Егорина Е.К.
Учитель химии высшей категории
Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации,
их классификация и свойства
Цель урока: привести в систему знания учащихся о свойствах кислот, оснований, солей с точки зрения электролитической диссоциации.
I. Образовательные:
а) добиться, понимания понятия соли в свете теории электролитической диссоциации;
б) ознакомить учащихся с классификацией солей.
II. Развивающие:
а) развивать предметные компетенции: умение выделять главное, существенное;
б) развитие умений писать полные и сокращенные ионные уравнения;
в) развитие практических навыков при выполнении лабораторных опытов.
III. Воспитательные:
а) воспитывать культуру учебного труда
Оборудование урока: карбонат натрия и соляная кислота; сульфат меди (II) и гидроксид натрия; хлорид бария и сульфат меди (II); железный гвоздь и сульфат меди (II).
1. Таблица: «Классификация солей».
2. Интерактивная доска
3. Презентация «Химические свойства солей»
4. Таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»
Ход урока
I. Организационный момент.
II.Актуализация знаний:
1. Дать понятие, что такое кислота в свете теории электролитической диссоциации;
2. какие химические свойства кислот вам известны?
Выполнение заданий у доски (по карточкам).
1-му ученику задание: составить химическое уравнение взаимодействия цинка с соляной кислотой и рассмотреть в свете теории электролитической диссоциации.
Дополнительный вопрос: к какому типу относится эта реакция? Дать понятие.
2-му ученику задание: составить уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты и гидроксида натрия.
Дополнительный вопрос: к какому типу относится эта реакция? Дать понятие.
Работа с классом (на экране).
Дано: HCl, H2SiO3, H2SO4, HNO3, H2CO3, H2SO3
Вариант 1.
А) выписать одноосновные кислоты;
Б) выписать сильные кислоты;
В) выписать кислородсодержащие кислоты.
Вариант 2.
А) выписать двухосновные кислоты;
Б) выписать слабые кислоты;
В) выписать бескислородные кислоты.
Ответы проверяем на экране.
Вариант 1
1) HCl, HNO3; 2) HNO3, HCl, H2SO4; 3) HNO3, H2SO4, H2SiO3, H2CO3, H2SO3.
Вариант 2
1) H2SO4, H2SiO3, H2CO3, H2SO3; 2) H2SiO3, H2CO3, H2SO3; 3) HI, HCl.
Записать какие гидроксиды соответствуют следующим кислотам:
SO3 → ; N2O5 → ; SiO2 → ; P2O5 → ; CO2 → ; SO2 → ;
III. Изучение нового материала.
Вопрос. При диссоциации каких веществ в растворе образуются анионы кислотного остатка?
Вопрос. Как можно из кислоты получить соль?
Записываем тему урока.
Вопрос. Что такое соль в свете теории электролитической диссоциации?
Соль – электролит, который образует при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.
NaCl = Na+ + Cl-
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3-
Рассмотрим классификацию солей.
Вопрос. Как образовались средние соли?
Средние соли – продукт полного замещения атомов водорода на металл.
Давайте вспомним название солей образованных кислотами.
1. Название солей азотной кислоты.
2. Название солей угольной кислоты.
3. Название солей сернистой кислоты.
4. Название солей фосфорной кислоты.
5. Название солей бромоводородной кислоты.
6. Название солей соляной кислоты.
7. Название солей сероводородной кислотыты.
Составить формулы средних солей, образованные:
Вариант 1 –натрием;
Вариант 2 – магнием; и следующими кислотами: HNO3, HCl, H2CO3, H2SO4.
Ответы на экране:
Вариант 1. NaNO3, NaCl, Na2CO3, Na2SO4.
Вариант 2. Mg(NO3)2, MgCl2, MgCO3, MgSO4.
Рассмотрим диссоциацию многоосновных кислот на примере серной кислоты.
H2SO4 = H+ + HSO4-
HSO4- = H+ + SO42-
Названия кислых солей образуются из названий солей с добавлением слова “гидро”.
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия
KHSO4 – гидросульфат калия
Ca(HCO3)2 – гидрокарбонат кальция
Кроме средних и кислых солей, существуют и основные соли.
Основные соли – продукт неполного замещения гидроксогруппы в основании на кислотный остаток. Название солей образуется от названия соли с добавлением слова “гидроксо”.
CaOHCl – гидроксохлорид кальция, MgOHNO3.
IV.Закрепление.
KNO3, KHSO4, Ba(NO3)2, BaOHNO3, Ba(NO3)2, (BaOH)2SO3, Ba(HSO3)2
Перейдем к изучению химических свойств солей в свете теории электролитической диссоциации.
V. Лабораторные опыты. Инструктаж по технике безопасности.
Опыт №1. Взаимодействие соли с кислотой.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
2Na+ + CO3- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2 ↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ↑
Вопросы.
К какому типу относится эта реакция?
Почему реакция идет до конца?
Опыт №2. Взаимодействие соли со щелочами.
CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2 ↓+ Na2SO4
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu (OH)2 ↓ + 2Na+ + SO4-
Cu2+ + 2OH- = Cu (OH)2↓
Вопросы.
Произошла ли реакция?
Назовите признаки химической реакции?
Опыт №3. Взаимодействия соли с солями.
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 ↓
Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4 ↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Вопросы.
Произошла ли химическая реакция?
Какие произошли изменения в результате химической реакции?
Опыт №4. Взаимодействие соли с металлами (на примере железного гвоздя).
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Cu2+ + SO42- + Fe0 = Fe2+ + SO42- + Cu
Cu2+ + Fe0 = Fe2+ + Cu0
Вопросы.
К какому типу относится эта химическая реакция?
Какие изменения Вы наблюдаете на поверхности гвоздя?
VI. Закрепление.
Даны: гидроксид калия, ртуть, нитрат серебра, железо, гидроксид железа (II).
Какие из перечисленных веществ будут взаимодействовать с хлоридом меди (II)?
Составить уравнения возможных реакций, идущих до конца?
Ответы (ответы спроецированы на доске)
CuCl2 + 2KOH = 2KCl +Cu(OH)2 ↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓
CuCl2 + Hg ≠
CuCl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl ↓
Ag+ + Cl- = AgCl ↓
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Fe0 + Cu2+ = Cu0 + Fe2+
VII. Домашнее задание: учебник Нурахметов Н.Н. § 7, стр. 27упр №7,10.
Рефлексия.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Цель урока: привести в систему знания учащихся о свойствах кислот, оснований, солей с точки зрения электролитической диссоциации.
I. Образовательные:
а) добиться, понимания понятия соли в свете теории электролитической диссоциации;
б) ознакомить учащихся с классификацией солей.
II. Развивающие:
а) развивать предметные компетенции: умение выделять главное, существенное;
б) развитие умений писать полные и сокращенные ионные уравнения;
в) развитие практических навыков при выполнении лабораторных опытов.
III. Воспитательные:
а) воспитывать культуру учебного труда
Урок состоит из 7этапов.Актуализация знаний состоит из индивидуального опроса и фронтального. При контроле и закреплении знаний используются возможности кабинета химии. Изучение нового материала носит проблемный характер,закрепляется выполнением лабораторных опытов.Смена видов деятельности учащихся на уроке способствует лучшему усвоению изучаемого материала.
6 665 126 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Егорина Елена Константиновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.