Разработка урока по химии на тему: Скорость химической реакции

Задание 1.  Установите соответствие:

1.      Гомогенная реакция

2.      Гетерогенная реакция

3.      Экзотермическая реакция

4.      Эндотермические реакции

5.      Необратимая реакция

6.      Обратимая реакция

A.    Химическая реакция протекают с поглощением тепла

B.     Реакция, протекающая между веществами, которые находятся в одной фазе

C.     Химическая реакция протекают с выделением тепла

D.    Реакция, идущая одновременно в двух противоположных направлениях

E.     Реакция, протекающая в одном направлении с выделением газа, осадка, слабого электролита

F.      Реакция, протекающая между веществами, которые находятся в разных фазах

Задание 2. Выберите правильные варианты ответов.

1. Единица измерения скорости химической  реакции:

А) м/с                              В) моль/м

Б) моль/л∙мин                 Г) м∙с²

2. Фактор, не влияющий на скорость химической  реакции:

А) катализатор

Б) концентрации реагирующих веществ

В) форма сосуда, в котором протекает реакция

Г) температура

3. Скорость химической  реакции

Zn+2HCl= ZnCl2+H2 будет наибольшей при использовании:

А) кусочка Zn и 5% раствора кислоты

Б) порошка Zn и 5% раствора кислоты

В) кусочка Zn и 10% раствора кислоты

Г) порошка Zn и 10% раствора кислоты

4. «Растворение» цинка в соляной кислоте будет замедляться при:

А) увеличении концентрации кислоты

Б) раздроблении цинка

В) разбавлении кислоты

Г) повышении температуры

5. При повышении температуры на каждые 10ºС скорость химической  реакции:

А) не изменяется

Б) уменьшается

В) увеличивается в 10 раз

Г) увеличивается в 2-4 раза

Организационный этап – 8 минут

Здравсвуйте! Давайте отметим отсутвующих. ( отмечаем отсутствующих). Вы видите на партах раздаточный материал, обратите внимание на лист самооценки. Давайте для начала подпишем его. Указываем ФИО и группу. По ходу урока мы будем к нему возвращаться.

Мотивация. Целевая установка. – 10 минут

Скажите, пожалуйста, любите ли вы сок? (Ответы)

После вскрытия упаковки сок рекомендуют сразу употребить. Но бывает так, что он остается, стоит дня 2-3. В итоге сок начинает бродить и приобретает неприятный запах.

- О чем это свидетельствует (с точки зрения химии)? Какие признаки химических реакций наблюдаются при этом?

Отвечают:

- Происходит химическая реакция

- Выделение газа, появление запаха

Значит, даже в обыденной жизни мы постоянно имеем дело с химическими реакциями. И сегодня речь у нас пойдет о реакциях.

- Что же изменилось в испортившемся соке с химической точки зрения?

 Отвечают

- Исчезают вкусные и полезные вещества, появляются вещества, ухудшающие вкус сока.

- А в чем измеряется вещество?

- Количество вещества

- Какова единица измерения количества вещества?

- Моль

Но бывает так, что сок может простоять без изменений, и признаков порчи не наблюдается.

- Значит ли это, что химические реакции не протекают?

- Нет, реакции протекают, но медленнее

Значит, химические реакции протекают с разной скоростью. И так как вы думаете какая тема сегодняшнего занятия? 

Тема: Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов.

А теперь давайте попробуем сформулировать цель нашего занятия.

Цель: Познакомиться с определение «скорость химической реакции» и выявить зависимость различных факторов на скорость реакции.

Актуализация опорных знаний – 10 минут

Для того чтобы приступить к изучению новой темы давайте повторим ранее изученный нами материал. Для этого  я вам предлагаю выполнить задание 1

( 6 минут)

Ответы: 1В, 2F, 3C, 4A, 5E, 6D

Теперь обменяемся работой с соседом и каждый проверяет своего соседа, ответы на доске и выставляет баллы, после того ваша работа проверена, выставляем свои баллы в лист самооценки

Сообщение новых знаний  - 45 минут

1. Понятие о скорости химической реакции. (15 мин.)

В курсе физики вы ознакомились с понятием «скорость движения». Давайте вспомним, что это такое.

Скорость движения – это изменение длины пути в единицу времени:

      ∆ S

Ѵ= —

       ∆t

Понятие «скорость химической реакции» во многом сходно с понятием «скорость движения». Как мы уже выяснили, во время химических реакций изменяется количества веществ, как реагирующих, так и продуктов реакций. В жидкостях и газах реакции протекают в определенном объеме, поэтому в жидкой и газообразной среде (гомогенные реакции) скорость химической реакции – это изменение количества вещества в единицу времени в единице объема:

      ∆ n                            n                       ∆с 

Ѵ= —       , но так как — = с, то Ѵ= ± —

       V∙∆t                        V                       ∆t

∆с = с2-с1 

Единица измерения скорости химической реакции обычно моль/л∙с.

Если в реакции участвует твердое вещество (гетерогенная реакция), то взаимодействие веществ происходит не по всему объему. А только на поверхности твердого вещества, поэтому:

       ∆с

Ѵ= —   ,   

      S∙∆t

где S –площадь поверхности соприкосновения веществ

Задача 1 - Давайте решим задачу на вычисление скорости химической реакции: в растворе протекает реакция А+ В = С. Какова скорость химической реакции, если начальная концентрация А была 0,8 моль/л, а через 20с снизилась до 0,78 моль/л?

3. Факторы, оказывающие влияние на скорость химических реакций (30 мин.)

Давайте вернемся к нашему примеру.

- Что мы можем сделать, чтобы сок сохранился как можно дольше?

Предполагают: поставить в холодильник.

Правильно. Итак, первый фактор:

1)                          Температура (видео)

Чем выше температура, тем больше скорость химических реакций; чем ниже температура, тем меньше скорость химических реакций.

Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10ºС скорость реакции увеличивается в 2-4 раза:

Математически правило Вант-Гоффа выражается формулой:

где: – температурный коэффициент;– скорость химической реакции при температурах  соответственно.

- Решение задачи 2: Определите, как изменится скорость химической реакции, температурный коэффициент которой 3, при повышении температуры с 10ºС  до 40ºС.

Большое внимание на классных часах вы уделяли мерам противопожарной безопасности и правилам поведения при пожарах, а также ваша бедующая профессия – пожарный. Вы знаете, что если в помещении пожар, нельзя открывать окна. Почему?  

Отвечают: пламя разгорается с большей силой.

Значит, увеличивается скорость реакции горения.                                                                   -  За счет чего увеличивается скорость горения? Вспомните, что такое горение.

Обсуждение: горение – взаимодействие вещества с кислородом. Когда открываем окно, в комнату врывается поток кислорода (увеличивается концентрация кислорода).

На скорость химической реакции влияет:                                                         

2) концентрация реагирующих веществ   (видео)

Вывод: чем больше концентрация, тем выше скорость химической реакции.          Объяснение: для химического взаимодействия необходимо, чтобы молекулы реагирующих веществ столкнулись. Чем выше концентрация веществ, тем больше таких столкновений, поэтому скорость реакции выше. По закону действующих масс скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть вычислена по формуле:       v₁= k₁C_AC_B, а скорость реакции, уравнение которой А+2В=С, может быть вычислена по формуле: v₂= k₂C_AC_B² В этих формулах: C_A и C_B – концентрации веществ А и В (моль/л), k₁ и k₂ – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.                                                       Задача 3 Составьте кинетические уравнения для следующих реакций: а) H₂+Cl₂=2HCl ;    
Б) 2 Fe + 3CI₂= 2 FeCI₃)

Как ещё можно увеличить скорость этой реакции, не изменяя температуры и концентрации?  Посмотрим видео

Формулируем вывод:

3) для гетерогенных реакций скорость зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.  Чем больше площадь поверхности соприкосновения, тем больше скорость химической реакции.                                        

Следующий фактор, влияющий на скорость химической реакции -  4) природа реагирующих веществ (Слайд 10) Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в веществах.

Просмотр видео

5)следующий фактор – катализатор (Слайд 11)

Видео

Катализа́тор — химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

Итак, мы узнали, что такое скорость химической реакции, и от чего она зависит.

Закрепление изученного материала (10 минут)

Выполнение задания 2 -6 минут, проверка ответов выставление в лист самооценки – 1 минут.

Самопроверка: ответы: 1. Б); 2. В); 3. Г); 4. В); 5. Г).

Подсчет общего количества баллов, выставление отметок

Домашнее задание – 4 минуты

Ю.М. Ерохина «Химия»

Г5

•      1. Решить задачу: Определить скорость химической реакции H2+Br2= 2HBr, если начальная концентрация водорода была 1 моль/л, а через 30 с стала 0,8 моль/л.

•      2. Привести примеры влияния различных факторов на скорость химических реакций, которые вы осуществляете дома, в быту.

Рефлексия – 3 минуты

Поставьте плюсики за утверждения.

1.                           Я узнал(а) много нового.

2.                           Мне это пригодится в жизни.

3.                           На уроке было над чем подумать.

4.                           На все возникшие у меня вопросы я получил(а) ответы.

5.                           На уроке я поработал(а) добросовестно

Лист самооценки

ФИО

1 Выполнение задания 1	2 Выполнение задания 2	3 Дополнительный балл	4 Суммарное количество баллов	5 Оценка за урок

Критерии оценки

1 Выполнение задания 1

6 баллов – все ответы верны

5 балла – правильных ответов 5

4 балла –   правильных ответов 4

3 балла –   правильных ответов 3

2 балла –   правильных ответов 2

1 балл - 1 ответ верен

0 баллов – все ответы неправильные

2 Выполнение задания 2

5 балла – все ответы верны

4 балла –   правильных ответов 4

3 балла –   правильных ответов 3

2 балла –   правильных ответов 2

1 балл - 1 ответ верен

0 баллов – все ответы неправильные

Дополнительный балл за ответ, активную работу на уроке, дополнение ответов.

11 и более баллов - оценка за урок «5»

10-8 баллов - оценка за урок «4»

7-5 баллов - оценка за урок «3»

менее 4 баллов - оценка за урок «2»

Рефлексия

Поставьте плюсики за утверждения.

1. Я узнал(а) много нового.
2. Мне это пригодится в жизни.
3. На уроке было над чем подумать.
4. На все возникшие у меня вопросы я получил(а) ответы.
5. На уроке я поработал(а) добросовестно.

• 1 слайд

  Тема: Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов.
  

• 2 слайд

  Признаки химических реакций
  Выделение газа
  
  
  
  
  Появление запаха
  

• 3 слайд

  Скорость химических реакций
  

• 4 слайд

  Решение задачи
  В растворе протекает реакция А+ В = С. Какова скорость химической реакции, если начальная концентрация А была 0,8 моль/л, а через 20с снизилась до 0,78 моль/л?
  

• 5 слайд

  Факторы, влияющие на скорость химической реакции
  Температура
  
  где:
   – температурный коэффициент;
  – скорость
  химической реакции
  при температурах  
  соответственно
  

• 6 слайд

  Решение задачи
  Определите, как изменится скорость химической реакции, температурный коэффициент которой 3, при повышении температуры
  с 10ºС до 40ºС
  

• 7 слайд

  Факторы, влияющие на скорость химической реакции
  Концентрация реагирующих веществ
  
  

• 8 слайд

  Факторы, влияющие на скорость химической реакции
  Для гетерогенных реакций скорость зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ
  

• 9 слайд

  Факторы, влияющие на скорость химической реакции
  Природа реагирующих веществ
  

• 10 слайд

  Факторы, влияющие на скорость химической реакции
  Катализатор
  

• 11 слайд

  1. Единица измерения скорости химической реакции:
  А) м/с В) моль/м
  Б) моль/л∙мин Г) м∙с²
  2. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
  А) катализатор
  Б) концентрации реагирующих веществ
  В) форма сосуда, в котором протекает реакция
  Г) температура
  3. Скорость химической реакции
  Zn+2HCl= ZnCl2+H2 будет наибольшей при использовании:
  А) кусочка Zn и 5% раствора кислоты
  Б) порошка Zn и 5% раствора кислоты
  В) кусочка Zn и 10% раствора кислоты
  Г) порошка Zn и 10% раствора кислоты
  4. «Растворение» цинка в соляной кислоте будет замедляться при:
  А) увеличении концентрации кислоты
  Б) раздроблении цинка
  В) разбавлении кислоты
  Г) повышении температуры
  5. При повышении температуры на каждые 10ºС скорость химической реакции:
  А) не изменяется
  Б) уменьшается
  В) увеличивается в 10 раз
  Г) увеличивается в 2-4 раза
  

• 12 слайд

  Самопроверка
  Ответы к тесту:
  Б);
  2. В);
  3. Г);
  4. В);
  5. Г)
  

• 13 слайд

  Рефлексия
  Я узнал(а) много нового.
  Мне это пригодится в жизни.
  На уроке было над чем подумать.
  На все возникшие у меня вопросы я получил(а) ответы.
  На уроке я поработал(а) добросовестно.
  
  

• 14 слайд

  Домашнее задание
  1. Решить задачу: Определить скорость химической реакции H2+Br2= 2HBr, если начальная концентрация водорода была 1 моль/л, а через 30 с стала 0,8 моль/л.
  
  2. Привести примеры влияния различных факторов на скорость химических реакций, которые вы осуществляете дома, в быту.
  

Технологическая карта урока №1

       по дисциплине: «Химия»

       специальность: 20.02.04 Пожарная безопасность

Группа, дата	Группа  ПБ-12,13                                                  _______17.10.2016_
Тема урока	Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов
Цель урока	создание условий для осознания и осмысления знаний по теме «Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов»
Задачи урока	Обучающие ·  сформировать понятие «скорость химических реакций», в результате анализа, сравнения, обобщения подвести студентов к осмыслению зависимости скорости химических реакций от различных факторов;	Развивающие способствовать формированию общеучебных умений: · учебно-интеллектуальных (анализировать факты, устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы); · учебно-информационных (работать с тестами); ·                    учебно-организационных (понимать смысл задания, распределять время для выполнения тестовых заданий и их проверки); ·     учебно-коммуникативных (умение вести диалог, высказывать свою точку зрения); способствовать развитию кругозора учащихся.	Воспитательные - формировать познавательный интерес к предмету, - воспитывать положительное отношение к знаниям; - развивать навыки самооценки
Средства обучения, оборудование	Раздаточный материал, доска, Компьютер, мультимедийный проектор, презентация «Скорость химической реакции»
Вид учебного занятия	Теоретический
Применяемые технологии	диалогический метод изложения знаний, фронтальная беседа, работа в группах,  тестирование, самостоятельная работа, самопроверка и взаимопроверка.
Межпредметные связи	Физика, математика

СТРУКТУРА УРОКА

ЭТАП 1 (8 мин)	Организационный момент
Деятельность студентов	Приветствуют  преподавателя, демонстрируют готовность к занятию
Деятельность преподавателя	- приветствие обучающихся, - проверка готовности обучающихся к занятию, - отмечает отсутствующих, - позитивно настраивает на урок, - дает указания по заполнению листов самооценки, - сообщает тему занятия
ЭТАП 2 (10 мин)	Мотивация. Целевая установка.
Деятельность студентов	- самостоятельно формулируют цель, - отвечают на вопросы преподавателя
Деятельность преподавателя	После вскрытия упаковки сок рекомендуют сразу употребить. Но бывает так, что он остается, стоит дня 2-3. В итоге сок начинает бродить и приобретает неприятный запах. - О чем это свидетельствует (с точки зрения химии)? Какие признаки химических реакций наблюдаются при этом? Отвечают: - Происходит химическая реакция - Выделение газа, появление запаха Значит, даже в обыденной жизни мы постоянно имеем дело с химическими реакциями. И сегодня речь у нас пойдет о реакциях. - Что же изменилось в испортившемся соке с химической точки зрения? - А в чем измеряется вещество? - Какова единица измерения количества вещества? Но бывает так, что сок может простоять без изменений, и признаков порчи не наблюдается. - Значит ли это, что химические реакции не протекают? Значит, химические реакции протекают с разной скоростью. И сегодня нам предстоит ознакомиться с понятием «скорость химической реакции» и выявить, от каких факторов она зависит. - Для чего это нужно? Предполагают: - Исчезают вкусные и полезные вещества, появляются вещества, ухудшающие вкус сока. - Количество вещества - Моль - Нет, реакции протекают, но медленнее - Есть реакции полезные, их скорость нужно увеличить; есть реакции вредные, скорость которых нужно уменьшить.
ЭТАП 3 (10 мин)	Актуализация опорных знаний
Деятельность студентов	- выполняют соответствие определения и названия химической реакции - осуществляют взаимоконтроль.
Деятельность преподавателя	- проводит тестирование, - дает указания по взаимопроверке тестов, - демонстрирует правильные ответы, - напоминает о заполнении листа самооценки.
ЭТАП 4 (45 мин)	Сообщение новых знаний
Деятельность студентов	- конспектируют основные определения - просматривают видео и делают выводы - решают задачи - отвечают на вопросы преподавателя
Деятельность преподавателя	Объясняет новую тему, приводит пример
ЭТАП 5 (10 мин)	Закрепление изученного материала
Деятельность студентов	Выполняют задания на карточках; Проверка и выставление баллов; Заполняют лист самооценки
Деятельность преподавателя	Предоставляет задания; Контролирует выполнение заданий; Предоставляет ответы; Напоминает о листе самооценки
ЭТАП 6 (4 мин)	Домашнее задание
Содержание домашнего задания	Ю.М. Ерохина «Химия» Г5 •      1. Решить задачу: Определить скорость химической реакции H2+Br2= 2HBr, если начальная концентрация водорода была 1 моль/л, а через 30 с стала 0,8 моль/л. •      2. Привести примеры влияния различных факторов на скорость химических реакций, которые вы осуществляете дома, в быту.
ЭТАП 7 (3 мин)	Рефлексия
Деятельность студентов	Поставьте плюсики за утверждения. Я узнал(а) много нового. Мне это пригодится в жизни. На уроке было над чем подумать. На все возникшие у меня вопросы я получил(а) ответы. На уроке я поработал(а) добросовестно
Деятельность преподавателя	Предлагает список предложений и анализирует высказывания

Подпись преподавателя ___________________ Ф.И.О.