Разработка урока по химии на тему: "Физические и химические свойства металлов" (9 класс)

Разработка открытого урока в 9Б классе

Дата 15.10.2014.

Учитель	Козловская Латона Александровна
Класс	9
Тема урока:	Физические и химические свойства метал­лов. Электрохи­мический ряд напряжений ме­таллов.
Тип урока:	урок формирования новых знаний.
Цель урока:	Способствовать формированию знаний о физических и химических свойствах металлов.
Задачи:	Образовательные	- на основе межпредметных связей продолжить формирование знаний о способности металлов взаимодействовать с простыми и сложными веществами; - выявить взаимосвязь химических свойств металлов со строением их атомов; - способствовать формированию расширенного представления о физических свойствах металлов.
	Развивающие	- продолжить формирование навыков мыслительного анализа и умения делать выводы на основе проведения химических экспериментов; - продолжить формирование научного типа мышления, владения химической терминологией. - продолжить формирование у учащихся умения самостоятельно работать; - развивать навыки учебно-исследовательской деятельности, разрешения проблем.
	Воспитательные	- продолжить формирование умения продуктивно общаться и взаимодействовать со сверстниками в процессе совместной деятельности; - воспитывать аккуратность при проведении химических экспериментов.
Методы и методические приемы	- исследовательский, частично-поисковый, лабораторная работа, работа в группах, решение проблемных ситуаций, взаимоконтроль, тестирование
Оборудование урока	компьютер, мультимедийный проектор, набор реактивов для проведения опытов (набор металлов, растворы соляной, серной кислот, стакан с водой, концентрированная серная кислота, раствор сульфата меди (II)), сульфат железа (II)), штативы с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок,

Ход урока:

Задачи данного этапа урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	Формирование УУД	Время
I. Организационный этап.
	Приветствие. Выявление отсутствующих.
II. Актуализация знаний.
Мотивация к активной познавательной деятельности.	Итак, металлы–всех недр земных владыка. Без металлов немыслим современный уровень земной цивилизации. Из 114 хим. эл 92 металлов и каждый  по своему интересен и удивителен. Сегодня мы совершим небольшое путешествие в удивительный мир металлов. Мы будем работниками химической лаборатории, заведует нашей лабораторией профессор Забывашкин, он всё время всё забывает. От его коллег поступил заказ разработать таблицу про свойства металлы. Чтобы наша работа была продуктивной предлагаю разделиться на группы, и выбрать старших группы.		личностные УУД: внутренняя позиция школьника учебно-познавательная мотивация	1 (10.10-10.11)
Формулировка темы, целей урока, выдвижение гипотезы	Помощь в формулирование темы урока и целей урока. - Как вы думаете, что нам для этого необходимо сделать, вспомнить??? Какова будет тема  нашего сегодняшнего занятия??? Чтобы нам легче работалось, у каждого из вас есть макет таблицы, который вы будете заполнять в течение урока. И который останется у вас.	Обучающиеся отвечают с места. Ответы комментируются и обсуждаются. Записывают тему урока в тетрадь.	познавательные УУД: построение логической цепи рассуждений регулятивные УУД: познавательная инициатива, планирование, прогнозирование	1 (10.11-10.12)
Актуализация опорных знаний о металлах	Закономерности в строении атомов металлов (проверка д.з.) Фронтальный опрос (примерные вопросы): - положение металлов в ПСХЭ. - особенности строения атомов металлов? - у каких металлов количество внешних электронов больше 3? - как изменяются металлические свойства в периодах и группах ПСХМ с увеличением порядкового номера? Оформление таблицы по металлам.	Отвечают на вопросы фронтального опроса Примерные рассуждения обучающихся при ответах на вопросы: - Если провести диагональ от бора к астату, то в левом нижнем углу будут находиться металлы. Металлы также находятся в побочных подгруппах, включая лантаноиды и актиноиды. - Небольшое количество электронов на внешнем энергетическом уровне (1-2, реже 3-4 электрона), они слабо связаны с ядром атома, т.к. радиус атомов металлов сравнительно большой. - у германия, олова, свинца по 4 электрона, сурьмы и висмута по 5 электронов, у полония – 6 электронов. - Металлические свойства с увеличением порядкового номера в периодах ослабевают. В группах же металлические свойства элементов, наоборот, усиливаются. Учащимся выдаются схемы таблицы, которые они заполняют в течении урока.	познавательные УУД: анализ, синтез, сравнение, обобщение, классификация, построение логической цепи рассуждений коммуникативные УУД: выражение своих мыслей в соответствии с задачами, формулирование  своего мнения.	3 (10.33-10.38)
III. Изучение нового материала
Используя межпредметные связи (физика), сформировать представление о зависимости физических свойств металлов от их строения.	Умницы! - А как вы думаете, особенности строения атомов металлов оказывают влияние на физические свойства?? Презентация учащегося по теме «Металлическая связь»	Устанавливают  причинно-следственной связи строения, свойств. Просмотр презентации. Обсуждение физических свойств металлов	личностные УУД: нравственно-этическое оценивание усваиваемого содержания познавательные УУД: выдвижение гипотез и их обоснование	3 (10.38-10.41)
Первичное закрепление с проговариванием во внешней речи	Фронтальный опрос и оформление таблицы - Какой тип химической связи в простых веществах – металлах? - Какая связь называется металлической? - Тип кристаллической решетки в металлах? Благодаря металлической связи и металлической кристаллической решетке, металлы обладают общими физическими свойствами. - Перечислите эти свойства.	Примерные рассуждения обучающихся при ответах на вопросы: - Металлическая связь(запись в схеме таблицы). - Это связь в кристаллах металлов и сплавов, которая обусловлена наличием свободных электронов («электронный газ»), обладающих большой свободой передвижения в кристаллической решетке, образуемой положительными ионами металлов. - Металлическая кристаллическая решетка (запись в схеме таблицы). (запись в схеме таблицы). - металлический блеск, ковкость, пластичность, тепло- и электропроводность	познавательные УУД: анализ, синтез, сравнение, обобщение, классификация, построение логической цепи рассуждений коммуникативные УУД: выражение своих мыслей, формулирование и аргументация своего мнения и позиции в коммуникаций учет разных мнений, координирование в сотрудничестве разных позиций	3 (10.42-10.45)
Исследование химических свойств - формирование научного типа мышления, владения химической терминологией.	I.      Фронтальная беседа: 1.      Повторение общих химических свойств металлов Общие физические свойства металлов обусловлены особенностями их строения. -Будут ли эти особенности влиять на химические свойства металлов? Для того чтобы прошла реакция, необходимо наличие окислителя. - Какие вещества могут выступать как окислители при взаимодействии с металлами?	I.           Обучающиеся высказывают свои предположения о свойствах металлов. - Да, т.к. электроны слабо связаны с ядром атома, можно предположить, что металлы будут отдавать электроны, т.е. являться восстановителями в окислительно-восстановительных реакциях. 1) Простые вещества-неметаллы 2) Вода. 3) Кислоты 4) Соли	познавательные УУД: анализ, синтез, поиск необходимой информации, установление причинно-следственных связей, коммуникативные УУД: формулирование и аргументация своего мнения регулятивные УУД: волевая саморегуляция познавательная инициатива	3 (10.46-10.49)
- формирование навыков анализировать и делать выводы; проводить химический эксперимент; -продолжить формирование у учащихся способности к самостоятельной, учебно-исследовательской деятельности; -формирование умений безопасного обращения с веществами.	II.  Проведение исследования - Каждой группе выданы инструктивные карты, в которых вам необходимо выполнить задания. По окончанию исследования  каждая группа знакомит нас с результатами своей работы, отвечая на вопросы в карте. 1.      Инструкция по технике безопасности 2.      Учитель подходит для консультирования и контроля к каждой группе.	II.        Обучающиеся работают в группах, проводят лабораторную работу. III.      Обучающие   по очереди рассказывают о своих наблюдениях,  говорят о результатах своих исследований, 1 группа – взаимодействие с простыми веществами-неметаллами. 2 группа – взаимодействие  с водой 3 группа – взаимодействие с кислотами 4 группа – взаимодействие с солями	познавательные УУД: анализ, синтез, выдвижение гипотез и их обоснование использование знаково-символических средств поиск необходимой информации моделирование и преобразование моделей разных типов (схемы, знаки и т.д.) установление причинно-следственных связей, коммуникативные УУД: формулирование и аргументация своего мнения и позиции в коммуникации учет разных мнений, координирование в сотрудничестве разных позиций достижение договоренностей и согласование общего решения разрешение конфликтов на основе учета интересов всех участников управление поведением партнера адекватное использование речевых средств для решения коммуникационных задач регулятивные УУД: волевая саморегуляция познавательная инициатива	15 (10.50-11.05)
	Вопросы к 1 группе: Выдает карточку №1 с вопросами и инструкциями к работе. Взаимодействие металлов с простыми веществами-неметаллами	1 группа работают по карточке №1 Выполняют опыт по инструкции: -проводят опыты  горения магния и меди; -заполняют фрагмент таблицы: «Взаимодействие металлов с простыми веществами-неметаллами»; -записывают уравнения реакций: Na + O2 → Zn + Cl2 → Cu + O2 → -рассматривают реакцию как окислительно-восстановительную.
	Вопросы к 2 группе: Выдает карточку №2 с вопросами и инструкциями к работе. Взаимодействие металлов с водой.	Вопросы к 2 группе: Выполняют опыт по инструкции: -взаимодействия натрия с водой. С помощью фенолфталеина определяют щелочную среду; -работают с таблицей «Электрохимический ряд напряжений металлов»; -заполняют фрагмент таблицы: «Взаимодействие металлов с водой» -записывают уравнения реакций взаимодействия металлов различной активности с водой: Zn+   H2O  → Fe +   H2O →    Ag +  H2O  →  -составляют уравнение электронного баланса.
	Вопросы к 3 группе: Выдает карточку №3 с вопросами и инструкциями к работе. Взаимодействие металлов с солями.	Вопросы к 3 группе: Выполняют опыт по инструкции: -проводят опыт взаимодействия железа и сульфата меди (II); -работают с таблицей «Электрохимический ряд напряжений металлов»; -заполняют фрагмент таблицы: «Взаимодействие металлов с солями» -записывают уравнения реакций взаимодействия металлов с солями: Zn+   AgNO3  → Са +   CuCl2 →    Cu +  CaCl2  →  - рассматривают реакцию как окислительно-восстановительную.
	Вопросы к 4 группе: Выдает карточку №4 с вопросами и инструкциями к работе. - взаимодействие металлов с  растворами кислот; - взаимодействие металлов с кислотами-окислителями (концентрированной серной и азотной кислотой любой концентрации). Ни один из металлов не вытесняет водород из концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации. Продукт восстановления зависит от активности металла, от концентрации кислоты и условий проведения реакции.	Вопросы к 4 группе: Выполняют опыт по инструкции: -проводят опыт взаимодействия меди, алюминия  и цинка с растворами соляной и серной кислот; -работают с таблицей «Электрохимический ряд напряжений металлов»; -заполняют фрагмент таблицы: «Взаимодействие металлов с кислотами» -записывают уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотами: Mg +   HCl →                                                                                                                   Ag +  HCl  → -составляют уравнение электронного баланса. Cu+   H2SO4 конц → Cu SO4 + SO2 + H2O
IV. Закрепление и обобщение полученных знаний.
- формирование навыков применять полученные знания, анализировать и делать выводы	Подводит итоги работы по созданию таблицы. Великолепно! Таблица наша готова! Последний штрих, посмотрим,  как она поможет вам при выполнении задания: Закончите уравнения реакций которые идут до конца: У вас в центре стола лежат небольшие цветные кружки для каждого, с обратной стороны задания. Вам необходимо их выполнить в тетради. Проверьте свои ответы и оцените свою работу сами. Выставление оценок за выполненные задания, комментарии.	На местах выполняют задания. Записывают уравнения, реакций которые идут до конца. Проверяют ответы, самооценка!	регулятивные УУД: эмпатия адекватное понимание причин успеха / неуспеха в учебной деятельности коммуникативные УУД: формулирование и аргументация своего мнения	3 (11.06-11.10)
V. Домашнее задание.
- продолжить формирование у учащихся способности к самостоятельной деятельности.	Пояснения к домашнему заданию: 1) § 8 2) Задача №3. 3) Привести примеры металлов, открытых российскими учеными.	Записывают задание.		1
VI.  Рефлексия
	Вы можете оценить сегодняшний урок с помощью нарисованного  вами смайлика. И оставить пожелания: Сегодня на уроке я узнал … Я удивился … Теперь я умею … Я хотел бы узнать…		познавательные УУД: рефлексия способов и условий действия контроль и оценка процесса и результатов деятельности личностные УУД: внутренняя позиция школьника самооценка на основе критерия успешности	1

Литература для учителя

1. Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (авт. О.С. Габриелян). // Программа общеобразовательных учреждений. Химия М.: Дрофа, 2007.//

2. Габриелян О.С. Химия, 9 класс, М.: Дрофа, 2007

3. Габриелян О.С., Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова «Химия. 9 класс» Настольная книга учителя химии. М.: Дрофа, 2007

4. Габриелян О.С. Химия. Методическое пособие (8-9) М.: Дрофа, 2000

Литература для учащихся

1. О.С. Габриелян Химия, 9 класс, М.: Дрофа, 2007

2. О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. «Химия. 9 класс» Рабочая тетрадь - М.: Дрофа, 2007.

3. О.С Габриелян, Н.П. Воскобойникова. «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы». – М.: Дрофа, 2007.

Краткое описание документа:

9 класс. Тип урока - урок формирование новых знаний. Урок построен в рамках системно-деятельностного подхода. Цель урока: способствовать формированию универсальных учебных действий, предметных знаний учащихся по теме: "Физические и химические свойства метал­лов. Электрохи­мический ряд напряжений ме­таллов".