Семинар по химии на тему "Обобщение знаний по неорганической химии" (11 класс)

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «ГОРЛОВСКИЙ КОЛЛЕДЖ ПРОМЫШЛЕННЫХ ТЕХНОЛОГИЙ И ЭКОНОМИКИ»

Комиссия математической и общей естественнонаучной подготовки

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА

ОТКРЫТОГО СЕМИНАРСКОГО ЗАНЯТИЯ

по дисциплине «Химия»

на тему «Обобщение знаний по неорганической химии»

Специальность: 38.02.01 Экономика и бухгалтерский учет (по отраслям)

Рассмотрено на заседании цикловой комиссии математической и общей естественнонаучной подготовки и рекомендовано к утверждению Протокол № 7 от «04» 03. 2020г. Председатель комиссии _________________Е.В.Мудрецкая

Подготовил преподаватель    Е.Л.Дубинина

г. Горловка, 2020

Методическая разработка открытого занятия по дисциплине «Химия» на тему «Обобщение знаний по неорганической химии». Подготовил преподаватель высшей категории Е.Л. Дубинина - Горловка: ГПОУ «Горловский колледж промышленных технологий и экономики», 2020 – 31 с.

В методической разработке раскрывается методика проведения открытого занятия - семинара по дисциплине «Химия» на тему «Обобщение знаний по неорганической химии».

Методическая разработка предназначена для преподавателей, работающих по активным инновационным формам проведения занятий с использованием информационно-коммуникативных технологий.

Для преподавателей.

Одобрено к использованию на заседании цикловой комиссии математической и общей естественнонаучной подготовки и рекомендовано к утверждению

Протокол № 7 от «04» 03.2020 г.

Председатель комиссии __________________ Е.В.Мудрецкая

СОДЕРЖАНИЕ

С.

Введение	4
Методические рекомендации по проведению занятия	5
План занятия	6
Ход занятия	8
Список использованной литературы	18
Приложение 1 Химический диктант	19
Приложение 2 Мини-тесты	20
Приложение 3 Задания из ГИА	25
Приложение 4 Критерии оценивания	28
Приложение 5 Лист итогового оценивания	29
Приложение 6 Презентация	30

ВВЕДЕНИЕ

Химия относится к естественным наукам и тесно связана с физикой, биологией, экологией, это одна из наук о природе, а если мыслить философскими категориями – это наука о материи. Известны две основные формы существования материи – вещество и поле. Химия изучает вещество, химическую форму движения материи – превращение одних веществ в другие. Можно дать такое определение химии – это наука о составе, структуре, свойствах веществ, их превращениях и явлениях, сопровождающих эти превращения. Дифференциация и интеграция научных знаний выделила целый ряд химических наук и учебных дисциплин: общая, неорганическая, органическая, аналитическая, физическая  химия – с одной стороны; биохимия, экология – с другой стороны.

В методической разработке представлено использование на семинарском занятии таких интерактивных методов как: игра «Разминка»,  мультимедийные технологии, проблемный и игровой методы, кейс-задания (работа в малых группах), выполнение индивидуальной тестовой работы в форме ГИА. Применение данных технологий обучения позволяет сформировать у студентов коммуникативные способности, способности применять знания на практике, решать проблемы, вести переговоры, нести ответственность за принятие решений.

Работа в малых группах — это одна из самых популярных стратегий, так как она дает всем студентам возможность участвовать в работе, практиковать навыки сотрудничества, межличностного общения (в частности, умение активно слушать, вырабатывать общее мнение, разрешать возникающие разногласия).

Метод кейсов способствует развитию у студентов самостоятельного мышления, умения выслушивать и учитывать альтернативную точку зрения. С помощью этого метода студенты имеют возможность проявить и усовершенствовать аналитические и оценочные навыки, научиться работать в команде, находить наиболее рациональное решение поставленной проблемы.

Каждый преподаватель химии хочет, чтобы его предмет вызывал глубокий интерес у студентов, чтобы обучающиеся умели не только писать химические формулы и уравнения реакций, но и понимать химическую картину мира, умели логически мыслить. Необходимо использовать природный механизм - любознательность - и включать весь возможный арсенал стимулов. Большинство требует дополнительной мотивации, и задача педагога вовлечь и сформировать устойчивый познавательный интерес различными средствами.

Методические рекомендации по проведению занятия

Вид занятия: семинар с использованием интерактивных технологий

Учебные цели:

- способствовать освоению знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- способствовать применению полученных знаний для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- воспитывать убежденность позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимость химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде.

Продолжительность проведения семинара: 80 мин.

Место проведения: ауд. №307

Оснащение:

- методическое: рабочая программа, перспективно-тематический план, методическая разработка семинара, тесты, проблемные задания

- материально-техническое: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, Электрохимический ряд напряжений металлов, компьютер, проектор, презентации, видеоматериалы.

ПЛАН ЗАНЯТИЯ

Дисциплина: «Химия»

Специальность: 38.02.01 Экономика и бухгалтерский учет (по отраслям)

Дата: 17.03.2020 г.

Группа: 14ЭБ

Количество студентов по списку:  19

Место проведения: аудитория № 307

Тема по программе: 1.6 Неметаллы и их соединения

Тема занятия: Семинар по разделу №1 «Обобщение знаний по неорганической химии»

Вид занятия: практическое занятие (семинар) 

Тип занятия: занятие обобщения и систематизации знаний, умений и навыков

Форма занятия: семинарское занятие с использованием интерактивных технологий

Цели занятия:

Методическая: совершенствовать методику проведения семинарского  занятия, направленного на применение студентами знаний по разделу «Неорганическая химия» с использованием интерактивных технологий.

Обучающая: обобщить и систематизировать знания студентов по разделу «Неорганическая химия». Продолжить формирование компетенций обучающихся на занятиях химии путем инновационного подхода.

Воспитательная: воспитывать культуру общения через работу в группе, воспитывать у обучающихся внимание, инициативу; побуждать к самопознанию, саморазвитию, самовоспитанию.

Развивающая: продолжить развитие навыков коллективной деятельности, познавательного интереса и творческой активности в процессе решения проблемных ситуаций, формирование ключевых компетенций и универсальных способов деятельности. Содействовать формированию основных мировоззренческих идей через познавательную активность, интеграцию обучения и творческую самостоятельность обучающихся.

Задачи занятия:

1. Развивать умения в применении ранее полученных знаний и установлении причинно-следственных связей.

2. Расширять кругозор обучающихся, совершенствовать представления о физических и химических свойствах неорганических веществ.

3. Закрепить умения сравнивать, сопоставлять, анализировать; создать условия для развития умений работать в группе.

Методы обучения:

1.     Методы организации учебно-познавательной деятельности:

- наглядный –  показ  слайдов, видеороликов;

- словесный – диалог, интенсивный опрос.

2.        Методы стимулирования учебно-познавательной деятельности:

- метод предъявления учебных требований;

- метод стимулирования.

3.                 Методы контроля над эффективностью учебно-познавательной   деятельности:

- тестовый контроль – выполнение теста;

- аналитический метод – анализ презентаций;

- словесно-иллюстративный – определение степени овладения учебным материалом, ответы на вопросы, обсуждение слайдов.

4.   Активные методы:

- кейс-метод;

- игровой метод;

- учебно-исследовательский – самостоятельный поиск знаний и способов деятельности;

- диалогическое взаимодействие.

Межпредметные связи:

которые обеспечивают – ОДБ.12 «Биология», ОДБ.20 «Физика»

Формы и методы работы:  индивидуальная, проблемно-поисковая, беседа, демонстрация, работа в группах, самостоятельная работа.

Обеспечение занятия:

Методическое:

 - тесты;

 - опорные схемы;

 - дидактические карточки

 - проблемные задания;

Технические средства обучения:

- периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,

- химические реактивы.

- компьютер;

- проектор;

Наглядные пособия:

- плакаты

- презентация;

- видеоматериалы.

                                                 ХОД ЗАНЯТИЯ

1. Организационная часть                                                 1 мин.

1.1. Приветствие студентов

1.2. Проверка отсутствующих

Занятие проводится в аудитории №307, которая оснащена компьютером, проектором, экраном и электронной ПСХЭ

2. Сообщение темы и целей занятия                                 2 мин.

Преподаватель знакомит студентов с темой семинарского занятия, его целями и этапами выполнения.

Эпиграф занятия:

«Химия - это область чудес, в ней скрыто счастье человечества, величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области» (М. Горький).

На прошлом занятии мы закончили изучение раздела  «Неорганическая  химия», то есть завершили путешествие в страну неорганических веществ, многообразие которых не перестает удивлять, эти вещества основа природы, основа всех оболочек планеты Земля, без которых не смогут существовать живые организмы и человек как часть ее. Многие из сложных неорганических соединений широко применяются в жизни человека – в медицине, в строительстве, сельском хозяйстве, в пищевой промышленности. Давайте вспомним, какие это вещества, и какие основные вопросы о них мы изучили. (Ответ: состав, классификацию, номенклатуру, свойства, получение, применение). Сегодня на занятии нам необходимо обобщить, закрепить и систематизировать полученные знания.

План семинара:

1.     Актуализация знаний:

1)    Создание проблемной ситуации;

2)    Игра «Разминка».

2.     Конкурс на лучшую презентацию.

Работа в группах (кейс-задания).

Каждая группа получает заранее домашнее задание по определенной подтеме в форме сообщения-презентации (на 4 минуты). В конце каждого выступления группы выполняют минитест по данной теме.

3. Выполнение индивидуальной тестовой работы в форме ГИА.

4. Подведение итогов.

 За работу на занятии вы будете получать баллы, которые мы переведем затем в оценку. Критерии оценивания у вас лежат на партах (Приложение 4).

3. Мотивация учебной деятельности для студентов        2 мин.

Осуществляется через вступительное слово преподавателя с усилением значимости теоретических знаний по теме и практических навыков в будущей профессиональной деятельности, а именно: 

Данная тема и навыки необходимы современному специалисту экономического направления. Для химической промышленности, как отрасли крупномасштабного материального производства, имеет значение не только технический, но и тесно связанный с ним экономический аспект, от которого зависит нормальное функционирование и развитие производства. Этот аспект рассматривает  экономика химической промышленности, т.е. наука, изучающая уровень использования всех ресурсов химического производства и разрабатывающая на основе его анализа наиболее эффективные пути и методы его организации и развития.

Основные тенденции развития мирового сообщества на ближайшие десятилетия, формирующие требования к неорганической химии завтрашнего дня: экономика будущего, профессии завтрашнего дня и структура занятости населения, структурные изменения общества, техника и технологии будущего, тенденции развития мировых потребностей в энергии, развитие транспорта и воздушного сообщения, градостроительство и урбанизация человеческого общества будущего, загрязнение окружающей среды.

4. Актуализация опорных знаний                                     10 мин

Актуализация знаний.

1) Создание проблемной ситуации.

Из курса изученного вы знаете, что все существующие в мире вещества делятся на органические и неорганические. Это простейшая классификация веществ. В свою очередь неорганические вещества подразделяются на составляющие классы. Начнем с ХЭ.

Вопрос:

Положение Ме и Неме в ПСХЭ  (ответы студентов).

Итак, все вещества в природе делятся на соединения Ме и Неме.

2) Игра «Разминка». За каждый правильный ответ вы зарабатываете 1 балл.

Вам даны формулы  веществ:

I	II	III	IV	Ответы студентов: (+) – да (-) – нет
HCI	Na2O	CO2	KOH

1. Взаимодействует с водой с образованием кислоты?

2. Взаимодействует с водой с образованием щелочи?

3. Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды?

4. Взаимодействует с основаниями с образованием соли и воды?

5. Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием соли?

6. Взаимодействует с основными оксидами с образованием соли и воды?

7. Взаимодействует с амфотерным гидроксидом с образованием соли и воды?

8. Вступает в реакцию нейтрализации?

9. Взаимодействует с солями в том случаи, если один из продуктов реакции выпадает в осадок?

10. Водный раствор изменяет окраску индикаторов: фенолфталеин - малиновый.

Слайд 8 (правильные ответы)

5. Обобщение и систематизация знаний                           45 мин

Сегодня объект нашего внимания – химические свойства неорганических веществ.  Вспомним, какие свойства характерны представителям перечисленных выше классов. Кроме того, нам необходимо проследить генетическую связь между классами неорганических соединений.

1. Работа в группах (Конкурс на лучшую презентацию).

Каждая группа (команда) получает заранее домашнее задание по определенной подтеме в форме сообщения-презентации на 4 минуты. В конце каждого выступления группы выполняют минитест по данной теме. Тест сразу проверяется при помощи интерактивной доски.

I группа «Классификация»

«Классификация химических реакций в неорганической и органической химии» (студенты должны объяснить принцип классификации химических реакций).

Минитест №1

1.                 К реакциям обмена относится

1)                2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃

2)                2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

3)                2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

4)                CrCl₃ + 3NaOH = Cr(OH)₃ + 3NaCl

2.                 При добавлении к раствору хлорида меди (II) порошка цинка при  комнатной температуре протекает реакция

1)                присоединения

2)                обмена

3)                замещения

4)                нейтрализации

3.     Реакциями замещения и присоединения соответственно являются

                              свет

1)    CH₄ + Cl₂ ®        и         C₂H₂ + Cl₂ ®             

2)    CH₃COONa + HCl ®          и           C₆H₆ + Br₂ ®

3)    H₂SO₄ + Zn ®          и             H₂SO₄ + CuO ®

                  t                                                                 свет

4)    C₈H₁₆ + H₂  ®        и           C₂H₆ + Cl₂ ®

4.     Взаимодействие кальция и соляной кислоты  относится к реакциям

1)    соединения, экзотермическая

2)    замещения, экзотермическая

3)    обмена, экзотермическая

4)    замещения, эндотермическая

5.     Реакция получения аммиака N₂ + 3H₂ « 2NH₃    относится к реакциям

1)    замещения и каталитическим

2)    обмена и некаталитическим

3)    соединения и каталитическим

4)    замещения и некаталитическим

II группа «Кинетика»

«Скорость химических реакций, её зависимость от различных факторов» (студенты должны объяснить условия и скорость протекания химических реакций, а также факторы, влияющие на них).

Минитест №2

1.                 Причины увеличения скорости реакции при повышении концентрации веществ является увеличение

1)                числа столкновений молекул

2)                энергии активации процесса

3)                энергии молекул

4)                массы или объема вещества

2.                 При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между

1)                Fe и O₂

2)                Cu и O₂

3)                Mg и HCl (10% р-р)

4)                Zn и HCl (10% р-р)

3.                 С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной температуре реагирует

1)                Sn              2) Al                 3) Ca                   4) Mn

4.                При изменении температуры от 10 до 30°С скорость реакции, температурный коэффициент которой g=3,

1)               возрастает в 3 раза

2)               уменьшается в 3 раза

3)               возрастает в 9 раз

4)               уменьшается в 9 раз

5.                На скорость химической реакции 2NH_3(Г) « N_2(Г) + 3H_2(Г) не влияет изменение

1)    концентрация аммиака

2)    концентрация водорода

3)    давление

4)    температура

III группа «Диссоциация»

«Электролитическая диссоциация водных растворов. Сильные и слабые электролиты» (студенты должны объяснить принцип диссоциации электролитов, определять количество образовавшихся ионов при диссоциации определенного количества электролита).

Минитест № 3

1.                Слабым электролитом является раствор

1)    соляной кислоты

2)               хлорида натрия

3)               уксусной кислоты

4)               гидроксида натрия

2.                Электролитом является каждое из двух веществ

1)               глюкоза и этиловый спирт

2)               уксусная кислота и бензол

3)               сахароза и хлорид натрия

4)               ацетат натрия и гидроксид натрия

3.                Ионы образуются при диссоциации

1)                KBrO₃      2) KBr      3) CH₃CH₂Br      4) NaBrO₄

4.                Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1)                Na₂SO₄     2) CuSO₄      3) AlCl₃          4) CCl₄

5.                 Какие из утверждений об электролитах верны

А. При растворении в воде электролиты диссоциируют на ионы.

Б. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам.

1)               верно только А

2)               верно только Б

3)               верны оба утверждения

4)               оба утверждения неверны

IV группа «РИО»

«Реакции ионного обмена» (студенты должны объяснить условия протекания реакций ионного обмена).

Минитест № 4

1.                 Сокращенному ионному уравнению Cu²⁺ + Zn = Cu + Zn²⁺ соответствует взаимодействие

1)                меди с раствором хлорида цинка

2)                гидроксида меди (II) с цинком

3)                раствора хлорида меди (II) с цинком

4)                оксида меди (I) с цинком

2.                 Молекулярному уравнению реакции

CuO + 2HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + H₂O

соответствует сокращенное ионное уравнение

1)               

2)               

3)               

4)               

3.                 Число ионов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия между серной кислотой и оксидом магния равно

1) 3   2) 9   3) 5   4) 4

4.                 При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции участвуют ионы

1)                 

2)                   

3)                  

4)                 и  

5.                 Одновременно не могут  находиться в растворе все ионы ряда

1)               

2)               

3) 

4) 

V группа «ОВР»

«Реакции окислительно-восстановительные» (студенты должны объяснить принцип составления уравнений электронного баланса, умения находить окислитель, восстановитель).

Минитест № 5

1.                Только восстановительные свойства проявляет

1)    фосфор   2) бром   3) цинк   4) сера

2.                Восстановителем в реакции H₂S + SO₂ ® S + H₂O является

1)    S⁰   2) S⁺⁴    3) O^-2   4) S^-2

3.                Укажите окислительно-восстановительную реакцию

1)    CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O             

2)    2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O

3)    4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

4)    NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

4.     Процесс окисления соответствует схеме

1)          N₂H₄ ® N₂

2)          N₂ ® NH₃

3)          NO₂ ® NO

4)          ® NO₂

5.     Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой?

NH₃ + O₂ ® N₂ + H₂O, равен

1)                 1   2) 3   3) 2   4) 4

6. Закрепление знаний. Задания из ГИА.

Выполнение индивидуальной тестовой работы в форме ГИА: из блока А – 5 заданий, из блока В – 1 задание. Время выполнения работы рассчитано на 10 минут. Предлагается два варианта.

1 вариант

Блок А

1.                 Взаимодействие оксида углерода (IV) с водой относится к реакции

1)                соединения, необратимым;

2)                обмена, обратимым;

3)                соединения, обратимым;

4)                обмена, необратимым

2.                 Скорость реакции азота с водородом понизится при

1)                уменьшении температуры   

2)                увеличении концентрации азота

3)                использовании катализатора

4)                увеличении давления

3.                 Изменение давления не повлияет на состояние химического равновесия в системе

1)                2NO_(Г) + O_2(Г) « 2NO_2(Г)

2)                N_2(Г) + 3H_2(Г) « 2NH_3(Г)

3)                2CO_(Г) + O_{2 (Г)} « 2CO_2(Г)

4)                N_2(Г) + O_2(Г) « 2NO_(Г)

4.                 Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1)         сульфата натрия

2)    сульфата меди (II)

3)    сульфата хрома (III)

4)    сульфата кальция

5.     Сокращенному ионному уравнению 

H⁺ + OH^- = H₂O

соответствует взаимодействие

1)    HNO₃ с NaOH  

2)    Cu(OH)₂ c HCl

3)    H₂SiO₃ c KOH

4)    HCl c HNO₃

Блок B

1. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакцией и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	СВОЙСТВА АЗОТА
А) 2NO + O2 = 2NO2	1) окислитель
Б) 2CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O	2) восстановитель
В) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O	3) и окислитель и восстановитель
Г) 6Li + N2 = 2Li3N	4) ни окислитель, ни восстановитель

А	Б	В	Г

2 вариант

Блок А

1.                 Реакции присоединения соответствует уравнение

1)                CH₄ + Cl₂ ® CH₃Cl + HCl

2)                C₂H₄ + HCl ® CH₃ — CH₂—Cl

3)                C₆H₆ + Br₂ ® C₆H₅Br + HBr

4)                CH₄ + 2O₂ ® CO₂ + 2H₂O

2.                 С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

1)                углерода с кислородом

2)                железа с раствором уксусной кислоты

3)                железа с соляной кислотой

4)                растворов гидроксида натрия и серной кислоты

3.                 При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

1)                2СO_2(Г) « 2CO _(Г) + O_2(Г)

2)                C₂H_4(Г) « C₂H_2(Г) + H_2(Г)

3)                PCl_3(Г) + Cl_{2 (Г)} « PCl_5(Г)

4)                H_2(Г) + Cl_2(Г) « 2HCl_(Г)

4.                 Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1)                сульфата калия

2)                сульфата меди (II)

3)                сульфата алюминия

4)                сульфата магния

5.                 Сокращенному ионному уравнению 

Fe³⁺ + 3OH^- = 3Fe(OH)₃

соответствует взаимодействие

1)                FeCl₃ c NaOH 

2)                Fe₂O₃ c NaOH

3)                FeCI₂ c NaOH

4)                Fe c NaOH

Блок B

1. Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА
А) Ca(OCl)2	1) +1
Б) KClO3	2) +2
В) HClO2	3) +3
Г) FeCl3	4) +5
	5) -1

А	Б	В	Г

7. Комментарий работы студентов                                    3 мин

Преподаватель комментирует работу бригад на каждом этапе, доводит до студентов результативность выполнения всех этапов занятия (по каждой бригаде и отдельного студента). Количество баллов подсчитывает лаборант комиссии.

Результативность работы представляется на экране.

8. Итоговая часть занятия (подведение итогов занятия, выставление комментируемых оценок).                                          5 мин

Оценка за занятие выставляется исходя из количества набранных баллов согласно критериям оценивания (Приложение 4), отображаемых в листе итогового оценивания (Приложение 5). На основании этой же таблицы выявляется рейтинг студентов на занятии.

9. Домашнее задание:                                                           2 мин

Подготовиться  к новой теме «Органическая химия – химия соединений углерода». Выписать все известные вам неорганические соединения углерода. Написать электронную и графическую формулу углерода С № 6

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА 2016.

2. Габриелян О.С. Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА. 2015.

3. Горковенко М.Ю. Химия 11 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2014

Дополнительные источники

1.                http://c-books.narod/ru- литература по химии

2.                http://experiment.edu.ru/catalog.asp- естественнонаучные эксперименты

3.                chem.msu.su –портал фундаментального химического образования России

4.                alhimik.ru – образовательный сайт по химии

Приложение 1

Игра «Разминка»

За каждый правильный ответ вы зарабатываете 1 балл.

Вам даны формулы  веществ:

I	II	III	IV	Ответы студентов: (+) – да (-) – нет
HCI	Na2O	CO2	KOH

1. Взаимодействует с водой с образованием кислоты?

2. Взаимодействует с водой с образованием щелочи?

3. Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды?

4. Взаимодействует с основаниями с образованием соли и воды?

5. Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием соли?

6. Взаимодействует с основными оксидами с образованием соли и воды?

7. Взаимодействует с амфотерным гидроксидом с образованием соли и воды?

8. Вступает в реакцию нейтрализации?

9. Взаимодействует с солями в том случаи, если один из продуктов реакции выпадает в осадок?

10. Водный раствор изменяет окраску индикаторов: фенолфталеин - малиновый.

«Разминка» (правильные ответы)

№ п/п	I	II	III	IV
	HCI	Na2O	CO2	KOH
1	-	-	+	-
2	-	+	-	-
3	-	+	-	+
4	+	-	+	-
5	-	+	-	+
6	+	-	+	-
7	+	+	+	+
8	+	-	-	+
9	+	-	-	+
10	+	-	-	-

Приложение 2

Мини-тесты

Минитест №1

1.     К реакциям обмена относится

1)    2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃

2) 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

3) 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

4) CrCl₃ + 3NaOH = Cr(OH)₃ + 3NaCl

2.     При добавлении к раствору хлорида меди (II) порошка цинка при  комнатной температуре протекает реакция

1)    присоединения

2)    обмена

3)    замещения

4)    нейтрализации

3.     Реакциями замещения и присоединения соответственно являются

                              свет

1)    CH₄ + Cl₂ ®        и         C₂H₂ + Cl₂ ®             

2)    CH₃COONa + HCl ®          и           C₆H₆ + Br₂ ®

3)    H₂SO₄ + Zn ®          и             H₂SO₄ + CuO ®

                  t                                                                 свет

4)    C₈H₁₆ + H₂  ®        и           C₂H₆ + Cl₂ ®

4.     Взаимодействие кальция и соляной кислоты  относится к реакциям

1)    соединения, экзотермическая

2)    замещения, экзотермическая

3)    обмена, экзотермическая

4)    замещения, эндотермическая

5.     Реакция получения аммиака N₂ + 3H₂  «  2NH₃  относится к реакциям

1)    замещения и каталитическим

2)    обмена и некаталитическим

3)    соединения и каталитическим

4)    замещения и некаталитическим

Минитест №2

1.                 Причины увеличения скорости реакции при повышении концентрации веществ является увеличение

1)   числа столкновений молекул

2)   энергии активации процесса

3) энергии молекул

4)массы или объема вещества

6.                 При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между

1) Fe и O₂

2)    Cu и O₂

3)         Mg и HCl (10% р-р)

4)         Zn и HCl (10% р-р)

7.                 С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной температуре реагирует

1)    Sn   2) Al   3) Ca   4) Mn

8.                 При изменении температуры от 10 до 30°С скорость реакции, температурный коэффициент которой g=3,

1)    возрастает в 3 раза

2)    уменьшается в 3 раза

3)    возрастает в 9 раз

4)    уменьшается в 9 раз

9.                 На скорость химической реакции 2NH_3(Г) « N_2(Г) + 3H_2(Г) не влияет изменение

1)    концентрация аммиака

2)    концентрация водорода

3)    давление

4) температура

Минитест № 3

1.                 Слабым электролитом является раствор

1) соляной кислоты

2) хлорида натрия

3) уксусной кислоты

4)          гидроксида натрия

2.                 Электролитом является каждое из двух веществ

1) глюкоза и этиловый спирт

2) уксусная кислота и бензол

3) сахароза и хлорид натрия

4) ацетат натрия и гидроксид натрия

3.                 Ионы образуются при диссоциации

1) KBrO₃   2) KBr   3) CH₃CH₂Br   4) NaBrO₄

4.                 Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1)    Na₂SO₄   2) CuSO₄   3) AlCl₃   4) CCl₄

5.                 Какие из утверждений об электролитах верны

А. При растворении в воде электролиты диссоциируют на ионы.

Б. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам.

верно только А

верно только Б

верны оба утверждения

оба утверждения неверны

Минитест № 4

1.                 Сокращенному ионному уравнению Cu²⁺ + Zn = Cu + Zn²⁺ соответствует взаимодействие

1)    меди с раствором хлорида цинка

2)    гидроксида меди (II) с цинком

3)    раствора хлорида меди (II) с цинком

4)    оксида меди (I) с цинком

2.                 Молекулярному уравнению реакции

CuO + 2HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + H₂O

соответствует сокращенное ионное уравнение

1)   

2)   

3)   

4)   

3.                 Число ионов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия между серной кислотой и оксидом магния равно

1)                     3   2) 9   3) 5   4) 4

4.                 При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции участвуют ионы

1)     

2)    

3)   

4)  и  

5.                 Одновременно не могут  находиться в растворе все ионы ряда

1)

2)

3)

4)

Минитест № 5

1.                 Только восстановительные свойства проявляет

1)    фосфор   2) бром   3) цинк   4) сера

2.                 Восстановителем в реакции H₂S + SO₂ ® S + H₂O является

1)    S⁰   2) S⁺⁴   3) O^-2    4) S^-2

3.                 Укажите окислительно-восстановительную реакцию

1)    CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O             

2)    2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O

3)    4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

4)    NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

4.                 Процесс окисления соответствует схеме

1)    N₂H₄ ® N₂

2)    N₂ ® NH₃

3)    NO₂ ® NO

4)    ® NO₂

5.                 Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

NH₃ + O₂ ® N₂ + H₂O, равен

1)    1   2)  3   3) 2   4) 4

Ответы на мини-тесты

1	2	3	4	5
1-4	1-4	1-3	1-3	1-3
2-3	2-2	2-4	2-4	2-4
3-1	3-3	3-2	3-4	3-3
4-2	4-3	4-4	4-4	4-1
5-3	5-4	5-1	5-2	5-2

Приложение 3

Задания из ГИА

Выполнение индивидуальной тестовой работы в форме ГИА: из блока А – 5 заданий (каждое задание оценивается в 1 балл), из блока В – 1 задание (оценивается в 5 баллов). Время выполнения работы рассчитано на 10 минут. Предлагается два варианта.

1 вариант

Блок А

1.     Взаимодействие оксида углерода (IV) с водой относится к реакции

1)    соединения, необратимым            

2)    обмена, обратимым

3)    соединения, обратимым

4)    обмена, необратимым

2.     Скорость реакции азота с водородом понизится при

1)    уменьшении температуры  

2)    увеличении концентрации азота

3)    использовании катализатора

4)    увеличении давления         

3.     Изменение давления не повлияет на состояние химического равновесия в системе

1)    2NO_(Г) + O_2(Г) « 2NO_2(Г)

2) N_2(Г) + 3H_2(Г) « 2NH_3(Г)

3) 2CO_(Г) + O_{2 (Г)} « 2CO_2(Г)

4) N_2(Г) + O_2(Г) « 2NO_(Г)

4.     Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1)    сульфата натрия

2)    сульфата меди (II)

3)    сульфата хрома (III)

4)    сульфата кальция

5.     Сокращенному ионному уравнению 

H⁺ + OH^- = H₂O

соответствует взаимодействие

1)    HNO₃ с NaOH  

2)    Cu(OH)₂ c HCl

3)    H₂SiO₃ c KOH

4)    HCl c HNO₃

Блок B

1. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакцией и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	СВОЙСТВА АЗОТА
А) 2NO + O2 = 2NO2	1) окислитель
Б) 2CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O	2) восстановитель
В) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O	3) и окислитель и восстановитель
Г) 6Li + N2 = 2Li3N	4) ни окислитель, ни восстановитель

А	Б	В	Г

2 вариант

Блок А

1.                Реакции присоединения соответствует уравнение

1)    CH₄ + Cl₂ ® CH₃Cl + HCl

2)    C₂H₄ + HCl ® CH₃ — CH₂—Cl

3)    C₆H₆ + Br₂ ® C₆H₅Br + HBr

4)    CH₄ + 2O₂ ® CO₂ + 2H₂O

2.                С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

1)    углерода с кислородом

2)    железа с раствором уксусной кислоты

3)    железа с соляной кислотой

4)    растворов гидроксида натрия и серной кислоты

3.                При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

1)    2СO_2(Г) « 2CO _(Г) + O_2(Г)

2)    C₂H_4(Г) « C₂H_2(Г) + H_2(Г)

3)    PCl_3(Г) + Cl_{2 (Г)} « PCl_5(Г)

4)    H_2(Г) + Cl_2(Г) « 2HCl_(Г)

4.                 Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1)    сульфата калия

2)    сульфата меди (II)

3)    сульфата алюминия

4)    сульфата магния

5.                 Сокращенному ионному уравнению 

Fe³⁺ + 3OH^- = 3Fe(OH)₃

соответствует взаимодействие

1)    FeCl₃ c NaOH 

2)    Fe₂O₃ c NaOH

3)    FeCI₂ c NaOH

4)    Fe c NaOH

Блок B

1. Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА
А) Ca(OCl)2	1) +1
Б) KClO3	2) +2
В) HClO2	3) +3
Г) FeCl3	4) +5
	5) -1

А	Б	В	Г

Правильные ответы на задания из ГИА

1 вариант

Блок А

1-1

2-1

3-4

4-3

5-1

Блок В

А	Б	В	Г
2	2	2	1

2 вариант

Блок А

1-2

2-4

3-3

4-3

5-1

Блок В

А	Б	В	Г
1	4	3	5

Приложение 4

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ

Этапы работы	Количество баллов
Актуализация опорных знаний (игра «Разминка»)	10
Конкурс на лучшую презентацию Работа в группах (кейс-задания)	10
Мини-тесты	5
Выполнение индивидуальной тестовой работы в форме ГИА	10

Перевод баллов в оценку

Количество баллов	Оценка
31-35	5
26-30	4
18-25	3
Меньше 18	2

Приложение 5

ЛИСТ ИТОГОВОГО ОЦЕНИВАНИЯ

№ п/п	ФИО	Количество баллов	Оценка

Приложение 6

Презентация

Краткое описание документа:

Методическая разработка открытого занятия по дисциплине «Химия» на тему «Обобщение знаний по неорганической химии». В методической разработке раскрывается методика проведения открытого занятия - семинара по дисциплине «Химия» на тему «Обобщение знаний по неорганической химии». Методическая разработка предназначена для преподавателей, работающих по активным инновационным формам проведения занятий с использованием информационно-коммуникативных технологий.