Разработка урока "Галогены" в 9 классе

 «Галогены»

Цель: обобщить, закрепить, привести в систему, скорректировать знания, умения и навыки учащихся по данной теме.

 Задачи:

образовательная:     на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;

развивающие:  формирование умений работы с таблицами,  развитие навыков анализа, выделения главного в изучаемом учебном материале;           

воспитательная: развитие интереса к предмету, выработка самостоятельности и умения работать в коллективе.

Планируемый результат:

Предметные результаты обучения.

Учащиеся должны понимать  строение атомов галогенов, степени их окисления, физические и химические свойства, уметь  составлять схемы строения атомов галогенов,  объяснять на основании строения атомов изменение свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР,  описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений.

 Они должны научиться использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности в повседневной жизни.

Метапредметные результаты обучения.

Познавательные  универсальные учебные действия (УУД).

Учащиеся приобретают навыки анализа объекта, выделения существенных  и несущественных признаков,  сравнения и классификации.  Устанавливают  причинно-следственные связи.

Регулятивные УУД

Учащиеся  приобретают опыт выбора последовательности промежуточных действий с учетом конечного результата. Сравнивают результат своих действий с заданным эталоном.

Коммуникативные УУД

Ученики учатся аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию.

Личностные результаты освоения темы.

Учащиеся приобретают положительное отношение к учению,  к получению новых знаний,

Формы работы: самостоятельная работа.

Оборудование :таблица Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева; учебник; интерактивная доска, мультимедийный проектор, электронное приложение.

Ι. Мотивационно-ориентировочный этап Добрый день. Я рада вас видеть на сегодняшнем уроке. 11. Актуализация знаний Мы начали с вами изучать неметаллы. - Где находятся неметаллы в периодической системе Д.И. Менделеева? Задание. Выберите и запишите только те определения, которые можно отнести к неметаллам. Малый радиус атома Малое количество электронов на внешнем энергетическом уровне Элементы, чаще отдающие электроны Большое количество электронов на наружном  энергетическом уровне Большой радиус атома Элементы чаще принимающие электроны Вещества, обладающие только одним видом кристаллической решетки. Элементы с большим значением электроотрицательности •         - Как изменятся электроотрицательность неметаллов в группах? •          - В периодах? •         -  Почему?  Как изменяются  окислительные свойства неметаллов в группах? •         - В Периодах? •         -  Почему? Мы изучили водород. - Почему водород в Периодической системе занимает двойственное положение? - Каковы возможные степени окисления водорода, в соединениях с какими элементами они проявляются? Подумайте, о каком элементе идет речь. 1)                    Химический элемент А – неметалл, открытый в 1811 году промышленником Б. Куртуа. Его друзья рассказывали любопытный случай. Куртуа  часто обедал в лаборатории, любимый кот всегда сидел у него на плече. Однажды, кот  чего-то испугавшись, прыгнув на пол,  попал на бутылки, стоявшие около лабораторного стола. В одной бутылке была  зола водорослей в этиловом спирте, а в другой находилась концентрированная серная кислота. Бутылки разбились, и жидкости смешались. С пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на окружающих предметах в виде мельчайших черно-фиолетовых кристаллов с металлическим блеском. Это вещество с резким запахом состояло из атомов элемента А. Электронная формула этого элемента  1s2 2 s2 2p6 3 s2 3 p6 3d10 4 s2 4 p6 4d10 5s2 5p5 - Определите положение этого элемента в ПСХЭ. 2)                    22 апреля 1915 года в ходе Первой мировой войны Германия провела первую успешную массированную газовую атаку против союзных англо-французских  войск близ города Ипр, на северо-западе Бельгии. Химик Фриц Габер предложил генеральному штабу использовать на фронте ядовитый газ, который имелся в больших количествах как отход химического производства. Около пяти часов пополудни перед немецкими окопами появилось большое зеленоватое облако. Многие с интересом наблюдали за приближающимся фронтом этого причудливого «желтого тумана». Вокруг почувствовался резкий запах. Защипало в носу, глаза резало, как от едкого дыма. «Желтый туман» душил, ослеплял, жег грудь огнем, выворачивал наизнанку, не помня себя,  все бросились вон из траншей. Кто медлил - падал, охваченный удушьем. Люди с воплями носились по окопам, сталкиваясь друг с другом, падали, бились в судорогах, ловя воздух перекошенными ртами. Какой это был газ? Электронная формула атомов  элемента, образовавшего газ   1s2 2 s2 2p6 3 s2 3 p5 - Определите положение этого элемента в ПСХЭ. - Назовите элементы, расположенные в VII А группе. - Их называют галогены, что буквально переводится как «солерождающие» за способность образовывать типичные соли. - Что их объединяет эти элементы в одну группу?             (строение наружного энергетического уровня, 7 электронов. ) - Как назовем тему урока ?  «ГАЛОГЕНЫ» -  Что вы  знаете о галогенах?  (………………………………………………………………………… - Давая характеристику группам  элементов, мы всегда придерживаемся определенного порядка. Вспомним . 1. Определить: а) положение галогенов в ПСХЭ Д.И. Менделеева; б) строение атомов галогенов; в) физические и химические свойства галогенов - простых веществ; 2. Дать сравнительную характеристику галогенов. - В процессе изучения будем заполнять таблицу сравнительной характеристики элементов. - Определим   Массовое число и  число протонов F, CI, Br, I . Астат в природе не встречается, его получают искусственно. Поэтому будем рассматривать 4 галогена - Пишем названия элементов. - Определяем строение атома, электронную формулу. - Как определить заряд ядра атома и количество энергетических уровней? - Как определить число электронов на внешнем энергетическом уровне? - Как записать электронную формулу внешнего энергетического уровня атомов галогенов? Символ элемента F CI Br I Название Строение атома электронно-графическая формула 1s22s22p5 1s22s22p6 3 s23p5 3d0 1s22s22p6 3s 2 3p 6 4s2  3d10 4p5 4d0 5s2 5p5 5d0 - К какому семейству относятся галогены?  Как определяем?  (идет заполнение р-подуровн Символ элемента F CI Br I Радиус атома электроотрицательность Низшая степень окисления -1 -1 -1 -1 Высшая степень окисления 0 +7 +7 +7 Шкала степеней окисления - Найдите радиусы атомов. Как изменяются радиусы атомов от фтора к астату? С чем это связано? (Радиусы атомов возрастают, так как увеличивается число занятых электронами энергетических уровней. Поэтому уменьшается прочность связи электронов внешнего уровня с ядром.) - Определим относительные электроотрицательности галогенов. Как  изменяется ЭО от фтора к астату? - Как изменяется электроотрицательность данных атомов? - Как изменяются окислительные свойства? - Вспомним, как определяем низшую степень окисления? (№ группы – 8) - Чему равна высшая степень окисления? (Номеру группы) - Может ли фтор проявлять положительные степени окисления? Почему? ПРОБЛЕМНЫЙ ВОПРОС - Могут ли остальные галогены проявлять другие степени окисления? В атомах хлора и других галогенов появляются пять вакантных d-орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания спаренные s- и p-электроны внешнего уровня в возбужденном состоянии. Какие выводы мы можем сделать?   (ВЫВОДЫ ЗАПИШИТЕ В ТЕТРАДИ) Вывод:  1. Радиусы атомов возрастают, так как увеличивается число занятых электронами энергетических уровней. Поэтому уменьшается прочность связи электронов внешнего уровня с ядром. 2. Окислительные свойства ослабевают, восстановительные – усиливаются. Ослабевают неметаллические и усиливаются металлические  свойства. 3. Атомы фтора не имеют d-орбиталей, поэтому степень окисления -1 в соединениях единственная. У хлора и остальных галогенов появляется d-подуровень, на которые могут переходить s- и p-электроны внешнего уровня. Степени окисления -1, 0, +1, +3, +5, +7. (нечетные степени окисления, искл: Некоторые оксиды.) -         Какие соединения образуют галогены? (Оксиды) -         Составим их формулы, опираясь на ПСХЭ. Определим их характер. - Определим степени окисления элементов в оксидах. Каков их характер? - Запишем формулы высших гидроксидов, т.е. кислот. Не забываем, что степень окисления центрального атома в высшем оксиде и соответствующем гидроксиде одинаковы. - Составим формулы водородного соединения каждого галогена. Определите вид связи. (КПС). Значит, они хорошо растворяются в полярных растворителях. например, в воде. - Их водные растворы являются кислотами. - Определим, какая кислота наиболее сильная в этом ряду? - Чем определяется сила кислот? - В каком случае лучше идет диссоциация? Чем больше радиус атома, тем устойчивость меньше. Значит, устойчивость галогеноводородов он HF  к HI уменьшается, сила кислот увеличивается. - Значит, какая кислота самая сильная? Запишем выводы 2. Галогены - простые вещества Название фтор хлор бром иод Формула Вид молекулы: двухатомная Кристаллическая решетка Вид связи – Зависят ли свойства вещества  от типа кристаллической решетки?            – Какими свойствами должны обладать вещества с молекулярной кристаллической решеткой?              - Предположите физические свойства простых веществ – галогенов. Физические свойства Название фтор хлор бром иод Мr Агрегатное состояние Цвет Запах t 0 C  плавления t 0 C  кипения - С чем связано характерное изменение агрегатного состояния атомов галогенов? – Какую закономерность вы выявили при изменении агрегатного состояния и цвета веществ? – Какова закономерность при изменении температур плавления и кипения? ЗАПИШИТЕ ВЫВОД В ТЕТРАДИ Вывод С увеличением молекулярной массы галогенов повышаются их температура плавления и кипения, возрастает плотность: F2 , Cl2 - газы Br2 - жидкость I2 –твердый, так как  с увеличением размеров атомов и молекул галогенов возрастают силы межмолекулярного взаимодействия между ними. Название фтор хлор                           бром иод Растворимость в воде Горит в воде Малорастворимы Водные растворы -____ Хлорная вода Бромная вода Иодная вода вода горит во фторе. ДЕМОНСТРАЦИЯ ВИДЕО химические свойства - Как будет изменяться химическая активность галогенов от фтора к иоду.(определяем по ЭО -Вывод: Химическая активность ослабевает от фтора к иоду. (ЗАПИШИТЕ В ТЕТРАДЯХ) Каждый галоген является самым сильным окислителем в своем периоде. Окислительные и неметаллические свойства галогенов  уменьшаются от фтора к иоду С увеличением радиуса атома уменьшается способность атомов галогенов присоединять галогены. В результате более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами и водородом. - Фтор может вытеснять все остальные галогены из растворов их солей? 2F2 + 2H2O =4HF + O2 Химические свойства Название фтор хлор                           бром иод 1. Более активный галоген вытесняет менее активный 1.С металлами→ Соли     →    -ид 2.С водородом 3. - Предположите, с какими веществами могут реагировать галогены? напишите уравнения реакций галогенов с натрием, водородом. На первичном этапе осмысления Выберите верные суждения, указав номер правильного суждения: 1.       «Галогены» означает «Рождающие соли».  2.      Галогены образуют побочную подгруппу седьмой группы ПСХЭ Д.И. Менделеева. 3.      Все простые вещества галогены при обычных условиях газы. 4.      Фтор проявляет только окислительные свойства. 5.      При взаимодействии хлора с железом образуется хлорид железа (II).  6.      При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли галогениды. 7.      Бром может вытеснить йод из раствора его соли.	Ученик: - В периодической системе элементы – неметаллы расположены в правом верхнем углу периодической таблицы, условной границей, отделяющей металлы от неметаллов, служит диагональ, отведенная от бора к астату; 8 А подгруппа – инертные газы, 7 А подгруппа – галогены. Это иод. 5 период, VII А группа. Хлор 3 период, VII А группа.
Рефлексия
Домашнее задание

Характеристика галогенов

Символ элемента	F	CI	Br	I
Название
Строение атома
Электронная формула
Вид семейства
Радиус атома
Число  ē на внешнем уровне
Низшая степень окисления	-1
Высшая степень окисления	0
электроотрицательность
Формула высшего оксида	OF2
Характер  высшего. оксида
Формула  высшего гидроксида
Формула водородного соединения
Прочность водородного соединения
Кислотные свойства галогеноводорода
Окислительные свойства
Неметаллические свойства

Галогены - простые вещества

Название	фтор	хлор	бром	иод
Формула
Вид молекулы двухатомная
Кристаллическая решетка
Вид связи
Мr
Физические свойства
Агрегатное состояние
Цвет
Запах
t 0 C  плавления
t 0 C  кипения
Растворимость в воде	Горит в воде
Водные растворы	-
Химические свойства
1. Более активный галоген вытесняет менее активный
1.С металлами→
Соли     →    -ид
2.С водородом
3.				_
Нахождение в природе
Применение
Биологическое значение
Открытие галогенов