Самостоятельная работа "Степень окисления.ОВР"

Самостоятельная работа «Степень окисления. ОВР» 1 вариант 1. Определите степень окисления элементов в соединении. Назовите вещества. SiO2; CuBr; CuBr2; CS2; AlN; H2O; Cl2O7; Cr2(SO4)3; MnSO4; H2O2; KMnO4; KClO3 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций.    Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.  А) KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Б) HNO3 + Мg → Мg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O В) Cr2O3 + NaNO3 + Na2CO3 → Na2CrO4 + NaNO2 + CO2

Самостоятельная работа «Степень окисления. ОВР» 2 вариант 1. Определите степень окисления элементов в соединении. Назовите вещества. Cu2O; CuO; MgCl2; FeF3; Au2O3; C3N4; PCl5; MnSO4; K2SO4; K2CrO4; KCrO2; Zn(NO3)2 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций.    Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.  А) Na2SO3 + KMnO4 + KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O Б) NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O В) NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O

Самостоятельная работа «Степень окисления. ОВР» 3 вариант 1. Определите степень окисления элементов в соединении. Назовите вещества. K2S; Cl2O; Cl2O3; FeBr2; FeBr3; CuS; H2O; K2MnO4; NH4NO3; HClO4; H2SO4; NaClO3 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций.    Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.  А) HNO2 + H2O + Cl2 → HCl + HNO3 Б) Na2CrO4 + NaI + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O В) HI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Самостоятельная работа «Степень окисления. ОВР» 4 вариант 1. Определите степень окисления элементов в соединении. Назовите вещества. Na2O; MgS; Al4C3; MnO; MnO2; FeF3; K3N; Na2CrO4; Na2SO3; NaClO3; HNO2; K2CrO4 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций.    Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.  А) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NO2 + K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + H2O Б) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O В) NaClO3 + MnO2 + NaOH → Na2MnO4 + NaCl + H2O

Самостоятельная работа «Степень окисления. ОВР» 5 вариант 1. Определите степень окисления элементов в соединении. Назовите вещества. Na2O; F2O7; CuCl; CuCl2; Au2O3; Ag2S; Al4C3; K2SO4; MnSO4; KMnO4; NaClO3; Zn(NO3)2 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций.    Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.  А) KCrO2 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O Б) SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 В) FeSO4 + KClO3 + KOH → K2FeO4 + KCl + K2SO4 + H2O

Самостоятельная работа «Степень окисления. ОВР» 6 вариант 1. Определите степень окисления элементов в соединении. Назовите вещества. SiO2; CuBr; CuBr2; CS2; AlN; H2O; Cl2O7; Na2MnO4; Мg(NO3)2; NaNO3; Na2CO3; CuSO4 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций.    Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.  А) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O Б) KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O В) Na + H2SO4 (конц.) → Na2SO4 + H2S + H2O

Самостоятельная работа «Степень окисления. ОВР» 7 вариант 1. Определите степень окисления элементов в соединении. Назовите вещества. SiO2; AlF3; K3N; H2S; Na4C; Mg2Si; Ag2S; Na2SO3; KMnO4; NaOH; Cr2(SO4)3; MnSO4 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций.    Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.  А) HClO4 (конц.) + H2O + SO2 → HCl + H2SO4 Б) CrO3 + HCl → Cl2 + CrCl3 + H2O В) Zn + HNO3 (оч.разб.) → NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O

Самостоятельная работа «Степень окисления. ОВР» 8 вариант 1. Определите степень окисления элементов в соединении. Назовите вещества. P2O3; P2O5; Fe2S3; MnCl2; Mn2O7; Al4C3; Ca3N2; Na2MnO4; NaClO3; NaNO2; KCrO2; Мg(NO3)2 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций.    Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.  А) S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O Б) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O В) HNO2 + H2O + Cl2 → HCl + HNO3

Самостоятельная работа «Степень окисления. ОВР» 9 вариант 1. Определите степень окисления элементов в соединении. Назовите вещества. NO; N2O; MgF2; Cl2O7; ZnS; BP; H3N; K2SO4; KCrO2; K2CrO4; Na2SO3; Сa3(PO4)2 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций.    Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.  А) HI + HNO3 (конц.) → HIO3 + NO2 + H2O Б) CuS + HNO3 (конц.) → CuSO4 + NO2 + H2O В) CuSO4 + NaI → CuI + Na2SO4 + I2

Самостоятельная работа «Степень окисления. ОВР» 10 вариант 1. Определите степень окисления элементов в соединении. Назовите вещества. NO; CO; CO2; AuCl3; B4Si3; Ca3N2; PCl3; PCl5; Ca(NO3)2; CuSO4; NH4NO3; NaOH; NaClO3 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций.    Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.  А) HNO3 (конц.) + P → H3PO4 + NO2 + H2O Б) H2S + FeCl3 → S + HCl + FeCl2 В) Na2CrO4 + NaI + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O