Самостоятельная работа по химии на тему "Генетическая связь неорганический соединений"

ВАРИАНТ I

1. В состав оксидов входит два элемента, один из которых: а) гидроген; б) оксиген; в) сульфур.
2. Щелочами называют: а) нерастворимые основания; б) растворимые основания; в) любые основания.
3. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства растворимых оснований.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CaO, H₂SO₄, SiO₂, NaOH, KCl, Ca(OH)₂, Al₂(SO₄)₃, Cu(OH)₂, K₂O, NaCl, Cl₂O₇, Ba(OH)₂, P₂O₃. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Напишите уравнения реакций получения: а) двух оксидов; б) двух кислот; в) двух  солей – путем соединения простых веществ.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C ® CO₂ ® H₂CO₃ ® Na₂CO₃

7. К раствору цинк нитрата массой 160 г прилили избыток раствора натрий гидроксида. Определите массы образовавшихся веществ.

ВАРИАНТ II

1. В формулах кислот на первом месте стоит атом: а) гидрогена; б) оксигена; в) сульфура.
2. В состав оснований обязательно входит: а) гидроксогруппа; б) кислотный остаток; в) неметалл.
3. Какие меры предосторожности необходимо соблюдать при работе с щелочами? Приведите примеры щелочей.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CO₂, CuCl₂, NaOH, H₂SO₄, K₂SiO₃, AlPO₄, SnO₂, PbI_2, CuO, CaO, SiO₂, Na₂O, CaCl₂, Ba(OH)₂, P₂O₃. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Напишите уравнения химических реакций, которые доказывают амфотерность алюминий гидроксида.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca ® CaO ® Ca(OH)₂ ® CaCl₂

7. Натрий массой 34,5 г обработали водой. Какой объем водорода (н. у.) при этом образовался.

ВАРИАНТ III

1. Лакмус изменяет свой цвет в присутствии кислот: а) на синий; б) на красный; в) на фиолетовый.
2. Металл, который образует щелочь: а) Cu; б) Na; в) Zn.
3. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства нерастворимых оснований.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CO₂, Na₂SO₄, CuO, K₂O, Cl₂O₅, BaO, CaCl₂, Li₂SO₄, CaSiO₂, NaCl, Cl₂O₇, Ba(OH)₂, P₂O₃. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Составьте уравнения возможных химических реакций:

а) Cu + ZnSO₄ ®;                                      в) NaCl + AgNO₃ ®;

б) CaCO₃ + HCl ®;                                   г) Cr + CuSO₄ ®.

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S ® SO₂ ® H₂SO₃ ® Na₂SO₃

7. Какая масса углекислого газа образовалась при реакции 24 г карбона с кислородом?

ВАРИАНТ IV

1. Формула натрий оксида: а) Na₂O; б) NaOH; в) HCl.
2. Амфотерные гидроксиды реагируют: а) только с кислотами; б) только с основаниями; в) и с основаниями, и с кислотами.
3. Дайте определение индикаторам. Как они изменяют свою окраску в растворах щелочей.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: NaOH, Mn(OH)₂, KCl, Ca(OH)₂, Al₂(SO₄)₃, Cu(OH)₂, K₂O, CO₂, H₂SO₄, K₂SiO₃, AlPO₄, SnO₂, PbI₂, CuCl_2. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Напишите уравнения реакций получения следующих оснований: Al(OH)₃, NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ba ® BaO ® Ba(OH)₂ ® BaSO₄

7. Какая масса магний оксида образовалась при сжигании 2,4 г магния?

ВАРИАНТ V

1. Физические свойства воды: а) при обычных условиях – жидкость, не имеет цвета, вкуса и запаха, хороший растворитель; б) при обычных условиях – газ бурого цвета; в) при обычных – твердое вещество, имеет температуру кипения – 150 °С.
2. Реакция NaOH + HCl = NaCl + H₂O относится к реакциям: а) нейтрализации; б) замещения; в) разложения.
3. Дайте определение солей. Приведите примеры и назовите их.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: HCl, NaCl, H₂O, CuO, HNO₃, CO, FeO, Li₂SO₄, Al₂(SO₃)₃, H₂SO₄, SO₃, CuOH, SnSO₄, H₃PO₄. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Предложите различные способы получения купрум (II) сульфида, запишите уравнения соответствующих реакций. Укажите типы химических реакций.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C ® CO₂ ® CaCO₃ ® CaCl₂ ® Ca(OH)₂

7. Какую массу магния необходимо взять для реакции с фосфором, чтобы образовалось 13,4 г магний фосфида Mg₃P₂?

ВАРИАНТ VI

1. При взаимодействии цинка с хлоридной кислотой выделяется газ: а) водород; б) кислород; в) азот.
2. Формула натрий гидроксида: а) H₂SO₄; б) Na₂SO₄; в) NaOH.
3. Охарактеризуйте физические свойства солей. Приведите примеры и назовите их.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Mg(OH)₂, Cu(OН)₂, KOH, H₂SO₄, Zn(OH)₂, P₂O₅, H₂O, FeCl₃, СrCl₃, NaOH, ZnSO₄, FePO₄, Na₂O. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Какие из перечисленных веществ: SiO₂, H₂SO₄, NaOH, CuSO₄ - будут реагировать: а) со щелочами; б) с нерастворимыми основаниями; в) с растворимыми солями; г) с нерастворимыми солями. Напишите уравнения соответствующих реакций.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaOH ® Na₂CO₃ ® CO₂ ® MgCO₃

7. Какие масси железа и хлора должны прореагировать, чтобы образовалось 65 г феррум (III) хлорида?

ВАРИАНТ VII

1. Формула карбон (II) оксида: а) СО; б) СО₂; в) СаО.
2. Формула натрий сульфата: а) H₂SO₄; б) Na₂SO₄; в) NaOH.
3. Дайте определение основаниям. Приведите примеры и назовите их.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: K₂O, NaOH, SO₂, LiOH, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, MgO, CaCO₃, Сa₂SO₄, Cu(OH)₂, Cl₂O₅, BaCl₂, P₂O₅. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Составьте уравнения возможных химических реакций:

а) CaCO₃ + NaOH ®;                                  в) BaSO₄ + KNO₃ ®;

=б) HCl + LiOH ®;                                        г) Ni + MgSO₄ ®.

6. +Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al ® Al₂O₃ ® AlCl₃ ® Al(OH)₃ ® Al₂O₃

7. Какая масса карбон (IV) оксида образовалась при разложении 200 г кальций карбоната?

ВАРИАНТ VIII

1. При разбавлении кислот следует вливать: а) воду в кислоту; в) кислоту в воду.
2. Соли образованы: а) атомами металлов и кислотными остатками; б) атомами металлов и гидроксогруппами; в) атомами водорода и кислотнами остатками.
3. Какие основания называют щелочами? Приведите примеры и назовите их.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Pb(OH)₂, KOH, NO₂, CaCl₂, Li₂SO₄, CaSiO₂, NaCl, Cl₂O₇, Ba(OH)₂, P₂O₃, Zn(OH)₂, KMnO₄, SO₃, Sn(OH)₂, SiO₂. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Предложите несколько способов получения углекислого газа, запишите уравнения соответствующих реакций. Назовите типы этих реакций.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na ® NaOH ® NaCl ® AgCl

7. Определите массу алюминия, который может вытеснить 6,72 л водорода (н. у.) из сульфатной кислоты?

ВАРИАНТ IX

1. Физические свойства хлороводорода: а) газ без цвета и запаха; б) бурый газ с резким запахом; в) бесцветный газ с резким запахом.
2. В название основания (по систематической номенклатуре) обязательно входит слово: а) оксид; б) гидроксид; в) кислота.
3. Что такое амфотерность? Напишите формулы и названия амфотерных соединений.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CO₂, CuCl₂, NaOH, H₂SO₄, K₂SiO₃, AlPO₄, SnO₂, FeO, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, K₂SO₄, BaSO₃, CuOH, CaSO₄, PbI₂. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Даны вещества: КОН, FeCl₃, H₂SO₄. C какими из них могут взаимодействовать: а) натрий гидроксид; б) купрум (II) гидроксид; в) цинк гидроксид. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CuSO₄ ® Cu(OH)₂ ® CuO ® Cu

7. Какие массы лития и кислорода должны прореагировать, чтобы образовалось 9 г литий оксида?

ВАРИАНТ X

1. При нормальных условиях оксиды – это вещества: а) только газообразные; б) только жидкие; в) только твердые; г) газообразные, жидкие и твердые.
2. Индикатор фенолфталеин в растворах щелочей изменяет бесцветную окраску: а) на желтую; б) на фиолетовую; в) на малиновую.
3. Как классифицируются основания. Приведите примеры и назовите их.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: K₂O, SO₂, Na₂O, Al(OH)₃, P₂O₅, Вe(OH)_2, NaОН, Zn(OH)₂, LiOH, H₃PO₄, FeO, MgO. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Написать реакции нейтрализации, в результате которых можно получить такие соли: BaSO₄, CuCl₂, Na₂S.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe ® FeSO₄ ® Fe(OH)₂ ® Fe(NO₃)₂

7. Какое количество вещества магний оксида понадобится для получения 14,8 г магний нитрата?

ВАРИАНТ XI

1. Фенолфталеин в присутствии кислот изменяет свой цвет на: а) красный; б) малиновый; в) остается неизменным.
2. Гидроксогруппа имеет состав: а) Н; б) ОН; в) О.
3. Дайте определение солей. Как они распространены в природе?
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: KOH, ZnO, HCl, Na₂O, SO₃, FeCl₃, Fe₂O₃, BaCl₂, Mg(OH)₂, CuO, H₂SO₄, Zn(OH)₂, P₂O₅, H₂O. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Составьте уравнения возможных химических реакций:

а) Mn + ZnSO₄ ®;                             в) ZnCl₂ + Al ®;

б) Na₂CO₃ + H₂SO₄ ®;                     г) Al(OH)₃ ®.

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn(OH)₂ ® K₂ZnO₂ ® K₂SO₄ ® BaSO₄

7. Определите массу хром (III) гидроксида, который при термическом разложении образует 0,6 моль воды и хром (III) оксид.

ВАРИАНТ XII

1. При растворении хлороводорода в воде образуется: а) нитратная кислота; б) хлоридная кислота; в) сульфатная кислота.
2. Феррум (II) гидроксид имеет формулу: а) FeOH; б) Fe(OH)₂; в) Fe(OH)₃.
3. Какова роль солей в природе и хозяйственной деятельности человека?
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Na₂O, SO₃, KCl, Cl₂O₇, H₂SO₄, NaOH, P₂O₅, CaCO₃, Na₂SO₄, Cu(OH)₂, K₂O, Cl₂O₅, BaCl₂. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Приведите примеры 3 реакций, в которых калий гидроксид взаимодействует с разными классами соединений.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca ® Ca(OH)₂ ® Ca₃(PO₄)₂ ® Ca(OH)₂® CaO

7. Какой объем кислорода необходим для сжигания 16 г серы (н. у.)?

ВАРИАНТ XIII

1. Формула силиций (IV) оксида – основной составляющей части песка: а) SiO₂; б) SO₂; в) SiH₄.
2. Купрум (II) гидроксид имеет окраску: а) красную; б) зеленую; в) голубую.
3. Напишите уравнения химических реакций, которые доказывают амфотерность цинк гидроксида.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: MgSO₄, P₂O₅, Ag₂O, CaO, FeCl₃, HCl, NaOH, ZnSO₄, FePO₄, Na₂O, BaO, Fe(NO₃)₃, CO₂. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Приведите примеры реакций, в которых магий гидроксид взаимодействует с разными классами соединений.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe ® FeS ® FeO ® FeSO₄

7. Какой объем водорода (н. у.) образуется вследствие реакции сульфатной кислоты массой 19,6 г с достаточным количеством магния?

ВАРИАНТ XIV

1. Валентность кислотного остатка равна: а) числу атомов оксигена в молекуле; б) числу атомов гидрогена в молекуле; в) общему числу атомов в молекуле.
2. Формула поваренной соли – натрий хлорида: а) NaCl; б) NaOH; в) KCl.
3. При каких условиях соли реагируют с кислотами? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: FeO, KOH, NO₂, KMnO₄, SO₃, ZnCl₂, Si₂O, LiCl, NaCl, H₂O, K₂SO₄, CuO, Al(NO₃)₃, CO, Na₃PO₄. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Как разными способами можно получить кальций хлорид. Напишите уравнения соответствующих реакций?
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn ® ZnO ® Zn(NO₃)₂ ® Zn(OH)₂ ® ZnO

7. Какая масса натрий нитрата необходима для взаимодействия с 3 моль сульфатной кислоты?

ВАРИАНТ XV

1. Оксиды – это: а) сложные вещества; б) простые вещества; в) и простые и сложные вещества.
2. Металл, который образует щелочь: а) Mg; б) Ag; в) Li.
3. При каких условиях соли реагируют с металлами? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Cu₂O, H₂S, B₂O₃, KOH, ZnSO₄, KCl, Na₂O, MgSO₃, FeCl₃, Fe(OH)₃, BaCl_2, H₂SO₃, HNO₃, CuS. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Составьте уравнения возможных химических реакций:

а) Al + HgCl₂ ®;                             в) HCl + Na₂SO₃ ®;

б) Ag + H₃PO4 ®;                          г) Be(OH)₂ + KOH ®.

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaCl ® HCl ® ZnCl₂ ® AlCl₃

7. Чему равна масса фосфор (V) оксида, полученного сжиганием достаточного количества фосфора в 11,2 л кислорода (н. у.)?

ВАРИАНТ XVI

1. Вещества, которые изменяют свою окраску под действием кислот или щелочей, называются: а) ингибиторами; б) индикаторами; в) катализаторами.
2. Формула карбоната кальция – основной составляющей части мела: а) Ca(OH)₂; б) CaCO₃; в) CaCl₂.
3. При каких условиях соли реагируют с основаниями? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Na₂O, SO₃, KCl, Cl₂O₇, H₂SO₄, NaOH, Al(OH)₃, P₂O₅, NaCl, Fe(OH)₂, LiOH, H₃PO₄. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Написать реакции нейтрализации, в результате которых можно получить такие соли: K₃PO₄, AlCl₃, Na₂SO₄.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na ® NaOH ® Cu(OH)₂ ® CuO ® Cu

7. Какой объем кислорода необходим для сжигания водорода массой 32 г (н. у.)?

ВАРИАНТ XVII

1. Под основностью кислот понимают: а) количество атомов гидрогена, способных заместиться на металл; б) количество атомов оксигена, способных заместиться на металл.
2. Реакция КOH + HCl = КCl + H₂O относится к реакциям: а) нейтрализации; б) замещения; в) разложения.
3. При каких условиях соли реагируют с солями? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CO, CaO, O₂, Mn₂O₃, HCl, K₂O, NaOH, SO₂, LiOH, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, MgO, Al₂O₃, NO₂. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Приведите примеры реакций, в которых сульфатная кислота взаимодействует с разными классами соединений.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe ® FeCl₂ ® Fe(OH)₂ ® FeO ® Fe

7. В каком объеме кислорода (н. у.) необходимо сжечь железо, чтобы получить 0,2 моль железной окалины?

ВАРИАНТ XVIII

1. Формула воды: а) НСl; б) Н₂О; в) Н₂О₂.
2. Основания реагируют: а) с кислотами; б) с основаниями; в) и с основаниями, и с кислотами.
3. При каких условиях кислоты реагируют с металлами? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: K₂O, NaOH, SO₂, LiOH, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, MgO, CaCO₃, Сa₂SO₄, Cu(OH)₂, Cl₂O₅, BaCl₂, P₂O₅. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Приведите примеры реакций, в которых феррум (III) хлорид взаимодействует с разными классами соединений.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na ® Na₂O ® NaOH ® Na₂SO₄ ® BaSO₄

7. Сколько моль карбон (IV) оксида можно получить при разложении 25 г кальций карбоната?

ВАРИАНТ XIX

1. Реакции между двумя сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями, называются: а) реакциями замещения; б) реакциями перемещения; в) реакциями обмена.
2. Вещества, формулы которых KNO₃, FeCl₂, Na₂SO₄, называются: а) солями; б) кислотами; в) основаниями.
3. На какие группы делятся неорганические вещества? Приведите примеры и назовите их.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: FeO, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, H₂SO₄, SO₃, Na₂СO₃, SO₃, KCl, Cl₂O₇, К₂SO₄, NaOH, FePO₃, CuOH, CaSO₄. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Составьте уравнения возможных химических реакций:

а) NaOH + KOH ®;                        в) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ ®;

б) Sn + CuCl₂ ®;                             г) CaCO₃ ®.

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

ZnSO₄ ® Zn(OH)₂ ® ZnO ® Zn

7. Какое количество вещества фосфор (V) оксида образуется при взаимодействии 6,2 г фосфора с кислородом?

ВАРИАНТ XX

1. Оксиды металлов называются: а) основными оксидами; б) кислотными оксидами; в) амфотерными оксидами.
2. Амфотерность – это способность соединений проявлять: а) кислотные свойства; б) основные свойства; в) как основные так и кислотные свойства.
3. Как можно получить основания?
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Cu₂O, H₂SO₄, SiO₂, NaCl, Cl₂O₅, Mg(OH)₂, H₂CO₃, SO₂, H₂SiO₃, KNO₂, NaOH, Be(OH)₂, Ni(OH)₂, Ba(OH)₂, P₂O₅. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Приведите примеры реакций, в которых натрий гидроксид взаимодействует с разными классами соединений.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe(OH)3 ® Fe₂(SO₄)₃ ® FePO₄ ® Fe(OH)₃

7. К раствору хлоридной кислоты прилили раствор натрий гидроксида массой 65 г. Определите массы образовавшихся веществ.

ВАРИАНТ XXI

1. Формула хлоридной кислоты: а) HCl; б) KCl; в) Mg(OH)₂.
2. Соли – это: а) сложные вещества; б) простые вещества; в) смеси.
3. Каковы физические свойства оснований? Приведите примеры и назовите их.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: MgO, P₂O₃, Ag₂O, BaO, Fe(NO₃)₃, CO, FeO, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, H₂SO₄, SO₃, CuOH, CaSO₄. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Написать реакции нейтрализации, в результате которых можно получить такие соли: Ca(NO₃)₂, NaPO₃, BaSO₃.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S ® SO₂ ® H₂SO₃ ® FeSO₃ ® Fe(OH)₂ ® FeO

7. На раствор, который содержит 42 г варий хлорида, подействовали раствором сульфатной кислоты. Вычислите массу осадка, который при этом образовался.

ВАРИАНТ XXII

1. При нормальных условиях кислоты – это вещества: а) газообразные; б) жидкие; в) твердые.
2. Формула калий гидроксида: а) H₂SO₄; б) K₂SO₄; в) KOH.
3. Напишите уравнения химических реакций, которые доказывают амфотерность алюминий гидроксида.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Mg(OH)₂, CuO, KOH, H₂SO₄, Zn(OH)₂, P₂O₅, H₂O, HMnO₄, Cu(NO₃)₂, H₂O, K₂S, Fe₂(SO₄)₃, AgCl. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Как разными способами можно получить магний сульфат. Напишите уравнения соответствующих реакций?
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

H₃PO₄ ® Cu₃(PO₄)₂ ® Cu(NO₃)₂ ® Cu(OH)₂ ® CuO

7. Какой объем водорода (н. у.) можно получить при взаимодействии 34 г алюминия с хлоридной кислотой?

ВАРИАНТ XXIII

1. По составу кислоты делятся на: а) одно-, двух- и трехосновные; б) кислородсодержащие и бескислородные; в) простые и сложные.
2. Какая формула составлена правильно: а) NaCl; б) NaCO₃; в) NaSO₄.
3. Какие реакции называются реакциями нейтрализации? Приведите примеры таких реакций.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: KOH, CaO, HCl, N₂O, SO₂, FeCl₃, MgSO₄, P₂O₅, AgOH, CaO, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃, CO_2, FeO, BaCl₂. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Составьте уравнения возможных химических реакций:

а) Fe + CuSO₄ ®;                        в) BaCl₂ + K₂SO₄ ®;

б) Cu + MnCl₂ ®;                        г) Ni(OH)₂ ®.

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S ® SO₂ ®SO₃ ® H₂SO₄ ® Na₂SO₄ ® BaSO₄

7. Какое количество вещества соли образуется вследствие взаимодействия 54 г сульфатной кислоты с натрий гидроксидом?

ВАРИАНТ XXIV

1. Индикатором на кислоты не является: а) метиловый оранжевый; б) фенолфталеин; в) лакмус.
2. Металл, который образует щелочь: а) K; б) Mn; в) Al.
3. Каким способом можно получить кислоты? Приведите примеры.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: H₂S, NaCl, H₂O, H₂SO₄, CuO, HNO₃, CO, Ca(NO₃)₂, O₂, MnCO₃, HCl, Al₂(SO₃)₃, KNO₂, NaOH , HPO₃. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Написать уравнения реакций нейтрализации, в результате которых можно получить такие соли: барий сульфит, калий сульфид, натрий фосфат.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn ® ZnSO₄ ® Zn(OH)₂ ® Na₂ZnO₂ ® NaCl

7. Какая масса цинка прореагировала с хлоридной кислотой, если при этом выделилось 11,2 л водорода (н. у.)?

ВАРИАНТ XXV

1. Формула нитратной кислоты: а) HCl; б) HNO₃; в) H₂S.
2. Основания – это: а) сложные вещества; б) простые вещества; в) смеси.
3. Какие вещества называются сложными? На какие классы подразделяются сложные неорганические вещества? Приведите примеры и назовите их.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: KOH, BaO, HCl, K₂O, FeCl₃, Co₂O₃, Fe(OH)₂, NO₂, KMnO₄, SO₃, Sn(OH)₂, SiO₂, BaCl₂. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. С какими из перечисленных веществ будет реагировать натрий гидроксид: K₂O, MgCO₃, H₃PO₄, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂? Напишите уравнения соответствующих реакций.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cl₂ ® HCl ® AlCl₃ ® Al(OH)₃ ® Al₂O₃

7. Какое количество вещества кальций фосфата необходимо взять для реакции с сульфатной кислотой, чтобы образовалось 24 г осадка?

ВАРИАНТ XXVI

1. Оксиды неметаллов называются: а) основными оксидами; б) кислотными оксидами; в) амфотерными оксидами.
2. Феррум (III) гидроксид имеет формулу: а) FeOH; б) Fe(OH)₂; в) Fe(OH)₃.
3. Охарактеризуйте натрий хлорид.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: HCl, NaCl, H₂O, H₂SO₄, CuO, HNO₃, CO, Cu₂O, Ca₂S, B₂O₃, Li₂SO₃, Al(NO₃)₃, CuS, H₃PO₄. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Как несколькими способами можно получить CuSO₄. Напишите уравнения соответствующих реакций.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

N₂O₅ ® HNO₃ ® Ca(NO₃)₂ ® Ca(OH)₂ ® CaCl₂

7. Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 44 г хлоридной кислоты с кальций карбонатом (н. у.)?

ВАРИАНТ XXVII

1. H₂SO₄ – это: а) трехосновная кислота; б) двухосновная кислота; в) семиосновная кислота.
2. Формула калий сульфата: а) К₂SO₃; б) К₂SO₄; в) КOH.
3. Что такое основания? Какой состав и названия они имеют? По какому признаку их подразделяют на группы?
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CO₂, Na₂SO₄, CuO, K₂O, Cl₂O₅, BaO, P₂O₅, CaCl₂, Li₂SO₄, CaSiO₂, NaCl, Cl₂O₇, Ba(OH)₂, P₂O₃. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Составьте уравнения возможных химических реакций:

а) H₂SO₄ + LiOH ®;                        в) MgO + CuCl₂ ®;

б) Ag + ZnCl₂ ®;                             г) Be(OH)₂ + KOH ®.

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

ZnS ® H₂S ® SO₂ ® H₂SO₃ ® SO₂

7. Какое количество вещества осадка образуется при взаимодействии 35 г алюминий хлорида с натрий гидроксидом?

ВАРИАНТ XXVIII

1. Кислоты взаимодействуют: а) со всеми металлами; б) с активными металлами; в) с металлами, стоящими в ряду активности до гидрогена.
2. Вещества, формулы которых HNO₃, HCl, H₂SO₄, называются: а) солями; б) кислотами; в) основаниями.
3. Какие вещества относят к солям? Какие свойства они имеют?
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Cu₂O, H₂S, B₂O₃, H₂SO₃, HNO₃, CuS, H₂SO₄, Al(OH)₃, P₂O₅, NaOH, Fe(OH)₂, LiOH, H₃PO₄, KOH. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Написать уравнения реакций нейтрализации, в результате которых можно получить такие соли: литий сульфат, магний нитрат, алюминий сульфит.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na₂O ® NaOH ® NaCl ® NaNO₃

7. Какая масса серебра выделится вследствие взаимодействия 2 моль купрума с аргентум нитратом?

ВАРИАНТ XXIX

1. Формула сульфатной кислоты: а) НCl; б) H₂SO₄; в) H₂SO₃.
2. Вещества, формулы которых KOH, Fe(OH)₂, NaOH, называются: а) солями; б) кислотами; в) основаниями.
3. Какие вещества называют простыми? На какие группы они подразделяются? Приведите примеры и назовите их.
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CO₂, CuCl₂, NaOH, H₂SO₄, K₂SiO₃, AlPO₄, SnO₂, FeO, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, K₂SO₄, BaSO₃, CuOH, CaSO₄, PbI₂. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. С какими из перечисленных веществ будет реагировать хлоридная кислота: H₂SO₄, KOH, Mg, AgNO₃? Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Be ® BeO ® BeCl₂ ® Be(OH)₂ ® Na₂BeO₂

7. Какое количество вещества литий гидроксида может нейтрализовать 18,8 г нитратной кислоты?

ВАРИАНТ XXX

1. Сложные вещества, состоящие из двух элементов одним из которых является оксиген, называются: а) кислотами; б) оксидами; в) основаниями.
2. Формула соли: а) CuO; б) HCl; в) Li₂SO₄.
3. Что называют генетической связью между классами неорганических соединений? В чем проявляется эта связь?
4. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: HNO₂, H₂S, B₂O₃, H₂SO₃, HNO₃, Mg(OH)₂, HMnO₄, Cu(NO₃)₂, H₂O, K₂S, Fe₂(SO₄)₃, AgCl, HCl, КОН, Н₃РО₄, HClO₄. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
5. Написать уравнения реакций нейтрализации, в результате которых можно получить такие соли: литий сульфид, натрий нитрат, цинк хлорид.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaOH ® Fe(OH)₃ ® Fe₂O₃ ® FeCl₃ ® FePO₄

7. Какое количество вещества кальций карбоната необходимо для реакции с хлоридной кислотой, чтобы получить 12 г кальций хлорида?