690533
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияДругие методич. материалыРазработка урока по химии на тему: Скорость химической реакции

Разработка урока по химии на тему: Скорость химической реакции

Выбранный для просмотра документ Задания.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Задание 1. Установите соответствие:


  1. Гомогенная реакция

  2. Гетерогенная реакция

  3. Экзотермическая реакция

  4. Эндотермические реакции

  5. Необратимая реакция

  6. Обратимая реакция


  1. Химическая реакция протекают с поглощением тепла

  2. Реакция, протекающая между веществами, которые находятся в одной фазе

  3. Химическая реакция протекают с выделением тепла

  4. Реакция, идущая одновременно в двух противоположных направлениях

  5. Реакция, протекающая в одном направлении с выделением газа, осадка, слабого электролита

  6. Реакция, протекающая между веществами, которые находятся в разных фазах


Задание 2. Выберите правильные варианты ответов.

1. Единица измерения скорости химической реакции:

А) м/с В) моль/м

Б) моль/л∙мин Г) м∙с²


2. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

А) катализатор

Б) концентрации реагирующих веществ

В) форма сосуда, в котором протекает реакция

Г) температура


3. Скорость химической реакции

Zn+2HCl= ZnCl2+H2 будет наибольшей при использовании:

А) кусочка Zn и 5% раствора кислоты

Б) порошка Zn и 5% раствора кислоты

В) кусочка Zn и 10% раствора кислоты

Г) порошка Zn и 10% раствора кислоты


4. «Растворение» цинка в соляной кислоте будет замедляться при:

А) увеличении концентрации кислоты

Б) раздроблении цинка

В) разбавлении кислоты

Г) повышении температуры


5. При повышении температуры на каждые 10ºС скорость химической реакции:

А) не изменяется

Б) уменьшается

В) увеличивается в 10 раз

Г) увеличивается в 2-4 раза




Выбранный для просмотра документ Лист самооценки.doc

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Лист самооценки


ФИО


Выполнение задания 1

2

Выполнение задания 2

3

Дополнительный балл

4

Суммарное количество баллов

5

Оценка

за урок







Критерии оценки


1 Выполнение задания 1


6 баллов – все ответы верны

5 балла – правильных ответов 5

4 балла – правильных ответов 4

3 балла – правильных ответов 3

2 балла – правильных ответов 2

1 балл - 1 ответ верен

0 баллов – все ответы неправильные


2 Выполнение задания 2


5 балла – все ответы верны

4 балла – правильных ответов 4

3 балла – правильных ответов 3

2 балла – правильных ответов 2

1 балл - 1 ответ верен

0 баллов – все ответы неправильные



Дополнительный балл за ответ, активную работу на уроке, дополнение ответов.


11 и более баллов - оценка за урок «5»

10-8 баллов - оценка за урок «4»

7-5 баллов - оценка за урок «3»

менее 4 баллов - оценка за урок «2»

Рефлексия

Поставьте плюсики за утверждения.

  1. Я узнал(а) много нового.

  2. Мне это пригодится в жизни.

  3. На уроке было над чем подумать.

  4. На все возникшие у меня вопросы я получил(а) ответы.

  5. На уроке я поработал(а) добросовестно.


Выбранный для просмотра документ Скорость химических реакций.ppt

библиотека
материалов
Тема: Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов. Pro...
Признаки химических реакций Выделение газа Появление запаха ProPowerPoint.Ru
Скорость химических реакций ProPowerPoint.Ru
Решение задачи В растворе протекает реакция А+ В = С. Какова скорость химичес...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции Температура где:  – температ...
Решение задачи Определите, как изменится скорость химической реакции, темпера...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции Концентрация реагирующих вещ...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции Для гетерогенных реакций ско...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции Природа реагирующих веществ...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции Катализатор ProPowerPoint.Ru
1. Единица измерения скорости химической реакции: А) м/с В) моль/м Б) моль/л∙...
Самопроверка Ответы к тесту: Б); 2. В); 3. Г); 4. В); 5. Г) ProPowerPoint.Ru
Рефлексия Я узнал(а) много нового. Мне это пригодится в жизни. На уроке было...
Домашнее задание 1. Решить задачу: Определить скорость химической реакции H2+...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Тема: Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов. Pro
Описание слайда:

Тема: Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов. ProPowerPoint.Ru

2 слайд Признаки химических реакций Выделение газа Появление запаха ProPowerPoint.Ru
Описание слайда:

Признаки химических реакций Выделение газа Появление запаха ProPowerPoint.Ru

3 слайд Скорость химических реакций ProPowerPoint.Ru
Описание слайда:

Скорость химических реакций ProPowerPoint.Ru

4 слайд Решение задачи В растворе протекает реакция А+ В = С. Какова скорость химичес
Описание слайда:

Решение задачи В растворе протекает реакция А+ В = С. Какова скорость химической реакции, если начальная концентрация А была 0,8 моль/л, а через 20с снизилась до 0,78 моль/л? ProPowerPoint.Ru

5 слайд Факторы, влияющие на скорость химической реакции Температура где:  – температ
Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции Температура где:  – температурный коэффициент; – скорость химической реакции при температурах   соответственно ProPowerPoint.Ru

6 слайд Решение задачи Определите, как изменится скорость химической реакции, темпера
Описание слайда:

Решение задачи Определите, как изменится скорость химической реакции, температурный коэффициент которой 3, при повышении температуры с 10ºС до 40ºС ProPowerPoint.Ru

7 слайд Факторы, влияющие на скорость химической реакции Концентрация реагирующих вещ
Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции Концентрация реагирующих веществ ProPowerPoint.Ru

8 слайд Факторы, влияющие на скорость химической реакции Для гетерогенных реакций ско
Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции Для гетерогенных реакций скорость зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ ProPowerPoint.Ru

9 слайд Факторы, влияющие на скорость химической реакции Природа реагирующих веществ
Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции Природа реагирующих веществ ProPowerPoint.Ru

10 слайд Факторы, влияющие на скорость химической реакции Катализатор ProPowerPoint.Ru
Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции Катализатор ProPowerPoint.Ru

11 слайд 1. Единица измерения скорости химической реакции: А) м/с В) моль/м Б) моль/л∙
Описание слайда:

1. Единица измерения скорости химической реакции: А) м/с В) моль/м Б) моль/л∙мин Г) м∙с² 2. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А) катализатор Б) концентрации реагирующих веществ В) форма сосуда, в котором протекает реакция Г) температура 3. Скорость химической реакции Zn+2HCl= ZnCl2+H2 будет наибольшей при использовании: А) кусочка Zn и 5% раствора кислоты Б) порошка Zn и 5% раствора кислоты В) кусочка Zn и 10% раствора кислоты Г) порошка Zn и 10% раствора кислоты 4. «Растворение» цинка в соляной кислоте будет замедляться при: А) увеличении концентрации кислоты Б) раздроблении цинка В) разбавлении кислоты Г) повышении температуры 5. При повышении температуры на каждые 10ºС скорость химической реакции: А) не изменяется Б) уменьшается В) увеличивается в 10 раз Г) увеличивается в 2-4 раза ProPowerPoint.Ru

12 слайд Самопроверка Ответы к тесту: Б); 2. В); 3. Г); 4. В); 5. Г) ProPowerPoint.Ru
Описание слайда:

Самопроверка Ответы к тесту: Б); 2. В); 3. Г); 4. В); 5. Г) ProPowerPoint.Ru

13 слайд Рефлексия Я узнал(а) много нового. Мне это пригодится в жизни. На уроке было
Описание слайда:

Рефлексия Я узнал(а) много нового. Мне это пригодится в жизни. На уроке было над чем подумать. На все возникшие у меня вопросы я получил(а) ответы. На уроке я поработал(а) добросовестно. ProPowerPoint.Ru

14 слайд Домашнее задание 1. Решить задачу: Определить скорость химической реакции H2+
Описание слайда:

Домашнее задание 1. Решить задачу: Определить скорость химической реакции H2+Br2= 2HBr, если начальная концентрация водорода была 1 моль/л, а через 30 с стала 0,8 моль/л. 2. Привести примеры влияния различных факторов на скорость химических реакций, которые вы осуществляете дома, в быту. ProPowerPoint.Ru

Выбранный для просмотра документ конспект урока.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Организационный этап – 8 минут

Здравсвуйте! Давайте отметим отсутвующих. ( отмечаем отсутствующих). Вы видите на партах раздаточный материал, обратите внимание на лист самооценки. Давайте для начала подпишем его. Указываем ФИО и группу. По ходу урока мы будем к нему возвращаться.

Мотивация. Целевая установка. – 10 минут

Скажите, пожалуйста, любите ли вы сок? (Ответы)

После вскрытия упаковки сок рекомендуют сразу употребить. Но бывает так, что он остается, стоит дня 2-3. В итоге сок начинает бродить и приобретает неприятный запах.

- О чем это свидетельствует (с точки зрения химии)? Какие признаки химических реакций наблюдаются при этом?

Отвечают:

- Происходит химическая реакция

- Выделение газа, появление запаха

Значит, даже в обыденной жизни мы постоянно имеем дело с химическими реакциями. И сегодня речь у нас пойдет о реакциях.

- Что же изменилось в испортившемся соке с химической точки зрения?

Отвечают

- Исчезают вкусные и полезные вещества, появляются вещества, ухудшающие вкус сока.

- А в чем измеряется вещество?

- Количество вещества

- Какова единица измерения количества вещества?

- Моль

Но бывает так, что сок может простоять без изменений, и признаков порчи не наблюдается.

- Значит ли это, что химические реакции не протекают?

- Нет, реакции протекают, но медленнее

Значит, химические реакции протекают с разной скоростью. И так как вы думаете какая тема сегодняшнего занятия?

Тема: Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов.

А теперь давайте попробуем сформулировать цель нашего занятия.

Цель: Познакомиться с определение «скорость химической реакции» и выявить зависимость различных факторов на скорость реакции.

Актуализация опорных знаний – 10 минут

Для того чтобы приступить к изучению новой темы давайте повторим ранее изученный нами материал. Для этого я вам предлагаю выполнить задание 1

( 6 минут)

Ответы: 1В, 2F, 3C, 4A, 5E, 6D

Теперь обменяемся работой с соседом и каждый проверяет своего соседа, ответы на доске и выставляет баллы, после того ваша работа проверена, выставляем свои баллы в лист самооценки

Сообщение новых знаний - 45 минут

1. Понятие о скорости химической реакции. (15 мин.)

В курсе физики вы ознакомились с понятием «скорость движения». Давайте вспомним, что это такое.

Скорость движения – это изменение длины пути в единицу времени:

S

Ѵ= —

t

Понятие «скорость химической реакции» во многом сходно с понятием «скорость движения». Как мы уже выяснили, во время химических реакций изменяется количества веществ, как реагирующих, так и продуктов реакций. В жидкостях и газах реакции протекают в определенном объеме, поэтому в жидкой и газообразной среде (гомогенные реакции) скорость химической реакции – это изменение количества вещества в единицу времени в единице объема:

n n ∆с

Ѵ= — , но так как — = с, то Ѵ= ± —

V∙∆t Vt


∆с = с2-с1

Единица измерения скорости химической реакции обычно моль/л∙с.

Если в реакции участвует твердое вещество (гетерогенная реакция), то взаимодействие веществ происходит не по всему объему. А только на поверхности твердого вещества, поэтому:

∆с

Ѵ= — ,

S∙∆t

где S –площадь поверхности соприкосновения веществ

Задача 1 - Давайте решим задачу на вычисление скорости химической реакции: в растворе протекает реакция А+ В = С. Какова скорость химической реакции, если начальная концентрация А была 0,8 моль/л, а через 20с снизилась до 0,78 моль/л?

3. Факторы, оказывающие влияние на скорость химических реакций (30 мин.)

Давайте вернемся к нашему примеру.

- Что мы можем сделать, чтобы сок сохранился как можно дольше?

Предполагают: поставить в холодильник.

Правильно. Итак, первый фактор:

  1. Температура (видео)

Чем выше температура, тем больше скорость химических реакций; чем ниже температура, тем меньше скорость химических реакций.



Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10ºС скорость реакции увеличивается в 2-4 раза:

Математически правило Вант-Гоффа выражается формулой:

hello_html_m2ff957be.jpg

где:hello_html_ma288530.jpg – температурный коэффициент;hello_html_3592bdc.jpg– скорость химической реакции при температурах  соответственно.

- Решение задачи 2: Определите, как изменится скорость химической реакции, температурный коэффициент которой 3, при повышении температуры с 10ºС до 40ºС.

Большое внимание на классных часах вы уделяли мерам противопожарной безопасности и правилам поведения при пожарах, а также ваша бедующая профессия – пожарный. Вы знаете, что если в помещении пожар, нельзя открывать окна. Почему?

Отвечают: пламя разгорается с большей силой.

Значит, увеличивается скорость реакции горения. - За счет чего увеличивается скорость горения? Вспомните, что такое горение.

Обсуждение: горение – взаимодействие вещества с кислородом. Когда открываем окно, в комнату врывается поток кислорода (увеличивается концентрация кислорода).

На скорость химической реакции влияет:

2) концентрация реагирующих веществ (видео)

Вывод: чем больше концентрация, тем выше скорость химической реакции. Объяснение: для химического взаимодействия необходимо, чтобы молекулы реагирующих веществ столкнулись. Чем выше концентрация веществ, тем больше таких столкновений, поэтому скорость реакции выше. По закону действующих масс скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть вычислена по формуле:       v1= k1CACB, а скорость реакции, уравнение которой А+2В=С, может быть вычислена по формуле: v2= k2CACB2 В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k1 и k2 – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями. Задача 3 Составьте кинетические уравнения для следующих реакций: а) H2+Cl2=2HCl ;    
Б) 2 Fe + 3CI
2= 2 FeCI3)

Как ещё можно увеличить скорость этой реакции, не изменяя температуры и концентрации? Посмотрим видео

Формулируем вывод:

3) для гетерогенных реакций скорость зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Чем больше площадь поверхности соприкосновения, тем больше скорость химической реакции.

Следующий фактор, влияющий на скорость химической реакции - 4) природа реагирующих веществ (Слайд 10) Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в веществах.

Просмотр видео

5)следующий фактор – катализатор (Слайд 11)

Видео

Катализа́тор — химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

Итак, мы узнали, что такое скорость химической реакции, и от чего она зависит.

Закрепление изученного материала (10 минут)

Выполнение задания 2 -6 минут, проверка ответов выставление в лист самооценки – 1 минут.

Самопроверка: ответы: 1. Б); 2. В); 3. Г); 4. В); 5. Г).


Подсчет общего количества баллов, выставление отметок

Домашнее задание – 4 минуты

Ю.М. Ерохина «Химия»

Г5

  • 1. Решить задачу: Определить скорость химической реакции H2+Br2= 2HBr, если начальная концентрация водорода была 1 моль/л, а через 30 с стала 0,8 моль/л.

  • 2. Привести примеры влияния различных факторов на скорость химических реакций, которые вы осуществляете дома, в быту.

Рефлексия – 3 минуты

Поставьте плюсики за утверждения.

  1. Я узнал(а) много нового.

  2. Мне это пригодится в жизни.

  3. На уроке было над чем подумать.

  4. На все возникшие у меня вопросы я получил(а) ответы.

  5. На уроке я поработал(а) добросовестно

Выбранный для просмотра документ технологическая карта урока .doc

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Технологическая карта урока №1

по дисциплине: «Химия»

специальность: 20.02.04 Пожарная безопасность

Тема урока


Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов

Цель урока

создание условий для осознания и осмысления знаний по теме «Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов»

Задачи урока




Обучающие

  • сформировать понятие «скорость химических реакций», в результате анализа, сравнения, обобщения подвести студентов к осмыслению зависимости скорости химических реакций от различных факторов;


Развивающие

способствовать формированию общеучебных умений:

  • учебно-интеллектуальных (анализировать факты, устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы);

  • учебно-информационных (работать с тестами);

  • учебно-организационных (понимать смысл задания, распределять время для выполнения тестовых заданий и их проверки);

  • учебно-коммуникативных (умение вести диалог, высказывать свою точку зрения);

способствовать развитию кругозора учащихся.

Воспитательные

- формировать познавательный интерес к предмету,

- воспитывать положительное отношение к знаниям;

- развивать навыки самооценки

Средства обучения, оборудование

Раздаточный материал, доска, Компьютер, мультимедийный проектор, презентация «Скорость химической реакции»

Вид учебного занятия

Теоретический

Применяемые технологии

диалогический метод изложения знаний, фронтальная беседа, работа в группах, тестирование, самостоятельная работа, самопроверка и взаимопроверка.

Межпредметные связи

Физика, математика

СТРУКТУРА УРОКА

- приветствие обучающихся,

- проверка готовности обучающихся к занятию,

- отмечает отсутствующих,

- позитивно настраивает на урок,

- дает указания по заполнению листов самооценки,

- сообщает тему занятия

ЭТАП 2 (10 мин)

Мотивация. Целевая установка.

Деятельность студентов


- самостоятельно формулируют цель,

- отвечают на вопросы преподавателя

Деятельность преподавателя


После вскрытия упаковки сок рекомендуют сразу употребить. Но бывает так, что он остается, стоит дня 2-3. В итоге сок начинает бродить и приобретает неприятный запах.

- О чем это свидетельствует (с точки зрения химии)? Какие признаки химических реакций наблюдаются при этом?

Отвечают:

- Происходит химическая реакция

- Выделение газа, появление запаха

Значит, даже в обыденной жизни мы постоянно имеем дело с химическими реакциями. И сегодня речь у нас пойдет о реакциях.

- Что же изменилось в испортившемся соке с химической точки зрения?

- А в чем измеряется вещество?

- Какова единица измерения количества вещества?

Но бывает так, что сок может простоять без изменений, и признаков порчи не наблюдается.

- Значит ли это, что химические реакции не протекают?

Значит, химические реакции протекают с разной скоростью. И сегодня нам предстоит ознакомиться с понятием «скорость химической реакции» и выявить, от каких факторов она зависит.

- Для чего это нужно?

Предполагают:

- Исчезают вкусные и полезные вещества, появляются вещества, ухудшающие вкус сока.

- Количество вещества

- Моль

- Нет, реакции протекают, но медленнее

- Есть реакции полезные, их скорость нужно увеличить; есть реакции вредные, скорость которых нужно уменьшить.

ЭТАП 3 (10 мин)

Актуализация опорных знаний

Деятельность студентов



- выполняют соответствие определения и названия химической реакции

- осуществляют взаимоконтроль.

Деятельность преподавателя



- проводит тестирование,

- дает указания по взаимопроверке тестов,

- демонстрирует правильные ответы,

- напоминает о заполнении листа самооценки.

ЭТАП 4 (45 мин)

Сообщение новых знаний

Деятельность студентов



- конспектируют основные определения

- просматривают видео и делают выводы

- решают задачи

- отвечают на вопросы преподавателя

Деятельность преподавателя



Объясняет новую тему, приводит пример

ЭТАП 5 (10 мин)

Закрепление изученного материала

Деятельность студентов



Выполняют задания на карточках;

Проверка и выставление баллов;

Заполняют лист самооценки

Деятельность преподавателя



Предоставляет задания;

Контролирует выполнение заданий;

Предоставляет ответы;

Напоминает о листе самооценки

ЭТАП 6 (4 мин)

Домашнее задание

Содержание домашнего задания


Ю.М. Ерохина «Химия»

Г5

  • 1. Решить задачу: Определить скорость химической реакции H2+Br2= 2HBr, если начальная концентрация водорода была 1 моль/л, а через 30 с стала 0,8 моль/л.

  • 2. Привести примеры влияния различных факторов на скорость химических реакций, которые вы осуществляете дома, в быту.

ЭТАП 7 (3 мин)

Рефлексия

Деятельность студентов


Поставьте плюсики за утверждения.

  1. Я узнал(а) много нового.

  2. Мне это пригодится в жизни.

  3. На уроке было над чем подумать.

  4. На все возникшие у меня вопросы я получил(а) ответы.

  5. На уроке я поработал(а) добросовестно

Деятельность преподавателя


Предлагает список предложений и анализирует высказывания

Подпись преподавателя ___________________ Ф.И.О.

Общая информация

Номер материала: ДБ-277580

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и предоставление туристских услуг»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Управление финансами: как уйти от банкротства»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.