элементов подгруппы углерода

  • составлять формулы соединений углерода и кремния, иллюстрирующие свойства карбонатов и силикатов

  • распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония;

  • описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений


Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений

Практическая работа № 4. «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа № 5. «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

Практическая работа № 6.«Получение, собирание и распознавание газов»

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

Знать:

  • положение неметаллов в П.С.; ковалентная связь, атомная и молекулярная кристаллическая решетка.

  • химические свойства углерода

  • химические свойства кислорода

  • химические свойства азота

Уметь:

  • записывать уравнения реакций характеризующие химические свойства неМе

  • описывать свойства и области применения различныхнеМе

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем соединения неметаллов;


Тема 5. Органические вещества (11 часов)

Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова

Изомерия.

Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов.

Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов

Спирты.

Карбоновые кислоты

Жиры

Углеводы

Аминокислоты и белки.

Лабораторные опыты

Окисление спирта в альдегид

Изучение свойств карбоновых кислот

Изучение свойств жиров

Изучение свойств глюкозы

Качественные реакции на белки

Изготовление моделей углеводородов

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

  • понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия

  • характерные химические свойства предельных углеводородов

  • правила составления названий алкенов и алкинов;

  • важнейшие свойства этена и ацетилена;

  • качественные реакции на кратную связь.

  • классификацию и номенклатуру ароматических соединений.

  • природные источники углеводородов

  • основы номенклатуры карбоновых кислот;

  • строение карбоксильной группы;

  • значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека

  • понятия: изомерия, гомология, углеродный скелет, функциональная группа, вещества, используемые в практике

  • иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме

уметь:

  • называть органические вещества по их химическим формулам;

  • определять принадлежность вещества к определенному классу;

  • объяснять причины многообразия органических веществ;

  • характеризовать химические свойства органических соединений различных классов;

  • описывать связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их применением;

  • описыватьсвойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина и других веществ;

  • характеризоватьбиологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и применение глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

  • называть спирты по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к классу спиртов


Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 часа)

Физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ, номера периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД и представлений о процессах окисления-восстановления.









ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ


В результате усвоения учебного материала по неорганической химии

В результате изучения курса ученик должен:

Знать/понимать:

  • положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева;

  • общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

  • основные свойства применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия;

  • качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Уметь:

  • давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

  • характеризовать свойства классов химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;

  • распознавать важнейшие катионы и анионы;

  • решать расчётные задачи с использованием изученных химических понятий.


Требования к решению расчётных задач.

Должны уметь:

  • вычислять массу,

  • объём или количество вещества по известным данным об исходных веществах,

  • задачи на избыток и недостаток,

  • массовую долю продукта реакции по известной массе или объёму одного из исходных веществ, содержащего примеси.


В результате усвоения учебного материала по органической химии

В результате изучения курса ученик должен:

знать:

  • причины многообразия углеводородных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

  • строение, свойства и практическое применение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты.

  • понятия об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

уметь:

  • разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

  • составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

  • выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.



hello_html_m5de61d24.gif

Название документа Тематическое планирование.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Тематическое планирование уроков в 9 классе ( 68 часов)


урока

Тема урока



Содержание урока


Тип урока


Виды, формы контроля


Домаш-нее задание

Дата проведения

по плану

фактически

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)



1-2

1—2. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева. (металл и неметалл)

2

Строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованного соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла). Уравнения, характеризующие свойства электролитов в свете ТЭД. Генетические ряды металла и неметалла

Урок повторения и актуализа-ции знаний



Текущий

Работа с индивид. заданиями

§ 1, упр.1-10

1.09


4.09


3

3. Амфотерные оксиды и гидроксиды

1

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента

Комбинированный



Урок повторения и актуализа-ции знаний




Текущий

Работа с индивид. заданиями

§ 2, упр.1-4

8.09


4

4. Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева


1

Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Значение ПЗ и ПС.

Предсказание Д. И. Менделеева для германия, скандия и галлия

Комбиниро-ванный

Урок повторения и актуализа-ции знаний






Текущий.Проверка знаний и умений, полученных в курсе химии 8 класса

§ 3, упр.1-11


11.09


5

5. Классификация

химических реакций.

Окислительно- восстановительные реакции



1


Различные признаки классифи-

кации химических реакций.

Определение степеней окисле-

ния элементов, образующих ве-

щества различных классов.

Реакции окислительно- восста -

новительные и реакции ионного

обмена, их отличия.

Понятие об окислителе и восста-

новителе, окислении и восста-

новлении


Урок

усвоения новых знаний




Текущий.

Проверка знаний и умений, полученных в курсе химии 8 класса

§ 43,

упр. 1-3

15.09


6

6. Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД


1

Знать и уметь писать свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД и ОВР

Комбиниро-ванный семинар





Текущий.

Проверка знаний и умений, полученных в курсе химии 8 класса

Повт. 38- 41

Учебник 8 класса

18.09











Тема №1 Металлы. (19 часов)


7(1)

1.Век медный, бронзовый, железный.

Положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов


1


Харакеристика положения Ме в

ПСХЗ,. Особенности строения атомов. особенности, вытекающие из этого, металлические крист. решётки и металлическая химическаясвязь.

Комбинированный



Входной контроль

Коллекция металлов.

ПТ

§4,5

22.09



8(2)

2.Физические свойства металлов.

1

Описание физических свойств Ме.

Урок новых знаний

Текущий

§6. Инд. задания

25.09



9.(3)

3.Сплавы

1

Характеристики сплавов, их свойства, важнейшие сплавы и их значение


Урок усвоения новых знаний

Текущий

§7. Индив. задания

29.09






10

(4)




4. Химические свойства металлов.

1

Химические свойства металлов на основе их положения в электрохимическом ряду напряжений в свете ОВР

Комбини-рованное

Семинар-ское занятие

Индивид. Работа с дидактическим материалом

§8 № 2,5,7

2.10



11

(5)

5. Общие понятия о коррозии.

1

Понятие коррозия металлов и последствия от коррозии, виды коррозии, уметь объяснить способы защиты каж. М определённым видом.


Изучения нового

материала

Текущий

§10.

6.10




12

(6)

6. Металлы в природе. Общие способы

их получения.

1

Основные способы получения Ме, уметь писать уравнения с помощью ОВР.

Комбини-рованное

Семинар-ское занятие

Фронтальный

§9,№4,6

сообщение

9.10



13

(7)

7. Общая характеристика элементов главной

подгруппы 1 группы.

1

Сравнительная характеристика щелочных М по строению атома, сравнение простых веществ, их физические и химические свойства.

Комбинированное

Семинар-ское занятие

Текущий

§11, у 1-сообщение

13.10



14

(8)

8 .Соединения щелочных металлов. Калийные удобрения

1

Распознавать соли калия и натрия по цвету пламени, знать природные соединения щелочных М, калийные удобрения

Изучения нового

материала

Работа с дидактическим материалом

§11 , №2,5


16.10



15-16

(9-10)

9. Общая характеристика элементов главной

подгруппы 2 группы.



10.Соединения щелочноземельных металлов.

2

Сравнительная характеристика щелочноземельных М по строению атома, сравнение простых веществ, их физические и химические свойства, кислородные соединения и их значение.

Комбини-рованное

Семинар-ское занятие

Входной контроль




Индивид.

§12

у.4,5



§12. №7,8

20.10


23.10



17-18

(11-12)

11-12. Алюминий и его соединения.

2

Строение атома алюминия, его

физические и химические свойства,

применение на основе свойств, уметь

доказывать амфотерность оксида и

гидроксида.

Комбини-рованное

Семинар-ское занятие

Текущий

§13, №.1,5,6,8,9

сообщение

27.10


30.10



19

(13)

13.Железо, его свойства.

Соединения железа


1

Строение атома железа,

физические и химические свойства железа. Железо техническое, железо восстановленное.

Комбинированное

Индивид.

§14

. 2,4,6,7

10.11



20

(14)

14..Генетические ряды Fе2+ и Fе3+




1

Соединения Fе2+ и Fе3+

качественные реакции на катионы Fе2+ Fе3+

Семинар-ское занятие


§14

13.11



21

(15)

15. Осуществление цепочки превращений металлов.

1


Уметь работать по инструкции и

индивидуальному заданию

экспериментально.

Практичес-кая

работа №1

Инструктаж

практикум

17.11



22

(16)

16. Получение амфотерного гидроксида и

изучение его свойств.

1

Уметь работать по инструкции и

индивидуальному заданию

экспериментально.

Практичес-кая

работа №2

Инструктаж

практикум


20.11



23

(17)

17. Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов

1

Уметь работать по инструкции и

индивидуальному заданию

экспериментально.

Практичес-кая

работа №3

Инструктаж

практикум


24.11



24

(18)

18. Обобщение и систематизация знаний по теме Металлы. Решение задач.



1


Обобщение знаний, решение задач и

упражнений, подготовка к контрольной работе

Урок системати-зации и

обобщения знаний

Решение задач и упражнений

Работа с вариантами ГИА

Повтор. §6-14

27.11



25

(19)

20. Контрольная работа №1 по теме «Металлы»


1


Учёт и контроль знаний по теме

Проверка знаний по теме

Проверочная работа


1.12



Тема №2 Неметаллы. (28 часов)





Планируемые результаты

Тип урока

Методы

Эксперимент.

Реактивы и

оборудование


26

(1)

1.Общая характеристика неметаллов. Положение в Периодической системе. Химические элементы в клетках живых организмов.

1

общая характеристика положения неМ в ПСХЭ, уметь описать строение атома, особенности, вытекающие из этого, знать

понятие электроотрицательность, ряд ЭО, кристаллическое строение неметаллов простых веществ, аллотропия. Состав воздуха. Уметь сравнить неМ и М.

Изучения нового

материала

Входной контроль

§15 ,16 собщение

2-4

4.12



27

(2)

2.Водород. Особое место водорода в таблице.


Двойственное положение водорода в ПСХЭ. Водород-простое вещество. Нахождение водорода в природе. Способы получения, открытие водорода.

Урок изучения нового материала

Текущий

§17, №3,5

8.12



28-30

(3-5)

3. Общая характеристика галогенов.

4. Галогены и их соединения.


5.Получение галогенов. Значение и применение галогенов и их соединений.


3

Строение атома галогена, их степени окисления, образование молекулы простого в-ва. закономерности изменения свойств галогенов от увеличения порядкового номера. Уметь записать уравнения реакций, характеризующие свойства галогеноводородной кислоты.

Изучения нового

материала


Комбинированное

семинарское занятие

Текущий

§18, № 4,5



§ 19 №3,4




§ 20, №2,3


11.12


15.12



18.12



31

(6)

6. Кислород, свойства. Аллотропия.

1

Кислород - самый распространенный элемент на планете. Применение кислорода в промышленности, в медицине. Окислительная способность кислорода. Открытие кислорода.

Комбинированный урок

Текущий.

§ 21, №3,8


22.12



32

(7)

7. Сера, её свойства.

1

Строение атома серы,

аллотропию, свойства серы в свете ОВР (писать уравнения)

Изучения нового

материала

Индивид.

§ 22. №1,3

25.12



33

(8)

8. Oксиды серы (IV) (VI)

1

Получение оксидов серы и их кислотные свойства. свойства серы в свете ОВР (писать уравнения)

Изучения нового

материала

Решение упражнений

§23. №2

29.12



34

(9)

9. Серная кислота и её соли. Производство серной кислоты

1

Состав и свойства серной кислоты в свете ТЭД и ОВР. Уметь отличить разб. и конц. кислоты, знать кач. реакцию на сульфат-ион. Производство серной кислоты и её применение в народном хозяйстве.

Серный ангидрид. Олеум.

Комбинированное

семинар-ское занятие

текущий

§23. №2

12.01



35

(10)

10.Окислительные свойства серной кислоты

Тестирование

по теме: «Подгруппа кислорода»

1

Взаимодействие конц. серной кислоты с металлами.

ОВР. Тестовая проверка знаний по теме – Подгруппа кислорода.

Комбинированное занятие

Текущий, работа с ДМ



Тесты КИМ.

§23, №5,7 Инд. задания

15.01




36

(11)


11. Азот и его свойства.


1

Строение атома азота, его степени окисления, образование молекулы простого в-ва. свойства азота в свете ОВР (писать уравнения). Получение оксидов азота и их кислотные свойства..

Изучения нового

материала

Текущий

23. №3-5

19.01



37

(12)

12. Аммиак и его свойства.

1

Строение аммиака,

получение, собирание, распознавание, свойства в свете ОВР (писать уравнения).

Изучения нового

материала

Индивид.

24.

5

22.01



38

(13)

13. Соли аммония.

1

Основные соли аммония, их

применение, состав, свойства, получение.

Уметь писать уравнения реакций свойств солей аммония в свете ТЭД и ОВР

Изучения нового

материала

Выполнение упражнений

25. №2,4

26.01



39

(14)

14. Азотная кислота и её свойства. Окислительные свойства азотной кислоты

1

Состав и свойства азотной кислоты и её особенности (ОВР), уметь составлять уравнения реакций в свете ТЭД и ОВР. Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

Изучения нового

материала

Работа с дидактич. материалом

26. №2,3,4,

29.01



40

(15)

15. Соли азотной и азотистой кислоты. Азотные

удобрения. Применение удобрений в с/х

1

Сравнение свойства азотной и азотистой кислот, применение в народном хозяйстве, проблема повышенного содержания нитратов в с/х продуктах.

Комбинированное

семинарское занятие

Индивид.

26. №6,7

2.02



41-42

(16-17)

16. Фосфор.

17.Соединения фосфора.

Фосфорные удобрения в с/х

2

Строение атома фосфора, их

степени окисления, образование молекулы простого в-ва. Аллотропия. Свойства фосфора в свете ОВР (писать уравнения).

Уметь объяснить получение оксидов

фосфора и их кислотные свойства.

Изучения нового

материала

Текущий

27. №2






27.№3,4,6

5.02


9.02



43

(18)

18. Решение задач

Тестирование по теме «Подгруппа азота»

1

Тестовая проверка знаний по теме – Подгруппа кислорода.

Комбинированное занятие

Текущий, работа с ДМ



Тесты КИМ.


12.02



44-45

(19-20)


19. Углерод.

20. Оксиды углерода (II),(IУ)


2

Строение атома углерода, их

степени окисления, образование молекулы простого в-ва. свойства углерода в свете ОВР (писать уравнения). Уметь объяснить

получение оксидов углерода и их

кислотные свойства(IУ) ), уметь

составлять уравнения реакций в свете ТЭД и ОВР

Изучения нового

материала

Текущий

28. №7.



28. №8

16.02


19.02



46

(21)

21. Карбонаты.

1

Важнейшие карбонаты- кальцит,

сода, поташ, их применение в народном хозяйстве, уметь составлять уравнения реакций в свете ТЭД и ОВР, качественную реакцию на карбонат-ион

Комбинированное

семинар-ское занятие

Индивид.

29. №3,7,8

26.02



47-48

(22-23)

22. Кремний.

23.Силикатная промышленность.


2

Строение атома кремния, его

степени окисления. Кристаллический

кремний, сравнение его свойств с

углеродом (уметь писать уравнения). познакомиться с производством стекла, фарфора, цемента, их применение в народном хозяйстве.

Изучения нового

материала

Текущий

30, № 3, 4 (а)


30, №4( б)

1.03


4.03



49

(24)

24. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

1

Уметь работать по инструкции и

индивидуальному заданию

экспериментально.

Практичес-кая

работа №4

Инструктаж

практикум


11.03



50

(25)

25. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

1

Уметь работать по инструкции и

индивидуальному заданию

экспериментально.

Практичес-кая

работа №5

Инструктаж

практикум


15.03



51

(26)

26. Получение, собирание и распознавание газов. Практическое осуществление превращений веществ.

1

Уметь работать по инструкции и

индивидуальному заданию

экспериментально.

Практичес-кая

работа №6

Инструктаж

практикум


18.03



52

(27)

27. Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»

Решение задач

1

Уметь решать задачи и упражнения по

теме, составлять и решать цепочки

превращений. Подготовиться к к/р.

Систематизации и

обобщения знаний

Работа с дидактич. материалом

Работа с вариантами ГИА

Повтор.

22.03



53

(28)

28. Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»


1

Проверка ЗУН по теме «Неметаллы»

Контроль знаний по теме

Проверочная работа


25.03







Тема 3. Органические вещества - 11часов


54

(1)

1. Предмет органической химии. Строение

атома углерода.


1

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория витализма.

Ученые, работы которых опровергли теорию витализма.

Понятие об изомерии и гомологическом ряде

Изучения нового

материала


31.

5.04








55

(2)

2 Алканы. Метан. Химические свойства и применение.

1

Строение алканов. Номенклатура алканов.

Углеводороды: метан, этан, особенности физических и химических свойств

Изучения нового

материала

Текущий

32, №

8.04


1





определение органической

химии, различие их и неорг. веществ,

основные положения теории

А.М.Бутлерова. причины многообразия

орг.веществ



Изучение нового материала


Текущий


31. №1,6

32 №4,5






56

(3)

3.Непредельные углеводороды – этилен, ацетилен.



1

Непредельные углеводороды: этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь.

Изучения нового

материала

Текущий

33,№;5

34,№3,5

12.04



57

(4)

4. Понятие о предельных одноатомных спиртах. , альдегидах. Глицерин.


1

Спирты и их атомность. Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин – важнейшие представители класса спиртов, их строение и свойства. Понятие о карбонильной группе и альдегидах.

Изучения нового

материала

Текущий

36

15.04



58

(5)

5. Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты

1

Карбоксильная группа и общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. Муравьиная и уксусная кислоты - важнейшие представители класса предельных одноосновных карбоновых кислот, их строение и свойства


Комбинированное

семинар-ское занятие

Текущий

38. №6



19.04



59

(6)

6. Жиры


1

Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, их применение. Понятие о мылах, синтетических моющих средствах

Изучения нового

материала

Текущий

39. №1-2

22.04



60

(7)

7. Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации.

1

.Аминокислоты. Получение и свойства аминокислот. Биологическая роль аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Уровни организации структуры белка. Свойства белков и их биологические функции. Качественные реакции

Комбинированное

семинар-ское занятие

Индивид.

40

26.04



61

(8)

8. Понятие об углеводах.


1

классификация углеводов,

основные представители( глюкоза,

сахароза, крахмал, целлюлоза), их

биологическая роль

Семинар-ское занятие

Индивид.

41, №1,4

29.04



62

(9)

9.Полимеры.


1

Классификация полимеров,

основные понятия химии ВМС (мономер, полимер, стр.звено),

типы реакций получения

Изучения нового

материала

Индивид.

42. №2

3.05



63

(10)

10. Обобщение и систематизация знаний учащихся по органической химии.

1

Уметь решать задачи и упражнения по

теме, составлять и решать цепочки

превращений.


Системати-зации и

обобщения знаний.


Работа с вариантами ГИА

Проверочная работа

Повтор. 31-42

6.05



64

(11)






11.Контрольная работа №3 по теме «Органические вещества

1

Учёт и контроль знаний по теме

Урок проверки ЗУН

Проверочная работа


10.05



Планируемые результаты

Тип урока

Методы

Эксперимент.

Реактивы и

оборудование

Повторение - 4 часа

65

(1)

.1.Взаимосвязь строения и свойств веществ.

1

Строение веществ, свойства.

Повторение и системати-зация знаний



13.05




66

(2)





2.Классификация химических реакций по различным признакам.


1

Типы химических реакций в химии: соединения, разложения, обмена, замещения. ОВР

Повторение и системати-зация знаний



17.05



67

(3)






3.Химия и здоровье. Роль микроэлементов в производстве с/х продукции.


1

Микро – и макроэлементы. Витамины, гармоны, лекарства.

Микроэлементы и с/х продукция.

Пищевые добавки.

Системати-зации и

обобщения знаний.




20.05



68

(4)

4. Итоговое тестирование.

(Промежуточная аттестация)

1

Проверка ЗУН за курс химии 9 класса

Контроль знаний по курсу химии 9 кл.


Проверочная работа


24.05




9


Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 25.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров219
Номер материала ДВ-193163
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх