Технологическая карта урока по химии на тему"Кислоты. Химические свойства кислот как электролитов" (9 класс)

Сценарий  урока

«Кислоты. Химические свойства кислот как электролитов»

Зараева Ирина Алексеевна,

  МБОУ СОШ с. Братовщина

имени Героя Советского Союза В.С. Севрина 

Долгоруковского  муниципального района

Липецкой области

Технологическая карта урока

Предмет: химия

Уровень образования: основное общее

Тема урока: Кислоты. Химические свойства кислот как электролитов.

Тип урока: открытие нового знания с использованием  системно – деятельностного   метода

Время проведения: I четверть

Участники: учащиеся 9 класса

Цель урока: формирование  знаний у  учащихся о химических  свойствах кислот; формирование  умений записывать химические уравнения с учетом ТЭД,  используя ряд напряжения металлов и таблицу растворимости, формирование умений  прогнозировать возможность протекания химических реакций с кислотами.

Планируемый результат обучения, в том числе и формирования УУД:

Предметные: Формулируют и воспроизводят понятия о кислотах как электролитах на основе из состава, химических свойств,  проводят опыты, наблюдают, описывают наблюдения.

Метапредметные:

Регулятивные УУД: Преобразуют практическую задачу в познавательную,  планируют собственную деятельность, осуществляют контроль и оценку своих действий,  управляют  своей деятельностью на уроке  совместно с учителем и одноклассниками.

 Познавательные УУД:  Проводят наблюдение, анализ, выдвигают предположения (моделируют процессы) и осуществляют их экспериментальную проверку  группой,  под руководством учителя.

 Коммуникативные УУД: Планируют учебное сотрудничество с учителем и сверстниками,  обмениваются знаниями между членами группы для принятия эффективных решений, выражают свои мысли с достаточной полнотой и точностью в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

Личностные: Проявляют устойчивый интерес к поиску решения проблемы, устанавливают связи между целью учебной деятельности и уё мотивом.

Основные понятия: электролиты,  электролитическая диссоциация, степень диссоциации,  сильные электролиты, слабые электролиты, ионы,  реакции ионного обмена, кислоты, ряд активности металлов.

Межпредметные связи: биология

Ресурсы: 1. О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков  «Химия» 9 класс, учебник.  2.Презентация по теме                               3. Презентация ученика по теме 4. Компьютер 5. Мультимедийный проектор 6. Экран  7. Микро-лаборатория

Этапы урока	Содержание учебного материала. Деятельность учителя.	Деятельность обучающихся. ФОУД	Формирование УУД.
Этап 1. Определение потребностей и мотивов	Предлагает оценить свои ожидания и опасения  методом «Лето- осень» (слайд 2) Организует   познавательную деятельность учащихся: Предлагает ответить на вопросы, которые указывают на связь изученного материала с новой темой. Полётный опрос  по ранее изученному материалу:  ионы, электролиты, электролитическая диссоциация, неэлектролиты, степень диссоциации, анионы, реакции ионного обмена, сильные электролиты, катионы.(слайд 3)	Вписывают в «листики» Отвечают на поставленные вопросы	Регулятивные: волевая  саморегуляция  Коммуникативные:  планирование учебного сотрудничества с учителем и с одноклассниками, умение точно и полно, грамотно выражать свои мысли
	Даёт задание: Используя все вышесказанное,  в данном перечне выберите формулы электролитов: СaCl2; C2H5OH; H2SO4; BaSO4; NaOH; O2; Cu(OH)2 и напишите для них уравнения ЭД (слайд 4). Предлагает  проверить правильность выполнения работы (слайд 5)	Самостоятельно выполняют задание. Самопроверка	Личностные: мотивационная основа учебной деятельности
	Раздаёт драже аскорбиновой кислоты, кусочек лимона, кефир, кока-кола. Подсказка: Название веществ, которые мы будем изучать, связано со вкусом этих веществ. Предлагает сформулировать тему урока Корректирует тему урока: « Кислоты. Химические свойства кислот как электролитов» (слайды 6-7)	Формулируют проблемный вопрос: Что объединяет эти продукты? Предлагают варианты ответов. Формулируют тему урока «Кислоты»	Познавательные, логические: умение создавать обобщение, устанавливать аналогии, логическое рассуждение, умозаключение Личностные: смыслообразование, учебно-познавательный интерес Регулятивные: постановка учебной задачи в сотрудничестве с учителем.
Этап 2. Принятие учебных целей и условий их достижения	Предлагает слайд-шоу «Кислоты вокруг нас» (опережающее задание). Предлагает сделать вывод о значении кислот для человека. Кислоты обладают многими   общими  признакам.  (слайд 8) Предлагает составить синквейн о свойствах кислот. Они Едкие, жидкие Жгут, разъедают, кислят Хорошо смешиваются с водой Кислоты (слайд 9) Предлагает сформулировать гипотезу (слайд 10)  С какими веществами будут реагировать кислоты? План изучения нового материала: 1.     Взаимодействие растворов кислот с металлами. 2.     Взаимодействие растворов кислот с оксидами металлов 3.     Взаимодействие растворов кислот с основаниями. 4.     Взаимодействие растворов кислот с солями 5.     Отношение к индикаторам  (слайд 11)	Один ученик делает сообщение  Остальные слушают. Формулируют вывод: Кислоты очень важны для человека, поскольку широко встречаются в природе, выполняют важные функции в организме человека,  используются  в практической деятельности. Но кислоты могут нанести вред и требуют аккуратного обращения с ними. Предлагают разные варианты синквейна. Формулируют гипотезу: если кислоты обладают общими свойствами, то они имеют общие признаки в составе и  строении. Выдвигают план действий, планируя  доказать опытным путём.	Личностные: установление связи между целью учебной деятельности и её мотивом Регулятивные: целеполагание, планирование путём достижения целей Познавательные:  выдвижение гипотезы
Этап 3. Проверка принятой гипотезы, сбор данных, их анализ, формулирование выводов.	С целью изучения химических свойств кислот создаёт 4 группы. Каждая группа получает инструкцию по проведению исследования ( Приложение 1). (слайд 12)  Проводит инструктаж по ТБ  (слайд 13) Предлагает результаты эксперимента оформлять в виде  таблицы (Приложение 2)  (слайд 14-16) Выводы  Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в РА до водорода, с основными оксидами, с основаниями, с солями, если образуется осадок или газ. Распознать кислоты можно с помощью индикаторов.   Кислоты обладают сходными свойствами потому, что в растворах кислот при их диссоциации всегда образуются катионы водорода, т.е.  растворы кислот имеют общие признаки в составе и строении  (слайды 17-18) Предлагает  позитивную минутку	Работают  в группах, обсуждают  результаты, делают выводы, фиксируют содержание изученного учебного материала на уроке в таблице Отчёт групп, вносят информацию в таблицу Делают общий вывод в виде опорной схемы. Опровергают или подтверждают гипотезу Смотрят на слайды, слушают	Познавательные: анализ, сравнение, обобщение, классификация, аналогия,  структурирования знаний, извлечение необходимой информации, построение речевого высказывания. Коммуникативные: сотрудничество с учителем и одноклассниками, учёт мнения других, аргументация своей точки зрения, умение высказывать свои мысли, владение диалогической и монологической речью.
Этап 4. Итоговый самоконтроль и самооценка. Рефлексия.	Тестовый контроль знаний с целью самооценки  учащихся  Письменное задание  (Приложение 4)  (слайды 19-21) Предлагает высказывать своё мнение: - Что запомнили? (Кислоты – электролиты, которые при диссоциации распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка) - Чему научились? (Различать кислоты с помощью индикаторов, проводить химические реакции с ними, составлять химические уравнения в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде) -Что удивило? - Что осталось непонятным? (слайд 22) Предлагает заклеить свои опасения и ожидания цветными листиками: Сбывшиеся ожидания и не сбывшиеся опасения - зелёными, несбывшиеся ожидания и подтверждённые опасения - жёлтыми  (слайд 23)	Выполняют тест, задание Проверяют правильность выполнения теста, задания. Высказывают своё мнение Помещают  на  дерево листочки. Зелёное дерево-  цели достигнуты, жёлтое дерево-  выросло не то, что ожидали.	Регуляторные: умение самостоятельно контролировать своё время, умение оценивать результаты своей работы. Познавательные: структурирование знаний, построение рассуждений, умение делать выводы, рефлексия способов и условий действия. Коммуникативные: умение высказывать свои мысли, управлять своим поведением.
Этап 5. Домашнее задание	Открывает слайд с домашним заданием  (слайд 24) Параграф 6,  упр.4 с.41 Отвечает на уточняющие вопросы обучающихся, подводит итог урока, выставляет отметки.	Воспринимают информацию, фиксируют задание в дневник, задают уточняющие вопросы.	Коммуникативные: продуктивное взаимодействие с учителем.

Приложение 1

Инструкция по проведению химического анализа.

1 группа

Цель: Проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с металлами — цинком и медью.

Порядок действий:

1. Проделайте химические реакции взаимодействия соляной кислоты с металлами. Для этого:

- в 1 пробирку поместите 2 гранулы цинка (обратите внимание на положение цинка в ряду напряжений металлов) и прилейте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

- во 2 пробирку поместите медную проволоку (обратите внимание на положение меди в ряде напряжений металлов) и прилейте 2 мл соляной кислоты. Что вы наблюдаете?

3. Составьте уравнение реакции соляной кислоты с цинком (укажите тип реакции) и запишите её в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

4. Сделайте вывод о взаимодействии металлов с кислотами относительно их положения в электрохимическом ряду напряжений и запишите его в тетрадь.

Отчёт: __________________________________________________________________

Признак реакции: _____________________

Вывод:

Металлы, находящиеся в ряду напряжений до водорода _________________ с кислотами с образованием растворимой ____________ и выделением ____________________

Металлы, находящиеся в ряду напряжений после водорода не _______________ с кислотами.

Тип реакции _______________________

Инструкция по проведению химического анализа.

2 группа

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с оксидом меди.

Порядок действий:

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия соляной кислоты с оксидом меди.

2. Для этого в пробирку с 1 г порошка оксида меди (II) чёрного цвета прилейте 1 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

3. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. (Укажите тип реакции)

4. Сделайте вывод о взаимодействии оксидов металлов с кислотами и запишите в тетрадь.

Отчёт: ______________________________________________

Признак реакции: ______________________________________

Вывод: Оксиды металлов ____________________ с растворимыми кислотами с образованием ______________ и _________________

Тип реакции _______________________

Инструкция по проведению химического анализа.

3 группа

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с основаниями.

Порядок действий:

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия соляной кислоты с растворимым основанием NaОН.

Для этого: в пробирку поместите 2 мл раствора NaОН и 2 капли фенолфталеина (почему раствор приобрёл малиновую окраску?), добавьте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

3. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. (укажите тип реакции)

4. Сделайте вывод о взаимодействии оснований с кислотами и запишите в тетрадь..

Отчёт:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Признак реакции: ______________________________________

Вывод: Основания ______________ с кислотами, с образованием __________________ и _____________

Тип реакции______________________

Инструкция по проведению химического анализа. 4 группа

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с AgNO3 и Na2CO3.

Порядок действий:

1. Поместите в пробирку 2 мл раствора AgNO3 и добавьте 2 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

2.Поместите в пробирку 2 мл раствора Na2CO3 и добавьте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

2. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

3. Сделайте вывод о взаимодействии кислот с солями запишите в тетрадь.

Отчёт:_________________________________________________

Признак реакции: ______________________________________

Вывод: Соли _____________________с кислотами только в том случае, если образуется __________________ или __________________

Тип реакций____________________

Приложение 2

Таблица. Общие  химические свойства кислот в свете ТЭД

№ п/п	Свойство	Признак реакции	Тип реакции	Условия протекания	Признак общий для всех реакций
1.	Взаимодействие с металлами	Выделение Н2	замещения	Металл до водорода	Образование катионов водорода
2.	Взаимодействие с основными оксидами	Изменение цвета	обмена	Образование растворимой соли	Образование катионов водорода
3.	Взаимодействие с основаниями	Изменение цвета	обмена	Образование растворимой соли	Образование катионов водорода
4.	Взаимодействие с солями	Образование газа или осадка	обмена	Образование газа или осадка	Образование катионов водорода

Приложение № 3 

 Тест «Проверь себя»

 1.Формула кислоты это:  а) NaOH  б) CuCl2   в) HCl  г) SO3

 2. Метиловый оранжевый в растворе серной кислоты: а) синий б) фиолетовый  в) бесцветный г) красный

 3. С раствором серной кислоты взаимодействует:  а) оксид магния б) оксид фосфора  в) оксид углерода г) сера

 4. Соляная кислота не взаимодействует с металлом:  а) алюминием б) серебром  в) железом г) цинком

 5. Пара веществ взаимодействующих друг с другом:  а) H2SO4 u SiO2 б) Сu u H3PO4  в) CuO u Na2O г) НСl u NaOH

6.  Кислота взаимодействует а) со всеми оксидами  б) только с оксидами неметаллов  в) только с оксидами металлов

7. При взаимодействии магния с соляной кислотой образуется а) MgCl2 и H2 б) MgCl2 и H2O  в) MgCl2

8. Сульфат цинка и вода образуются при взаимодействии а) Zn и H2SO4 б) ZnSO4 и HCl в) ZnO и H2SO4

9. Взаимодействие кислоты с основанием относится к реакции а) обмена   б) замещения  в)соединения

10. При внесении лакмусовой бумажки в раствор кислоты индикатор  становится а) синим б) красным  в) желтым

Задание.

     Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

1.HNO3 + NaOH =

2. Cu +HCL  =

3.K2O + H2SO4 =

4.Fe + HCL =

5.Pb + H2SO4 =

6.HNO3 + CaCO3 =