Самостоятельная работа по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Самостоятельная  работа по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Критерии оценивания: «2» - 0-7 баллов; «3» - 8-16 баллов; «4» - 17-25 баллов; «5» - 26-30 баллов.

№	Задание	I Вариант		II Вариант		III Вариант
1.	(1 балл) Дайте определение.	Электролитическая диссоциация – это …		Раствор – это …		Реакции ионного  обмена – это …
2.	(1 балл) Растворы каких веществ будут проводить электрический ток?	а) сульфата меди(II) б) спирта в) гидроксида бария г) сахара		а) сульфата железа(II) б) кислорода в) гидроксида магния г) азотной кислоты		а) углекислого газа б) хлорида натрия в) кремниевой кислоты г) гидроксида лития
3.	(3 балла) Выпишите формулы: I)    сильных электролитов, II)   слабых электролитов, III)  неэлектролитов.	а) H2CO3 б) AgCl в) KOH	г) Na2SO4 д) O2 е) NH4OH	а) H2SO4 б) H2S в) HNO2	г) H2 д) NaOH е) AlPO4	а) H2O б) HNO2 в) LiOH	г) H2SiO3 д) ZnCl2 е) H2S
4.	(1 балл)  Формула вещества, электролитическая диссоциация которого протекает ступенчато:	а) Al(NO3)3 б) H2SO4 в) NaOH		а) Ca(OH)2 б) ZnCl2 в) H3PO4		а) H2SO3 б) Ba(OH)2 в) К2SO4
5.	(3 балла) Пользуясь таблицей 10 учебни-ка, выпишите кислоты по неполному описанию: I) кислородсодержащая, нелетучая; II) двухосновная, слабая; III) растворимая, сильная.	а) сероводородная б) соляная в) ортофосфорная		а) ортофосфорная б) азотная в) угольная		а) хлороводородная б) кремниевая в) сернистая
6.	(2 балла) Только основный оксид и соответствующий ему гидроксид входят в список формул:	а) CO, Co(OH)2 б) ZnO, Zn(OH)2 в) Na2O, NaOH		а) Li2O, LiOH б) SO2, H2SO3 в) NO2, NH4OH		а) CuO, Cu(OH)2 б) CO2, H2CO3 в) Al2O3, Al(OH)3
7.	(3 балла) Формулы веществ, растворы которых окрашивают универсальный индикатор в цвет: I) красный; II) синий; III) не меняют окраску индикатора.	а) H2SO4 б) ZnCl2 в) KOH		а) Ca(OH)2 б) HCl в) К2SO4		а) Na2CO3 б) NH4OH в) HNO3
8.	(3 балла) Напишите уравнение электролитической диссоциации.	Азотной кислоты		Сульфата меди(II)		Хлорида кальция
9.	(5 баллов) Дано полное ионное уравне-ние химической реакции. Напишите соответствующие ему молекулярное и сокращенное ионное уравнения.	2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- = = H2SiO3↓ + 2Na+ + 2Cl-		2H+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- = = Ba2+ + 2NO3- + 2H2O		Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
10.	(8 баллов) Осуществите превращения. Для реакции (3) составьте ионные уравнения.	Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3		Zn→ZnO→ZnCl2→Zn(OH)2		P→P2O5→H3PO4→AlPO4

Ответы.

№	I Вариант	II Вариант	III Вариант
1.	Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы.	Раствор – это однородная система, в которой нет границ раздела веще-ства, состоящая из частиц раство-ренного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.	Реакции ионного обмена – это реакции, в ходе которых электролиты обмениваются своими составными частями.
2.	а, в	а, г	б, г
3.	I – в, г; II – е, а; III – д, б.	I – а, д; II – б, в; III – г, е.	I – в, д; II – б, е; III – а, г.
4.	б	в	а
5.	I – в; II – а; III – б	I – а; II – в; III – б.	I – б; II – в; III – а.
6.	в	а	а
7.	I – а; II – в; III – б.	I – б; II – а; III – в.	I – в; II – б; III – а.
8.	HNO3 ↔ H+ + NO3-	CuSO4 ↔ Cu2+ + SO42-	CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl-
9.	Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl 2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- = = H2SiO3↓ + 2Na+ + 2Cl- SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓	2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O 2H+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- = = Ba2+ + 2NO3- + 2H2O 2H+ + 2OH- = 2H2O	FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl- Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
10.	Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 2Ca + O2 → 2CaO CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH Ca2+ + 2OH- + 2Na+ + CO32- = = CaCO3↓ + 2Na+ + 2OH- Ca2+  + CO32- = CaCO3↓	Zn→ZnO→ZnCl2→Zn(OH)2 2Zn + O2 → 2ZnO ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O ZnCl2 + 2 NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = = Zn(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl- Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓	P→P2O5→H3PO4→AlPO4 4P + 5O2 → 2P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 H3PO4 + AlCl3 → AlPO4↓ + 3HCl 3H+ + PO43- + Al3+ + 3Cl- = = AlPO4↓ + 3H+ + 3Cl- PO43- + Al3+ = AlPO4↓

Критерии оценивания: «2» - 0-7 баллов; «3» - 8-16 баллов; «4» - 17-25 баллов; «5» - 26-30 баллов.