Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Самостоятельная работа по химии на тему "Генетическая связь неорганический соединений"

Самостоятельная работа по химии на тему "Генетическая связь неорганический соединений"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ВАРИАНТ I

  1. В состав оксидов входит два элемента, один из которых: а) гидроген; б) оксиген; в) сульфур.

  2. Щелочами называют: а) нерастворимые основания; б) растворимые основания; в) любые основания.

  3. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства растворимых оснований.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CaO, H2SO4, SiO2, NaOH, KCl, Ca(OH)2, Al2(SO4)3, Cu(OH)2, K2O, NaCl, Cl2O7, Ba(OH)2, P2O3. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Напишите уравнения реакций получения: а) двух оксидов; б) двух кислот; в) двух солей – путем соединения простых веществ.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C CO2 H2CO3 Na2CO3

  1. К раствору цинк нитрата массой 160 г прилили избыток раствора натрий гидроксида. Определите массы образовавшихся веществ.













ВАРИАНТ II

  1. В формулах кислот на первом месте стоит атом: а) гидрогена; б) оксигена; в) сульфура.

  2. В состав оснований обязательно входит: а) гидроксогруппа; б) кислотный остаток; в) неметалл.

  3. Какие меры предосторожности необходимо соблюдать при работе с щелочами? Приведите примеры щелочей.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CO2, CuCl2, NaOH, H2SO4, K2SiO3, AlPO4, SnO2, PbI2, CuO, CaO, SiO2, Na2O, CaCl2, Ba(OH)2, P2O3. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Напишите уравнения химических реакций, которые доказывают амфотерность алюминий гидроксида.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2

  1. Натрий массой 34,5 г обработали водой. Какой объем водорода (н. у.) при этом образовался.




ВАРИАНТ III

  1. Лакмус изменяет свой цвет в присутствии кислот: а) на синий; б) на красный; в) на фиолетовый.

  2. Металл, который образует щелочь: а) Cu; б) Na; в) Zn.

  3. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства нерастворимых оснований.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CO2, Na2SO4, CuO, K2O, Cl2O5, BaO, CaCl2, Li2SO4, CaSiO2, NaCl, Cl2O7, Ba(OH)2, P2O3. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Составьте уравнения возможных химических реакций:

а) Cu + ZnSO4; в) NaCl + AgNO3;

б) CaCO3 + HCl ; г) Cr + CuSO4.

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S SO2 H2SO3 Na2SO3

  1. Какая масса углекислого газа образовалась при реакции 24 г карбона с кислородом?













ВАРИАНТ IV

  1. Формула натрий оксида: а) Na2O; б) NaOH; в) HCl.

  2. Амфотерные гидроксиды реагируют: а) только с кислотами; б) только с основаниями; в) и с основаниями, и с кислотами.

  3. Дайте определение индикаторам. Как они изменяют свою окраску в растворах щелочей.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: NaOH, Mn(OH)2, KCl, Ca(OH)2, Al2(SO4)3, Cu(OH)2, K2O, CO2, H2SO4, K2SiO3, AlPO4, SnO2, PbI2, CuCl2. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Напишите уравнения реакций получения следующих оснований: Al(OH)3, NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ba BaO Ba(OH)2 BaSO4

  1. Какая масса магний оксида образовалась при сжигании 2,4 г магния?






ВАРИАНТ V

  1. Физические свойства воды: а) при обычных условиях – жидкость, не имеет цвета, вкуса и запаха, хороший растворитель; б) при обычных условиях – газ бурого цвета; в) при обычных – твердое вещество, имеет температуру кипения – 150 С.

  2. Реакция NaOH + HCl = NaCl + H2O относится к реакциям: а) нейтрализации; б) замещения; в) разложения.

  3. Дайте определение солей. Приведите примеры и назовите их.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: HCl, NaCl, H2O, CuO, HNO3, CO, FeO, Li2SO4, Al2(SO3)3, H2SO4, SO3, CuOH, SnSO4, H3PO4. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Предложите различные способы получения купрум (II) сульфида, запишите уравнения соответствующих реакций. Укажите типы химических реакций.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C CO2 CaCO3 CaCl2 Ca(OH)2

  1. Какую массу магния необходимо взять для реакции с фосфором, чтобы образовалось 13,4 г магний фосфида Mg3P2?













ВАРИАНТ VI

  1. При взаимодействии цинка с хлоридной кислотой выделяется газ: а) водород; б) кислород; в) азот.

  2. Формула натрий гидроксида: а) H2SO4; б) Na2SO4; в) NaOH.

  3. Охарактеризуйте физические свойства солей. Приведите примеры и назовите их.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Mg(OH)2, Cu(OН)2, KOH, H2SO4, Zn(OH)2, P2O5, H2O, FeCl3, СrCl3, NaOH, ZnSO4, FePO4, Na2O. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Какие из перечисленных веществ: SiO2, H2SO4, NaOH, CuSO4 - будут реагировать: а) со щелочами; б) с нерастворимыми основаниями; в) с растворимыми солями; г) с нерастворимыми солями. Напишите уравнения соответствующих реакций.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaOH Na2CO3 CO2 MgCO3

  1. Какие масси железа и хлора должны прореагировать, чтобы образовалось 65 г феррум (III) хлорида?




ВАРИАНТ VII

  1. Формула карбон (II) оксида: а) СО; б) СО2; в) СаО.

  2. Формула натрий сульфата: а) H2SO4; б) Na2SO4; в) NaOH.

  3. Дайте определение основаниям. Приведите примеры и назовите их.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: K2O, NaOH, SO2, LiOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CaCO3, Сa2SO4, Cu(OH)2, Cl2O5, BaCl2, P2O5. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Составьте уравнения возможных химических реакций:

а) CaCO3 + NaOH ; в) BaSO4 + KNO3 ;

=б) HCl + LiOH ; г) Ni + MgSO4 .

  1. +Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3

  1. Какая масса карбон (IV) оксида образовалась при разложении 200 г кальций карбоната?

















ВАРИАНТ VIII

  1. При разбавлении кислот следует вливать: а) воду в кислоту; в) кислоту в воду.

  2. Соли образованы: а) атомами металлов и кислотными остатками; б) атомами металлов и гидроксогруппами; в) атомами водорода и кислотнами остатками.

  3. Какие основания называют щелочами? Приведите примеры и назовите их.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Pb(OH)2, KOH, NO2, CaCl2, Li2SO4, CaSiO2, NaCl, Cl2O7, Ba(OH)2, P2O3, Zn(OH)2, KMnO4, SO3, Sn(OH)2, SiO2. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Предложите несколько способов получения углекислого газа, запишите уравнения соответствующих реакций. Назовите типы этих реакций.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na NaOH NaCl AgCl

  1. Определите массу алюминия, который может вытеснить 6,72 л водорода (н. у.) из сульфатной кислоты?




ВАРИАНТ IX

  1. Физические свойства хлороводорода: а) газ без цвета и запаха; б) бурый газ с резким запахом; в) бесцветный газ с резким запахом.

  2. В название основания (по систематической номенклатуре) обязательно входит слово: а) оксид; б) гидроксид; в) кислота.

  3. Что такое амфотерность? Напишите формулы и названия амфотерных соединений.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CO2, CuCl2, NaOH, H2SO4, K2SiO3, AlPO4, SnO2, FeO, Na2SO4, Al2(SO4)3, K2SO4, BaSO3, CuOH, CaSO4, PbI2. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Даны вещества: КОН, FeCl3, H2SO4. C какими из них могут взаимодействовать: а) натрий гидроксид; б) купрум (II) гидроксид; в) цинк гидроксид. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu

  1. Какие массы лития и кислорода должны прореагировать, чтобы образовалось 9 г литий оксида?














ВАРИАНТ X

  1. При нормальных условиях оксиды – это вещества: а) только газообразные; б) только жидкие; в) только твердые; г) газообразные, жидкие и твердые.

  2. Индикатор фенолфталеин в растворах щелочей изменяет бесцветную окраску: а) на желтую; б) на фиолетовую; в) на малиновую.

  3. Как классифицируются основания. Приведите примеры и назовите их.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: K2O, SO2, Na2O, Al(OH)3, P2O5, Вe(OH)2, NaОН, Zn(OH)2, LiOH, H3PO4, FeO, MgO. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Написать реакции нейтрализации, в результате которых можно получить такие соли: BaSO4, CuCl2, Na2S.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe FeSO4 Fe(OH)2 Fe(NO3)2

  1. Какое количество вещества магний оксида понадобится для получения 14,8 г магний нитрата?



ВАРИАНТ XI

  1. Фенолфталеин в присутствии кислот изменяет свой цвет на: а) красный; б) малиновый; в) остается неизменным.

  2. Гидроксогруппа имеет состав: а) Н; б) ОН; в) О.

  3. Дайте определение солей. Как они распространены в природе?

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: KOH, ZnO, HCl, Na2O, SO3, FeCl3, Fe2O3, BaCl2, Mg(OH)2, CuO, H2SO4, Zn(OH)2, P2O5, H2O. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Составьте уравнения возможных химических реакций:

а) Mn + ZnSO4; в) ZnCl2 + Al ;

б) Na2CO3 + H2SO4 ; г) Al(OH)3 .

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn(OH)2 K2ZnO2 K2SO4 BaSO4

  1. Определите массу хром (III) гидроксида, который при термическом разложении образует 0,6 моль воды и хром (III) оксид.
















ВАРИАНТ XII

  1. При растворении хлороводорода в воде образуется: а) нитратная кислота; б) хлоридная кислота; в) сульфатная кислота.

  2. Феррум (II) гидроксид имеет формулу: а) FeOH; б) Fe(OH)2; в) Fe(OH)3.

  3. Какова роль солей в природе и хозяйственной деятельности человека?

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Na2O, SO3, KCl, Cl2O7, H2SO4, NaOH, P2O5, CaCO3, Na2SO4, Cu(OH)2, K2O, Cl2O5, BaCl2. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Приведите примеры 3 реакций, в которых калий гидроксид взаимодействует с разными классами соединений.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 Ca(OH)2 CaO

  1. Какой объем кислорода необходим для сжигания 16 г серы (н. у.)?





ВАРИАНТ XIII

  1. Формула силиций (IV) оксида – основной составляющей части песка: а) SiO2; б) SO2; в) SiH4.

  2. Купрум (II) гидроксид имеет окраску: а) красную; б) зеленую; в) голубую.

  3. Напишите уравнения химических реакций, которые доказывают амфотерность цинк гидроксида.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: MgSO4, P2O5, Ag2O, CaO, FeCl3, HCl, NaOH, ZnSO4, FePO4, Na2O, BaO, Fe(NO3)3, CO2. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Приведите примеры реакций, в которых магий гидроксид взаимодействует с разными классами соединений.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe FeS FeO FeSO4

  1. Какой объем водорода (н. у.) образуется вследствие реакции сульфатной кислоты массой 19,6 г с достаточным количеством магния?
















ВАРИАНТ XIV

  1. Валентность кислотного остатка равна: а) числу атомов оксигена в молекуле; б) числу атомов гидрогена в молекуле; в) общему числу атомов в молекуле.

  2. Формула поваренной соли – натрий хлорида: а) NaCl; б) NaOH; в) KCl.

  3. При каких условиях соли реагируют с кислотами? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: FeO, KOH, NO2, KMnO4, SO3, ZnCl2, Si2O, LiCl, NaCl, H2O, K2SO4, CuO, Al(NO3)3, CO, Na3PO4. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Как разными способами можно получить кальций хлорид. Напишите уравнения соответствующих реакций?

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn ZnO Zn(NO3)2 Zn(OH)2 ZnO

  1. Какая масса натрий нитрата необходима для взаимодействия с 3 моль сульфатной кислоты?



ВАРИАНТ XV

  1. Оксиды – это: а) сложные вещества; б) простые вещества; в) и простые и сложные вещества.

  2. Металл, который образует щелочь: а) Mg; б) Ag; в) Li.

  3. При каких условиях соли реагируют с металлами? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Cu2O, H2S, B2O3, KOH, ZnSO4, KCl, Na2O, MgSO3, FeCl3, Fe(OH)3, BaCl2, H2SO3, HNO3, CuS. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Составьте уравнения возможных химических реакций:

а) Al + HgCl2 ; в) HCl + Na2SO3 ;

б) Ag + H3PO4 ; г) Be(OH)2 + KOH .

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaCl HCl ZnCl2 AlCl3

  1. Чему равна масса фосфор (V) оксида, полученного сжиганием достаточного количества фосфора в 11,2 л кислорода (н. у.)?















ВАРИАНТ XVI

  1. Вещества, которые изменяют свою окраску под действием кислот или щелочей, называются: а) ингибиторами; б) индикаторами; в) катализаторами.

  2. Формула карбоната кальция – основной составляющей части мела: а) Ca(OH)2; б) CaCO3; в) CaCl2.

  3. При каких условиях соли реагируют с основаниями? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Na2O, SO3, KCl, Cl2O7, H2SO4, NaOH, Al(OH)3, P2O5, NaCl, Fe(OH)2, LiOH, H3PO4. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Написать реакции нейтрализации, в результате которых можно получить такие соли: K3PO4, AlCl3, Na2SO4.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na NaOH Cu(OH)2 CuO Cu

  1. Какой объем кислорода необходим для сжигания водорода массой 32 г (н. у.)?



ВАРИАНТ XVII

  1. Под основностью кислот понимают: а) количество атомов гидрогена, способных заместиться на металл; б) количество атомов оксигена, способных заместиться на металл.

  2. Реакция КOH + HCl = КCl + H2O относится к реакциям: а) нейтрализации; б) замещения; в) разложения.

  3. При каких условиях соли реагируют с солями? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CO, CaO, O2, Mn2O3, HCl, K2O, NaOH, SO2, LiOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2, MgO, Al2O3, NO2. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Приведите примеры реакций, в которых сульфатная кислота взаимодействует с разными классами соединений.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe

  1. В каком объеме кислорода (н. у.) необходимо сжечь железо, чтобы получить 0,2 моль железной окалины?














ВАРИАНТ XVIII

  1. Формула воды: а) НСl; б) Н2О; в) Н2О2.

  2. Основания реагируют: а) с кислотами; б) с основаниями; в) и с основаниями, и с кислотами.

  3. При каких условиях кислоты реагируют с металлами? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: K2O, NaOH, SO2, LiOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CaCO3, Сa2SO4, Cu(OH)2, Cl2O5, BaCl2, P2O5. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Приведите примеры реакций, в которых феррум (III) хлорид взаимодействует с разными классами соединений.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na Na2O NaOH Na2SO4 BaSO4

  1. Сколько моль карбон (IV) оксида можно получить при разложении 25 г кальций карбоната?



ВАРИАНТ XIX

  1. Реакции между двумя сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями, называются: а) реакциями замещения; б) реакциями перемещения; в) реакциями обмена.

  2. Вещества, формулы которых KNO3, FeCl2, Na2SO4, называются: а) солями; б) кислотами; в) основаниями.

  3. На какие группы делятся неорганические вещества? Приведите примеры и назовите их.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: FeO, Na2SO4, Al2(SO4)3, H2SO4, SO3, Na2СO3, SO3, KCl, Cl2O7, К2SO4, NaOH, FePO3, CuOH, CaSO4. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Составьте уравнения возможных химических реакций:

а) NaOH + KOH ; в) Ba(NO3)2 + Na2SO4 ;

б) Sn + CuCl2; г) CaCO3.

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

ZnSO4 Zn(OH)2 ZnO Zn

  1. Какое количество вещества фосфор (V) оксида образуется при взаимодействии 6,2 г фосфора с кислородом?












ВАРИАНТ XX

  1. Оксиды металлов называются: а) основными оксидами; б) кислотными оксидами; в) амфотерными оксидами.

  2. Амфотерность – это способность соединений проявлять: а) кислотные свойства; б) основные свойства; в) как основные так и кислотные свойства.

  3. Как можно получить основания?

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Cu2O, H2SO4, SiO2, NaCl, Cl2O5, Mg(OH)2, H2CO3, SO2, H2SiO3, KNO2, NaOH, Be(OH)2, Ni(OH)2, Ba(OH)2, P2O5. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Приведите примеры реакций, в которых натрий гидроксид взаимодействует с разными классами соединений.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FePO4 Fe(OH)3

  1. К раствору хлоридной кислоты прилили раствор натрий гидроксида массой 65 г. Определите массы образовавшихся веществ.




ВАРИАНТ XXI

  1. Формула хлоридной кислоты: а) HCl; б) KCl; в) Mg(OH)2.

  2. Соли – это: а) сложные вещества; б) простые вещества; в) смеси.

  3. Каковы физические свойства оснований? Приведите примеры и назовите их.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: MgO, P2O3, Ag2O, BaO, Fe(NO3)3, CO, FeO, Na2SO4, Al2(SO4)3, H2SO4, SO3, CuOH, CaSO4. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Написать реакции нейтрализации, в результате которых можно получить такие соли: Ca(NO3)2, NaPO3, BaSO3.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S SO2 H2SO3 FeSO3 Fe(OH)2 FeO

  1. На раствор, который содержит 42 г варий хлорида, подействовали раствором сульфатной кислоты. Вычислите массу осадка, который при этом образовался.

















ВАРИАНТ XXII

  1. При нормальных условиях кислоты – это вещества: а) газообразные; б) жидкие; в) твердые.

  2. Формула калий гидроксида: а) H2SO4; б) K2SO4; в) KOH.

  3. Напишите уравнения химических реакций, которые доказывают амфотерность алюминий гидроксида.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Mg(OH)2, CuO, KOH, H2SO4, Zn(OH)2, P2O5, H2O, HMnO4, Cu(NO3)2, H2O, K2S, Fe2(SO4)3, AgCl. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Как разными способами можно получить магний сульфат. Напишите уравнения соответствующих реакций?

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

H3PO4 Cu3(PO4)2 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO

  1. Какой объем водорода (н. у.) можно получить при взаимодействии 34 г алюминия с хлоридной кислотой?




ВАРИАНТ XXIII

  1. По составу кислоты делятся на: а) одно-, двух- и трехосновные; б) кислородсодержащие и бескислородные; в) простые и сложные.

  2. Какая формула составлена правильно: а) NaCl; б) NaCO3; в) NaSO4.

  3. Какие реакции называются реакциями нейтрализации? Приведите примеры таких реакций.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: KOH, CaO, HCl, N2O, SO2, FeCl3, MgSO4, P2O5, AgOH, CaO, Ba(OH)2, Fe(OH)3, CO2, FeO, BaCl2. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Составьте уравнения возможных химических реакций:

а) Fe + CuSO4 ; в) BaCl2 + K2SO4 ;

б) Cu + MnCl2; г) Ni(OH)2.

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4

  1. Какое количество вещества соли образуется вследствие взаимодействия 54 г сульфатной кислоты с натрий гидроксидом?














ВАРИАНТ XXIV

  1. Индикатором на кислоты не является: а) метиловый оранжевый; б) фенолфталеин; в) лакмус.

  2. Металл, который образует щелочь: а) K; б) Mn; в) Al.

  3. Каким способом можно получить кислоты? Приведите примеры.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: H2S, NaCl, H2O, H2SO4, CuO, HNO3, CO, Ca(NO3)2, O2, MnCO3, HCl, Al2(SO3)3, KNO2, NaOH , HPO3. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Написать уравнения реакций нейтрализации, в результате которых можно получить такие соли: барий сульфит, калий сульфид, натрий фосфат.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn ZnSO4 Zn(OH)2 Na2ZnO2 NaCl

  1. Какая масса цинка прореагировала с хлоридной кислотой, если при этом выделилось 11,2 л водорода (н. у.)?





ВАРИАНТ XXV

  1. Формула нитратной кислоты: а) HCl; б) HNO3; в) H2S.

  2. Основания – это: а) сложные вещества; б) простые вещества; в) смеси.

  3. Какие вещества называются сложными? На какие классы подразделяются сложные неорганические вещества? Приведите примеры и назовите их.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: KOH, BaO, HCl, K2O, FeCl3, Co2O3, Fe(OH)2, NO2, KMnO4, SO3, Sn(OH)2, SiO2, BaCl2. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. С какими из перечисленных веществ будет реагировать натрий гидроксид: K2O, MgCO3, H3PO4, Fe(OH)2, Zn(OH)2? Напишите уравнения соответствующих реакций.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cl2 HCl AlCl3 Al(OH)3 Al2O3

  1. Какое количество вещества кальций фосфата необходимо взять для реакции с сульфатной кислотой, чтобы образовалось 24 г осадка?















ВАРИАНТ XXVI

  1. Оксиды неметаллов называются: а) основными оксидами; б) кислотными оксидами; в) амфотерными оксидами.

  2. Феррум (III) гидроксид имеет формулу: а) FeOH; б) Fe(OH)2; в) Fe(OH)3.

  3. Охарактеризуйте натрий хлорид.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: HCl, NaCl, H2O, H2SO4, CuO, HNO3, CO, Cu2O, Ca2S, B2O3, Li2SO3, Al(NO3)3, CuS, H3PO4. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Как несколькими способами можно получить CuSO4. Напишите уравнения соответствующих реакций.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

N2O5 HNO3 Ca(NO3)2 Ca(OH)2 CaCl2

  1. Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 44 г хлоридной кислоты с кальций карбонатом (н. у.)?





ВАРИАНТ XXVII

  1. H2SO4 – это: а) трехосновная кислота; б) двухосновная кислота; в) семиосновная кислота.

  2. Формула калий сульфата: а) К2SO3; б) К2SO4; в) КOH.

  3. Что такое основания? Какой состав и названия они имеют? По какому признаку их подразделяют на группы?

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CO2, Na2SO4, CuO, K2O, Cl2O5, BaO, P2O5, CaCl2, Li2SO4, CaSiO2, NaCl, Cl2O7, Ba(OH)2, P2O3. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Составьте уравнения возможных химических реакций:

а) H2SO4 + LiOH ; в) MgO + CuCl2 ;

б) Ag + ZnCl2 ; г) Be(OH)2 + KOH .

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

ZnS H2S SO2 H2SO3 SO2

  1. Какое количество вещества осадка образуется при взаимодействии 35 г алюминий хлорида с натрий гидроксидом?














ВАРИАНТ XXVIII

  1. Кислоты взаимодействуют: а) со всеми металлами; б) с активными металлами; в) с металлами, стоящими в ряду активности до гидрогена.

  2. Вещества, формулы которых HNO3, HCl, H2SO4, называются: а) солями; б) кислотами; в) основаниями.

  3. Какие вещества относят к солям? Какие свойства они имеют?

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Cu2O, H2S, B2O3, H2SO3, HNO3, CuS, H2SO4, Al(OH)3, P2O5, NaOH, Fe(OH)2, LiOH, H3PO4, KOH. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Написать уравнения реакций нейтрализации, в результате которых можно получить такие соли: литий сульфат, магний нитрат, алюминий сульфит.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na2O NaOH NaCl NaNO3

  1. Какая масса серебра выделится вследствие взаимодействия 2 моль купрума с аргентум нитратом?




ВАРИАНТ XXIX

  1. Формула сульфатной кислоты: а) НCl; б) H2SO4; в) H2SO3.

  2. Вещества, формулы которых KOH, Fe(OH)2, NaOH, называются: а) солями; б) кислотами; в) основаниями.

  3. Какие вещества называют простыми? На какие группы они подразделяются? Приведите примеры и назовите их.

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CO2, CuCl2, NaOH, H2SO4, K2SiO3, AlPO4, SnO2, FeO, Na2SO4, Al2(SO4)3, K2SO4, BaSO3, CuOH, CaSO4, PbI2. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. С какими из перечисленных веществ будет реагировать хлоридная кислота: H2SO4, KOH, Mg, AgNO3? Напишите уравнения соответствующих химических реакций.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Be BeO BeCl2 Be(OH)2 Na2BeO2

  1. Какое количество вещества литий гидроксида может нейтрализовать 18,8 г нитратной кислоты?














ВАРИАНТ XXX

  1. Сложные вещества, состоящие из двух элементов одним из которых является оксиген, называются: а) кислотами; б) оксидами; в) основаниями.

  2. Формула соли: а) CuO; б) HCl; в) Li2SO4.

  3. Что называют генетической связью между классами неорганических соединений? В чем проявляется эта связь?

  4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: HNO2, H2S, B2O3, H2SO3, HNO3, Mg(OH)2, HMnO4, Cu(NO3)2, H2O, K2S, Fe2(SO4)3, AgCl, HCl, КОН, Н3РО4, HClO4. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.

  5. Написать уравнения реакций нейтрализации, в результате которых можно получить такие соли: литий сульфид, натрий нитрат, цинк хлорид.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaOH Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FePO4

  1. Какое количество вещества кальций карбоната необходимо для реакции с хлоридной кислотой, чтобы получить 12 г кальций хлорида?



Автор
Дата добавления 18.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров84
Номер материала ДБ-200576
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх