Муниципальное бюджетное
общеобразовательное учреждение
«Поспеловская
средняя общеобразовательная школа»
Елабужского
муниципального района
Типы химических
реакций.
Реакции замещения.
Учитель Руина Л.А.
УМК -О.С.Габриелян
2019 год
Конспект урока химии
по теме
«Типы
химических реакций. Реакции замещения»
Мышление
начинается
с
проблемной ситуации
С.Л.Рубинштейн
|
Деятельность учителя
|
Деятельность учащихся
|
1. ЭТАП ОРГАНИЗАЦИИ КЛАССА НА УРОК
|
Добрый
день, уважаемые ребята! Если день начинать с улыбки, то можно надеяться, что
он пройдет удачно. Давайте сегодняшнее занятие проведем с улыбкой, ведь вас
ждут новые знания, открытия, потому что, по словам Ж. Пиаже «понять
что-либо, значит открыть вновь». Для работы в нашей творческой
лаборатории необходимо поделиться на группы. У вас на столах лежат карточки.
Распределитесь на 2 команды.
По
какому признаку вы объединились в группы? (вопрос каждой группе).
|
Приветствуют
учителя.
Настраиваются
на работу.
Распределяются
по 2 группам.
У нас на
карточках записаны:
химические
уравнения реакций соединения (1 группа), реакций разложения (2 группа).
Рассаживаются по
сформированным группам.
(третий набор
карточек –уравнения реакций замещения )
|
2.ЭТАП
МОТИВАЦИИ (САМООПРЕДЕЛЕНИЯ) К УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Актуализация
субъективного опыта учащихся
|
Какие
карточки у нас остались?
Почему
вы не смогли определить тип химической реакции? Значит есть тип
реакций , который мы не изучили.
Действительно,
в окружающем нас мире протекает множество химических процессов., одни из
которых, благодаря признакам, мы замечаем, другие же проходят незаметно для
нас. Как мы знаем, определенные признаки дают возможность классифицировать химические
реакции, отнести их к определенному типу. Сегодня
мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром химических
реакций.
|
Не знаем признаки данных реакций.
Внимательно слушают учителя
|
3.
ЭТАП ВВЕДЕНИЯ ЗНАНИЙ
1) открытие новых знаний и способов деятельности
|
Как мы уже говорили на прошлом
уроке, в основе каждого типа реакции лежит определенное действие. (слайд 1)
Ребус:
замените букву так, чтобы получилось название химического элемента
Какое действие
вы совершили, чтобы отгадать этот ребус?
Как
назвать такое действие?
В основе
какого типа реакций лежит это действие? В чем суть этой реакции?
Как можно назвать эту химическую реакцию?
Как будет звучать тема сегодняшнего урока?
Следовательно,
какова цель урока?
(слайд 2)
Замечательно. Это еще один тип
химических реакций (запись на доске)
А теперь давайте
выясним, что это за тип реакции. Для этого поработаем в командах. В тетрадях
продолжим заполнение таблицы, которую начали на прошлом уроке.
Ребята!
Закончили выполнять задания. Слушаем отчет каждой группы.
Учитель
показывает задания каждой группы всему классу , чтобы все дети смогли
принять участие в обсуждении.
Группа
№ 1 – слайды 4,5
Группа
№ 2 – слайды 6,7
Сверьте
сформулированные вами определения с текстом на слайде. слайд 8
Оценивание
ученического продукта через сравнение с опорой на готовый образец.
Подумайте, по какому признаку
поделили химические реакции на 4 типа?
Верно!
Это один из признаков, положенных в основу классификации реакций.
С
реакциями обмена мы познакомимся в 8 классе чуть позже.
В химии
используют и другие признаки, с которыми мы будем знакомиться по ходу
изучения химии.
Задание:
составьте модель реакции замещения при помощи геометрических фигур разного
цвета и математических знаков. (слайд
9 ) моделирование – преобразование словесной формы в
знаково-символическую модель).
|
.
Цирк-цинк
Заменили букву «Р» на букву «Н»
Замещение
В основе реакции замещения
Реакции замещения
Тема
урока «Реакции замещения»
Цель
урока: изучить реакции замещения, научиться составлять уравнения реакций
Работают в
группах, выполняют задания, делают лабораторные опыты, заполняют рабочие
листы.
Учащиеся
каждой группы отвечают на вопросы в таблице по единому плану:
1.
Состав и количество исходных веществ, вступающих в реакцию
2
Состав и количество продуктов реакции
3.
Какое действие лежит в основе этих реакций?
4.
К какому типу относятся данные реакции?
5.
Определение реакции замещения( сформулированное самостоятельно) 6. Отчет об
экспериментальной работе (лабораторный опыт «Замещение меди в растворе
сульфата меди железом).
(Открытие нового знания)
Сравнивают
определение с текстом на слайде
По числу и составу исходных
веществ (реагентов) и продуктов реакции.
Моделируют
реакцию замещения на магнитной доске .
|
3.
ЭТАП ВВЕДЕНИЯ ЗНАНИЙ
2)
Создание проблемной ситуации и формулирование проблемы
|
Видеоопыт
« Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты»
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/8dc8f4f8-0389-45f5-2fb6-08dcac38a308/index.htm
Выполните
задания на слайде 11.
Первая
часть задания на известный материал.
Вторая
часть задания на новый материал (практическое
задание, не похожее на все предыдущие).
Вы смогли выполнить задание?
В чем затруднение? (побуждение
к осознанию проблемы)
Каких знаний не хватает? (осознание
недостатка знаний)
Какая же у нас возникла проблема?
Проблемный вопрос. Всегда
ли возможно протекание реакций замещения металлов с растворами кислот и
солей? слайд 12.
Для
решения этой проблемы вам надо выполнить лабораторную работу.
1 группа .
Взаимодействие раствора соляной кислоты с магнием,
железом, медью.
2 группа Взаимодействие раствора серной кислоты с магнием,
железом, медью. слайд 13
Какую
цель необходимо поставить к данной работе?
Запись уравнений химических реакций на доске.
Какая проблема
была сформулирована на нашем уроке? (указать на проблему, записанную на
доске)
Исходя из того,
что мы узнали, какой ответ на вопрос мы можем дать? слайд 14
Минута
психологической разгрузки
|
Выполняют
задания.
Легко
справляются с заданием.
Испытывают
затруднение, так как не знают способ выполнения задания (проблемная
ситуация)
Мы не знаем все
ли металлы взаимодействуют с кислотами.
Мы этого еще не
изучали.
Формулируют
проблему в виде вопроса:
Всегда
ли возможно протекание реакций замещения металлов с растворами кислот и солей
(запись на доске)
Учащиеся
высказывают свои
предположения
Выполняют
лабораторные опыты согласно инструкции и, соблюдая правила ТБ..
Формулируют цель лабораторной работы :выяснить все ли металлы
взаимодействуют с кислотами
Наблюдают,
записывают уравнение реакции
Учащиеся
формулируют вывод: МЕТАЛЛ + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДОРОД
с растворами кислот взаимодействуют те металлы, которые в ряду
активности металлов стоят до водорода.
Дети
выполняют физкультминутку
http://videouroki.net/look/superfizmin/index.html
|
4.ЭТАП ПРИМЕНЕНИЯ НОВОГО ЗНАНИЯ
Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону
|
I. Ребята!
Давайте вернемся к началу нашего занятия. Используя свои новые знания,
выполните задание (слайд 4)
II. Предлагает
выполнить интерактивные задания из Единой коллекции ЦОР:
1)
Интерактив «Реакции замещения
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4c4-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_31_01.swf
III. Выполнение
упражнений.
( упр 2 учебник стр 187)
|
Используя
приобретённые на уроке знания, определяют тип химических реакций.
Выполняют
задания в группах.
Проверяют
правильность выполнения.
Выполняют
задания.
Фронтальная
проверка правильности выполнения.
|
5.
ЭТАП КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ
Включение
в систему знаний и повторения
|
Проводит
тестирование ( приложение 2-ТЕСТЫ).
|
Индивидуально
выполняют задания.
Самооценка по
критериям.
|
6. ЭТАП
РЕФЛЕКСИИ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
|
1) Рефлексия
Оцените
свою работу на уроке с позиции: (слайд 17 )
1. На
уроке я работал
2. Своей
работой на уроке я
3. Я понял,
что
4. Я
научился
5.У меня
получилось
6.Я смог
7. Мое
настроение
2)
Подведение итогов (аргументированное выставление
отметок).
3) Информация о домашнем
задании:
(слайд
18)
§ 32. Химия. 8
класс. Учебник О.С. Габриелян,. – М.: Дрофа, 2013; упр. 3, стр.187
Придумать рисунок « Взаимодействие различных
металлов с соляной кислотой», иллюстрирующего зависимость скорости протекания
реакций от природы металла.
Наш урок закончен. Всем спасибо
за хорошую работу!
(слайд 19)
|
Оценивают свою
работу на уроке.
Записывают
домашнее задание.
|
СПИСОК
ИНФОРМАЦИОННЫХ ИСТОЧНИКОВ
I.
УМК
Издательства «Просвещение»
1) Химия. Неорганическая химия. 8 класс:
учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян– М.: Дрофа, 2014.
2) Химия. 8 класс. Электронное
приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: Дрофа, 2014.
3) Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь:
пособие для учащихся общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян - М.:
Дрофа, 2014.
4) Химия. Дидактический материал.
8-9 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений/ А.М.
Радецкий. - М.: Просвещение, 2011.
II.
Интернет-источники
1) Ресурсы
Единой коллекции ЦОР:
a) http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4c4-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_31_01.swf
б)http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/8dc8f4f8-0389-45f5-2fb6-
08dcac38a308/index.htm
2)
http://videouroki.net/look/superfizmin/index.html
Приложение 1
Рабочий лист
группы № 1
I. Даны
уравнения химических реакций:
1)
Cu
+ AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag .
2)
CuO
+ H2 = Cu + H2O
3)
Fe
+ CuCl2 = FeCl2 + Cu
4) Аl + H2SO4
= Al2(SO4)3+ H2↑
Расставьте
коэффициенты . Подумайте, что общего в данных реакциях?
Заполните
таблицу
Критерии
сравнения реакций
|
Ответы
|
1.
Состав и количество исходных веществ, вступающих в реакцию
|
|
2.
Состав и количество продуктов реакции
|
|
3.
Какое действие лежит в основе этих реакций?
|
|
4.
К какому типу относятся данные реакции?
|
|
5.
Сформулируйте определение этой реакции
|
|
II. Выполните лабораторный
опыт «Замещение меди в растворе сульфата меди железом»- учебник с 186
Перед
выполнением работы повторите правила техники безопасности.
Подготовьте
отчет о работе:
1.
Опишите признаки, свидетельствующие о том, что произошла химическая реакция.
2.Составьте
уравнение реакции, учитывая, что в продукте реакции степень окисления железа
равна +2. Назовите продукты реакции.
3.К какому типу относится
данная реакция?
Рабочий лист группы
№ 2
I. Даны
уравнения химических реакций:
1)
Mg
+ HCl = MgCl2 + H2↑
2)
H2
+ CuO = H2O + Cu
3)
Fe
+ Cu SO4 = FeSO4 + Cu
4)
Al
+ CuO = Al2O3 + Cu
Расставьте
коэффициенты . Подумайте, что общего в данных реакциях?
Заполните
таблицу
Критерии сравнения
реакций
|
Ответы
|
1.
Состав и количество исходных веществ, вступающих в реакцию
|
|
2.
Состав и количество продуктов реакции
|
|
3.
Какое действие лежит в основе этих реакций?
|
|
4.
К какому типу относятся данные реакции?
|
|
5.
Сформулируйте определение этой реакции
|
|
II. Выполните лабораторный
опыт «Замещение меди в растворе хлорида меди железом»- учебник с 186
Перед
выполнением работы повторите правила техники безопасности.
Подготовьте
отчет о работе:
1.
Опишите признаки, свидетельствующие о том, что произошла химическая реакция.
2.Составьте
уравнение реакции, учитывая, что в продукте реакции степень окисления железа
равна +2. Назовите продукты реакции.
3.К какому типу относится
данная реакция?
Приложение 2
Тест
1. Какое уравнение относится к реакции
соединения?
1)
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl
2)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
3) CaCO3 = CaO + CO2
4) K2O
+ H2O = 2KOH
2.
Какой из металлов не будет взаимодействовать
с серной кислотой: 1) Ag; 2) Mg;
3) Zn.
3.
Реакция Cu + HgSO4 =
CuSO4 +
Hg относится к реакциям:
1)
соединения; 2) разложения; 3) замещения.
4. К реакциям замещения относится
реакция
1) FeO +
2HCl = FeCl2 + H2O 2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
3) 3Fe
+ 2O2 = Fe3O4 4)
FeCO3 = FeO + CO2
5.
Коэффициент перед серной кислотой в уравнении реакции, схема которой
Al + H2
SO4= Al2 ( SO4)3 + H 2
равен:
1) 2; 2) 5;
3) 7. 4)3
6.
II. СООТНЕСИТЕ
РЕАКЦИЯ
|
ТИП
|
1) 2H2 + O2 =
H2O
|
А) РАЗЛОЖЕНИЕ
|
2) SO3 + H2O
= H2SO4
|
Б) СОЕДИНЕНИЕ
|
3) 3 Mg + 2 AlCl3 =
3MgCl2 + 2 Al
|
В) ЗАМЕЩЕНИЕ
|
4) 2 KClO3 =
2 KCl + 3 O2
|
|
5) Fe2O3 +
2 Al = 2 Fe + Al2O3
|
|
6) 2 Fe(OH)3 =
Fe2O3 + 3 H2O
|
|
Ответы
: 1-4;2-1;3-3;4-2;5-4;
6-1)Б
2)Б 3)В 4)А 5)В 6)А
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.