Технологическая карта урока для 8 класса "Типы химических реакций. Реакции обмена".

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА КОНСТРУИРОВАНИЯ УРОКА

ОБЩАЯ ЧАСТЬ
Предмет	химия			Класс	8
Тема урока	Типы химических реакций. Реакции обмена.
Планируемые образовательные результаты
Предметные		Метапредметные ( Метапредметными результатами является формирование универсальных учебных действий (УУД))				Личностные
Освоение учащимися знаний, умений и навыков направлено на: •      освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; •      овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; •      развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; •      воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; •      применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Предметными результатами являются следующие умения: - осознание роли веществ: определять роль различных веществ в природе и технике, их применение в повседневной жизни; - рассмотрение химических процессов: - приводить примеры химических процессов в природе; - использование химических знаний в быту: - объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека. объяснять различные явления  с точки зрения химии: понимать смысл химических терминов. - овладение основами методов познания, характерных для естественных наук: характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы; - проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты. - использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;		Регулятивные - самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.  - выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели; - составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы; работая по плану,   сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно; -  Называть  трудности, с которыми столкнулся при решении задачи, и предлагать пути их преодоления/избегания в дальнейшей деятельности. Познавательные - анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. - осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; - строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей. - преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.). - уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность. - проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя, осуществлять  выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий; - давать определение понятиям. - устанавливать причинно-следственные связи. - строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей; - объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования; Коммуникативные - Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.) - Координировать свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего. - осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь. - организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;. -  работать в группе - устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничает и способствует продуктивной кооперации; интегрируется в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми. - учитывать разные мнения  и интересы и обосновывать  собственную позицию.				- осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности   его   познаваемости   и   объяснимости   на   основе достижений науки; - постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:    - осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы; - оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья; - оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы. формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
Основные понятия, изучаемые на уроке			Определение реакции обмена, условия протекания реакций обмена до конца.
Вид используемых на уроке средств ИКТ			Компьютер, проектор, презентация.
Оснащение:			Демонстрационный опыт учителя: Растворы нитрата свинца и йодида калия. Для работы учащихся в группах: растворы карбоната натрия, хлорида железа (III), сульфата меди (II), хлорида бария, серная кислота, соляная кислота, раствор гидроксида  натрия, фенолфталеин, метилоранж, вода., средство для чистки кафеля и сантехники, препарат «Альмагель» в упаковке с инструкцией,  мрамор, поддон для цветочного горшка с известковым налетом, сода пищевая, уксусная кислота, борная кислота, аптечка.

Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность ученика
1. Оргмомент  (Цель: создать мотивацию к учебной деятельности)  Создание проблемной ситуации  (Цель: формирование системно-информационного анализа, развитие умений определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели)	Взаимное приветствие, проверка готовности учащихся к уроку, проверка оборудования. Подготовка учащихся к восприятию нового  материала. 1.     Что такое уравнение химической реакции? 2.     Найти сумму коэффициентов в уравнении химической  реакции. Выбрать букву, соответствующую этому числу. На доске закреплены магнитами листочки со словами эпиграфа к уроку. Если сумма коэффициентов реакций будет посчитана верно, эти слова откроются и выстроятся в необходимом порядке. 3.     Выбрать уравнения химических реакций соединения, разложения, замещения. Осталось одно уравнение, которое не отнесли ни к одному типу уже известных химических реакций.  Давайте вместе подумаем, а что же это за тип реакции может быть?	- Учащиеся дают определение химической реакции, расставляют коэффициенты в предложенных уравнениях реакций, выбирают слово, соответствующее данному числу (карточки с ответами прикреплены на доске в случайном порядке). Из полученных слов складываем на доске эпиграф к уроку.  «Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать» (Гете) - Учащиеся работают по группам. 1 группа называет определение реакций соединения. Выбирает уравнения реакций соединения из предложенных на слайде. 2 группа называет определение реакций разложения. Выбирает уравнения реакций разложения из предложенных на слайде. 3 группа называет определение реакций замещения. Выбирает уравнения реакций замещения из предложенных на слайде. Учащиеся пытаются выяснить, к какому типу реакции относится та, уравнение которой нельзя классифицировать
2. Этап целеполагания на уроке (Цель: формирование у учащихся способности самостоятельно ставить учебные цели на урок)	-Назовите тему сегодняшнего урока? «Реакции Обмена».	Самостоятельно формулируют тему урока.
3. Этап «Открытие нового знания»	Разберемся пошагово: А) Какие вещества вступили в данную реакцию? (сложные) Б) Что произошло с  составными частями этих веществ? (обмен) Постараемся сформулировать определение данного типа реакции.	Учащиеся записывают ответы в маршрутный лист урока, формулируют определение реакций обмена.
4. Первичная проверка усвоения нового материала	Упражнение «Третий лишний». На слайде демонстрируются уравнения химический реакций, одно из которых не будет принадлежать к реакции обмена.	Работа в группах. Учащиеся устно выполняют задания, позволяющие выявлять уравнения реакций обмена среди прочих («Третий-лишний»)
5.  Этап «Открытие нового знания», лабораторный опыт.	Но можно ли взяв два сложных вещества попарно утверждать, что реакция обмена будет практически осуществима? Давайте вспомним, что в предыдущей теме, когда мы рассматривали реакции замещения, опирались на определенные правила, по которым можно было предсказать, осуществима ли реакция. Например, какие из предложенных схем, соответствует осуществимым процессам? Также и в случае с реакциями обмена, нужно знать важные правила, которые подскажут, возможно ли протекание данной реакции. Вам предлагается осуществить опыт и отследить признаки реакции обмена. Каждая группа выполняет задание по своей карте-инструкции. Обратим внимание на частный случай реакции обмена: реакцию между щелочью и кислотой. Окраска метилового оранжевого изменилась. Значит среда раствора нейтральная. Что свидетельствует об отсутствии щелочи и кислоты – исходных веществ. Эти агрессивные вещества нейтрализовали друг друга, образуя соль и воду. Такие реакции носят название РЕАКЦИИ   НЕЙТРАЛИЗАЦИИ.	Каждая группа выполняет задание по своей карте-инструкции: 1 группа: NaOH + CuSO4 2 группа: BaCl2 + H2SO4 3 группа: Na2CO3 + HCl 4 группа: Fe(OH)3 + HNO3 5 группа: HCl + NaOH Записывают  уравнения реакций, которые  осуществили. Описываю признак реакции. (Обращаем внимание на аккуратность обращения с реактивами). Далее обобщают выводы и записывают признаки реакций обмена: - образование  осадка, - выделение газа, - образование воды. Записывают определение реакций нейтрализации.
6. Первичная проверка усвоения нового материала	Попробуем повторить наши правила. Тренажер: Составьте уравнения возможных реакций обмена: Na2 SiO3 + HCl = AgNO3 + Na3PO4 = CaCl2 + KNO3 = Итак, традиционно напоминаю, что химия неразрывно связана с повседневной жизнью.  Давайте попробуем в этом убедиться.	Учащиеся записывают уравнения практически осуществимых реакций обмена в тетрадь. Обсуждают и комментируют признаки реакции, которые позволяют сделать выводы о возможности протекания той или иной  реакции обмена.
7. Лабораторный опыт  (освоение универсальных естественно-научных способов деятельности: наблюдение, учебное исследование, выявление причинно-следственных связей)	Итак, традиционно напоминаю, что химия неразрывно связана с повседневной жизнью.  Давайте попробуем в этом убедиться. 1 группа. Вам достается задание «Фармацевтическая» Изучите состав препарата «Альмагель» и убедитесь, что компоненты препарата могут бороться с избыточной кислотностью желудка, изжогой. Напишите уравнения реакций, прокомментируйте выводы вслух. 2 группа. «Шеф-повар» Приготовьте разрыхлитель по рецепту, объясните его действие. 3 группа. «Химчистка» Очищаем известковый налет с поддона для цветов, которые поливались жесткой водой, воспользовавшись пошаговой инструкцией средства для чистки кафеля и сантехники. 4 группа: «Скорая помощь» Найдите в аптечке препарат, который поможет нейтрализовать действие щелочи, случайно попавшей на кожу, объясните его действие. 5 группа:  «Экологи» исследуйте действие соляной кислоты на кусочек мрамора. Объясните вред кислотных дождей для белокаменных построек. Обратим внимание на то, что накипь, которая образуется на стенках чайника, представляющую собой так же нерастворимые карбонаты магния и кальция, можно с успехом свести средством, содержащим кислоты. •         На доске, во время работы учащихся, учитель закрепляет заранее заготовленный плакат: «Химические реакции вокруг нас». Оглянитесь вокруг! Куда бы не упал ваш взгляд – повсюду вещества и волшебные превращения этих веществ.	Учащиеся выбирают конверт с заданием для своей группы из предложенных на столе. Работа в группах. Каждая группа выполняет задание по карте-инструкции, записывает уравнение осуществленной реакции,  обсуждает результат. Далее по одному представителю от группы выходят к доске, записывают уравнения реакций  с помощью маркеров на бумажной полосе и комментируют результат опыта.  Является ли данная реакция помощницей или наоборот оказывает негативное влияние. Кроме того,  можно сопровождать запись рисунками, отражающими связь данного процесса с жизненной ситуацией.  По окончании работы на доске остаются прикрепленные полосы бумаги с записями уравнений реакций и рисунки каждой группы, закрепленные вокруг плаката. Что позволит обобщить выводы и перейти к итогам урока.
8. Подведение итогов. Рефлексия. (Цель: формирование у учащихся способности подводить итоги урока, обобщать, делать выводы, характеризовать свои действия	– Что нового вы узнали сегодня о химических реакциях? - В маршрутных листах предлагается мини-тест из пяти вопросов, пройдя который, учащиеся обмениваются своим листом с соседом. Пользуясь выданными ключами к тесту, подсчитываются баллы и оценивается работа товарища. Оценка и фамилия ученика, работа которого проверялась, вписывается на листочек с ключами и возвращается учитею.  – Можно ли считать, что ваши цели на урок достигнуты?  – Оцените свою деятельность на уроке, дайте оценку полученным знаниям, их значимости в дальнейшей деятельности в маршрутном листе «Что  я за птица?» (Комментарий учителя: 9-6 баллов – орел, хватает знания на лету! 5-3 балла – ласточка: упорно стремится к цели, не смотря ни на что! 1-2 балла: воробей: собирает знания по зернышку).	Учащиеся отвечают на вопросы. Учащиеся проходят тест и сдают на проверку соседу по парте (и снова: ОБМЕН!). Результат заносят в выданный бланк в ключами и возвращают учителю. Учащиеся заполняют таблицу «Что я за птица» в маршрутном листе, оценивая свою деятельность на уроке.
9. Домашние задание.	- прочитать текст параграфа «Реакции обмена» (Химия: Учебник для 8 класса средней общеобразовательной школы/ Габриелян О. С.  – 11-е изд. – М.: Дрофа, 2014 г.);  - выполнить упражнения 2 и 3 письменно.	Задание прописано в маршрутном листе.

Приложение 1.

Инструкция к выполнению опыта 1  (I вариант)

В чистую пробирку аккуратно налейте 1-2 мл раствора сульфата меди (II), по каплям прибавьте раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в своей маршрутной карте урока.

---------------------------------------------------------------------------------------------------

Инструкция к выполнению опыта 1  ( II  вариант)

В чистую пробирку аккуратно налейте 1-2 мл раствора хлорида бария, по каплям прибавьте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в своей маршрутной карте урока.

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Инструкция к выполнению опыта 1  ( III вариант)

В чистую пробирку аккуратно налейте 1-2 мл раствора карбоната натрия, по каплям прибавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в своей маршрутной карте урока.

---------------------------------------------------------------------------------------------------

Инструкция к выполнению опыта 1  ( IV вариант)

В чистую пробирку аккуратно налейте 1-2 мл раствора хлорида железа (III) , по каплям прибавьте раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в своей маршрутной карте урока.

---------------------------------------------------------------------------------------------------

Инструкция к выполнению опыта 1  ( IV вариант)

В чистую пробирку аккуратно налейте 1-2 мл раствора хлорида железа (III) , по каплям прибавьте раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в своей маршрутной карте урока.

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Инструкция к выполнению опыта 1  ( V вариант)

В чистую пробирку аккуратно налейте 1-2 мл соляной кислоты, по каплям прибавьте индикатор метиловый оранжевый (метилоранж), как изменилась окраска индикатора? Далее, в ту же пробирку по каплям вносите раствор гидроксида натрия до восстановления исходной окраски индикатора. Дайте объяснение результату опыта. Запишите уравнение реакции в своей маршрутной карте урока.

Инструкция к выполнению опыта 2  (I вариант)

«Фармацевтическое» задание

1.     Внимательно изучите пункт инструкции «СОСТАВ. АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА» лекарственного препарата «Альмагель», выпишите формулы двух активных веществ препарата.

2.     Предположите, каково фармакологическое действие этих веществ (из курса биологии вспомните о составе желудочного сока).

3.     В химический стакан внесите 3-5 мл соляной кислоты. Добавьте 2 мерных ложки препарата и перемешайте стеклянной палочкой. Что наблюдаете?

4.     Запишите уравнения осуществленных реакций.

5.     Сделайте вывод.

Инструкция к выполнению опыта 2  ( II  вариант)

Задание «Шеф-повар».

1.     Прочитайте рецепт приготовления бисквитного теста. Что требуется для приготовления разрыхлителя?

2.     В химический стакан поместите чайную ложку пищевой соды, а затем аккуратно прилейте 3-5 мл раствора уксусной кислоты. Формула этой кислоты СН3СООН. Красным цветом в этой формуле выделен кислотный остаток.

3.     Что наблюдаете? Какой продукт реакции придаст тесту пышность?

4.     Запишите уравнение осуществленной реакции. Сделайте вывод.

Инструкция к выполнению опыта 2  ( III вариант)

Задание «Скорая помощь»

1. Найдите в аптечке препарат, который поможет нейтрализовать действие щелочи, случайно попавшей на кожу, объясните его действие.

2. В химический стакан аккуратно налейте 2-3 мл раствора щелочи. Внесите 1-2 капли раствора индикатора фенолфталеина. Что наблюдаете?

3. Добавьте при помощи чистой пипетки несколько капель аптечного  препарата. Какой признак реакции наблюдаете?

4. Запишите уравнение осуществленной реакции. Сделайте вывод.

Инструкция к выполнению опыта 2  ( IV вариант)

Задание «Экологическое»

1.     Прочитайте выдержку из статьи о кислотных дождях.

2.     Исследуйте влияние соляной кислоты на кусочек мрамора. Для этого аккуратно нанесите раствор кислоты при помощи пипетки.

3.     Запишите уравнение осуществленной реакции. Сделайте вывод.

Инструкция к выполнению опыта 2 (V вариант)

Задание «Химчистка»

1.     Ознакомьтесь с составом средства для очистки кафеля и сантехники. Какие активные вещества входят в его состав?

2.     В химический стакан внесите карбонат кальция на кончике шпателя. Аккуратно прилейте 3-4 мл средства и размешайте. Что наблюдаете?

3.     Запишите уравнение осуществленной реакции. Сделайте вывод.

Приложение 2.

Маршрутный лист

Тема урока: «______________________________________________________»

Задание 1. «Разминка»

Расставить коэффициенты в приведенных схемах реакций. В скобках указать сумму коэффициентов в уравнении реакции.

1)   Al  +  Fe3O4  =   Fe  + Al2O3                6)    Al  +  C  =  Al4C3

2)   CaCO3   =    CaO  + CO2                         7)    P  +  O2  =   P2O5

3)   CuSO4 + Fe  =   FeSO4 + Cu                  8)     V2O5  +  H2  =  V  +  H2O

4)     Fe + Cl2   =    FeCl3                                                 9)     Fe(OH)3  =    Fe2O3  +   H2O

5)    Fe2O3   +  C   =  CO  +  Fe                    10)     Ba(OH)2   +  К2SO4 =   BaSO4 +  КOН  

Реакции обмена – это реакции __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 2. «Третий - лишний»

Найдите и исключите  уравнение реакции, которая не принадлежит к реакциям обмена.

 а) 2 NaI   +  Cl2    =  2 NaCl  + I2                                а) 3 ZnCl2  +  2 K3PO4  =                         Zn3(PO4)2 +  6KCl

 б)  3 LiOH  +  Al(NO3)3 = 3 LiNO3 + Al(OH)3     б)  Ba(OH)2 + 2HBr  =  BaBr2  +  2  H2O

 в)  2 HCl  + K2SiO3  =  H2SiO3  +  2 KCl              в) 2 Ca  +  MnO2  =  2 CaO  +  Mn

Задание 3. Составьте уравнения химических реакций. Укажите их тип.

1) KOH  +  HBr  =  _____________________________________________

2)  Ca (NO3)2  +  NaF   =  _____________________________________________________

3)  Ca Cl2   +   Na2CO3  =  _______________________________________

Задание 4 «Эксперимент»

Проведите опыт согласно инструкции, размещенной на вашем столе. Заполните таблицу.

№	Ход работы (как проводили опыт)	Уравнение реакции	Что наблюдали

Запишите условия протекания реакции ионного обмена до конца.

1.___________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________

3.___________________________________________________________________

Реакция нейтрализации – это реакция _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 5. «Тренажер»

Составьте уравнения реакций, которые протекают до конца.

1) Na2 SiO3 + HCl =________________________________________________________

2) AgNO3 + Na3PO4 = _____________________________________________________

3) CaCl2 + KNO3 =  _______________________________________________________

4)  NaOH + K2SO4 _______________________________________________________

Задание 6 «Химия вокруг нас»

Выполните эксперимент, согласно инструкции, полученной в конверте.

В чем заключается задание?

Ход опыта: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнение реакции:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы: реакции обмена помогают нам / бывают нежелательными спутниками человека, потому что ..........................................................................................................................................................................................................................................................................

Тест  «Замечательные реакции обмена»

1.  Верны ли суждения?

1) В реакцию обмена вступают два сложных  вещества.

2) Образование оксида магния   при взаимодействии магния   с кислородом относится к реакциям обмена.

А) Верно только первое суждение; Б) Верно только второе суждение

В) Оба суждения верны;                            Г) Оба суждения неверны.

2. Реакция нейтрализации – это реакция между кислотой и

А) кислотой ;         Б) щелочью;       В) водой;    Г) кислотой

3. Продуктами реакции обмена  КOH + HI =    являются:

А) КI +H2O;                  Б) КH + IOH;                 В) КI +H2O2;                 Г)   HI + KOH

4. Какое из перечисленных явлений может свидетельствовать  о протекании реакции обмена до конца?

А) выпадение осадка;                           Б)  испарение исходного вещества;

В) плавление исходного вещества             Г)  замерзание раствора.

5. Признак  реакции обмена между фосфорной кислотой и нитратом цинка

А) выпадение осадка;   Б) образование воды;

 В) выделение газа                  Г) реакция не идет.

Таблица активности («Что я за птица?»)

Критерии	3 балла	2 балла	1 балл
Моя активность на уроке	Высокая	Средняя	Ниже средней
Усвоил материал урока	Хорошо усвоил	Частично усвоил	Слабо усвоил
Могу объяснить материал	Могу!	Могу, но с подсказкой	Немного затрудняюсь

Оказывается, я - _____________________  !

Домашнее задание: Параграф 33 «Реакции обмена», №2,3 письменно.