Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса

Тема: Составление уравнений окислительно – восстановительных

реакций методом электронного баланса.

Обучающая цель: Развивать умения составлять уравнения окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса, выявлять окислители и восстановители на основе сравнения степеней окисления атомов, расставлять коэффициенты в уравнениях окислительно - восстановительных реакций.

Развивающая цель: развитие внимания, мышления, логики, умения анализировать и делать выводы.

Воспитательная цель: воспитывать интерес к химии.

Принципы обучения: научность, связь теории с практикой, доступность, индивидуальный подход к учащемуся, активизация учебного процесса.

Методы опрос, рассказ, беседа.

Тип урока: комбинированный

Средства обучения: доска, таблицы.

Ход урока

І. Организация работы группы (оглашение темы, цели, плана работы на уроке, заполнение журнала).

ІІ. Проверка домашнего задания.

Фронтальный опрос по прошлой теме.

ІІІ. Актуализация опорных знаний.

1.     На конкретных примерах объясните возможные степени окисления атомов.

2.     Объясните на конкретных примерах, какие вещества могут быть восстановителями?

3.     Объясните на конкретных примерах, какие вещества могут быть окислителями?

4.     Что такое окислительно – восстановительная двойственность?

ІV. Изучение нового материала.

Одним из методов составления уравнений окислительно – восстановительных реакций является метод электронного баланса.

      Для составления уравнения окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса необходимо:

·         Составить схему реакции – записать формулы исходных веществ и продуктов реакции;

·         Отметить элементы, атомы которых изменили степень окисления в результате реакции. Найти среди исходных веществ окислитель и восстановитель;

·         Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления;

·         Составить схему электронного баланса. Для этого в электронных уравнениях необходимо подобрать коэффициенты при окислителе и восстановителе так, чтобы число электронов, отдаваемых при окислении, было равно числу электронов, принимаемых при восстановлении. Найденные коэффициенты записать в правой части электронного баланса;

·         Расставить коэффициенты для оставшихся веществ в следующей последовательности: вещества, содержащие атомы металлов и кислотные остатки, водород и кислород;

·         Проверить число атомов кислорода в обеих частях схемы;

1.  2K⁺I^- +CI₂⁰ = 2K⁺CI^- + I₂⁰

     2I^- - 2e = I₂⁰                                         2   1 B

     CI₂⁰ + 2e = 2CI^-                     2   1 O

Если окислитель или восстановитель в исходных веществах или продуктах реакции представлен двумя атомами (Н₂, О₂), то в электронных уравнениях надо брать сразу же два атома. Цифру два ставят перед ионом или справа внизу при записи молекулы.

2. 2K⁺Mn⁺⁷O₄^-2 + 3K₂⁺S⁺⁴O₃^-2 + H₂⁺O^-2 = 2Mn⁺⁴O₂^-2 + 3K₂⁺S⁺⁶O₄^-2 + 2K⁺O^-2H⁺

    Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴         3    2    O

    S⁺⁴ – 2e = S⁺⁶                2    3    B

3. H₂⁺S^-2 + 4CI₂⁰ + 4H₂⁺O^-2 = H₂⁺S⁺⁶O₄^-2  + 8H⁺CI^-

    S^-2 – 8e = S⁺⁶           8    4   1   B

    CI₂⁰ +2e = 2CI^-        2    1   4   O

4. 2Ag⁺N⁺⁵O₃^-2 = 2Ag⁰ + 2N⁺⁴O₂^-2 + O₂⁰

Ag⁺  +e = Ag⁰       1}    _{2    2      O}

N⁺⁵  +e  = N⁺⁴       1}

2O^-2 – 4e = O₂⁰     4    4     1      B

5. 3S⁰ + 6K⁺O^-2H⁺ = 2K₂⁺S^-2 + K₂⁺S⁺⁴O₃^-2 + 3H₂⁺O^-2

    S⁰ + 2e = S^-2        2      1    2    O

    S⁰ – 4e = S⁺⁴        4      2    1    B

V. Закрепление изученного на уроке.

Для данных окислительно – восстановительных реакций составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты.

             _Эл.ток

1. H₂O  ===  H₂ + O₂

2. CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄

3. CuS + HNO₃  = Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

4. NH₃ + O₂ = N₂ + H₂O

          5. KCIO₃ = KCI + KCIO₄

          6. SO₂ + H₂O + NaIO₃ = H₂SO₄ + NaI

VI. Подведение итогов урока.

Объяснение домашнего задания, оценивание деятельности учащихся.

VII. Домашнее задание.

Выучить конспект, решить задания в тетради.