Технологическая карта "Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ"

Урок №6

Тема: Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Тип урока: Урок открытия новых знаний  

Цели:

1) Сформировать умение характеризовать химические элементы на основе его положения в периодической таблице Д.И.Менделеева.

2) Создать условия для развития умения создавать обобщения, классифицировать, использовать знаковое моделирование; структурировать информацию и преобразовывать ее из одной формы в другую.

3) Способствовать формированию понимания сложности и бесконечности процесса познания.

Основные понятия: характеристика элемента-металла, характеристика элемента-неметалла.

Методы обучения: диалогическое изложение, работа с учебником, самопроверка.

Формы работы учащихся: коллективная  и индивидуальная мыслительная деятельность.

Средства обучения: учебник (О.С.Габриелян Химия. 8 класс); ПСХЭ

Структура урока:

1.       Мотивационный этап

Действия учителя

Действия учеников

Рассказывает. В далёком 1668 году выдающимся ирландским химиком, физиком и богословом Робертом Бойлем была опубликована книга, в которой было развенчано немало мифов об алхимии, и в которой он рассуждал о необходимости поиска неразложимых химических элементов. Учёный также привёл их список, состоящий всего из 15 элементов, но допускал мысль о том, что могут быть ещё элементы. Это стало отправной точкой не только в поиске новых элементов, но и в их систематизации. Такая систематизация была выполнена Д.И,Менделеевым. Каждый элемент в ПСХЭ расположен на своем месте, под своим номером, и это служит отправной точкой для его характеристики. Как можно охарактеризовать хим.элемент?

Слушают учителя.

2.       Сообщение темы и цели урока

(записывают число и тему в тетрадь)

3.       Получение новых знаний

Действия учителя Вопросы: Вспомните, какая взаимосвязь существует между строением атома химического элемента и его положением в Периодической системе Д. И. Менделеева: ·         заряд ядра атома ·         число протонов ·         нейтронов ·         общее число электронов ·         число заполняемых энергетических уровней ·         число внешних электронов у элементов главных подгрупп Задание 1.  В учебнике на с.3 найдите план характеристики хим.элемента. Контролирует выполнение задания.

Действия учеников Слушают объяснение учителя. Отвечают на вопросы. Делают пометки в тетради. ·         равно порядковому номеру элемента ·         равно числу электронов ·         массовое число-число протонов ·         равно порядковому номеру элемента ·         равно номеру периода ·         равно номеру группы

Открывают учебник, переписывают в тетрадь. План характеристики химического элемента 1. Положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строение его атомов (заряд ядра атома, массовое число протонов, нейтронов, общее число электронов в нейтральном атоме, строение электронной оболочки, высшая степень окисления). 2. Характер простого вещества (металл, неметалл).  3.  Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.  4.  Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.  5. Состав высшего оксида, его характер (осно́вный, кислотный, амфотерный). 6.  Состав высшего гидроксида, его характер (основание, кислородсодержащая кислота, амфотерный гидроксид). 7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

4.       Первичное закрепление нового материала

Действия учителя

Действия учеников

Задание 2. Охарактеризуйте Na по плану.

Анализируют, структурируют информацию, записывают в тетради. Предполагаемый ответ: Характеристика натрия Na 1.  Натрий  — элемент 3-го периода главной подгруппы I группы Периодической системы Д. И. Менделеева; № 11, Z = 11, A = 23, N = A — Z = 23 — 11 = 12, в нейтральном атоме содержится 11 электронов; Высшая степень окисления натрия в соединениях +1. 2. Натрий — металл. 3. Металлические свойства натрия выражены сильнее, чем у калия, но слабее, чем у лития. 4. Металлические свойства натрия выражены сильнее, чем у магния. 5. Высший оксид Na2O — осно́вный; взаимодействует с кислотами и с кислотными оксидами: Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O Na2O + N2O5 = 2NaNO3 6.  Высший гидроксид NaOH  — основание, щелочь; взаимодействует с кислотами и с кислотными оксидами: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O 7. Летучего водородного соединения натрий не образует.

5.       Самостоятельная работа и проверка по эталону

Действия учителя

Действия учеников

Дает задание для самостоятельного выполнения. Контролирует, проводит коррекцию деятельности обучающихся.  Охарактеризуйте P по плану. Проверяет с места ответы учеников. Проводит коррекцию допущенных ошибок.

Анализируют, записывают в тетради. Предполагаемый ответ: 1. Фосфор — элемент 3-го периода главной подгруппы V группы Периодической системы Д. И. Менделеева; № 15, Z = 15, A = 31, N = A – Z = 31 – 15 = 16, в нейтральном атоме содержится 15 электронов; строение электронной оболочки: 15Р 2e̅; 8e̅; 5e̅. Высшая степень окисления фосфора в соединениях +5. 2. Фосфор — неметалл. 3.  Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у мышьяка, но слабее, чем у азота. 4. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы. 5. Высший оксид Р2O5 — кислотный; взаимодействует с основаниями и с осно́вными оксидами: Р2O5 + 6LiОН = 2Li3РО4 + 3H2O Р2O5 + 3Li2O = 2Li3PO4 6. Высший гидроксид Н3РО4 — кислота; взаимодействует с основаниями и с осно́вными оксидами: H3PO4 + 3LiOH = Li3PO4 + 3H2O 2H3PO4 + 3Li2O = 2Li3PO4 + 3H2O 7. Летучее водородное соединение РН3 — фосфин

6.       Рефле́ксия и задание на дом:

§1

№10 с.9 (письменно)

·         На уроке я делал… ·         Своей работой я доволен/не доволен потому что… ·         Этот урок показался мне… ·         За урок я бы поставил себе, потому что… ·         Материал урока я освоил… ·         Мое настроение после занятия…