Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
РАСЧЕТЫ
по химическим уравнениям
2 слайд
Что означает запись?
3О2
НNО3
3О
N2
3 молекулы кислорода
1 молекула азотной кислоты
3 атома кислорода
1 молекула азота
3НСl
3 молекулы хлороводородной кислоты
3 слайд
Уравнение химической реакции – это условная запись химической реакции, с помощью химических формул и коэффициентов.
Пример:
N2
+
H2
NH3
t0C кат.
Уравнения химических реакций.
N2
+
3H2
2NH3
t0C кат.
-реагирующие вещества (исходные, потребовались)
- продукты реакции (образуется, выделяется)
- взаимодействие (вступили в реакцию)
- условие протекания реакции
4 слайд
Составьте схему уравнение
2. При взаимодействии форфора с кислородом образуется оксид фосфора (V).
1. Углерод реагирует с кислородом с образованием оксида углерода (IV).
С + О2 СО2
Р + О2 Р2О5
3. При обжиге карбоната кальция образуется оксид кальция и оксид углерода (IV).
10
10 : 5 = 2
10 : 2 = 5
5
2
4
СаСО3 СаО + СО2
5 слайд
1) Na + Сl2 → NaСl ;
2) Аl + S → Аl2S3;
3) NН3 → N2 + Н2 ;
4) Р + Сl2 → РСl3 ;
5) Н2О→ Н2 + О2 ;
6) ZnО + НСl → ZnСl2 + Н2О;
2
3
6
6
2
2
2 : 1 =
2 : 2 = 1
2
3 : 1 = 3
3
2
6: 3 = 2
6 : 2 = 3
6 : 2 = 3
6 : 3 = 2
2 : 1 = 2
2
3
3
2
2
2 : 1 = 2
2
2
2
2
2
Определите
коэффициенты
6 слайд
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
старт
1) СН4 → С + Н2 ;
2) Н2 + О2 → Н2О ;
3) Zn + НСl → ZnСl2 + Н2
4) Са + О2 → СаО
5) Fe + О2 → Fe 3О4
1) Р + Сl2 → РСl3
2) Zn + O2 → ZnO
3) РbО + С → СО2 + Рb
4) Cа + НСl → СаСl2 + Н2
5) НgО → Нg + О2
Вариант I.
Вариант II.
Самостоятельная работа
Определите коэффициенты
7 слайд
.
8 слайд
Дано:
n(P2О5) =4 моль
n (О2) = ?
Решение:
x моль 4 моль
4P + 5 О2 = 2 P2О5
5 моль 2 моль
Пропорция:
x 4 моль
5 моль 2 моль
x · 2 = 5 · 4
x = 10 моль О2
Ответ: n(О2) = 10 моль
Условие. Вычислите количество вещества кислорода, необходимое для получения 4 моль оксида фосфора.
=
9 слайд
?
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
N
m
V
n
Nx
mx
Vx
nx
=
1. Написать уравнение реакции
По известному количеству вещества одного вещества реакции рассчитать количество другого вещества
Если количество вещества неизвестно, предварительно найти его по известной массе, или объему, или числу молекул.
Найденное количество вещества переводим в нужную характеристику искомого участника реакции (массу, объем, или число молекул).
10 слайд
Вычислите массу оксида меди (II), образующегося при разложении 196 г гидроксида меди (II).
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Дано:
m(Cu(OH)2)=196 г
m(CuO) = ?
m
n = М
n(Cu(OH)2) =
m
M
M(Cu(OH)2) =
=
196 г
98 г/моль
=
2 моль Cu(OH)2
2 моль
х моль
1 моль
1 моль
2 моль
1 моль
=
х моль
1 моль
х = 2 моль CuO
m(CuO) = n(CuO)·M(CuO) =
m(CuO) = n · M
M(CuO) =
= 64+(16+1)·2 =
= 98 г/моль
= 64 +16 =
= 80г/моль
= 0,15 моль·80 г/моль = 12 г
Ответ: m(CuO) = 12 г
11 слайд
2H2 + О2 = 2H2O
Дано:
m(H2) = 8 г
m(О2) = ?
m
n = М
n(H2) =
m
M
M(Н2)=
=
8 г
2 г/моль
=
4 моль
4 моль хмоль
2 моль
1 моль
4 моль
2 моль
=
х моль
1 моль
х = 2 моль (О2)
m(О2) = n(О2) ·M(О2) =
m(О2) = n · M
M(О2) =
1·2 = 2г/моль
2·16=32г/моль
= 2 моль·32 г/моль = 64 г
Ответ: m(О2) = 64г
Определите массу кислорода необходимого для сжигания 8 г водорода.
12 слайд
Какой объем кислорода (н.у.) образуется при разложении 120 г оксида магния.
Дано:
m(MgO) = 120 г
V(O2) = ?
MgO = Mg + O2↑
M(MgO) =
= 40 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
n(MgO) =
m
M
=
120 г
40 г/моль
= 3 моль
3 моль
x моль
2 моль 1 моль
3 моль
2 моль
=
х моль
1 моль
х = 1,5 моль O2
V(O2) = n · Vm
V(O2) = n(O2)·Vm =
24+16 =
2
2
0,15 моль· 22,4 л/моль
=3,36 г
Ответ: V(O2) = 3,36 л
13 слайд
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:
ВАРИАНТ 1:
1. Вычислите массу меди, которая образуется при взаимодействии 4 г водорода с оксида меди (II). CuO + H2 = Cu + H2O
2 моль х моль
2. Составьте условие и решите: Са + O2 = СаО
ВАРИАНТ 2:
1. В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли сульфата натрия.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 моль х моль
2. Составьте условие и решите: Мg + O2 = МgО
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 667 830 материалов в базе
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
§ 36. Количество вещества. Моль. Молярная масса
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Гаджиева Ольга Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.