Разработка урока "Решение задач «Расчет массовой доли выхода продукта по сравнению с теоретически возможным выходом»

Раздел долгосрочного плана: 9.3А Элементы 17 (VII), 16 (VI), 15 (V), 14 (VІ)  групп и их соединения				Класс: 9
Ф. И. О. учителя			Бабаян Елена Размиковна
Тема урока		Решение задач «Расчет массовой доли выхода продукта по сравнению с теоретически возможным выходом»
Цели обучения, которые достигаются на данном  уроке		9.2.3.3 -вычислять выход продукта реакции по сравнению с теоретически возможным
Цели урока		•         Сформировать  понятие «выход продукта по сравнению с теоретически возможным», «масса практического выхода», «масса теоретического выхода» •         Научиться решать  задачи  данного типа
Языковые цели		Ученики могут: составить алгоритм решения задачи и решить ее Предметная лексика и терминология: масса практического выхода, теоретического выхода, массовая доля выхода продукта по сравнению с теоретически возможным
Привитие ценностей		Уважение при групповой работе Открытость при оценивании работы учащихся Обучение на протяжении всей жизни
Межпредметные связи		межпредметная интеграция на уроке реализуется при разных видах деятельности на уроке Знания из курса естествознания, физики, математики
Предварительные знания		Сера и ее соединения, качественные реакции на ионы, реакции ионного обмена
Ход урока
Этапы урока	Запланированная деятельность на уроке				Ресурсы
Начало урока	1.      Приветствие 2.      Создание коллаборативной среды Написать на сердечках комплимент соседу по парте 3.      Стадия вызова Повторение темы «Сера и ее соединения». Проведение мини-теста (2 варианта, 10 вопросов). Взаимопроверка Вариант - 1 1 - В  2 - В 3 - Б 4 - В  5 - Г  6 - А 7 -  А 8 - Г 9 - В  10 - Б Вариант – 2 1 - Б  2 -В  3 - Б  4 - А  5 –Б  6 - В  7 -  Г  8 -А  9 -Б  10 -В				Сердечки из цветной бумаги Приложение 1 Ответы на слайде
Середина урока	Стадия побуждения Задание 1. «Собери математическую формулу» На доске предложены части формул. Нужно правильно собрать. ν= m/M            m= νM         Vm = 22,4 л/моль φ = (mпрак / mтеор)*100%         mпрак =  (φ* mтеор) / 100%      Задание 2. «Найди соответствие». Работа в группе. Класс поделен на 6 групп Каждая группа должна найти соответствие между формулой вещества и ее названием. Ответ: 1 – Ж, 2 – Е, 3 – А, 4 – Д, 5 – В, 6 – Б, 7 – Г Стадия осмысления. Выполнение заданий, которые предложены на «колбах». Желающие выходят и выбирают задание, выполняют у доски. Одно из заданий с сюрпризом.  Решение задачи в группах. Задание на желтой и зеленой «колбах»				Приложение 4 Приложение 2 Ответы на слайде Лабораторный штатив с бумажными «колбами», на которые наклеены задания. Приложение 3
Конец урока	Оценивание Выставляют баллы и словесную оценку. Лист успеха  Этапы урока Баллы Тест Активность на уроке 1   2   3 Найди соответствие 1   2   3 Решение задачи 1   2   3 Ответ у доски или самостоятельное решение Количество баллов В конце урока учащиеся проводят рефлексию 1.Что нового изучили? 2.Какие возникали сложности при решении задач? 3.Что необходимо знать для успешного решения задач? Домашнее задание Составить задачу и решить ее.				0-5 баллов – нужно приложить усилия 6 – 11 баллов – все впереди, старайся 12 – 16 баллов – ты хорошо сегодня поработал 17 – 19 баллов – умничка класса Стикеры

Приложение 1

Тест «Сера и ее соединения»  В-1

1.                 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы

А) 2, 6      Б) 2, 8, 8      В) 2, 8, 6      Г) 2, 8, 8, 6

2.                 Положение серы периодической таблице

А) IV A    Б) IIIA     В) VIA      Г) VIB

3.                 Аллотропия серы

А) Озон    Б) моноклинная     В) черная      Г) аммиак

4.                 Степени окисления серы изменяются с  +6, -2, 0 в группе веществ

А) S, SO₂, SO₃    Б) H₂SO₄, SO₂, H₂S    В) SO₃, K₂S, S    Г) SO₃, K₂SO₃, S

5.                 Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

А) Сернистый      Б) Угарный      В) Йодоводород      Г) Сероводород

6.                 Формула оксида серы (VI)

А) SO₃     Б) SO₆    В) SO₂      Г) SO₄

7.                 Na₂SO₄·10H₂O  - это формула

А) мирабилита     Б) барита    В) пирита     Г) гипса 

8.  Как называются соли сероводородной кислоты?

А) сульфаты     Б) сульфады    В) сульфиты     Г) сульфиды 

9. Как называется раствор серного ангидрида SO₃ в 100%-й  серной кислоте?

А) серная кислота     Б) сернистая кислота      В) олеум       Г) сернушка   

10. Массовая доля серы в оксиде серы (IV) составляет

   А) 20%     Б) 50%   В) 40%      Г) 80%   

Тест «Сера и ее соединения»  В-2

1.      Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы

А) 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ²    Б) 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ⁴    В) 1s ²2s ²2p ⁶3s ²    Г)1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ⁶

2.      Положение серы периодической таблице

А) 14группа    Б) 15группа     В) 16группа      Г) 17группа

3.      Аллотропия серы

А) Озон    Б) ромбическая   В) черная      Г) аммиак

4.      Степени окисления серы изменяются с  0, +4, +6  в группе веществ

А) S, SO₂, SO₃    Б) H₂SO₄, SO₂, H₂S    В) SO₃, K₂S, S    Г) SO₃, K₂SO₃, S

5.      Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

А) Сернистый      Б) Сероводород     В) Йодоводород      Г) Угарный 

6.      Формула оксида серы (IV)

А) SO₃     Б) SO₆    В) SO₂      Г) SO₄

7.      СаSO₄·2H₂O  - это формула

А) мирабилита     Б) барита    В) пирита     Г) гипса 

    8.  Как называются соли серной кислоты?

          А) сульфаты     Б) сульфады    В) сульфиты     Г) сульфиды 

    9. Как называется раствор серного ангидрида SO₃ в 100%-й  серной кислоте ?

А) серная кислота     Б) олеум    В) сернушка     Г) сернистая кислота         

 10. Массовая доля серы в оксиде серы (IV) составляет

   А) 20%     Б) 40%         В) 50%     Г) 80%   

Приложение 2

       Определите соответствие между формулой соединения  и ее названием

1	CuSO4 *5H2O	А	Горькая соль
2	ZnS	Б	Серная кислота
3	MgSO4*7H2O	В	Оксид серы (IV)
4	Na2SO4*10 H2O	Г	Гипс
5	SO2	Д	Мирабилит
6	H2SO4	Е	Сульфид цинка
7	СaSO4*2H2O	Ж	Медный купорос

          Ответ _______________________________________________

Приложение 3

При взаимодействии магния массой 1,2г с раствором серной кислоты получили соль массой 5,5г. Определите выход продукта реакции (%).	Вычислите массу карбида кальция CaC2, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.
Металлический хром получают восстановлением его оксида Cr2O3 металлическим алюминием. Вычислите массу хрома, который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 г, если практический выход хрома составляет 95 %.	Вычислите, какая масса хлорида натрия NaCl  образуется при взаимодействии 234г карбоната натрия Na2CO3 с соляной кислотой, если выход продукта хлорида натрия составляет 85% от теоретически возможного?
Проведите эксперимент. Налейте в пробирку 2 мл хлорида бария и добавьте к нему 2мл сульфата натрия. Что наблюдается в результате реакции? Запишите реакцию ионного обмена.	Ты сегодня МОЛОДЕЦ! +3 балла к СОР.

Приложение 4     

Собрать формулы

ν= m/M             m= νM         V_m = 22,4 л/моль

φ = (m_прак / m_теор)*100%           m_прак =  (φ* m_теор) / 100%