Разработка урока химии по теме: "Углеводороды"

• 1 слайд

  ТЕМА:
  
  
  АЛКАНЫ, АЛКЕНЫ, АЛКИНЫ:
  
  СТРОЕНИЕ, ИЗОМЕРИЯ И НОМЕНКЛАТУРА.
  

• 2 слайд

  Задача.
  
  
  
  
  Установите формулу углеводорода с одной кратной связью, если массовая доля углерода составляет 88,24%.
  
  Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,345.
  

• 3 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 4 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 5 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 6 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 7 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 8 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 9 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 10 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 11 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 12 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 13 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 14 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 15 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 16 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 17 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 18 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 19 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 20 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 21 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 22 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 23 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 24 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 25 слайд

  Таблица:
  «Сравнительная характеристика углеводородов
  предельного и непредельного строения»
  
  

• 26 слайд

  БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ
  УРОВЕНЬ ПОВЫШЕННОЙ СЛОЖНОСТИ
  ЗАЧЕТ – 8-9 БАЛЛОВ
  «4» - 10-11 БАЛЛОВ
  «5» - 12-14 БАЛЛОВ
  

• 27 слайд

  Практикум
  по теме «Строение, изомерия и номенклатура предельных и непредельных углеводородов».
  
  ТВОРЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ.
  
  1.Сколько веществ изображено? Поясните.
  2.Определите их принадлежность к определенному классу углеводородов.
  3.Назовите вещества по систематической номенклатуре. Определите среди них гомологи и изомеры.
  4.К любому углеводороду (по выбору) напишите 1-2 (базовый уровень) или 3-4 (уровень повышенной сложности) изомера и назовите их.
  
  
  
  Н Н Н СН2=СН
     
  а) НССН=СНСН б) СН3С=ССН3 в) НС=СН2
    
  Н Н Н
  
  г)С2Н5ССН д) СН2СН2 е) СН=СН
     
  СН2СН2 Н3С СН3
  
  
  ж)СН2=СНСН=СН2 з) СН3СССН3 и) СН3
  
  СССН3
  

• 28 слайд

  СПАСИБО ЗА УРОК !
  

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ « СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №41 имени В.В.Сизова » города Курска

УГЛЕВОДОРОДЫ

урок по химии

Учитель: Филатова Т.П.

Курск – 2009

Тема урока: Обобщение и систематизация знаний по теме: «Углеводороды»

Цель: рассмотреть генетическую связь между типами углеводородов и классами

           органических соединений; обобщить и систематизировать знания учащихся об

           углеводородах на основе сравнительной характеристики их состава, строения и

           свойств. Способствовать развитию логического мышления, опираясь на химию

           углеводородов.

Тип урока:  по дидактической цели – совершенствования знаний,

                      по способу организации – обобщающий.

Методы:      словесные (беседа),

                     практические (составление концептуальной таблицы, выполнение

                    самостоятельной работы).

Оборудование: карточки, кодограммы, таблицы «Сравнительная характеристика углеводородов», «Виды изомерии», «Классификация углеводородов», кодоскоп.

Список литературы:

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя химии 10 класс: учебное пособие для учителей и студентов старших курсов педагогических вузов. – М.: Блик и К⁰, 2001.
2. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия 10 класс: учебник для общеобразовательных учебных заведений. – М.: Дрофа, 2005.
3. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Органическая химия: учебник для 10 класса средней школы. – М.: Просвещение, 1991.

Ход занятия

Учащихся делят на пять групп

Вводное слово учителя

     Цель нашего занятия – сформировать целостное представление об углеводородах различных типов, рассмотреть их генетическую взаимосвязь, подчеркнуть решающее влияние строения органических веществ на их свойства, то есть установить причинно-следственную связь в цепочке понятий    СОСТАВ – СТРОЕНИЕ – СВОЙСТВА

    Углеводороды имеют большое значение для современных отраслей промышленности, техники, повседневной жизни людей. Эти вещества, как в индивидуальном состоянии, так и в виде природных смесей (газ, нефть, уголь), служат сырьем для производства десятка тысяч более сложных органических соединений, несут в наши дома тепло и свет. Без них из обихода исчезли бы многие привычные вещи: изделия из пластмасс и резины, средства бытовой химии, косметика.

    Восстановление опорных знаний, умений, навыков

Рассмотреть классификацию углеводородов, используя таблицу «Классификация углеводородов» (приложение 1), дать определения ациклическим, циклическим, предельным, непредельным углеводородам.

Вспомнить, какие элементы входят в состав органических соединений, объяснить причину многообразия органических соединений (наличие изомеров, гомологов, кратных связей в молекулах). Дать определение гомологам, изомерам, рассмотреть виды изомерии, используя соответствующую таблицу (приложение 2).

Формирование способов умственных и практических действий с новыми знаниями

1.      Вернуться к таблице «Классификация веществ» и ответить на вопросы:

          - Чем отличаются по составу углеводороды разных типов? (числом атомов водорода)

          - Какие реакции следует провести, чтобы из одного типа углеводородов получить 

          другой? (Реакции гидрирования или дегидрирования. Так можно осуществить

          большинство переходов, однако, этот способ получения углеводородов не является

          универсальным. Стрелками в схеме указаны углеводороды, которые непосредственно

          можно превратить друг в друга одной реакцией).

2.      Для иллюстрации сказанного предлагается осуществить несколько схем превращений:

            1)     этан                    этилен            ацетилен       

            2) бензол        циклогексан             н.-гексан            пропен

            3) метан         ацетилен          этилен         этан

            4) 2-метилбутан        2-метилбутадиен-1,3            2-метилбутен-2

Уравнения учащиеся выносят на доску, поясняют их.

           5) Получите из карбида алюминия метан, из карбида кальция – ацетилен, составьте

               уравнения реакций горения этих углеводородов.

                                  Карточка оформляется за доской.

3.      Учащимся предлагается ответить на вопрос: «Существует ли взаимосвязь между органическими и неорганическими веществами, живой и неживой природой?»

            В качестве доказательства существования такой взаимосвязи рассматривается  

            карточка пятой группы.

4.      Рассмотреть взаимосвязь  СОСТАВ – СТРОЕНИЕ – СВОЙСТВА углеводородов.

                           1)   Дать характеристику алканам по плану:

- общая формула,

- тип гибридизации атомов углерода,

- наиболее характерный тип реакций,

- характерные виды изомерии.

2)      Уменьшение числа атомов водорода в составе алкана ведет к

изменению строения вещества. Дать характеристику алкенам и алканам по тому же плану.

5.      Работа с таблицей «Сравнительная характеристика углеводородов». Каждая группа

    получает задание дать характеристику того или иного типа углеводородов, используя

    предложенный план. В результате у учащихся на столах появляется таблица

    (приложение 3)

      6.   Учащимся предлагается ответить на вопросы:

       1)  Почему в таблицу не включены алкадиены? ( Ответ: потому что они во многом

            родственны с алканами).

2)      Все ли атомы углерода, например в алкенах, находятся в состоянии sp²-

      гибридизации? (Ответ: нет)

     7.    Учащимся предлагается выполнить упражнение по определению типов гибридизации

          атомов углерода в молекулах органических веществ, используя карточки, на которых

          приведены формулы веществ, и фломастеры.

          1) СН₂ = СН - СН₃                    2) СН₃- С = С - СН₃               3) СН₃ – СН – СН - СН₃

                                                                                                                                                                                            

                                                                                                                          СН₃

 

         4)                      СН₃                 5)     СН₃ – СН₂

8. Для проверки знаний химических свойств углеводородов каждый ученик получает

    дифференцированное задание, которое выполняет на двойном листе, в который

    вложена копировальная бумага. Один лист сдают для проверки учителю, другой

    оставляют себе для самопроверки. Проверка осуществляется через проектор.

          1) Уровень А               С₂Н₂             С₆Н₆           С₆Н₅Сl

                                                                                        С₆Н₅NO₂ 

             Уровень Б                 С₆Н₆                С₆Н₅- СН₃             С₆Н₅- COOH

                                                       

                                                                        Сl₂    кат.       

                                                                            …

          2) Уровень А                                СН₄            С₂Н₂  

 

                                                         СО₂               СН₃Cl        

                                                        +H₂O          +1моль Cl₂                 + Na                   - H₂

             Уровень Б         Al₄C₃               X₁                   X₂                X₃                 X₄

         3) Уровень А                Составьте уравнения реакций:

                                                а) пропена с хлороводородом,

                                                б) пентена-1 с бромом,

                                                в) полимеризации этилена.

             Уровень Б     СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃            X₁           СН₃ – СН = СН – СН₃        CO₂

        4) Уровень А             C₂H₅OH           C₂H₄              C₂H₆

 

                                                             C₂H₅Cl          

           Уровень Б                  Br           

                                                                    +2KOH, t                         + Br₂

                                   CH₃  -  C -  CH_{3          (спирт. раствор)}        Х₁                          Х₂

 

                                              Br                                           +HBr        Х₃

9. Подведение итогов урока.

Домашнее задание: задачи № 1 стр. 50, №2 стр. 45, №6 стр. 23 по учебнику Г.Е.Рудзитиса.

Приложение 1

Классификация углеводородов

                           АЦИКЛИЧЕСКИЕ                                                          ЦИКЛИЧЕСКИЕ

 

    Непредельные                          Предельные

   Алкадиены                                   Алканы                               Циклоалканы

      С_nH_2n-2                                         С_nH_2n+2                                       С_nH_2n

 

     Алкены

       С_nH_2n

     Алкины                                                                                      Арены

      С_nH_2n-2                                                                                            С_nH_2n-6

 

Приложение 2

Виды изомерии

 

                          СТРУКТУРНАЯ                                        ПРОСТРАНСТВЕННАЯ

 

изомерия              изомерия           межклассовая        геометрическая                 оптическая

углеродного        положения         изомерия              

скелета                кратных связей

                            

Приложение 3

СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УГЛЕВОДОРОДОВ

	АЛКАНЫ	АЛКЕНЫ	АЛКИНЫ	ЦИКЛОАЛКАНЫ
Общая формула	СnH2n+2	СnH2n	СnH2n-2	СnH2n
Тип гибридизации ключевых атомов углерода	sp3-	sp2-	sp-	sp2-
Отличительный признак	Все связи одинарные С - С	Есть одна двойная связь С = С	Есть одна тройная связь   С  =  С	Есть цикл
Тип ковалентной связи	σ-связи	σ- и π-связи	σ- и π-связи	σ-связи
Характерные типы изомерии	Углеродного скелета	Углеродного скелета, положения кратной связи, межклассовая с циклоалканами, геометрическая.	Углеродного скелета, положения кратной связи, межклассовая с алкадиенами.	Углеродного скелета, межклассовая с алкенами, геометрическая.
Типы наиболее характерных химических реакций	Радикальное замещение.	Присоединение, замещение, полимеризации.	Присоединение.	В зависимости от размеров цикла присоединение или замещение.
Отношение к раствору  KMnO4	Не реагируют.	Обесцвечивание.	Обесцвечивание.	Не реагируют.
Взаимодействие с галогенами	Радикальное замещение.	Присоединение.	Присоединение.	Присоединение или радикальное замещение

ПРИЛОЖЕНИЕ №3

Фамилия. Имя-------------------------------------------------------------------------------

Практикум

по теме «Строение, изомерия и номенклатура предельных и непредельных углеводородов».

ТВОРЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ.

Требование:1.1, 1.5, 1.7, 2.2, 2.10, 3.2, 4.7, 5.5, 5.13.

1.Сколько веществ изображено? Поясните.

2.Определите их принадлежность к определенному классу углеводородов.

3.Назовите вещества по систематической номенклатуре.

4.Определите среди них гомологи и изомеры.

5.К любому углеводороду (по выбору) напишите 1-2 (базовый уровень) или 3-4 (уровень повышенной сложности) изомера и гомолога. Назовите их.

         Н                  Н                                                       Н                                           СН₂=С-Н

         ï                   ï                                                        ï                                                     ï

а) Н-С-СН=СН-С-Н                                     б) СН₃-С=С-СН₃                     в)        Н-С=СН₂       

         ï                   ï                                                             ï 

         Н                  Н                                                            Н

г)    С₂Н₅-СºСН                                                  д)  СН₂-СН₂                                е)          СН=СН

                                                                                    ï       ï                                                  ï      ï

                                                                                    СН₂-СН₂                                        Н₃С      СН₃

ж)    СН₂=СН-СН=СН₂                                       з) СН₃-СºС-СН₃                         и)  СН₃

                                                                                                                                                                                    ï

                                                                                                                                           СºС-СН₃

ПРИЛОЖЕНИЕ №4

Требования к уровню подготовки

выпускников средней (полной) школы.

В результате изучения данного материала учащиеся должны:

1.Называть:

1.1.Вещества по химическим формулам.

1.5.Основные положения теории химического строения  органических веществ А. М. Бутлерова.

1.7.Признаки классификации органических веществ.

2.Определять:

2.2.Принадлежность веществ к соответствующему классу.

2.5. Вид химической связи в соединениях.

2.10.Гомологи и изомеры различных классов органических веществ.

2.14. (уровень Б) Вид гибридизации электронных облаков атомов углерода в органических соединениях.

3.Составлять:

3.2. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

4.Характеризовать:

4.7. Химическое строение органических веществ.

5.Объяснять:

5.5.Сущность основных положений теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова.

5.13.Причины многообразия органических соединений.

6.Соблюдать правила:

7.Проводить:

7.4.Изготовление моделей молекул веществ: метана, этана, ацетилена.

7.5.Вычисление молекулярной и молярной массы веществ по химическим формулам.

7.6.Расчеты по установлению формулы органического вещества (продуктами его сгорания или процентному составу химических элементов).

Таблица

«Сравнительная характеристика  углеводородов

предельного и непредельного строения»

                Цель: расширить представления о причинах многообразия органических веществ и особенностях их химического строения

общая формула
название
отличительный признак, строение
вид гибридизации
характеристика химической связи
изомеры названия					.