Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока по химии 9 класс на тему "Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и свойства"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Разработка урока по химии 9 класс на тему "Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и свойства"

библиотека
материалов

Егорина Е.К.

Учитель химии высшей категории


Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации,

их классификация и свойства


Цель урока: привести в систему знания учащихся о свойствах кислот, оснований, солей с точки зрения электролитической диссоциации.

I. Образовательные:

а) добиться, понимания понятия соли в свете теории электролитической диссоциации;

б) ознакомить учащихся с классификацией солей.

  II. Развивающие:

а) развивать предметные компетенции: умение выделять главное, существенное;

б) развитие умений писать полные и сокращенные ионные уравнения;

в) развитие практических навыков при выполнении лабораторных опытов.

III. Воспитательные:

а) воспитывать культуру учебного труда 

Оборудование урока: карбонат натрия и соляная кислота; сульфат меди (II) и гидроксид натрия; хлорид бария и сульфат меди (II); железный гвоздь и сульфат меди (II).

  1. Таблица: «Классификация солей».

  2. Интерактивная доска

  3. Презентация «Химические свойства солей»

  4. Таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»

 Ход урока

I. Организационный момент.

II.Актуализация знаний:

1. Дать понятие, что такое кислота в свете теории электролитической диссоциации;

2. какие химические свойства кислот вам известны?

Выполнение заданий у доски (по карточкам).

1-му ученику задание: составить химическое уравнение взаимодействия цинка с соляной кислотой и рассмотреть в свете теории электролитической диссоциации.

Дополнительный вопрос: к какому типу относится эта реакция? Дать понятие.

2-му ученику задание: составить уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты и гидроксида натрия.

Дополнительный вопрос: к какому типу относится эта реакция? Дать понятие.

 Работа с классом (на экране).

Дано: HCl, H2SiO3, H2SO4, HNO3, H2CO3, H2SO3

Вариант 1.

А) выписать одноосновные кислоты;

Б) выписать сильные кислоты;

В) выписать кислородсодержащие кислоты.

Вариант 2.

А) выписать двухосновные кислоты;

Б) выписать слабые кислоты;

В) выписать бескислородные кислоты.

Ответы проверяем на экране.




Вариант 1

1) HCl, HNO3; 2) HNO3, HCl, H2SO4; 3) HNO3, H2SO4, H2SiO3, H2CO3, H2SO3.

Вариант 2

1) H2SO4, H2SiO3, H2CO3, H2SO3; 2) H2SiO3, H2CO3, H2SO3; 3) HI, HCl.

Записать какие гидроксиды соответствуют следующим кислотам:

SO3 → ; N2O5 → ; SiO2 → ; P2O5 → ; CO2 → ; SO2 → ;

III. Изучение нового материала.

Вопрос. При диссоциации каких веществ в растворе образуются анионы кислотного остатка?

Вопрос. Как можно из кислоты получить соль?

Записываем тему урока.

Вопрос. Что такое соль в свете теории электролитической диссоциации?

Соль – электролит, который образует при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

NaCl = Na+ + Cl-

CuSO4 = Cu2+ + SO42-

Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3-

Рассмотрим классификацию солей.

hello_html_m6b778082.jpg

Вопрос. Как образовались средние соли?

Средние соли – продукт полного замещения атомов водорода на металл.

Давайте вспомним название солей образованных кислотами.

  1. Название солей азотной кислоты.

  2. Название солей угольной кислоты.

  3. Название солей сернистой кислоты.

  4. Название солей фосфорной кислоты.

  5. Название солей бромоводородной кислоты.

  6. Название солей соляной кислоты.

  7. Название солей сероводородной кислотыты.

Составить формулы средних солей, образованные:

Вариант 1 –натрием;

Вариант 2 – магнием; и следующими кислотами: HNO3, HCl, H2CO3, H2SO4.

Ответы на экране:

Вариант 1. NaNO3, NaCl, Na2CO3, Na2SO4.

Вариант 2.  Mg(NO3)2, MgCl2, MgCO3, MgSO4.

Рассмотрим диссоциацию многоосновных кислот на примере серной кислоты.

H2SO4 = H+ + HSO4-

HSO4- = H+ + SO42-

Названия кислых солей образуются из названий солей с добавлением слова “гидро”.

NaHCO3 – гидрокарбонат натрия

KHSO4 – гидросульфат калия

Ca(HCO3)2 – гидрокарбонат кальция

Кроме средних и кислых солей, существуют и основные соли.

Основные соли – продукт неполного замещения гидроксогруппы в основании на кислотный остаток. Название солей образуется от названия соли с добавлением слова “гидроксо”.

CaOHCl – гидроксохлорид кальция, MgOHNO3.

IV.Закрепление.

KNO3, KHSO4, Ba(NO3)2, BaOHNO3, Ba(NO3)2, (BaOH)2SO3, Ba(HSO3)2

Перейдем к изучению химических свойств солей в свете теории электролитической диссоциации.

V. Лабораторные опыты. Инструктаж по технике безопасности.

Опыт №1. Взаимодействие соли с кислотой.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

2Na+ + CO3- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2

CO32- + 2H+ = H2O + CO2

Вопросы.

К какому типу относится эта реакция?

Почему реакция идет до конца?

Опыт №2. Взаимодействие соли со щелочами.

CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2 ↓+ Na2SO4

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu (OH)2 ↓ + 2Na+ + SO4-

Cu2+ + 2OH- = Cu (OH)2

Вопросы.

Произошла ли реакция?

Назовите признаки химической реакции?

Опыт №3. Взаимодействия соли с солями.

CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4

Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Вопросы.

Произошла ли химическая реакция?

Какие произошли изменения в результате химической реакции?

Опыт №4. Взаимодействие соли с металлами (на примере железного гвоздя).

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Cu2+ + SO42- + Fe0 = Fe2+ + SO42- + Cu

Cu2+ + Fe0 = Fe2+ + Cu0

Вопросы.

К какому типу относится эта химическая реакция?

Какие изменения Вы наблюдаете на поверхности гвоздя?

VI. Закрепление.

Даны: гидроксид калия, ртуть, нитрат серебра, железо, гидроксид железа (II).

Какие из перечисленных веществ будут взаимодействовать с хлоридом меди (II)?

Составить уравнения возможных реакций, идущих до конца?

Ответы (ответы спроецированы на доске)

CuCl2 + 2KOH = 2KCl +Cu(OH)2

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

CuCl2 + Hg ≠

CuCl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl ↓

Ag+ + Cl- = AgCl ↓

CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

Fe0 + Cu2+ = Cu0 + Fe2+

VII. Домашнее задание: учебник Нурахметов Н.Н. § 7, стр. 27упр №7,10.

Рефлексия.




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Цель урока: привести в систему знания учащихся о свойствах кислот, оснований, солей с точки зрения электролитической диссоциации.

I. Образовательные:

а) добиться, понимания понятия соли в свете теории электролитической диссоциации;

б) ознакомить учащихся с классификацией солей.

  II. Развивающие:

    а) развивать предметные компетенции: умение выделять главное, существенное;

    б) развитие умений писать полные и сокращенные ионные уравнения;

    в) развитие практических навыков при выполнении лабораторных опытов.

III. Воспитательные:

 

     а) воспитывать культуру учебного  труда  

Урок состоит из 7этапов.Актуализация знаний состоит из индивидуального опроса и фронтального. При контроле и закреплении знаний используются возможности кабинета химии. Изучение нового материала носит проблемный характер,закрепляется выполнением лабораторных опытов.Смена видов деятельности учащихся на уроке способствует лучшему усвоению изучаемого материала.

Общая информация

Номер материала: 388710

Похожие материалы