Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения промежуточной аттестации по химии 9 класс

Спецификация

контрольных измерительных материалов для проведения  в 2018году

итоговой промежуточной аттестации по химии в 9 классе 

1.     Назначение КИМ для итоговой промежуточной аттестации:

 итоговая  работа проводится с целью мониторинга достижения планируемых результатов освоения ООП ООО по химии 9 класса МБОУ Прудковской СШ.

2. Документы, определяющие содержание КИМ.

Содержание итоговой работы определяют:

-Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (Утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от «17» декабря 2010 г. № 1897) с изменениями от 29 декабря 2014г. №1644, от 31 декабря 2015г. №1577.

-Основная образовательной программы основного общего образования МБОУ Прудковской СШ.

-Программы основного общего образования по химии. 8-9 классы. Авторы О.С. Габриелян, А.В. Купцова.

Химия. 7-9 классы: Рабочие программы/сост.Т.Д. Гамбурцева.-3-е изд. стереотип.-М.: Дрофа, 2015. 

3. Условия проведения итоговой работы.

К каждому варианту итоговой работы прилагаются следующие материалы:

− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

− Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

− Электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения итоговой работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.

Итоговая контрольная работа рассчитана на два академических часа и состоит 10 заданий. Каждое задание представлено тремя уровнями сложности: 1 уровень -базовый, 2 уровень - повышенный, 3 уровень - высокий.

Общее время выполнения работы – 80

4.  Структура  и содержания КИМ. 

№п/п	Проверяемые элементы  содержания
1.	Строение  атома.  Строение  электронных оболочек  атомов  первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Изотопы.
2.	Периодический  закон  и  Периодическая  система  химических  элементов Д.И. Менделеева.  Закономерности  изменения  свойств  элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов.
3.	Строение  молекул.  Химическая  связь: ковалентная (полярная  и  неполярная), ионная, металлическая.
4.	Валентность  и степень  окисления  химических  элементов.
5.	Простые и сложные вещества. Основные классы  неорганических  веществ.  Номенклатура неорганических соединений.
6.	Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Классификация  химических  реакций  по различным  признакам: количеству  и  составу  исходных  и  полученных  веществ. Реакции  ионного  обмена  и  условия  их осуществления. Окислительно-восстановительные  реакции
7.	Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).
8.	Химические  свойства основных классов: оксидов:  оснόвных, амфотерных, кислотных, кислот, оснований, солей (средних).
9.	Чистые вещества и смеси. Вычисление  массовой  или объёмной доли  примеси.
10.	Вычисление  количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или  объёму  одного  из  реагентов  или продуктов реакции.
11.	Вычисление  массовой  доли  растворенного  вещества.
12.	Генетическая связь. Взаимосвязь  различных  классов  неорганических  веществ.
13.	Качественные реакции на катионы и анионы в растворах электролитов.
14	Элементарные понятия органической химии: строение углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений. Понятие гомологии и изомерии.

5. Система оценивания.

Максимальное число баллов, которое может получить обучающийся, выполняя работу первого уровня- 72 балла, второго – 86, третьего – 100 баллов.

Распределение баллов по вопросам и уровням:

Вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	Итого
Базовый уровень	4	6	6	6	4	8	10	10	12	6	72
Повышенный уровень	5	7	7	7	5	10	12	12	14	7	86
Высокий уровень	6	8	8	8	6	12	14	14	16	8	100

Оценка «5» выставляется за 82 балла и более;

Оценка «4» выставляется от   62 до 82 балла;

Оценка «3» выставляется от 36 до 61  балла.

Итоговая контрольная работа по химии в 9 классе

1 вариант. 1 уровень

1.     Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, элементы Al, Na, Mg в порядке уменьшения металлических свойств их атомов.(4 балла).

2.     Определите тип химической связи в веществах, названия или формулы которых Mg, NaCl, F₂, СH₄ .  Запишите схему образования связи для вещества с подчёркнутой формулой. Укажите валентность и степень окисления для вещества СH₄. (6 баллов).

3.     Запишите электронную формулу элемента с порядковым номером 6, укажите число протонов и нейтронов в ядре атома, число электронов, его характер (металл или неметалл) и формулы его изотопов. (6 баллов).

4.     Назовите и определите классы веществ, формулы которых: KOH, CO₂, H₂SO₄, NaCl.  Запишите уравнения диссоциации электролитов. Вычислите массовую долю (%) углерода и водорода в углекислом газе. (6 баллов).

5.     Рассчитайте объём углекислого газа (СО₂) массой 22 грамма. (4 балла).

6.     Определите типы химических реакций, расставьте коэффициенты. Реакцию ионного обмена запишите в полном ионном и сокращённом ионном виде. (8 баллов).

1) Cu(OH)2 + HCl = CuCl2 + H2O	2) Fe + O2 = Fe3O4
3) KNO3 = KNO2 + O2	4) Na + H2O = NaOH + H2
5) С2Н5ОНàCO2+ H2O

7.     Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O и укажите окислитель  и восстановитель. (10 баллов).

8.     Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора сульфате меди (II) массой 160г массовой долей 10% с  раствором гидроксида натрия. (10 баллов).

9.     Решите схему превращений: BaàBaOàBa(OH)₂à Ba(NO₃)_2.   Запишите уравнения реакций подтверждающие свойства гидроксида бария.(12 баллов).

10.  Запишите формулы двух гомологов и двух изомеров для вещества, формула которого СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃. Назовите вещества.(6 баллов).

Итоговая контрольная работа по химии в 9 классе

2 вариант. 2 уровень

1.     Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, элементы Mg, Si, Al, Na, в порядке увеличения металлических свойств их атомов. Укажите закономерности. (4 балла).

2.     Определите тип химической связи в веществах, названия или формулы которых Са, KCl, Cl₂, HCL.  Запишите схемы образования связи для веществ с подчёркнутой формулой. Укажите валентность и степень окисления для вещества KCl. (6 баллов).

3.     Запишите электронную формулу элемента с порядковым номером 11, укажите число протонов и нейтронов в ядре атома, число электронов, его характер (металл или неметалл) и формулы его изотопов. Запишите формулы высшего оксида и гидроксида, дайте название.(6 баллов).

4.     Назовите и определите классы веществ, формулы которых: Cu(OH)₂ , CaO, HNO₃, AlBr₃, СН₃–СН₂–СН₂-СН₃ Запишите уравнения диссоциации электролитов. Вычислите массовую долю (%) каждого элемента в азотной кислоте. Составьте структурную  формулу органического вещества, запишите по одной формуле гомолога и изомера. (6 баллов).

5.     Рассчитайте объём углекислого газа (СО₂) массой 22 грамма. Сколько молекул будет содержать полученный объём. (4 балла).

6.     Определите типы химических реакций, расставьте коэффициенты. Реакцию ионного обмена запишите в полном ионном и сокращённом ионном виде. (8 баллов).

1) Cu(OH)2 = ? + H2O	3) Ca + CO2 = CaCO3
2) HCl+ Mg = MgCL2 + ?	4) NaOH + HNO3 = NaNO3 + ? 5)С2Н5ОНàCO2+ ?

7.     Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Ca + HNO₃ → Ca (NO₃)₂ + N₂O + H₂O и укажите окислитель  и восстановитель. (10 баллов).

8.     Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора сульфате меди (II) массой 16г массовой долей 10% с  раствором гидроксида калия. (10 баллов).

9.     Решите схему превращений: СaàСaOàСa(OH)₂à Сa(NO₃)₂   Запишите уравнения реакций подтверждающие свойства гидроксида кальция. Добавьте возможный переход. (12 баллов).

10.  Докажите, используя любой выбранный вами реагент, что в растворе содержатся ионы Мg ²⁺  и Cl^-.  Запишите уравнения химической реакции в ионном виде, подтверждающих данные ионы. (6 баллов).

Итоговая контрольная работа по химии в 9 классе

3 вариант. 3 уровень

1.     Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, элементы Mg, Si, Al, Na, Р  в порядке увеличения неметаллических свойств их атомов. Укажите закономерности. (4 балла).

2.     Определите тип химической связи в веществах, названия или формулы которых Са, KCl, Cl₂, HCl, С₅Н₁₂.  Запишите схемы образования связи для веществ с подчёркнутой формулой. Укажите валентность и степень окисления для вещества KClО₃. Составьте структурную  формулу органического вещества, запишите по одной формуле гомолога и изомера.  (6 баллов).

3.     Запишите электронную формулу элемента с порядковым номером 20, укажите число протонов и нейтронов в ядре атома, число электронов, его характер (металл или неметалл) и формулы его изотопов. Запишите формулы высшего оксида и гидроксида, дайте название.(6 баллов).

4.     Назовите и определите классы веществ, формулы которых: Cа(OH)₂ , CO, HNO₂, FeCl₃.  Запишите уравнения диссоциации электролитов. Вычислите массовую долю (%) каждого элемента в азотистой кислоте. (6 баллов).

5.     Рассчитайте массу углекислого газа (СО₂) объёмом 2,24 литра. Сколько молекул будет содержаться в полученной массе. (4 балла).

6.     Определите типы химических реакций, расставьте коэффициенты. Реакцию ионного обмена запишите в полном ионном и сокращённом ионном виде. (8 баллов).

1) Cu(OH)2 =	3) CaO + CO2 =
2) HCl+ Mg = 5) С2Н5ОНà	4) NaOH + HNO3 = 6) С2Н4+ HClà

7.     Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Ca + HNO₃ → Ca (NO₃)₂ + NO₂ + H₂O и укажите окислитель  и восстановитель. (10 баллов).

8.     Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора сульфате меди (II) массой 16г массовой долей 10% с  раствором гидроксида калия. (10 баллов).

9.     Решите схему превращений: ZnàXàZn(OH)₂à YàZn(NO₃)_{2 .} Запишите уравнения реакций подтверждающие свойства гидроксида цинка. Добавьте возможный переход. (12 баллов).

10.  Докажите, используя любой выбранный вами реагент, что в растворе содержатся ионы Fe²⁺  и Cl^-.  Запишите уравнения химической реакции в ионном виде, подтверждающих данные ионы. (6 баллов).

Краткое описание документа:

• Назначение КИМ для итоговой промежуточной аттестации:

итоговая работа проводится с целью мониторинга достижения планируемых результатов освоения ООП ООО по химии 9 класса МБОУ Прудковской СШ.

2. Документы, определяющие содержание КИМ.

Содержание итоговой работы определяют:

-Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (Утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от «17» декабря 2010 г. № 1897) с изменениями от 29 декабря 2014г. №1644, от 31 декабря 2015г. №1577.

-Основная образовательной программы основного общего образования МБОУ Прудковской СШ.

-Программы основного общего образования по химии. 8-9 классы. Авторы О.С. Габриелян, А.В. Купцова.

Химия. 7-9 классы: Рабочие программы/сост.Т.Д. Гамбурцева.-3-е изд. стереотип.-М.: Дрофа, 2015.